2020年高考化学模拟试题（四）
满分100分。考试时间50分钟
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注意事项：
1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量（相对原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（）
A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源
C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体
C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．1mol OD?和17g -OH所含的质子与中子均为9N A
B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A
C．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N A
D．0.1mol·L?1氯化铜溶液中氯离子数为0.2N A
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
11．科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为Li x C6+Li1－x CoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（）
A．有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜
B．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－x e?＝Li1－x CoO2+x Li+
C．石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收
D．石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子中半径最小。将分别含有Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。下列说法错误的是（）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y单质与水反应所得的溶液中
C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D．Y与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK a=－lgK a，常温下，某浓度H2A 溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA?)、pC(A2?)变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2?的物质的量浓度的负对数
B．pH=3.50时，c(HA?)>c(A2?)>c(H2A)
C．b点时c(H2A)·c(A2?)/c2(HA?)=104.5
D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)先减小后增大
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题
26．（14分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：
（1）仪器M、N的名称依次是________、________。
（2）装置⑥的作用是____________，从装置末端排出的气体是否需要处理________(填
“是”或“否”)
（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是__________。
（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。
①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是_________
_________________________________。
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应___________(写化学方程式)。
③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_____ (填“有”或“没有”)影响，理由是___________________。
27．（14分）Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。
（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
（4）滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。
（5）该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为__________
____________________。
（6）Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______
________。
28．（15分）汽车尾气排放的CO、NO x等气体是大气污染的主要来源，NO x也是雾天气的主要成因之一。
（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－746.5kJ·mol?1
已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2＝－221.0kJ·mol?1
CO2(g)C(s)＋O2(g) ΔH3＝＋393.5kJ·mol?1
①C(s)的燃烧热(ΔH)为_____________。
②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。
（2）一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5mol CO气体和4mol NO气体发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)
①上图表示该反应中NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是______，Y1 Yz(填“＞”或“＜”)。
②反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是________。
a．B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：t B＞t C
b．3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为＞＞
c．当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
d．当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态
③当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25％。则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字)
（3）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。
①a电极上的反应式为_____________。
②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。
（二）选考题
35.（15分）[化学—物质结构与性质]
（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应基态原子的M层电子排布式为_________。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。（填化学式）
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体____(填“高”或“低”)
（4）化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]＋，该过程新生成的化学键为_____(填序号)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．非极性共价键
若化合物(CH3)3N能溶于水，其可能的原因有_______________________________。
（5）碳可以形成多种有机化合物，下图4所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请加以解释____________________。
