无机化学实验教案

无机化学实验教案

实验一仪器的洗涤

一、实验目的

1、熟悉无机化学实验规则和要求

2、领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称，规则，了解使用注意事项。

3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法

二、实验内容与步骤

1、对照清单认领仪器，清点装置

2、分类洗涤各种仪器

三、玻璃仪器的洗涤

1、仪器洗涤

为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水，稍用力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。

当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时，可用毛刷刷洗，通过毛刷对器壁的摩擦去掉污物。刷洗时需要选用合适的毛刷。毛刷可按所洗涤的仪器的类型，规格（口径）大小来选择。洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。刷洗后，再用水连续振荡数次。冲洗或刷洗后，必要时还应用蒸馏水淋洗三次。对于以上两法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不便刷洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗涤（例如碱，碱性氧化物，碳酸盐等可用6mol.L-1HCl溶解）。用铬酸洗液或王水洗涤时，先往仪器内注入少量洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗液湿润。再转入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用）。对玷污严重的仪器可用洗液浸泡一段时间，或者用热洗液洗涤。用洗液洗涤时，决不允许将毛刷放入洗瓶中！（为什么？）倾出洗液后，再用水冲洗或刷洗，必要时还应用蒸馏水淋洗。

2、洗净标准

仪器是否洗净可通过器壁是否挂水珠来检查。将洗净后的仪器倒置，如果器壁透明，

不挂水珠，则说明已洗净；如器壁有不透明处或附着水珠或有油斑，则未洗净应予重洗。

四、注意事项：

（1）仪器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，不挂水珠，这表示仪器已洗净。

（2）已洗净的仪器不能用布或纸抹。

（3）不要未倒废液就注水

（4）不要几只试管一起刷洗

（5）用水原则是少量多次

五、玻璃仪器的干燥

晾干：是让残留在仪器内壁的水分自然挥发而使仪器干燥。

烘箱烘干：仪器口朝下，在烘箱的最下层放一陶瓷盘，接住从仪器上滴下来的水，以免水损坏电热丝。

烤干：烧杯，蒸发皿等可放在石棉网上，用小火烤干，试管可用试管夹夹住，在火焰上来回移动，直至烤干，但管口须低于管底。

气流烘干：试管、量筒等适合在气流烘干器上烘干。

电热风吹干

注：带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥。

六、实验习题

1、烤干试管时为什么管口略向下倾斜？

答：以免水珠倒流入试管灼热部分，使其炸裂。

2、什么样的仪器不能用加热的方法进行干燥，为什么？

答：有刻度的仪器，因为加热后，会影响仪器的精度。

3、画出离心试管、多用滴管、井穴板、量筒、容量瓶的简图，讨论其规格、主要用途和注意事项。

实验二玻璃管加工

一、实验目的

1、弄清酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法。

2、了解正常火焰部分的温度。

3、学会截断、弯曲、拉制、熔烧玻璃管（棒）的基本操作。

二、实验内容

（一）实验前的准备

1、穿好实验服，准备做实验。

2、保持台面整洁，实验前先擦净台面。

3、检查工具，仪器：酒精喷灯（一个），石棉网（一个），锉刀（一个），长玻管（一根），烧杯，漏斗（一个）,工业酒精。

（二）酒精喷灯的使用

1、类型和构造

分为座式和挂式酒精喷灯（示意图见书）。座式酒精喷灯的构造：a灯管、b 空气调节器、c预热盘、 d 铜帽、e酒精壶

2、使用

①添加酒精；烧杯取适量酒精，拧下铜帽，用漏斗向酒精壶内添加酒精，酒精量不超过其体积的2/3。

②预热盘中加适量酒精（盛酒精的烧杯须远离火源）并点燃，充分预热，保证酒精全部气化，并适时调节空气调节器。

③当灯管中冒出的火焰呈浅蓝色，并发出“哧哧”的响声时，拧紧空气调节器，此时可以进行玻管加工了。正常的氧化火焰分为三层：a氧化焰（温度约800~900℃）；b 还原焰；c焰心；d最高温度点。

④若一次预热后不能点燃喷灯时，可在火焰熄火后重新往预热盘添加酒精（用石棉网或湿抹布盖在灯管上端即可熄灭酒精喷灯），重复上述操作点燃。但连续两次预热后仍不能点燃时，则需用捅针疏通酒精蒸气出口后，方可再预热。

⑤座式喷灯连续使用不应过长，如果超过半个小时，应先暂时熄灭喷灯。冷却，添加酒精后继续使用，在使用过程中,要特别注意安全，手尽量不要碰到酒精喷灯金属部位。（三）玻璃管的简单加工（弯制15cm60。弯管一支，10cm滴管2支）

1、玻璃管的截断和熔光

①锉痕：左手按紧玻璃管（平放在桌面上），右手持锉刀，用刀的棱适当用力向前方锉，锉划痕深度适中，不可往复锉，锉痕范围在玻管周长的1/6~1/3之间，且锉痕应与玻璃管垂直。

②截断：双手持玻璃管锉痕两端，拇指齐放在划痕背后向前推压，同时食指向外拉。

③熔光：将玻管断面斜插入氧化焰上，并不停转动，均匀受热，熔光截面，待玻管加热端刚刚微红即可取出，若截断面不够平整，此时可将加热端在石棉网上轻轻按一下。

④按上述操作截割15cm、10cm的玻管各一支，并熔光。

2、弯曲玻璃管

①烧管：加热前，先用干抹布将玻管擦净，并小火预热加热时，双手托住玻管，水平置于火焰上，均匀转动，并左右移动，用力要均匀，移动范围稍大，可稍向中间渐推

②弯管：待玻管发黄变软后（不自动弯曲时）自火焰中取出玻管，拇指和食指垂直夹住玻管两端，1~2S后，用“V”字形手法将它准确地弯成所需的角度。弯管的手法是两手在上边，玻璃管的弯曲部分在两手中间的正下方，拇指水平用力于玻管，使玻管弯曲成约120o左右的角。

③然后，分别对M、N部位加热，注意均匀转动，掌握火候，脱离火焰，弯成所需角度。标准的弯管是弯曲部位内外均匀平滑。如图：

1．制备滴管M N

（1）烧管，将两端已熔光的10cm长的玻管，按2（a）中的要求在火焰上加热，但烧管的时间要长些，软化程度要大些，玻管受热面积应小些。

注：玻管加热时间与其厚度有很大关系。

（2）拉管：待玻管软化好后，自火焰中取出，沿水平方向向两边边拉边转，使中间细管长约8cm左右为止，并使细管口径约等于1.5mm。

（3）扩口，待拉管截断后，细端熔光，粗端灼烧至红热后，用灼热的锉刀柄斜放在管口内迅速而均匀的转动。

三、注意事项：

1、灼热的玻璃制品，应放在石棉网上冷却，不要放在桌面上，以免烧焦桌面，也不要用手去摸，以免烫伤，未用完的酒精应远离火源，在实验过程中要细致小心，防烫伤，防割伤，防火灾。

2、实验完毕后，应清理台面，玻璃碎渣，未用完的玻管放在指定的容器中，熄灭酒精喷灯，保证台面整洁，待成品冷却后，交给老师，预习报告给老师签字。

3、遇到问题请教老师，及时解决。

四、实验习题

1．在切割玻璃时，怎样防止割伤和刺伤手和皮肤？

答：掌握正确的操作方法和谨慎小心地实验态度。

2．烧过的灼热的玻璃管和冷的玻璃和外表往往很难分辨，怎样防止烫伤？

答①：用干抹布包住玻管，用手触摸，可判断。②：用手指甲轻轻去触及玻管。

3．制作滴管时应注意此什么？

答：烧管的时间要长些，受热面积应小些。截断后，细端应熔光，粗端应扩口。

4．酒精喷灯火焰分几层？各层的温度和性质是怎样的？怎样讨论？

答：分为三层：氧化焰,还原焰,焰心。氧化焰温度最高,还原焰其次，焰心最低。用一块硬纸片分别插入火焰的三层中，观察被烧焦的部位和程度，可判断各部分温度高低。

实验三分析天平的使用和称量

一、实验目的

1、熟悉分析天平的使用方法

2、检查分析天平的稳定性

3、学会用直接法和减量法称量式样

4、学会正确使用称量瓶

二、实验内容

1、台秤与分析天平的构造介绍

2、分析天平的外观检查

在使用天平之前，首先要检查天平放置是否水平；机械加码装置是否指示0.00位置；圈码是否齐全，有无跳落；两盘是否空着；并用毛刷将天平盘清扫一下。

3、示值变动性的测定

（1）零点：天平的零点，指天平“空”载时的平衡点。每次称量之前都要先测定天平零点。测定时接通电源，轻轻开启升降枢，应全部启开旋钮，此时可以看到缩微标尺的投影在光屏上移动。当标尺投影稳定后，若光屏上的刻线不与标尺0.00重合，可拨动扳手，移动光屏位置，使刻线与标尺0.00重合，零点即调好。若光屏移到尽头刻线还不能与标尺0.00重合，则在教师指导下通过旋转平衡螺丝来调整。

