2014高考化学模拟试题(二)
原子量 H —1 C —12 O —16 Cr —52 7．下列叙述正确的是
A 、为防止富脂食品氧化变质可以在包装袋中加入生石灰
B 、用医用酒精消毒是因为酒精可以使蛋白质发生盐析
C 、绿色食品是不含任何化学物质的食品
D 、钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来 8．下列有关实验操作说法中，正确的是 ①用pH 试纸测得氯水的pH 为2
②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH 试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸 ③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ④用碱式滴定管量取25.00mL 溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl 杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 A ．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③④⑥
9．经测定某种溶液中只含4NH Cl H OH +-+-
、、、四种离子，下列说法错误的是( ) A ．若满足：+4(Cl )(NH )(OH )(H )c c c c -+-=>=，则溶质一定是4NH Cl
B ．若满足：4(NH )(Cl )(OH )(H )c c c c +--+>>>，则溶质一定是4NH Cl 和32NH H O ?
C ．溶液中四种离子之间可能满足：+4(Cl )(H )(NH )(OH )c c c c -+->>>
D ．若满足：4(NH )(Cl )c c +-=，则溶液一定呈中性
10．有关下图及实验的描述正确的是
A ．用甲图装置电解精炼铝
B ．用乙图装置制备Fe(OH)2
C ．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
D ．丁图验证NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性
11．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①常温常压下，9g 甲烷(CH 4)所含的中子数为5N A ②常温常压下，22．4L N 2气体的分子数小于N A
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A
⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为N A
⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N A。
A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥
12．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2 +2ClO－+H2O = SO32－+2HClO
B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+ +OH－+ H++ SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
C．向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 3Ca2+ + 6H2PO4－+12OH－= Ca3(PO4)2↓+ 4PO43－+12H2O
D．112mL（标况）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2+ + 4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl－+2Br2
13. 已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成CO2和H2O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（）
①该有机物分子可能含2个氧原子
②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色
③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合C n H2n+2
④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合C n H2n
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
26、（13分）由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化。已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3 ，
B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，C是一种不溶于水的白色固体，Q属于酸性氧化物。（框图中生成的水均已略去）
（1）A化学式为。
（2）在25℃，101 kPa的条件下，若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44 kJ，请写出表示C燃烧热的热化学方程式_____________________________。
（3）反应①的化学方程式为：_______________________________________________
（4）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是。（填反应序号）
（5）在天然气中通常同时含有B和P两种气体，若要证明天然气中是否含有P气体可选用的试剂和现象对应正确的是。（填实验序号）
溶液进行检测，其溶液应呈性（填“酸”或“碱”）
大到小关系为。
27、(14分)含铬废水、铬渣对环境的污染问题备受关注，通过化学原理对废物进行有效处理变废为宝是目前的一个重要研究课题。
Ⅰ.含铬废水的处理：某企业排放的酸性含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O2－7，某研究性学习小组利用化学试剂将含铬废水中的铬进行处理并回收利用，其流程如下：
(1)请写出通入SO2时发生的离子反应：______________________________________。
(2)该流程中干化污泥的主要成分为（填化学式），写出加入铝粒时发生反应的化学方程式
____________________________________。
(3)还原Cr2O2－7也可以使用其他还原剂，如电解还原法就是使用Fe电极电解酸性含铬废水，电解时产生的Fe2+作还原剂还原Cr2O2－7变为Cr3+，该反应的离子方程式为。
Ⅱ.含铬废渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
(4)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是。(写两点)
(5)碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣溶液中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
Cr2O2－7＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O2－3＋OH－
(6)若用碱性溶液还原法处理1L PH=9的含铬废水，处理后溶液的PH变为10，则理论上在此过程中处理掉的Cr2O2－7的物质的量约为 mol。
28、(16分)Ⅰ用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N 2(g)＋CO2(g) △H＞O。某研究小组向一容积为2L的密闭容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入如下表所示的NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
