2021届高考化学模拟预热卷（全国Ⅰ卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 Co 59
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
7.我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》:“绿钒（42FeSO 7H O ?）五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是( )
A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成42FeSO 4H O ?
B.该方法所造“强水”为硝酸
C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl 溶液后氧化性增强
D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱 8.从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X ，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.该物质的分子式为10162C H O
B.该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应
C.该物质的一氯代物共有5种
D.该物质所有的碳原子不可能共平面 9.下列物质的除杂方案正确的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
除杂方法 A 2CO (g)
2SO (g)
饱和23Na CO 溶液、浓24H SO
洗气 B 4NH Cl(aq)
3FeCl (aq)
NaOH 溶液
过滤 C NaCl(s)
3KNO (g)
3AgNO 溶液 过滤 D
乙烯(s)
2SO (g)
NaOH 溶液、无水2CaCl
洗气
A.A
B.B
C.C
D.D
10.George
Olah 教授和其合作者使用Ru- PNP pincer 络合物作催化剂，用五乙烯六胺
(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.甲醇可作为车用燃料
B.总反应方程式为2232CO 3H CH OH H O +???→
+催化剂
C.循环过程中催化剂参与中间反应
D.反应过程中只有极性键的断裂和形成 11.某放射性核衰变的过程为：
140
Z+1-1X
Y+e W
Z →
其中短周期元素X 、Y 原子的最外层电子数之和为9。下列有关叙述错误的是( ) A.该反应的一个中子转变为一个质子和一个电子 B.X 的原子半径大于Y 的
C.X 可用于考古领域鉴定文物的年代
D.Y 的含氧酸均为强酸
12.我国某科研团队首次提出了一种可充电的Al-N2电池系统，使用离子液体
()
2
74
Al Cl
AlCl -
-
-作为电解质，负载Pd 的石墨烯催化剂作为阴极，阳极使用低成本铝，放电时2N 转化为AlN ，装置如图所示。
下列说法错误的是( )
A.放电时，
27
Al Cl-向负极移动
B.放电时，正极反应为2724
8Al Cl N6e2AlN14AlCl
---
+++
C.Al-
2
N电池系统能发生固氮反应
D.充电时，电池的总反应为2
2AlN2Al N
+
13.25℃时，向20 mL 0.11
mol L-
?的氨水中滴加浓度为0.11
mol L-
?的HCl溶液溶液中()
()
32
4
NH H O
lg
NH
c
c+
?
和溶液pH的变化曲线如图所示。已知c点加入HCl溶液的体积为10 mL，b点加入HCl溶液的体积为20 mL。相关说法正确的是( )
A.25℃时氨水的电离常数的数量级为9
10-
B.滴定过程中可选用酚酞做指示剂
C.a b c d
、、、四点中，d点时水的电离程度最大
D.c点时，()()()()
4
NH Cl OH H
c c c c
+--+
>>>
二、非选择题：共43分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为
选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26.（14分）金属钴（Co ）广泛用作电池材料，草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
某工厂以水钴矿（主要成分为23Co O ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 、MgO 等）为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：
（1）24CoC O 中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为_______________，固体1的成分是______________。
（2）酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出23Co O 与盐酸反应（有气体单质生成）的离子方程式：_____________________，另一个反应中氧化剂与还原剂（均指固体）物质的量之比为_________________。
（3）为实现调pH 除杂的目的（溶液中杂质离子浓度不大于5110-?mol/L ），溶液的pH 不应小于a ，则所得固体1的sp K =__________________，用NaF 沉镁而不是用调pH 的方法除镁的原因最可能是________________________{已知常温下[]11sp 2Mg(OH) 1.810K -=?、()11sp 2MgF 710K -=?}。
（4）24CoC O 在隔绝空气条件下加热到350 ℃ 时会分解生成两种物质，实验表明，14.7 g 24CoC O 充分加热后，固体质量减少8.8 g ，写出相应的化学方程式：___________________。 （5）钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图，A 极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：12
662Li C L CoO LiCoO C x x -++放电
充电
。
则充电时+
Li从_____________（填“A”或“B”）极区移向另一区，阳极上的电极反应式为________________________。
27.（15分）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是
柠檬烯)。
实验步骤如下：
(1)提取柠檬烯
①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100 mL烧瓶D中，加入约30 mL水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。
②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。
(2)提纯柠檬烯
①将馏出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的
50 mL锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入50 mL蒸馏瓶中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。
回答下列问题：
(1)直玻璃管C的作用是_____________________。冷凝水从直形冷凝管的___________(填“a”或“b”)口进入。
(2)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________________________；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是____________________________。
(3)将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是_____________________________。
(4)无水硫酸钠的作用是______________________________。
(5)二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用________________________加热蒸馏的方法。
28.（14分）NO
x
是常见的大气污染物，处理NO
x
有助于减少雾霾天气的形成。
已知：
Ⅰ.1
221
1
CO(g)O(g)CO(g)Δ283.0kJ mol
2
H-
+=-?