（2）准确的测出天平的L0，关掉旋钮。

（3）空盘天平的示值变动性为L omax—L o min

(4) 载重天平的示值变动性。准确地测出天平的零点L O关掉旋钮，然后在左右两盘各加上20g砝码，再测出天平的平衡点L，如此反复测定L四次。

（5）天平的示值变动性为L o max—L o min

4、灵敏度的测定

（1）空盘灵敏度：轻旋旋钮以放下天平横梁，记下天平零点后，关上旋钮托起天平横梁，用镊子夹取10mg圈码置于左盘中央重新开旋钮，待指针稳定后，读取平衡点，关上旋钮，由平衡点和零点算出灵敏度。

（2）载重灵敏度：天平左右盘各加20g砝码，方法同上。

5、称量物体

（1）在使用分析天平称量物体之前应将物体先在台称上粗称，然后把要称量物体放入天平左盘中央，把比粗称数略重的砝码放在右盘中央，慢慢打开升降枢，根据指针的偏转方向或光屏上标尺移动方向来变换砝码。如果标尺向反方向移动，即光屏上标尺的零点偏向标尺的右方，则表示砝码重，应立即关好升降枢，减少砝码后再称重。反复加减砝码至称量物比砝码重不超过1g时，再转动指数盘加减圈码，直至光屏上的刻线与标尺投影上某一读数重合为止。

（2）称量方法包括直接法和减量法两种。

（3）读数：当光屏上的标尺投影稳定后，即可从标尺上读出10mg 以下的质量。标尺上读数一大格为0.1mg ，称量物体质量（g ）= 砝码质量 +

10001圈码质量 + 10001光标尺

读数。

6、数据记录与处理

7、称后检查：称量完毕，记下物体质量，将物体取出，砝码依次放回盒内原来位置。关好边门。圈码指数盘恢复到0.00位置，拔下电插销，罩好天平罩。

三、实验注意事项：

（1）天平室应避免阳光照射，保持干燥，天平应放在稳固的台上，避免震动。

（2）天平箱内应保持清洁，要定期放置和更换吸湿变色干燥剂，以保持干燥。

（3）称量物体不得超过天平的最大载重量（一般为200g ）.

（4）不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质。

（5）开关天平要轻缓。加取物体和砝码时，应先关天平的升降枢。

（6）加减砝码时，必须用镊子夹取，取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上，不能到处乱放，更不能用其他天平的砝码。

（7）称量的物品，必须放在适当的容器中，不得直接放在天平盘上。

（8）称量完毕应将各部件恢复原位，关好天平门，罩上天平罩，切断电源。并检查盒内砝码是否完整无缺和清洁，最后在天平使用登记本上写清使用情况。

（9）禁止在天平开启状态开侧门、添加（或减小）砝码或物品。

（10）不要长让天平处于工作状态

四、实验习题：

1、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的 灵敏性？

答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀，刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度。在每次旋动指数盘和取放物品时，应关好旋钮，使天平横梁托起，才可维护天平的灵敏性。

2、掌握减量法的关键？

答：用减量法称量物质时量不能太多，倒药品时，右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶， 动作应缓慢。

3、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？

答：有些固体试样没有吸湿性，在空气中性质稳定，用直接法称量；某些固体试样 易吸水，在空气中性质不稳定，用减量法称量。

4、用半自动电光天平称量时，常不能一下判断是该加码，还是减码，是何故？ 答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器，即使是几毫克的差量也感应得出来。 因此，砝码比称量物重（轻）许多，光标都可能不移动，故无法判断是该加码还是减码。

5、用减量法称取试样时，若称量瓶内的试样吸湿，对称量结果造成什么误差？若

试样倾倒入烧杯内以后再吸湿，对称量结果是否有影响？

答：前者使称量结果偏大，后者对称量结果没有影响。

实验四 二氧化碳分子量的测定

一、实验目的

1、掌握用密度法测分子量的原理，加深理解气态方程式

2、掌握CO 2分子量测定和计算方法

3、练习使用启普发生器和气体净化装置

4、进一步练习使用台秤和分析天平

5、学习气压计的使用

二、实验原理

同温同压下同体积所含摩尔数相同，所以只要在相同温度和压力下，测定相同体积的两种气体的质量，其中一种气体的质量已知，即可求得另一种气体的分子量。

M 2CO = 空

w w CO 2×29.0 （空气的平均分子量为29） 三、实验内容与步骤

1、安装装置（启普发生器及气体净化、干燥装置）

（1）装配——在球形漏斗颈部及活塞处均应涂上凡士林 ，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使装配严密。

（2）查气密性——开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。继续加水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。在水面处做一记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用。

（3）加试剂——在葫芦状容器的狭窄处垫一些玻璃棉，再加入块状或较大颗粒的固体试剂后，装上气体逸出管。固体量不可太多，以不超过中间球体容积的1/3为宜。液体从球形漏斗中加入，通过调节气体逸出导管上的活塞，可控制气体流速。

（4）发生气体——使用时，打开活塞即可。停止使用时，关闭气体逸出导管的活塞，气体的压力使液体与固体分离即使反应停止发生；打开活塞，气体又重新产生。

（5）添加或更换试剂——发生器中的酸液长久使用会变稀。换酸液时，可先用塞子将球型漏斗上口紧塞并关上气体导管口，然后把液体出口的塞子拔下，让废液流出，再塞紧塞子，向球型漏斗中加入酸液。需要更换或添加固体时，可把导气管旋塞关好，让酸液压入半球体后，用塞子将球型漏斗上口塞紧，再把装有玻璃旋塞的橡皮塞取下，更换或添加固体。

（6）气体的净化和干燥 1、气体产生的装置

为了得到较纯净的气体，酸雾可用水或玻璃棉除去；水汽可用浓硫酸、无水氯化钙或硅胶吸收（也可用硫酸铜溶液和碳酸氢钠溶液分别代替水和浓硫酸）。一般情况下使用洗气瓶，干燥塔，U形管或干燥管等仪器进行净化或干燥。液体装在洗气瓶内，无水氯化钙和硅胶装在干燥塔或U形管或干燥管内。（装置图见实验教材27 图7-1）。该装置中2、3中的试剂可进行更换

2、空瓶称重瓶 + 塞子 + 空气的质量（选择洁净、体积为50ml的干燥锥形瓶）

3、排气集气法收集二氧化碳与称量

4、重复气体收集与称量两次称量误差小于0.0005克

5、瓶体积的测定 W = 水 + 瓶 + 塞子

6、记下室温和大气压

四、注意事项

1、保证锥形瓶的洁净和干燥.

2、通CO

2气体时，导管一定要伸入锥形瓶底，保证CO

2

气体充满锥形瓶，抽出时应

缓慢向上移动，并在管口处停留片刻。检验气体是否充满时，火柴应放在管口处。

3、每次塞子塞入瓶口的位置相同.

4、测量数据的相对误差不允许太大（0.5%）并进行误差讨论.

四、实验数据记录

五、实验讨论

在测定（CO

2+瓶+塞子）的重量W

2

（1），W

2

（2），W

2

（3）有时相差很大，原因是瓶中

的CO

2未充满。因此本实验的关键就是正确测出（CO

2

+瓶+塞子）的重量

六、实验习题

1．为什么当（CO

2+ 瓶 + 塞子）达到恒重时，即可认为锥形瓶中已充满CO

2

气体？

答：若未充满，两次CO

2

%，则不恒重。

2．为什么（CO

2

+ 瓶 + 塞子）的重量要在分析天平上称量，而（水+瓶+塞子）的重量可以在台秤称量？

答：若（CO

2+瓶+塞子）的重量，只能准确到0.1g，以此计算CO

2

体积体积，误差很

大，而（水 + 瓶 + 塞子）的重量在台秤上称量，体积误差只有0.1ml，相对误差很小，可忽略不计，在误差容许范围之内，所以（CO

2

+ 瓶 + 塞子）的重量要在天平上称量，

而（水 + 瓶 + 塞子）的重量则可以在台秤上称量。

3．为什么在计算锥形瓶的容量时不考虑空气的重量，而在计算CO

2

的重量时，却要考虑空气的重量？

答：锥形瓶的重量远大于空气的重量，应此计算锥形瓶的容量时，不考虑空气的重

量，而CO

2

与空气一样是气体，重量接近，应此需要考虑空气的重量。

4．讨论CO

2

净化干燥的原理

答：应为制二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石。石灰石含有硫，所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。硫酸铜的主要作用是除硫化氢，碳酸氢钠的主要作用是除酸雾，无水氯化钙与二氧化碳不反应，故可以用来做干燥剂。

