第2 次课学时 2
第3 次课学时 2
《医用化学基础》课程教学大纲 一、课程说明 总时数：X学时理论：Y学时实验：Z学时 1、课程性质、地位和作用 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 生理学（Physiology）是生物学的重要分支，是一门重要的医学基础学科，是研究正常机体生命活动规律的一门科学。它以基础医学中的细胞生物学、解剖学、组织胚胎学等课程为其学习的基础，同时又为临床医学疾病的学习提供必要的理论知识，是基础医学与临床医学之间的桥梁学科。 2、教学目的与要求 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） XX课程的教学目的是。。。。 通过教学学生应达到以下要求： （1）基础理论与基本知识方面 ①掌握 ②。。。 （2）基本技能方面 ①熟练使用 。。。。 4、教学方法与手段 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 理论教学主要以课堂讲授为主，适当使用多媒体教学、双语教学，以及结合录像、图片、课堂讨论、专题讲座、自学等形式给学生以丰富多样的教学形式，提高学生的学习效果和学习兴趣。同时任课教师应适当地讲述一些学科前沿进展和动态发展，使学生在获得基本理论的同时还能了解学习该学科的前沿动态。 实验教学教师应适当讲授，结合示教等手段介绍有关的理论知识及操作规则，以学生动手为主，注重培养学生的动手能力和分析问题、解决问题的能力。 5. 教学时数分配
6、考核方式 生理学为考试课，实行百分制，其中理论课考试多采用闭卷考试（选题有一定的范围及难度，从题库选题），考核成绩结合课堂随即考试（开卷或闭卷）及写论文等形式，从而全面考核学生的基本理论、基本知识掌握程度，以及对生理学前言动态了解的程度，综合运用知识能力。 实验课通过平时课堂纪律、实验报告书写、课堂提问等多种形式，对学生进行全面的综合考核。成绩的构成为：实验预习A%、实验操作B%、实验纪律C%等。 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 7、参考教材 序号.作者（编著者）.书名（版本）.出版地：出版社，出版年份 序号.[国别]作者（编著者）.书名（版本）.译者（若为中文版）.出版地：出版社，出版年份。（正文宋体/小四，20磅行距，首行缩进2字符） 二、理论课教学大纲 第一章绪论 [目的要求]：（宋体、小四、加粗、20磅行距，左对齐） 1.掌握。。。 2.熟悉。。。（正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 3.了解。。。 [教学内容]： 一、化学研究的对象 二、化学的发展史 三、化学和医药学 四、化学课程的任务 五、学习化学的方法 [教学时数]∶理论教学1学时 [教学方法和手段]： 教学方法（正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 1. 自学/课堂讲授 2. 自学与讲授结合 。。。。。。 教学手段（板书/录像/多媒体/网络媒体/挂图/模型/标本等） 1.。。。
S3-6平罗县职业教育中心课程教学案例结构组成《医用化学基础》教学设计 一、课程的性质及任务 《医用化学基础》是中等卫生职业教育护理专业的一门文化基础课程，本课程的主要内容包括溶液、电解质溶液和有机化学基础知识等，本课程的主要任务是使学生获得学习医学课程所必须的基础知识和技能、掌握化学知识在医学上的 应用，培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。 二、课程目标 总体目标：通过对《医用化学基础》的学习，使学生获得从事相关医学职业岗位必需的化学基本理论、基础知识和基本技能，会应用所学的知识分析 和解决工作中的实际问题，为学习后续课程和毕业后从事医学方面的 工作打下坚实的基础。 能力目标： 1、会描述各类常见有机化合物的结构特点、性质及鉴定方法。 2、认识医用化学实验的常用仪器，了解医用化学实验的基本操作， 了解胶体溶液的配制方法，溶液的PH值的测定方法。 3、学会简单的实验数据处理和分析方法、实验报告的书写。 4、会应用简单的化学原理，分析解决有关的问题。 知识目标： 1、掌握无机化学的基本概念和基础理论，溶液、电解质溶液、缓冲溶液、 溶胶、高分子溶液等的基本概念、性质和有关计算。 2、掌握主要类型有机化合物的结构特点、命名。 3、掌握简单的有机化合物的结构理论，能通过有机化合物的结构特点分析 各类有机化合物的性质。 4、掌握各类有机化合物官能团的典型性质，熟悉典型有机反应类型和实例。 5、熟悉各类有机化合物的鉴别方法。 6、了解与医药有关的典型有机化合物的性质、来源和用途。 7、能够运用所学医用化学知识对有关化学问题进行分析与评价。 素养目标： 1、培养学生“厚德、励志、笃实、尚能”的学风和乐于奉献、创新实干精神。 2、培养爱岗敬业、团结协作，竞争拼搏的优良品质。 3、树立安全意识和环保意识，初步建立绿色化学理念。 4、培养学生独立观察问题、分析问题和解决问题的能力。 5、养成实事求是、理论联系实际的科学作风。
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构
