无机化学实验教案
实验一仪器的洗涤
一、实验目的
1、熟悉无机化学实验规则和要求
2、领取无机化学实验常用仪器,熟悉其名称,规则,了解使用注意事项。
3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法
二、实验内容与步骤
1、对照清单认领仪器,清点装置
2、分类洗涤各种仪器
三、玻璃仪器的洗涤
1、仪器洗涤
为了使实验得到正确的结果,实验所用的玻璃仪器必须是洁净的,有些实验还要求是干燥的,所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水,稍用力振荡后把水倒掉,如此反复冲洗数次。
当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时,可用毛刷刷洗,通过毛刷对器壁的摩擦去掉污物。刷洗时需要选用合适的毛刷。毛刷可按所洗涤的仪器的类型,规格(口径)大小来选择。洗涤试管和烧瓶时,端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用(为什么？)。刷洗后,再用水连续振荡数次。冲洗或刷洗后,必要时还应用蒸馏水淋洗三次。对于以上两法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。对油污或一些有机污物等,可用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不便刷洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤,也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗涤(例如碱,碱性氧化物,碳酸盐等可用6mol.L-1HCl溶解)。用铬酸洗液或王水洗涤时,先往仪器内注入少量洗液,使仪器倾斜并慢慢转动,让仪器内壁全部被洗液湿润。再转入仪器,使洗液在内壁流动,经流动几圈后,把洗液倒回原瓶(不可倒入水池或废液桶,铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用)。对玷污严重的仪器可用洗液浸泡一段时间,或者用热洗液洗涤。用洗液洗涤时,决不允许将毛刷放入洗瓶中！(为什么？)倾出洗液后,再用水冲洗或刷洗,必要时还应用蒸馏水淋洗。
2、洗净标准
仪器是否洗净可通过器壁是否挂水珠来检查。将洗净后的仪器倒置,如果器壁透明,
不挂水珠,则说明已洗净；如器壁有不透明处或附着水珠或有油斑,则未洗净应予重洗。
四、注意事项：
(1)仪器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜,不挂水珠,这表示仪器已洗净。
(2)已洗净的仪器不能用布或纸抹。
(3)不要未倒废液就注水
(4)不要几只试管一起刷洗
(5)用水原则是少量多次
五、玻璃仪器的干燥
晾干：是让残留在仪器内壁的水分自然挥发而使仪器干燥。
烘箱烘干：仪器口朝下,在烘箱的最下层放一陶瓷盘,接住从仪器上滴下来的水,以免水损坏电热丝。
烤干：烧杯,蒸发皿等可放在石棉网上,用小火烤干,试管可用试管夹夹住,在火焰上来回移动,直至烤干,但管口须低于管底。
气流烘干：试管、量筒等适合在气流烘干器上烘干。
电热风吹干
注：带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥。
六、实验习题
1、烤干试管时为什么管口略向下倾斜？
答：以免水珠倒流入试管灼热部分,使其炸裂。
2、什么样的仪器不能用加热的方法进行干燥,为什么？
答：有刻度的仪器,因为加热后,会影响仪器的精度。
3、画出离心试管、多用滴管、井穴板、量筒、容量瓶的简图,讨论其规格、主要用途和注意事项。
实验二玻璃管加工
一、实验目的
1、弄清酒精喷灯的构造和原理,掌握正确的使用方法。
2、了解正常火焰部分的温度。
3、学会截断、弯曲、拉制、熔烧玻璃管(棒)的基本操作。
二、实验内容
(一)实验前的准备
1、穿好实验服,准备做实验。
2、保持台面整洁,实验前先擦净台面。
3、检查工具,仪器：酒精喷灯(一个),石棉网(一个),锉刀(一个),长玻管(一根),烧杯,漏斗(一个),工业酒精。
(二)酒精喷灯的使用
1、类型和构造
分为座式和挂式酒精喷灯(示意图见书)。座式酒精喷灯的构造：a灯管、b 空气调节器、c预热盘、 d 铜帽、e酒精壶
2、使用
①添加酒精；烧杯取适量酒精,拧下铜帽,用漏斗向酒精壶内添加酒精,酒精量不超过其体积的2/3。
②预热盘中加适量酒精(盛酒精的烧杯须远离火源)并点燃,充分预热,保证酒精全部气化,并适时调节空气调节器。
③当灯管中冒出的火焰呈浅蓝色,并发出“哧哧”的响声时,拧紧空气调节器,此时可以进行玻管加工了。正常的氧化火焰分为三层：a氧化焰(温度约800~900℃)；b还原焰；c焰心；d最高温度点。
④若一次预热后不能点燃喷灯时,可在火焰熄火后重新往预热盘添加酒精(用石棉网或湿抹布盖在灯管上端即可熄灭酒精喷灯),重复上述操作点燃。但连续两次预热后仍不能点燃时,则需用捅针疏通酒精蒸气出口后,方可再预热。
⑤座式喷灯连续使用不应过长,如果超过半个小时,应先暂时熄灭喷灯。冷却,添加酒精后继续使用,在使用过程中,要特别注意安全,手尽量不要碰到酒精喷灯金属部位。
(三)玻璃管的简单加工(弯制15cm60。弯管一支,10cm滴管2支)
1、玻璃管的截断和熔光
