中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案
一、初中化学质量守恒定律选择题
1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为
2:4:3
2．下列说法正确的是
A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量
B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律
C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量
D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳
3．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
通过分析，判断下列说法不正确的是
A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g
C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应
4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后
各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质
甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量(g) 8 32 5 4 反应后物质的质量(g)
16
X
5
24
A ．该反应为分解反应
B ．丙可能是该反应的催化剂
C ．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5
D ．X 值为28
6．以下是某化学反应的微观示意图(、
)分别表示不同元素的原子，下列对图示反
应的理解中，正确的是 ( )
A ．反应物和生成物中共含有三种元素
B ．该反应属于化合反应
C ．反应物和生成物中只有一种单质
D ．参加反应的物质分子个数之比为1：1
7．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列
反应制得：
①2FeTiO 3+6C+7Cl 2═2X+2TiCl 4+6CO ，②TiCl 4+2Mg ═Ti+2MgCl 2．则 X 的化学式为（ ） A ．FeCl 3
B ．FeCl 2
C ．Fe 2O 3
D ．FeO
8．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H O
D ．Y 可能是24Na SO 9．下列化学用语与含义相符的是（ ） A ．AlO ﹣﹣氧化铝 B ．2N ﹣﹣2个氮元素 C ．H +﹣﹣1个氢离子
D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子
10．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是
A ．该反应前后原子个数不变
B ．该反应前后分子个数不变
C ．参加反应的“
”和“
”分子个数比为2：3
D ．该反应属于置换反应
11．过氧乙酸(C 2H 4O 3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A ．分子中含O 3分子 B ．氢、氧原子的个数比为4:3 C ．分子中有9种元素 D ．碳的质量分数为24%
12．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
则从该示意图中获取的信息不正确的是（）
A．化学反应前后元素种类不变
B．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量
C．甲和丁中同种元素的化合价不同
D．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1：1
13．下列化学用语书写正确的是
A．3个硝酸根离子：3NO3－B．2个铝原子：Al2
C．五氧化二磷分子：O2P5D．标出氯化镁中氯元素的化合价：-2
Mg Cl
2 14．在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表
物质A B C D
反应前的质量(g)461114
反应后的质量(g)待测15084
依据上表判断，下列说法正确的是（）
A．该反应是化合反应B．待测值为22
C．生成A和B的质量比为22:9D．D物质是该反应的反应物
15．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
16．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）
物质X Y Z W
反应前的质量
211616
(g)
反应后质量(g)17m611
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y的质量比为6:1
D．反应的Z和W的质量比为2:1
17．用甲醛(HCHO)水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存，下列有关甲醛的说法正确的是( )
A．甲醛分子中含有16个质子
B．甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1：2
C．甲醛中氧元素的质量分数最大
D．甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成
18．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下列有关叙述不正确的是（）
A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子
B．胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1
C．胞嘧啶分子中质子数等于电子数
D．胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
19．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（）
A．+6 B．+3 C．+5 D．+1
20．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是
物质A B C D
反应前质量461114
反应后质量待测15084
A．该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于分解反应
C．该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为
D．反应后密闭容器中的质量为
21．学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是
A．NH3中的3表示3个氨气分子
B．铝片表面氧化物的化学式为AlO
C．2N表示2个氮原子或2个氮元素
D．氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣
22．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是
（）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
23．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是
A．图示中共有3种分子
B．说明化学反应中原子不可分
C．该图示不符合质量守恒定律
D．该反应属于置换反应
24．“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子数目发生改变
C．甲、丁中同种元素化合价相同D．乙、丙中所含元素种类相同
25．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是
A．该化学反应属于化合反应
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : l
D．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
26．如图是甲、乙、丙三种物质转化的微观示意图，其中和分别表示两种质子数不同的原子．下说法正确的是（）
A．反应前后分子数没有改变
B．甲、乙、丙均属于化合物
C．该反应属于分解反应
D．甲的相对分子质量等于乙、丙的相对分子质量之和
27．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A．该反应不属于置换反应
B．图示中x的数值为3
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7
28．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前物质质量/g83254
反应后物质质量/g164x24
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5
29．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是
A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量30．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正
确的是( )
A．反应前后原子总数减少
B．反应物和生成物中共有两种氧化物
C．得到的液体燃料化学式是H2C2O
D．可用于减少二氧化碳的排放
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一、初中化学质量守恒定律选择题
1．B
【解析】
【详解】
A、过氧乙酸（C2H4O3）是由分子构成的，分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故选项错误；
B、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：
122
12214163
?
