2018年福建高考理综化学试卷详解与评析
6．下列说法不正确
．．．的是
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液
D．金属着火时，用细沙覆盖灭火
7．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期
序数与族序数相等。下列判断不正确
．．．的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性 9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A ．电极上发生还原反应 B．电子沿Zn a b Cu路径流动 C．片刻后甲池中c D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 10．下列说法正确的是 A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH>相等D．2SO2 A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光 催化燃料R降解反应的影响如右图所示。 下列判断判断正确的是 A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的 降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降 解速率为0.04 mol·L—1·min—1 23．<1）元素M的离子与NH4+所含电子数和 质子数均相同，则M的原子结构示意图为 <2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方 程式为。 <3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32— +H2O HSO3—+OH—水解平衡的事实 ．． 是<填序号）。 A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 <4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化<其中D是纤维素水解的最终产物）： ①非金属XY(填“＞”或“＜”> ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。 <5）在恒容绝热<不与外界交换能量）条件下进行2A(g>+B 24．<1）电镀是，镀件与电源的极连接。 <2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件 表面形成的镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选 用<填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀 铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使 反应停止的方法： <3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下： ①步骤 ②步骤 ③在步骤 ④步骤 过滤后母液的pH=2.0，c<）=a mol·L—1，c<）=b mol·L—1， c<）=d mol·L—1，该反应的平衡常数K=<用含a、b、d的代数式表 示）。 25．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示>。 <1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是<填序 号）。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 <2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3(过量>反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。 a．量取试样20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L—1； b．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”>。 [已知：Ksp(CaCO 3>=2.8×、Ksp(MnCO3>=2.3×] ④进行丁方案实验：装置如右图所示<夹持器具已略去）。 到中。 减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因 是<排除仪器和实验操作的影响因素）。 30．[化学-物质结构与性质]13分 <1）元素的第一电离能：AlSi<填“>”或：“<”） <2）基态Mn2+的核外电子排布式为。 <3）硅烷 图所示，呈现这种变化关系的原因是。 <4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m—<含B、O、H 三种元素）的球棍模型如右下图所示： ①在X m—中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间<填 原子的数字标号）； m= <填数字）。 ②硼砂晶体由Na+、X m—和H2O构成，它们之间存在的作用力有<填序 号）。 A．离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键 31.[化学-有机化学基础]<13分） 对二甲苯<英文名称p-xylene），缩写为PX）是化学工业的重要原料。 <1）写出PX的结构简式。 <2）PX可发生的反应有、<填反应类型）。 <3）增塑剂 ①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。 ②D分子所含官能团是<填名称）。 ③C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是。 <4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征： a．是苯的邻位二取代物； b．遇FeCl3溶液显示特征颜色； c．能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式。 答案与解读 6、解读：选C，量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现测试说明中的提高实验考查要求。 7、解读：选D，有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。4个选项分别考不同的知识，A是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr反应，酯化反应等都是取代反应。B是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。C是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。D是考有机物的鉴别。 