实验五 摩尔气体常数的测定

一、实验目的

1、加深理解气体状态方程和分压定律

2、练习测定摩尔气体常数的微型实验操作

3、进一步学习使用分析天平

4、了解气压计的，掌握正确的使用方法

二、实验原理

1、用镁与过量的稀盐酸反应生成H 2，在一定温度和压力下，测出生成H 2的体积V H 2，代入PV=nRT ，求R 。反应

Mg(s)+2HCl(aq) =MgCl 2(aq)+H 2(g)↑

2、在一定的温度和压力下，测出放出气体的体积（V ）

3、由于收集中的H 2中含有水蒸气，则需查此温度下水的饱和蒸气压P H 2O 。根据分压定律 P=P H 2+ P H 2O ，则P H 2= P —P H 2O

∴ R=()nT V P P H O H

22- ()2.02

-=V V H 三、实验内容与步骤

1、镁条的准备（去氧化膜） W = 0.0065 ~ 0.0085g

2、用分析天平称量镁条(两根)

3、反应装置与实验

（1）10ml 量筒中加3ml 2mol/L HCl 蒸馏水(缓慢)至刻度

（2）塞子 + 铜丝 + 镁条

（3）塞子塞进量筒,倒置放入水中(大烧杯)，用木夹夹住量筒

（4）观察实验现象至反应完毕，静置5min.

（5）读出气体体积 V H 2 = 读数—0.2ml

（6）重复实验一次。

四、实验数据处理与误差讨论

五、注意事项

（1）镁条的质量应在0.0065—0.0085g 之间，否则误差太大或导致实验失败。

（2）用多用滴管加盐酸时，不能沿试管壁流下，应伸到底部加。反应后静置5分钟，把气泡赶到上层空间。

（3）读数时 ()

2.02-=V V H ml

(4) 水的饱和蒸汽压P H 2O 数据可查阅有关参考书

（5）温度应在水溶液中测量

六、实验讨论

镁和铜丝的处理；实验前镁条先要擦干净，以除掉表面的氧化膜。事先将铜丝放在盐酸中浸泡一天，铜丝钩缝不亦太大否则镁条会在溶液中浮动，钩缝太小则镁条反应会不完全。

七、实验习题

1．这个实验的关键是什么？造成误差的主要原因有哪些？

答：该实验的关键是Mg 条和铜丝处理；造成误差的主要原因有：（1）HCl 和H 2O 的混合（2）V 氢气读数不够精确。

2．读取液面位置时，为何要使量筒和漏斗中的水面保持同一水平面？

答：这是为了保持内外压强相等。

3．为什么H 2的体积V 氢气=体积读数—0.20ml?

答：量筒正立读数时，应读其凹液面，这与实际体积相隔1小格，即0.2ml.

实验六 溶液的配制

一、实验目的

1、掌握几种常用的配制溶液的方法

2、熟悉有关溶液的计算

3、练习使用量筒，比重计，移液管，容量瓶

4、配制几份备用溶液

二、实验内容和步骤

1、配制6mol·L -1H 2SO 450ml

(1) 仪器与试剂：量筒，烧杯，玻璃棒，98%的浓H 2SO 4，蒸馏水

(2) 计算V=6mol·L -1×50×10-5L×98g·mol/1.84g·mol 16ml

(3) 过程a. 在烧杯中加20ml 左右的水

b. 用量筒量取16ml 浓H 2SO 4，将浓H 2SO 4倒入缓慢水中，并不断搅动。

c. 冷却后倒入50ml 量筒，洗涤烧杯3次，洗液注入量筒

d. .加水至50ml 刻度

(4) 测比重 公式：婆梅=144.3－）

密度（C 0153.144 2、配制6mol·L -1NaOH50ml(两人合作)

(1) 仪器与试剂：台秤，玻璃棒，烧杯，NaOH 固体，蒸馏水，量筒

(2) 计算6mol ·L -1×50×10-3=40

NaOH W , 所以W NaOH =12g （3）称量:用台秤称,药品置于烧杯中

（4）配置: 用少量水溶解NaOH 固体，冷却后注入50ml 量筒，洗涤烧杯三次，洗涤液注入量筒，加水至50ml 刻度线定容。

3、配制0.0100mol ·L -1H 2C 2O 4溶液100ml

（1）仪器与试剂:分析天平,玻璃棒,烧杯,称量瓶,容量瓶多用滴管,台秤,草酸晶体,蒸馏水

（2）计算:草酸晶体H 2C 2O 4·2H 2O W=0.0100mol ·L -1×100×10-3L×126=0.1260（g ）

（3）称量 a 台秤粗称50g (瓶+总药品)

b 分析天平称量W 合：（1）50.4092g （2）50.4093g （3）50.4094g

c 计算倾倒后的质量W 减=W 合—W=50.4093—0.1260=50.2833(g)

d 倾倒出部分药品后称量(1)50.2833g(2)50.2834g(3)50.2834g

（4）配制：用少量水溶解草酸晶体，注入100ml 容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液注入容量瓶中，加水至刻度线，振荡，摇匀。

4、由0.200 mol ·L -1HA C 溶液配制0.0100m ol ·L -1HA C 溶液100ml

（1）仪器与试剂：洗耳球，移液管，容量瓶，多用滴管，溶液，蒸馏水

（2）计算：V HA c =

11200.01000100.0--???L mol ml L mol = 5ml （3）过程：

a. 将移液管下端至于溶液中，左手执洗耳球，利用负压使移液管中液面上升。

b. 迅速用右手拇指赌注管口上端，用右手控制使液面缓慢下降至零刻度线。

c. 移出移液管，将溶液注入100ml 容量瓶。

d. 加水至刻度线，振荡，摇匀。。

5、用36%的乙酸稀释成2 mol ·L -1HAc 溶液50ml

（1）仪器与试剂：量筒、烧杯、36%的乙酸溶液、蒸馏水

（2）计算 V = 04.1%3660

205.0???=16(ml)

（3）过程：用50ml 量筒取16ml 36%的乙酸溶液，加水稀释至离刻度2~3ml 时改用胶头滴管滴定至刻度用玻璃棒搅拌，摇匀。

三、实验讨论

1、浓H 2SO 4，NaOH （S ）的移取

浓H 2SO 4有强腐蚀性，取用时要小心；NaOH(s)易潮解，称量要迅速。

2、 液管的使用 A.移取溶液前要润洗 B.移液管的拿法

3、分析天平的使用 本次实验需称量草酸晶体0.1260克，精确度要求较高，误差只能为0.0001克， 难度大，使用减量称量法，小心敲击。

4、 烧杯，量筒为配对仪器用于粗略配制溶液,而容量瓶和移液管用于配制标准溶液。

四、实验习题

1． 由浓H 2SO 4配制稀H 2SO 4溶液过程中应注意哪些问题？

答：（1）取浓H 2SO 4的量筒应保持干燥，否则会因为浓H 2SO 4溶于水放热而使量筒炸裂

（2）稀释时因先加水后加浓H 2SO 4，否则会引起爆沸

（3）稀释过程中应用玻璃棒不断搅拌散热

2． 使用比重计应注意些什么？

答：为了避免相对对密度计在液体中上下沉浮和左右摇动与量筒壁接触以至打破，故在浸入时，应用手扶住其上端，并让它浮在液面上，待稳定后方可读数。

3． 用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？能否用量筒量取溶液？

答：（1）不用干燥（2）不可以用量筒量取

4． 使用吸管时应注意些什么？

答：在使用前应先用蒸馏水润洗吸管两次，并用被吸溶液润洗一次。

5． 如何使用称量瓶？从称量瓶往外倒样品时如何操作，为什么？

答：称量瓶不能直接用手拿，要要干净的纸条套在称量瓶上，因为分析天平是非常精确的，即使手上或空中的一点灰尘落在称量瓶上，也会使称量结果发生偏差。从称量瓶向外倒样品时，取出称量瓶，右手隔着一小纸捏住盖顶，在烧杯的近上方轻轻的打开瓶盖，慢慢地倾斜瓶身，使称量瓶的瓶底高度与瓶口相同或略底与瓶口。用瓶盖轻轻敲打瓶上方，使样品慢慢落入烧杯中。当倾出的样品接近所需的量时。慢慢将瓶竖起，同时用瓶盖轻起敲击瓶口，使附在瓶口的样品落入容器或称量瓶内，然后盖上瓶盖。

