高一化学第二学期期末模拟试题（1）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Cu-64Zn-65
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是
①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求
③在含硫煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂
⑤利用可降解“玉米塑料”生产一次性饭盒
A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④
2．下列化学用语表示正确的是
Cl B．乙烯的结构简式：CH2CH2 A．18个中子的氯原子：17
35
C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图：
3．下列各物质中不能发生水解反应的是
A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质
4．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同位素B．乙烷与乙烯互为同分异构体
C．16O与18O互为同位素D．H2O、D2O互为同素异形体
5．用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．KOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．FeCl3溶液D．NaHCO3溶液6．元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅦA族
C．第2周期ⅣB族D．第2周期ⅣA族
7．能证明SO2有漂白性的是
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失
B．品红溶液中通入SO2后，红色消失
C ．显红色的酚酞溶液通入SO 2后，红色消失
D ．溴水中通入SO 2气体后，橙色消失 8．下列描述正确的是
A ．苯在常温常压下为易燃气体
B ．乙烯可发生加聚反应
C ．乙醇和乙酸分子中都含有C ＝O 键
D ．分子式为C 4H 10的物质一定是纯净物 9．干冰在一定条件下可以形成CO 2气体，CO 2气体在一定条件下又可以与镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中主要克服的作用力分别是
A ．化学键，化学键
B ．化学键，分子间作用力
C ．分子间作用力，化学键
D ．分子间作用力，分子间作用力 10．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是
A ．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B ．同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强
C ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
D ．可在过渡元素中寻找半导体材料
11．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示， 下列结论正确的是 A ．该反应可能是乙醇燃烧反应 B ．该反应可能是碳酸钙分解反应 C ．该反应的逆反应是吸热反应 D ．需加热的化学反应一定是吸热反应 12. 已知某化学实验的结果如下表：
下列结论正确的是
A ．v 2>v 3>v 1
B ．v 3>v 2>v 1
C ．v 1>v 3>v 2
D ．v 1>v 2>v 3
13．右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是
A ．负极发生的反应是：2H + +2e －
=H 2↑ B ．溶液中SO 42－
向铜片的方向移动 C ．该装置实现了化学能转化为电能 D ．若产生0.2 mol H 2，则有6.5 g 锌被还原
14．某化学反应的反应过程如下图表示，符合图中变化的化学反应为
A ．A 2+3
B 2 2AB 3 B ．2AB 2+B 2
2AB 3
C ．2A 2B+5B 2＝4AB 3
D ．2A 2B+B 2＝2AB 3
不定项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 15．下列离子方程式正确的是
A ．向醋酸中加入适量NaOH 溶液：H ＋
＋OH －
＝H 2O B ．铁与稀HNO 3反应：Fe ＋2H ＋
＝Fe 2＋＋H 2↑ C ．氢氧化铜溶于硝酸：2H ＋
＋Cu(OH)2＝Cu 2+ ＋2H 2O
D ．铜与浓HNO 3反应：Cu ＋4H ＋
＋2NO 3－
= Cu 2+ ＋2H 2O ＋2NO 2↑ 16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．32 g 氧气所含电子数目为16 N A
B ．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g ，则阳极能产生N A 个氯气分子
C ．常温常压下，22.4 L 甲烷中含有的共价键数为4 N A
D ．一定条件下，1 N A N 2分子与3 N A H 2分子反应可生成2 N A NH 3分子 17．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是
A ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色
B ．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
C ．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D ．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
Zn
Cu
稀
硫酸
反应前反应后反应前
反应后
NH 4Cl
H 2O
NO
18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A ．实验室用装置①制取氨气
B ．装置②用于证明氨气极易溶于水
C ．装置③用于排水集气法收集NO
D ．装置④用于分离乙酸与乙醇
19．已知M 、W 、X 、Y 、Z 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W 、Z
同族，M 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X 在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 A ．气态氢化物稳定性：W ＞Z
B ．X 元素只能形成一种氧化物
C ．室温下，可用Y 容器盛装稀硝酸
D ．Y 最高价氧化物是碱性氧化物 20．将64 g 铜放入300 mL 某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下NO 、NO 2混合气体22.4 L ，下列说法正确的是
A ．硝酸在反应中只表现为强氧化性
B ．参加反应硝酸的物质的量为3 mol
C ．在反应过程中转移的电子数为3N A
D ．原硝酸的浓度一定为10 mol/L
非 选 择 题（共60分）
21．（8分）Ⅰ．某微粒的结构示意图为 ，试回答：
（1）当y=8时，该粒子可能是 、 （分别写出一种阳离子和一种阴离子）。
（2）当x －y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。 （3）请写出工业上制取y=7元素对应单质的化学方程式 。 Ⅱ．现有 ①BaCl 2晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种
物质，请按下列要求回答（填序号）：
（1）属于只含离子键的离子晶体的是 （填序号，下同）。 （2）属于分子晶体的单质是 。 （3）属于原子晶体的化合物是 。
乙醇
乙酸
NH 3
水
①
② ③ ④
Cu C
D
E
F
A B
B
Ⅰ
Ⅱ
22．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
族
周期 ⅠA
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ 3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号．．．．回答）。 （2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
（用化学式．．．
回答） （3）由①、④、⑤三种元素形成化合物的电子式 。 （4）⑥的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式 。
（5）⑦的氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1 g 氢化物
自燃放出45.0 kJ 的热量（产物水为液态），其热化学方程式为 。 （6）由表中元素形成的常见物质A 、B 、C 、D 、E 、F 转化关系如下图所示。已知：A
是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, E 的相对分子质量比D 大17 ，D 为红棕色气体物没有全部列出，反应条件未列出）
①A 的结构式为 。 ②A 和B 反应生成C 和F 的化学方程式为
， 反应Ⅰ的离子方程式为 。 23．（12分）合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济
生活主流。
（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。
A ．植树造林，保护森林，保护植被
B ．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
C ．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
c （mol/L ） CH 3OH CO 2
t （min ）
4
12 0.50 1.50
1.00
2.00 0
D ．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
E ．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率 （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO 2和H 2以1∶4比例混
合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO 2＋4H 2
一定条件
＋2H 2O 。
（3）CO 2合成生产燃料甲醇（CH 3OH ）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度
下在体积为1 L 的密闭容器中，充入2 mol CO 2和6 mol H 2，发生反应： CO 2（g ）+3H 2（g ） CH 3OH （g ）+H 2O （g ）能判断该反应已达化学反应限度的标志是 （填字母）。 A ．CO 2百分含量保持不变