①锉痕：左手按紧玻璃管(平放在桌面上),右手持锉刀,用刀的棱适当用力向前方锉,锉划痕深度适中,不可往复锉,锉痕范围在玻管周长的1/6~1/3之间,且锉痕应与玻璃管垂直。
②截断：双手持玻璃管锉痕两端,拇指齐放在划痕背后向前推压,同时食指向外拉。
③熔光：将玻管断面斜插入氧化焰上,并不停转动,均匀受热,熔光截面,待玻管加热端刚刚微红即可取出,若截断面不够平整,此时可将加热端在石棉网上轻轻按一下。
④按上述操作截割15cm、10cm的玻管各一支,并熔光。
2、弯曲玻璃管
①烧管：加热前,先用干抹布将玻管擦净,并小火预热加热时,双手托住玻管,水平置于火焰上,均匀转动,并左右移动,用力要均匀,移动范围稍大,可稍向中间渐推
②弯管：待玻管发黄变软后(不自动弯曲时)自火焰中取出玻管,拇指和食指垂直夹住玻管两端,1~2S后,用“V”字形手法将它准确地弯成所需的角度。弯管的手法是两手在上边,玻璃管的弯曲部分在两手中间的正下方,拇指水平用力于玻管,使玻管弯曲成约120o 左右的角。
③然后,分别对M、N部位加热,注意均匀转动,掌握火候,脱离火焰,弯成所需角度。标准的弯管是弯曲部位内外均匀平滑。如图：
1.制备滴管M N
(1)烧管,将两端已熔光的10cm长的玻管,按2(a)中的要求在火焰上加热,但烧管的时间要长些,软化程度要大些,玻管受热面积应小些。
注：玻管加热时间与其厚度有很大关系。
(2)拉管：待玻管软化好后,自火焰中取出,沿水平方向向两边边拉边转,使中间细管长约8cm左右为止,并使细管口径约等于1.5mm。
(3)扩口,待拉管截断后,细端熔光,粗端灼烧至红热后,用灼热的锉刀柄斜放在管口内迅速而均匀的转动。
三、注意事项：
1、灼热的玻璃制品,应放在石棉网上冷却,不要放在桌面上,以免烧焦桌面,也不要用手去摸,以免烫伤,未用完的酒精应远离火源,在实验过程中要细致小心,防烫伤,防割伤,防火灾。
2、实验完毕后,应清理台面,玻璃碎渣,未用完的玻管放在指定的容器中,熄灭酒精喷灯,保证台面整洁,待成品冷却后,交给老师,预习报告给老师签字。
3、遇到问题请教老师,及时解决。
四、实验习题
1.在切割玻璃时,怎样防止割伤和刺伤手和皮肤？
答：掌握正确的操作方法和谨慎小心地实验态度。
2．烧过的灼热的玻璃管和冷的玻璃和外表往往很难分辨,怎样防止烫伤？
答①：用干抹布包住玻管,用手触摸,可判断。②：用手指甲轻轻去触及玻管。
3．制作滴管时应注意此什么？
答：烧管的时间要长些,受热面积应小些。截断后,细端应熔光,粗端应扩口。
4.酒精喷灯火焰分几层？各层的温度和性质是怎样的？怎样讨论？
答：分为三层：氧化焰,还原焰,焰心。氧化焰温度最高,还原焰其次,焰心最低。用一块硬纸片分别插入火焰的三层中,观察被烧焦的部位和程度,可判断各部分温度高低。
实验三分析天平的使用和称量
一、实验目的
1、熟悉分析天平的使用方法
2、检查分析天平的稳定性
3、学会用直接法和减量法称量式样
4、学会正确使用称量瓶
二、实验内容
1、台秤与分析天平的构造介绍
2、分析天平的外观检查
在使用天平之前,首先要检查天平放置是否水平；机械加码装置是否指示0.00位置；圈码是否齐全,有无跳落；两盘是否空着；并用毛刷将天平盘清扫一下。
3、示值变动性的测定
(1)零点：天平的零点,指天平“空”载时的平衡点。每次称量之前都要先测定天平零点。测定时接通电源,轻轻开启升降枢,应全部启开旋钮,此时可以看到缩微标尺的投影在光屏上移动。当标尺投影稳定后,若光屏上的刻线不与标尺0.00重合,可拨动扳手,移动光屏位置,使刻线与标尺0.00重合,零点即调好。若光屏移到尽头刻线还不能与标尺0.00重合,则在教师指导下通过旋转平衡螺丝来调整。
(2)准确的测出天平的L0,关掉旋钮。
(3)空盘天平的示值变动性为L omax—L o min
(4) 载重天平的示值变动性。准确地测出天平的零点L O关掉旋钮,然后在左右两盘各加上20g砝码,再测出天平的平衡点L,如此反复测定L四次。
(5)天平的示值变动性为L o max—L o min
4、灵敏度的测定
(1)空盘灵敏度：轻旋旋钮以放下天平横梁,记下天平零点后,关上旋钮托起天平横梁,用镊子夹取10mg圈码置于左盘中央重新开旋钮,待指针稳定后,读取平衡点,关上旋钮,由平衡点和零点算出灵敏度。
(2)载重灵敏度：天平左右盘各加20g砝码,方法同上。
5、称量物体
(1)在使用分析天平称量物体之前应将物体先在台称上粗称,然后把要称量物体放入天平左盘中央,把比粗称数略重的砝码放在右盘中央,慢慢打开升降枢,根据指针的偏转方向或光屏上标尺移动方向来变换砝码。如果标尺向反方向移动,即光屏上标尺的零点偏向标尺的右方,则表示砝码重,应立即关好升降枢,减少砝码后再称重。反复加减砝码至称量物比砝码重不超过1g时,再转动指数盘加减圈码,直至光屏上的刻线与标尺投影上某一读数重合为止。
(2)称量方法包括直接法和减量法两种。
(3)读数：当光屏上的标尺投影稳定后,即可从标尺上读出10mg以下的质量。标尺上读
数一大格为0.1mg,称量物体质量(g)= 砝码质量 +
10001圈码质量 + 1000
1光标尺读数。 6、数据记录与处理 7、称后检查：称量完毕,记下物体质量,将物体取出,砝码依次放回盒内原来位置。关好边门。圈码指数盘恢复到0.00位置,拔下电插销,罩好天平罩。
三、实验注意事项：
(1)天平室应避免阳光照射,保持干燥,天平应放在稳固的台上,避免震动。
(2)天平箱内应保持清洁,要定期放置和更换吸湿变色干燥剂,以保持干燥。
(3)称量物体不得超过天平的最大载重量(一般为200g).