实验七 电导法测定醋酸的电离度和电离常数

一、实验目的

1、加深对醋酸电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。

2、学习电导法测电离度的原理和在井穴板中 进行电导率测量的操作。

3、进一步掌握溶液的配制。

二、实验原理

HAc = H + +Ac — K ? =α

α-12c 测不同浓度下的电离度α，采用电导法L=R 1=D

A K ，其中 K ：电导率或比电导

s.m -1，R:：电阻， A ：电极面积， D ：电极距离， A/D ：电极常数或电导池常数，K 仅决定于电解质的性质及其浓度。

引入摩尔电导的概念以消除浓度因素。因此∧m ∝电解质性质。

当浓度为C （mol.l -1） ∧m =K C

310-(s.m 2.mol -1)

当浓度无限稀C →0 电离度→α 1 L →极限摩尔电导∞∧

一定温度下 ∞∧∧=m α 故K ?=

)(2m m C ∧-∧∧∧∞∞

三、电导率仪的使用

（一）、DDS —11A 型电导率仪及其使用技术

1、检查、准备

①接通电源前表头指针应指向零。若不在零位，可调节表头螺丝，使指针指向表左

端的零位。

②按说明书选择DJS—I型铂黑电极1支，用待测溶液润洗电极头2次，把电极固

定在电极支架上，然后插入待测溶液（浸没铂片部分）。调节电极“常数”调节器，指向所用电极常数数值处（电极上已标明）。

③“量程”开关转到最高档（右旋到底）×104，“校正/测量”开关放在“校正”位

置，“高/低周”开关放在“高周”位置。

④打开“电源”开关，“指示灯”亮，预热5—10min。

2、校正、测量

①将电极的插头插入电极插口，拧紧插口边的小螺丝。

②调节“校正调节器”，使指针指向满刻度（在表的右端）。

③将“校正/测量”开关拨向“测量”，“量程”开关由大到小地调倍率至适当的位置。

量程开关扳在黑点的档，读表面上行刻度（0—1），扳在红点的档，读表面下行刻度（0—3）。此时，表头所指读数乘以“量程”选择开关的倍率，即为被测溶液实际电导率。

注：测纯水的电导率时，将“量程”开关扳在×10档，“高/低周”开关放在“低周”。

高于30ms.m-1时，放在“高周”。重复②、③步，取两个读数的平均值。

测量完毕，将“量程”开关还原到最高档，“校正/测量”开关放在“校正”，关闭电源，拔下电极，用蒸馏水冲洗后，放回电极盒中。

（二）、DS—11D型电导率仪

1、检查、准备

①.接通电源，打开电源开关，指示灯亮。

②温度计测出被测介质温度后，把“温度”旋钮置于相应介质温度的刻度上。注：若把旋钮置于250C线上，仪器就不能进行温度补偿。

③选择电极,调节”常数”旋钮，把旋钮置于与使用电极的常数数值一致的位置上。

④“量程”开关拨在“检查”位置上，调节“校正”使电表指示满偏（在表的右端）

2、测量

①把“量程”开关拨在所需的测量档。如预先不知被测介质电导率的大小，应先把

其拨到最大电导率档，然后逐档下降，以防表针打坏。

②电极插头插入插座：使插头之凹槽对准插座之凹槽，然后用食指按一下插头之顶

部，即可插入。（拔出时捏住插头之下部，往上一拔即可），再把电极浸入介质。

③“量程”开关扳在黑点的档，读表面上行刻度（0—1），扳在红点的档，读表面

下行的刻度（0—3）。

④测量完毕，将“量程”开关打到最大值处，关闭电源，拔下电极，用蒸馏水冲洗

后，放回电极盒中。

四、注意事项：

1、在测量高纯水时应避免污染。

2、为确保测量精度，电极使用前应用小于0.5μs/cm的蒸馏水冲洗2次，然后用被测试样冲洗3次后方可测量。

3、电极插座绝对禁止沾水，以防造成不必要的测量误差。

4、注意保护好电极头，防止损坏。

5、井穴板一定要清洁干燥，但不能烘。测电导率时，浓度一定要由稀到浓。

6、井穴板中溶液不能注满。

7、电极要全部浸入溶液中。

五、实验习题

1、什么叫电导？什么叫电导率？什么叫摩尔电导？稀释ＨＡc溶液时，Ｋ与

Λ值

∞

是怎样变化？

答：电导是指电解质溶液导电能力的大小,采用电阻的倒数来表示。把含有１mol溶质的电解质溶液置于相距为１米,面积为１平方米的两个电极间的电导，称为摩尔电导。当电极面积为Ａ，电极距离为d时，溶液电导Ｌ＝ＫＡ／d式中比例系数Ｋ称为电导率。稀释醋酸溶液时，Ｋ逐渐减小，

Λ增大。

∞

２、在井穴板测定电导率应注意哪些事项？有什么优点？

答：Ａ.井穴板必须干燥整洁

Ｂ.所测溶液从稀到浓

Ｃ.电导应先用蒸馏水润洗，然后用待测液冲洗

Ｄ.井穴板中溶液不能完全注满，电极应完全浸入。

优点：Ａ.节省试剂Ｂ.操作比较方便；步骤简单。Ｃ.精确度高。

实验八 电离平衡

一、实验目的

1、巩固pH 值概念，掌握测试溶液pH 值的基本方法。

2、加深水解的认识。

3、理解电离平衡，水解平衡和同离子效应的基本原理。

4、学会配制缓冲溶液并试验其性质。

5、掌握pH 计的使用。

二、实验原理

1、弱酸弱碱等电解质在溶液中存在电离平衡。

HAc+H 2O ?H 3O ++Ac - K a

NH 3?H 2O ?NH 4+ +OH -

K b

化学平衡移动规律同样适合这种平衡体系。

2、离子效应：在弱电解质的溶液中加入含有相同离子的另一种电解质时，会使弱电解质的电离度减小。

H 2O+HAc ?H 3O ++Ac - NaAc ?Na ++Ac -

3、盐类水解是中和反应的逆反应，组成盐的离子与水电离出的H +和OH - 生成弱电解质，水解后的溶液的酸碱性决定于盐的类型。

4、缓冲溶液：一般由浓度较大的弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸所组成。它们在稀释时，或在其中加入少量的酸碱时，平移的移动使其pH 值改变很小。

HAc+H 2O ?Ac -+H 3O + K=[][][]

HAc Ac H -+ 一元弱酸HA 及其盐A -所组成的缓冲体系中[]-OH =K 。设[]HA =Ca,[]-A =Cs ∴[]+H =Ka Cs

Ca

一元弱碱及其盐所组成的缓冲体系中

∴[]-OH=Kb Cs Ca=Cs C K h碱

三、酸度计的使用

酸度计，也称pH计，是用来测量溶液pH值的仪器。实验室常用的酸度计有雷磁25型、pHs—2C型等。它们的原理相同，结构略有差异。它除了测量溶液的酸度外，还可以测量电池电动势。

（一）PHS—2C型酸度计的使用

1、安装：将电源的插头小心插到电源插口内，将复合电极的插头插到电极插口内，并夹在电极夹子上。

注意：

①电源为交流电。

②若使用的电极是玻璃电极和甘汞电极，则玻璃电极只能插到电极插口内。甘汞电极参比电极）引线接在线柱上。

③电极使用前要按要求浸泡数小时。且不使用时要注意保护电极头。

2、校正：

①接通电源，指示灯亮。

②用温度计测量被测溶液的温度。

③调节温度补偿器到被测溶液的温度值。

④调节斜率到最大值.

注意：使用前为保持仪器稳定，要预热15分钟以上。

3、定位:

仪器附有两种标准缓冲溶液(pH为4.00，6.81)可选用一种与被测溶液的pH值较接近的缓冲溶液对一起进行定位。

步骤：

①向小烧杯内倒入已知pH值没的标准缓冲溶液

②将洗净的电极插入缓冲溶液中溶液中，并轻轻摇动，同时观察读数表上的示数。

③调节定位调节器使示数为缓冲溶液为的pH值，并使示数稳定为止。

④将电极上移，移去标准缓冲溶液，用蒸馏水洗净电极头部，并用滤纸将水吸干。

注意：

①仪器定好位，测量时位调节器和斜率调节器。

②使用电极时，要注意保护电极头部的玻动泡，不要将其碰到硬物质上。

③实验室一般采用值二定位法定位，即用两种缓冲溶液定位。但要注意：

a．第一次用pH≈6.81的缓冲溶液定位，且将斜率调节器调到最大，再调节定位器，第二次用pH≈4.00的缓冲溶液定位时，不调节定位调节器，而调节斜率调节器.

b. 每次使用电极后，要用蒸馏水将电极头部洗净，并用滤纸将水吸干。

4、测量

①放上盛有待测溶液的烧杯，移下已洗净的惦记，将烧杯轻轻摇动几下。

②观察读数表盘上的示数，待示数稳定后，记下读数，移走溶液，用蒸馏水冲洗

电极，将电极保存好。

（二）pHs-25型酸度计的使用

1、安装，校正的方法与pHs-2C型酸度计的使用方法相同

2、定位（pH值-定位法）

①用蒸馏水清洗电极，并用滤纸将水吸干，再把电极放入一已知pH值

的缓冲溶液中。

②将“选择”开关置于所测PH标准缓冲溶液的范围这一档（如：pH=4.00,pH=6.81的缓冲溶液置“0-7”档，对pH=9.20的缓冲溶液，则置“7-14”档）。

③调节“定位”旋钮，使表盘指针指示缓冲溶液的pH值。

④上移电极，移去缓冲溶液，用蒸馏水清洗电极头部，并用滤纸将水吸干。

注意：定好位后，不再动定位调节器。

3、测量

①将已洗净的电极插在待测溶液中，轻轻摇动烧杯。

②置“选择”开关于“pH”。

③置“选择”开关于被测溶液的可能pH值范围。

④待指针稳定后，记下示数，即为待测溶液的pH值

四、注意事项：

1、酸和碱不同的溶液应分为两台仪器测量。

2、电极在测量前要彻底冲洗干净，以免留有残液.

