福建高考化学试题及答案

2012年普通高等学校招生全国统一考试（化学）福建卷

相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S－32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80

6．下列说法不正确的是

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50ml量筒中配置0.1000mol·L-1碳酸钠溶液

D．金属着火时，用细沙覆盖灭火

【答案】C

【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。

7．下列冠以有机物的叙述正确的是

A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三中同分异构体

C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D

【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。

8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显示酸性

【答案】D

【解析】依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。

9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A ．Cu 电极上发生还原反应

B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动

C ．片刻后甲池中c （24SO -）增大

D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色

【答案】A

【解析】K 闭合时，Zn 当负极，铜片当正极构成原电池，使得a 为阴极，b 为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A 项：正确。B 项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C 项：

甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D 项：b 为阳极，OH -放电，使得b 附近

溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。

10．下列说法正确的是

A ．0.5mol 3O 与11.2L 2O 所含的分子数一定相等

B ．25℃与60℃时，水的pH 相等

C ．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D ．22SO （g ）+2O （g ）=23SO （g ）和42SO （g ）+22O （g ）=43SO （g ）的H 相等

【答案】C

【解析】A 项,题目没有指明在标准状况下，11.2L 的O 2物质的量不一定为0.5mol ，错误；B 项,水的电离程度随着温度的升高而增大，25℃的PH 大于60℃。错误；C 项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D 项：⊿H 与化学计量数成正比，错误。

11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH 4Cl 反应生成NH 3的是

A ．二氧化氮

B ．钠

C ．硫酸镁

D ．二氧化硅

【答案】B

【解析】NH 4++H 2O NH 3●H 2O+H +

，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH 3，A 项：产生NO 气体，错误； B 项：钠消耗了H +

而且该反应放热可以产生氨气，正确；C 项：不能产生氨气，错误；D 项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。

12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化燃料R 降解反应的影响如右图所示。下列判

断判断正确的是

A ．在0-50min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等

B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大

D ．在20-25min 之间，pH=10时的平均降解速率为0.04-1-1min mol L ??

【答案】A

解析】A 项：在0-50min 内，PH=2时，20min 时，R 已经降解完了，因此R 平均降解速率计算按0-20min ，而PH=7时，40min 时，R 已经降解完了，因此R 平均降解速率计算按0-40min ，通过计算，正确；B 项：，PH=2时大约在20min 降解完，PH=7大约在40min 降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R 降解速率没有直接联系，错误。C 项：与B 相同，错

误；D 项：PH=10时，在20-25min ，R 的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）

/5=0,04*10-4mol.L -1min -1

23．（1）元素M 的离子与4NH +所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。

（3）能证明23Na SO 溶液中存在23SO -+2H O

3HSO OH --+水解平衡的事实是

（填序号）。

A ． 滴入酚酞溶液变红，再加入24H SO 溶液红色退去

B ． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C ． 滴入酚酞溶液变红，在加入2BaCI 溶液后产生沉淀且红色退去

（4）元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物2Cu X 和2Cu Y 可发生如下转化（其中D 是纤维水解的最终产物）：

aOH 22u N D Cu X C Y ????→?????→????→过量浓硝酸一定量的溶液澄清溶液悬浊液 ①非金属X Y(填：“<”或“<”)

2013年福建省高考化学试卷祥解

2013年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分） 6．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M为金属元素．下列说法不正确的是（） A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 10．下列有关实验的做法不正确的是（）

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下： 下列说法不正确的是（） A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O 12.．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。