Ⅱ.1
222
N(g)O(g)2NO(g)Δ179.5kJ mol
H-
+=+?
Ⅲ.
223
2NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)ΔH
+=+
回答下列问题：
(1)
3
ΔH=__________________1
kJ mol-
?。
(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是
_____________________(填标号)。
(3)C
T时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 mol NO和2 mol CO发生反应Ⅲ，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
①(NO)
v=___________________________。
②C
T时，该反应的平衡常数K=________________________，如果这时向该密闭容器中
再充入2 mol NO和2 mol
2
N，此时v
正
________________v
逆
(填“>”“<”或“=”)。(4)在某恒容密闭容器中进行反应22
2NO(g)O(g)2NO(g)Δ0
+<
H。已知该反应的
()
2
2
(NO)O
v k c c
=?
正正
，()
2
2
NO
v k c
=
逆逆
(k
正
、k
逆
分别为正、逆向反应速率常数)。
①加入催化剂，该反应的
k
k
正
逆
_____________(填“增大”减小”或“不变”)。
②该反应的
11
lg lg
k k
正逆
、随温度变化的曲线如图所示，则_________________表示
1
lg
k
正
随温度变化的曲线。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按
所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
1879年，瑞典化学家证实“钪”即为门捷列夫当初所预言的“类硼”元素。钪常用于改善合金性能，一种用钙热法制备金属钪(Sc)的制备原理用化学方程式表示如下： Ⅰ.234342300C
Sc O 6NH F HF
2ScF 6NH F 3H O +?++
Ⅱ.329001650C
2ScF 3Ca
2Sc 3CaF ~++
回答下列问题：
(1)基态Sc 原子的价层电子排布式为____________________；已知同周期Ti 、V 、Cr 的最高正价分别为+4、+5、+6，据此预测Se 的最高正价为_______________________。
(2)4NH F HF ?是酸式氟化铵，阳离子4NH +的空间构型为___________________，中心原子的杂化方式与3NH ___________________填(“相同”或“不同”) ；4NH F 中，不存在__________________(填标号)。 A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
E.配位键
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位形成的配合物为螯合物。一种2Ca
+
的配合物的结构如图所示，1 mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有
__________________mol ，该螯合物中C 原子的杂化方式有______________ 种。
(4)2CaF 的晶胞如图所示，其中2Ca F +-和的配位数分别为_____________和
______________________。2CaF 的密度为3cm g ρ-?，则2Ca F +-和之间的最短距离为______________________cm(列出计算式，设A N 为阿伏伽德罗常数)。
36. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机物H 是一种调香原料。合成有机物H 的一种路线如下：
已知：①反应①、②的原子利用率均为100%
②
回答下列问题：
(1)B 的名称为____________________，F 中所含官能闭的名称为___________________。 (2)H 的结构简式为___________________，F →G 的反应类型为____________________。 (3)G →H 反应的化学方程式为___________________；反应③所需要的试剂和条件为______________________。
(4)G 的同分异构体有多种，其中满足下列条件的有___________________种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为_______________________。 ①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③属于芳香族化合物
(5)写出以25
C H OH 为原料，合成
的合成路线(其他试剂任
选)______________________________。
答案以及解析
7.答案：C
解析：绿钒化学式为42FeSO 7H O ?，“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，A 正确；依据题意“用水入五金皆成水”可知大多数金属能够溶于“强水”发生反应，则“强水”为酸，又根据“硝五斤”可知“强水”为硝酸，B 正确；王水是硝酸和盐酸的混合物，可以溶任何金属，因此应是向其中加入了盐酸使黄金溶解，而不是氯化钠溶液，C 错误；“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，硝酸氧化性要强于硝酸盐，D 正确。 8.答案：C
解析：根据结构简式可知，该物质的分子式为10162C H O ，A 正确；该物质结构中有双键，可以发生氧化、还原、加聚反应，结构中有烷基，故能发生取代反应，B 正确；该分子中含有7种氢原子，所以一氯代物有7种，C 错误；结构中可能共面的只有双键，所有烷基不可能共面，D 正确。 9.答案：D