?+?+?
×100%=31.6%，故
选项正确；
C、过氧乙酸的相对分子质量为12214163
?+?+?=76，相对分子质量的单位为1，常省略，故选项错误；
D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项错误。故选B。
2．C
【解析】
试题分析：A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的C变为CO2气体，其中的H元素变为H2O蒸汽逸出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质量。蒸汽。D．C+O2CO2。12 g.由方程式可知12g碳和32 g氧气恰好反应，而给出的氧气的质量是16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成22g.错误。
考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。
3．B
【解析】
试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为
8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。
考点：考查质量守恒定律及其应用
4．D
【解析】
【分析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
【详解】
由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。
【点睛】
解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
5．D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。
【详解】
A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是+
乙甲丙，属于分解
反应，故A正确；
B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；
C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变
化之比为8:20=25：，故C正确；
D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。故选D。
6．B
【解析】
A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；
B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；
C、反应物中有两种单质，错误；
D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。
7．A
【解析】
【详解】
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。
8．A
【解析】
由题中信息知，X是可溶性铜盐，Y是可溶性钠盐。A. 相对分子质量大小：X＞Y。故A 正确。B. X不一定是CuCl2。故B错误。C. Y不可能是H2O。故C错误。D. Y不可能是Na2SO4。故D错误。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。
9．C
【解析】
【详解】
A. 化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化铝的化学式为Al2O3，此选项错误；
B. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，此选项错误；
C. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。H+表示一个氢离子，此选项正确；
D. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，二个氯原子表示为2Cl，Cl2可表示一个氯分子，此选项错误。
故选：C。
10．C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分
子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；
故选C
11．B
【解析】A．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，错误；B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，正确；C．分子是由原子构成的，不是由元素组成的，错误；D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数
=×100% =31.6%，错误。故选B。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
12．B
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是
二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO 催化剂
4CO2+N2。
【详解】
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，参加反应的甲中氧元素质量和乙中氧元素的质量之和等于生成的丙中氧元素的质量，故B错误；
C、甲是二氧化氮，丁是氮气，同种元素的化合价不同，故C正确；
D、参加反应的乙和生成的丙分子个数比为4：4＝1：1，故D正确。
故选：B。
【点睛】
解决此类题的一般步骤，根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，写出化学方程式并配平，然后分析解答。
13．A
【解析】
【详解】
A. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在离子符号前加相应的数字，3个硝酸根离子：3NO3－，此选项正确；
B. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铝原子：2Al，此选项错误；
C. 五氧化二磷属于氧化物，氧化物的化学式中，氧元素符号在后，由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此选项错误；
D. 化合价标在元素符号的正上方，氯化镁中氯元素的化合价为-1，-1
Mg Cl，此选项错
2
误。
故选A。
14．C
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了9g，是生成物，生成B的质量为9g；C 的质量减少，是反应物，减少的质量是111g；同理可以确定D是生成物，生成D的质量为80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的质量为111g-9g-80g=22g，反应后丁的质量为4g+22g=26g。A、由以上分析可知该反应是一种物质反应生成三种物质，所以属于分解反应，错误；B、反应后密闭容器中A的质量为26g，错误；C、生成A和B的质量比=22g: 9g= 22:9，正确；D、D物质是该反应的生成物，错误。故选C。
点睛：本题考查了质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律，在化学反应中质量增加的是生成物，质量减少的是反应物。
15．B
【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。
16．B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量
=17+m+6+11，故m=1g。
Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。
反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。
反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。
反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-
11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。
故答案选B。
【点睛】
本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。17．C
【解析】
【详解】
A、每个甲醛分子是由2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子构成的，每个甲醛分子中含有的质子数为：1×2+6+8＝16，故选项错误；
B、甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为12：（1×2）＝6：1≠1：2，故选项错误；
C、某元素的质量分数=
?
该元素的相对原子质量原子个数
相对分子质量
×100%，故质量分数之比=质
量比，甲醛中碳、氢、氧的质量比为12：（1×2）：16＝6：1：8，由此可知，其中氧元素的质量分数最大，故选项正确；
D、甲醛是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误。故选C。
【点睛】
某元素的质量分数=
?