8、解读：选D，根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素 “位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面 考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新 颖独特，有点出人意料。 9、解读：选A，Zn作原电池的负极，Cu作原电 池的正极，Cu电极是发生还原反应。B选项貌似 正确，迷惑学生。电子流向是负极到正极，但a →b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电 子并没沿此路径流动。C选项中硫酸根离子浓度 基本保持不变。D选项中是滤纸a点是阴极，氢 离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红 色。这题是考查学生的电化学知识，装置图设计 有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙。 10、解读：选C，A选项中没有指明标况下， 11.2L氧气不一定是0.5mol。B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。这题考查 知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。 11、解读：选B，钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。 12、解读：选A，从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。D项中可计算出其速率为0.04×10—4mol·L —1·min—1，D项错误。A项中R都是完全降解，降解百分率都是100%。这题是选择题的创新点，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。其中D项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。 23、解读：<1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子， 则M的原子结构示意图为 <2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为： Al3++3NH3·H2O=Al(OH>3↓+3NH4+ <3）选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。 <4）先推断元素，悬浊液与D的溶液<葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y为O 元素，X，Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属性X＜Y，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3<浓） =2Cu(NO3>2+2NO2↑+3H2O <5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移<注意D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。 23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如Na+，Al3+，O2—，S2—。其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。 24、解读：<1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。 <2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂， ②根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8—9 之间，可见读图信息的重要性。 (3>①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。 Cu2(OH>2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。 ③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子 2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ④氢离子浓度为10-2，依据K的表达式马上就可写出来K= 。 24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。 25、解读：<1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是ACB。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。 <2）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。 ②由C HCl V HCl=C NaOH V NaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。 ③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了<疑问）。如果将题目改成“称量剩余的固体质量”，因为部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小！ ④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了。 实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难 以想到。 30、解读：<1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA 和ⅤA族则反常。所以铝的第一电离能小硅，一般题目是比较镁 铝的电离能，这样设问可见出题求异。 <2）基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5 <3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的 范德华力越大，沸点越高。 <4）①1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，2号B形成3个 键，则B原子为SP2杂化, 4号B形成4个键，则B原子为SP3杂 化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间。 观察模型，可知X m—是 这问有一定难度，思维能力，空间能力要求比较高。 ②钠离子与X m-形成离子键,结晶水分子间存在氢键和范德华力。学生没仔细读题，题目是问钠离子、X m-、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选B。 化学：考生都做得很顺手 点评专家：梁弘文<一中化学教研组组长） 今年高考化学试卷重基础，知识点覆盖面广，是去年试卷的平稳过渡，测试卷型也跟平时模拟训练的题型差不多。