福建省2021年新高考适应性考试化学试卷
1. 福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是( )
A. CO2
B. NO2
C. SO2
D. PM10
2. 山奈酚是中药柴胡的药物成分之一、下列有关该化合物叙述错误( )
A. 分子式为C15H10O6
B. 能够发生加成反应
C. 苯环中含有单双键交替结构
D. 可溶于NaOH溶液
3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2N A
B. D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0. 5N A
C. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N A
D. 0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3N A
4. 以下实验方案正确的是( )
A B C D
分离CH3COOH和H2O 提纯混有少量C2H4的CH4验证SO2-4的存在排气法收集H2
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 有研究认，强碱性溶液中反应I- +ClO- =IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：
第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10
第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是( ) A. 反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B.由K可判断反应第三步比第一步快C. 升高温度可以加快ClO-的水解D. HOCl和HOI都是弱酸6. 某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W
和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是( ) A. 离子半径：Z>Y>X B. 最高正价：R C. X的含氧酸均为强酸 D. R与W能组成多种化合物 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+ B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH+ 4 C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO2-3+ 2H+= H2O+ CO2↑ D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO2-4 ) 8. 一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是( Array A. 使用碱性电解质水溶液 B. 放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8 - 6e- =4MgS2 C. 使用的隔膜是阳离子交换膜 D. 充电时，电子从Mg电极流出 9. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2- 7+H2O2CrO2- 4 +2H+。分别在26.3℃，50.0℃恒温条件下，往 100mL0.100 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图像，下列说法正确的是( ) A. 曲线①是50.0℃的pH-t曲线 B. 曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14 C. t1后，c(Cr2O2-7)+ c(CrO2-4)=c(K+) D. 26.3℃，与0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时c2(CrO2-4)/c(Cr2O2-7)增大 10. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( ) A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑ 二、非选择题：本题共5小题，共60分 11. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。 +回答下列问题： (1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。 (2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________填化学式) (3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。 (4)“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中Co2+的浓度为0.33mol·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失_______？(列出算式并给出结论)已知：(K sp[Co(OH)2]=5.9×10-15) (5)从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。 12. 某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生成会使I2的氧化能力增强，可将Fe2+氧化 回答下列问题： (1)由AgNO3固体配制0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL，下列仪器中不需要使用的有_______(写出名称)，配制好的溶液应转移到_______试剂瓶中保存。 (2)步骤1 的实验现象时_______；步骤2无明显现象；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，_______。由此可知，步骤3反应的离子方程式为_______。 (3)某同学在实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO3溶液，也观察到与步骤3相同的实验现象。该同学推测溶液中还有碘的离子_______(填离子符号)生成，并由此对I2氧化Fe2+产生了质疑。 (4)为了确证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的_______和步骤3试管中的上层清液于试管a和试管b中，往两支试管中加入过量的_______，观察到的现象为_______。 13. 低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一。 回答下列问题： (1)哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。 CH4(g)+H2O(g) CO(g) + 3H2(g) 下表列出了几种化学键的键能： 化学键H-H C-H H-O C=O 键能kJ/mol 436 413 467 1072 ①298K时，上述反应的ΔH =_______ ②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是_______ A.使用合适的催化剂 B.采用较高的温度 C.采用较高的压强 D.延长反应时间 ③在1L刚性密闭容器中充入0.2molCH4和1.0mol H2O进行反应，加热时容器内温度升高。当温度升高至900K，若容器内n(CO)=0.1mol，此时反应_______(填“正向进行”“逆向进行”“处于平衡状态”)，若保持900K，达到平衡时再往容器内充入0.1molHe，v正_______(填“增大”“减小”“不变”)(已知：900K时反应的平衡常数为1.2) (2)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。 ①根据由图判断，活化能Ea1_______Ea2(填“>”“=”“＜”，下同) ②使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的ΔH1_______ΔH2 (3)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，如图是电催化合成氨装置示意图。 ①a电极应该连接电源_______极。 ②电催化合成氨的化学方程式为_______。 14. ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。 回答下列问题： (1)基态Ge原子的价电子排布式为_______。 (2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为_______。 (3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为_______，熔点差异的原因_______。 (4)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。 ①Zn的配位数为_______。 ②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于_______。 15. 天然麝香是珍稀中药材，其有效成分是麝香酮。为保护野生动物，研究人员设计合成酯类麝香酮(H)的工艺如下。 回答下列问题： (1)A在碱性条件下水解，产物中含有羟基的是_______(填名称)。 (2)该流程中，与Ⅵ反应类型相同的是反应_______。 (3)E是F的同分异构体，E的结构简式为_______。 (4)反应Ⅶ的化学方程式为_______。 (5)下列对类麝香酮(H)的描述，正确的是_______(填标号)。 a.易溶于水 b.加氢还原生成醇 c.所有碳原子共平面 d.一氯代物有7种(不含立体异构) 福建省2021年新高考适应性考试化学试卷 1. 福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是( ) A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM10 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．钢铁厂产生二氧化碳气体，二氧化碳属于能无污染的气体，治理后污染气体减少，二氧化碳最多，A正确； B．二氧化氮是污染气体，治理后减少排放，故其含量不能最大，B错误； C．二氧化硫属于污染气体，治理后减少排放，含量不是最大，C错误； D．PM10含量最大的话，厂区不能绿意盎然，D错误； 故选A。 2. 山奈酚是中药柴胡的药物成分之一、下列有关该化合物叙述错误( ) A. 分子式为C15H10O6 B. 能够发生加成反应 C. 苯环中含有单双键交替结构 D. 可溶于NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C15H10O6，A正确； B．含有苯环和羰基，可以发生加成反应，B正确； C．苯环中的键是介于单双键之间的特殊的键，不是单双键交替的结构，C错误； D．含有多个酚羟基，可以和NaOH溶液反应生成溶于水的物质，D正确； 综上所述答案为C。 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2N A B. D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0. 5N A C. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N A D. 0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3N A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误； B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5N A，B正确； C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2N A，C错误； D．H2和I2反应方程式为H2+I 22HI，反应前后分子数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3N A，D错误； 综上所述答案为B。 4. 以下实验方案正确的是( ) A B C D 分离CH3COOH和H2O 提纯混有少量C2H4的CH4验证SO2-4的存在排气法收集H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸和水互溶，无法分液分离，A错误； B．C2H4会被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入新的杂质，B错误； C．若原溶液中含有SO2- 3而不含SO2- 4 ，滴加硝酸后SO2- 3 被氧化为SO2- 4 ，再滴加硝酸钡也会产生白色沉淀， 与只含SO2- 4 时现象相同，C错误； D．氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，要短进长出，D正确； 综上所述答案为D。 5. 有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO- =IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下： 第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10 第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103 下列说法错误的是( ) A. 反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl- B. 由K可判断反应第三步比第一步快 C. 升高温度可以加快ClO-的水解 D. HOCl和HOI都是弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．总反应-第一步反应-第三步反应可得第二步为HOCl+I-→HOI + Cl-，A正确； B．平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，不能判断反应速率大小，B错误； C．升高温度可以加快反应速率，C正确； D．ClO-在水溶液中发生水解，说明HOCl为弱酸，根据题目所给方程式可知第三步反应中HOI以分子形式参与反应，说明HOI也是弱酸，D正确； 综上所述答案为B。 6. 某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W 和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是( ) A. 离子半径：Z>Y>X B. 最高正价：R C. X含氧酸均为强酸 D. R与W能组成多种化合物 【答案】D 【分析】 五种元素的原子序数依次增大，只有W 、X 、Y 同周期，则R 为H 元素，Z 为第三周期元素，W 、X 、Y 均为第二周期元素；W 和X 的原子序数之和等于Z 的原子序数，五种元素不同主族，则Z 不可能为Na ，若为Mg ，则没有满足条件的W 和X ，若为Al ，则W 、X 、Y 分别为6、7、8号元素，即分别为C 、N 、O ，符合题意；若Z 为Si ，则没有满足条件的W 和X ；若Z 为P ，则W 、X 、Y 分别为7、8、9号，分别为N 、O 、F ，而N 与P 同主族，不符合题意；若Z 的原子序数再增大，则Y 不可能为第二周期主族元素； 综上所述R 为H 元素、W 为C 元素、X 为N 元素、Y 为F 元素、Z 为Al 元素。 【详解】A ．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N 3->F ->Al 3+，即X>Y>Z ，故A 错误； B ．主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价H C ．X 为N 元素，其含氧酸HNO 2为弱酸，故C 错误； D ．H 与C 可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，故D 正确； 综上所述答案为D 。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 0.1 mol· L -1 MgCl 2溶液中加入足量石灰乳：Mg 2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca 2+ B. 0.1 mol·L -1CuSO 4溶液中加入过量浓氨水：Cu 2+ + 2NH 3·H 2O= Cu(OH)2↓+ 2NH +4 C. 滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO 2- 3+ 2H += H 2O+ CO 2↑ D. 