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代
③分子中的大π键可以用符号πn
m
表参与形成大π键的电子数。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问：该吡啶中的大π键可表示为________。
④吡啶结构中N原子的杂化方式为_________。
（6）碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是__________
A．每个分子中孤对电子数不变 B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变 D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰______冰。（填“＞”、“＜”或“＝”）
③H2CO3和H3PO4相比较酸性的强弱：H2CO3_______H3PO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
36.（15分）[化学—有机化学基础]
具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示：
已知：ⅰ.RCH2Br R—HC=CH—R'
ⅱ.R—HC=CH—R'
ⅲ.R—HC=CH—R'(以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳香烃基等)
回答下列问题。
（1）物质B的名称是，物质D所含官能团的名称是。
（2）物质C的结构简式是。
（3）由H生成M的化学方程式为，反应类型为。
（4）F的同分异构体中，符合下列条件的有种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰，面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3的一种有机物的结构简式：。
条件：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基，②存在顺反异构，③能与碳酸氢钠反应生成CO2。
（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。
2020年高考化学模拟试题（四）
参考答案
7～13：CBBACDB
26. （1）分液漏斗 干燥管
（2）吸收未反应的HBr ，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤ 是
（3）使装置中残留的HBr 被充分吸收，避免造成污染
（4）①难挥发性（或高沸点）
②2NaBr+2H 2SO 4(浓)====△SO 2↑+Br 2↑+2H 2O+Na 2SO 4
③没有 SO 2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr 3在高温下迅速分解为FeBr 2
27. （1）浓HNO 3易挥发、分解
（2）Ba(FeO 2)2+8HNO 3=Ba(NO 3)2+2Fe(NO 3)3+4H 2O
（3）BaCO 3 Fe 3+、H +
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
（5）NO ?3+6H 2O+8e ?=NH 3↑+9OH ? （6）Ba 2++SO 2
?4=BaSO 4↓ 洗涤废渣并回收洗涤液
28. （1）393.5kJ·mol ?1 2NO(g) O 2(g)＋N 2(g) ΔH 1＝－180.5kJ·mol ?1
（2）压强 ＜ d 4.5mol ·L ?1
（3）2NH 3－6e ?＋6OH ?＝2N 2＋6H 2O 336
35.（15分）[化学—物质结构与性质]
（1）3s 23p 6
（2）SiH 4
（3）高
（4）B (CH 3)3N 与水分子之间能形成氢键；(CH 3)3N 和水分子均为极性分子，满足“相似相溶原理”
（5）N>C>H 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 sp 3
（6）BCD > <
36.（15分）[化学—有机化学基础]
（1）2-溴甲苯(或邻溴甲苯) 溴原子、羧基
（2）
（3）+NaOH+NaI+H2O 消去反应（4）12 或
（5）CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH=CHCH3
2020年高考化学模拟试题（四）
答案及解析
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7.【答案】C
【解析】太阳能电池帆板的材料是单质硅，选项A错误；汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，选项B错误；碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，选项C正确；葡萄糖是单糖，不水解，选项D错误。
8.【答案】B
【解析】A项错误，单糖、油脂等均不是高分子化合物；B项正确，C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH3 2种同分异构体，C4H10有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 2种同分异构体；C项错误，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；D项错误，乙酸乙酯和乙酸均能与热的NaOH溶液反应。
9.【答案】B
【解析】1mol OD．和17g -OH(1mol)所含的质子数均为9mol，但所含的中子数不相等，1mol OD．含有9N A中子，17g -OH所含的中子数为8N A，A项错误；1mol Na2O2中含有3mol 离子，1mol Na2S中也含有3mol离子，则7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，B项正确；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的
量为8.8 g
88 g·mol－1
＝0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4N A，C项错误；由于没有提供体积，无法求算0.1mol·L?1氯化铜溶液中氯离子的个数，D项错误。
10.【答案】A
【解析】A．SO2与水反应生成H2SO3，显酸性，使紫色石蕊试液变红，SO2只能使品红褪色，所以现象也正确，故A项正确；B．加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸后，溶液中的NO?3与H+具有强氧化性，可直接将BaSO3氧化为BaSO4，不溶于水也不溶于稀盐酸，干扰离子的检验，故B项错误；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，稀H2SO4在蔗糖水解反应中起催化剂作用，使水解后溶液呈酸性，不能直接利用银镜反应检验水解液中葡萄糖是否存在，故C项错误；D．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，溶液可能含铁离子或溴单质，不一定含Br2，故D项错误；答案选A。
11.【答案】C
【解析】隔膜只允许Li+通过，不选用质子交换膜，选项A错误；根据电池反应，放电时，LiCoO2发生电极反应式：Li1－x CoO2+x Li++x e?===x LiCoO2，选项B错误；石墨烯电池的优点提高电池的储锂容量进而提高能量密度，根据工作原理，Li+嵌入LiCoO2中，选项C正确；D．LiCoO2极是电池正极，充电时与电源正极相连，选项D错误。
12.【答案】D
【解析】Y的焰色显黄色，说明Y是钠元素，因原子序数依次增大，且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故Z是铝元素，将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了H2S，则W元素是硫元素，又因X与W同主族，故X是氧元素。A．X是氧元素，W是硫元素，它们的简单氢化物分别是H2O和H2S，因非金属性O＞S，所以H2O的热稳定性比H2S强，故A正确；B．Z是铝元素，其氧化物是Al2O3，Y是钠，与水反应生成NaOH，则Z的单质Al与NaOH发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，故B正确；C.X是O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故C正确；D．Y与W 形成化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误。
13.【答案】B