第6课学时 2 一、新课导入： [复习巩固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) 2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) [设问] 那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢? [结论]必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。 [教师]请大家根据刚才的分析，做如下练习。 3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 二、讲授新课： 第一节溶液的浓度 一、溶液浓度的表示方法 （一）体积分数 溶质B的体积VB与溶液的体积V之比称为物质B的体积分数，用φB表示。 （二）质量分数 溶质B的质量mB除以溶液的质量m称为物质B的质量分数，用ωB表示。
（三）质量浓度 溶质B的质量mB除以溶液的体积V称为物质B的质量浓度，用符号rB表示。 （四）物质的量浓度 1．1mol物质质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 ［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？ ［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol 氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol或kg/mol。 （3）数值：等于物质或粒子的式量。 课堂练习例题3、4 3.物质的量浓度 溶质B物质的量nB除以溶液的体积V称为物质B的物质的量浓度，简称为B 的浓度，用符号cB表示。 课堂练习5、6 二、溶液的配置、稀释和混合 （一）溶液的配置有关溶液稀释的计算 [讲解]稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算： [板书] c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 例5、配制250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的体积是多少? 解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl 溶液的体积为V2 c1·V1＝c2·V2 V2= =0.021 L＝21 ｍL 答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。 [小结] 表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。（二）溶液的稀释和混合
《医用化学基础》题库及答案 一、选择题 1. 在下列化合物中，氯的化合价最高的是（） A. HCl B. HClO C. KClO3 D. KClO4 ( 正确答案 ) 2. 在一定温度下，分别将下列各组溶液用半透膜隔开，有渗透现象产生的一组是（） A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNaBr B.0.15mol/LNaCl 和 0.1mol/LCaCl2 C.0.1mol/LNaCl 和 0.2mol/L 葡萄糖 D.0.5mol/LNaCl 和 0.5mol/L 蔗糖 ( 正确答案 ) 3. 相同温度下，下列属于等渗溶液的一组是（） A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNa2CO3 B.0.1mol/LNa2SO4 和 0.15mol/LKCl ( 正确答案 ) C.0.1mol/LNaCl 和 0.15mol/L 葡萄糖 D.0.15mol/LNa2SO4 和 0.3mol/LNaCl 4. 下列物质中属于强电解质的是（） A. 氨水
C. 醋酸铵 ( 正确答案 ) D. 酒精 5. 下列物质中属于弱电解质的是（） A.CaCl2 B.NH3.H2O ( 正确答案 ) C.H2SO4 D.NaCl 6.1L1mol/L 的 HCl 和 1L1mol/L 的 CH3COOH 溶液相比较（） A.CH3COOH 中的 [H+] 大 B.HCl 中的 [H+] 大 ( 正确答案 ) C. 两种溶液的 [H+] 相同 D.CH3COOH 和 Zn 反应快 7. 下列电离方程式中正确的是（） A.H2CO3 === 2H+ + CO32- B.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32- C.NaHSO4 === Na+ + H+SO4- D.CH3COONH4 === NH4+ + CH3COO- ( 正确答案 ) 8. 在一定温度下， HCN H+ + CN- 达到平衡，要使平衡向左移动应采取的方法是（） A ．加入固体 NaCN ( 正确答案 ) B ．增加压强
医用化学第二版答案 【篇一：医用化学习题答案】 lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3） 1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷 （5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基 萘 2、（1） cl cl cl cl clclcl （2） 2+24 oh o （ 3） hbr br （4） 1 br + br2 + br 4、 先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热 反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。5、 为 2 cooh kmnocooh no2 +