该元素的相对原子质量原子个数
相对分子质量
×100%。
18．A
【解析】
【详解】
A、胞嘧啶是由胞嘧啶分子构成的，胞嘧啶分子是由碳原子、氢原子、氮原子与氧原子构成的，其中最小的微粒是电子，故错误；
B、由化学式可知，胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1，故正确；
C、分子是由原子构成的，在原子中，质子数＝核外电子数，所以胞嘧啶分子中质子数等于电子数，故正确；
D、由化学式可知，胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确。
故选：A。
【点睛】
质子数＝核外电子数=核电荷数=原子序数
19．A
【解析】
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，则重铬酸钾中Cr元素的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解答x＝+6；
故选A
【点睛】
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。20．B
【解析】
【分析】
根据化学反应前后物质的总重量不变，可得：（4+6+111+4）g=（待测+15+0+84）g，故待测=26g。根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知A、B、D是生成物，C是反应物，故该反应为C→A+B+D 是分解反应。
【详解】
A、该反应为C→A+B+D 是分解反应，故选项错误；
B、该反应为C→A+B+D 是分解反应，故选项正确；
C、该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为（26-4）g：（15-6）g：111g：（84-4）g=22：9：111：80，故选项错误；
D、反应后密闭容器中的质量为26克，故选项错误。故选B。
21．D
【解析】
【详解】
A. NH3中的3表示1个氨气分子中有3个氢原子，此选项错误；
B. 铝片表面氧化物的化学式为Al2O3，此选项错误；
C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，元素是一个宏观概念，无数量的意义，此选项错误；
D. 氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣，此选项正确。
故选D。
22．C
【解析】
4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和
=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误．
故选C．
23．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有4种分子，错误；
B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原子是不可分的，正确；
C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误；
D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，错误。故选B 24．D
【解析】【分析】【详解】
由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO 催化剂
2CO2+N2；A、化
合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。故选D。
25．A
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO+2H2催化剂
CH4O。
【详解】
A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，故A正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，甲、丙属化合物，乙属单质，故B不正确；
C、参加反应的甲与乙的分子个数比为1:2，故C不正确；
D、l个丙分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的，故D不正确。故选A。26．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应前后微粒的变化可知，每两个甲分子反应后生成了一个乙分子和两个丙分子，分子数发生了改变，故A不正确；
B、由物质的微观构成示意图可知，乙是由同种的原子构成的同种的分子构成的物质，属于单质，故B不正确；
C、由三种物质转化的微观示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，参加反应的甲的质量等于生成的乙、丙的质量之和，故D不正确。
27．D
【解析】
【分析】
【详解】
由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为CH4+H2O==CO+3H2。
A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确；
B、由质量守恒定律可得，x=3，正确；
C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素的化合价一定改变，正确；
D、反应中甲、丙两物质的质量比=16:28=4:7，因此错误。
28．C
【解析】
试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C
考点：质量守恒定律
29．B
【解析】
试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.
考点：化学变化的实质；
点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.