饱和氯水中通入SO 2至溶液颜色褪去： Cl 2+ SO 2+ H 2O= 2H ++ 2Cl -+ SO 2-4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A ．MgCl 2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg 2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca 2+，A 正确； B ．浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O ，B 错误； C ．酚酞的变色范围为8.2~10.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO 2- 3+ H += H 2O+ HCO 3 ，C 错误； D ．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl 2+ SO 2+ 2H 2O=4H ++ 2Cl -+ SO 2- 4，D 错误； 综上所述答案为A。 8. 一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 使用碱性电解质水溶液 B. 放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8 - 6e- =4MgS2 C. 使用的隔膜是阳离子交换膜 D. 充电时，电子从Mg电极流出 【答案】C 【解析】 【分析】 Mg为活泼金属，所以放电时Mg被氧化，Mg电极为负极，聚合物电极为正极。 【详解】A．碱性电解质水溶液中负极生成的Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，降低电池效率，A错误；B．放电时为原电池，原电池正极发生得电子的还原反应，包括3Mg2++MgS8 +6e- =4MgS2，B错误；C．据图可知Mg2+要通过隔膜移向正极参与电极反应，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，C正确； D．放电时Mg电极发生氧化反应，充电时Mg电极得电子发生还原反应，即电子流入Mg电极，D错误；综上所述答案C。 9. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2- 7+H2O2CrO2- 4 +2H+。分别在26.3℃，50.0℃恒温条件下，往 100mL0.100 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图像，下列说法正确的是( ) A. 曲线①是50.0℃的pH-t曲线 B. 曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14 C. t1后，c(Cr2O2-7)+ c(CrO2-4)=c(K+) D. 26.3℃，与0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时c2(CrO2-4)/c(Cr2O2-7)增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度使平衡正向移动，氢离子浓度变大，pH减小，所以曲线②是50.0℃的pH-t曲线，A 错误； B．反应Cr2O2- 7+H2O2CrO2- 4 +2H+的平衡常数表达式为K= ()() () +2 4 2 7 2 2 2 H CrO Cr O c c c - - ，据图可知曲线②上0.100 mol·L-1的K2Cr2O7溶液的pH=3.75，所以c(CrO2- 4)= c(H+)=10-3.75mol/L，则K= ()() 3.75 3.75 3.75 22 1010 1 1-0 . -- - ? ≈10-14， B正确； C．根据物料守恒n(Cr)=n(K)，所以2c(Cr2O2- 7)+ c(CrO2- 4 )=c(K+)，C错误； D． () ()() 2 4 2+ 27 2 2 CrO = Cr O H c K c c - - ，加入一定量K2Cr2O7固体后pH减小，即c(H+)增大，而K不变，所以该比值减 小，D错误； 10. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( ) A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确，不符合题意； B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确，不符合题意； C．0.1mol钠反应失去0.1mol电子，C错误，符合题意； D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，D正确，不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共60分 11. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。 +回答下列问题： (1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co 2O 3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H 2O 2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。 (2)“除铁”时需将溶液的pH 调至3左右，加入的化合物X 是________填化学式) (3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。 (4)“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中Co 2+的浓度为0.33mol·L -1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH 为4.5，是否造成Co 的损失_______？(列出算式并给出结论)已知：(K sp [Co(OH)2]=5.9×10-15) (5)从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。 【答案】 (1). Co 2O 3+2H 2SO 4+H 2O 2=2CoSO 4+O 2↑+3H 2O (2). 85℃时过氧化氢容易分解，所以其用量 比理论用量多 (3). NaOH (4). 分液 (5). Al 3++3NH 3 ? H 2O=Al(OH)3↓+3 4NH + (6). 142 204.5100.33=3.31010 ---??（）<5.9×10-15，不会造成Co 的损失 (7). 锂 (8). 锂电池 【解析】 【分析】 活性粉体加入硫酸和过氧化氢，氧化锂反应生成硫酸锂，氧化镍生成硫酸镍，二氧化锰和硫酸不反应，铁和硫酸反应，在过氧化氢存在下生成硫酸铁，铝和硫酸反应生成硫酸铝，铜在酸性条件下被过氧化氢氧化生成硫酸铜，碳不溶解，转化为浸渣。滤液①中加入X 得到黄钠铁矾，从化学式分析，应加入的是氢氧化钠。滤液②中加入铜萃取剂，分液分离出萃出液，萃余液加入氨水将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，最后加入碳酸氢铵得到前驱体。据此回答。 【详解】(1)“酸浸”时加入过氧化氢，具有氧化性和还原性，粉体中的钴(以Co 2O 3表示)还原浸出，从最终产物分析，产生Co2+，过氧化氢做还原剂，生成氧气，化学方程式为Co 2O 3+2H 2SO 4+H 2O 2=2CoSO 4+O 2↑+3H 2O ，“酸浸”温度为85℃，过氧化氢容易分解，所以H 2O 2的用量比理论用量多一倍； (2)“除铁”时需将溶液的pH 调至3左右，从产生分析，应引入含有该钠离子的碱性物质，故加入的化合物X 是氢氧化钠，化学式为NaOH ； (3)萃取的操作名称是分液； (4)“除铝”时是铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al 3++3NH 3 ? H 2O=Al(OH)3↓+3 4NH +。 萃余液中Co 2+的浓度为0.33mol· L -1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH 为4.5，根据公式计算，142204.5100.33=3.31010 ---??（）<5.9×10-15，不会造成Co 的损失； (5)从滤液④中含有锂离子，可提取金属锂，用作锂电池。 