6、（1） 3)2 23 （2） h33)3 no2 3 (3) 3 第八章 pp106 2、（1）37c2h5 br h c3h7 r (2) 37 c2h5 h brc3h7 s 4 3 h oh ch3 r (3) ch3 hclh br c2h5 (4) cooh hohho hcooh 第九章 pp114 3 ho
h ch3 s 5 【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】 ss=txt>专业：层次： 无机部分 第一章溶液 一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 相等（ - ） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ） 5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（） a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较 a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖 三、填充题 为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。 2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。 产生________现象。 四．计算题 中由葡萄糖所引起的渗透压。 第二章化学反应速率及化学平衡 一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号) 1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（） 2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都 完全一样（） 3．对于一级反应，速率常数k等于一（） 4．内能的绝对值无法精确测定（）
《医用化学基础》复习题 第一章溶液和胶体 一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。 产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。 等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol·L-1为标准，低于280 mmol·L-1为低渗溶液；高于320 mmol·L-1的为高渗溶液。 医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3等等。 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的问题。 解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？ 答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。 第二章化学热力学与化学动力学基础 1．一些基本概念：基元反应（元反应）：一步可以完成的化学反应。 催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。 有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。 2．化学平衡常数的意义和影响因素。 化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。 3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 ◆可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。 ◆催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。 第三章电解质溶液 1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。如：NH4+, HAc，H2PO4-,HCl等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH3, ,H2PO4-,Cl－等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO43-，H2O，HCO3-。 H2O的共轭碱是OH- ，共轭酸H3O-；HCO3-的共轭碱是CO32-，共轭酸是H2CO3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H+]、[OH-]和pH值。如已知NH3?H2O的K b，计算0.10 mol·L-1氨水的