福建高职单招语文押题卷

（面向普通高中） 本试卷考试时间120分钟，满分150分。 一、名句名篇默写（12分） 1．补写出下列名句名篇中的空缺部分。（12分） （1）故不积跬步，《劝学》 （2）群贤毕至，《兰亭集序》 （3），死当结草《陈情表》 （4）鹤汀凫渚，《滕王阁序》 （5）是故弟子不必不如师，《师说》 （6），身世浮沉雨打萍《过零丁洋》 （7）可堪回首，佛狸祠下，《永遇乐》 （8）伤心秦汉经行处，《山坡羊·潼关怀古》（9）我寄愁心与明月，《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》 （10）人生如梦，《念奴娇》 （11）所以游目骋怀，《兰亭集序》 （12），内无应门五尺之僮。《陈情表》 二、文言文阅读（15分） 阅读下面的文言文，完成问题。（15分） 于是饮酒乐甚，扣舷而歌之。歌曰：“桂棹兮兰桨，击空明兮溯流光。渺渺兮予怀，望美人兮天一方。"客有吹洞箫者，倚歌而和之。其声呜呜然，如怨如慕，如泣如诉；余音袅袅，不绝如缕，舞幽壑之潜蛟，泣孤舟之嫠妇。 苏子愀然，正襟危坐，而问客曰：“何为其然也?”客曰：“‘月明星稀，鸟鹊南飞’，此非曹孟德之诗乎?西望夏口，东望武昌，山川相缪，郁乎苍苍，此非孟德之困于周郎者乎?方其破荆州，下江陵，顺流而东也，舳舻千里，旌旗蔽空，酾酒临江，横槊赋诗，固一世之雄也，而今安在哉?况吾与子渔樵于江渚之上，侣鱼虾而友麋鹿，驾一叶之扁舟，举匏樽以相属。寄蜉蝣于天地，渺沧海之一粟，哀吾生之须臾，羡长江之无穷。抉飞仙以遨游，抱明月而长终。知不可乎骤得，托遗响于悲风。” （苏轼《赤壁赋》节选）2．对下列加点词的解释，不正确的一项是（）（3分） A．何为其然．也然：这样 B．侣．鱼虾而友麋鹿侣：伴侣

2020福建省漳州市高考化学学业水平测试试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2.1gDTO 中含有的质子数为N A B ．30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N A C ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A D ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A 2．下列说法正确的是 A ．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C ．可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别苯和环己烷 D ．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 4．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（ ） A ．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性 B ．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎 D ．抗病毒疫苗可以在高温下贮运 5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ）

A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶 液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在 SO42-或SO32- B 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量 稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀Y中含有氯原子 C 碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯 酚钠溶液中 出现白色浑浊 酸性：硫酸＞碳酸＞苯 酚 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、 静置 溶液分层，下层呈橙 红色 Br-还原性强于Cl- A．A B．B C．C D．D 6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3 800℃ CrN+3HCl，装置如图所示 下列说法错误的是 A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体 B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体 C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气 D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 7．下列实验操作或方法正确的是 A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液 B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体 C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 8．下列仪器的用法正确的是（） A．①可以长期盛放溶液

2014年福建高考化学试卷及答案word

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合化学部分 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③B．①④C．②④D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反

应，④正确。 10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大 【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

1998年全国高考化学试题

1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国化学） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH 2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2 3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 4．起固定氮作用的化学反应是 A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 5．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分）6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3 8．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔， 则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升 9．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． ] [ ] [ 2 3 O H NH OH ? - B． ] [ ] [ 2 3 - ? OH O H NH C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 10．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2．O2时铜作阳极 11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼 13．下列叙述正确的是 A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜 15．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>① 16．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是

高考化学历年(2018)真题及答案

2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.

26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）

福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷Word版含答案

2018年省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试 7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A．瓷、水泥 B．水玻璃、玻璃钢 C．单晶硅、光导纤维 D．石膏、石英玻璃 8．唐代敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指 A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体 9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说确的是 A．不能发生氧化反应 B．一氯代物只有4种 C．分子中含有4个五元环 D．所有原子处于同一平面 10．下列实验操作或说确的是 A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A．a、b、c的简单离子半径依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强

碱 C．b的氢化物的氧化性可能比e的强 D．d的最高价氧化物的水化物是强酸 12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是 A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a极为负极 C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3- D．M是阴离子交换膜 13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是 A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++ OH-=H20 B．bc段，溶液中c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(0H-) C．d点，溶液中的离子主要有 D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 26．（14分） 检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。 【实验1】配制砷标准溶液

2014年高考福建理综化学试题赏析

2014年高考福建理综化学试题赏析 6．下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一 赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。 8．下列实验能达到目的的是( ) A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。 9( ) A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。 10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32– B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) D．温度升高，c(HCO3–)增大 赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为； NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然K w不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。