解析：饱和碳酸钠溶液也吸收2CO ，除杂试剂应该用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，A 错误；NaOH 能与4NH Cl 反应，应该用氨水作除杂试剂，B 错误；硝酸银和氯化钠反应，不能除去硝酸钾，C 错误；二氧化硫和氢氧化钠反应，而乙烯不与氢氧化钠反应，能分离除去2SO ，D 正确。 10.答案：D
解析：甲醇是重要的能源物质，可作为车用燃料，A 正确；根据反应过程判断，总反应为
2232CO 3H CH OH H O +???→+催化剂
，B 正确；催化剂参与反应过程，在反应前和反应后化
学性质不变，C 正确；反应过程中有H —H 键断裂，H —H 键为非极性键，D 错误。 11.答案：D
解析：X 的质子数为Z ，Y 的质子数为1Z +，说明X 与Y 是相邻主族的两种元素，再结合题干中“短周期元素X 、Y 原子的最外层电子数之和为9，衰变过程中Y 的质量数为14”的信息，推断X 和Y 分别为C 和N 。衰变过程质量守恒，但是质子数增加1，推断出中子数减少1，产生1个电子，故该反应的1个中子转变为1个质子和1个电子，A 叙述正确；
C 的原子半径大于N 的，B 叙述正确；146C 可用于考古领域推测文物的年代，C 叙述正确；N 的含氧酸有32HNO HNO 和，其中2HNO 为弱酸，
D 叙述错误。 12.答案：A
解析：放电时，负极反应为4
272Al 6e 14AlCl 8Al Cl ---
-+，正极反应为
27248Al Cl N 6e 2AlN 14AlCl -
--+++，正极消耗27Al Cl -
，故生成的27Al Cl -从负极转移到
正极，A 说法错误，B 说法正确；该电池的总反应为22Al N 2AlN +，Al-2N 电池系统能
将游离态氮转化为化合态的氮，发生固氮反应，C 说法正确；结合装置图可知，充电时总反应为22AlN 2Al N +，D 说法正确。
13.答案：D
解析：25℃，pH=7.2时，溶液中()
6.81OH 10mol L c ---=?，由题图中c 点坐标知，c 点时()(
)
324
NH H O lg
2NH c c
+?=-，则
()
()
4
2
32NH 10NH H O c c +=?，所以()()(
)()
4 4.8
3232NH OH
NH H O 10
NH H O c c K c +-
-??=
=?，A
错误；用盐酸滴定氨水达到滴定终点时溶液显酸性，应该选用甲基橙做指示剂，B 错误；a b c d 、、、四点中c d 、两点溶质为324NH H O NH Cl ?和，a 点溶质为4NH Cl HCl 和，b 点
溶质为4NH Cl ，其中HCl 和32NH H O ?均抑制水的电离，4NH Cl 促进水的电离，故b 点水的电离程度最大，C 错误；c 点时溶液呈碱性，所以()()OH H c c -+>，根据电荷守恒
()()()()
4NH H Cl OH c c c c ++--+=+，所以()()4NH Cl c c +-
>，则()()()()
4NH Cl
OH H +--+>>>c c c c ，D 正确。 26.答案：（1）+3（1分）3Fe(OH)（1分）
（2）22322Co O 6H 2Cl 2Co Cl 3H O +-+++=+↑+（2分）1︰2（1分）
（3）(347)110a -?（2分）调pH 使2+Mg 转化为2Mg(OH)过程中，会有2Co(OH)生成，从而导致Co 元素的损失（2分）
（4）242CoC O Co 2CO +↑（2分）
（5）B （1分）212LiCoO e Li CoO Li x x x -+--=+（2分） 解析：（1）由化合价规则求出碳为+3价；固体1是3Fe(OH)。
（2）由流程图知，钴元素在此步转化中应生成2Co +，故生成的气体单质是2Cl ，离子方程式为22322Co O 6H 2Cl 2Co 3H O Cl +-+++=++↑。另一个氧化还原反应是在酸性条件下23Co O 将FeO 中的Fe 元素氧化为3+Fe ，相应的反应为
23232Co O 2FeO 10H 2Co 2Fe 5H O +++++=++，氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰2。 （3）当溶液pH a =时，()
(14)OH 110mol /L a c --=?，()
35Fe 110mol /L c +-=?，[](347)sp 3Fe(OH)110a K -=?。由sp K 数据知2MgF 的溶解度比2Mg(OH)的溶解度略大，故用
2MgF 作沉淀剂可能的原因是调pH 使2+Mg 转化为2Mg(OH)过程中，会有2Co(OH)生成，从而导致Co 元素的损失。
（4）14.7 g 24CoC O 物质的量是0.1 mol ，0. 1 mol Co 质量是5.9 g ，此值与固体质量减轻后生成的固体质量相等，故24CoC O 的分解产物是Co 、2CO 。
（5）充电时阳离子移向阴极（A 极），阳极上2LiCoO 中Co 元素失去电子转化为12Li CoO x -，相应的电极反应式为212LiCoO e Li CoO Li x x x -+--=+。 27.答案：(1)平衡圆底烧瓶A 中压强（2分）a （1分）
(2)馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)（3分）松开弹簧夹G ，然后停止加热(或先把D 中的导气管从溶液中移出，再停止加热)（2分） (3)分液漏斗（1分） (4)干燥除水（3分） (5)水浴（3分）
解析：(1)水蒸气发生器A 中压强过大，直玻璃管C 中液面上升，所以直玻璃管C 的作用是避免圆底烧瓶A 中压强过大。冷凝水从直形冷凝管的下口a 进入，使馏分充分冷凝。 (2)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在说明蒸馏结束。 (3)萃取时用到的实验仪器是分液漏斗。
(4)无水硫酸钠作为干燥剂除去萃取液中的水。
(5)提纯柠檬烯时，先将萃取剂二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷的沸点为39.8℃，釆用水浴加热蒸馏。
28.答案：(1)-745.5（2分） (2)AB （2分）
(3)①0.1611m l L in o m --?? （2分） ②160（2分）>（2分） (4)①不变 （2分） ②m （2分）
解析：(1)观察题给热化学方程式，可知2×反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故
1312Δ2ΔΔ745.5kJ mol H H H -=?-=-?。