【解析】H2A?H++HA?，HA??H++A2?，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA?的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2?的物质的量浓度的负对数。A．由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；B．pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2?的物质的量浓度的负对数，此时pC(H2A)>pC(A2?)>pC(HA?)，即c(HA?)>c(A2
?)>c(H2A)，故B正确；C．b点时，c(H2A)=c(A2?)，===
=10?4.5，故C错误；D．pH=3.00～5.30时，结合物料守恒c(H2A)+c(HA?)+C(A2?)始终不变，故D错误；故答案为B。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题
26. 【答案】（1）分液漏斗 干燥管
（2） 吸收未反应的HBr ，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤ 是
（3） 使装置中残留的HBr 被充分吸收，避免造成污染
（4） ①难挥发性（或高沸点）
②2NaBr+2H 2SO 4(浓)====△SO 2↑+Br 2↑+2H 2O+Na 2SO 4
③没有 SO 2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr 3在高温下迅速分解为FeBr 2
【解析】（1）根据常见仪器的结构，仪器M 为分液漏斗、N 为球形干燥管，故答案为：分液漏斗；球形干燥管；（2）根据上述分析，装置⑥可以吸收未反应的HBr ，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤使溴化亚铁潮解变质；铁与溴化氢反应生成溴化亚铁，同时生成了氢气，从装置末端排出的气体中含有氢气，需要处理，否则可能发生爆炸危险，故答案为：吸收未反应的HBr ，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤；是；（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N 2一段时间，此时通入N 2可以使装置中残留的HBr 被充分吸收，避免造成污染，故答案为：使装置中残留的HBr 被充分吸收，避免造成污染；（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr ，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr 的原因是硫酸和磷酸都是难挥发性酸，故答案为：难挥发性(或高沸点)；②浓硫酸具有强氧化性，
能够氧化溴离子生成溴单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应2NaBr+2H 2SO 4(浓)====
△SO 2↑+Br 2↑+2H 2O+Na 2SO 4，故答案为：2NaBr+2H 2SO 4(浓)====△SO 2↑+Br 2↑+2H 2O+Na 2SO 4；③用浓
硫酸作反应物时，进入素瓷烧反应管的HBr 中含有溴蒸气和二氧化硫，二氧化硫与铁不反应，溴与铁生成的FeBr 3在高温下迅速分解为FeBr 2，不会影响产品纯度，故答案为：没有；SO 2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr 3在高温下迅速分解为FeBr 2。
27. 【答案】（1）浓HNO 3易挥发、分解
（2）Ba(FeO 2)2+8HNO 3=Ba(NO 3)2+2Fe(NO 3)3+4H 2O
（3）BaCO 3 Fe 3+、H +
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
（5）NO ?3+6H 2O+8e ?=NH 3↑+9OH ?
（6）Ba 2++SO 2
?4=BaSO 4↓ 洗涤废渣并回收洗涤液 【解析】BaCO 3含少量CuCO 3、Ba(FeO 2)2等杂质，其中Ba(FeO 2)2中钡元素为+2价，铁元素为+3价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子、铜离子、三价
铁离子，可加入X碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子、铜离子水解生成Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2沉淀，过滤后废渣为Fe(OH)3、Cu(OH)2，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得到硝酸钡晶体。（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是浓HNO3易挥发、分解；（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+
2Fe(NO3)3+4H2O；（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X必须能消耗过量硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引入新的杂质，可为BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+的浓度减少；（4）滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则气体显碱性为氨气，生成该气体的电极反应是硝酸根离子得电子产生氨气，电极反应式为NO?3+6H2O+8e?=NH3↑+9OH?；（6）误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，钡离子与硫酸根离子反应产生难溶于酸的硫酸钡，涉及到的离子反应方程式为Ba2++SO2?4=BaSO4↓；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液，避免引起污染。
28.【答案】（1）393.5kJ·mol?1 2NO(g)O2(g)＋N2(g) ΔH1＝－180.5kJ·mol?1
（2）压强＜ d 4.5mol·L?1
（3）2NH3－6e?＋6OH?＝2N2＋6H2O 336
【解析】（1）①根据CO2(g)C(s)＋O2(g) ΔH3＝＋393.5 kJ·mol?1，可知C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol?1，所以C(s)的燃烧热(△H)为393.5 kJ·mol?1。
②（1）2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－746.5kJ·mol?1
（2）2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2＝－221.0kJ·mol?1
（3）CO2(g)C(s)＋O2(g) ΔH3＝＋393.5kJ·mol?1
根据盖斯定律（1）－（2）＋（3）得2NO(g)O2(g)＋N2(g) ΔH1＝－180.5kJ·mol?1。（2）①2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低；2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)正方向物质的量减少，增大压强平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，所以X代表的物理量是压强，Y代表的物理量是温度，温度越高NO的平衡转化率越小，所以Y1＜Y2；②a．B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，反应速率快，B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：t B＞t C，故a正确；b．A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，A压强大于B，A中NO的转化率大于B；B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，B中NO的转化率大于C，3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为＞＞，故
b正确；c．根据总
，总物质的量是变量，所以容器内气体平均摩尔质量是变量，当
总
A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态，故c正确；d．B容器中保持恒温恒容，总，密度是恒量，当B容器内气体密度保持不变时，该反应不一定处于平衡状态，故d错误。选d。
③ 2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)
开始（mol/L） 2.5 2 0 0
转化（mol/L） 2x 2x 2x x
平衡（mol/L） 2.5－2x 2－2x 2x x
-
