河南省天一大联考2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一.单项选择题(每题2分,共50分)
1.下列变化属于物理变化的是
A.煤的干馏 B.石油裂解 C.石油分馏 D.煤的气化
2.下列叙述中,正确的是
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B.聚乙烯可发生加成反应
C.油脂为高分子化合物
D.符合分子式C5H12的物质有4种
3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A.X的核电荷数比Y的小
B.X的最高价氧化物一定是X2O,Y的气态氢化物为H2Y
C.X的离子半径比Y的大
D.X的最高化合价比Y的低
4.已知汽车尾气无害化处理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不.正确的是
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
5.100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的
A.Na2CO3溶液B.水C.CuSO4(aq) D.NaHSO4(s)
6.下列说法中正确的是
A.非金属元素原子之间不可能形成离子键
B.35Cl 和37Cl ?
质子数、中子数均不相同
C .乙酸和葡萄糖的分子式都符合C n (H 2O)m ,所以二者互为同系物
D .
和互为同系物
7.下列电子式书写正确的是
A .氮气N ‥‥‥ N
B .二氧化碳‥∶O ∶‥
×
× C ×
×
‥∶O ∶‥
C .次氯酸H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥
D .氯化镁[‥∶Cl ·×‥]- Mg 2+ [‥·×Cl ∶‥
]
-
8.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是
A .C 4H 9Br
B .
C 5H 11Br C .C 6H 13Br
D .C 7H 15Br 9.2,2-二甲基-3-氯戊烷与KOH/醇溶液作用其产物是 A .4,4-二甲基-2-戊烯 B .2,2-二甲基-2-戊烯 C .2,2-二甲基-3-戊烯 D .4,4-二甲基-3-戊烯 10.某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物,该烃的分子式可以是 A .C 3H 8 B .C 4H 10 C .C 5H 12 D .C 6H 14
11. 已知:4P(红磷, s)+5O 2(g)==2P 2O 5(s) 放热a kJ ;4P(白磷, s)+5O 2(g)==2P 2O 5(s) 放热b kJ 常温下红磷比白磷稳定,则a 与b 的大小关系是
A. a <b
B. a =b
C. a >b
D. 无法确定 12.在一体积不变的密闭容器中充入NO 2,在一定条件下进行反应:2NO 22NO+O 2。达到平衡状态的
标志是
A .NO 2的消耗速率与NO 的生成速率相等
B .容器内气体的密度不随时间变化而变化
C .NO 2和O 2的消耗速率之比为2∶1
D .混合气体的质量不再变化
13. 某元素二价阳离子核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核中的 中子数为
A. 18
B. 20
C. 16
D. 22
14.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 A .NH 4Cl
NH 3↑+HCl↑ B.NH 3+CO 2+H 2O===NH 4HCO 3
C .2NaOH +Cl 2===NaCl +NaClO +H 2O
D .2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2
15.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A .①②③⑤
B .①②④⑤
C .①③④
D .①②③④
16. 将固体NH 4I 置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
①HN 4I(固)NH3(气)+HI(气);②2HI(气)H2(气)+I2(气)。
当反应达到平衡时,(H2)=0.5 mol·L-1,(HI)= 4 mol·L-1,则NH3的浓度为
A.3.5 mol·L-1B.4 mol·L-1 C.4.5 mol·L-1 D.5 mol·L-1
17. 工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是
A. 通入氢气的电极为原电池的正极
B. 两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D. 通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
18. 下列说法错误的是
①加热HgO制取Hg
②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
③电解熔融氯化铝制取铝
④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁
A. ②④
B. ①③⑤
C. ②③④
D. ①⑤
19.海洋约占地球表面积的71%,对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的
...( )
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br - + Cl2=2Cl- + Br2
③工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝:工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠:电解饱和NaCl溶液
⑥炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A.①③④⑥ B ②③④⑥
C ①③④⑥
D ①③④⑤
20.在阿司匹林的结构简式(下式)中,用①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热,发生反应的断键的位置是()
A.②⑥ B.②⑤ C.③④ D.①④
21.关于生活中的有机物,下列说法正确
..的是()
A.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用
22.下列分离或提纯有机物的方法正确的是
23. 在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3
反应得V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则有机物可能是
A. CH3CH2OH
B. HOOC﹣COOH
C. D. CH3COOH
24. 某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:
A + 3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%,
下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.2VL,
②原混合气体的体积为1.1VL,
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL,
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。
A.②③B.②④C.①③D.①④
25.继锂电池后,近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是:
2Na+O2=Na2O2,装置如图,其中电解液为NaPF6,可传导Na+。电池放电时,下列说法不正确
...的是
A.a电极为负极
B.Na+向b极移动
C.a电极发生氧化反应
D.b电极的电极反应式 O2+2Na++4e-= Na2O2
第II卷(选择题共50分)
二.填空题(共50分)
26.(18分) A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为。
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式。
(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程
式。
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是__ (标准状况下)。
(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为。
27. Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是
_____________________________________。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O
(3)此废旧电池的处理方法是回收,目的是为了________。
(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。
28.(18分)塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂
(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示:
已知以下信息:①
②(-R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示:
(1)C的结构简式为,E中所含官能团的名称是;
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E和H2以物质的量比1:1反应生成F
②B和F以物质的量比1:2合成DBP
该反应的反应类型为;
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式。
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
高一下学期期末考试化学试题答案
单项选择题(每题2分,共50分)
26.(17分)(1)第三周期,IIIA族;3分
(2);2分
(3)H2O2H++HO2-;2分 BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;3分
(4)Cu+ 2H++H2O2=Cu2++2H2O;3分
(5)56L;2分
(6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。2分
27. 14分
(1). Zn(或锌) 2分正极 2分
(2). 锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 3分
B 2分
(3). 防止电解液污染土壤和金属材料的浪费2分
(4). Zn-2e-=Zn2+ 3分
28.(19分)
(1)CH3CH2OH 2分碳碳双键和醛基2分
(2)CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 3分
3分
取代反应(或酯化反应)3分
(3)6 2分
、、、、、(任写两种即可)各2分,共4分
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B 铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题 (本大题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个正确选项) 1.水银温度计打碎在地面上,可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒,该物质是
A.硫磺粉
B.氯化钠
C.生石灰
D.纯碱 2.下列物质中含有共价键的化合物是
A.Na 2O
B.NaOH
C.Br 2
D.NaCl 3
3.O 188气体比黄金贵百倍,0.lmol 218
8O 气体中所含中子的物质的量为
A.2.0mol
B.1.8mol
C.1.6mol
D.1.4mol
4.将某无色气体通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液又变红色,该气体可能是
A.O 2
B.HC1
C.SO 2
D.CO 2 5.实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是
A.硝酸银
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.氯水
6.我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部
喷出。引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”,产生“红烟”的原因是
A.“红烟”是Fe 2O 3
B.NO 与H 2O 反应生成NO 2
C.CO 2与NO 反应生成NO 2
D.NO 遇空气生成NO 2
7.人体所需的十多种微量元素中,有一种被称为“生命元素”的X 元素,对于延长人类寿命起着重要的作
用。已知X 元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的分子式为XO 3,则X 元素的名称为 A.铁 B.硫 C.硒 D.硅 8.下列说法中错误的是
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
D.人体运动消耗的能量与化学反应无关
9.对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说,下列反应速率最慢的是
A.v(X)=0.01mol/(L·s)
B.v(Z)=0.5 mol/(L·min)
C.v(Y)=0.6 mol/(L·mins)
D.v(X)=0.3 mol/(L·min)
10.在溶液中一定能大量共存的离子组是
A. H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-
B.S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-
C. ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-
D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-
11.光气又称碳酰氯,有剧毒,可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ?H>0。当反应达到平衡时,
下列措施不能提高COCl2转化率的是
A.升温
B.恒容通入惰性气体
C.减压
D.恒压通入惰性气体
12.下列实验装置设计合理的是
A.过滤
B.将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
C.收集SO2
D.测定化学反应速率
13.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加H2的量
B.升高温度
C.压强不变,充入氮气使容器体积增大
D.增加铁的质量
14.短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是
A.X2+的离子半径比Y-小
B.X2+的原子序数比Y-小
C.X2+和Y原子的电子层数相等
D.X和Y原子最外层电子数相等
15.反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是
A. ?H1<0
B.?H2为该反应的反应热
C. ?H3为氢气的燃烧热
D.?H1=?H3-?H2
16.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A.X(g)+H2O(g)2Y(g) ?H>0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g) ?H>0
C.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH)2(s) +H2O(g) △H<0
D.NH3(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ?H<0
17.下列实验操作与现象、实验结论均正确的是
18.将固体X置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g);②2Z(g)
W(g)+G(g)。达到平衡时,c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为
A.9
B.16
C.18
D.24
二、非选择题(本大题共3小题,共46分)
19.(16分)
下图是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、C、d、e、f、g、h分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。
(1)上述8种元素的单质中常温下为气态,且密度最小的是______(填化学式)。
(2)f元素的原子结构示意图为_______。
(3)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