但今年在一些细节方面却有所变化，以往出现在填空题的“热化学”竟然出乎意料地出现在了选择题。而“电化学”部分也比平时考得容易。 II卷第23题重逻辑推理，落点低，考生较容易推出答案。第25题实验题源于课本又高于课本，它是来源于课本中一道完整的实验题，而且是《测试说明》中22个实验题中的一个，考卷中给考生提供了4种方案，重视实验的定性和定量分析，还渗透了实验评价。 今年的选修考题部分，分为物构和有机，大部分学生都选择了物构，但有一两个空格是比较难的，总的来说，考生基本上都做得很顺手。 试卷在题量、题型、难度和命题风格上与2018年保持了一定的连续性。试卷突出原创，涉及的基础知识多，但总体上较好地处理了继承和创新、改革和平稳的矛盾，较好地体现了知识性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目的的有机整合，突出化学学科素养和能力的考查，突出新课程的特点。对于整卷来说，试卷的选择稳中求新，凸出能力立意和化学学科素养的考查，知识覆盖面广，难易适中，落实了《测试说明》的要求。考点集中体现高中化学主干知识和核心内容，新增的内容也相应得到加强，并有所创新。新增的22个必做实验中的基本操作有机地分散到不同的题目中，如第6题溶液的配制、物质的检验、实验安全问题；第6、7题物质的检验；第23题证明Na2SO3水解平衡的存在；第24题化学反应速率条件控制的问题；第25题中和滴定原理、实验方案的评价、误差分析等，都体现了化学实验的考查被加强了。第6题：实验基本操作，体现《测试说明》的变化，涉及溶液的配制、物质的检验、实验安全问题。第7题：有机化学基础，突出考查课本基础知识。第8题：元素周期表，考查元素周期表基础知识和元素化合物的相关知识，如Al3+和AlO2-的水解，但要注意审题。第9题：电 化学，将原电池和电解池原理相结合，还是考查基础，如电子、离子的移动，电极反应等知识。第10题：综合考查化学基本量、电解质溶液和热化学相关知识，要求理解热化学方程式的含义。第11题：以元素化合物知识为载体考查化学转化观，涉及到的化学反应都源于教材，第6题中NH3的检验并不矛盾。第12题：化学反应速率相当图像的考查，要求了解图像中横纵坐标的含义和曲线的走势。如果有效捕捉曲线中起点和终点的涵义，那么选择A是不难的。第23题：在去年的基础上有些创新，让不同水平层次的学生都能入手，都有收获。5个小题相对独立，没有必然联系。氧化还原反应方程式的书写难度适中，第<5）小题如果忽略条件“恒容绝热”，将对解题造成困难。第24题：工艺流程图的考查只是一部分，这种命题上的创新在省质检中已有体现。第<1）<2）小题加强了电化学知识和氧化还原反应、反应速率等知识相结合的考查。工艺流程中的考点与日常教案重点基本一致，也突出了化学守恒观和转化观的考查。第25题综合考查化学实验方案的设计、评价、误差分析等，总体不难，但要注意克服思维定势，如第<4）小题固体和液体的添加顺序，要注意盐酸的残留问题，需将Zn粒加到盐酸中。文字描述部分体现了开放性，但完全答对不容易。中和滴定的计算较简单，误差分析时要注意MnCO3为固体。 2019年高考理综模拟考试 1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是 A．浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原 B．肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程 C．蛋白质结合Mg2+形成的血红蛋白参与O2运输 D．细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分 2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是 A．巨噬细胞摄入病原体的过程属于协助扩散 B．固醇类激素进入靶细胞的过程属于主动运输 C．神经细胞受到刺激时产生的Na+内流属于被动运输 D．护肤品中的甘油进入皮肤细胞的过程属于主动运输 3．下列有关人体内激素的叙述，正确的是 A．运动时，肾上腺素水平升高，可使心率加快。说明激素是高能化合物 B．饥饿时，胰高血糖素水平升高，促进糖原分解，说明激素具有酶的催化活性C．进食后，胰岛素水平升高，其既可加速糖原合成，也可作为细胞的结构组分D．青春期，性激素水平升高，随体液到达靶细胞，与受体结合可促进机体发育4．有些作物的种子入库前需要经过风干处理，与风干前相比，下列说法错误的是A．风干种子中有机物的消耗减慢 B．风干种子上微生物不易生长繁殖 C．风干种子中细胞呼吸作用的强度高 D．风干种子中结合水与自由水的比值大 5．下列关于病毒的叙述，错误的是 A．从烟草花叶病毒中可以提取到RNA B．T2噬菌体可感染肺炎双球菌导致其裂解 C．HIV可引起人的获得性免疫缺陷综合征 D．阻断病毒的传播可降低其所致疾病的发病率6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞，有关癌细胞特点的叙述错误的是A．细胞中可能发生单一基因突变，细胞间黏着性增加 B．细胞中可能发生多个基因突变，细胞的形态发生变化 C．细胞中的染色体可能受到损伤，细胞的增殖失去控制 D．细胞中遗传物质可能受到损伤，细胞表面的糖蛋白减少 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 2013年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分） 6．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M为金属元素．下列说法不正确的是（） A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 10．下列有关实验的做法不正确的是（） A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下： 下列说法不正确的是（） A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O 12.．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（） 2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合化学部分 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③B．①④C．②④D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反 应，④正确。 10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大 【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2) 2020届高考全国I卷 理综化学全真模拟冲刺卷02 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质 量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是() 2014年高考福建理综化学试题赏析 6．