2(2) 在10min 和40min 这两个时间分别改变了一个条件，则10min 时改变的条件可能是________（填选项字母）。 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．加入催化剂 D ．增加N 2的浓度 E ．减小NO 的浓度 F ．减小CO 2的浓度
(3) 一定温度下，随着NO 的起始浓度增大，则NO 的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 Ⅱ臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质，可以用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。目前常用的人工制备臭氧的方法有：电晕放电法、电化学法、紫外线法等。其中电化学法因其设备简易，使用维修简单、安全，生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用。某课外小组运用下图装置以PbO 2做阳极，Pt 电极为阴极电解饱和K 2SO 4溶液制备O 3 ，并采用碘量法测定臭氧的产率。（已知电解时在阳极可能有生成O 2的副反应发生，碘量法测定的过程中不考虑O 2和KI 反应 ）
实验过程如下：
①按上图连接好装置，检查气密性后接通电源开始进行反应。
②电解的过程中以1.5L/min 的速率鼓入N 2 ，使产生的O 3能够完全被KI 溶液吸收，反应后有O 2生成（不考虑该过程中溶液体积变化）。
③电解20 min 后，通过量筒测得右室中产生的气体体积为224 ml （已转化为标准状况）。
④将充分吸收了O 3的300ml KI 溶液取出30.00 ml ，加入2滴0.1mol/L 的淀粉溶液作指示剂，用0.01mol/L 的Na 2S 2O 3溶液进行滴定。测得消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为31.00ml 。（已知反应的化学方程式为：I 2 + 2Na 2S 2O 3 = Na 2S 4O 6 + 2NaI ）
（1）右室产生的气体为 （填化学式），写出左室发生的电极反应方程式 。 （2）写出KI 溶液吸收O 3的化学方程式 。
（3）该实验过程中鼓入N 2的速率不能过快，若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏 （填“大”或“小”），根据实验所得数据，该装置产生臭氧的产率为 。 36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
%
100?=
理论产量
实际产量
臭氧产率
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二
氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙又可与燃煤产生的CO 2在一定条件下与NH 3生成氮肥，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。下图为某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO 4而与相邻的化肥厂联合设计的制备（NH 4）2SO 4的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。 A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。
们的核电荷数依次增大，其中A 、B 、C 、D 、E 为不同主族的元素。A 、C 的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B 的电负性大于C ，透过蓝色钴玻璃观察E 的焰色反应为紫色，F 的基态原子中有4个未成对电子，W 的+1价阳离子正好充满K,L,M 三个电子层。回答下列问题：
（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 、W 几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D 元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子。基态的F 3+核外电子排布式是 。 （2）B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于A 、C 的气态氢化物，原因是 。 （3）化合物ECAB 中的阴离子与AC 2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。 （4）FD 3与ECAB 溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的
8
1（E ＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E ＋
的个数为 。 （6）W 的二价阳离子能与乙二胺（H 2N —CH 2一CH 2一NH 2）形成配
离子如右图所示，该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母） a ．配位键 b ．极性键 c ．离子键 d ．非极性键
阴离子CAB －
中的A 原子与乙二胺（H 2N —CH 2一CH 2一NH 2）中C 原子的杂化方式为 。
● F 2＋
○ F 3＋
△ AB －
38、由烃类化合物A按下图关系可发生一系列变化：
①F的核磁共振氢谱有4种峰。
②1molA完全反应可以生成2molB
③已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名，A的名称为_____________，B中含有的官能团名称为。
（2）指出反应的类型：①_________，②_________。
（3）有机物E和G之间的关系是_____________
（4）写出反应④的化学方程式_______________________________________。
（5）J的结构简式为，J有多种同分异构体，若J中苯环上只有两个取代基并处于间位，1mol J能与2mol NaOH完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式_________________________________。
答 案
7. A 项生石灰只能吸水不能吸收O 2 B 酒精消毒是使蛋白质变性不是盐析，C 项绿色化学指的是无污染，D 项正确
8.①氯水中次氯酸具有强氧化性，试纸先变红后退色。④溴水会腐蚀乳胶管。⑥不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败。
9.A 项4NH Cl 溶液显酸性，依据题意应该还含有32NH H O ?。
10.A 项H +
的放电能力强于铝离子。B 项CCl 4密度大于水，起不到隔绝空气的作用。D 项 NaHCO 3应放在内管，以说明低温易分解。
11.①项中16 g CH 4中含有中子数目为6 N A.②项根据理想气体状态方程，温度高，气体物质的量减小。③铜也可以生成亚铜离子。⑤标况下，二氯甲烷是液态。⑥氦气是单原子分子。所以答案为②④
12.A 项中SO 32－
具有强还原性，HClO 具有强氧化性，两者不能共存。B 项应为Ba 2+
+2OH －
+ 2H +
+ SO 42－
= BaSO 4↓+ 2H 2O.D 项根据数量关系，只有Fe 2+
被氧化。
13.根据题意：一种方法可以试用具体物质进行验证，得出正确结论。第二种方法，可根据通式：C n H 2n ﹒y(H 2O)+1.5nO 2→2nCO 2+(y+n)H 2O;①项y=2,碳原子结合H 原子数过饱和。②项y=0时成立。③项y=1是为饱和一元醇，成立。④项中不和金属钠反应，说明不含羟基氢，所以可以是醚。C n H 2n 不成立 。 26、除特殊标注外每空2分 （1）Al 4C 3
（2）CH 4(g) + 2 O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O(l) △H= -890.24 kJ （3）Al 4C 3+ 6H 2O = 4Al(OH)3 ↓+ 3 CH 4 ↑ （4）②⑤ （5）碱 （1分） AlO 2—