(4)不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质。
(5)开关天平要轻缓。加取物体和砝码时,应先关天平的升降枢。
(6)加减砝码时,必须用镊子夹取,取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上,不能到处乱放,更不能用其他天平的砝码。
(7)称量的物品,必须放在适当的容器中,不得直接放在天平盘上。
(8)称量完毕应将各部件恢复原位,关好天平门,罩上天平罩,切断电源。并检查盒内砝码是否完整无缺和清洁,最后在天平使用登记本上写清使用情况。
(9)禁止在天平开启状态开侧门、添加(或减小)砝码或物品。
(10)不要长让天平处于工作状态
四、实验习题：
1、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的 灵敏性？
答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀,刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度。在每次旋动指数盘和取放物品时,应关好旋钮,使天平横梁托起,才可维护天平的灵敏性。
2、掌握减量法的关键？
答：用减量法称量物质时量不能太多,倒药品时,右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶, 动作应缓慢。
3、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？
答：有些固体试样没有吸湿性,在空气中性质稳定,用直接法称量；某些固体试样 易吸水,在空气中性质不稳定,用减量法称量。
4、用半自动电光天平称量时,常不能一下判断是该加码,还是减码,是何故？
答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器,即使是几毫克的差量也感应得出来。 因此,砝码比称量物重(轻)许多,光标都可能不移动,故无法判断是该加码还是减码。
5、用减量法称取试样时,若称量瓶内的试样吸湿,对称量结果造成什么误差？若试样倾倒入烧杯内以后再吸湿,对称量结果是否有影响？
答：前者使称量结果偏大,后者对称量结果没有影响。
实验四 二氧化碳分子量的测定
一、实验目的
1、掌握用密度法测分子量的原理,加深理解气态方程式
2、掌握CO 2分子量测定和计算方法
3、练习使用启普发生器和气体净化装置
4、进一步练习使用台秤和分析天平
5、学习气压计的使用
二、实验原理
同温同压下同体积所含摩尔数相同,所以只要在相同温度和压力下,测定相同体积的两种气体的质量,其中一种气体的质量已知,即可求得另一种气体的分子量。
M 2CO = 空
w w CO 2×29.0 (空气的平均分子量为29) 三、实验内容与步骤
1、安装装置(启普发生器及气体净化、干燥装置)
(1)装配——在球形漏斗颈部及活塞处均应涂上凡士林 ,插好球形漏斗和玻璃旋塞,转动几次,使装配严密。
(2)查气密性——开启旋塞,从球形漏斗口注水至充满半球体时,关闭旋塞。继续加水,待水从漏斗管上升到漏斗球体内,停止加水。在水面处做一记号,静置片刻,如水面不下降,证明不漏气,可以使用。
(3)加试剂——在葫芦状容器的狭窄处垫一些玻璃棉,再加入块状或较大颗粒的固体试剂后,装上气体逸出管。固体量不可太多,以不超过中间球体容积的1/3为宜。液体从球形漏斗中加入,通过调节气体逸出导管上的活塞,可控制气体流速。
(4)发生气体——使用时,打开活塞即可。停止使用时,关闭气体逸出导管的活塞,气体的压力使液体与固体分离即使反应停止发生；打开活塞,气体又重新产生。
(5)添加或更换试剂——发生器中的酸液长久使用会变稀。换酸液时,可先用塞子将球型漏斗上口紧塞并关上气体导管口,然后把液体出口的塞子拔下,让废液流出,再塞紧塞子,向球型漏斗中加入酸液。需要更换或添加固体时,可把导气管旋塞关好,让酸液压入半球体后,用塞子将球型漏斗上口塞紧,再把装有玻璃旋塞的橡皮塞取下,更换或添加固体。
(6)气体的净化和干燥 1、气体产生的装置
为了得到较纯净的气体,酸雾可用水或玻璃棉除去；水汽可用浓硫酸、无水氯化钙或硅胶吸收(也可用硫酸铜溶液和碳酸氢钠溶液分别代替水和浓硫酸)。一般情况下使用洗气瓶,干燥塔,U 形管或干燥管等仪器进行净化或干燥。液体装在洗气瓶内,无水氯化钙和
硅胶装在干燥塔或U形管或干燥管内。(装置图见实验教材27 图7-1)。该装置中2、3中的试剂可进行更换
2、空瓶称重瓶 + 塞子 + 空气的质量(选择洁净、体积为50ml的干燥锥形瓶)
3、排气集气法收集二氧化碳与称量
4、重复气体收集与称量两次称量误差小于0.0005克
5、瓶体积的测定 W = 水 + 瓶 + 塞子
6、记下室温和大气压
四、注意事项
1、保证锥形瓶的洁净和干燥.
2、通CO2气体时,导管一定要伸入锥形瓶底,保证CO2气体充满锥形瓶,抽出时应缓慢向上移动,并在管口处停留片刻。检验气体是否充满时,火柴应放在管口处。
3、每次塞子塞入瓶口的位置相同.
4、测量数据的相对误差不允许太大(0.5%)并进行误差讨论.
四、实验数据记录
五、实验讨论
在测定(CO2+瓶+塞子)的重量W2(1),W2(2),W2(3)有时相差很大,原因是瓶中的CO2未充满。因此本实验的关键就是正确测出(CO2+瓶+塞子)的重量
六、实验习题
1.为什么当(CO2 + 瓶 + 塞子)达到恒重时,即可认为锥形瓶中已充满CO2气体？
答：若未充满,两次CO2%,则不恒重。
2.为什么(CO2 + 瓶 + 塞子)的重量要在分析天平上称量,而(水+瓶+塞子)的重量可以在台秤称量？
答：若(CO2+瓶+塞子)的重量,只能准确到0.1g,以此计算CO2体积体积,误差很大,而(水 + 瓶 + 塞子)的重量在台秤上称量,体积误差只有0.1ml,相对误差很小,可忽略不计,在误差容许范围之内,所以(CO2 + 瓶 + 塞子)的重量要在天平上称量,而(水 + 瓶 + 塞子)的重量则可以在台秤上称量。
3.为什么在计算锥形瓶的容量时不考虑空气的重量,而在计算CO2的重量时,却要考虑空气的重量？
答：锥形瓶的重量远大于空气的重量,应此计算锥形瓶的容量时,不考虑空气的重量,而CO2与空气一样是气体,重量接近,应此需要考虑空气的重量。
4.讨论CO2净化干燥的原理
答：应为制二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石。石灰石含有硫,所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。硫酸铜的主要作用是除硫化氢,碳酸氢钠的主要作用是除酸雾,无水氯化钙与二氧化碳不反应,故可以用来做干燥剂。
实验五 摩尔气体常数的测定
一、实验目的
1、加深理解气体状态方程和分压定律
2、练习测定摩尔气体常数的微型实验操作
3、进一步学习使用分析天平
4、了解气压计的,掌握正确的使用方法
二、实验原理
1、用镁与过量的稀盐酸反应生成H 2,在一定温度和压力下,测出生成H 2的体积V H 2,代入PV=nRT,求R 。反应
Mg(s)+2HCl(aq) =MgCl 2(aq)+H 2(g)↑
2、在一定的温度和压力下,测出放出气体的体积(V)
3、由于收集中的H 2中含有水蒸气,则需查此温度下水的饱和蒸气压P H 2O 。根据分压定律 P=P H 2+ P H 2O ,则P H 2= P —P H 2O
∴ R=()nT V P P H O H
22- ()2.02-=V V H 三、实验内容与步骤
1、镁条的准备(去氧化膜) W = 0.0065 ~ 0.0085g
2、用分析天平称量镁条(两根)
3、反应装置与实验
(1)10ml 量筒中加3ml 2mol/L HCl 蒸馏水(缓慢)至刻度
(2)塞子 + 铜丝 + 镁条
(3)塞子塞进量筒,倒置放入水中(大烧杯),用木夹夹住量筒
(4)观察实验现象至反应完毕,静置5min.