30．D
【解析】
【分析】
据题目信息结合微观示意图，排除未反应的分子的干扰，可写出反应的方程式为：
CO2+H2H2CO2。
【详解】
A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误；
C、得到的液体燃料化学式是H2CO2，故错误；
D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确。
故选：D。
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
中考化学知识点总结 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制 取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
白色沉淀：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氯化银、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；其中硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。 红变黑：铜－－氧化铜 红变白：红磷－－五氧化二磷 蓝变白：硫酸铜晶体－－硫酸铜 白变红：铁－－铁锈 白变黑：铁－－四氧化三铁 （２）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体－－氨气 （３）具有刺激性气味的大气污染物－－二氧化硫 （５）与黑色氧化铜反应生成红色物质的物质－－一氧化碳、氢气或碳 （６）能使人发生煤气中毒的气体－－一氧化碳 （７）能导致双目失明的物质－－甲醇 （８）误作食盐用于烹饪，使人食物中毒的物质－－亚硝酸盐 （９）不溶于稀硝酸的白色沉淀－－硫酸钡、氯化银 （１１）具有挥发性的酸－－盐酸、硝酸 （１２）放在空气中质量增加但不变质的酸－－浓硫酸 （１３）在空气中质量增加且变质的物质－－氧化钙、氢氧化钠 （１４）易潮解的物质－－固体氢氧化钠 （１５）易发生自燃的物质－－白磷 （1）不含中子的原子是氢原子 （2）宇宙中含量最多的元素是氢和氦 （3）地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝 （4）人体中含量最多的元素是氧 （5）空气中含量最多的物质是氮气，含量最多的元素是氮元素 （7）海水中含量最多的物质是水 （8）相对分子质量最小的氧化物是水 （9）形成化合物种类最多的元素是碳 （11）天然最硬的物质是金刚石 （12）最简单的有机物是甲烷等 （1）溶于水放热的物质是氢氧化钠和浓硫酸 （2）溶于水吸热的物质是硝酸铵 （3）与水反应放热的物质是氧化钙 （1）改良酸性土壤的物质是熟石灰
（2）配制农药波尔多液的物质：硫酸铜、熟石灰 （5）做“钡餐”常用的盐是硫酸钡 （7）常用作洗涤的盐是碳酸钠 （8）用于人工降雨的物质是干冰（完） 置换反应 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 3．盐+碱==新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） 4．盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
中考化学易错知识点集锦 制作：王穆慧审核：孙强胜班级姓名 1.人体代谢产生的CO 2 如果不能及时排出,会使血液PH偏低. 2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳 3.实验室制CO 2 一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。 一般不能用稀H 2SO 4 ,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的 4. 5. 6. 7. 8. 9. 13.证明CO 2 和NaOH溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明NaOH溶液变质的方法） （1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生 Na 2CO 3 ,+2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ （2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+2NaOH （3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生 Na 2CO 3 +CaCl 2 ==CaCO 3 ↓+2NaCl
（15）可用作人工降雨的是干冰（CO 2）可用作灭火剂的是二氧化碳（CO 2 ） （16）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气（Ne） （17）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（SO 2），二氧化氮（NO 2 ）也是形成酸雨的物质之 一 （18）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷（CH 4 ） （19）混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、一氧化碳（20）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO） （21）工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸（HCl）稀硫酸（H 2SO 4 ）
常见实验仪器的归类剖析 1. 能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 仪器主要用途注意事项 试管 试管夹 ①常温或加热时， 用作少量物质的反 应容器；②少量物 质的溶解；③收集 少量气体或验纯。 ①加热时液体体积不得超 过试管容积的1/3；②加 热需用试管夹，夹在离试 管口1/3处；③加热后不 能骤冷，防止炸裂。 蒸发皿 三脚架 蒸发水，浓缩溶液 或结晶 ①蒸发至出现较多固体 时，应停止加热；②用坩 埚钳夹取。 燃烧匙 用于少量固体燃烧 燃烧硫时，应在集气瓶底 放少量的水。 仪器主要用途注意事项 烧杯 石棉网 ①用作常温或加热时较 大量试剂的反应容器；② 配制溶液。 一般反应时，不超过 容积的1/3；加热时， 不超过容积的1/2。 圆底烧瓶平底烧瓶加热时进行反应的容器 加热时，不超过容积 的1/2。 仪器主要用途注意事项
集气瓶①用于收集和贮存少量气体； ②进行有气体的化学反应。 ①不能用作加热容器；②集满气体后应用玻 璃片盖住瓶口；③在瓶内燃烧物质时，若有 熔融物掉落，应在瓶底铺一层细沙或放少量 的水。 细口瓶盛放液体试剂 不能用于加热。取用试剂时瓶塞倒放，必要 时密封。 滴瓶盛放液体试剂 瓶上的滴管用后不必清洗，但要立即放回原 瓶。 广口瓶盛放固体试剂 不能用于加热。取用试剂时瓶塞倒放，必要 时密封。 4. 用于称量和量取的仪器：托盘天平和量筒 仪器主要用途注意事项 托盘天平 称量固体药品 （精确到0.1g） ①用前调“零”；②左物右码，放砝码 时，先大后小，左边=右边+游码；③托 盘各放大小相同的纸片称量固体；④腐 蚀性、易潮解物应放在玻璃器皿中称 量；⑤用镊子夹取砝码；⑥用后游码归 零。 量筒量取液体体积（可精确到 0.1mL，无“0”刻度，下 面刻度小，上面刻度大） ①量筒要放平，视线要与凹液面的最低 处保持水平；②不能加热，不能作反应 容器；③应根据所取液体的量选取量程 合适的量筒；④读取液体体积时，俯视 读数偏大，仰视读数偏小。 仪器主要用途注意事项 药匙 取用粉末状固体“一斜二送三直立” 取用块状固体“一横二放三慢竖”
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点
中考化学易错知识点 1.人体代谢产生的,会使血液PH 偏低. 2.动植物呼吸作用消耗二氧化碳 3.实验室制CO2一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳 气体中混有氯化氢气体。 一般不能用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。 不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性 一般不能用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳 4.检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条 5.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰 水（或氢氧化钡溶液） 6.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰） 7.除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液 8.除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可点燃 9.除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水 10.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能 是化合物。 11.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方式不同 12.CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不同 生铁和钢不同的原因碳的含量不同 Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因最外层电子数不同 C和O不同的原因质子数或核电荷数不同 H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因都含有H+（氢离子） NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子） 13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明NaOH溶液变质的方法） （1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生 Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO 3 （3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生 ↓+ 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 == CaCO 3