南方医科大学惠州卫校11级临床专科班 《医用化学》考试题 学号：姓名： 一、选择题： （ A ）1、根据酸碱质子理论，下列物质是酸的是： A.Cl- B.H 3O+ C.NO 3 - D.OH- （ D ）2、溶液的PH由5变为3，则[H+] A. 增大2倍 B. 减小2倍 C. 减小100倍 D.增大100倍（ C ）3、泥浆水属于 A.真溶液 B.溶胶 C.悬浊液 D.乳浊液 （ D）4、同温同浓度的下列溶液渗透压最小的是 A.NaCl B.CaCl 2 C.KOH D.葡萄糖 （ D ）5、区别真溶液与胶体溶液的简单方法是 A. 加入溶质 B. 加水 C. 过滤 D. 丁达尔现象 （）6、0.3mol.L-1的下列溶液与血浆等渗的是 A. NaCl B. NaHCO 3 C. 乳酸钠 D. 葡萄糖 （ A ）7、在电场中，胶粒在分散介质中的定向移动称之为 A. 电泳 B. 电解 C. 扩散 D. 沉降 （ C ）8、重金属盐中毒时，应急措施是立即服用 A. 生理盐水 B. 大量冷水 C. 鸡蛋清 D. 食醋 （ B ）9、决定核外电子运动状态的量子数为： A. n L B. n L m ms C . n L m D. n m （ A ）10、下列化合物中属于配合物的是： A. [Ag(NH 3) 2 ]OH B. H 2 O 2 C.Na 2 SO 3 D. KAl(SO 4 ) 2 . 12H 2 O （ D ）11、在[Co(en)(C 2O 4 ) 2 ]-中，Co3+的配位数是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 （ B ）12、下列几组溶液中，不具有缓冲作用的是（） A. CH 3COOH-CH 3 COONa B.HCl-NaCl C. NH 3·H 2 O-NH 4 Cl D.NaHCO 3 -Na 2 CO 3 （ C ）13、影响缓冲容量的主要因素是 A. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 B. 弱酸的p K a和缓冲比 C. 弱酸的p K a和缓冲溶液的总浓度 D. 弱酸的p K a和其共轭碱的p K b （ D？）14、人体血浆中最重要的抗酸成分是 A. H 2PO 4 - B. HPO 4 2- C. HCO 3 - D. H 2 CO 3 （ A ）15．在高渗溶液中，红细胞 A. 会发生皱缩 B. 会发生溶胀 C. 无变化 D. 会发生破裂（）16．配制0.1mol/L乳酸钠溶液250ml，需用1mol/L乳酸钠溶液的体积为 A．50ml B．40ml C．25ml D．15ml （）17．下列哪组可构成共轭酸碱对 A.H 3PO 4 -PO 4 3- B.HAc-AC- C.H 2 CO 3 - HPO 4 2- D. H 2 PO 4 -- PO 4 3- （）18.在氯水中加入下列物质，不能发生同离子效应的是 A.NH 4Cl B.NH 4 NO 3 C.HCl D.NaOH
《医用化学基础》复习题 第一章 溶液和胶体 一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。 产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。 等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol 〃L -1为标准，低于280 mmol 〃L -1为低渗溶液；高于320 mmol 〃L -1的为高渗溶液。 医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g 〃L -1NaCl ，50g 〃L -1葡萄糖，9g 〃L -1乳酸钠，12.5g 〃L -1 NaHCO 3等等。 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的问题。 解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？ 答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。 第二章 化学热力学与化学动力学基础 1．一些基本概念：基元反应（元反应）：一步可以完成的化学反应。 催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。 有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。 2．化学平衡常数的意义和影响因素。 化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。 3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 ◆ 可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。 ◆ 催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。 第三章 电解质溶液 1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。如：NH 4+, HAc ，H 2PO 4-,HCl 等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH 3, ,H 2PO 4-,Cl －等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO 43-，H 2O ，HCO 3-。 H 2O 的共轭碱是OH - ，共轭酸H 3O -； HCO 3-的共轭碱是CO 32- ，共轭酸是H 2CO 3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H +]、[OH -]和pH 值。如已知NH 3?H 2O 的K b ，计算0.10 mol·L -1氨水的