3、小心轻放，玻璃球易碎。

4、转动各旋钮时，不要用力太大。

5、测量完毕，洗净电极头部，罩好仪器。

五、实验习题

１. 影响盐类水解的因素有那些？实验室如何配置CuSO

4和FeCl

3

溶液？

答：影响盐类水解的因素主要有温度，浓度以及溶液的酸碱性。

因为水解是吸热反应，升温有利于水解，水解程度越大；又因为

Ｃu2++2H

2O=Cu(OH)

2

+2H+,Fe3++3H

2

O=Fe(OH)

3

+3H+

所以，CuSO

4,FeCl

3

必须在酸性条件下配置；CuSO

4

可先将Ｃu在空气中灼烧，再使

之与过量的稀硫酸反应；Ｆ

ＥＣl

3

可用三氧化二铁与过量的盐酸反应。

２.实验测得磷酸溶液呈酸性，磷酸二氢钠溶液呈微酸性，磷酸氢二钠呈微碱性，试用

磷酸的K

a1,K

a2

,K

a3

数据给予解释。

答：H

3P0

4 H

++H

2

PO

4

- K

a1

=7.52×10-3

H 2PO

4

-?H++HPO42- K a2=6.23×10-8

HPO

4

-?H++P043- K A3=2.2×10-13

H

2PO

4

-+H

2

O?H3PO4+OH- K h1=K W/K a1=10-14/7.52×10-3=1.33×10-12

HPO

42-+H

2

O?H2PO4-+OH- K h2=Kw/K a2=10-14/6.23×10-8=1.61×10-7

K

a1>K

h1

, 电力程度大于水解程度，故NaH

2

PO

4

呈弱酸性

K a2

h2

, 水解程度大于电离程度，故NaHPO

4

呈弱碱性

３.使盐的浓度控制在１mol/L如何配置pH＝４.８的缓冲溶液？

答：缓冲溶液的pＨ值＝pＫa-lg(Ca/Cs)，欲配置pH=4.8,Cs=1mol/L的缓冲溶液，要选择醋酸和醋酸的盐溶液

又 pKa（HAc）=4.75 lg(Ca/Cs)=-0.5

Ca/Ca=0.316 Ca=0.316mol/L

即应选择浓度为0.316mol/l的HAc溶液。

实验九酸碱滴定

一、实验目的：

1、了解酸碱滴定的原理和基本操作。

2、初步掌握滴定管的洗涤和使用方法。

二、实验原理

根据当量定律，酸碱刚好完全中和（滴定达到终点）时，酸得当量数等于碱的当数

H

2C

2

O

4

+2NaOH=Na

2

C

2

O

4

+2H

2

O

NaOH+HCl=NacL+H2O

即N酸V酸= N 碱V碱

N酸、N碱分别为当量浓度，V酸、V碱分别为消耗的酸碱得体积。因此，如果取一定体积某浓度待测的酸（或碱）溶液，用标准碱（或酸）溶液滴定，达到终点后就可以以所用的酸溶液和碱得体积（V酸和V碱）以及标准碱（或酸）溶液的浓度。

中和滴定的终点可借助于指示剂的颜色变化来确定，指示剂本身是一种弱酸或弱碱，它们在不同的PH范围显示出不同的颜色。例如酚酞的变色范围为PH=8.010.0，在8.0以下为无色，10.0以下为红色，8.010.0之间显浅红色。又如甲基橙，变色范围为PH=4.46.2，PH=4.4以下显红色，6.2以上显黄色，4.46.2之间显橙色或橙红色。强碱滴定强酸时，常用酚酞溶液作指示剂。显然，利用指示剂的变色来确定的终点与酸碱中和时的等当点（当碱溶液与酸溶液中和达到二者的当量数相同时称等当点）可能不一致。如以强碱滴定强酸，在等当点时PH应等于7，而用酚酞作指示剂，它的变色范围是8.010.0。这样滴定到终点（溶液又无色变为红色）时就需要消耗一些碱。因而，就可能

带来滴定误差。但是，根据计算，这些滴定终点与等当点不相一致所引起误差是很小的，对酸碱的浓度影响很小。

三、实验步骤

1、滴定管的洗涤先用自来水冲洗，再用蒸馏水洗2~3次，最后用待测液润洗3次。

2、强碱滴定强酸的练习

用量筒量取5ml未知浓度的HCl溶液于锥形瓶中，加水20ml左右，并用2滴酚酞作指示剂。把NaOH溶液注入碱式滴定管内，左手挤压玻璃球，右手持锥形瓶，滴定开始，同时缓慢旋转摇荡锥形瓶。

若锥形瓶内溶液颜色半分钟不褪色，采取反滴定，直到溶液颜色变为粉红色。

3、强酸滴定强碱的练习

用量筒量取5ml未知浓度NaOH于锥形瓶中，加水约20ml，加2~3滴甲基橙指示剂。右手持锥形瓶，左手转动活塞，待黄色溶液变为橙红色，滴定完毕。若盐酸过量，可采取反滴定。

4、氢氧化钠溶液的滴定

(1) 用一支洁净的移液管取10.00ml草酸溶液（浓度为0.0100ml/L）于锥形瓶内，加一滴酚酞于其中。

(2) 右手握锥形瓶，左手捏小圆珠进行滴定，眼睛注意锥形瓶内溶液的颜色，右手不断振荡溶液，直到溶液变为粉红色。粉红色不褪去，计算耗NaOH体积。

(3) 以同样步骤重复滴定两次。

5、HCl溶液的滴定

(1) 洗净锥形瓶。用5ml移液管准确移取10mlNaOH 加1滴甲基橙溶液。

(2) 先用少量蒸馏水洗酸式滴定管，再用盐酸润洗，用5ml移液管移取约10ml盐酸于滴定管中；使液面不高于“0”刻度，记下始读数

(3) 滴定开始，左手控制开关，右手握锥形瓶慢慢振动，双眼注视锥形瓶内颜色的变化，直至溶液呈橙红色，半分钟不褪去，记下滴定终读数。

(4) 重复上述步骤滴定两次。

四、实验讨论

1、振荡锥形瓶时，不能使溶液溅出，这样会使结果偏小。

2、滴定完后，玻璃尖嘴外若留有液滴，使结果偏大；若尖嘴内留有气泡，使结果偏小。

3、已达滴定终点的溶液放久后仍会褪色，是由于空气中CO2的影响。

五、滴定终点与反应终点造成的误差

以NaOH滴定HCl为例（以酚酞为指示剂）

无机化学实验

无机化学实验教案 （一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）

饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 （4）特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法