12. 某研究性学习小组通过下列实验验证AgI 沉淀的生成会使I 2的氧化能力增强，可将Fe 2+氧化 回答下列问题： (1)由AgNO 3固体配制0.1mol·L -1的AgNO 3溶液50mL ，下列仪器中不需要使用的有_______(写出名称)，配制好的溶液应转移到_______试剂瓶中保存。 (2)步骤1的实验现象时_______；步骤2无明显现象；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，_______。由此可知，步骤3反应的离子方程式为_______。 (3)某同学在实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO 3溶液，也观察到与步骤3相同的实验现象。该同学推测溶液中还有碘的离子_______(填离子符号)生成，并由此对I 2氧化Fe 2+产生了质疑。 (4)为了确证AgI 的生成使I 2的氧化能力增强而将Fe 2+氧化，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的_______和步骤3试管中的上层清液于试管a 和试管b 中，往两支试管中加入过量的_______，观察到的现象为_______。 【答案】 (1). 蒸馏烧瓶、 分液漏斗 (2). 棕色细口瓶 (3). 溶液变蓝 (4). 溶液蓝色褪去 (5). 2++3+2I +2Fe +2Ag =2AgI +2Fe (6). -3I (7). 步骤2中的溶液 (8). NaOH 溶液 (9). 试管a 中蓝色褪去、先出现白色沉淀、迅速变成灰绿色最后变成红褐色，试管b 中有白色沉淀(转变为褐色沉淀)和红褐色沉淀。 【分析】 要确证AgI 的生成使I 2的氧化能力增强而将Fe 2+氧化，只要证明步骤3的溶液中存在氧化产物铁离子即可。 【详解】(1)由AgNO 3固体配制0.1mol· L -1的AgNO 3溶液50mL ，溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到50mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、50mL 容量瓶、胶头滴管，故不需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗；硝酸银见光易分解，故配制好的溶液应转移到棕色细口瓶中保存。 (2)步骤1中碘水遇淀粉溶液，现象是溶液变蓝；步骤2：再加入硫酸亚铁铵溶液，无明显现象，则说明亚铁离子和碘水不发生反应；步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀，黄色沉淀为AgI ，则碘分子中碘化合价降低，溶液中发生氧化还原反应，碘作氧化剂，亚铁离子为还原剂，氧化产物为铁离子，故反应中还有另一个现象——溶液蓝色褪去。由此可知，步骤3反应的离子方程式为 2++3+2I +2Fe +2Ag =2AgI +2Fe 。 (3)实验时漏掉步骤2，直接加入过量AgNO 3溶液，也观察到产生黄色沉淀AgI ，说明溶液中同时存在碘单质、碘离子，则有--3 2I I +I ，故推测溶液中还有碘的离子-3I 生成。 (4)由于步骤2的溶液中有亚铁离子而没有铁离子，要确证AgI 的生成使I 2的氧化能力增强而将Fe 2+氧化，只要证明步骤3的溶液中存在氧化产物铁离子即可，由实验知，步骤2溶液中有碘与淀粉混合液和亚铁离子、步骤3中加入了过量的硝酸银溶液、则上层清液中银离子与铁离子共存，所以可以用氢氧化钠溶液进行鉴别，学习小组在上述实验基础上进行补充实验：分别取少量的步骤2中的溶液和步骤3试管中的上层清液于试管a 和试管b 中，往两支试管中加入过量的氢氧化钠溶液，试管a 中，过量的氢氧化钠溶液消耗了碘使之褪色、与亚铁离子产生氢氧化亚铁、最终氧化为氢氧化铁，试管b 中，过量的氢氧化钠溶液与银离子生成白色氢氧化银(可以分解为褐色氧化银)、又与铁离子生成红褐色沉淀，故观察到的现象为：试管a 中蓝色褪去、先出现白色沉淀、迅速变成灰绿色最后变成红褐色，试管b 中有白色沉淀(转变为褐色沉淀)和红褐色沉淀。 13. 低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一。 回答下列问题： (1)哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。 CH4(g)+H2O(g) CO(g) + 3H2(g) 下表列出了几种化学键的键能： 化学键H-H C-H H-O C=O 键能kJ/mol 436 413 467 1072 ①298K时，上述反应的ΔH =_______ ②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是_______ A.使用合适的催化剂 B.采用较高的温度 C.采用较高的压强 D.延长反应时间 ③在1L刚性密闭容器中充入0.2molCH4和1.0mol H2O进行反应，加热时容器内温度升高。当温度升高至900K，若容器内n(CO)=0.1mol，此时反应_______(填“正向进行”“逆向进行”“处于平衡状态”)，若保持900K，达到平衡时再往容器内充入0.1molHe，v正_______(填“增大”“减小”“不变”)(已知：900K时反应的平衡常数为1.2) (2)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。 ①根据由图判断，活化能Ea1_______Ea2(填“>”“=”“＜”，下同) ②使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的ΔH1_______ΔH2 (3)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，如图是电催化合成氨装置示意图。 ①a电极应该连接电源_______极。 ②电催化合成氨的化学方程式为_______。 【答案】 (1). +206 kJ/mol (2). B (3). 正向进行 (4). 不变 (5). < (6). = (7). 负极 (8). 2N 2+6H 2O 电解4NH 3+ 3O 2 【解析】 【分析】 【详解】(1)①化学反应的反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，CH 4(g)+H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) ΔH=413kJ/mol×4+467 kJ/mol×2-1072 kJ/mol-436 kJ/mol×3=+206 kJ/mol ，②化学反应限度受到温度、压强、浓度外界因素影响，但催化剂和延长反应时间不会改变反应限度， 反应为吸热反应且气体分子总数增大，升高温度或降低压强会使反应向正反应方向移动，增大CH 4的平衡转化率，B 符合题意；答案选B ，③应用三段式计算可得： 422 CH H O CO 3H 0.2/L 1/L 00 0.1/L 0.1/L 0.1/L 0.3/L 9000.1/L 0.9/L 0.1/L 0.3/L mol mol mol mol mol mol K mol mol mol mol ++开始转化时 此时反应浓度商Q=30.10.30.10.9?? =0.03<1.2，反 应正向进行，反应容器体积不变，达到平衡时再充入0.1molHe ，He 不参与反应，也不会改变反应物和生成物的浓度，对反应速率没有影响，答案为：+206 kJ/mol ；B ；正向进行；不变； (2)使用催化剂可以通过降低反应活化能提高化学反应速率，图示中使用催化剂1的反应速率快，活化能更低，因此Ea 1 (3) 电催化氮气还原合成氨为电解池，电解池左边通N 2转变成NH 3发生还原反应为阴极，a 极为电源的负极，阴极的电极反应式为：N 2+6e -+6H +=2NH 3，b 极为电源的正极，阳极的电极反应式为：2H 2O-4e -= O 2↑+4H +，总反应为：2N 2+6H 2O 电解4NH 3+ 3O 2；故答案为：负极；2N 2+6H 2O 电解4NH 3+ 3O 2； 14. ZnGeP 2和KTiOPO 4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。 回答下列问题： (1)基态Ge 原子的价电子排布式为_______。 (2)O 、 P 、 K 、 Zn 按电负性由大到小的顺序排列为_______。 (3)H 2O 、PH 3、KH 按熔点由高到低顺序排列为_______，熔点差异的原因_______。 (4)以Zn 为顶点的ZnGeP 2晶胞结构如图所示。 ①Zn 的配位数为_______ 。 ②以Ge 为顶点的晶胞中，Zn 原子位于_______。 