初中化学知识点总结 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变； 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价
4 2 332324(其中仅 BaSO 4、AgCl 是不溶于 HNO 3 的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO 4、Ag 2SO 4 3、物质的学名、俗名及化学式 （1）金刚石、石墨：C （2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO 2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl （6）亚硫酸：H 2SO 3 （7）氢硫酸：H 2S （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 纯碱、苏打：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na 2 CO 3 10H 2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO 3 (12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4 5H 2O (13) 铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡 ）：CH 3OH (15) 酒精、乙醇：C 2H 5OH (16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH 3COOH （CH3COO — 醋酸根离子） (17) 氨气：NH 3 （碱性气体） (18) 氨水、一水合氨：NH 3 H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19) 亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色 （1） 固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、 白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B 、黄色固体：硫粉（S ） C 、 红色固体：红磷（P ）、氧化铁、铜（Cu ）、氧化汞（HgO ） D 、 蓝色固体：胆矾 CuSO .5H O E 、 黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 、锰酸钾 K 2MnO 4 G 、 紫黑色固体：高锰酸钾 H 、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、 银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。 （2）生成沉淀的颜色 A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银 AgCl 、硫酸钡 BaSO 4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁 Mg(OH)2、碳酸钙 CaCO 3、碳酸钡 BaCO 3 B 、红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 （3） 溶液的颜色 A 、蓝色溶液含有可溶性 Cu 2+：硫酸铜 CuSO 4、硝酸铜 Cu(NO 3)2 、氯化铜 CuCl2 B 、黄色溶液含有可溶性 Fe 3+：氯化铁 FeCl 3、硫酸铁 Fe 2（SO 4）3、硝酸铁 Fe(NO 3)3
潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)
中考必读：中考化学易错易混点 【一】化学的研究范围，对象，基本化学概念 1.纯净是相对的，不纯是绝对的 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物 3.干冰不是冰，水银不是银 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化 【二】空气 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼 2.二氧化碳不是空气污染物 3.氧气性质〝较活泼〞，不是〝很活泼〞 4.稀有气体也是有化合物的 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康 8.铁丝在空气中不燃烧 9.氧在地壳中不止以单质存在 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的 【三】水 1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物 2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物 3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大 4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小 【四】原子的组成、元素、化学式 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比 5.C02、S02、Ti02中均没有02分子 6.食品和**的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等 11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负) 12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价 13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价 14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成 15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
2020届中考化学知识点总结 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水; 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一)、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
初中化学易错点汇总 一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1.纯净是相对的，不纯是绝对的 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物 3.干冰不是冰，水银不是银 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化 二、空气 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼 2.二氧化碳不是空气污染物 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼” 4.稀有气体也是有化合物的 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康 8.铁丝在空气中不燃烧 9.氧在地壳中不止以单质存在 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的 三、水 1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物 2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物 3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大 4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小 四、原子的组成、元素、化学式 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比 5.C02、S02、Ti02中均没有02分子 6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等 11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负） 12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价 13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价 14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成 15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的 五、质量守恒定律 1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变 2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒 3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法 4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。 六、碳及其氧化物 1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变