下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一 赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。 8．下列实验能达到目的的是( ) A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。 9( ) A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。 10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32– B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) D．温度升高，c(HCO3–)增大 赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为； NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然K w不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。 2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是 文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持. 2018普通高等学校招生全国统一考试（模拟卷2） 理科综合 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分300分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．日本福岛核电站事故后引起人类恐慌，主要是外泄的放射性物质产生的电离辐射侵袭生物体分子后会形成自由基，进而损害蛋白质、DNA以及细胞膜等。下列有关细胞物质或结构的叙述，正确的是 A. 一切生命活动都离不开蛋白质 B. DNA是人体主要的遗传物质，由C、H、O、N、P五种化学元素组成 C．磷脂是线粒体、中心体、叶绿体等各种细胞器膜的主要成分之一 D．病毒没有细胞结构，是最基本的生命系统 2．下列有关细胞的生命历程，正确的叙述是 A.已经高度分化的细胞一般都要经过衰老和坏死的过程 B.细胞分化的实质是细胞形态结构和遗传物质发生稳定性差异 C.有丝分裂是所有真核生物的体细胞增加数目的唯一方式 D．被病原体侵染的宿主细胞的清除属于细胞凋亡 3．下列关于生物进化的正确叙述有几项： ①生物进化过程的实质在于有利变异个体的保存②基因突变的方向与生物进化的方向是一致的③环境条件稳定时种群的基因频率不会发生变化④不同物种之间、生物与无机环境之间的共同进化是生物多样性的原因⑤突变和基因重组为生物进化提供了最初的原始材料 A．零项 B.一项 C．二项 D.三项 4．下列关于生长素的说法，正确的是 A．单侧光照射下，生长素由胚芽鞘向光侧向背光侧极性运输 B．植物茎的背重力生长和向光生长均没有体现生长素作用的两重性 C．探究生长素促进扦插枝条生根的实验中，一般将插条的顶端浸泡在生长素溶液中 D．在失重状态下，水平放置的植物体内的生长素不会发生横向运输和极性运输 5．下列有关科学发现的说法，正确的是 A．孟德尔在豌豆开花时对母本进行去雄和授粉，实现亲本的杂交 B．萨克斯通过对照实验证明光合作用的产物是葡萄糖 C．卡尔文利用同位素示踪技术探明了CO2中的C在光合作用中的转移途径 D．促胰液素的发现证明了胰液的分泌与体液调节有关而与神经调节无关 6．以下图示分别是对几种生物体内正在进行分裂的细胞进行观察的结果（图示中的染色体只代表其状态，不表示具体数目）。其中，假设和推论与图示相符的是（） 2013年高考理综化学福建卷 6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维 B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（ C 5H 12）有两种同分异构体 C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10 mol·L －1 的氨水，下列判断正确的是 A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 Al 3++3OH － ＝Al(OH － )3↓ B ．加水稀释后，溶液中c (NH +4)·c (OH － )变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z 福建理科综合能力测试试题 一、选择题 1、人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质 A、都含有20种氨基酸 B、都是在细胞内发挥作用 C、都具有一定的空间结构 D、都能催化生物化学反应 2、有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。下列叙述正确的是： A、这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病 B、患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平 C、效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡 D、促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病 3、在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3。为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度。下列分析错误的是 A、菠菜叶肉细胞内BuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质 B、RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行 C、测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法 D、单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高 4、下图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字为能量数值，单位是J.m-2.a-1）。下列叙述正确的是 A、该食物网中最高营养级为第六营养级 B、该食物网中第一到第二营养级的能量传递效率为25% C、太阳鱼呼吸作用消耗的能量为1357J.m-2.a-1 D、该食物网中的生物与无机环境共同构成一个生态系统 5、绿色荧光标记的X染色体DNA探针（X探针），仅能与细胞内的X染色体DNA的一段特 定序列杂交，并使该处呈现绿色荧光亮点。同理，红色荧光标记的Y染色体DNA探针（Y 探针）可使Y染色体呈现一个红色荧光亮点。同时用这两种探针检测体细胞，可诊断性染色体数目是否存在异常。医院对某夫妇及其流产胎儿的体细胞进行检测，结果如图所示。