，x=0.5；A容器中逆反应的平衡常数-
K==
4.5mol·L?1；（3）①电子由a流向b，可知a是负极，a极失电子发生氧化反应，电极反应式是2NH3－6e?＋6OH?＝2N2＋6H2O；②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.6L=0.06mol，电路中转移电子的物质的量是0.06mol，b电极上NO2得电子发生还原反应，2NO2＋8e?＋4H2O ＝N2＋8OH?，根据得失电子守恒，消耗NO2在标准状况下的的体积为0.06mol÷4×22.4L/mol=0.336L=336mL。
（二）选考题
35.（15分）[化学—物质结构与性质]
【答案】（1）3s23p6
（2）SiH4
（3）高
（4）B (CH3)3N与水分子之间能形成氢键；(CH3)3N和水分子均为极性分子，满足“相似相溶原理”
（5）N>C>H 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
sp3
（6）BCD > <
【解析】（1）根据题给图像分析，该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为钙元素，M层电子排布式为：3s23p6，故答案为：3s23p6；（2）在ⅣA～Ⅶ
A中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4，故答案为：SiH4；（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，则该晶体为原子晶体；原子晶体中，因为碳氧键比硅氧键键长短，键能大，所以该晶体的熔点比SiO2晶体熔点高，故答案为：高；（4）氢离子含有空轨道，N 原子含有孤对电子，该过程新生成的化学键为氮与质子氢离子形成配位键，B项正确；极性分子(CH3)3N和水之间形成氢键，所以溶解性增强，且二者均为极性分子，相似相溶，化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，故答案为：B；(CH3)3N与水分子之间能形成氢键；(CH3)3N和水分子均为极性分子，满足“相似相溶原理”；（5）①元素的非金属性越强，电负性数值越大，嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H，故答案为：N>C>H；②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力越大，键角越大，因此嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，故答案为：孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成
键电子对之间的斥力；③分子中的大π键可以用符号πn
m
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。根据吡啶的结构，其中的大π键由5个原
子6个电子形成的，表示为π6
5，故答案为：π6
5
；④吡啶结构中N 原子连接有3个原子，
含有1个孤对电子，采用sp3杂化，故答案为：sp3；（6）①A．CO分子中碳和氧上各有1个孤对电子，CO2分子中碳和氧上各有2个孤对电子，A项错误；B．CO为极性分子，二氧化碳为非极性分子，B项正确；C．CO中存在碳氧三键，CO2中存在碳氧双键，分子间成键方式改变，C项正确；D．反应物中的一氧化碳和氧气的相对分子质量小于生成物二氧化碳，分子的熔沸点变大，D项正确；故选BCD；②水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰＞冰，故答案为：＞；③H2CO3为弱酸，H3PO4为中强酸，所以酸性的强弱：H2CO3 36.（15分）[化学—有机化学基础] 【答案】（1）2-溴甲苯(或邻溴甲苯) 溴原子、羧基 （2） （3）+NaOH+NaI+H2O 消去反应 （4）12 或 （5）CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH=CHCH3 【解析】（1）苯环上甲基与溴原子处于邻位，所以物质B为邻溴甲苯或2-溴甲苯；物质D所含官能团为羧基和溴原子；（2）C与溴单质发生取代反应生成D，由D的结构简式可逆推出C的结构简式为；（3）G自身同时含有C=C及-COOH，由已知反应ⅱ可得，在一定条件下反应，C=C被打开，一端与羧基中的-O-连接，一端增加碘原子，所以H的结 构简式为 。H到M的反应为消去反应，该反应的方程式为+NaOH+NaI+H2O。（4） F为，根据题意，①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②存在顺反异构，说明碳碳双键两端碳原子上连接的2个基团是不同的；③能与碳酸氢钠反应生成CO2，说明含有羧基，满足条件的F的同分异构体有：两个取代基的组合有-COOH和-CH=CHCH3、-CH3和-CH=CHCOOH，在苯环上均有邻位、间位、对位3种位置关系，包括顺反异构共有2×3×2=12种；其中核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3的是 或 。（5）反应的过程为：首先使乙烯和HBr发生加成反应，然后结合已知反应ⅰ和ⅲ进行反应即可得到目的产物：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH=CHCH3。 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( ) A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃 C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循环利用 2014年上海市初中毕业统一学业考试 理化试卷 （满分150分，考试时间100分钟） 化学部分 考生注意： 1、本试卷化学部分含三个大题。 2、答题时，考生务必按要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一 律无效。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 六、选择题（共20分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 27、属于化学变化的是 A、酒精挥发 B、西瓜榨汁 C、木炭燃烧 D、糯米磨粉 28、高钙奶粉中的“钙”一般是指 A、原子 B、分子 C、单质 D、元素 29、进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是 A、BaCl2 B、CaCO3 C、K2CO3 D、NaCl 30、加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是 A、泥沙 B、蔗糖 C、植物油 D、大理石 31、属于有机物的是 A、碳酸钙 B、甲烷 C、碳酸 D、二氧化碳 32、不属于碳元素的同素异形体的是 A、金刚石 B、石墨 C、碳60 D、一氧化碳 33、含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是 A、+1 B、0 C、-1 D、-2 34、不含原子团的物质是 A、KCl B、NaOH C、NH4Cl D、BaSO4 35、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是 A 、称量B、溶解C、过滤D、蒸发 36、属于分解反应的是 A、Ca（HCO3）2?→ ?点燃2NaCl ??CaCO3+ CO2↑+ H2O B、2Na + Cl2??→ C、2Mg + CO2? ?点燃2MgO + C D、AgNO3 + NaCl →AgCl↓+NaNO3 ?→ 2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ 2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C 绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替 2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电 子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 （g）+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （g）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。) 2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接 2014年上海高考化学试题（含详细解析命题分析） 考生注意： 1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必 须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写 姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地 填写姓名。 