第 21次课学时 2
亲核反应 有机反应的一类，电负性高的亲核基团向反应底物中的带正电的部分进攻而 芳环上亲核取代反应历程 使反应发生，这种反应为亲核反应。与之相对的为。 即在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的原子核的吸引所引起的。这些反应属于离子反应。反应试剂在反应过程中，对与之相互作用的原子或体系给予或共享其电子对者，称为。 由亲核试剂如HO、:NR3、CN、H2N、…等与有机分子相互作用而发生的，称为亲核取代反应(SN)。在亲核取代反应中，亲核试剂Nu进攻被作用物中的饱和碳原子,取代此饱和碳原子上的一个原子团L 芳环上亲核取代反应历程能量变化 。Nu供给碳原子一对电子,生成新的，碳原子与L之间的共价键破裂，L带着一对电子离去： Nu:+RL─→NuR+:L 式中R为烷基。Nu:和L:都带有孤电子对，它们可以是负离子或中性分子。 由亲核试剂HCN、H2O、丙二酸二乙酯等与世轭不饱和醛或酮进行的称亲核加成反应。例如共轭不饱和酮与HCN加成，形成氰酮： 亲电反应electrophilic reaction 亲电反应指缺电子（对电子有亲和力）的试剂进攻另一化合物电子云密度较高（富电子）区域引起的反应。亲电反应属于（ionic reaction）的一种，是的基本反应之一。[1]在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的电子的吸引所引起的化学反应。这些反应属于离子反应。反应试剂在反应过程中，从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对者，称为亲电试剂(E+)。 凡由亲电试剂如HNO3、H2SO4、Cl2、Br2等与有机分子相互作用而发生的取代反应，称为亲电取代反应(SE)： E++RX─→RE+X+ 式中R为烷基。上述类型的正离子取代反应属于SE类型反应。例如，CH3:MgBr与溴反应时，溴分子的正电荷部分（相当于上式中的E+）与带着一对电子的甲基反应：CH3:|MgBr+Br+|:Br-─→CH3Br+MgBr2 亲电反应 在芳香族化合物亲电取代反应中，亲电试剂进攻芳香环，生成σ络合物,然后离去基团变成正离子离开，离去基团在多数情况下为质子： 一般，第二步的速率比第一步高(k2》k1，k)。 由亲电试剂进攻所引起的加成反应称为亲电加成反应。在没有光照和自由基引发的条件下，烯烃与卤素的加成反应是亲电加成反应，例如： CH3CH匉CH2+Br2─→CH3CHBrCH2Br
S3-6平罗县职业教育中心课程教学案例结构组成《医用化学基础》教学设计 一、课程的性质及任务 《医用化学基础》是中等卫生职业教育护理专业的一门文化基础课程，本课程的主要内容包括溶液、电解质溶液和有机化学基础知识等，本课程的主要任务是使学生获得学习医学课程所必须的基础知识和技能、掌握化学知识在医学上的 应用，培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。 二、课程目标 总体目标：通过对《医用化学基础》的学习，使学生获得从事相关医学职业岗位必需的化学基本理论、基础知识和基本技能，会应用所学的知识分析 和解决工作中的实际问题，为学习后续课程和毕业后从事医学方面的 工作打下坚实的基础。 能力目标： 1、会描述各类常见有机化合物的结构特点、性质及鉴定方法。 2、认识医用化学实验的常用仪器，了解医用化学实验的基本操作， 了解胶体溶液的配制方法，溶液的PH值的测定方法。 3、学会简单的实验数据处理和分析方法、实验报告的书写。 4、会应用简单的化学原理，分析解决有关的问题。 知识目标： 1、掌握无机化学的基本概念和基础理论，溶液、电解质溶液、缓冲溶液、 溶胶、高分子溶液等的基本概念、性质和有关计算。 2、掌握主要类型有机化合物的结构特点、命名。 3、掌握简单的有机化合物的结构理论，能通过有机化合物的结构特点分析 各类有机化合物的性质。 4、掌握各类有机化合物官能团的典型性质，熟悉典型有机反应类型和实例。 5、熟悉各类有机化合物的鉴别方法。 6、了解与医药有关的典型有机化合物的性质、来源和用途。 7、能够运用所学医用化学知识对有关化学问题进行分析与评价。 素养目标： 1、培养学生“厚德、励志、笃实、尚能”的学风和乐于奉献、创新实干精神。 2、培养爱岗敬业、团结协作，竞争拼搏的优良品质。 3、树立安全意识和环保意识，初步建立绿色化学理念。 4、培养学生独立观察问题、分析问题和解决问题的能力。 5、养成实事求是、理论联系实际的科学作风。
《医用化学基础》课程教学大纲 一、课程说明 总时数：X学时理论：Y学时实验：Z学时 1、课程性质、地位和作用 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 生理学（Physiology）是生物学的重要分支，是一门重要的医学基础学科，是研究正常机体生命活动规律的一门科学。它以基础医学中的细胞生物学、解剖学、组织胚胎学等课程为其学习的基础，同时又为临床医学疾病的学习提供必要的理论知识，是基础医学与临床医学之间的桥梁学科。 2、教学目的与要求 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） XX课程的教学目的是。。。。 通过教学学生应达到以下要求： （1）基础理论与基本知识方面 ①掌握 ②。。。 （2）基本技能方面 ①熟练使用 。。。。 4、教学方法与手段 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 理论教学主要以课堂讲授为主，适当使用多媒体教学、双语教学，以及结合录像、图片、课堂讨论、专题讲座、自学等形式给学生以丰富多样的教学形式，提高学生的学习效果和学习兴趣。同时任课教师应适当地讲述一些学科前沿进展和动态发展，使学生在获得基本理论的同时还能了解学习该学科的前沿动态。 实验教学教师应适当讲授，结合示教等手段介绍有关的理论知识及操作规则，以学生动手为主，注重培养学生的动手能力和分析问题、解决问题的能力。 5. 教学时数分配
