高一化学第二学期半期试题
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cu-64，Zn-65
第I卷选择题(共48分)
一、选择题(共16小题，每题3分，共48分。只有一个
．．．．选项符合题意。) 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维
B.阿伏加德罗
C.门捷列夫
D.道尔顿2．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2 3．下列电子式中，正确的是
A . B．
C． D.
4．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
5．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：
A.3种
B.4种
C. 5种
D.6种6．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C ．第17列元素的第一种元素无含氧酸
D ．第16、17列元素都是非金属元素
7.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A ． A 、
B 、
C 、
D 、
E B ． E 、C 、D 、B 、A C ． B 、A 、D 、C 、E D ． C 、D 、A 、B 、E 8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 A ．B
F 3 B ．CCl 4 C ．H 2O D ．PCl 5 9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能．．．
是 A ．x+2 B ．x+4 C ．x+8 D ．x+18 10．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是
A. 酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3
B. 稳定性：H 2S ＞HCl ＞HBr ＞HI
C. 粒子半径：Br —＞K + ＞S 2— ＞S
D. 还原性：Na ＞S 2— ＞Cl —＞Br — ＞I -
11．某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子物质的量为
A ．
mol w n x A A )(+- B ．
mol A n x A w )
(-+ C ．
mol A n x A w )(+- D ．mol A
n x A w )
(--
12.下列关于过氧化氢的说法正确的是
A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸
B.过氧化氢是离子化合物
C.过氧化氢可以发生分解反应
D．过氧化氢是水的同素异形体
13.下列反应的离子方程式正确的是：
A. 将SO
2通入Ca(ClO)
2
溶液中：
SO
2 + H
2
O + Ca2+ + 2ClO－= CaSO
3
↓+ 2HClO
B. 氯气溶于水：Cl
2 + H
2
O = 2H+ + Cl－ + ClO—
C. 向Ba(OH)
2溶液中逐滴加入NaHSO
4
溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO 2
4= BaSO
4
↓+2H
2
O
D.用NaOH溶液吸收尾气Cl
2： Cl
2
+ 2OH—= Cl—+ClO—+H
2
O
14.下列变化的实质相似的是:
A.浓H
2SO
4
和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.
B.SO
2和Cl
2
均能使品红溶液褪色.
C.浓H
2SO
4
和稀硫酸与锌反应均生产气体.
D.HBr,HI气体不能用浓H
2SO
4
制取
15.用30ml 0.1mol/L Na
2SO
3
溶液恰好将0.002molXO
4
-还原,则X元
素在还原产物中的化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
16. 向一定量的浓H
2SO
4
溶液中加入Wg的铜片并加热，充分反应后，
得到V LSO2气体，则被还原的H
2SO
4
不可能是
A. 98V/22.4g
B. 98V/34g
C. W/64mol
D. W/32mol
第I卷答案
第II 卷非选择题(共52分)
17.(9分)在原子序数为1─18号元素中：（填元素符号或化学式） （1）与水反应最剧烈的金属元素是________
离子方程式为__________________________________ 与水反应最剧烈的非金属元素是________
化学方程式为___________________________________ (2)第三周期中原子半径最大的金属元素是_______________，元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的化合物是___________。（3）能吸收紫外线对地球起保护的物质是_________ 18.(8分)有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
(1)画出A 离子的结构示意图：______________ (2)B 在元素周期表中的位置是_________________
(3)C 单质在A 单质中燃烧的反应现象是_______________________ B 单质在D 单质中燃烧生成物的化学式为__________________ (4)A 与E 形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________,与强碱溶液反应的离子方程式为_________________________________
A
D
B C 班级_____________ 姓名_____________ 学号____________
19.(13分)据下图回答
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面装置应加入的试剂名称及作用:
①A中加入的试剂是_________,作用是_______________________
②B中加入的试剂是_________,作用是_______________________
③E中加入的试剂是__________,作用是_____________________
(3)实验时,C中若加入的是溴水,则C中发生反应的离子方程式为_____________________________________
20.(12分)已知B、D是淡黄色固体且D为单质,A与D反应生成离子化合物.有下面转化关系:
(1)写出C的电子式： _________，X的结构式____________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①B+H2O_______________________________________________________
O_________________________________________________ ②F+H
2
(3)上述转化关系中有一个是可逆反应,则该反应的化学方程式为________________________________________________________ (4)写一个化学方程式能证明D元素的非金属性小于Cl元素的非金属性_________________________________________________ (5)检验H溶液中阴离子的实验操作和实验现是____________
_______________________________________________________ ________________________________________________________ 21.(10分)一定量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,ZN 完全溶解,同时在标准状况下生成33.6L气体A,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L,则:
(1)气体A的组成成份为____________________(填化学式)
(2)写出有关的化学方程式________________________________ ________________________________________________________ (3)气体A中各组成成份体积比为____________________________
（命题：江安中学化学组魏旭）
参考答案
评分时注意：所有的化学用语完全正确才得分！
17.（9分）（1）Na，2Na+2H
2
O=2Na++2OH-+H2↑
F，F
2+2H
2
O=4HF+O
2
（2）Na，HClO
4
，O
3
18.（8分）(1)略(2)第三周期第VA族
(3)发出明亮的蓝紫色火焰.PCl3,PCl5
(4)Al
2O
3
,两性氧化物, Al
2
O
3
+20H-=2AlO
2
-+H
2
O
19.（13分）(1)C+H2OS4=CO
2↑+SO
2
↑+H
2
O（注明条件才得分）
(2)无水硫酸铜,验证H2O的存在；品红溶液,验证SO
2
的的存在；
澄清石灰水，验证CO2的存在；
（3）Br2+SO
2+2H
2
O=4H++2Br-+SO42-
20.（12分）(1)略（2）2Na2O2+2H
2O=4Na++4OH-+O2↑,SO
3
+H
2
O=2H++SO42-
（4）H
2
S+Cl2=S↓+2HCl（其他合理也可）(5)略
21.（10分）(1)SO
2
H2
(2)Zn+2H
2SO
4
=ZnSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O（注明条件才得分）
Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H2↑
（3)1:4
高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定
高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
高一化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤
人教版高一化学必修一期末考试题及答案 The final edition was revised on December 14th, 2020.
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl— Mn—55 Fe—56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 3.下列说法中, 不正确的是 ( ) A.磷酸(H 3PO 4 )的 摩尔质量与× 1023个磷酸分子 的质量在数值上相等 ×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g氧气所含的原子数目为2××1023 D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH-== CO 2 ↑ + H 2 O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H 2O====Al+2H 2 ↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na+ +2OH- + H 2 ↑ 6．下列离子能大量共存的是( ) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－ 4、CO2－ 3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－ 4、NO－ 3 C．含有大量Ba(NO 3) 2 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3、NO－ 3 7. 在含有Cu(NO 3) 2 、Mg(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （） 8．已知还原性Cl－< Br－ 高一化学期末模拟试题 一、不定项选择题： 1. 以下关于金属钠的叙述中正确的是（） A. 金属钠可保存在煤油中 B. 金属钠可将铁从其溶液中转换出来 C. 钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 D. 钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃 2. 下列离子方程式错误的是（） A. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu B. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 硫酸与氯化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ D. 氯气通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 3. 下列物质中属于纯净物的是（） A. 磷在氯气中燃烧后的生成物 B. 盐酸 C. 液氯 D. 淀粉KI溶液 4. 氯水用于消毒是因为（） A. 氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有次氯酸分子 C. 氯水中含有氯离子 D. 氯水中含有氢离子 5. 在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（） A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和Cl2的混合气体 C. NaOH和CuSO4溶液 D. Ag放入盐酸中 6. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（） A. Br－＞Fe2＋＞I－ B. I－＞Fe2＋＞Br- C. Br－＞I－＞Fe2＋ D. Fe2＋＞I－＞Br－ 7. 氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（） A. 氢化钠在水中显酸性 B. NaH中氢离子可以被还原成H2 C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D. 氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 第Ⅰ卷必考题 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分) 1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类 2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3．如图所示装置中，明显有电流产生的是 4．下列物质不属于高分子化合物的是 A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉 5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 D．甲烷常用作果实的催熟剂 6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是 A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是x k b 1 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝0.2 mol/(L?s) B．v(B)＝0.6 mol/(L?s) C．v(C)＝0.8 mol/(L?s) D．v(D)＝1 mol/(L?s) 9．下列叙述错误的是 A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是 A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸 11．下列化学用语的使用正确的是 高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项待提纯的物质除杂试剂分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液 B 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏 C CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液洗气 D SiO2(CaCO3) 稀硫酸过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【详解】 A．乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则，故A错误； B．水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馏分离，故B正确；C．C2H4与酸性高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误； D．碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故D错误； 故选B。 【点睛】 本题的易错点为C，要注意乙烯被高锰酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用溴水洗气。 2．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（） A．增加C的质量B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 【答案】B 【解析】 A. C是固体，增加C的质量反应速率不变，A错误； B. 将容器的体积缩小一半增大压强，反应速率加快，B正确； C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选B。 3．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B．CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D．O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（） A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断 中不正确的是：（） A．原子半径X>Y B．原子序数X>Y C．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y 8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 高一化学第二学期期末模拟试题（1） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Cu-64Zn-65 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是 ①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 ③在含硫煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂 ⑤利用可降解“玉米塑料”生产一次性饭盒 A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④ 2．