一、选择题 1．物质的量是表示( ) A．物质数量的量B．物质质量的量C．物质粒子数目的量 D．物质单位的量E．物质能量的量 2．0.5mol Na2SO4中含有的Na+数是( )个 A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1 E．2 3．1 mol氢气与1mol二氧化碳具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质量 D．摩尔质量E．粒子数 4．下列说法中，错误的是( ) A．1mol氮气含6.02×1023个原子 B．1mol氮气含6.02×1023个分子 C．1mol氮气的质量是28g D．氮气的摩尔质量是28g／mol E．1mol氮气含14×6.02×1023个电子 5．下列各物质质量相同，物质的量最少的是( ) A．H20 B．H2SO4．C．NaOH D．K2S04E．HCl 6．下列物质含分子数最多的是( ) A．17g NH3B．9g H2O C．73gHCI D．147g H2S O 4E．5g H2 7．将4g NaOH溶解在lL水中，取出10mL，其物质的量浓度是( ) A．1mol／L B．0．1imol／L C．0．01mol／L D．10mol／L E．0．5mol／L 8．12.5g葡萄糖溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为( ) A．25g／L B．5g／L C．50g／L D．0.025g／L E．0.5g／L 9．0.149mo]／L的NaHCO3溶液，其质量浓度为( ) A．12.1g／L B．12.2g／L C．12.3g／L D．12.5g／L E．1.25g／L 10．9g／L的生理盐水，其物质的量浓度是( )mol／L A．0.154 B．0.0154 C．0.280 D．1.54 E．0.9 11．配制0.10mol／L乳酸钠(NaC3H5O3)溶液250mL，需用112g／L乳酸钠溶液的体积为( ) A．50mL B．40mL C．25mL
新乡医学院医用化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称 一、实验名称折光率和旋光度的测定 二、授课对象临床医学授课形式实验教学 三、教学目标1、了解阿贝折光仪的构造和测定原理； 2、熟练掌握液体化合物折光率的测定方法； 3、了解WXG-4旋光仪的构造和测定原理； 4、熟练掌握手性化合物旋光度的测定方法。 四、教学内容1、阿贝折光仪的构造和测定原理； 2、测定丙酮、乙酸乙酯的折光率； 3、WXG-4旋光仪的构造和测定原理； 4、测定葡萄糖的旋光度。 五、教学安排与课时分配1、讲解演示60 min 2、学生操作教师辅导60 min 六、授课重点1、阿贝折光仪的使用方法； 2、测定有机化合物折光率的方法； 3、WXG-4旋光仪的使用方法； 4、测定有机化合物旋光度的方法。 七、注意事项 1、保护仪器，操作小心。 2、测定动作要迅速，注意安全。 八、授课方法教师示范讲述，学生动手操作 九、使用教材《医用化学实验》自编教材 十、教研室 审查意见 主任签字新乡医学院化学教研室年月日
实验液体有机化合物折光率测定 一、实验目的 1．了解阿贝折光仪的构造和测定原理。 2．掌握用阿贝折光仪测定液态物质折光率的方法。 二、实验原理 根据折射定律，折光率即光线入射角正弦与折射角正弦的比值，当入射角等于90°时， n =1／sinβ0，此时测出临界角β0的大小就可得到折光率。 阿贝折光仪就是基于这种原理制成的，通过调节入射角达到90°，就可直接读出折光率（仪器本身已将临界角换算成折光率）。 三、实验用品 阿贝折光仪，擦镜纸，无水乙醇（AR），丙酮（AR），乙酸乙酯（AR），蒸馏水 四、实验步骤 （1）打开直角棱镜，用丝绢或擦镜纸沾少量乙醇或丙酮轻轻擦洗上下镜面，不可来回擦，只可单向擦。待晾干后方可使用。 （2）阿贝折光仪的量程为0~ 0，精密度为± 1，温度应控制在±℃的范围内。恒温达到所需要的温度后，将待测样品的液体2~3滴均匀地置于磨沙面棱镜上，滴加样品时应注意切勿使滴管尖端直接接触镜面，以防造成刻痕。关紧棱镜，调好反光镜使光线射入。滴加液体过少或分布不均匀，就看不清楚。对于易挥发液体，应以敏捷熟练的动作测其折光率。 （3）先轻轻转动左面刻度盘，并在右面镜筒内找到明暗分界线。若出现彩色光带，则调节消色散镜，使明暗界线清晰。再转动左面刻度盘，使分界线对准交叉线中心，记录读数与温度，重复一次。 （4）测完后，应立即以上法擦洗上下镜面，晾干后再关闭。 在测定样品之前，对折光仪应进行校正。通常先测纯水的折光率，将重复两次测得的纯水的平均折光率与其标准值比较，可求得折光仪的校正值。校正值一般很小，若数值太大时，必须调整镜筒上的示值调节螺钉，对整个仪器重新进行校正。 五、思考题 1．测定物质折光率的意义是什么?