下列分析正确的是 A、X染色体DNA上必定有一段与X探针相同的碱基序列 B、据图分析可知妻子患X染色体伴性遗传病 C、妻子的父母至少有一方患有性染色体数目异常疾病 D、该夫妇选择生女儿可避免性染色体数目异常疾病的发生 6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯一—电镀工业 D．铅笔漆一—涂料工.业 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应 8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的实验操作 A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝 码，左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含有NH4+去少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿 润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是 A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气 2020高考理综模拟试题 1.下列关于细胞生命历程的叙述错误的是 A.人体造血干细胞分化为各种血细胞的过程是不可逆的 B.细胞分化会导致mRNA的种类和数量发生改变 C.细胞凋亡的速率与其功能有关，白细胞凋亡的速率比红细胞的慢 2“无细胞蛋白质合成系统”是以外源DNA或mRNA为模板，人工添加所需原料和能源物质以细胞提取物为条件合成蛋白质的体外基因表达系统。下列叙述错误的是 A.若以外源DNA为模板,该系统具备完成转录和翻译的能力 B.该系统中添加的tRNA种类数多于组成目标蛋白的氨基酸种类数 C.为了保证编码目标蛋白的mRNA的数量,应适当添加RNA酶 D.与胞内蛋白质合成相比，该系统可表达对细胞有毒害作用的特殊蛋白质 3.下图是反射弧和神经纤维局部放大的示意图，有关说法错误的是 A.在图甲中，切断②,刺激④，不会发生反射,但⑤有反应 B.在图甲的⑥结构中，信号的转换模式为电信号→化学信号→电信号 C.若图乙表示神经纤维受到刺激的瞬间膜内外电荷的分布情况，则b为兴奋部位 D.兴奋在神经纤维上的传导方向与膜外电流的方向一致 4.下列关于细胞结构和功能的说法中,正确的是 A核糖体与新冠病毒COVID-19,一种单链RNA病毒)的化学成分相似 B.核仁与核糖体的形成密切相关,没有核仁的细胞无法形成核糖体 C.ATP和[H]在叶绿体中随水的分解而产生，在线粒体中随水的生成而产生 D.核糖体、内质网高尔基体的膜都参与了分泌蛋白的合成与运输 5.果蝇的棒眼基因(B)和野生正常眼基因(b)只位于X染色体上,B和b指导 合成的肽链中只有第8位的氨基酸不同。研究人员构建了一个棒眼雌果蝇 品系X hB X b(如图所示)。h为隐性致死基因且与棒眼基因B始终连锁在二起， B纯合(X hB X hB、X hB Y)时能使胚胎致死。下列说法错误的是 A.h基因的转录场所只能是细胞核，翻译场所只能是核糖体 B.次级精母细胞中移向两极的X染色体分别携带了B、b基因是基因重组 导致的 C.果蝇的眼形由野生正常眼转变为棒眼可能是分裂间期时碱基对替换导致 的 2012年福建高考化学试题及答案【解析版】 2012年普通高等学校招生全国统一考试（化学）福建卷 相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S－32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 6．下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50ml量筒中配置0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B．C 4H 10 有三中同分异构体 C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯 化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C 4H 10 只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 2015年福建省高考生物试卷 一、选择题（共5小题，每小题6分，满分30分） 1．（6分）人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质（） A．都含有20种氨基酸B．都是在细胞内发挥作用 C．都具有一定的空间结构D．都能催化生物化学反应 2．（6分）有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病，下列叙述正确的是（） A．这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病 B．患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平 C．效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡 D．促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病 3．（6分）在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3．为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度．下列分析错误的是（） A．菠菜叶肉细胞内RuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质 B．RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行 C．测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法 D．单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高 4．（6分）如图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字数值，单位是J?m﹣2?a﹣2），下列叙述正确的是（） A．该食物网中最高营养级为第六营养级 B．该食物网中第一到第二营养级的能量传递效率为25% C．太阳鱼呼吸作用消耗的能量为1357J?m﹣2?a﹣1 D．该食物网中的生物与无机环境共同构成一个生态系统 5．（6分）绿色荧光标记的X染色体DNA探针（X探针），仅能与细胞内的X染色体DNA的一段特定序列杂交，并使该处呈现绿色荧光亮点．同理，红色荧光标记的Y染色体DNA探针（Y探针）可使Y染色体呈现一个红色荧光亮点．同时用这两种探针检测体细胞，可诊断性染色体数目是否存在异常．医院对某夫妇及其流产胎儿的体细胞进行检测，结果如图所示．下列分析正确的是（） A．X染色体DNA上必定有一段与X探针相同的碱基序列 B．据图分析可知妻子患X染色体伴性遗传病 C．妻子的父母至少有一方患有性染色体数目异常疾病 D．该夫妇选择生女儿可避免性染色体数目异常疾病的发生 二、非选择题（必考部分共10题，共157分） 26．