历年化学高考试题.doc

2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴

福建省高职单招语文模拟试卷8

高职考试《语文》适应训练(八) 一、语文基础知识（本大题10小题，每小题3分，共30分） 1、选出下面对加点字字形、注音完全正确的一项（）（3分） A．崔巍（wéi）纤（qiān）尘婀娜(nó) 皱缬（xié） B．编纂（zuǎn）渲(xuàn)染坍沓（tà）寒暄(xuān) C．惆畅(chàng) 漆（xī）黑涔涔（cén）相称（chèn） D．绚（xuàn）烂寒伧（chen）酝酿(niàng) 诅（zǔ）咒 2、下列词语中，没有错别字的一组是（）（3分） A．游刃有余延口长喘党同伐异安然无恙 B．向偶而泣首屈一指联绵不断泽被后世 C．历精图治大相经庭生杀予夺沸反盈天 D．矫揉造作专心一志借题发挥因地制宜 3、下列句子中不是单句的一项是：（）（3分） A．我不动声色地写，默默享受这小家伙亲近的情意。 B．只有主观主义的狂人，才会说字典里没有“难”字之类的呓语。 C．在原来的荒山野岭上，经过十二年时间，他用双手奇迹般地创造了大片郁郁葱葱的森林。 D．待到校恢复旧观，往日的教职员以为责任已尽，准备陆续引退的时候，我才见她虑及母校的前途，黯然至于泣下。 4、下列句子没有语病的一项是：（）（3分） A．学习方法是否正确，是提高学习成绩的重要因素之一。 B．这个经验值得文教工作者特别是中小学教师的重视。 C．电门一关，就可以阻止电流不再进来。 D．昨天是转会截止日期的最后一天，中国足协又接到许多球员递交的转会申请。 5、修辞手法不同其他三项的一项是（）（3分） A．水从悬崖上像条飞练似的泻下。 B．云海五座，如五大洋，汹涌澎湃。 C．绯红的莲花峰迎着阳光，舒展了一瓣瓣的含水的花。 D．山如眉黛，小屋恰似眉梢的痣一点。 6、从语言的得体性考虑，用词正确的一项（）（3分） A.请你明天在家等候，我会按时光临的。 B.你们的服务质量不错，下次我一定惠顾。 C.星期天我登门拜访你，你可以在家恭候。 D.我们一定提供最好的服务，欢迎各位光临。 7、依次填入下面一段文字中核线上的关联词语是（）（3分） 全部工作是手工，待打磨的成品套在转轮上，转轮由马达带动的皮带转动，算是

福建省普通高中会考化学试题

福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020

1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是

A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04

高考电化学历年真题大全练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电

江苏省2017年高职院校单独招生文化联合测试语文试题含答案word精校

江苏省2017年高职院校单独招生文化联合测试 语文试题 一、语言文字运用（15分） 1.下列词语中加点的字，读音全都正确的一项是（3分） A.拮．据（jié) 隽．永（juàn）温情脉．脉（mài） B.跌宕．(dàng) 栖．息（qī）引吭．高歌（ háng） C.玷．污（zhān）倩．影（qiàn）咬文嚼．字（jué） D.哺．育（pǔ）针砭． (biǎn) 不屈不挠．（náo） 2.下列词语中，没有 ．．错别字的一项是（3分） A.渡假水龙头一愁莫展 B.抱歉侯车室黄梁美梦 C.松驰东道主食不果腹 D.奥秘入场券奋发图强 3下列句子中，加点的成语使用不正确 ．．．的一项是（3分） A.上海迪斯尼乐园将于6月16日正式开园，预计第一年会迎来1000多万游客,它将成为 我国炙手可热 ．．．．的旅游景点。 B.快递寄件实名制、小车号牌网上自编自选、新老住宅区均需配套养老房……这些即将 实施的新规定，都和我们的生活息息相关 ．．．．。 C.灾情牵动着全国人民的心，许多高科技企业也都本着人道精神，纷纷慷慨 ．．解囊 ．．，为灾区数助和灾后重建尽一份力量。 D.民间艺人张金芳历时半年多，利用边角布料，借鉴剪纸艺术，剪出了100只神态各异、 栩栩如生 ．．．．的猴子。 4.在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是（3分） 微博的影响力往往体现在热点事件的传播中。热点事件发生后，微博往往会引发网民的关注、参与，构或“网络群体景观”，。，，。 这种合力的结果，“要么建起自己的家园，要么毁掉一座城池”。 ①其传播力与影响力被迅速扩散 ②加之人际传播、组织传播、大众传播的介入 ③成为更强大的與论合力 ④为舆论的达成提供路径与平台 A.③①④② B.③②①④ C.④②①③ D.④③②① 5下面是某年度各层级科普经费使用额构成图，对其内容分析不正确 ．．．的一项是（3分） A.在各个层级的支出构成中，科普活动支出所占比例都是最大的。 B.省级的行政支出所占比例小于其他三个层级的行政支出所占比例。 C.与其他层级相比，地市级的科普场馆基建支出所占比例是最大的。 D.从县级、地市级、省级到中央部门，其他支出所占比例依次递增。