【答案】 (1). 4s 24p 2 (2). O>P>Zn>K (3). KH> H 2O>PH 3 (4). KH 为离子晶体，H 2O 、PH 3均为分子晶体，H 2O 分子间存在氢键 (5). 4 (6). 棱心、面心 【解析】 【分析】 【详解】(1)基态Ge 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2(或[Ar]3d 104s 24p 2)，其价电子排布式为4s 24p 2； (2)非金属性越强电负性越大，非金属性O>P>Zn>K ，则电负性O>P>Zn>K ； (3)KH 为离子晶体，H 2O 、PH 3均为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体，所以KH 的 熔点最高，而H 2O 分子间存在氢键，所以沸点高于PH 3，则熔点由高到低的顺序排列为KH> H 2O>PH 3； (4)①以体心的Zn 为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4； ②结合晶胞结构示意图可知，若以以Ge 为顶点的晶胞中，Zn 原子位于棱心、面心。 15. 天然麝香是珍稀中药材，其有效成分是麝香酮。为保护野生动物，研究人员设计合成酯类麝香酮(H)的工艺如下。 2013年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分） 6．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M为金属元素．下列说法不正确的是（） A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 10．下列有关实验的做法不正确的是（） A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下： 下列说法不正确的是（） A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O 12.．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（） 2014年福建省中小学幼儿园教师晋升中级(一级)职称教育教学能力水平考试 高中语文作文题 第9题作文（40分） 公开课实施多年以来，有的专家认为它是一个教研的良好平台，有的教师认为它是一个学习的平台；但是也有教师认为公开课是一个负担，多有“作秀”的成分，更有甚者批评“公开课”。 请你结合以上材料，并以“公开课”为主题，写一篇议论文。题目自拟，字数800字以上。 以下为本人答卷 打破“公开”的公开 从互联网时代由1.0升级到2.0之后，一股风由电视的直播和政务的公开吹进了校园，“教学公开”，简称“公开课”成了当下最为强劲的风。 借用列宁的话，“绝对的权利导致绝对的腐败”，用之于教育中则是“绝对的封闭导致绝对的落后”。公开课是一种开放型的课堂，一方面欢迎各种各样的人走进课堂，关注课堂；另一方面也欢迎各种各样的评价分析，帮助教师成长、教学进步，或者从中汲取经验、反思教训。当一名人民教师是一只井底之蛙，坐井观天，抑或夜郎自大、讳疾忌医，相信，他所教授出来的学生必然大多会一叶障目，永远沉浸在过往的成绩中，不思进取。因此，公开课是一种激发动力、学习探究、自我批评和博采众长的良好 平台。 既然“公开课”是个好东西，那便广布于天下，人人皆开公开课吧!却不料，“不识庐山真面目，只缘身在此山中。”当公开课成了一种工作量的衡量标准，一座挥之不去的压顶泰山，自然而然变味了。 犹如“飞”在工地上的视察领导，“飘”在农田里的体验首长，公开课成了流于形式的“作秀”。一位位教师不反复修正教学设计，代之以交代学生多举手，会的举左手，不会的举右手；一队队学生不细致讨论小组问题，代之以轻声细语交流昨日《星》中的都教授，或漠不关心地正襟危坐、闭目养神……试想，每一堂课都如此之“公开”，每一次40分钟都如此之“儿戏”，我们的教学如何提高，我们的教育如何培养诚实、科学和健康的下一代？ “有如此之流弊，那就一扫而去，寰宇皆清吧？”我相信能对“公开课”发表如此见解的，非是目光短浅的“近视眼”，便是动手能力差的“瞽叟”，抑或不能听取批评的“耳聋之人”。 作为一种工具，“公开课”本身无好坏之分。正如毛泽东同志所言：“决定战争胜负的因素是人”。此语至今振聋发聩。 当我们能心平气静地去准备一节课，谦虚谨慎地向老教师和前辈求取意见，科学认真地分析所执教班级的学习能力，客观公正地对每一个答案加以点评，实心实意地对每一个评价，甚至是批评的声音加以反思。或许我们不仅不会担心受怕于某一节“公开课”，而是真心诚意地开放每一节课。 一节课说明不了什么问题，但每一节课又都证明了教师的能力。唯有打破作为评价机制的一节“公开课”，方能使每一节都是“公开课”。 寄语于“公开课”——“清水出芙蓉，天然去雕饰”。 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2.1gDTO 中含有的质子数为N A B ．30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N A C ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A D ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A 2．下列说法正确的是 A ．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C ．可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别苯和环己烷 D ．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 4．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（ ） A ．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性 B ．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎 D ．抗病毒疫苗可以在高温下贮运 5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ） A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶 液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在 SO42-或SO32- B 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量 稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀Y中含有氯原子 C 碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯 酚钠溶液中 出现白色浑浊 酸性：硫酸＞碳酸＞苯 酚 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、 静置 溶液分层，下层呈橙 红色 Br-还原性强于Cl- A．A B．B C．C D．D 6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3 800℃ CrN+3HCl，装置如图所示 下列说法错误的是 A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体 B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体 C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气 D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 7．下列实验操作或方法正确的是 A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液 B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体 C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 8．下列仪器的用法正确的是（） A．①可以长期盛放溶液 2019年福建新高考方案专家解读选择性考试科目等级转换分这样算 福建新高考方案专家解读选择性考试科目等级转换分这样算 更新：2019-04-29 14:24:02 今年年初，教育部发布了关于新高考改革推进的工作动态，确定福建、河北、辽宁、江苏、湖北、湖南、广东、重庆等8省市启动高考综合改革，从2018年秋季入学的高中一年级学生开始实施，至此就有14个省市加入到高考的改革大军中来。