（12分）为了研究从植物中提取的可可碱是否可以作为除草剂，某科研小组开展了可可碱对鬼针草根尖细胞有丝分裂和种子萌发影响的实验探究，结果如表，请回答： 可可碱浓度（mmol?L﹣1） 根尖细胞有丝分裂种子发芽率 （%） 有丝分裂指数（%）分裂细胞占比（%） 前期和中 期 后期和末 期 0 3.73 3.040.6981.5 0.1 2.90 2.160.7468.1 0.5 2.10 1.720.3818.6 1.0 1.96 1.720.24 2.3 注：有丝分裂指数=% （1）本实验需要制作根尖细胞有丝分裂装片，制片过程中根尖解离需要用到的试剂是，如图为显微镜下观察到的部分细胞图象，箭号所指的细胞处于 高考理综模拟考试 1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是 A．浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原 B．肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程 C．蛋白质结合Mg2+形成的血红蛋白参与O2运输 D．细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分 2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是 A．巨噬细胞摄入病原体的过程属于协助扩散 B．固醇类激素进入靶细胞的过程属于主动运输 C．神经细胞受到刺激时产生的Na+内流属于被动运输 D．护肤品中的甘油进入皮肤细胞的过程属于主动运输 3．下列有关人体内激素的叙述，正确的是 A．运动时，肾上腺素水平升高，可使心率加快。说明激素是高能化合物 B．饥饿时，胰高血糖素水平升高，促进糖原分解，说明激素具有酶的催化活性C．进食后，胰岛素水平升高，其既可加速糖原合成，也可作为细胞的结构组分D．青春期，性激素水平升高，随体液到达靶细胞，与受体结合可促进机体发育4．有些作物的种子入库前需要经过风干处理，与风干前相比，下列说法错误的是A．风干种子中有机物的消耗减慢 B．风干种子上微生物不易生长繁殖 C．风干种子中细胞呼吸作用的强度高 D．风干种子中结合水与自由水的比值大 5．下列关于病毒的叙述，错误的是 A．从烟草花叶病毒中可以提取到RNA B．T2噬菌体可感染肺炎双球菌导致其裂解 C．HIV可引起人的获得性免疫缺陷综合征 D．阻断病毒的传播可降低其所致疾病的发病率6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞，有关癌细胞特点的叙述错误的是A．细胞中可能发生单一基因突变，细胞间黏着性增加 B．细胞中可能发生多个基因突变，细胞的形态发生变化 C．细胞中的染色体可能受到损伤，细胞的增殖失去控制 D．细胞中遗传物质可能受到损伤，细胞表面的糖蛋白减少 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 2013年福建高考化学试题深度解析 2013年福建高考已经结束，今年我省高考自主命题有什么新特点?试卷难度如何?对未来高中教学又有着怎样的启示?为此，精品学习网特为考生朋友提供“2013年福建高考化学试题深度解析”，希望对参加2013年福建高考的考生有所帮助! 化学：试题有新意图表图形较多 点评人：福州三中高三化学集备组组长章新林 今年高考理综化学卷是一份很不错的试卷，知识与能力并重，试题设计以能力立意为主，难度上略难于今年省质检。试卷中图表、图形较多，需要考生现场读图、分析并提取信息，较好地体现了高考的选拔性功能。 试卷主要考查了高中化学的核心主干知识，选择题第11题、第12题有新意。第11题通过太阳能、化学能、电能等能量转化的问题，综合考查学生的有关基础知识。第12题通过观察图形，考查化学反应速率的问题，要求学生分析化学反应规律，既有定性分析，又有定量计算，学生必须先读懂图，才能正确选择答案。 第23题，以利用硫化氢制氢气为背景，介绍了两种制法，两种制法都有图形和图表。其中，高温分解法，硫化氢转化率与温度的曲线图中有两条曲线，一条是平衡转化率的曲线，一条为未达平衡转化率的曲线，要求学生计算出平均常数K，并说明随着温度升高，曲线b 向曲线a逼近的原因。如果学生了解随着温度升高、反应会加快，达到平衡的时间会缩短，那么答题就不难了。而电化学法，要求学生能读懂流程图。反应中进入的物质为氯化铁溶液和硫酸氢气体，生成硫、氯化亚铁和盐酸溶液。利用惰性气体对该混合液体进行电解，按要求即可得到答案。 第24题，以制备高效、安全的消毒剂二氧化氯的工艺流程为背景，综合考查粗盐的提纯、溶度积常数和工业流程中的氧化还原反应。考生只要能读懂流程图，了解进去和生成的物质，即能作答。该题的第二小题，提到了纤维素水解的最终产物是葡萄糖的内容。这体现了有机化学的内容在第Ⅱ卷中有所增加，这在近一两年的高考命题中，均有所体现。 第25题依然是实验探究题。第一小题依然考查氧化还原反应的知识，运用氧化还原反应的知识，即可判断“猜想丁”不成立的理由。第二小题还考查了实验装置的气密性检查、实验方法、实验中阻挡空气的目的是避免对产物氧气的检验产生干扰等。此外，还考查了用酒精灯对固体药品加热的操作方法。 2015年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 班级：座号：姓名：成绩： 一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案) 1．每年3月22日为“世界水日”，201年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是 A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放 B.淘米水用于浇花 D.使用含磷洗衣粉 2．下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.石油 C.氨水 D.氧气 3．下列物质中，只含离子键的是 A.H2O B.H2 C. NaCl D. HCl 4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是 5．下列物质所含分子数最少 ．．的是（） A. 0.5 molN2 B.标准状况下0. 224 LO2 C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1) D.含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数) 6．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl—、NO3—B．Ca2+、Cl—、CO32—C．K+、H+、HCO3—D．Cu2+、H+、OH—7．下列互为同位素的是 C与C．H2O与H2O2D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 A．O2与O3B．12 6 8．下列做法危害 ．．身体健康的是 A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本 B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血 C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求 9．下列反应的离子方程式不正确 ．．．