(5)读出气体体积 V H 2 = 读数—0.2ml
(6)重复实验一次。
四、实验数据处理与误差讨论
五、注意事项
(1)镁条的质量应在0.0065—0.0085g 之间,否则误差太大或导致实验失败。
(2)用多用滴管加盐酸时,不能沿试管壁流下,应伸到底部加。反应后静置5分钟,把气泡赶到上层空间。
(3)读数时 ()
2.02-=V V H ml
(4) 水的饱和蒸汽压P H2O数据可查阅有关参考书
(5)温度应在水溶液中测量
六、实验讨论
镁和铜丝的处理；实验前镁条先要擦干净,以除掉表面的氧化膜。事先将铜丝放在盐酸中浸泡一天,铜丝钩缝不亦太大否则镁条会在溶液中浮动,钩缝太小则镁条反应会不完全。
七、实验习题
1.这个实验的关键是什么？造成误差的主要原因有哪些？
答：该实验的关键是Mg条和铜丝处理；造成误差的主要原因有：(1)HCl和H2O的混合(2)V氢气读数不够精确。
2.读取液面位置时,为何要使量筒和漏斗中的水面保持同一水平面？
答：这是为了保持内外压强相等。
3.为什么H2的体积V氢气=体积读数—0.20ml?
答：量筒正立读数时,应读其凹液面,这与实际体积相隔1小格,即0.2ml.
实验六 溶液的配制
一、实验目的
1、掌握几种常用的配制溶液的方法
2、熟悉有关溶液的计算
3、练习使用量筒,比重计,移液管,容量瓶
4、配制几份备用溶液
二、实验内容和步骤
1、配制6mol·L -1H 2SO 450ml
(1) 仪器与试剂：量筒,烧杯,玻璃棒,98%的浓H 2SO 4,蒸馏水
(2) 计算V=6mol·L -1×50×10-5L×98g·mol/1.84g·mol 16ml
(3) 过程a. 在烧杯中加20ml 左右的水
b. 用量筒量取16ml 浓H 2SO 4,将浓H 2SO 4倒入缓慢水中,并不断搅动。
c. 冷却后倒入50ml 量筒,洗涤烧杯3次,洗液注入量筒
d. .加水至50ml 刻度
(4) 测比重 公式：婆梅=144.3－）
密度（C 0153.144 2、配制6mol·L -1NaOH50ml(两人合作)
(1) 仪器与试剂：台秤,玻璃棒,烧杯,NaOH 固体,蒸馏水,量筒
(2) 计算6mol ·L -1×50×10-3=
40
NaOH W , 所以W NaOH =12g (3)称量:用台秤称,药品置于烧杯中 (4)配置: 用少量水溶解NaOH 固体,冷却后注入50ml 量筒,洗涤烧杯三次,洗涤液注入量筒,加水至50ml 刻度线定容。
3、配制0.0100mol ·L -1H 2C 2O 4溶液100ml
(1)仪器与试剂:分析天平,玻璃棒,烧杯,称量瓶,容量瓶多用滴管,台秤,草酸晶体,蒸馏水
(2)计算:草酸晶体H 2C 2O 4·2H 2O W=0.0100mol ·L -1×100×10-3L×126=0.1260(g)
(3)称量 a 台秤粗称50g (瓶+总药品)
b 分析天平称量W 合：(1)50.4092g(2)50.4093g(3)50.4094g
c 计算倾倒后的质量W 减=W 合—W=50.4093—0.1260=50.2833(g)
d 倾倒出部分药品后称量(1)50.2833g(2)50.2834g(3)50.2834g
(4)配制：用少量水溶解草酸晶体,注入100ml 容量瓶,洗涤烧杯3次,洗涤液注入容量瓶中,加水至刻度线,振荡,摇匀。
4、由0.200 mol ·L -1HA C 溶液配制0.0100m ol ·L -1HA C 溶液100ml
(1)仪器与试剂：洗耳球,移液管,容量瓶,多用滴管,溶液,蒸馏水
无机化学实验教案 （一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）
饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 （4）特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法
第 1 章原子结构与元素周期系 [ 教学要求] 1 ．掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：电子云概念，四个量子数的意义，s 、p 、d 原子轨道和电子云分布的图象。 2 ．了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响，熟练掌握核外电子的排布。 3 ．从原子结构与元素周期系的关系，了解元素某些性质的周期性。 [ 教学重点] 1 ．量子力学对核外电子运动状态的描述。 2 ．基态原子电子组态的构造原理。 3 ．元素的位置、结构、性质之间的关系。 [ 教学难点] 1 ．核外电子的运动状态。 2 ．元素原子的价电子构型。 [ 教学时数] 8 学时 [ 教学内容] 1 ．核外电子运动的特殊性：核外电子运动的量子化特征（氢原子光谱和玻尔理论）。核外电子运动的波粒二象性（德布罗衣的预言，电子的衍射试验，测不准关系）。 2 ．核外电子运动状态的描述：波函数、电子云及其图象表示（径向与角度分布图）。波函数、原子轨道和电子云的区别与联系。四个量子数（主量子数n ，角量子数l ，磁量子数m ，自旋量子数ms ）。 3 ．核外电子排布和元素周期表；多电子原子的能级（屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图，原子能级与原子序数关系图）。核外电子排布原理和电子排布（能量最低原理，保里原理，洪特规则）。原子结构与元素周期性的关系（元素性质呈周期性的原因，电子层结构和周期的划分，电子层结构和族的划分，电子层结构和元素的分区）。 4 ．元素某些性质的周期性，原子半径，电离势，电子亲和势，电负性。 1-1 道尔顿原子论 古代自然哲学家对物质之源的臆测：本原论（元素论）和微粒论（原子论） 古希腊哲学家德谟克利特（Democritus, 约460—370 B C ）：宇宙由虚空和原子构成，每一种物质由一种原子构成。 波意耳：第一次给出了化学元素的操作性定义---- 化学元素是用物理方法不能再分解的最基本的物质组分，化学相互作用是通过最小微粒进行的，一切元素都是由这样的最小微粒组成的。 1732 年，尤拉（Leonhard Euler, 1707—1783 ）：自然界存在多少种原子，就存在多少种元素。 1785 年，法国化学家拉瓦锡（Antoine L. Lavoisier 1743—1794 ）：提出了质量守衡定律：化学反应发生了物质组成的变化，但反应前后物质的总质量不变。 1797 年，里希特（J. B. Richter 1762—1807 ）：发现了当量定律。 1799 年，法国化学家普鲁斯特（Joseph L. Proust 1754—1826 ）：发现定比定律：来源不同的同一种物质中元素的组成是不变的。 1805 年，英国科学家道尔顿（John Dalton 1766—1844 ）：把元素和原子两个概念真正联系在一起，创立了化学原子论：每一种化学元素有一种原子；同种原子质量相同，不同种原子质量不同；原子不可再分；一种不会转变为另一种原子；化学反应只是改变了原子的结合方式，使反应前的物质变成反应后的物质。