6、考核方式 生理学为考试课，实行百分制，其中理论课考试多采用闭卷考试（选题有一定的范围及难度，从题库选题），考核成绩结合课堂随即考试（开卷或闭卷）及写论文等形式，从而全面考核学生的基本理论、基本知识掌握程度，以及对生理学前言动态了解的程度，综合运用知识能力。 实验课通过平时课堂纪律、实验报告书写、课堂提问等多种形式，对学生进行全面的综合考核。成绩的构成为：实验预习A%、实验操作B%、实验纪律C%等。 （正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 7、参考教材 序号.作者（编著者）.书名（版本）.出版地：出版社，出版年份 序号.[国别]作者（编著者）.书名（版本）.译者（若为中文版）.出版地：出版社，出版年份。（正文宋体/小四，20磅行距，首行缩进2字符） 二、理论课教学大纲 第一章绪论 [目的要求]：（宋体、小四、加粗、20磅行距，左对齐） 1.掌握。。。 2.熟悉。。。（正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 3.了解。。。 [教学内容]： 一、化学研究的对象 二、化学的发展史 三、化学和医药学 四、化学课程的任务 五、学习化学的方法 [教学时数]∶理论教学1学时 [教学方法和手段]： 教学方法（正文宋体，小四，20磅行距，首行缩进2字符） 1. 自学/课堂讲授 2. 自学与讲授结合 。。。。。。 教学手段（板书/录像/多媒体/网络媒体/挂图/模型/标本等） 1.。。。
护理专业医用化学教学改革探讨 在护理专业教学中，医用化学属于公共基础课程，护理专业医用化学教学改革已成为必然趋势，教师需要结合课程内容特点，合理调整教学方法，激发学生的学习兴趣，不断提高课堂教学的整体质量，为培养合格的护士打下良好的学科基础。 标签：护理专业；医用化学教学；改革 一、护理专业医用化学教学现状 护理专业医用化学教学现状并不乐观，存在各种问题。在教学过程中，“满堂灌”的传统教学模式仍然占据核心地位，课堂以教师传授知识为主，课堂氛围沉闷，师生间的互动极少，学生很少参与到课堂教学中，处于被动学习状态，课堂教学效率低下。学生对医用化学并没有全面的认识，没有意识到它的重要性，误认为该课程和护士工作没有必然的联系，对护士工作也没有清晰的认识，误以为只是发药、打针、输液之类的事情，很少积极、主动投入到学习中，学习兴趣也不高。此外，教师对医用化学的定位也不清晰，更加强调化学知识教学，教学内容取舍不合理，选取的内容不符合学生已有的水平，也不能满足社会市场的客观需求，加上教学方法单一化，严重影响学生学习的积极性。 二、护理专业医用化学教学优化改革 1.明确教学目标，坚持因材施教的原则 想要确保教学活动顺利开展，明确教学目标是前提。在医用化学教学中，教师要随时关注社会市场的动态变化，结合新时期护理职业岗位客观需求，构建全新的教学目标，使其明确化并具有鲜明的职业性。教师要正确认识医用化学，逐渐淡化化学学科意识，加强化学、医学之间的联系，要通过不同途径使学生意识到医用化学课程的重要性，并尊重学生的个体差异，坚持因材施教的原则，分层教学。在学习“氧化还原反应”章节内容的时候，教师要准确理解章节内容，准确把握教学内容的侧重点。比如，双氧水、高锰酸钾等的医学用途，在不同浓度下，具有怎样的药物作用。在学习“溶液的渗透压”的时候，教师可以根据班级学生已有的水平，选取学生熟悉、感兴趣的例子，引导他们掌握计算生理盐水的渗透压的方法，更好地了解胶体溶液扩散的具体情况。在此基础上，向学生详细讲解在治疗疾病的过程中，透析方法所应用到的原理。这样学生也能更好地理解理论知识，不断完善自身的专业知识结构体系。 2.优化教学方法 在进入更高学习阶段后，医用化学是学生必须学习的基础课程，内容多、速度快是课堂教学的主要特点。在新课标背景下，教师需要进一步优化教学方法，要求学生进行课前预习，准确把握章节内容，便于有针对性地听讲，解决心中的
有机化学教案及说明
第64期岗前培训《大学教学技能》作业 有机化学教案 学号：姓名： 单位：
有机化学教案
学 们的用途；苯环的结构来历？ 教师讲授：点评同学们回答的一些化合物的性质，再补充一些含有苯环的化合物。 介绍苯环结构的来源：1865年，德国化学家凯库勒提出了关于苯的结构的构想。苯分子中的6个碳原子以单双键交替形式互相连接，构成正六边形平面结构，内角为120度。每个碳原子连接一个氢原子。 一、苯的结构 根据元素分析得知苯的分子式为C6H6。仅从苯环的分子式判断，苯环应具有很高的不饱和度，显示不饱和烃的典型反应—加成、氧化、聚合，然而苯却是一个十分稳定的化合物。通常情况下，苯环很难发生加成反应，也难被氧化，在一定条件下，能发生取代反应，称为“芳香性”。 二：芳烃的物理性质 苯及其同系物一般为无色透明有特殊气味的液体，相对密度小于1，不溶于水而溶于有机溶剂。苯和甲苯都具有一定的毒性。烷基苯的沸点随着分子量的增大而高。 三：芳烃的化学性质（穿插芳烃的化学反应视频演示） 亲电取代反应；苯环侧链的卤代反应；氧化反应；加成反应 四：非苯芳烃 休克尔（E.Hückel）规则：①在环状共轭多烯烃分子中，组成环的原子在同一平面上或接近同一 提出问题，激发学生的好奇心和求 知欲讲解