日前，福建省公布了高考改革的具体方案。详情请看—— 昨天，我省高考综合改革方案发布，这个方案符合我省高中教育教学发展的实际和学生多样化发展需求。周边学生及同行对方案大多比较认可，但对等级转换赋分规则希望能有进一步的了解。为使得大家对为什么要实行等级转换赋分与怎么进行等级转换赋分，特别是赋分转化原则及方式有进一步的了解，特将自己研读的心得整理与大家分享，期望对大家的理解有所裨益。 在我省思想政治、历史、地理、物理、化学、生物这6门选择性考试科目中，物理、历史这2门科目采用原始分计分，思想政治、地理、化学、生物4门科目则采用等级转换赋分，等级转换具体规则如下—— ▲思想政治、地理、化学、生物原始分满分各为100分，以等级转换分计入高校招生录取总成绩。 ▲每科在转换时，以30分作为等级转换分的赋分起点，等级转换分满分为100分。 ▲将每科考生的原始分从高到低划分为A、B、C、D、E共5个等级，各等级人数所占比例分别为15%、35%、35%、13%和2%。 ▲将A至E等5个等级内的考生原始分，依照等比例转换原则，分别转换到100～86分、85～71分、70～56分、55～41分和40～30分五个分数区间，得出考生的等级转换分。 每科计算等级转换的考生人数即转换基数，具体为实际参加该科目考试的人数，不含因违纪作弊被取消该科成绩的考生。 由于思想政治、地理、化学、生物这4门选择性考试科目考生群体不同、试卷难度不同，使得其考试科目的原始分不具有可比性。赋分，本质是等位次分数转换，使得选考不同科目的考生的成绩具有可加性，进而在总体水平上衡量考生的实力，实现在总体水平上的排序。因此，需要将不同科目的原始分按照等比例规则通过转换得到等级转换分(转换后考生选择性考试科目成绩排队顺序不变)，以解决选择性考试科目的原始分不具有可比性的问题。 从新高考改革中把握发展机遇 福建师范大学校长、教授王长平 新高考改革是一项综合性的、重大的教育改革，与高校综合 2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合化学部分 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③B．①④C．②④D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反 应，④正确。 10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大 【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2) 福建省2021年新高考适应性测试地理试题 2004年T企业在欧洲波兰设立工厂，生产电子产品。该厂所需的原材料(绝大部分来自中国)成本约占总成本的80%。下图示意2016年前T企业波兰工厂的生产组织方式。2016年起，该工厂采用中欧快速货物班列运输原材料，运输时间从38天缩减到16天，销量显著增加。据此完成1-2题。 1.T企业在欧洲设立工厂，主要为了 A.获得低成本劳动力 B.节省产品运输成本 C.快速响应欧洲市场 D.利用当地先进技术 2.采用中欧快速货物班列运输原材料后，T企业波兰工厂 A.原材料的库存减少 B.原材料运输成本下降 C.产品更新换代加快 D.与总部信息交流加快 “到底谁在看谁?穿过岩壁上空洞的月亮，恰似一只正在回望你的眼睛”，这是美景“月眸”(下图)的诗意写照。北美西部内陆高原一砂岩(陆相沉积岩)拱门附近可观赏到该美景。三亿年前，这里曾是一片汪洋，后经长期地质作用，形成了一个个拱门。据此完成3-4题。3.要观赏到“月眸”美景，需合适的 A.时间、位置和天气 B.位置、季节和时间 C.位置、季节和光线 D.时间、光线和天气 4.“月眸”美景中拱门的形成过程是 A.海洋环境沉积→地壳抬升成陆→风化侵蚀→地壳差异抬升 B.地壳抬升成陆→陆地环境沉积→地壳差异抬升→风化侵蚀 C.陆地环境沉积→地壳抬升成陆→风化侵蚀→陆地环境沉积 D.地壳抬升成陆→海洋环境沉积→陆地环境沉积→风化侵蚀 我国某淡水湖湖区内洲滩广泛发育，植物面积季节变化明显。下图示意该湖区各月的多年平均植物面积和水位。据此完成5-7题。 5.影响该湖区植物面积逐月变化的主要因素是 A.湖区光照和湖区降水量 B.湖区湿度和流域面积 C.湖区气温和流域降水量 D.湖区风力和植物类型 6.近年来核湖区上游修建了大型水库，导致该湖区 A.夏季泥沙淤积量减少，植物面积缩小 B.夏季来水量减少，植物面积扩大 C.冬季泥沙淤积量减少，植物面积缩小 D.冬季来水量减少，植物面积扩大 7.该湖区最可能位于 A.青藏高原 B.内蒙古高原 C.东北平原 D.长江中下游平原 我国中部某县是务工人员输出大县。该县甲、乙、丙三个村中，甲村距离城区最近，地形以平原为主，人均耕地面积居中，有多家工厂，经济相对发达；乙村地处偏远山区，人均耕地面积最小，广泛种植楠竹，经济落后；丙村地形以丘陵为主，人均耕地面积最大，主要种植水稻和饲养生猪，是典型的传统农业村。据此完成8-10题。 8.从经济发展程度推测，目前三个村外出务工比例由高到低的排序是 A.甲、乙、丙 B.乙、甲、丙 C.丙、甲、乙 D.乙、丙、甲 9.外出务工时，相比乙村村民首选经济发达省份，丙村大多在附近市、县的主要原因是①往返交通便利②兼顾务工务农③务工收人较高④生活条件较好 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 10.为了吸引外出务工人员返乡就业，乙村在政府支持下可优先发展 A.种植业 B.加工业 C.采矿业 D.物流业 云贵高原某石灰岩洞穴(下图)为一著名景点。当洞内气温高于洞外时，洞内外空气交换活跃，洞内CO2浓度降低，导致碳酸钙沉积；当洞内气温低于洞外时，洞内外空气交换受到抑制，洞内CO2浓度升高，溶蚀作用加强。据此完成11-13题。 11.自然状态下，该洞穴溶蚀作用最明显的季节是 A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季 12.上图中箭头示意空气流动的方向和范围，能反映4月晴天洞内外空气交换状况的是 13.国庆黄金周期间，该景点营业时间为8:00-18:00，洞穴内CO2浓度最低的时段为 A.7:00-8:00 B.13:00-14:00 C.18:00-19:00 D.23:00-24:00 我国华北某滨海平原受海洋和气候的双重影响，土壤盐碱化严重。为解决春季土壤返盐问题，经过长期实践摸索，该地区自12月10日起采取地下咸水对盐碱地进行结冰灌溉的措施，效果显著。下图示意该地区12月10日至次年3月31日，未灌溉土壤和结冰灌溉土壤表层含盐量和含水量的变化。据此完成14-16题。 2014年教师晋升考试 小学语文试卷 一、教育基本知识的运用(30分) 1. (8分)蔡同学藏在箱子里的200元钱不翼而飞。班主任黄老师调查后，在班上说：“我相信这位同学只是一时糊涂做了错事，希望这位同学能勇敢改正错误，想个法子将钱还给蔡同学。如果经济确实有困难，我们班集体会帮助他的。”第二天早晨，同学们发现宿舍门下有一个信封，里面装着“还”给蔡同学的钱。 (1)(2分)黄老师的做法保护了学生的 A.隐私权 B.生命健康权 C.人格尊严权 D.人身自由权 (2) (6分)联系材料简要分析黄老师如何践行教师职业道德规范。 2. (10分)13岁的初中女生刘某自尊心强，性格倔强，学习成绩欠佳。其父忙于生意，与孩子交流甚少，遇到女儿表现不好就斥责、打骂。其母则袒护孩子，认为孩子还小，长大了自然就会懂事。刘某屡次不交作业，科任老师在班上点名批评她时，她直视着老师，一副桀骜不驯的样子，叛逆心理非常明显。 (1)(2分)案例中的刘某处于 A.童年期 B.少年期 C.青年初期 D.青年中期 (2)(2分)下列对初中生典型心理特征描述正确的是 A.幼稚 B.依赖 C.半幼稚、半成熟 D.辩证思维为主 (3)(6分)联系材料分析刘某父母和科任老师的教育方式存在的问题，并提出合理建议。 3. (12分)刘老师采用民主投票的方式推荐3名三好学生。全班同学投票的结果是王阳第一，李雪第二，林红和陈杰并列第三。班长问：“刘老师，两个第三怎么办?”刘老师想了想说：“我投一票给他俩中的一位，不就解决了吗?”不料有个学生举手问：“刘老师，你为什么要投票?”刘老师不假思索地回答：“我是老师，当然可以投票。”“可是，老师你不能等结果出来后再投票呀!”…… (1)(4分)从师生关系的角度看，刘老师要补投票的想法是否正确?为什么? (2)(8分)联系实际，简述教师应如何建立良好的师生关系。 二、学科教学原理、规律的运用(50分) 4. (20分)假定《月光曲》(节选)是第三学段课文，请阅读本文，完成题目。 ①两百多年前，德国有个音乐家叫贝多芬，他谱写了许多著名的乐曲。