南昌大学第六届大学化学竞赛获奖学生名单 排名姓名学院专业班级学号备注1周少青理学院应化1225503212109一等奖2曹京京理学院化学1215503112058一等奖3王威理学院化学1215503112038一等奖4徐攀理学院化学1315503113042一等奖5万照华理学院化学1215503112053一等奖6徐小凤材料科学与工程学院新能源1217301012032一等奖7余志鹏理学院应化1125503211075一等奖8胡吉林理学院应化1115503211017一等奖9廖欢云材料科学与工程学院材料1325702113048一等奖10李胜军理学院应化1125503211078一等奖11丁常英抚州医学分院化本111(抚)6903011026一等奖12刘洁药学院药学1126302111047一等奖13游苏理学院应化1125503211068一等奖14余杰坤抚州医学分院化本111(抚)6903011029一等奖15焦阳理学院应化1225503212100一等奖16黄艳娟药学院药学1126302111022一等奖17张立福理学院应化1225503212090一等奖18王婷婷环境与化学工程学院制药1225801312088一等奖19晏志平高等研究院本硕1115503111026一等奖20赵丽芳环境与化学工程学院制药1115801311016一等奖21蒋泽周理学院应化1225503212113一等奖22雷胜男理学院应化1215503212026一等奖23黄崇理学院应化1315503213055一等奖24张婷环境与化学工程学院化工1215801112011一等奖25李明智生命科学与食品工程学院食卓1215603112135一等奖26何媛理学院应化1225503212106一等奖27冯涛环境与化学工程学院环工1215802112013一等奖28黄南平生命科学与食品工程学院水产1315601213015一等奖29陈燕理学院化学1215503112043一等奖30张俊材料科学与工程学院材料1335702113077一等奖31黄清娥高等研究院本硕1116100211064一等奖32刘琳珍理学院应化1125503211096一等奖33翁贞华材料科学与工程学院材料1315702113016一等奖34郭繁锦环境与化学工程学院环工1215802112019一等奖35徐德康理学院应化1215503212013一等奖36吴媛媛理学院应化1215503212043一等奖37段晓彭理学院应化1325503213083一等奖38叶丹理学院应化1125503211112一等奖39张薛勤生命科学与食品工程学院食卓1215603112129一等奖40张佳杰环境与化学工程学院制药1225801312055一等奖
无机化学教案 说明 一、课程教学的基本要求 本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末 考试。通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、？氧化还原平衡，配合离解平衡）和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学 生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。 二、教学方法、手段 主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质 教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教 学质量。 三、考核方式 本课程分两学期讲授，第一学期讲授化学基础理论，第二学期讲授元素化学每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%期末考试（闭卷）成绩80%成。 四、学时分配（共计144学时）
五、目录 绪论 (4) 第1章原子结构和元素周期律 (4)
第2章分子结构 (9)
第3 章晶体结构 (13) 第4 章化学热力学基础 (23) 第5 章化学平衡 (30) 第6 章化学动力学基础 (32) 第7 章水溶液 (36) 第8 章酸碱平衡 (41) 第9 章沉淀平衡 (51) 第10 章电化学基础 (56) 第11 章配合物与配位平衡 (66) 第12 章氢和稀有气体 (73) 第13 章卤素 (74) 第14 章氧族元素 (80) 第15 章氮磷砷 (87) 第16 章碳硅硼 (97) 第17 章非金属元素小结.............................. 第18 章金属通论 (104) 第19章S区金属................................. 第20章P区金属................................. 第21 章ds 区金属............................... 第22章d 区金属（一）............................ 课程的主要内容绪论学时1［教学基本要求］介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。 ［重点与难点］103 105 109 114 121
无机化学实验教案(上)08 《无机化学实验》 教案 (20XX～20XX学年第一学期) 院化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验任课专业、年级、班级化学0801B、应用化学0801B 主讲教师姓名沈红旗职称、职务讲师使用教材无机化学实验实验目录 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验名称安全教育、数据处理、药品取用；仪器的认领和洗涤玻璃管加工和塞子钻孔台称和分析天平的使用溶液配制五水硫酸铜结晶水的测定氢气的制备和铜相对原子量的测定 CO2相对分子量的测定酸碱滴定 I3- ≒ I2+I- 平衡常数的测定化学反应速率和活化能和测定醋酸电离度和电离常数的测定缓冲溶液的配制与pH值的测定海盐的提纯考试学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时 3学时实验性质基本知识基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基本操作基
本操作基本操作基本操作 2 黄淮学院化学化工系20XX—20XX学年度第一学期 教学进度表 课程名称：无机化学实验采用教材：北京师范大学授课班级：化学、应用化学0801B 讲授教师：沈红旗班周学时：3 授课时数：153633 填表日期：周次 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 起讫时间- 讲课内容安全教育、数据处理、药品取用；仪器的认领和洗涤国庆放假玻璃管加工和塞子打孔台称和分析天平的使用溶液配制五水硫酸铜结晶水的测定氢气的制备和铜相对原子量的测定 CO2相对分子量的测定酸碱滴定 I3- = I2+I- 平衡常数的测定化学反应速率和活化能和测定醋酸电离度和电离常数的测定缓冲溶液的配制与pH值的测定海盐的提纯考试班/周学时3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 《无机化学实验》分组名单 序号 1 第一组周二下午 4:00-7:00 第二组周三下午 4:30-7:30 第三组周四下午 2:00-5:00 第四组周四下午 5:00-8:00 第五组周五上午 8:00-11:00 第六组周五下午 2:30-5:30 陈中辉董凌彪房彬高利桂志立郭
南昌大学化学实验报告 篇一：南昌大学实验报告 南昌大学实验报告 学号：6100512094 专业班级：信息管理与信息系统122班 实验类型：□验证□综合□设计□创新实验日期：XX/4/3 实验成绩： 实验一实验环境的建立 一、实验目的： 1．了解SQL Server XX常用版本和对操作系统的不同要求 2．熟悉SQL Server XX的基本性能 3．正确安装和配置SQL Server XX 二、实验基本原理 SQL即结构化查询语言，是关系数据库的标准语言，SQL 是一个综合的、功能极强同时又简洁易学的语言。它集数据查询、数据操纵、数据定义和数据控制功能于一体。自SQL 成为国际标准语言之后，各个数据库厂家纷纷推出各自的SQL软件或与SQL的接口软件。这就使大多数 数据库均用SQL作为共同的数据存取语言和标准接口，使不同数据库系统之间的互操作有了共同的基础。
三、主要仪器设备及耗材 相互连成LAN的计算机2台以上，windows XX server 操作系统，SQL Server XX安装标准版安装软件。 四、实验步骤 安SQL Server XX：将安装光盘放入CD－ROM，将自动弹出“SQL Server自动菜单”界面，如果没有自动弹出则选择光盘根目录下的autorun.exe，双击运行： 选择运行“安装SQL Server XX组件”进入安装组件界面，选择“安装数据库服务器”。进入安装界面后，按照安装提示进行安装；一般需要人工进行干预的有： 选择安装类型和安装路径：安装类型有：典型安装、最小安装、和自定义安装。安装路径是指SQL Server的系统文件和数据文件的安装位置。默认情况下“安装类型”是典型安装，“安装路径”是操作系统设定的“Program Files”文件夹。你可以自行改变，初次安装最好不要改变他，按默认情况使用； 配置启动服务的帐号：有两类用户帐号：一类是与Windows操作系统的集成帐号，一类是混合帐号。选择第一类帐号进行安装；配置服务器端网络库：SQL Server支持多种网络库，这些网络库必须与操作系统的网络协议共同工作，才能实现客户机与数据库服务器的通信。安装完成后，可以通过操作系统的开始菜单操作：“开始”―>SQL Server”－>