的是 A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl—== AgCl↓ B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + Cu C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O 10．实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 2015福建理综高考化学试题及答案 6.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应 ．．．的是（） A.橡皮擦—橡胶工业 B.铝合金片—冶金工业 C.铅笔芯—电镀工业 D.铅笔漆—涂料工业 7.下列关于有机化合物的说法正确的是（） A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C.丁烷有3种同分异构体 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酷 D.油脂的皂化反应属于加成反应 8 9 A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫 10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质 子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确 ．．．的是（） A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W'>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装 置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)〕下列说法 正确的是（） A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O 12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确 ．．．的是（） A.a=6.00 C.b<318.2 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 23.（15分） 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）①硫离子的结构示意图为 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 （2）25℃，在0.10 mol?L-1H2S溶液中，通人HCl气 体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH 与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)= ②某溶液含0.020 mol?L-1Mn2+、 0.10mol?L-1H2S，当溶液pH = 时， Mn2+开始沉淀。[已知：K sp ( MnS)=2.8x10-13] （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= ②0.10mol?L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小 的顺序为 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 24.（15分） 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知： ①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种)。 ②步骤II中若不通人氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ③已知： Al2O3 (s)+3C(s)=2A1(s)+3CO(g) △H1=+1344. 1kJ? mol-1 AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) △H2=+1169. 2kJ? mol-1' 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 2015年福建高考理科综合试题及答案解析 一、选择题 1、人体内含有多种多样的蛋白质，每种蛋白质 A、都含有20种氨基酸 B、都是在细胞内发挥作用 C、都具有一定的空间结构 D、都能催化生物化学反应 【答案】C 2、有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。下列叙述正确的是： A、这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病 B、患者血液中胰岛素水平高于正常生理水平 C、效应T细胞将抗原传递给胰岛B细胞致其死亡 D、促进T细胞增殖的免疫增强剂可用于治疗该病 【答案】A 【解析】本题主要考查特异性免疫的细胞免疫和自身免疫病的相关理论，效应T细胞通过与靶细胞的密切接触，使靶细胞裂解发挥免疫效应，不具有传递抗原的作用，患者的胰岛B 细胞受损死亡导致胰岛素合成分泌减少，胰岛素水平下降；患者由于T细胞过度激活，免疫功能异常增强导致胰岛B细胞受损，不能使用免疫增强剂治疗；由于是自身的T细胞过度激活导致攻击自身的胰岛B细胞死亡导致疾病，所以属于自身免疫病。 3、在光合作用中，RuBP羧化酶能催化CO2+C5（即RuBP）→2C3。为测定RuBP羧化酶的活性，某学习小组从菠菜叶中提取该酶，用其催化C5与14CO2的反应，并检测产物14C3的放射性强度。下列分析错误的是 A、菠菜叶肉细胞内BuBP羧化酶催化上述反应的场所是叶绿体基质 B、RuBP羧化酶催化的上述反应需要在无光条件下进行 C、测定RuBP羧化酶活性的过程中运用了同位素标记法 D、单位时间内14C3生成量越多说明RuBP羧化酶活性越高 【答案】B 【解析】考查光合作用的暗反应过程及其场所的相关知识，属于比较简单的分析，背景材料的分析要求难度不高，很明显的看出，暗反应的进行有光无光均可以进行，而使用同位素标记法检测实验的结果也属于本题背景知识已经说明的内容，注意本题的变式，可以设计成难度较高的实验分析题型。 4、下图为某人工鱼塘食物网及其能量传递示意图（图中数字为能量数值，单位是J.m-2.a-1）。下列叙述正确的是 A、该食物网中最高营养级为第六营养级 B、该食物网中第一到第二营养级的能量传递效率为25% C、太阳鱼呼吸作用消耗的能量为1357J.m-2.a-1 D、该食物网中的生物与无机环境共同构成一个生态系统 【答案】B 5、绿色荧光标记的X染色体DNA探针（X探针），仅能与细胞内的X染色体DNA的一段特定序列杂交，并使该处呈现绿色荧光亮点。同理，红色荧光标记的Y染色体DNA探针（Y探针）可使Y染色体呈现一个红色荧光亮点。同时用这两种探针检测体细胞，可诊断性染色体数目是否存在异常。医院对某夫妇及其流产胎儿的体细胞进行检测，结果如图所示。下列分析正确的是2019年高考全国二卷全国卷高考模拟理综试题及答案
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