教案设计说明 学号：姓名： 一，教案整体结构说明 （一）课题的引入 前一讲中1,3,5-己三烯烯烃首尾相接为一个环，构成了苯环的结构，但两者有着很大的区别，电子的分布不一样，苯环的电子是在真个环上运动的，造成了苯环的特殊的化学性质。在日常生活中所用到的煤、化妆品、医药中都有芳香化合物的存在，引导大家说出一些芳香化合物，并讲解这些化合物的基本性质及用途，提起大家对芳香烃的兴趣。引出我们今天的讲解内容-----芳香烃。（二）课题的过渡 遵循由简入繁的原则，讲解芳香烃中最简单、最常见的化合物----苯。（三）课题的进展 通过课题的引入，提出本次课程主要内容分为四部分，即苯的结构；芳香烃的物理性质；芳香烃的化学性质；休克尔规则。 第一部分知识点：根据元素分析得知苯的分子式为C6H6。仅从苯的分子式判断，苯环应具有很高的不饱和度，显示不饱和烃的典型反应—加成、氧化、聚合，然而苯却是一个十分稳定的化合物。通常情况下，苯很难发生加成反应，也难被氧化，在一定条件下，能发生取代反应，称为“芳香性”。1865年，德国化学家凯库勒提出了关于苯的结构的构想。苯分子中的6个碳原子以单双键交替形式互相连接，构成正六边形平面结构，内角为120度。每个碳原子连接一个氢原子。 然而根据苯的凯库勒结构式，苯的邻位二元取
探究医用化学课程的教学改革 1 医用化学课程目前存在的问题 医用化学目前开设于大一的第一学期，由于新生刚刚进入大学校园，正在适应大学生活的过程中，对大学的学习方法还没有适应，还保留着高中阶段的学习习惯，这样就给医用化学的学习带来了一定的困难。医用化学涉及的内容多，尤其化学理论强，开设的实验教学较少，使得学生在短时间里接受这些化学理论知识存在一定的难度。目前医用化学采取的主要教学方法就是教师讲授和板书展示的形式，学生只能被动的接受知识，对所学知识进行死记硬背的，缺乏理解，造成对医用化学的学习感到无趣，逐渐形成厌学情绪，影响后续的专业核心课程学习，不利于培养学生的创新思维。 2 医用化学教学内容的改革 医药类高校开设医用化学课程的学时数一般为64 学时，有院校甚至只有32 学时，因此在有限的学时里完成最重要的化学知识学习尤为重要。医用化学内容涉及到无机化学、物理化学、分析化学及有机化学四大化学，内容繁多，因此对医用化学课程的教学内容改革变得尤其的必要，我们根据后续的课程学习所涉及的主要的化学知识对医用化学的教学内容进行精减，保证学生在学时较少的情况下，掌握最重要的化学知识。将授课重点放在无机化学和有机化学的内容上，减少物理化学和分析化学内容上的课时，教学内容的具体改革及依据如下: 2. 1 无机化学方面的改革 ( 1) 重点讲解溶液的相关内容，包括溶液组成的表示方法及溶液的渗透压，尤其溶液的渗透压在医学上的意义，这方面内容在后续课程学习中尤其的重要，如临床上为什么使用0. 9%生理盐水、50. 0 g /L 葡萄糖溶液作为注射液。通过化学知识在医学中的运用提高学生学习医用化学的兴趣。( 2) 重点讲解电解质溶液和缓冲溶液的相关知识，让学生掌握缓冲溶液的组成、缓冲作用的机理、pH 计算、配制及在医学中的意义。如人体内怎么控制适宜的pH 值。 2. 2 有机化学方面的改革 重点讲解有机化合物的种类、结构特征、命名、物化性质等。涉及到的有机物主要为烃类、烃的含氧衍生物( 醇、酚、醚、醛、酮、酸) 、脂类、糖类及氨基酸。有机化学是医学课程中的重要基础课程。如人体的组成成分出水以外大部分都是有机物质，我们所使用的药物一般都是有机化合物，有机化学以广泛地渗透到生命科学的各个领域，是生命科学不可缺少的化学基础，所以学习有机化学是探索生命奥妙奠定必要的基础。 2. 3 实践教学方面的改革 医用化学课程的实践教学，我们在该课程的重点内容无机化学和有机化学部分分别设计了实验教学环节，通过实践教学来增加学生对医用化学课程内容的理解和掌握，增强学生的学习兴趣和创新能力[3]。通过综合考虑我们设计的实验分别为:实验一缓冲溶液配制及其pH
加强实验教学改革提高医用化学教学质量 在医学院校中，医用化学是其中的一门重要课程，旨在让学生能够掌握与医学有关的化学基本概念，了解与医学有关的理论知识以及应用知识。然而，在教学过程中，许多教师都更重视对学生进行理论知识的传授，对实验教学的开展有所忽视，这样导致医用化学教学的质量不够理想。故此，需要进一步加强实验教学改革，充分调动学生的学习热情，不断的提高医用化学的教学质量。 标签：实验教学医用化学课程设置 前言 化学是一门实践性较强的学科，做好化学实验教学工作，能够对学生实验技能的培养有着重要的作用，能够对学生科研创新能力的提升具重要的意义。但是，许多学校的实验设备没有得到及时的更新，化学实验课的课时较少，这样导致化学实验教学的质量得不到有效的提升，制约了学生化学知识水平的提升。本文主从医用化学教学的层面上，对如何实行教学改革，以进一步提升医用化学教学的质量进行简要的分析。 