无机化学实验第四版实验24铁钴镍

凡事贵在坚持 实验 24铁钴镍 一、实验目的 1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质； 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。 二、实验内容（实验现象根据自己所观察到的为准） 1、Fe( Ⅱ )、 Co( Ⅱ )、 Ni( Ⅱ )的氢氧化物的生成和性质 项目 酸性 介质 Fe( Ⅱ ) 的氢氧 碱性化物 介质 实验步骤 0.5ml 氯水 +3d6mol/LH 2SO4,滴加 (NH4) 2 Fe(SO4)2 一试管加2ml 蒸馏水 ,3d6mol/LH 2SO4,煮沸， 加入少量的 (NH4) 2Fe(SO4)2晶体 一试管加3ml6mol/lNaOH溶液煮沸，冷却， 将NaOH 溶液用吸管加入到 (NH4) 2Fe(SO4)2 溶液底部 （此沉淀留到后面做Fe( Ⅲ )氧化性） 实验现象 黄色溶液 产生白色絮 状沉淀后 变为灰绿， 变成红褐色 解释或反应式 2Fe2++Cl 2=2Fe3+ +2Cl - Fe2++2OH ˉ=Fe(OH) 2↓ 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3↓在 CoCl 2溶液中加入 Cl 2水无明显现象Co( Ⅱ )在酸性或中性环境中稳定CoCl 2溶液中加入—— 产生粉红色 Co2++2OH -=Co(OH) 2↓ Co( Ⅱ )的氢氧沉淀 NaOH 溶液，产生 化物沉淀慢慢变 的沉淀分两份一份置于空气中4Co(OH) 2+O 2+2H 2O=4Co(OH) 3↓ 棕黑 (此沉淀留到后面 做 Co( Ⅲ )氧化性 )一份加入 Cl 2水迅速变棕黑 - 2Co(OH) 2+Cl 2+2OH =2Co(OH) 3↓+ 在 NiSO 4溶液中加入 Cl 2水无明显现象Ni ( Ⅱ )在酸性或中性环境中稳定 Ni ( Ⅱ )的氢氧 NiSO 4溶液加入 —— 产生绿色沉 Ni 2++2OH -=Ni(OH) 2↓NaOH 溶液，产生淀 化物 沉淀分两份一份空气中放置无明显现象Ni(OH) 2几乎不会被空气氧化 (此沉淀留到后面 一份加 Cl 2水沉淀变棕色2Ni(OH) 2+ 做 Ni ( Ⅲ )氧化性 )Cl 2+2OH - =2Ni(OH) 3↓+2Cl -结论 Fe( Ⅱ )、 Co( Ⅱ )、 Ni ( Ⅱ )的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe( Ⅱ )、 Co( Ⅱ )、 Ni ( Ⅱ )的顺 序减弱。 2、Fe(Ⅲ )、 Co(Ⅲ )、Ni( Ⅲ )的氢氧化物的生成和性质 项目实验步骤实验现象解释和 /或反应式 Fe( Ⅲ )的氢氧 沉淀 +浓 HCl无明显现象Fe(OH) 3+3H +=Fe 3++3H 2O FeCl 3溶液中加入 KI 溶液，并加入2Fe3++2I ˉ=2Fe2++I 2化物CCl 4层显紫色 CCl 4溶液碘单质溶于 CCl 4显紫色

《无机化学》电子教案

第 1 章原子结构与元素周期系 [ 教学要求] 1 ．掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：电子云概念，四个量子数的意义，s 、p 、d 原子轨道和电子云分布的图象。 2 ．了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响，熟练掌握核外电子的排布。 3 ．从原子结构与元素周期系的关系，了解元素某些性质的周期性。 [ 教学重点] 1 ．量子力学对核外电子运动状态的描述。 2 ．基态原子电子组态的构造原理。 3 ．元素的位置、结构、性质之间的关系。 [ 教学难点] 1 ．核外电子的运动状态。 2 ．元素原子的价电子构型。 [ 教学时数] 8 学时 [ 教学内容] 1 ．核外电子运动的特殊性：核外电子运动的量子化特征（氢原子光谱和玻尔理论）。核外电子运动的波粒二象性（德布罗衣的预言，电子的衍射试验，测不准关系）。 2 ．核外电子运动状态的描述：波函数、电子云及其图象表示（径向与角度分布图）。波函数、原子轨道和电子云的区别与联系。四个量子数（主量子数n ，角量子数l ，磁量子数m ，自旋量子数ms ）。 3 ．核外电子排布和元素周期表；多电子原子的能级（屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图，原子能级与原子序数关系图）。核外电子排布原理和电子排布（能量最低原理，保里原理，洪特规则）。原子结构与元素周期性的关系（元素性质呈周期性的原因，电子层结构和周期的划分，电子层结构和族的划分，电子层结构和元素的分区）。 4 ．元素某些性质的周期性，原子半径，电离势，电子亲和势，电负性。 1-1 道尔顿原子论 古代自然哲学家对物质之源的臆测：本原论（元素论）和微粒论（原子论） 古希腊哲学家德谟克利特（Democritus, 约460—370 B C ）：宇宙由虚空和原子构成，每一种物质由一种原子构成。 波意耳：第一次给出了化学元素的操作性定义---- 化学元素是用物理方法不能再分解的最基本的物质组分，化学相互作用是通过最小微粒进行的，一切元素都是由这样的最小微粒组成的。 1732 年，尤拉（Leonhard Euler, 1707—1783 ）：自然界存在多少种原子，就存在多少种元素。 1785 年，法国化学家拉瓦锡（Antoine L. Lavoisier 1743—1794 ）：提出了质量守衡定律：化学反应发生了物质组成的变化，但反应前后物质的总质量不变。 1797 年，里希特（J. B. Richter 1762—1807 ）：发现了当量定律。 1799 年，法国化学家普鲁斯特（Joseph L. Proust 1754—1826 ）：发现定比定律：来源不同的同一种物质中元素的组成是不变的。 1805 年，英国科学家道尔顿（John Dalton 1766—1844 ）：把元素和原子两个概念真正联系在一起，创立了化学原子论：每一种化学元素有一种原子；同种原子质量相同，不同种原子质量不同；原子不可再分；一种不会转变为另一种原子；化学反应只是改变了原子的结合方式，使反应前的物质变成反应后的物质。

高中无机化学实验常识

高中无机化学实验常识一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。其目的是：学习和掌握化学技术，培养动手观察和思维能力。 二、无机化学实验课的学习方法1.预习：实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2.操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。 在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。 3.写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并作出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步骤及实验性质、现象，d、数据处理（含误差原因及分析），e、经验与教训，f、思考题回答。 三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则： （1）进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指页

1 第 导与安排，不准吃东西，大声说话等。 （2）未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 （3）进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守安全规则。 （4）实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项（老师会给予演示），否则不得动手操作。 （5）使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。（6）实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记 录，不得擅自离开岗位。 （7）实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后，应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。（实验前拿若干烧杯放于桌面，废液全放于一杯中） （8）爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、气及器材。 （9）实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电、气源，打扫实验室卫生。 （10）实验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。 页 2 第

无机化学实验第四版实验24铁钴镍

实验24 铁钴镍 一、实验目的 1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质； 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。 二、实验内容（实验现象根据自己所观察到的为准）

三、实验讨论（从自己实验操作展开） 四、实验思考题和习题 1.实验步骤（2）要求整个实验不能带入空气到溶液中，为什么 Fe（Ⅱ）易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色的转化过程。2．根据实验现象总结+2价的铁、钴、镍化合物的还原性和+3价的铁钴镍化合物氧化性的变化规律。 Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的顺序减弱。 Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)在酸性介质中的氧化能力依Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的顺序增加。 3.比较钴镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。 钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物，Co(Ⅱ)氨配合物易氧化转化成Co(Ⅲ)氨配合物。即镍盐更稳定。 4.为什么制取+3价的钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化，而不+3价直接制取 首先，作为最高价氧化值，Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态，故不用采用+3价直接氧化得到。其次，而Co(OH)2、Ni(OH)2两性，在碱性条件下易被氧化成+3价氢氧化物。 5.如何分离混合液中的Fe3+、Cr3+、Ni2+

6．总结Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ、Ⅲ)主要化合物性质。 Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)具有强的还原性，都易形成配合物，且Co的配合物极易被氧化，它们的氢氧化物也易被氧化；Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)具有强的氧化性，也易生成配合物。 7.（此题面字太多，不好打得，请谅解） A：(NH4)2Fe (SO4)2 B：(NH4)2Fe (SO4)2溶液 C：Fe(OH)2 D：NH3 E：I2 F：Fe3+ G：KFe[Fe(CN)6] H：BaSO4 这些方程式都是简单的，都可以轻易写出，在此我不一一写出了。

无机化学实验报告

无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶

无机化学实验报告【精品】

以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+

无机化学实验

无机化学实验（第三版）实验习题答案 P区非金属元素（氮族、硅、硼） 1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。 方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。 方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。 方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。 2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。 3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？ 答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。 ②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。 4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应 Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行？说明理由。 答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即Na2SiO3+CO2+H2O＝ Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。 5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。 答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。 6、硼酸为一元弱酸，其呈酸性是因为硼原子为缺电子原子，加合来自水分子的氢氧根而释出氢离子，加入多羟基化合物，可使硼酸的酸性大为增强。 7、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同？ 答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。 常见非金属阴离子的分别与鉴定 1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象？BaCl2 、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl

无机化学实验第四版实验24铁钴镍

实验24 铁钴镍、实验目的 1、试验并掌握铁、钻、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质； 2、试验并掌握铁、钻、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用 二、实验内容(实验现象根据自己所观察到的为准) 2、Fe(m )、Co(m )、Ni(川)的氢氧化物的生成和性质

、实验讨论(从自己实验操作展开) 四、实验思考题和习题 1.实验步骤(2)要求整个实验不能带入空气到溶液中，为什么？ Fe (H )易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色的转化过程。 2?根据实验现象总结+2价的铁、钻、镍化合物的还原性和+3价的铁钻镍化合物氧化性的变化规律。 Fe(H )、Co(H)、Ni( n )的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe(U )、Co(H )、 Ni(n)的顺序减弱。 Fe(rn )、Co⑴)、Ni(川)在酸性介质中的氧化能力依Fe(川)、Co⑴)、Ni(川) 的顺序增加。 3. 比较钻镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。 钻盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物，Co( n)氨配合物易氧 化转化成Co(川)氨配合物。即镍盐更稳定。 4. 为什么制取+3价的钻镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化，而不+3价直接制取？ 首先，作为最高价氧化值，Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态，故不用采用+3价直接氧化得到。其次，而C O(OH)2、Ni(OH) 2两性，在碱性条件下易被氧化成+3价氢氧化物。 5. 如何分离混合液中的？Fe3+、Cr3+、Ni2+?