(2)反应Ⅲ正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高，K 减小，当K 不变时，说明反应达到了平衡状态，A 项正确；随着反应的进行，反应物的转化率增大，当反应物的转化率不变时，说明反应达到平衡状态，B 项正确；气体密度=气体质量/气体体积，为一定值，C 项错误；随着反应的进行， v 正减小至不变，D 项错误。 (3)设达到平衡时，2N 的物质的量浓度为1 mol L x -?，列三段式可得：
222NO(g)2CO(g)
N (g)2CO (g)++
起始()1/mol L c -?： 1 1 0 0 转化()1/mol L c -?： 2x 2x x 2x 平衡(
)
1/mol L c -?： 1-2x 1-2x x 2x
平衡时体系压强是起始压强的0.8倍，则平衡时气体总物质的量浓度：起始气体总物质的量浓度=0.8，即(2):20.8x -=，解得0.4x =。 ①1
110.8mol L (NO)0.16mol L 5min
min v ---??=
=?。 ②C T 时，该反应的平衡常数()()
22222222CO N 0.80.4
160(CO)(NO)0.20.2c c K c c ?===?；
这时向该密闭容器中再充入2 mol NO 和2 mol 2N ，此时()()2222c 2222
CO N 0.8 1.4
15.6(CO)(NO)0.2 1.2
c c Q K c c ?==≈正逆。
(4)①催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数，加入催化剂，该反应的
k k 正逆不变。 ②升高温度，放热反应的速率常数增大得少，即 1lg k 正随温度升高减小得少，m 表示
1lg k 正随温度变化的曲线。
35.答案：(1)123d 4s （1分）+3（1分） (2)正四面体（2分）相同（1分）C （1分） (3)4（2分）2（2分） (4)8（1分）4（1
（3分） 解析：(1)Sc 为21号元素，基态Sc 原子的价层电子排布式为123d 4s ，Ti 、V 、Cr 的价层电子排布式分别为22323d 4s 3d 4s 、、513d 4s ，最高正价分别为+4、+5、+6，可知元素的最高正化价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和，故预测Sc 的最高正价为+3。
(2)4NH +的空间构型为正四面体，
中心原子的杂化方式与3NH 相同，均为3sp 杂化。4NH F 中，4NH F +-和间存在离子键，N 和H 之间存在的是σ键和配位键，H 与F 间还存在氢键，则
4NH F 中不存在的是π键。
(3)根据题给结构简式可知，2Ca +与两个氧原子、两个氮原子形成配位键，则1 mol 该配合物中通过螯合作用形成4 mol 配位键；该螯合物中，碳原子有23sp sp 和两种杂化方式。 (4)2CaF 的晶胞中2Ca +和-F 的配位数分别为8和4。设晶胞棱长为a cm ，则
3A 478a N ρ??=?
，则a =
3cm ，则2Ca +和-F 之间的最短距离为
。 12.答案：(1)苯乙烯（1分）羧基、羟基（2分）
(2) （1分）消去反应（1分）
(3)
（2分）NaOH 水
溶液/加热（1分） (4)5（2分）
（2分）
(5) （3分）
解析：(1)B 为苯乙烯，F 的结构简式为，分子中含有羧基和羟基。
(2)H 的结构简式为
，由F →G 属于消去反应。 (3)G →H 是苯甲醇与
发生酯化反应，对应的化学方程式为
。C →D 发生溴
原子的取代，所需要的试剂和条件是NaOH 水溶液、加热。 (4)G 的结构简式为
，其同分异构体能发生水解反应和银镜反应，说明
分子中含有甲酸酯基(HCOO —)；属于芳香族化合物，说明含有苯环。若苯环上连有一个取代基，有
2种结构；若苯环上连有HCOO —和
2
—CH
CH 两个取代基，两取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，故满足条件的G
的同分异构体共有5种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:2:2:2的有机物为
。
(5)逆合成分析思路如下：
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】
【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是
2019届高考化学模拟测试卷 2009.05.16 （本试卷满分120分考试用时100分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 F：19 Cl：35.5 K：39 Cu：64 Fe：56 Ag：108 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是 ①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu（OH）2悬浊液 ⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水 A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧3．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6KJ. mol-1 b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ. mol-1 则下列说法不正确的是 A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）△H=-483.6KJ. mol-1 4 5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O , 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 则下列有关说法不正确的是