+2H 2O Al(OH)3 + OH — c （Na +）＞c （AlO 2—）＞c （OH —）＞（H +
）
【解析】
（1）由Y 是一种氢化物，且在常温下为液体可知Y 应该为H 2O 或H 2O 2，经过分析可知应为H 2O 。A 与H 2O 发生反应①能生成一种氢化物和一种白色不溶物，可以考虑A 为Mg 3N 2 或Al 或C 的化合物，由于A 中两元素的质量比为1：3，所以只有Al 4C 3符合，于是可推出B 为CH 4 ，C 为Al(OH)3 。M 两种短周期元素构成，也可以与H 2O 反应生成两种物质，且其中一种物质还能与Al(OH)3 ，不难推断除应该产生了强碱性物质，又因为M 的焰色反应为黄色，所以E 应该为NaOH ，则N 为O 2 ，则D 为CO 2 ，F 为NaAlO 2。P 也是氢化物，且能被O 2连续氧化，生成的Q 为酸性氧化物，不难推断出P 为H 2S 。所以Q 为SO 2 ，R 为SO 3 ，S 为H 2SO 4 ，H 为Al 2(SO 4)3 。 （3）已推出B 为CH 4 ，所以1mol 甲烷燃烧的燃烧热为： 所以燃烧热的热化学方程式为 CH 4(g) + 2 O 2 (g) = CO 2 (g)
+ 2H 2O(l) △H=
kJ H 24.890104
.55616-=?-
=△
-890.24 kJ
（5）NaAlO 2溶液由于AlO 2—
水解会使溶液呈碱性性，溶液中Na +
离子浓度最大。
27、Ⅰ. (1) Cr 2O 2－7＋3SO 2＋2H ＋===2Cr 3＋＋3SO 2－
4＋H 2O (2) Cr(OH)3 2Al ＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Cr
(3) Cr 2O 2－
7＋14H ＋
＋6Fe 2+
= 2Cr 3＋
＋6Fe 3+- +7H 2O (4) 为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO 是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用(写两点即可) (5) 4 6 19 8 3 14 (6) 2.57×10
—5
解析 (1)根据流程图分析Cr 2O 2－
7转化为Cr 3＋
，SO 2一般是转化为SO 2
－
4，根据化合价升降法配平离子方程式为
Cr 2O 2－
7＋3SO 2＋2H ＋
===2Cr 3＋
＋3SO 2－
4＋H 2O 。
(2)干化泥煅烧以后能够得到Cr 2O 3，说明其主要成分为Cr(OH)3 ，铝热反应是2Al ＋Cr 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Cr 。
(3) Fe 2+ 在酸性条件下还原Cr 2O 2－
7，根据化合价升降分析Cr 2O 2－
7＋14H ＋
＋6Fe 2+ = 2Cr 3＋
＋6Fe 3+- +7H 2O
(5) 根据化合价升降法配平得：4 6 19 8 3 14 (6)1L 溶液，PH 由9变为10，说明反应过程中产生了9×10—5-
mol 的OH —
，所以根据反应比例可算出处理掉的
Cr 2O 2－
7的物质的量约为2.57×10—5-。
28、（每空2分）
答案 Ⅰ(1) 0.0055 mol·L －1
·min －1
(2) AC (3) 不变
Ⅱ(1)H 2 3H 2O - 6e = O 3 + 6H +
(2)O 3 + 2KI +H 2O = O 2 + I 2 + 2KOH (3)偏小 46.5% 解析Ⅰ(1) 10 min ～20 min 这段时间CO 2的物质的量变量为0.11mol 所以计算得0.0055 mol·L －1
·min
－1
（2) 10 min ～20 min 这一段，还没有建立平衡，但是化学反应速率加快，可能由升高温度、加入催化剂或增大反应物浓度造成，但是根据数据可知，不应该为增大反应物浓度，所以AC 两个原因可选。
（3) 由于压强对反应平衡无影响，加入NO 相当于等比加入两种产物，所以只会影响反应的速率，而对化学平衡无影响，所以NO 的转化率不会发生改变。
Ⅱ（1)由图和提示可知，右室为阴极室，电解饱和K 2SO 4溶液阴极应该为H +
放电，所以在阴极室应该产生H 2 。 阳极产生O 3 ，电极反应为3H 2O - 6e = O 3 + 6H +
。
（2)KI 溶液作为吸收液吸收O 3是运用了I —
的还原性，所以发生的化学反应方程式为O 3 + 2KI +H 2O = O 2 + I 2 + 2KOH 。
（3）若通入N 2的速率过快，O 3和KI 反应不充分，测出的I 2量偏小则算出的O 3产率就会偏小；根据阴极产生22.4ml 0.001mol H 2可知电解过程中电子转移总数为 0.002 mol ，理论上可生产O 3 0.001÷3 mol ，实际上产生的O 3，可通过消耗的Na 2S 2O 3与O 3之间的关系算出，为1.55×10—4
mol ，于是可算出产率为46.5%
36、答案（1）ABC （2）①碳酸氢钙 ②Ca(HSO 3)2+O 2=CaSO 4↓+H 2SO 4（3）过滤 蒸发结晶
（4）C+H 2O(g)=CO+H 2（5）CaO CO 2 （6）CO 2+2NH 3+CaSO 4+H 2O=CaCO 3↓+（NH 4）2SO 4 37．【化学－选修物质结构与性质】（15分）
（1）K 17 5 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 （每空1分，共4分）
（2）NH 3与H 2O 分子间存在氢键，CH 4、H 2S 分子与H 2O 分子间不存在氢键（1分） （3） [
]－
（2分） （4）K 2Fe(SCN)5 （2分）或K 2[Fe(SCN)5]
（5） 4 （2分） （6）abd （2分） sp sp 3 （2分）
解析：根据题意A、B、C、D、E、F、W分别是碳、氮、硫、氯、钾、铁和铜元素。
（1）、金属性越强，第一电离能越小。根据泡利不相容原理，原子核外有几个电子，就有几种运动状态。有几种ns、np、nd的电子填充表示符号，就有几个能级。
（2）、根据相似相溶原理和形成氢键增大溶解程度。
（3）、根据等电子体，结构相似原理。
（4）、根据化合价规则和电荷守恒书写。
（5）、根据均摊原则，可知每1/8晶胞中，Fe3+、Fe2+、SCN-各占0.5、0.5、3个.所以一个晶胞中独立占有分别为4、4、24个，K+与Fe3+、Fe2+的比值为1:1:1，所以K+有4个。
（6）、根据结构式可知含有的键型。[S-C三N]-中C形成共价三键，所以是SP杂化，，乙二胺中C原子形成的是四个共价单键，所以是SP3杂化。
38、(1）2，3—2甲基2—丁烯（2分）羰基（1分）
（2）消去，加成（各1分，共2分）（3）同分异构体（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（共4种，各1分共4分）
解析：由1molA完全反应可以生成2molB，说明A应为结构对称的烯烃，由于最终生成的J化学式已经知道，以及K发生消去反应后的产物已知可以知道，A应该为2，3—2甲基2—丁烯。所以生成的B为丙酮，C为2—丙醇。由C到D 是在浓硫酸加热条件下发生的消去反应，所以生成的D应该为丙烯，所以D到E的反应应该为在有过氧化物条件下发生的反马氏规则的加成反应，生成的E水解后得到1—丙醇。C到G的反应应该为醇与卤化氢的取代反应，所以得到的G为2—溴丙烷，G与苯在催化剂作用下发生亲电取代反应，生成异丙苯，异丙苯在酸性高锰酸钾作用下得到苯甲酸I，最终得到的J为苯甲酸1—丙酯。J的同分异构体要求要1mol能与
2molNaOH反应，说明必修为酚酯，水解后得到酚和羧酸，所以其间位2取代物只有4种。分别为
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( )
A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃 C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循环利用