其中有一首著名的钢琴曲叫《月光曲》，传说是这样谱成的。 ②有一年秋天，贝多芬去各地旅行演出，来到莱菌河边的一个小镇上。一天夜晚，他在幽静的小路上散步，听到断断续续的钢琴声从一所茅屋里传出来，弹的正是他的曲子。 ③贝多芬走近茅屋，琴声忽然停了，屋子里有人在谈话。一个姑娘说：“这首曲子多难弹啊！我只听别人弹过几遍，总是记不住该怎样弹。要是能听一听贝多芬自己是怎样弹的，那有多好啊！”一个男的说：“是啊，可是音乐会的入场券(quàn)太贵了，咱们又太穷。”姑娘说：“哥哥，你别难过，我不过随便说说罢了。” ④贝多芬听到这里，推开门，轻轻地走了进去。茅屋里点着一支蜡烛。在微弱的烛光下，男的正在做皮鞋。窗前有架旧钢琴，前面坐着一个十六七岁的姑娘，脸很清秀，可是眼睛失明了。 ⑤皮鞋匠看见进来个陌生人，站起来问：“先生，您找谁?走错门了吧?”贝多芬说：“不，我是来弹一首曲子给这位姑娘听的。” ⑥姑娘连忙站起来让座。贝多芬坐在钢琴前面，弹起盲姑娘刚才弹的那首曲子。盲姑娘听得入了神，一曲弹完，她激动地说：“弹得多纯熟啊！感情多深哪！您，您就是贝多芬先生吧？” 2018年省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试 7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A．瓷、水泥 B．水玻璃、玻璃钢 C．单晶硅、光导纤维 D．石膏、石英玻璃 8．唐代敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指 A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体 9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说确的是 A．不能发生氧化反应 B．一氯代物只有4种 C．分子中含有4个五元环 D．所有原子处于同一平面 10．下列实验操作或说确的是 A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A．a、b、c的简单离子半径依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强 碱 C．b的氢化物的氧化性可能比e的强 D．d的最高价氧化物的水化物是强酸 12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是 A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a极为负极 C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3- D．M是阴离子交换膜 13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是 A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++ OH-=H20 B．bc段，溶液中c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(0H-) C．d点，溶液中的离子主要有 D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 26．（14分） 检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。 【实验1】配制砷标准溶液 2014年高考福建理综化学试题赏析 6．下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一 赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。 8．下列实验能达到目的的是( ) A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。 9( ) A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。 10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32– B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) D．温度升高，c(HCO3–)增大 赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为； NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然K w不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。 2014年福建省新任教师招聘考试中小学教育综合试卷 一、选择题（本大题共35小题，每题2分，共70分） 1.党的十八以来，国务院确定的全国第一个生态文明先行示范区是 A.海南 B.云南 C.福建 D.广西 2.2013年我国国内生产总值比上年增长 A.7.5% B.7.7% C.7.8% D.8.1% 3.党的十八届三中全会强调，在资源配置中起决定性作用的是 A.政府 B.市场 C.企业 D.个人 4.党的群众路线教育实践活动的主要任务是反对“四风”，即反对形式主义、官僚主义、享乐主义和 A.奢靡之风 B.攀比之风 C.浮夸之风 D.空谈之风 5.2013年6月20日上午，神舟十号航天员刘洋在天宫一号成功地开展了中国首次 A.太空科研 B.太空会议 C.太空授课 D.太空对话 6.第22届冬奥运会于2014年2月7日开幕，其主办城市是 A.索契 B.莫斯科 C.盐湖城 D.温哥华 7.在2013年度“南方合作奖”的颁奖典礼上，获得“人道主义成就奖”的是 A.曼德拉 B.阿拉法特 C.德克勒克 D.甘地 8.《教师资格条例》规定教育行政部门和受委托的高等学校每年受理教师资格认定申请的次数是 A.1次 B.2次 C.3次 D.4次 9.《福建省中长期教育改革和发展规划纲要（2010-2020年）》提出教育工作的基本要求是坚持 A.优先发展 B.改革创新 C.育人为本 D.促进公平 10.《中小学幼儿园安全管理办法》规定接送学生的机动车驾驶员的条件之一是最近3年内任何一次记分期的记录没有记满 A.3分 B.6分 C.9分 D.12分 11.根据《中华人民共和国教师法》下列属于教师享有的权利是 A.对受教育者实施学籍管理，实施奖励或者处分 福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020 1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04 2020年福建高考改革方案 2017年福建高考改革方案 一、异地高考最新政策 凡在福建高中有3年完整学习经历的非户籍考生，可在福建就地报名参加普通高考，允许参加本科、专科层次录取，并与福建考生 享受同等的录取政策。 二、异地高考网上预报名 申请报名参加2017年普通高考的所有考生(包括保送生，高水平运动队考生，高水平艺术团考生，高校自主招生考生，运动训练、 武术与民族传统体育专业考生，特殊教育考生，职教师资考生，小 语种考生，少年班考生等，下同)应于2016年11月4日-7日登录 福建省教育考试院网站“数字服务大厅-高考高招-高考考生报名系统”，进行网上预报名。 考生若要报考指定面向设区市或县(市、区)招生的院校(专业)，必须具有该设区市或县(市、区)户籍且在该设区市或县(市、区)参 加普通高考报名和考试。 三、异地高考现场确认 1.县(市、区)教育招生考试机构对在本区域内参加普通高考报名的考生指定报名现场确认点。考生本人应于2016年11月8日-11 日，持报名所需材料到指定地点进行现场确认，逾期不再受理。 2.考生现场确认时，须提交的报名材料为：本人有效户籍证明、二代居民身份证和规定的其他证件或材料的原件及原件复印件1份。 2017年应届毕业生同时须提交由县(市、区)教育局学籍管理部 门审定的毕业生名册，往届毕业生同时须提供高级中等教育学校毕 业证书。 非福建省户籍考生同时须提交本人福建省高级中等教育学校学籍和福建省高级中等教育学校三年完整学习经历证明(证明材料由考生 所在学校出具)，相关材料由县(市、区)教育局负责审核确认。 在中国定居的外国侨民，同时须提交由公安机关签发的《中华人民共和国外国人永久居留证》。 3.各现场确认点均使用二代居民身份证阅读机对考生本人基本信息的准确性进行校验。考生本人应认真核对现场确认点打印的报名 表的所有信息，核对无误后签名确认。一经确认，所有信息不得更改。 4.每位考生现场确认时，须缴交普通高校招生报名考试费160元(根据《福建省物价局福建省财政厅关于调整我省高校招生考试收费 有关政策的复函》(闽价费〔2015〕267号)规定)。 