(4)hg的电子式为_______。
(5)b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______(填化学式)。
(6)元素e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________。
(7)f元素的最简单氢化物的水溶液显____ 性(填“酸”或“碱”),请写出该氢化物久置在空气中
变质的化学方程式________。
(8)gd-常用作消毒剂,单质砷(As)在碱性溶液中可被gd-氧化为AsO43-,该反应的离子方程式为
__________。
20.(16分)某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a,则其化学反应方程式为_________。
(2)若氨气的发生装置选择b,则所用的试剂为_____和_______。
(3)B装置中的干燥剂可选用___________。
(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。
(5)当实验进行一段时间后,挤压D装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是
________________。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。
(8)用c装置做氨气喷泉实验时,如果没有胶头滴管,请写出引发喷泉的简单操作是_________。21.(14分)一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原
料,用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富,煤的探明储量6000亿吨,居世界第三位,因此,发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。
(1)已知在一定温度下有如下反应:
I.C(s)+CO2(g)2CO(g) ?H1=akJ/mol
II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3
(2)在一恒容的密闭容器中,加入lmolCO(g)、2molH2O(g),发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
△H ,CO的平衡转化率随温度的变化如图所示:
①该反应的△H__0(填“<”或“>”。)
②在某温度下,能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a.混合气体中c(CO)不变
b.c(CO)=c(CO2)
c.v正(H2O)=v逆(H2)
d.混合气体的平均相对分子质量不变
③A点时H2O(g)的转化率为__________。
④在体积不变时,要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_______(写两条)。
⑤A点时该反应的平衡常数为________(保留到小数点后两位)。
⑥若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应,达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则平衡后CO的体积分数为_______。
参考答案
1~5 ABACC 6~10 DCDCB 11~15 BBDAD 16~18 CDC 19.(16分)
(1)H2(1分) (2) (2分) (3)HNO3(2分) (4) (2分)
(5)H2O>NH3>CH4 (2分) (6)2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑(2分)
(7)酸(1分) 2H2S+O2=2S↓+2H2O(2分) (8)5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O (2分)
20.( 16分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2△
2NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)
(2)生石灰和浓氨水(2分) (3)碱石灰(2分) (4)试纸变蓝(2分)
(5)产生白烟(2分) (6)防止倒吸(2分)
(7)用止水夹夹住b中橡胶管,向分液漏斗里加足量水,再打开分液漏斗活塞,过一会睡不再滴下,则证明气密性良好(2分,答案合理即可)
21.(14分)
(1)(a+b)kJ/mol
(2) ①<(2分) ②ac(2分) ③20% (2分) ④升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O(2分)
⑤0.17(2分) ⑥10%
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1.具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )
A. 门捷列夫(俄国)
B. 纽兰兹(英国)
C. 迈尔(德国)
D. 尚古多(法国)
【答案】A
【解析】
【分析】
1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循,据此解答。
【详解】具有真正意义上的元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的。答案选A。
2.10Be和9Be的说法正确的是( )
A. 是同一种原子
B. 具有相同的中子数
C. 具有不同的化学性质
D. 自然界中的百分比恒定
【答案】D
【解析】
【详解】A. 10Be和9Be的质子数相同,中子数不同,不是同一种原子,二者互为同位素,A错误;
B. 10Be和9Be的中子数分别是10-4=6、9-4=5,B错误;
C. 10Be和9Be的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,具有相同的化学性质,C错误;
D. 10Be和9Be在自然界中的百分比恒定,D正确。
答案选D。
3.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析:元素符号左上角的数值为质量数,左下角的数值为质子数,所以该理智的质子数为a+2,质量数为a+2+b,故选D。
考点:原子结构和表示
4. 下列粒子半径最小的是( )。
A. Na+
B. Na
C. Cl
D. Cl-
【答案】A
【解析】
试题分析:电子层数越多半径越大,Na+只有2个电子层;Na 、Cl 、Cl-都有3个电子层,故D正确。
考点:本题考查原子结构。
5.下列各组中属于同位素关系的是( )
A. 与
B. T2O与H2O
C. 与
D. 金刚石与石墨
【答案】C
【解析】
【分析】
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,据此判断。
【详解】A、K和Ca不属于同一元素,不能互为同位素,A错误;
B、同位素属于原子,T2O和H2O属于化合物,B错误;
C、二者的质子数相同中子数不同,互为同位素,C正确;
D、金刚石与石墨属于单质,互为同素异形体,D错误。
答案选C。
6.下列递变规律不正确的是()
A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱
B. I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强
C. C、N、O的原子半径依次增大
D. P、S、Cl的最高正化合价依次升高
【答案】C
【解析】
A. Na、Mg、Al均是第三周期元素,还原性依次减弱,A正确;
B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强,B正确;
C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,N、O原子半径依次减小,C错误;
D. P、S、Cl最高正价依次升高,分别是+5、+6、+7,D正确,答案选C。
点睛:判断元素化合价的规律:主族元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外),其中氟无正价;主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
7.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A. 酸性: HClO4> HBrO4> HIO4
B. 碱性: NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3
C. 稳定性: PH3>H2S> HCl
D. 非金属性: F>O>S
【答案】C
【解析】