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2018年高考化学模拟试题与答案解析

2018年高考化学模拟试题与答案解析
2018年高考化学模拟试题与答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A .Na 2O 2吸收CO 2产生O 2,可用作呼吸面具供氧剂

B .ClO 2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C .SiO 2硬度大,可用于制造光导纤维

D .NH 3易溶于水,可用作制冷剂 【答案】A

【解析】A .过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气,A 正确;B .因ClO 2具有氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,B 错误;C .SiO 2透光性好,用于制造光导纤维,C 错误;D .NH 3在常温下加压即可使其液化,液氨气化时吸收大量热,所以氨可用作制冷剂,D 错误。答案选A 。

2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是( )

A. 蒸馏

B. 升华

C. 干馏

D. 萃取

【答案】B

【解析】蒸馏即将液体转化为气体,再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体,再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”,题目中的状态转化为固-气-固,故选B 升华。 3.阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是()

A .1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +

的数量为0.1 N A B .2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1 N A C .标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A

D .0.1mol H 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A 【答案】D

【解析】A 、NH 4+

是弱碱根离子,发生水解:NH 4+

+H 2O

NH 3·H 2O +H +,因此NH 4+

数量小于0.1N A ,

故A 错误;B 、2.4gMg 为0.1mol ,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ,因此转移电子数为为0.2N A ,故B 错误;C 、N 2和O 2都是分子组成,标准状况下,2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ,故C 错误;D 、H 2+I 22HI ,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为

0.2mol ,分子数为0.2N A ,故D 正确。

4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A .钠与水反应: Na +2H 2O=Na ++2OH – + H 2↑

B .电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O

H 2↑+ Cl 2↑+2OH –

C .向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24

SO -

=BaSO 4↓+H 2O D .向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2++3HCO -+OH –=CaCO 3↓+H 2O

【答案】B

【解析】A .电荷不守恒,A 错误;B .正确;C .配比错误,OH-、H+、H 2O 的化学讲量数都是2,C 错误;D .漏了NH 4+和OH –之间的反应,D 错误。答案选B 。 5.以下实验设计能达到实验目的的是( )

实验目的

实验设计

A .除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重

B .制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液

C .重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D .鉴别NaBr 和KI 溶液

分别加新制氯水后,用CCl 4萃取

【答案】D

【解析】考查化学实验方案评价,涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点,明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键,注意C 项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。

6. 短周期主族元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是() A. X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 B. Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C. Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期 【答案】C

【解析】由题意可推断,简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨,故W 是N 。短周期中Na 原子半径最大,故Y 为Na 。X Y Z 、、形成的盐与稀盐酸反应,生成黄色沉淀与刺激性气体,推测该沉淀为S ,刺激性气

体为2SO ,则该盐为223Na S O 。反应方程式为:22322Na S O 2HCl ===2NaCl S

SO H O ++++↓↑。所以X 是O ,Z 是S 。A.因为O 的非金属性强于N ,所以稳定性23H O NH >,故A 正确;

B.Na +:、2O -:

Na S溶液水解呈碱性,而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液,故C错误;D.S与O同为故B正确;C.

2

第VIA族,与Na同为第三周期,故D正确.

7.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:

下列说法不正确

...的是()

A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成

C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷

【答案】B

【解析】通过图示可以得到反应①为CO2+H2→CO,根据原子守恒,得到反应①为CO2+H2=CO+H2O,A 正确;B、反应②生成(CH2)n中含有碳氢键和碳碳键,B错误;C、汽油主要是C5~C11的烃类混合物,C正确;D、观察可以发现图中a是(CH3)2CHCH2CH3,其系统命名法名称是2-甲基丁烷,D正确。答案选B。8.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含

MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消量,滴定反应为:

4

耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

【答案】

(1)将样品中可能存在的Fe 2+氧化为Fe 3+ ;双氧水(H 2O 2) (2)SiO 2 (或H 2SiO 3);SiO 2+4HF

SiF 4↑+2H 2O

(3)防止胶体生成,易沉淀分离;Fe(OH)3、(OH)3 (4)45.0% 【解析】

价,整体升高2价,最小公倍数为10,因此MnO 4-

的系数为2,H 2C 2O 4的系数为5,运用关系式法5Ca 2+~5H 2C 2O 4~2KMnO 4

n (KMnO 4)=0.0500mol/L×36.00×10-

3mL=1.80×10-

3mol n (Ca 2+)=4.50×10-

3mol

水泥中钙的质量分数为4.50×10-

3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。

9. 4512Li Ti O 和4LiFePO 都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为3FeTiO ,还含有少量

MgO 、2SiO 等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实

验条件为_________。

(2)“酸浸”后,钛主要以24TiOCl -

形式存在,写出相应反应的离子方程式___________。

(3)22TiO H O x ?沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示:

温度/℃ 30 35 40 45 50 22TiO H O x ?转化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃时22转化率最高的原因。(4)2515Li Ti O 中Ti 的化合价为4+,其中过氧键的数目为___________。

(5)若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使3Fe +恰好

沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??,此时是否有342Mg (PO )沉淀生成______________(列式计算)。4FePO 、342Mg (PO )的sp K 分别为221.310-?、-241.010?。 (6)写出“高温煅烧②”中由4FePO 制备4LiFePO 的化学方程式____________。

【答案】(1)100℃、2h ,90℃,5h (2)FeTiO 3+ 4H ++4Cl ? = Fe 2++ 24TiOCl -

+ 2H 2O

(3)低于40℃,TiO 2·

x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·

x H 2O 转化反应速率下降(4)4 (5)Fe 3+

恰好沉淀完全时,c (34

PO -)=225

1.3101.010

--??mol·L ?1=1.3×10–17 mol·L ?1,c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -

)=(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40<K sp [Mg 3(PO 4)2],因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。 (6)2FePO 4 + Li 2CO 3+ H 2C 2O 4

高温

2LiFePO 4+ H 2O ↑+ 3CO 2↑

【解析】(1)由图像推出浸出率为70%时有2个点满足(2)反应物为3FeLiO ,因为酸浸,故反应物应有

H +,因生成物为24TiOCl -,因此反应物中还应有Cl -

,因反应物有H +,故生成物中应有2H O ,然后根据

原子守恒和电荷守恒配平。(3)略(4)过氧键存在于1-的O 中,每2个1

O -之间存在1个过氧键。根据化合价,原子守恒,设1-价O x 个,2-价O y 个。1582227

x y x x y y +==????

?+==??8个1

O -,故4个过氧键(5)溶液中

主要三种离子,3Fe +、34PO -、2Mg +根据两个难溶物的sp K ,已知35(Fe ) 1.010mol /L c +-=?故溶液中

223174

5

1.310(PO )==1.310mol /L 1.010

c --

--???再根据()()3

23

22

317244

sp 3420.02=(Mg )(PO )= 1.310[Mg PO ]=1.0102c Q c c

-

--?????? ???

故最终没有沉淀生成

(6)根据流程图知反应物为4FePO 、23Li CO 、224H C O ,生成物为4LiFePO ,化合价情况为34FePO +,3

224H C O +,

2

4LiFePO +,故Fe 化合价降低,C 化合价升高,可知产物之一为2CO ,反应物有H ,故产物有2H O

10. 近期发现,2H S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:

(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 10.10mol L -?的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2

)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制备的化学方程式分别为__________、__________,制得等量2H 所需能量较少的是____________。

(3)2H S 与2CO 在高温下发生反应:()()()()222H S g CO g COS g H O g ++垐?噲?。在610K 时,将

0.10mol 2CO 与0.40mol 2H S 充入2.5L 的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①2H S 的平衡转化率1α=________%,反应平衡常数K =________。

②在620K 重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,2H S 的转化率21_____αα,该反应的_____0H ?。(填“>”“<”或“=”)