一、激发学生的学习热情 兴趣是一个人进行学习与工作的内在动力，故此要想提高医用化学的教学质量，那么首先就需要激发学生的学习兴趣。在教学过程中要打破传统的教学模式，将学生的主体地位突显出来。为了激发学生的学习热情，使学生能够逐渐对医用化学这门课程产生兴趣，在教学之初，教师需要强调化学与医学之间的内在联系[1]。要让他们了解到要想学好医学，而这就需要学好医用化学。此外，教师要丰富自己的教学方法，不能够一味的对学生进行理论知识的灌输，还需要多开展实验教学，让学生能够在实验过程中掌握所要讲述的知识点。而且相比理论知识的学习，学生对实验教学要更加的感兴趣。总之，要采取一切措施来激发学生对医用化学课的学习热情，这样才能够让学生在今后的学习过程中积极主动的投入到学习之中。 二、对课程进行不断的优化 当前，医用化学实验课主要分为以下几个部分，一个是基础化学实验；另一个是有机化学实验，在这些实验课程中，操作性验证性的内容较多，但是综合性设计性的实验相对较少；而且在当前的医用化学实验课程中，纯化学内容较多，而与医学方面有关的内容更少；此外，许多实验内容都非常的陈旧，不能够体现实验课应有的吸引力。而且这些实验课程的设置都较少，学生很难在一个有限的时间内去掌握教师所讲述的实验内容。 故此，就需要学校对课程设置进行不断的优化，要打破实验课依附于理论课的这一模式，要将医学与化学实验逐渐的融为一体，以方便更多的医学生学习。
的模拟，对考试内容的分配，考试题型的运用，试题难度的控制，实践技能的考核等，都以医师资格考试为参照，使得考试更有实际价值，为毕业生将来应对执业医师考试进行一次实地演习。使学生尽早适应和熟悉医师执业资格考试，为毕业后顺利通过国家执业医师资格考试奠定坚实的基础。 1．3严格考试制度，提高考试质量。 在组建管理机构上，由教务处成立考试中心，安排专人负责考试管理工作；在组织领导上，设立主考、监考和巡考。以便明确各自的责任和相互监督，增强责任感，进一步加大了对考试组织实施的监控力度；在试题组卷中，实行专人负责，密封保管、临场启封，确保试题的保密程度；在考试组织上，采取统设考场，单人隔桌的方式；试卷批改中，密封试卷，集体判卷，并采用特色的条形码考试条。 2改革的效果 学院从2008年进行教学改革，因此就临床医学系2007至2009年的内科、外科、妇产科及儿科几门课程改革前后成绩进行统计，结果显示，进行考试改革后在几门专业课程中收到了显著的效果，学生不及格率显著下降，学习积极性、主动性明显提高，成绩也大幅上升，从考试结果的试卷分析可以看出，学生成绩呈正态分布，对教学的实施也有明显的改进作用。 通过此种考试改革可以调动学生学习的积极性，提高学生认知技巧、应用能力和创新能力。 （1）调动了学生自主学习的积极性，使学生注重平时的学习，对学生掌握知识的深度和广度有较高的要求，但学生却没有感到额外的学习负担，而是尝到了学习的乐趣。 （2）学生综合能力的自我训练、自我完善意识增强。可以培养学生运用知识、面向社会的能力，临床实践技能与职业医师挂钩，有效提高了学生的职业证书考试通过率。 （3）可以让学生的心理负担减轻。学生感觉到考试不是目的，学习不是为了考试，他们感到了乐趣，培养了创新能力。 试题库及考试管理机制的改革，有效避免了试题的一成不变及考试作弊。 总之，医学考试应以提高学生的综合素质为目的，培养学生的临床思维能力和临床诊治能力，注重发展创新思维和个性培养。考试改革仍然是未来教学改革中的一项重要课题。 (收稿日期:2012-03-12) 檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽檽文章编号：1673-2995（2012）06-0421-02·教学研究·医用化学教学探讨 孙述文1，王高峰2，董顺福1(1．吉林医药学院化学教研室，吉林吉林132013；2．南京大学化学化工学院配位化学国家重点实验室，江苏南京210093） 关键词：医用化学;教学;医学院校 中图分类号：R313，G642文献标识码：A 对医学院校的学生而言，化学的学习，无论是理论方面还是实践方面的，都是极为重要的。后续课程包括药物化学，天然药物化学、药物分析等等都需要较为扎实的化学知识。在实践中，药物的生产和应用、生理病理研究和诊断治疗也需要应用很多化学的知识。因此，如何提高医用化学教学效果对于医学院校具有十分重要的意义。 基金项目：吉林省教育厅教学研究课题（2010－06）． 作者简介：孙述文（1979－），女（汉族），讲师，硕士．1虚心听课，认真备课，努力提高教师理论知识水平 从学生转变成老师，角色改变了，从接受知识变成了传授知识。学和教，其中运用的方法和方式自然是不同的，需要仔细的研究和体会。而备课是教学中一个重要的环节，它也是再学习的一个过程。通过备课，做到心中有数，才能在课上整体把握，游刃有余。听课和讨论，其实也是备课的一部分，通过听课，可以发现别的老师的长处和不足，从而在自己的教学中加 — 124 — 第33卷第6期2012年12月吉林医药学院学报 Journal of Jilin Medical College Vol．33No．6 Dec．2012
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构