下列化学用语表示正确的是 Cl B．乙烯的结构简式：CH2CH2 A．18个中子的氯原子：17 35 C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图： 3．下列各物质中不能发生水解反应的是 A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质 4．下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素B．乙烷与乙烯互为同分异构体 C．16O与18O互为同位素D．H2O、D2O互为同素异形体 5．用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．KOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．FeCl3溶液D．NaHCO3溶液6．元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅦA族 C．第2周期ⅣB族D．第2周期ⅣA族 7．能证明SO2有漂白性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失 B．品红溶液中通入SO2后，红色消失 C ．显红色的酚酞溶液通入SO 2后，红色消失 D ．溴水中通入SO 2气体后，橙色消失 8．下列描述正确的是 A ．苯在常温常压下为易燃气体 B ．乙烯可发生加聚反应 C ．乙醇和乙酸分子中都含有C ＝O 键 D ．分子式为C 4H 10的物质一定是纯净物 9．干冰在一定条件下可以形成CO 2气体，CO 2气体在一定条件下又可以与镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中主要克服的作用力分别是 A ．化学键，化学键 B ．化学键，分子间作用力 C ．分子间作用力，化学键 D ．分子间作用力，分子间作用力 10．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是 A ．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 B ．同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强 C ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 D ．可在过渡元素中寻找半导体材料 11．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示， 下列结论正确的是 A ．该反应可能是乙醇燃烧反应 B ．该反应可能是碳酸钙分解反应 C ．该反应的逆反应是吸热反应 D ．需加热的化学反应一定是吸热反应 12. 已知某化学实验的结果如下表： 下列结论正确的是 A ．v 2>v 3>v 1 B ．v 3>v 2>v 1 C ．v 1>v 3>v 2 D ．v 1>v 2>v 3 人教版高一化学必修二期末考试模拟试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（） A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断 中不正确的是：（） A．原子半径X>Y B．原 子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 高一化学第一学期期末模拟考试试题（二） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32 Cl－35.5Mn－55Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题2分，共10题共20分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是 A．纯碱不是碱，溶液显碱性B．王水不是水，可以溶解金 C．干冰不是冰，常作致冷剂D．醋酸不是酸，能被碱中和 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎于将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．配制硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸 D．加热液体的试管口不能正对着自己或别人 3．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气最后会变成 A．红色B．黄色C．白色D．紫色 4．把Ba(OH) 2溶液滴入明矾溶液中，使SO 4 2-全部转化成BaSO 4 沉淀时，铝元素的主要存在形式是 A．Al3+B．Al(OH) 3C．AlO 2 -D．Al3+和Al(OH) 3 5．下列说法正确的是 A．1mol氯化钙在水里电离后，可以得到1molCa2+和2molCl- B．在同温同压下,占有22.4L的任何气体都是1mol C．在标准状况下，碘、水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 D．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol 6．下列物质中，常温下呈液态的是 A．Cl 2B．N 2 C．Br 2 D．I 2 7．在同温同压下，A容器里充的是氢气，B容器里充的是氨气，如果它们所含的原子总数相等，则这两只容器的体积比是 A．2:3B．1:2C．2:1D．1:3 8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的() A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾 C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠 9．下列现象与胶体无关的是（） A．日常生活中看到的烟、云、雾 B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C．FeCl溶液呈现棕黄色 3 D．向沸水中逐滴加入FeCl 3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系 10．等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是A．镁>铝>铁B．铝>镁>铁C．铁>铝>镁D．铝>铁>镁 二、选择题（每题3分、共10题共30分，每题可能有二个选项符合题意，若是多选题选取对一个且只选一个得1分，选错不得分） 11．下列化学方程式正确的是 高一第一学期化学期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分）下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（） A . 能使石蕊试液变红 B . 能跟磷酸钙反应制磷酸 C . 能跟氯化钠反应制氯化氢 D . 能跟锌反应产生氢气 2. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列金属活动性最强的（） A . Mg B . Ag C . Cu D . Zn 3. （2分） (2018高一上·九江开学考) 在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（） A . OH－ B . Ag＋ C . K＋ D . CO32－ 4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（） A . 盐酸 B . 食盐溶液 C . 氢氧化铁胶体 D . 碘的酒精溶液 5. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是（） A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰 D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 6. （2分）(2017·浙江模拟) 仪器名称为“蒸发皿”的是（） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（） A . CO2 B . Cl2 C . NH3 D . SO2 8. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类合理的是（） A . 非电解质：氨气、酒精、氯气 山西省2021年高一上学期化学期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（） A . Fe3＋>Cl2>I2 B . Cl2>I2>Fe3＋ C . I2>Cl2>Fe3＋ D . Cl2>Fe3＋>I2 2. （2分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （） A . 9.2g B . 10.6g C . 6.2g D . 4.6g 3. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是（） A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰 D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 4. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于氧化还原反应的是（） A . SO3+H2O = H2SO4 B . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ C . NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D . N2+3H2 2NH3 5. （2分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（） A . 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B . 碳棒取出洗净用作电极 C . 把铜帽取下洗净回收利用 D . 电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用 6. （2分） (2019高二上·兰州期中) 在下列物质中①K2SO4②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH，能使蛋白质变性的是（） A . ②④⑥ B . ①③⑤ C . ①②③ D . ④⑤⑥ 7. （2分）下列离子方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（） A . NaOH + HCl =NaCl+ H2O B . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O C . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2O D . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O 8. （2分）取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（） 高一化学期末模拟试题 答案 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998 高一化学期末模拟试题答案(第二卷) 26.(1) O S Se Te Po (2分，错1个扣1分，错2个即为0分) (1分) (2)＞ (1分) (3)＜ (1分) (4)＞ (1分) (5)溶液由无色变为蓝色 (1分) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 (2分) (6)红色褪去，变为无色溶液 (1分) 红色恢复 (1分) 溶液由红色变为无色（1分）27.(1)A、C (各1分，共2分) (2)B、D (各1分，共2分) B 浓H2SO4有强氧化性，H2S(气)还原性强，二者会发生氧化还原反应； D H 2 密度比空气小，不能用向上排气法收集。(3分，错1个扣1分，全错不给分。) 28. Na 2S、 Na 2 SO 3 、Na 2 CO 3 (2分，Na 2 S与Na 2 SO 3 中少1个或2个扣1分，Na 2 CO 3 1分。) (1)Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3Na2SO4+ 3S↓+ 3H2O (或Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H2O) (3分，分步写分步给分) (2)CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4 (1分) (3)Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+H 2 O (1分) 29.(1)在天平左盘上放一小烧怀，右盘上放砝码。(1分) (2)将NaOH固体溶解后放置至室温。(1分) (3)将NaOH溶液转移至500 mL容量瓶中。 (1分) (4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。(2分) (5)当液面距刻度2-3cm处时，改用胶头滴管加蒸镏水，至溶液凹面与刻度相切。 (2分) (6)倒转摇匀，将溶液倒入指定试剂瓶中。(1分) 30.解：（1分） 溶液已呈碱性，Ba(OH)2过量 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 1 mol 1 mol x 233 mol 高一化学期末模拟试题 Revised as of 23 November 2020 高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于 A.气体分子的数目 B.气体的压强 高一上学期化学期末模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2018高一下·北京期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A . KCl溶液 B . Fe（OH）3胶体 C . 蔗糖溶液 D . KNO3溶液 2. （1分） (2018高一上·沈阳期中) 下列说法中正确的是（） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A . 7个 B . 6个 C . 5个 D . 4个 3. （1分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（） A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 4. （1分） (2017高一上·临海期中) 下列物质中，属于盐类的是（） A . MgO B . NaOH C . H2SO4 D . BaCO3 5. （1分） (2018高三上·黑龙江开学考) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 6. （1分） (2018高一下·集宁期中) 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）。 A . OH－、H2O、F－ B . NH3、NH4+、NH2- C . H3O＋、NH4+、NH2- D . HCl、F2、H2S 7. （1分） (2018高一上·成都月考) 下列物质必须隔绝空气保存的是（） ① Al② Na2O③ Na2O2④ NaOH⑤ NaCl 第一学期期末考试高一化学试题 题目中可能用到的元素的相对分子质量 H =1 C= 12 N= 14 O =16 Na= 23 Mg =24 Zn=65 Al =27 Si =28 Cl= 35.5 Fe = 56 Mn= 55 k=39 S=32 一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分） 1.下列行为中符合安全要求的是 A．进入煤矿使用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 2．下列有关说法正确的是 A．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同 B．用SO2漂白纸浆和草帽 C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞 D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 3.下列说法正确的是 A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L－1 C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L D．在标准状况时，20mLH2与60mLO2所含的分子个数之比为1:3 4.下列实验操作完全正确的是 编号实验操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水 的烧杯中 B 配制一定浓度的氯 化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中所下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中加入钠：2Na + Cu2+＝ Cu + 2Na+ B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2 C．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝ H2O D．Na2O2与水发生反应：2O22－ +2 H2O =4 OH－ +O2↑ 6．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 7．下列说法中正确的是 A．钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配 D．漂粉精的有效成分为氯化钙 8．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2＋、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、AlO2－、Cl-、OH－D．K+、NH4+、OH-、SO42- 9．下列实验方案设计中，可行的是 A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 10．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液高一化学期末模拟试题
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