③向反应器中再分别充入下列气体,能使2H S 转化率增大的是______(填标号)。 A. 2H S

B. 2CO

C. COS

D. 2N

【答案】(1)D (2)H 2O(l)=H 2(g)+

2

1

O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol

(3)①2.5 2.8×

10–3②>; > ③B 【解析】(1)酸性强弱可由“强酸制弱酸”,“同浓度导电能力”,“同浓度pH 值”比较,不可由“还原性”比较酸性强弱。(2)系统Ⅰ三个热化学方程式加合,即可的:()()()2221

H O l H g O g 2

=+286kJ /mol H ?=+系

统Ⅱ三个热化学方程式加合,即可的:()()()22H S g H g S s =+20kJ /mol H ?=+(3)列“三段式”解题222H S CO COS H O

0.400.10000.400.10n n x x x x n x x

x x

++?--垐?噲?

始平水的物质的量分数为

0.020.400.10x x x x x =-+-++解

得0.01x =①10.01100% 2.5%0.40α=?

=0.010.01

12.5 2.50.390.093512.5 2.5

k ?

==?②升温,水的物质的量分数升高,说明升温时平

衡正移,则21αα>,0H ?>③不改变2H S 用量的条件下,平衡正移,即可使2H S 转化率增大,所以选B 。 11.[选修3:物质结构与性质]

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl (用R 代表)。回答下列问题: (1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能

(E 1)。第二周期部分元素的E 1变化趋势如图(a )所示,其中除氮元素外,其他元素的E 1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E 1呈现异常的原因是__________。 (3)经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构,其局部结构如图(b )所示。

①从结构角度分析,R 中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________。(填标号) A .中心原子的杂化轨道类型

B .中心原子的价层电子对数

C .立体结构

D .共价键类型

②R 中阴离子N 5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号n m ∏表示,其中m 代表参与形成的大π键原子数,n 代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为66∏),则N 5-中的大π键应表示为____________。

③图(b )中虚线代表氢键,其表示式为(NH 4+)N-H ┄Cl 、____________、____________。

(4)R 的晶体密度为d g·cm -3,其立方晶胞参数为a nm ,晶胞中含有y 个[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]单元,

该单元的相对质量为M ,则y 的计算表达式为______________。

【参考答案】

(1)

(2)同周期随着核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大,N

的2p能级处于半充满状态,相对稳定,不易结合一个电子

(3)①ABD;C ②5N A6

5

π

③(H3O+)O—H…N (NH4+))N—H…N

(4)

73

(10)

A d a N

M

-

???

【解析】

(1)N原子位于第二周期第V A族,价电子是最外层电子,即电子排布图是;

(2)根据图(a),同周期随着核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大;氮元素的2p能级达到半满状态,原子相对稳定,不易失去电子;

12.(选修5有机化学基础)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:

已知:

RCOOR'+R''OH H+

?

??→RCOOR''+ R'OH(R、R'、R''代表烃基)

(1)A属于芳香烃,其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

(2)C→D的反应类型是___________________。

(3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:______________________________。

一定条件F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

(4)已知:2E????→

(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:

【答案】(1),硝基;(2)取代;(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O22CH3COOH;CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O;

(4);(5)D:,F :CH3CH2OOCCH2COCH3,

中间产物1为:,中间产物2:

到乙酸乙酯。(4)结合已知转化,根据原子守恒,推出F的分子式为C6H10O3,根据信息,以及羟甲香豆素的结构简式,推出F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3,除含有,还含有。

2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)

1.【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题: (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为____ _、_____(填标号)。 A.B. C.D. (2)Li+与H?具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H?),原因是______。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中,存在_____(填标号 )。 A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 (4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知,Li原子的第一电离能为________J·mol? 1,O=O键键能为______J·mol?1,Li2O晶格能为______J·mol?1。