I川法商专修学院教案 （2013年秋季） 任课教师： ________________________ 赵琴_________________________ 学科：《医用化学，础》 教材版本：主编黄刚出版社人民卫生出版社（第二版） 科目类型：统考（）校考（J ） 本课程考试时间：2014 年― 月日 本课程授课时间：2013_年_9_月J_E|_ _2013年1月□授课班级及人数：2013级护理专业1班（_ 专科）121_人 2013级一护理_专业2班（一专科）102—人 2013级药剂专业（_专科）24 人
任课教师: 赵琴 教学时间： 2013年9月23日（—周星期二） 课目、课题 （章节） 第一章绪论；第三章溶液第一节物质的量 主要 参考资料 教学目的 和要求 熟悉化学和医学的关系及学习化学的方法 四川法商专修学院（2013年秋季）教案 学 科：《医用化学基础 》 科目类型：国考（） 省考（） 校考（鱼） 本课程考试时间：2014年1月 日 本课程授课时间：2013年9月23 I |— 2014年1月1日 授课班级及人数：2013级护理专业1班（ 专 科）121人 2013级护理专业2班（ 专科）102 人 2013级药剂专业（ 专科）24人 教材版本：主编一黄刚出版社人卫（2001年版第二版） 《医用化学基础》（第二版），黄刚主编，人民卫生出版社 掌握，物质的量、摩尔的概念、符号，有关物质的量的计算。 了解化学及其发展简史 1. 物质的量 2. 摩尔的概念、符号 3. 有关物质的量的计算 教学难点: 1. 物质的量 2. 摩尔的概念 3. 有关物质的量的计算
《医用化学基础》复习资料 周纪 2014年11月30日 第三章溶液 1. 物质的量是表示，单位是，用符号表示。 2. 阿伏伽德罗常数用符号表示，。 3.1摩尔任何物质都包含有。 4. 摩尔质量是表示，单位是， 用符号表示。 5. 90 g H 2 O的物质的量是多少？ 6. 2.5 mol Fe原子的质量是多少？ 7． 4.9 gH 2SO 4 分子里含多少个H 2 SO 4 分子？
8. 某KOH溶液1000ml中含0.5mol的KOH，试问该KOH溶液的物质的量浓度是多少？ 9. 100ml正常人的血清中含10.0mg Ca2+，计算正常人血清中含Ca2+的物质的量 浓度. 10. 临床上纠正酸中毒使用的乳酸钠(NaC 3H 5 O 3 )注射液，规格为每支20ml注射液 中含乳酸2.24 g，求该注射液中乳酸钠的物质的量浓度. 11. 我国药典规定，生理盐水的规格是500ml生理盐水中含有4.5 g NaCl，计算生理盐水的质量浓度.。
12. 临床上纠正酸中毒使用的乳酸钠(NaC 3H 5 O 3 )注射液，规格为每支20ml注射 液中含乳酸钠2.24 g，求该注射液中乳酸钠的质量浓度. 13. 9 g/L 生理盐水的物质的量浓度是多少？ 14. 临床上纠正酸中毒使用的乳酸钠(NaC 3H 5 O 3 )注射液的物质的量浓度为 1 mol/L，问该注射液的质量浓度是多少？ 15.配制0.2mol/L N a OH溶液100ml，需取2mol/L N a OH溶液多少ml？
16. 临床上需 6 1 mol/L 乳酸钠溶液360mL ，现有1mol/L 的乳酸钠针剂（每支 20 mL ），问需这样的针剂几支？ 17. 产生渗透现象必须具备两个条件： ， 。 18. 比较0.1 mol/L NaCl 溶液与0.1 mol/L CaCl 2溶液的渗透压大小。 19. 大量输液时，必须使用 。 20. 用高渗溶液作静脉注射时， 。 21. 静脉滴注 0.9 g/L 的NaCl 溶液，红细胞会 。 练习题 1、物质的量是表示（ ）。 A 、物质数量的量 B 、物质质量的量 C 、物质粒子数目的量 D 、物质单位的量 2.在0.5molNa 2SO 4中，含有的Na + 数是（ ） A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 3．下列说法中，正确是( ) A ．1mol O 的质量是32g/mol B ．OH-的摩尔质量是17g C ．1mol H2O 的质量是18g/mol D ．CO2的摩尔质量是44g/mol 4、将12.5克葡萄糖溶于水，配成250毫升溶液，该溶液的质量浓度为（ ）。