第6课学时 2 一、新课导入： [复习巩固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) 2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) [设问] 那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢? [结论]必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。 [教师]请大家根据刚才的分析，做如下练习。 3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 二、讲授新课： 第一节溶液的浓度 一、溶液浓度的表示方法 （一）体积分数 溶质B的体积VB与溶液的体积V之比称为物质B的体积分数，用φB表示。 （二）质量分数 溶质B的质量mB除以溶液的质量m称为物质B的质量分数，用ωB表示。
（三）质量浓度 溶质B的质量mB除以溶液的体积V称为物质B的质量浓度，用符号rB表示。 （四）物质的量浓度 1．1mol物质质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 ［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？ ［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol 氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol或kg/mol。 （3）数值：等于物质或粒子的式量。 课堂练习例题3、4 3.物质的量浓度 溶质B物质的量nB除以溶液的体积V称为物质B的物质的量浓度，简称为B 的浓度，用符号cB表示。 课堂练习5、6 二、溶液的配置、稀释和混合 （一）溶液的配置有关溶液稀释的计算 [讲解]稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算： [板书] c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 例5、配制250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的体积是多少? 解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl 溶液的体积为V2 c1·V1＝c2·V2 V2= =0.021 L＝21 ｍL 答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。 [小结] 表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。（二）溶液的稀释和混合
《有机化学》“课程思政”教学案例 课程学时： 60学时 课程学分： 适用专业：学院所有上有机化学的专业 案例作者： 审核人签字（系部盖章）： 一、案例主题 爱国教育 二、结合章节（项目、任务） 第一章绪论 三、教学目标 通过“庄长恭：科研一生，我国有机化学的先驱”这一案例的引入，要说明中国的化学家具有强烈的爱国精神，具有坚定的政治态度和政治选择,学生应该向化学家学习，要培养爱国主义精神。
四、案例意义 通过案例与专业知识的结合，引发学生对化学家作为一个社会人的思考，培养学生的爱国主义情怀。激发学生学习的兴趣，引导学生做一个对祖国、对社会有用的人。 五、教学过程实施 庄长恭（1894—1962），主要从事有机合成和天然产物的研究。他曾经留学美国，1921年毕业于美国芝加哥大学，回国后任东北大学教授；1931年去德国，在哥廷根大学和慕尼黑大学从事研究工作，抗日战争初期回国。 抗日战争胜利后，他去美国考察，当时美国一个制药厂出高薪聘请他，被他拒绝了，德国拜尔药厂要求购买他的专利，也被他拒绝了。 庄长恭1948年回国任台湾大学校长。全国解放后，他向往新中国，离开台湾回到大陆。 庄长恭是一位爱国的化学家，又是一位具有政治鉴别力的爱国的化学家。新中国建立以前，他不忘自己是中国人，不为高薪所动，不为金钱弯腰，多次出国，又多次返国；新中国建立以后，他即回到祖国大陆，为新中国服务。
爱国就是热爱自己的祖国，而在不同的历史时期，爱国又具有不同的内容。在全国解放后，庄长恭热爱中国共产党领导下的新中国，并为她的繁荣昌盛贡献自己的力量，这不仅表明了他的爱国思想，而且表明了他的政治态度和政治选择。 此案例以讲授和讨论的形式进行，通过案例，帮助同学们理解我国化学研究起步较迟，但也不乏化学家。同时告诫学生学习化学后的用途，是要将所学知识用于祖国的发展上。不为高薪所动，不为金钱弯腰，一定不能为了一些金钱私欲将化学用在不法行为上。 六、教学考核评价 通过学习通APP进行教学并实施考核，通过“将有机化学用于何处”的讨论、意见发表及课后思考，评价学生的爱国情怀。 七、教学反思 通过案例与专业知识的结合，引发学生思考，告知学生所学必有所用，所用必在“正道”，在为祖国伟大复兴上，培养学生强烈的爱国思想。