2020年全国卷高考化学模拟试题 1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 【答案】B A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确； B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误； C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确； D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。 2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A 【答案】B A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误； B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确； C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确； D.1LpH=13的NaOH
溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。 3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确； B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确； C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确； D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。 点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。 4.4.下列实验装置能达到实验目的的是
2013年四川省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题共42分
O2Cu+O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子
5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积 mol/L mol/L
6．（6分）（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测 计算 =0.002mol/
=1.44 7．（6分）（2013?四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 计算氢氧根的物质的量， 计算该浓硝酸的物质的量浓度； n= V= ，氢氧根的物质的量为 ，解得
mol/L=14mol/L，故B正确； 混合气体的物质的量为 的体积分数是× ，故需要氢氧化钠溶液的体积为 二、非选择题（共58分） 8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M． 请回答下列问题： （1）M固体的晶体类型是离子晶体． （2）Y基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3． （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度． （4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C
绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合化学部分 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③B．①④C．②④D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反
应，④正确。 10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大 【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分） 一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确 ．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代 反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷（58分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43分） 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
化学综合练习六 7．化学与生活密切相关，下列有关说确的有（）个 ①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 ③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ④．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 ⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ⑩．非金属元素组成的化合物中只含共价键 A.1 B.2 C.3 D.4 8．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 9. 下列离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O B．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2 D．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 11．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中 逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出），如图所示。下
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要 求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z
2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +
2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
高考化学模拟试题精编(三) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( ) A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能8．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( ) A．不锈钢属于合金材料B．青花瓷属于硅酸盐材料C．羊毛绒属于复合材料D．橡胶属于有机高分子材料 9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4N A B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4 g D．1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为N A 11．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是( ) A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构 C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应12．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( ) A．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C．原子半径：X