以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子
Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+
生物化学教案 第一章绪论 一、生物化学的含义 生物化学是云应化学的理论、方法和技术研究生物体的化学组成、化学变化及其与生理功能相联系的一门科学。 二、生物化学的内容 有关营养专业的生物化学即不同于以研究生物体的化学组成、生命物质的结构和功能、生命过程中物质变化和能量变化的规律，以及一切生命现象的化学原理为基本内容的普通生物化学，也不同于研究食品的组成、主要结构、特性及其产生的化学变化为基本内容的食品化学，而是将二者的基本原理有机的结合起来，应由与食品、营养的一门交叉学科。 三、学习和研究生物化学是应注意以下几个问题： 1、注意把握有关食品生物化学的基础知识，注意食品的组成、特性、生理功用以及在加工、贮存、代谢构成中所发生的化学变化。 2、正确处理好理解和记忆的关系。 3、注意知识的不断总结 4、学会自学 第二章蛋白质的化学 第一节概述 一、蛋白质的概念 蛋白质是由氨基酸构成的具有特定空间结构的构分子有机化合物。 二、蛋白质的生理功能 1、是构成组织细胞的最基本物质 蛋白质含量占干重45% 2、是生命活动的物质基础 A、酶的化学本质是蛋白质 B、抗体是血清中的r球蛋白 C、既有的收缩则是肌球蛋白和肌动蛋白 E、激素也是蛋白质 3、供给能量 每一克蛋白质在体内氧化分解提供的能量为417kj 第二节蛋白质的化学组成 一、蛋白质的元素组成 碳、氢、氧、氮，一些蛋白质含有硫；有些含有磷 二、蛋白质的基本组成单位——氨基酸 （一）蛋白质的基本单位是氨基酸 （二）氨基酸的结构特点 α—氨基酸 天然氨基酸有300多种，但是组成蛋白质的氨基酸只有二十种。 1、及有酸性的羧基（—COOH），也有碱性的氨基（—NH2），因此氨基酸是两性电解质，在溶液中的带电情况，随溶液的PH值而变化。等电点PH=PI时，氨基酸为中性，最易沉淀，带电量为0。 2、除甘氨酸外，其他氨基酸都有旋光性，蛋白质中为L型。 3、各种氨基酸的R集团结构和性质不同，他们决定蛋白质性质。
无机化学实验教案
实验十六氯及其化合物 实验目的 1.了解改进实验装置的方法，增强节能、环保意识； 2.验证卤素离子的还原性； 3.验证卤素及其含氧酸盐氧化性的强弱。 实验内容 1.设计微型装置制取氯气、氯水、次氯酸盐、氯酸盐等； 2.验证卤素单质的氧化性、卤素离子的还原性强弱; 3.验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性。 实验重点 1.装置改进的设计； 2.氯气、氯酸钾性质验证的安全操作。难点装置改进的设计。 实验用品 烧杯、橡胶手套、皮筋、青霉素药瓶、注射器、热水壶、淀粉碘化钾试纸、标签、pH试纸、醋酸铅试纸、 原液：浓HCl、浓H2SO4 、Br2、水 晶体：KMnO4、NaC1、KBr、KI 0.1mol/L: HCl、FeCl 2 、MnSO 4 、CCl 4 、H 2 SO 4 6mol/L: NaOH、KOH 安全知识1.卤素单质有一定的毒性，注意操作规范，在通风厨内进行。 2.实验药品用量要尽量的少，浓盐酸逐滴加入因反应剧烈。 3.移取液溴时，需戴橡皮手套。溴水的腐蚀性较液溴弱，在取用时不允许直接倒而要使用滴管。不慎把溴水溅在皮肤上，立即用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液或稀硫代硫酸钠溶液冲洗。 4.氯酸钾是强氧化剂，实验时应将撒落的氯酸钾及时清除。 课时安排3课时 教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法作业布置撰写本次实验报告； 预习过氧化氢、硫的化合物。 教学过程实验教学内容 一、装配多功能装置 制取氯气、次氯酸钠、氯水等，同时验证卤素单 质的氧化性。密闭多功能瓶:将橡胶手套套在烧杯 上。 注射器:浓盐酸2mL。 反应器:7个青霉素药瓶（贴签） ○1KMnO4晶体1/4平勺（放在外侧，易于观察），○2KBr溶液1/2V、○3KI溶液1/2V、○4水1/3V、○5FeCl2溶液1/3V、○6 NaOH溶液70%V、○7空瓶（放中间）。用橡皮筋捆绑。
第六章习题答案 6-1．写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式： AgBr，Ag2S，Ca3(PO4)2，MgNH4AsO4 解：K sp(AgBr) = c(Ag+)?c(Br-) K sp(Ag2S) = c2(Ag+)?c(S2-) K sp[Ca3(PO4)2] = c3(Ca2+)?c2(PO43-) K sp(MgNH4AsO4) = c(Mg2+)?c(NH4+)?c(AsO43-) 6-2．已知AgCl的溶解度是0.00018g?(100gH2O)-1 (20℃)，求其溶度积。（答：1.7×10-10）解：c(AgCl) ≈b(AgCl) = 0.00018?10/143.32 = 1.3?10-5 (mol?L-1) K sp(AgCl) =1.3?10-5?1.3?10-5 = 1.7?10-10 6-3．已知Zn(OH)2的溶度积为1.2?10-17 (25℃)，求溶解度。（答：1.4×10-6 mol L-1） 解：设溶解度为x K sp{ Zn(OH)2} = 4x3 所以s = x = (1.2?10-17/4)1/3 =1.4?10-6(mol?L-1) 6-4. 10 mL 0.10 mol?L-1MgCl2和10 mL0.010 mol?L-1氨水混合时，是否有Mg(OH)2沉淀产生?( 答：生产沉淀) 解：K sp(Mg(OH)2)=1.8?10-11c(Mg2+) = 0.050 mol?L-1c(NH3) = 0.0050 mol?L-1 c(OH-) = (c b?K b)1/2 = (0.0050?1.74?10-5)1/2 = 2.9?10-4(mol?L-1) Q i = c(Mg2+)?c2(OH-) = 0.050 ?(2.9?10-4 )2 =4.4?10-9 > K sp=1.8?10-11所以，生成沉淀。 6-5．在20 mL0.50 mol?L-1 MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液，问有无Mg(OH)2生成?为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl固体(设加入NH4Cl 固体后，溶液的体积不变)。（答：0.21g） 解：c(Mg2+) =0.50mol?L-1/2 = 0.25 mol?L-1c(NH3) = 0.10mol.L-1/2 = 0.050 mol?L-1 c(OH-) = (c b?K b)1/2 = (0.050?1.74?10-5)1/2 = 9.3?10-4(mol?L-1) Q i = c(Mg2+)?c2(OH-) = 0.25?(9.3?10-4 )2 =2.2?10-7 > K sp=1.8?10-11 所以，生成沉淀。 为不生成沉淀，则 c(OH-)≤[K sp/ c(Mg2+)]1/2
目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备