《医用化学基础》教案 授课课题第三章第三节、溶液的渗透压 授课形式讲授授课课时1学时 教学目的1、掌握渗透现象和渗透压 2、理解渗透压在医学上的意义 教学重点渗透现象和渗透压 教学难点渗透现象和渗透压 内容 备注 教学内容 【引入新课】 【讲授新课】【出示渗透现象示意图】 渗透现象在生活中极为常见。例如，人们在游泳池中游泳时，睁开眼睛很快就会感到涩痛，而在海水中游泳却没有不适之感，这是为什么呢？那么下面让我们带着这个问题一起来学习今天的内容。 一、渗透现象和渗透压 渗透现象示意图 1半透膜：只允许溶剂水分子自由透过，而溶质分子难以透过的薄膜。 一段时间之后便可看到长颈漏斗内液面慢慢升高，达到一定
【论讨将红细胞分别放入三种不同浓度NaCl溶液中所产生的现象】在相同温度下，渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。对于渗透压不同的两种溶液，渗透压相对高的溶液叫做高渗溶液，渗透压相对低的溶液叫做低渗溶液。 医学上的等渗、低渗、高渗溶液是以血浆总渗透压为标准。临床上规定渗透浓度在280～320m mol/L范围内的溶液为等渗溶液、低于280 m mol/L的溶液为低渗溶液、高于320 m mol/L的溶液为高渗溶液。 2、临床上常用的等渗溶液有: 0.154 mol/L NaCL溶液，（生理盐水） 0.278 mol/L葡萄糖溶液, 0.149 mol/L 碳酸氢钠溶液 3、临床上给病人大量输液时，必须使用与血浆等渗的溶液（如生理盐水）。 红细胞分别放入三种不同浓度NaCl溶液中所产生的现象：将红细胞放到0.068 mol/L NaCl溶液中，在显微镜下可以看到红细胞逐渐膨胀，最后破裂。医学上称这种现象为溶血。如将红细胞放到0.256 mol/L NaCL溶液中,在显微镜下可以看到红细胞逐渐皱缩,这种现象称为胞浆分离.如将红细胞放到生理盐水中,在显微镜下看到红细胞维持原状.见图1-3. 图1-3 红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态示意图
新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日
实验 糖和蛋白质的性质 一、实验目的 熟悉糖和蛋白质的组成及性质 掌握糖和蛋白质的鉴别方法 二、实验原理 对于有机化合物来说，有确定其结构，除了元素分析，波谱技术，或测定其物理常数（如熔点、沸点、折光率等）外，利用化学方法进行官能团分析也是很重要的方法。特别是官能团定性实验，操作简便，速度快，马上可以知道结果。官能团的定性检验是利用有机化合物中各官能团所具有的不同特征，与某些试剂发生反应，根据反应现象（如颜色变化、沉淀、放出气体等），与其他化合物进行区别。因此，对定性试验要求反应迅速、结果明显，而且对某一官能团有专一性。 1．糖的性质 糖是一类含有多个羟基的醛、酮，具有羟基和羰基的官能团性质。通常分为单糖、双糖和多糖。单糖及含有半缩醛羟基的双糖在水溶液中能发生互变异构现象，开链结构与环状结构具有一定的平衡。因此，具有还原性，也称为还原糖，能与Fehling 试剂，Benedict 试剂 和Tollen 试剂等弱氧化剂作用。 还原糖Tollen 试剂+银镜 还原糖+还原糖 +Fehling 试剂Benedict 试剂Cu 2O 砖红色沉淀Cu 2O 砖红色沉淀+ 还原性糖与Benedict 试剂作用，产生砖红色氧化亚铜，临床上常用此反应作血糖和尿糖的定性和定量检查。 