有机化学复习总结 一、试剂的分类与试剂的酸碱性 1、自由（游离）基引发剂在自由基反应中能够产生自由基的试剂叫自由基引发剂(free radical initiator)，产生自由基的过程叫链引发。如： Cl2、Br2是自由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。 2、亲电试剂简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilic reagent）。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道，能够接受电子对的中性分子，如：H＋、Cl＋、Br＋、RCH2＋、CH3CO＋、NO2＋、＋SO3H、SO 3、BF3、AlCl3等，都是亲电试剂。 在反应过程中，能够接受电子对试剂，就是路易斯酸（Lewis acid），因此，路易斯酸就是亲电试剂或亲电试剂的催化剂。 3、亲核试剂对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂（nucleophilic reagent）。亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子，如：OH－、HS－、CN－、NH2－、RCH2－、RO－、RS－、PhO－、RCOO－、X－、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等，都是亲核试剂。 在反应过程中，能够给出电子对试剂，就是路易斯碱（Lewis base），因此，路易斯碱也是亲核试剂。 4、试剂的分类标准 在离子型反应中，亲电试剂和亲核试剂是一对对立的矛盾。如：CH3ONa + CH3Br→CH3OCH3 + NaBr的反应中，Na＋和＋CH3是亲电试剂，而CH3O－和Br－是亲核试剂。这个反应究竟是亲反应还是亲核反应呢？一般规定，是以在反应是最先与碳原子形成共价键的试剂为判断标准。在上述反应中，是CH3O－最先与碳原子形成共价键，CH3O－是亲核试剂，因此该反应属于亲核反应，更具体地说是亲核取代反应。 二、反应类型 三、有机反应活性中间体 如果一个反应不是一步完成的，而是经过几步完成。则在反应过程中会生成反应活性中间体(active intermediate)。活性中间体能量高、性质活泼，是反应过程中经历的一种“短寿命”（远小于一秒）的中间产物，一般很难分离出来，只有比较稳定的才能在较低温下被分离出来或被仪器检测出来（如三苯甲烷自由基），有机反应活性中间体是真实存在的物种。 1、碳自由基（carbon free radical） 具有较高能量，带有单电子的原子或原子团，叫做自由基。自由基碳原子是电中性的，通常是SP2杂化，呈平面构型。能使其稳定的因素是P－π共轭和σ－P共轭。 自由基稳定性的次序为： 在自由基取代、自由基加成和加成聚合反应中都经历自由基活性中间体。 2、正碳离子（carbocation） 具有较高能量，碳上带有一个正电荷的基团，叫正碳离子，又称碳正离子。正碳离子通常是SP2杂化，呈平面构型，P轨道是空的。能使其稳定的因素有（1）诱导效应的供电子作用；
山东理工大学教案
? ? 2 第五章 脂环烃 §5.1 脂环烃的定义和命名 §5.1.1 脂环烃的定义 在结构上具有环状碳骨架， 而性质上和脂肪烃相似的烃类，叫做脂环烃。脂环烃的分类如下所示： 饱和脂环烃， 环烷烃 如： 等 脂环烃 环烯烃 如： 等 不饱和脂环烃 环炔烃 按环的大小又将脂环烃分为：小环（３～４元）脂环烃；普通环（５～７元）脂环烃；中环（８～１２元）脂环烃和大环（十二碳以上）脂环烃。 按环的多少可将脂环分为：单环化合物；多环（桥环、螺环）化合物。 §5.1.2脂环烃的命名 （１）环烷烃的命名 根据分之中成环碳原子数目，称为环某烷；把取代基的名称写在环烷烃的前面；取代基位次按“最低系列”原则列出，基团顺序按“次序规则”排序在后的优先列出。 例如： （２）环烯烃的命名 根据分之中成环碳原子数目称为环某烯；以双键的位次和取代基的位置最小为原则。 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 1，3-=甲基环戊烷 异丙基环己烷 1-甲基-3-异丙基 环己烷 1，4-=甲基-4-乙基 环己烷
例如： （3） 多环化合物的命名 1）螺环化合物：螺环化合物是两个环共用一个碳原子的环烷烃称为螺环烃。螺环烃的编号原则：从较小环中与螺原子相邻的一个碳原子开始，经过小环到螺原子，再沿大环致所有环碳原子。根据成环碳原子的总数命名为环某烷，在方括号中标出各碳环中除螺碳原子以外的碳原子数目（小的数目在前，大的在后），其它与烷烃的命名相同，例如： （2） 桥环化合物：在分之中含有两个或多个碳环的多环化合物中，把两个环共用两个或多个碳原子的化合物称为桥环化合物。桥环化合物的编号原则：从桥头的一端开始，沿最长桥编到桥的另一端，再沿次长桥到始桥头，最短的桥最后编号。命名时根据成环碳原子总数目称为环某烷，在环字后面的方括号中标出除桥头碳原子外的桥碳原子数（大的数目排在前，小的排在后），其它与环烷烃的命名相同。例如： 7，7-二甲基二环[2，2，1]庚烷 CH 3 CH 3 CH 3 环戊烯 1-甲基环戊烯 3，4-=甲基 环己烯 1，3-环戊烯 2-甲基-1，3- 环己二烯 2CH 3 2-甲基-5-异丙基二环[3，1，0]己烷2-乙基-6-氯二环[3，2，1]辛烷 2 3 螺碳原子 1-溴-5-甲基螺[3，4] 辛烷 桥头碳