xx届高考化学模拟试卷（二） 扬中高级中学 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、S 32、Cl 35.5、 K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、 增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物 B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量 C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展 D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝” 2．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中正确的是 A．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C．微粒中的质子总数和电子总数一定相等D．物质发生化学变化前后分子的总数一定相等3、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）A．“E85”是由两种物质组成的混合物B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D．O3与O2互为同素异形体 4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH—2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO32-+SO2+；△H>0。下列叙述中， 错误的 ．．．是 A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为SO32-+SO2+2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强 5．下列事实与氢键有关的是 A、不加热到很高的温度水难以分解 B、水结冰体积膨胀，密度变小 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 6．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成 7．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 ①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②苯酚酒到皮肤上，用Na2CO3溶液洗涤③酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
2020高考化学模拟测试卷（三） 推荐答题时间60分钟 可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.下列关于物质性质的认识错误的是() A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质 B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖 D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是() A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N A B.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N A C.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N A D.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH- B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+N C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2O D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O
10.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是() A.青蒿酸的分子式为C15H20O2 B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应 C.青蒿酸与互为同分异构体 D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种 11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+
高考化学模拟试卷（二） 第I卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O—16 Na—23 Cl —35.5S —32 Br —80 I—127 K—39 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（） A NaF B NaCl C NaBr D NaI 2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（） ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗； ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计 A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部 4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（） A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al B 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2SiO3 C 稳定性：AsH3>PH3>NH3 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF 5.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是（）