4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错 位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 238 94与U P 239 94具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理 后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依 次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和 NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推 测BeCl 2 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 238 94与U 23892互为同位素 B. U P 238 94与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ CH 3-C ≡C - CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是： 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ 高考化学模拟试题精编(三) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( ) A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能8．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( ) A．不锈钢属于合金材料B．青花瓷属于硅酸盐材料C．羊毛绒属于复合材料D．橡胶属于有机高分子材料 9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4N A B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4 g D．1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为N A 11．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是( ) A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构 C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应12．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( ) A．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C．原子半径：X 2020年上海市高考化学仿真模拟试题一（附答案） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al 2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N A B. 5.8g熟石膏(2CaSO4? H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N A D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为 3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 2014年上海高考化学试题赏析 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 238 94作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 239 94互为同位素 赏析：考察核素与同位素，Pv 与U 是不同元素，不互为同位素，化学性质不同。U P 238 94与 U P 239 94互为同位素。选择D 。 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A ．过氧化钠 B ．氢硫酸 C ．硫酸亚铁 D ．苯酚 赏析：考察氧化还原反应。过氧化钠与水反应而变质。选择A 。 3．结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．.丙烯 D ．1,3-丁二烯 赏析：考察高分子化合物与单体的相互关系。高分子是聚乙炔，单体是乙炔。选择A 。 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A ．范德华力、范德华力、范德华力 B ．范德华力、范德华力、共价键 C ．范德华力、共价键、共价键 D ．共价键、共价键、共价键 赏析：考察作用力类型。石蜡→液体石蜡，破坏范德华力；液体石蜡→石蜡蒸气，破坏范德华力；石蜡蒸气→裂化气，是裂化反应，破坏共价键。选择B 。 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A ．升华 B ．萃取 C ．纸上层析 D ．重结晶 赏析：考察溶解度概念。升华与熔点、沸点相关，与溶解度无关。选择A 。 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A ．碱性：KOH>NaOH B ．相对原子质量：Ar>K C ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D ．元素的金属性：Mg>Al 赏析：考察元素周期律。相对原子质量：Ar>K ，不能用元素周期律解释。选择B 。 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A ．H 3O ＋ 和OH － B ．CO 和N 2 C ．HNO 2和 NO 2－ D ．CH 3＋和NH 4＋ 赏析：考察微粒中的电子数。CH 3＋和NH 4＋电子数不同，前者8个，后者10个。选择D 。 8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A ．熔融态不导电 B ．水溶液呈中性 C ．熔点比BeBr 2高 D ．不与NaOH 溶液反应 赏析：考察晶体类型。从材料分析，BeCl 2是共价化合物。熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr 2低，能与NaOH 反应。选择A 。 9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ 高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64 选择题共7题 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率 D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N A B．在1L0.1 mol·L-1 2 Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N A C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N A D．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子 代产物异构体数目为（） A．6种B．8种C．10种D．12种 A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：>>W C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 操作和现象结论 A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液 D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口 观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 A242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动 D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝c(NH3·H2O )+ c(OH－) D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+) 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析
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