NaCrO2 6. 总结Fe (u 、川)、Co (n>m )、Ni ( n>m )主要化合物性质。 Fe(H )、Co(H )、Ni( n )具有强的还原性，都易形成配合物，且 Co 的配合物极 易被氧化，它们的氢氧化物也易被氧化； Fe ⑴)、Co(川)、Ni(川)具有强的氧化 性，也易生成配合物。 7. (此题面字太多，不好打得，请谅解) A : (NH4) 2Fe (SO 4)2 B ： (NH4) 2Fe (SO 4)2溶液 C : Fe(OH )2 D : NH 3 E : I 2 F : Fe 3+ G : KFe[Fe(CN) 6] H : BaSO 4 这些方程式都是简单的，都可以轻易写出，在此我不一一写出了 [Ni (NH 3)6]2+ 力口 Na OH ------------- -> Ni (OH) 2 Fe 3+、 Cr 3+、 Ni 2+ 加入过量氨水 Fe(OH)3 Cr(OH) 3 J * L 一」 力口 Na OH 厂 户，Fe(OH )3j J _______________

无机化学实验教案教学内容

无机化学实验教案

实验十六氯及其化合物 实验目的 1.了解改进实验装置的方法，增强节能、环保意识； 2.验证卤素离子的还原性； 3.验证卤素及其含氧酸盐氧化性的强弱。 实验内容 1.设计微型装置制取氯气、氯水、次氯酸盐、氯酸盐等； 2.验证卤素单质的氧化性、卤素离子的还原性强弱; 3.验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性。 实验重点 1.装置改进的设计； 2.氯气、氯酸钾性质验证的安全操作。难点装置改进的设计。 实验用品 烧杯、橡胶手套、皮筋、青霉素药瓶、注射器、热水壶、淀粉碘化钾试纸、标签、pH试纸、醋酸铅试纸、 原液：浓HCl、浓H2SO4 、Br2、水 晶体：KMnO4、NaC1、KBr、KI 0.1mol/L: HCl、FeCl 2 、MnSO 4 、CCl 4 、H 2 SO 4 6mol/L: NaOH、KOH 安全知识1.卤素单质有一定的毒性，注意操作规范，在通风厨内进行。 2.实验药品用量要尽量的少，浓盐酸逐滴加入因反应剧烈。 3.移取液溴时，需戴橡皮手套。溴水的腐蚀性较液溴弱，在取用时不允许直接倒而要使用滴管。不慎把溴水溅在皮肤上，立即用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液或稀硫代硫酸钠溶液冲洗。 4.氯酸钾是强氧化剂，实验时应将撒落的氯酸钾及时清除。 课时安排3课时 教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法作业布置撰写本次实验报告； 预习过氧化氢、硫的化合物。 教学过程实验教学内容 一、装配多功能装置 制取氯气、次氯酸钠、氯水等，同时验证卤素单 质的氧化性。密闭多功能瓶:将橡胶手套套在烧杯 上。 注射器:浓盐酸2mL。 反应器:7个青霉素药瓶（贴签） ○1KMnO4晶体1/4平勺（放在外侧，易于观察），○2KBr溶液1/2V、○3KI溶液1/2V、○4水1/3V、○5FeCl2溶液1/3V、○6 NaOH溶液70%V、○7空瓶（放中间）。用橡皮筋捆绑。

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科） 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科） 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课？ 化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全，学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表，我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）； 请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素-

无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素-氧-硫)

实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫） 实验目的：温度：气压： 一、实验目的 1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质； 2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性； 3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质； 4.练习硼砂珠的有关实验操作。 二、基本操作 1.试管操作 1)普通试管可以直接加热 装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。 2)主要用途 ①盛取液体或固体 ②加热少量液体或固体 ③制取少量气体反应器 ④收集少量气体用 ⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质 3)使用注意事项 ①盛取液体时容积不超过其容积的1/3 ②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍

向下倾斜45度 ③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂 ④加热后不能骤冷，防止破裂 ⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂 ⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂 ⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管 2.硼砂珠实验（详见实验内容） 三、实验内容 1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢？） 操作现象反应式 硬质试管中加入物质，将其垂直固定加热，用湿润的pH试纸横放试管口，观 察 +氯化铵pH试纸先变蓝再变红，试 管壁有白色附着物生成 NH4Cl==NH3+HCl +硫酸铵pH试纸变蓝(NH4)2SO4==NH3+NH4HSO4 +重铬酸氨pH试纸变蓝，有绿色固体 生成 (NH4)2Cr7O4==Cr2O3+N2+4H2O 总结：固态的铵盐加热极易分解，一般分解为NH3和相应的酸，如果酸是不挥发的，生成NH3和酸残留在容器内；如果生成的酸具有氧化性，则NH3被氧化为N2O，N2O不稳定分解为N2和O2。 2.硝酸盐和亚硝酸盐 1)亚硝酸的生成和分解 操作现象反应式 将都经冰水冷却过的H2SO4+饱和NaNO2，观 察试管中的溶液由无色变为 蓝色 NaNO2+H2SO4==HNO2+NaHSO4 4HNO2==4NO+4H2O+O2 从冰水取出，放置片刻， 观察试管口有红棕色气体产 生，溶液颜色褪去 2NO+O2==2NO2 4HNO2==N2O3+4H2O==NO+NO2+H2 O 2)亚硝酸的氧化性和还原性 操作现象反应式 KI+H2SO4+NaNO2，观察现象有大量气体产生，溶液颜色2NO2-+2I-+4H+==I2+2NO+2H2

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

(完整版)无机化学实验室安全守则

无机化学实验室安全守则[实验教学中心] ［作者：Admin 来源：实验教学中心点击数：1845 更新时间：2007-10-14 2:19:00文章录入：Admin ］ 【字体：】 化学实验用到的药品中，有的是易燃、易爆品，有的具有腐蚀性和毒性。 因此，实验中要特别注意安全，必须将“安全”放在首位。发生了事故不仅损害个人的身体健康，而且有可能危及到他人，还有可能导致国家的财产受损失，影响工作的正常进行。因此，首先需要从思想上重视实验安全，决不能麻痹大意。其次，在实验前应了解仪器的性能、药品的性质以及实验中应注意的安全事项。在实验过程中，应集中精力，严格遵守实验安全守则，防止意外事故的发生。第三，要掌握必要的救护措施。一旦发生意外事故，可进行及时处理。 实验室安全守则： （1）严禁在实验室内饮食、吸烟，或把食具带进实验室，化学实验药品禁止入口。实验完毕应洗手。 （2）不要用湿的手、物接触电源，以免发生触电事故。 （3）一切涉及有毒的、有刺激性或有恶臭气味物质(如硫化氢、氟化氢、氯气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、碘化磷、砷化氢等)的实验，必须在通风橱中进行。 （4）一切易挥发和易燃物质（乙醇、乙醚、丙酮、苯等有机物）的实验，必须在远离火源的地方进行，以免发生爆炸事故。 （5）加热试管时，不得将试管口对着自己，也不可指向别人，避免溅出的液体烫伤人。 （6）倾注有腐蚀性的液体或加热有腐蚀性的液体时，液体容易溅出，不要俯向容器直接去嗅容器中溶液或气体的气味，应使面部远离容器，用手把逸出容器的气流慢慢地煽向自己的鼻孔。 （7）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入硫酸中！以免产生局部过热使硫酸溅出，引起灼伤。 （8）取用在空气中易燃烧的钾、钠和白磷等物质时，要用镊子，不要用手去接触。

无机化学实验室安全守则(精编版)

无机化学实验室安全守则 Through the process agreement to achieve a unified action policy for different people, so as to coordinate action, reduce blindness, and make the work orderly. 编制：___________________ 日期：___________________