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 6. 下列说法中，正确的是（用N A表示阿伏加德罗常数值）（） A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20N A B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N A C 18g水中所含的电子数是8N A D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5N A/22.4 7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（） A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量Ｈ 1 C 1２ N 14 Ｏ １6 Cr 52 Ｆｅ 56 第I卷(选择题共42分) 选择题（共７小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）１．隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5? B. NＯ2? C. SO２ D. CO２ 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5ＮH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Ｓp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C．能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用ＮA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A．的NH4ＮO３溶液中氮原子数小于0.2ＮＡ Ｂ. 某温度时,１LｐＨ=6的纯水中含有1.0X１0－6ＮA个OＨ- Ｃ. 在O2参加的反应中,1moｌＯ２作氧化剂时得到的电子数一定是４NＡ D. 向含有0.４mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 １.２N A 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢以 单原子填入合金晶格）,总反应为，下列说法正确的是Ａ．电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOＯH C．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时，负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H２Ｏ2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是Ａ. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 Ｃ. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题： 7．下列有关化学与环境的叙述不正确的是 A ．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源 B ．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 C ．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向 D ．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm 之间 8．以有机物A 为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是 A ．A 的分子式为C 11H 14，可发生取代、氧化、加成等反应 B ．由A 生成P 的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成 C ．A 的结构简式为 ，分子中所有碳原子不可能共面 D ．1 mol A 最多能与4 mol H 2发生加成反应 9．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N A B ．28 g 聚乙烯（ ）含有的质子数目为16N A C ．将标准状况下224 mL SO 2溶于水制成100 mL 溶液，H 2SO 3、3HSO - 、23S O - 三者数目之和为0.01N A D ．含63 g HNO 3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A 10．X 、Y 、Z 是三种原子序数依次递增的前10号元素，X 的某种同位素不含中子，Y 形成的单质在空气中体积分 数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A ．原子半径：X ＜Z ＜Y ，简单气态氢化物稳定性：Y ＜Z B ．A 、 C 均为10电子分子，A 的沸点低于C 的沸点 C ．同温同压时，B 与 D 体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH 溶液完全处理 D ． E 和 F 均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1
中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷（选择题 共 42 分） 1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关 D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是 A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水， 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K ＝1×103 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答） （1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论