2013福建高考化学试题及答案

2013年高考理综化学福建卷 6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维 B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（ C 5H 12）有两种同分异构体 C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10 mol·L －1 的氨水，下列判断正确的是 A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 Al 3++3OH － ＝Al(OH － )3↓ B ．加水稀释后，溶液中c (NH +4)·c (OH － )变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z

福建省高职单招语文试卷

2012年福建省“高职单招”语文试卷第Ⅰ卷 一、语文基础知识(本大题共10小题,每小题2分,共20分) (一)单项选择题(共9小题,共18分) 1. 选出下列加点字读音全部 ..的一项:() ..正确 A.包庇. (bì) 抓阄.(jiū )人参.(shēn)羸.弱(l?i) B.媲.美(bì)龟.裂(guī)机械.(jia)湍.急(tuān) C.混淆.(yáo)出差.(chā)酗.酒(xù)荼.毒(chá) D.专横.(h?ng)造诣.(zhǐ)狭隘.(yì)堤.坝(dī) 2.下列词语中有错别字的一项是:() A.情不自禁舐犊情深犹豫不决兴高采烈 B.过犹不及耳濡目染迫不及待如饥似渴 C.吹毛求疵废寝忘食养尊处优貌合神离 D.消声匿迹否极泰来抠心沥血理尚往来 3. 下列句子中,横线上应填入词语最恰当的一组是:()

可是,她挣扎着,咬着嘴唇,手着门框,看花轿的走去…… A.倚徐徐 B.扶悄悄 C.扶徐徐 D.倚悄悄 4.依次填入下文横线处的关联词语,恰当的一组是:() 要享受读书的乐趣,就得思考。通过思考,你获得知识,为认识真理兴奋,为解决疑难而激动,真正体会到创造的愉快,因而感到愈读愈有味道。 A、只有才能而 B、只要才能而 C、只有也能却 D、只要也能却 5.下列句子没有语病 ....的一项是:() A.我买了一些食品、饼干和苹果。 B.秋天的北京是美丽的季节。 C.同学们以敬佩的目光注视着和倾听着英雄的报告。

D.读一本好书,就是和许多高尚的人谈话。 6.下列标点符号使用正确的一项是:() A.谦虚使人进步;骄傲使人落后。 B.荷塘的四周,远远近近,高高低低都是树,而杨柳最多。 C.她利用双休日洗衣服、拖地板、还买了一本书、参加打扫校园活动。 D.我联想到了唐朝贾岛的诗句——“只在此山中,云深不知处”。 7.按排列顺序,下列各句修辞手法判断正确的一组是:() ①就这一眼,满院子里边鸦雀无声,连一根针掉在地上都听得见。 ②近来连伤风感冒都不敢来拜访我了。 A.对比拟人 B.夸张拟人 C.反复比喻 D.对比通感 8.下列句子加点词语运用得体的一项是:() A.你明天在家里等着,我一定光临 ..贵府。 B.您这礼物太珍贵了,我只好笑纳

福建省高考理综试卷化学部分

2010年福建高考理综试卷（化学部分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第I卷选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意） 6.下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 7.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1 8.下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9. 选项X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2H2SiO3 10.下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存 B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H 2O HA+OH－11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O， 研读右图，下列判断不正确的是 A．K闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－ B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应 物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的 平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是 A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1