还原糖与过量的苯肼成脎，可生成难溶于水的黄色糖脎结晶，不同的糖脎均有一定的熔点和晶形，可鉴别某些糖。如葡萄糖与过量的苯肼作用，在热水中很容易生成糖脎。 CHO OH H H HO OH H OH H CH 2OH HC C H HO OH H OH H CH 2OH NNHC 6H 5NNHC 6H 5C 6H 5NHNH 2 糖类化合物在浓盐酸或浓硫酸的作用下，能与酚类化合物发生颜色反应，如与α－萘酚的乙醇溶液作用产生紫色，这个反应称为Molish 反应。 另外，糖还可以与间苯二酚的盐酸溶液作用呈现红色，此反应称为Seliwanoff 反应，由于此试剂与酮糖反应出现红色较醛糖快得多，常用此反应来鉴别酮糖和醛糖。
《医用化学》课程教学大纲 一、课程基本信息 1、课程代码： 2、课程名称（中/英文）：医用化学/Medical chemistry 3、学时/学分：162/9 4、开课院（系）、教研室：医学院、化学 5、先修课程：无 6、面向对象：临床医学八年制法文班 7、教材、教学参考书： 教材：基础化学、魏祖期、人民卫生出版社 有机化学，吕以仙，人民卫生出版社 参考书：大学化学，傅献彩，高教出版社 有机化学，杨丽敏，人民卫生出版社，2006年8月 Organic Chemistry （Eighth Edition），T.W. Graham Solomons, Craig B. Fryhle, Wiley, 2004 二、课程性质和任务 教学目的： 本课程采用汉语和法语双语教学，通过本课程的学习，使学生掌握与医学相关的一些重要的基本概念和理论，如：渗透压、电解质、缓冲溶液、化学反应速率、原子结构、分子结构、配位化合物等，熟悉滴定分析和分光光度法等医学中常用的分析方法，并通过本课程学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。 通过本课程的学习，使学生掌握一些有机化学重要的基本概念、理论及基本有机反应，掌握与生命密切相关的有机化合物及其化学性质。为学生将来从事专业工作打下扎实的基础。 教学方法： 以课堂讲授为主，配合课后作业、课堂提问、讨论、课堂自学和课外自学。 三、教学内容和基本要求
教学内容和时数
考核要求 考试题型：是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、完成反应式、鉴别、推导结构。 基础化学部分 第一章绪论 [目的要求] 掌握物质的量，物质的量浓度，质量浓度。 熟悉摩尔分数，质量摩尔浓度。 了解化学是一门中心科学，基础化学与医学的关系。 [教学时数] 理论1学时 [讲授内容] 化学是一门中心科学；化学与医学的关系；我国的法定计量单位；物质的量、物质的量浓度，质量浓度，质量摩尔浓度，摩尔分数。 第二章稀溶液的依数性 [目的要求] 掌握溶液的渗透压力及应用。 熟悉溶液的凝固点降低。 了解溶液的蒸气压下降及溶液的沸点升高。 [教学时数] 理论4学时，实验3学时 [讲授内容] 蒸气压的概念，溶液的蒸气压下降，Raoult定律。溶液的沸点升高，纯液体的凝固点，溶液的凝固点降低。渗透现象和渗透压力，溶液的渗透压力与浓度、温度的关系。电解质溶液的依数性，渗透浓度，等渗、高渗、低渗的概念，晶体渗透压力与胶体渗透压力。 第三章电解质溶液 [目的要求] 掌握电解质溶液中离子平衡的基本规律和溶液pH值的近似计算。 熟悉酸碱质子理论、溶度积的概念和沉淀平衡的移动。 了解强电解质理论，酸碱电子理论。 [教学时数] 理论7学时 [讲授内容] 强电解质和弱电解质，解离度，离子互吸理论，活度和活度因子。酸碱质子理论的定义，酸碱反应的实质，共轭酸碱对Ka与Kb的关系。pH的概念，水的离子积，同离子效应和盐效应，一元弱酸或弱碱溶液的pH计算，多元酸碱及两性物质溶液pH的计算。酸碱电子理论，溶度积的概念，溶度积和溶解度的关系，溶度积规则，沉淀平衡的移动。