(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为______g·cm? 3(列出计算式)。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析:(1)根据处于基态时能量低,处于激发态时能量高判断; (2)根据原子核对最外层电子的吸引力判断; (3)根据价层电子对互斥理论分析;根据物质的组成微粒判断化学键; (4)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,据此计算;根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能;晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,据此 解答; (5)根据晶胞中含有的离子个数,结合密度的定义计算。 点睛:本题考查核外电子排布,轨道杂化类型的判断,分子构型,电离能、晶格能,化学键类型,晶胞的计算等知识,保持了往年知识点比较分散的特点,立足课本进行适当拓展,但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算,晶胞中原子的数目往往采用均摊法:①位于晶胞顶点的原子为8

2018年高考化学全国II卷解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多 【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b>c>d>a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷) 化学(二)答案 1.D【解析】地沟油属于酯类,遇氢氧化钠溶液水解,但是不分层,矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应,分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅能与碱反应,B正确;氢能、太阳能都为清洁能源,无污染,C正确;铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。 2.C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐,故SiO2不是碱性氧化物,是酸性氧化物,B不符合题意;新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白,C符合题意;SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体,D不符合题意。 3.C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确;该有机物中含有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种,C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH,可以发生催化氧化反应,D正确。 4.B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知,Y为O,Z为Na,由X、W均能形 N-、2O-、Na+离子结构相同,但核电荷数不成含氧强酸知,X是N,W是S或Cl。3 同,而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层,A正确;N和O中因氧元素的非金属性较强,故气态氢化物的热稳定性较强的是水,B错误;Q、M分别是Na2O、 Na2O2,二者的阴阳离子个数比均为1:2,但Na2O2含有共价键,Na2O不含共价键,C正确;S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠,D正确。 5.B【解析】细菌在高温下不能存活,A错误;污水中主要含有葡萄糖时,负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+,B正确;H+在负极产生,从负极室向正极室移动,C错误;负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水,故溶液的酸性不会增强,D 错误。 6.B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷,A正确;CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶,不能采用分液分离,B错误;题图3所示装置适用于块状固体与液体

2018年高考化学卷(全国卷3)

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ) 一、选择题 1.(6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.(6分)下列叙述正确的是() A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水,中子数比为2:1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯,化学键数相同3.(6分)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是() A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4.(6分)下列实验操作不当的是() A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5.(6分)一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x(x=0或1)。下列说法正确的是() A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时,电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+(1﹣)O2 6.(6分)用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所 示。下列有关描述错误的是()

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ) 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1.(6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是() A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2.(6分)下列说法错误的是() A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3.(6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是() A.B. C.D. 4.(6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1N A B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D.1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5.(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷()是最单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是() A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯化物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1molC5H12,至少需要2molH2

6.(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是() A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 7.(6分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是() A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B.协同转化总反应:CO2+H2S═CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+,溶液需为酸性 二、解答题(共3小题,满分43分) 8.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是 (3)打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因 是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离,需采用的操作是、洗涤,干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点

2018年全国II卷化学(含答案)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题(Ⅱ)卷化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体; Y 的周期数是族序数的3倍;Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A .X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B .Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C .四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D .W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .常温常压下,124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B .100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C .标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D .密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液,钠 和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ,下列说法错 误的是 A .放电时,4ClO -向负极移动 B .充电时释放CO 2,放电时吸收CO 2 C .放电时,正极反应为:3CO 2+4e ? 223CO - +C D .充电时,正极反应为:Na + + e ? Na

2018届高考化学模拟试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.2O2吸收2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.2硬度大,可用于制造光导纤维 D.3易溶于水,可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气,A正确;B.因 2 氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,B错误;C. 透光性好,用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化,液氨气化时吸收大量热,导纤维,C错误;D. 3 所以氨可用作制冷剂,D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是() A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体,再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体,再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”,题目中的状态转化为固-气-固,故选B升华。 3.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 ·4溶液中,的数量为0.1 B.2.4 g 与H24完全反应,转移的电子数为0.1 C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