特别说明：由于各省份异地高考最新政策等信息不断调整与变化，高三网所提供的所有异地高考政策信息仅供考生及家长参考，敬请 考生及家长以权威部门公布的正式信息为准。 2017年福建高考加分政策 (一)下列考生享有在文考总分上加分5分的政策 1.自主就业退役士兵。 2.应届高级中等教育学校毕业考生，在高级中等教育阶段获得参加重大国际体育比赛集体或个人项目前6名，全国性体育比赛个人 项目前6名者。 3.应届高级中等教育学校毕业考生，在高级中等教育阶段获得省级优秀学生称号者加分。 4.应届高级中等教育学校毕业考生，在高级中等教育阶段获得全国中学生(数学、物理、化学、生物学、信息学)奥林匹克竞赛全国 决赛一、二、三等奖者加分。 5.应届高级中等教育学校毕业考生，在高级中等教育阶段获得全国青少年科技创新大赛(含全国青少年生物和环境科学实践活动)、 福建新高考英语分值或不变 说法>> 高考改革方案对英语科不会有太大冲击 原因>> 英语教学在改革开放中的作用不可忽视 从目前看，一切照旧，英语该怎么读还得怎么读—昨日参加在厦门外国语学校举行的英语素质教育研讨会的消息人士透露，改革后，福建省高考英语分值料不会"贬值"。 近段时间，不仅学生家长，连英语老师们都在问:高考改革后，福建省的高考英语分值到底会不会降?昨日，包括福建省普教室在内的消息人士说，如果在国家高考改革方案出台前问这个问题，还无从回答，但国家方案出台后，应该可以说:高考改革对英语不会有太大冲击，福建省高考英语的分值料会维持和语文、数学一样的分值，不会下降。 福建省何时开始高考改革，目前尚不知道。在这类改革面前，福建省的态度向来是:不冒尖，但也不垫底。也就是说，可能会从2015年或2016年的新高一开始。 今年初，福建省曾向各地市征求新高考意见，语文、数学各180分，英语150分，从分值看，福建高考英语是有下降趋势。尽管如此，消息人士认为，九月初出台的国家招生考试改革方案给英语打了一剂"强心针"—率先试点的上海和浙江的高考改革方案中，英语分值维持不变，"基本上给各地定了调"。 近年来，要求英语分值下降的呼声日益高涨，支持英语"贬值"的人认为:中国人没有必要在英语学习上花费那么多时间，不过，昨日参加研讨会的北京英语专家说，英语教学在国家改革开放中发挥的作用不可忽视，不能"语文学不好，就怪到英语上"。 厦门外国语学校副校长、英语教师孙巧平说，从中学来看，英语绝不是占用学生学习时间最多的科目，事实上，从2006年课改后，过去"哑巴英语"的状况在得到改善。 链接： 小学低年级取消英语家长担心影响高考 专家:别担心，完全来得及 高考英语分值看来是不会发生变化了，但是，福建省的小学一二年级今秋已取消英语课，这会不会使学生输在起跑线上?省普教室英语科负责人姚瑞兰昨天说，影响不大。 在厦门，本学期起，除了思明区，其他区今年的小学一年级都不上英语课了。不过，在高考英语分值不变的形势日益明朗后，有人形容说:教育部门对形势估计不足，现在是“骑虎难下”;还有些望子成龙的妈妈因此担心，这会不会导致学生输在“起跑线”上? 昨日在外国语学校参加英语素质教育研讨会的姚瑞兰请父母不要担心，她说，从小学三年级起学习英语足够了，完全来得及。姚瑞兰说，小学英语主要还是培养语感、语调以及对英语的兴趣，关键在于正确的英语教育教学方法，而不在于什么时候开始学。她甚至认为，在小学阶段，孩子的英语考试分数“80分就够了”。 2013年高考理综化学福建卷 6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维 B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（ C 5H 12）有两种同分异构体 C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10 mol·L －1 的氨水，下列判断正确的是 A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 Al 3++3OH － ＝Al(OH － )3↓ B ．加水稀释后，溶液中c (NH +4)·c (OH － )变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径Z 福建省教师公开招聘考试小学数学真题2014年 (总分142, 做题时间90分钟) 一、单项选择题 1. 下列选项正确的是______。 ? A.一种商品先提价10%，再降价10%，价格不变 ? B.圆的半径扩大3倍，它的面积就扩大6倍 ? C.侧面积相等的两个圆柱，它们的体积也相等 ? D.两个合数可以是互质数 A B C D 该题您未回答:х该问题分值: 4 答案:D [解析] 设商品的原价为x，先提价10%之后的价格为(1+10%)x=1.1x，再降价10%价格为(1-10%)×1.1x=0.99x＜x，A项错误；圆的半径扩大3倍，它的面积就扩大32=9倍，B项错误；侧面积相等的两个圆柱，底部的半径不一定相等，所以它们的体积也不一定相等，C项错误；两个合数可以是互质数，例如4和9，D项正确。 2. 下列说法正确的是______。 ? A.两个面积相等的三角形一定能拼成一个平行四边形 ? B.分数的分子与分母同时乘或除以相同的数，分数的大小不变 ? C.在一个比例中，两个内项的积是1，那么这个比例的两个外项互为倒数 ? D.把一根钢管截成5段，每段是全长的五分之一 A B C D 该题您未回答:х该问题分值: 4 答案:C [解析] 两个面积相等的三角形的形状不一定一样，所以不一定能拼成一个平行四边形，A项错误；分数的分子与分母同时乘或除以相同的数(0除外)，分数的大小不变，B项错误；在一个比例中，两个内项的积是1，那么这个比例的两个 外项的积也是1，即互为倒数，C项正确；把一根钢管平均截成5段，每段是全长的五分之一，D项错误。 3. 一个底面积为9平方厘米的圆锥和一个棱长为3厘米的正方体的体积相等，圆锥的高是______。 ? A.3厘米 ? B.6厘米 ? C.9厘米 ? D.18厘米 A B C D 该题您未回答:х该问题分值: 4 答案:C [解析] 。 4. 李师傅加工一个零件的时间从5分钟缩短为4分钟，工作效率提高了______。 ? A.20% ? B.25% ? C.75% ? D.80% A B C D 该题您未回答:х该问题分值: 4 答案:B [解析] 工作效率提高了。 5. 已知集合M={x|x＜1}，N={x|-1≤x≤2}，那么M∪N=______。 ? A.{x|-1≤x＜1} ? B.{x|-1≤x≤2} ? C.{x|x≤2} ? D.{x|x≥-1} A B C D 该题您未回答:х该问题分值: 4 答案:C 6. 椭圆4x2+y2=k上任意两点间最大距离是4，那么k=______。 2010年福建高考理综试卷（化学部分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第I卷选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意） 6.下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 7.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1 8.下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9. 选项X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2H2SiO3 10.下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存 B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H 2O HA+OH－11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O， 研读右图，下列判断不正确的是 A．K闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－ B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应 物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的 平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是 A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－12013年福建省高考化学试卷祥解
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