无机化学实验室安全守则 温馨提示：该文件为本公司员工进行生产和各项管理工作共同的技术依据，通过对具体的工作环节进行规范、约束，以确保生产、管理活动的正常、有序、优质进行。 本文档可根据实际情况进行修改和使用。 化学实验用到的药品中, 有的是易燃、易爆品, 有的具有腐蚀性和毒性。因此, 实验中要特别注意安全, 必须将安全放在首位。发生了事故不仅损害个人的身体健康, 而且有可能危及到他人, 还有可能导致国家的财产受损失, 影响工作的正常进行。因此, 首先需要从思想上重视实验安全, 决不能麻痹大意。其次, 在实验前应了解仪器的性能、药品的性质以及实验中应注意的安全事项。在实验过程中, 应集中精力, 严格遵守实验安全守则, 防止意外事故的发生。第三, 要掌握必要的救护措施。一旦发生意外事故, 可进行及时处理。 实验室安全守则： （1）严禁在实验室内饮食、吸烟, 或把食具带进实验室, 化学实验药品禁止入口。实验完毕应洗手。 （2）不要用湿的手、物接触电源, 以免发生触电事故。 （3）一切涉及有毒的、有刺激性或有恶臭气味物质(如硫化氢、氟化氢、氯气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、碘化磷、砷化氢等)的实验, 必须在通风橱中进行。 （4）一切易挥发和易燃物质（乙醇、乙醚、丙酮、苯等有机物）的实验, 必须在远离火源的地方进行, 以免发生爆炸事故。

无机化学实验第四版置换法测定镁的摩尔质量实验报告

实验名称：置换法测定镁的摩尔质量 实验日期：温度：气压： 一、实验目的 1．了解置换法测定镁的相对原子质量的原理和方法 2．掌握气态方程和分压定律的有关的计算 3．练习使用量气管和气压计 二、实验原理 1．在一定的温度T和压力P下，一定质量m的镁与足量的稀硫酸反应，可置换出一定体积y的氢气（含水蒸汽）Mg+H2SO4===MgSO4+H2 常压下的氢气可近似看作理想气体，根据气体状态方程和化学方程式，则有： P H2V=n H2RT=(m/M)RT R为常数R=8.314 R的单位Pa*m3/mol*K T=(t+273)K 根据分压定律：P H2=P-P H2O，（我们所需的是氢气的压力，但是我们不能直接得到，所以我们通过大气的压力减去水蒸汽的压力便是我们想得到的氢气压力） 整理后可得：M=mRT/[(P-P H2O)]V 三、实验内容 1．用砂纸将镁条打光，清除掉表面氧化物膜，截取一段，在电子天平上准确称其质量。 2．装配好仪器，由漏斗注水至近于量气管刻度“0”的位置，上下移动漏斗以驱赶量气管与橡皮管内的气泡。 3．检查装置是否漏气，将各连接处的橡皮塞塞紧，把漏斗下移适当的距离固定，如果连气管内的液面只在开始时稍有下降，以后维持恒定，经3至5分钟不变，可判断装置不漏气。 4．将漏斗上移至原处，取下试管，用另外的漏斗向试管中注入c（H2SO4）=2mol/L溶液5mL（切勿使酸沾在试管内壁上）用一滴水将镁条沾在试管内壁上部，前确保镁条不与酸接触，将试管倾斜固定在铁架台上，塞紧橡皮塞，再一次检查装置是否漏气。（根据连通器的原理检查装置是否漏气） 5．将漏斗移至量气管近右侧，使两面处于同一水平面，几下量气管液面刻度。 6．将试管直立，使镁条落入酸中，而后将试管按原样固定，同时移动漏斗，是量气管与漏斗液面始终大体保持一致。 7．镁条反应完后，待试管冷至室温（约经十几分钟，也可用冷水在试管外冷却），将漏斗移至量气管近右侧，使两者处于同一水平，记下液面位置，稍等1至2分钟，再记下液面位置，若两次读数相等，即表示管内温度与室温一致。 8．记下实验时的室温和大气压力。

无机化学实验教案-黄淑云

无机化学实验教案 实验一仪器的认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标： 1.熟悉无机化学实验室的规则和要求； 2.领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制； 3.学习常用仪器的洗涤和干燥方法； 4.学习并掌握固体和液体试剂的取用以及振荡试管和加热试管中的固体和液体的方 法； 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：无机化学实验室的规则和要求 四、教学难点：仪器的认领、洗涤和干燥 五、实验内容： 1.安全教育 （1）化学实验室基本守则 ①认真预习，规范操作，仔细观察，如实记录。 ②保持秩序，保持安静、保持整洁。严禁饮食和吸烟！严禁穿拖鞋、轮滑鞋等不适宜在实验室穿着的鞋！ ③禁止用手直接取用任何化学药品！使用毒品时，除用药匙、量器外，还必须佩带橡皮手套，有挥发性的应戴好防毒面具，实验后立即用恰当的方法清洗仪器用具和双手。 ④严禁品尝任何化学药品！ ⑤严禁在酸性介质中使用氰化物。 ⑥损坏仪器要向老师主动申报，不得藏匿，不得挪用他人的仪器。 ⑦爱护仪器，节约使用耗材，如水、试剂、滤纸等。大型精密设备用履行登记制度。 ⑧实验所产生的诸如试纸条、滤纸、火柴梗等各种废弃物（药品之外的），不得随便丢弃到水池中或地面上，应收好后放入垃圾桶中。对于废弃的药品，则要倒入指定的容器中。 ⑨实验完毕后，要主动将玻璃仪器洗刷干净，将药品放回原处，摆放整齐，并用洗净的抹布擦净实验台。关闭电源、水源、气源。洗净双手。 ⑩严禁将实验仪器、化学药品擅自带出实验室！ 11发生意外时，要保持镇静！并在第一时间报告老师，以便及时处理！

（2）化学实验室安全细则 ①学生进入实验室前，必须接受安全、环保知识的教育和培训。 ②进入实验室后，要了解与安全有关的设施（如水、电、气的总开关，消防用品和急救箱）的位置和使用方法。 ③容易产生有毒气体，如氟化氢、硫化氢、氯气等，或挥发性、刺激性比较强的操作，如加热硫酸、盐酸或硝酸，以及稀释氨水等，均应在通风橱内进行，并且严禁将头伸进通风橱内操作！ ④一切涉及易燃、易爆物质（比如有机溶剂：乙醇、乙醚、苯、丙酮等）的操作应在远离火源的地方操作，用后马上把瓶塞塞紧，放在阴凉处，最好放入沙桶内。并尽可能在通风橱内进行。 ⑤钾、钠应保存在煤油或者石蜡油里，白磷（或者黄磷）应保存在水中，取用时必须用镊子，绝不能用手直接拿。白磷有剧毒，且灼伤皮肤，切勿与人体接触。它在空气中容易自燃，应在水中进行切割。 ⑥强腐蚀性试剂，如浓酸、浓碱，液溴、浓双氧水和氢氟酸等，切勿溅到皮肤、眼睛和衣服上，取用时要戴胶皮手套和防护眼镜。 ⑦强氧化剂如：高氯酸、氯酸钾等，及其混合物如：氯酸钾与红磷、碳、硫等的混合物，不能研磨或撞击，否则易发生爆炸！ ⑧银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，所以用剩的银氨溶液应及时处理。 ⑨氢气与空气的混合物遇火要发生爆炸,因此产生氢气的装置要远离明火。点燃氢气前必须检验其纯度。进行产生大量氢气的实验时，应把废气通至室外，并注意室内通风。 ⑩可溶性汞盐、铬的化合物、氰化物、砷盐、锑盐、镉盐和钡盐都有毒，不得进入口内或接触伤口，其废液也不能倒入下水道，而应统一回收处理。 11用试管加热液体时，试管口不准朝人；不能俯视正在加热的液体，以免被溅出的液体烫伤；闻气味时，鼻子不能直接对着容器口，而应用手把少量气体煽向鼻孔。 12绝不允许将药品随意混合，以防不测。 13不准用湿手操作电器设备，以防触电！ 14加热器不能直接放在木质台面或地板上，应放在石棉板（垫）、耐火砖或水泥地面上。加热期间应有人看管。被加热后的坩埚、蒸发皿等瓷器应放在石棉网或石棉板上，不能直接放在木质台面上，以防烫坏台面及引起火灾，也不能与湿冷物接触，以免被炸裂。 2.认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……

大学无机化学实验集锦

实验习题 p区非金属元素（卤素、氧、硫） 1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？ 答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2．根据实验结果比较： ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。 答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。 3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？ 答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4．如何区别： ①次氯酸钠和氯酸钠； ②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将 剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量 的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。