简单题目 1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） D、溴乙烷中含有醇（水、分液） 2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A、B、C2H2C、CH3 D、CH3COOH 3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A、3－甲基戊烷 B、2－甲基戊烷 C、2－乙基丁烷 D、3－乙基丁烷 4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 A、苹果酸 B、丙氨酸C H3CH COOH NH2 C、葡萄糖D CH CH2 CHO OH OH 5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 6．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 7．下列说法错误的是（） A、C2H6和C4H10一定是同系物 B、C2H4和C4H8一定都能使溴水退色 C、C3H6不只表示一种物质 D、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同 8．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反
应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是 （ ） A 、①②③④ B 、⑤⑥⑦⑧ C 、①②⑦⑧ D 、③④⑤⑥ 9．乙醛和新制的Cu （OH ）2反应的实验中， 关键的操作是 （ ） A 、Cu （OH ）2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于7 10．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为： n O CH C 2H 5C O 。下面有关PHB 说法不正确的是 （ ） A 、PH B 是一种聚酯 B 、PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOH C 、PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2O D 、PHB 通过加聚反应制得 11. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 （ ） A 、葡萄糖 B 、麦芽糖 C 、蔗糖 D 、淀粉 12． “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC ）的结构如下图所示。关于EGC 的下列叙述中正确的是 （ ） A 、分子中所有的原子共面 B 、1molEG C 与4molNaOH 恰好完全反应 C 、易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应 D 、遇FeCl 3溶液发生显色反应 13．化合物丙可由如下反应得到： 丙的结构简式不可能是 （ ） A 、CH 3CH （CH 2Br ）2 B 、（CH 3）2C Br CH 2 Br C 、C 2H 5CH Br CH 2 Br D 、CH 3（CH Br ）2CH 3 14．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ）；而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol 乙反应的一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。由此推断甲的结构简式为 （ ） O —OH OH OH OH
有机化合物的分类及官能团 (1)烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代后的产物。 (2)官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。 (3)有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4 烯烃 (碳碳双键) 乙烯H2C===CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键) 乙炔HC≡CH 芳香烃 苯卤代烃—X(卤素原子) 溴乙烷C2H5Br 醇 —OH(羟基) 乙醇C2H5OH 酚苯酚C6H5OH 醚 (醚键) 乙醚 CH3CH2OCH2CH3 醛 (醛基) 乙醛CH3CHO 酮 (羰基) 丙酮CH3COCH3 羧酸 (羧基) 乙酸CH3COOH 酯 (酯基) 乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