实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科） 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科） 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课？ 化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全，学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表，我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）； 请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。
（一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称 规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器， 用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓 SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强， H 注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗 液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶， 再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，
依性质而言CaCO 3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗， 硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚 使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法 （二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：玻璃管的加工 四、教学难点：玻璃管的弯曲 五、实验设备：酒精喷灯、烘箱 六、实验内容： 1、塞子钻孔，步骤如下： （1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管 部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。 （2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。 （3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手 持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选 定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
无机化学实验的一般知识 一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。通过开展此课程其目的在于使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握常见元素的单质和化合物的典型反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识；培养学生具有正确观察、记录、分析、总结实验现象，合理处理数据、撰写试验报告，设计和改进简单实验的能力；以及学生的动手观察能力、独立思考能力和团结合作能力。 二、无机化学实验课的学习方法 1．预习：实验前必须进行充分的预习和准备，明确实验目的和要求，弄清基本原理、操作步骤和注意事项，写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2．操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻(动作轻、讲话轻)，细(细心观察、细致操作)，准(试剂用量准、结果及其记录准确)，洁(使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁)。 在整个实验过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己遇到难以解释的问题时可请老师解答。 在实验中应保持肃静，爱护仪器设备，严格遵守实验室各项工作守则。遇有事故发生，应沉着冷静，妥善处理，并及时报告老师。 对每一实验的开始、中间过程及最后结果的现象或数据，都应细心观察，用心记录，要养成一边观察一边记录的良好习惯，以便了解实验的全过程。 3．写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并做出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告内容应主要包括：a：目的；b：原理；c：操作步骤及实验性质、现象；d：数据处理(含误差原因及分析)；e：经验与教训；f：思考题及实验习题的解答。 三、化学实验室学生守则 化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则：
一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 (0207) 下列有关随机误差的论述中不正确的是-----------------------( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 2 分 (5026) 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------- ( ) (A)用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定 (C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 2 分 (0816) 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是--------------( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 2 分 (2224) 以下论述正确的是--------------------------------( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性
将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( ) (A) a、b均无色 (B) a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色 b中无色 (D) a、b均呈红色 6. 2 分 (2716) Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为 10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是------------------( ) (A) FeF2+和FeF2+ (B) FeF2+和FeF3 (C) FeF2+ (D)FeF2+ 7. 2 分 (2708) 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------( ) (A) x(Y4-)随酸度的增大而增大 (B) x(Y4-)随pH的增大而减小 (C) x(Y4-)随pH的增大而增大 (D) x(Y4-)与pH的大小无关 8. 2 分 (0721) 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知: lg K(PbY)=18.0, lgαY(H)=6.6, lgαPb(Ac)=2.0, 化学计量点时溶液中pPb应为---------------( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2