D.0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4+是弱碱根离子,发生水解:4++H23·H2O+H+,因此4+数量小于0.1,故A错误;B、2.4 g 为0.1 ,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ,因此转移电子数为为0.2,故B错误;C、N2和O2都是分子组成,标准状况下,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1,故C错误;D、H 2+I22,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2 ,分子数为0.2,故D正确。 4.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.钠与水反应: +2H22– + H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A.电荷不守恒,A错误;B.正确;C.配比错误,、、H2O的化学讲量数都是2,C错误;D.漏了4+和–之间的反应,D错误。答案选B。5.以下实验设计能达到实验目的的是() 实验目的实验设计

2018年高考化学母题系列:专题13-基本概念、基本理论(1)(含答案)

【母题来源】2018年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。 回答下列问题 (1)1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N 2O 5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。 (2)F .Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g )分解反应: 其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示(t =∞时,N 2O 5(g )完全分解): ①已知:2N 2O 5(g )=2N 2O 4(g )+O 2(g ) ΔH 1=?4.4 kJ ·mol ?1 2NO 2(g )=N 2O 4(g ) ΔH 2=?55.3 kJ ·mol ?1 则反应N 2O 5(g )=2NO 2(g )+ 12 O 2(g )的ΔH =_______ kJ ·mol ?1。 ②研究表明,N 2O 5(g )分解的反应速率() 2531210?min N O p kPa υ--=??。t =62 min 时,测得体系中2O p p O2=2.9 kPa ,则此时的25N O p =________kPa ,v =_______kPa ·min ?1。 ③若提高反应温度至35℃,则N 2O 5(g )完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa (填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。 ④25℃时N 2O 4(g ) 2NO 2(g )反应的平衡常数K p =_______kPa (K p 为以分压表示的平衡常数,计算结 果保留1位小数)。 (3)对于反应2N 2O 5(g )→4NO 2(g )+O 2(g ),R .A .Ogg 提出如下反应历程:

2018年高考化学全国卷2

2018年化学高考全国二卷 单选题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()。 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()。 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()。 A. A B. B C. C D. D 4.和为原子序数依次增大的四种短周期元素。与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;的 周期数是族序数的3倍;原子最外层的电子数与的电子总数相同。下列叙述正确的是()。 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

5.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。

A. 常温常压下,中所含键数目为 B. 溶液中所含的数目为 C.标准状况下,甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D.密闭容器中,和催化反应后分子总数为 6.我国科学家研发了一种温室下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液,钠和负 载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电极的总反应为:。下列说法错误的是()。 A.放电时,向负极移动 B.充电时释放,放电时吸收 C.放电时,正极反应为: D.充电时,正极反应为: 7.下列实验过程可以达到实验目的的是()。 A.A B.B C.C D.D 其他 8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(、含有和少量、、杂 质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 相关金属离子[ ]形成氢氧化物沉淀的范围如下: 回答下列问题:

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中,化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放,改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L-1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大,位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2:5,Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切,Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物,其中阴、阳离子数之比均为1:2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中,离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na+、Cl-和少量Mg2+、Br-)的装置如图所示(a、b均为石墨电极),下列说法正确的是 A.电池工作时,负极反应式为: H2-2e-+2OH-=2H2O B.a极的电极反应式为: 2H++2e-=H2↑ C.电解过程中电子流动路径是: 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时,b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下,向10.0mL 0.10 mol·L-1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR-) >c(R2-)>c(H+) C.HR-的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-) 26、(15分)工业废水、废渣不经处理,会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下,Cr(Ⅲ)最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)

房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6.下列中国传统工艺,利用氧化还原反应原理实现的是 7.已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 C. 热稳定性:HCl>AsH3>HBr D. 还原性:As3->S2->Cl- 8.将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中,没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是 A.1mol NH4+所含的质子总数为10N A B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C.过程II 属于氧化反应,过程IV 属于还原反应 D.过程I 中,参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10.聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性,较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下,下列说法不正确的是A.聚酯纤维一定条件下可水解 B.聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D.由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11.室温下,某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验:

下列说法正确的是 A.试管I 中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成 B.等质量的Cu 完全溶解时,I 中消耗的HNO3 更多 C.换成Fe 之后重复实验,依然是试管II 中反应更剧烈 D.试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同,是由于溶有NO2 12.已知:2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中,充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时,NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A.a < 0 B.X > 2 C.400K 时,反应的平衡常数为5×10-2 D.投料比为2 时,Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.(17 分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知:

2018年高考化学-全国卷1

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 7.硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是 A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 10.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B.22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N A

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-=CO+H2O B.协同转化总反应:CO2+H2S=CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性 26.(14分) 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下

2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ) 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.(6分)化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.(6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是() A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.(6分)实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是() A. B.C.D. 4.(6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是() A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 5.(6分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温常压下,124gP4中所含P一P键数目为4N A

B.100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.lN A C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6.(6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na ?2Na2CO3+C,下列说法错误的是() A.放电时,ClO4﹣向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D.充电时,正极反应为:Na++e﹣═Na 7.(6分)下列实验过程可以达到实验目的是() 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液,观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 二、非选择题:每个试题考生必须作答。 8.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 相关金属离子[c0(M n+)=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

2018年高考化学真题与模拟类编:专题02-化学计量与化学计算

1.【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B.L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 D.mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析:A、胶体是大分子的集合体; B、根据氩气的组成解答; C、根据丙三醇的结构分析; D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛:选项D是易错点,主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2.【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,124g P4中所含P—P键数目为4N A B.100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C.标准状况下,L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题

【解析】分析:A.根据白磷是正四面体结构分析; B.根据铁离子水解分析; C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析; D.根据反应是可逆反应判断。 点睛:本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用,是高考的一个高频考点,主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查,本题相对比较容易,只要认真、细心就能做对,平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点,注意与甲烷正四面体结构的区别。 3.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 【答案】B 【解析】分析:本题考查的是物质结构,需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况,再结合题目说明进行计算。 详解:A.1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol,所以24g镁含有的质子数为12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13mol,选项A错误。 B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气(O2)的物质的量为mol,臭氧(O3)的物质的量为mol,所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,选项B正确。

2018年高考全国卷Ⅲ化学含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试(Ⅲ)化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 8.下列叙述正确的是 A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 9.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10.下列实验操作不当的是 A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。 下列说法正确的是

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误; B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应,能大量共存,B正确; C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在,C错误;D项,Mg2+、HCO3-都能与OH-反应,Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存,D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性;醋酸为弱电解质;氢氧化锰难溶于水;碳酸氢盐与碱 反应。注意:离子间不能大量共存有如下几点原因:①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体,如题中C、D项;②离子间发生氧化还原反应,如题中A项;③离子间发生双 水解反应,如Al3+与HCO3-等;④离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应,离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +H2O+CO2↑,A错误;高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应,离子方程式为:2MnO4-+10Cl - +16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,B错误;漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体,离子方程 式为:SO2(少量)+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2H ClO,C错误; D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应,离子方程式为:OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+2H2O,D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种,取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B; ②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol/LAgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—,不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断 【答案】B

江苏省扬州市2018届高三化学第一次模拟考试试题

2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项 ......符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ..的是( ) A. 利用风力发电,减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量,大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式: B. 二氧化碳分子的比例模型: C. 中子数为8的氮原子:87N D. 2-丁醇的结构简式: 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性,可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性,可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性,可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径:r(Y)

2018年高考化学真题分类汇编专题17 有机化学合成与推断(选修)

1.【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)A的化学名称为________。 (2)②的反应类型是__________。 (3)反应④所需试剂,条件分别为________。 (4)G的分子式为________。 (5)W中含氧官能团的名称是____________。 (6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1)______________。 (7)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________(无机试剂任选)。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键 、

【解析】分析:A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠,氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C,C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E,E发生取代反应生成F,在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基,2分子G发生羟基的脱水反应成环,据此解答。 (7)根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛:本题考查有机物的推断和合成,涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识,利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力;考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题,掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系,充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中,

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