一、有机物基础知识 1、有机物：含碳元素的化合物，简称有机物。 CO 、CO 2、H 2CO 3、Na 2CO 3、CaC 2、HCN 等属无机物，无机物和有机物之间没有截然的界限。 ⑴有机物的种类繁多：①碳原子有4个价电子，可以形成4个共价键。②碳链长度可以不同，碳碳之间可以有单键、双键和三键，还可以成环等。③有机物普遍存在同分异构体现象。 2、官能团和基 ⑴基：分子去掉某些原子或原子团所剩下的原子或原子团。(注意基与根的区别) 原子团的基又称为基团。基和基团都为电中性。 基和根的比较 (1) “基”指的是非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分。 CH 2 CH 3亚甲基甲基 CH 3CH 2CH 2丙基3 CH 3CH 异丙基 C 2H 5或CH 3CH 2乙基 CH 2CH 3 CH 2CH 2丁基CH 3 CH CH 丙烯基 CH 2 CH CH 2烯丙基CH 2CH 乙烯基NO 2硝基C 6H 5苯基OH 羟基如：CH 3CH CH 2异丁基 CH 3 (2)“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。如：OH — 、CH 3+ 、NH 4+ 等. 两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性， 大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。 如：—OH 的电子式为.O .....×H ，OH －的电子式为-×H ×.....O .。 “等效氢”的概念及其应用 ★ “等效氢原子”判断原则： (1)、同一碳原子上的氢原子等效； 如：CH 4中的四个氢原子是连在同一个碳上的，所以四个氢原子是等效的，因此CH 4 只有一种氢！ (2)、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效； 如： CH 3—C —CH 3 中的四个甲基上的12个氢原子 CH 3
有机化学习题（糖类化合物） 班级学号姓名 一、按要求写出下列化合物的结构： 1、β-D-呋喃果糖的Haworth 透视式 2、β-D-呋喃核糖的C2差向异构体的Haworth 透视式 3、α-D-呋喃甘露糖的对映体的Haworth 透视式 4、β-D-呋喃半乳糖的优势构象式 5、β-D-甲基呋喃半乳糖苷的优势构象式 6、乳糖的优势构象式 7、蔗糖的Haworth 透视式
二、写出D-戊醛糖的所有旋光异构体，并指出其中哪些糖的糖醇是相同的，哪些糖的糖醇是内消旋体。 三、写出纤维二糖的构象式及学名，并请标明苷键的名称： 四、写出β-D-半乳糖与下面各试剂反应的产物 1、（1）HCN；（2）H+/H2O；（3）Na-Hg；（4）水溶液（pH=3~5） 2、（1）NH2OH 碱；（2）Ac2O/NaOAc；（3）MeOH/MeONa； 3、吡啶，△ 4、AgNO3的氨水溶液 5、Br2/H2O 6、稀HNO3 7、NaBH4 8、EtOH/HCl（气） 9、CH3I/Ag2O 10、(CH3CO)2O/吡啶
五、用D-木糖和其它合适的试剂合成D-半乳糖。 六、结构推导。 1、有一D-己醛糖A用NaBH4还原，生成无光学活性的己六醇， A用Ruff降解法得一戊醛糖C，将C用硝酸氧化得一光学活性的糖二酸D。试写出A、B、C、D的结构式及名称。
2、化合物A（C4H8O4），能溶于水，有旋光性，与Fehling溶液呈正反应，能与3mol乙酰氯反应，A与乙醇/HCl（气）作用，得到两个旋光的异构体B和C（C6H12O4）的混合物。用高碘酸分别处理B和C，B产生旋光化合物D（C6H10O4），C产生D的对映体E。用HNO3氧化A，产生无旋光的二元酸F（C4H6O6）。试写出A~F 的结构式及有关反应方程式。
有机化学教案 第一章绪论 (教学时数6) § 1. 1 有机化学及其重要性 一、有机化学的发展 最初有机物大都由动植物等有机体得到的物质，例如：糖、染料、酒和醋等。在我国古代，周朝已知用胶，汉朝发明了造纸——有机物的初级认识——性质的应用，非结构与性质的了解。十八世纪——纯物质概念：例如：从葡萄汁中获得了酒石酸，从尿中获得尿素，从酸牛奶中取得了乳酸等。由于这些物质均为从有生命的物体中获得，（同无机物，例如：矿石、金属相比）并且由于当时的条件所限制，不能用人工合成，“有机”这一词便由此而生。 1828年，魏勒（Wholer）第一次人工合成了尿素。 1845年，Kolbe合成了醋酸 1854年，Berthelot合成了油脂 随着科学的发展，更多的有机物被合成，“生活力”才彻底被否定，从此有机化学进入了合成的时代。 二、有机化合物及化学的定义 有机化合物：指含碳的化合物，或者碳烃化合物及其衍生物。可含C、H、O、N、P、S等元素。 有机化学：是研究有机化合物的结构、性质、合成、反应机理及化学变化规律和应用的一门科学。 三、有机化学的研究任务 1 分离、提取自然界存在地各种有机物，测定、确定其结构、性质——天然产物的提取、分离，结构鉴定、开发与应用研究：食品、药物 2 研究有机物的结构与性质间的关系，有机物的反应、变化经历的途径、影响反应的因素，揭示有机反应的规律，以便控制反应的有利发展方向 3 由简单的有机物（石油、煤焦油）为原料，通过反应—合成自然界存在or不存在的有机物—人们所需的物质。如：维生素、药物、香料、染料、农药、塑料、合成纤维、合成橡胶等。 四、有机化合物的用途和作用 1 构成动植物的结构组织—蛋白质和纤维素 2 遗传信息物质— DNA RNA等 3 贮藏养分（能量）物质—淀粉、糖、肝糖、油脂； 4 信号、调控物质—信息素、激素、维生素、生长素等 5 其它物质—如色素、气味（香臭）物质，可满足人们某些特殊需求的有机物 § 1. 2 有机化合物的特点