无机化学实验教案 实验一仪器的认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标： 1.熟悉无机化学实验室的规则和要求； 2.领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制； 3.学习常用仪器的洗涤和干燥方法； 4.学习并掌握固体和液体试剂的取用以及振荡试管和加热试管中的固体和液体的方 法； 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：无机化学实验室的规则和要求 四、教学难点：仪器的认领、洗涤和干燥 五、实验内容： 1.安全教育 （1）化学实验室基本守则 ①认真预习，规范操作，仔细观察，如实记录。 ②保持秩序，保持安静、保持整洁。严禁饮食和吸烟！严禁穿拖鞋、轮滑鞋等不适宜在实验室穿着的鞋！ ③禁止用手直接取用任何化学药品！使用毒品时，除用药匙、量器外，还必须佩带橡皮手套，有挥发性的应戴好防毒面具，实验后立即用恰当的方法清洗仪器用具和双手。 ④严禁品尝任何化学药品！ ⑤严禁在酸性介质中使用氰化物。 ⑥损坏仪器要向老师主动申报，不得藏匿，不得挪用他人的仪器。 ⑦爱护仪器，节约使用耗材，如水、试剂、滤纸等。大型精密设备用履行登记制度。 ⑧实验所产生的诸如试纸条、滤纸、火柴梗等各种废弃物（药品之外的），不得随便丢弃到水池中或地面上，应收好后放入垃圾桶中。对于废弃的药品，则要倒入指定的容器中。 ⑨实验完毕后，要主动将玻璃仪器洗刷干净，将药品放回原处，摆放整齐，并用洗净的抹布擦净实验台。关闭电源、水源、气源。洗净双手。 ⑩严禁将实验仪器、化学药品擅自带出实验室！ 11发生意外时，要保持镇静！并在第一时间报告老师，以便及时处理！
（2）化学实验室安全细则 ①学生进入实验室前，必须接受安全、环保知识的教育和培训。 ②进入实验室后，要了解与安全有关的设施（如水、电、气的总开关，消防用品和急救箱）的位置和使用方法。 ③容易产生有毒气体，如氟化氢、硫化氢、氯气等，或挥发性、刺激性比较强的操作，如加热硫酸、盐酸或硝酸，以及稀释氨水等，均应在通风橱内进行，并且严禁将头伸进通风橱内操作！ ④一切涉及易燃、易爆物质（比如有机溶剂：乙醇、乙醚、苯、丙酮等）的操作应在远离火源的地方操作，用后马上把瓶塞塞紧，放在阴凉处，最好放入沙桶内。并尽可能在通风橱内进行。 ⑤钾、钠应保存在煤油或者石蜡油里，白磷（或者黄磷）应保存在水中，取用时必须用镊子，绝不能用手直接拿。白磷有剧毒，且灼伤皮肤，切勿与人体接触。它在空气中容易自燃，应在水中进行切割。 ⑥强腐蚀性试剂，如浓酸、浓碱，液溴、浓双氧水和氢氟酸等，切勿溅到皮肤、眼睛和衣服上，取用时要戴胶皮手套和防护眼镜。 ⑦强氧化剂如：高氯酸、氯酸钾等，及其混合物如：氯酸钾与红磷、碳、硫等的混合物，不能研磨或撞击，否则易发生爆炸！ ⑧银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，所以用剩的银氨溶液应及时处理。 ⑨氢气与空气的混合物遇火要发生爆炸,因此产生氢气的装置要远离明火。点燃氢气前必须检验其纯度。进行产生大量氢气的实验时，应把废气通至室外，并注意室内通风。 ⑩可溶性汞盐、铬的化合物、氰化物、砷盐、锑盐、镉盐和钡盐都有毒，不得进入口内或接触伤口，其废液也不能倒入下水道，而应统一回收处理。 11用试管加热液体时，试管口不准朝人；不能俯视正在加热的液体，以免被溅出的液体烫伤；闻气味时，鼻子不能直接对着容器口，而应用手把少量气体煽向鼻孔。 12绝不允许将药品随意混合，以防不测。 13不准用湿手操作电器设备，以防触电！ 14加热器不能直接放在木质台面或地板上，应放在石棉板（垫）、耐火砖或水泥地面上。加热期间应有人看管。被加热后的坩埚、蒸发皿等瓷器应放在石棉网或石棉板上，不能直接放在木质台面上，以防烫坏台面及引起火灾，也不能与湿冷物接触，以免被炸裂。 2.认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……
南昌大学期末试卷(专题型版) (一) 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 (二) 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.
新乡医学院无机化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日
实验药用氯化钠的制备及纯度检查 一、实验目的 1．掌握药用氯化钠的制备原理和方法； 2．学习中间控制检验方法； 3．练习蒸发、结晶、过滤等基本操作，学习减压过滤的方法。 二、实验原理 药用氯化钠是以粗食盐为原料进行提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等）。不溶性的杂质可采用溶解和过滤的方法除去，可溶性杂质要用化学方法除去。 首先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。反应如下： Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ 将溶液过滤，除去BaSO4沉淀。再加入NaOH和Na2CO3溶液。由于发生下列反应： 2Mg2+＋2OH-＋CO32- ＝Mg2(OH)2CO3↓ Ca2+＋CO32- ＝CaCO3↓ Ba2+＋CO32- ＝BaCO3↓ 食盐溶液中的杂质Mg2+，Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量的Ba2+便相应转化为难溶的Mg2(OH)2CO3，CaCO3，BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。 过量的NaOH和Na2CO3可用盐酸溶液中和而除去。 少量可溶性杂质（如K+、Br-、I-等），由于含量很少，可根据溶解度的不同，在结晶时使其残留在母液中而除去。 对产品杂质限度的检查，是根据沉淀反应原理，样品管和标准管在相同条件下进行比浊试验，样品管不得比标准管更深。 三、实验用品（略） 四、实验内容
（一）粗食盐的精制 1．在台秤上称取10.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入蒸馏水50mL，搅拌，加热使其溶解，并过滤。 2．继续加热至近沸，在搅拌下逐滴加入25%BaCl2溶液约1～2mL至沉淀完全（为了检查沉淀是否完全，可停止加热，待沉淀沉降后，用滴管吸取少量上层清液于试管中，加2滴6 mol·L-1HCl酸化，再加1～2滴BaCl2溶液，如无混浊，说明已沉淀完全。如出现混浊，则表示SO42-尚未除尽，需继续滴加BaCl2溶液）。继续加热煮沸约5min，使颗粒长大而易于过滤。稍冷，抽滤，弃去沉淀。 3．将滤液加热至近沸，在搅拌下逐滴加入饱和Na2CO3溶液至沉淀完全（检查方法同前）。再滴加少量1mol·L-1NaOH溶液，使pH为10～11。继续加热至沸，稍冷，抽滤，弃去沉淀，将滤液转入洁净的蒸发皿内。 4．用2mol·L-1HCl调节滤液pH=3～4，置石棉网上加热蒸发浓缩，并不断搅拌，浓缩至糊状稠液为止，趁热抽滤至干。 5．将滤得的NaCl固体加适量蒸馏水，不断搅拌至完全溶解，如上法进行蒸发浓缩，趁热抽滤，尽量抽干，把晶体转移到干燥蒸发皿中，置石棉网上，小火烘干，冷却，称重，计算产率。 （二）产品纯度的定性检查 各取1克提纯前和提纯后的食盐，分别用5mL蒸馏水溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，按下法对照检验它们的纯度。 1．SO42-的检验 在第一组中各加入2滴25%BaCl2溶液，在提纯的食盐溶液中应无BaSO4白色沉淀产生。 2．Ca2+离子的检验 在第二组中各加入5滴6mol·L-1NH3·H2O，2滴0.25mol·L-1(NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶液中应无CaC2O4白色沉淀产生。 3．Mg2+离子的检验 在第三组中各加入2滴1mol·L-1NaOH溶液使呈碱性，再各加入1滴“镁试剂”，在提纯的食盐溶液中应无蓝色沉淀产生。