B ．容器中H 2浓度与CO 2浓度之比为3:1
C ．容器中混合气体的质量保持不变
D ．CO 2的生成速率与CH 3OH 的生成速率相等
现测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如右图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H 2）= mol/（L·min ）。
（4）以KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为：
2CH 3OH+3O 2+4KOH = 2K 2CO 3+6H 2O ，通入甲醇的电极为燃料电池的 极，正极发生的电极反应式为 。
24．（12分）图1为有机物A 的比例模型，A 能发生如图2的反应，其中有机物D 能使
石蕊试剂变红。
请回答下列问题：
（1）有机物B 的结构简式是 ，
反应③的化学方程式是 。 （2）B 、D 的官能团名称分别是 、 ，①、②的反应类型分别
A
B
C D
2①
②
③
图2
图1
是、。
（3）下列关于A、B、C、D、E的说法不正确的是。
a．A能使溴的CCl4溶液褪色b．某些饮料中常含有B，D是常见的调味品c．E是油脂，有特殊的香味d．A分子中所有原子在同一个平面上
（4）在实验室中获得的E往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是、。
25．（14分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。
Ⅰ．氮氧化物NO x对环境主要影响有两点、。
Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NO x，反应原理为：NH3 + NO x 催化剂
N2 + H2O
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是。装置F的作用是。
（3）反应6 NO2＋8 NH3催化剂
加热
7 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，
消耗NO2的物质的量为mol。
Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO x ：
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）
（1）当NO x被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是（填
A
字母）。
A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0
（2）2 240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是。
Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是，其缺点是。
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
浙江省高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（） A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分）下列物质属于纯净物的是（） A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. （3分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 5. （3分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（） 选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸 分别与足量的锌反应用排水法 收集气体HA放出氢气的反应速率更 快 酸性：HB 高温 第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分） 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第Ⅰ部分选择题（共52分） 一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。每题只有一个正确选项， 多选、错选均不得分） 1、下列物质属于纯净物的是（） A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿 2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（） A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液 3、下列物质属于弱电解质的是（） A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO3 4、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（） A．18g水中所含的电子数为8N A B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N A C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A D．32g氧气中所含的氧原子数为N A 5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m等于（） A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+3 6、下列离子方程式书写正确的是（） A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓ D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑ 7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O B．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO C．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O D．CaCO3===CaO + CO2↑ 8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤Al A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部 9、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂 是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO3 10、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（） A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙 高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素 是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 广东省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2019高一上·友好期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（） A . 阴阳离子个数比均为1：2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同 3. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（） A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸 C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（） A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 5. （3分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（） 高一化学必修一期末测试题 S64 Fe27 Mg65 N 35、5 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A、 B、 C、 D、3、下列说法正确的是 A、易溶于水的物质一定是电解质 B、液态氯化氢能导电 C、液态氯化钠能导电 D、熔融的液态钠是电解质 4、下列反应中，铁元素被氧化的是 A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B、Fe+H2S049FeS04+H2↑ C、FeO+2HCl9FeCl2+H20 D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑ 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通人CO 27、只用一种试剂可区别Na2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al2(SO4) 3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A、Ba(0H)2 B、H2S04 C、NaOH D、AgNO 38、下列物质中，不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔 9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃 10、下列叙述正确的是 A、1mol的H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3、01lO23个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，lmol任何物质体积均为 22、4L 11、漂白粉的有效成分是 A、次氯酸钙 B、氯化钙 高一化学期末考试模拟试卷（三） 班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电、以减少火力发电带来 的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤 粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≧90%），把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行，下列有关说法中，不合理的是 A．奥运吉祥物福娃的面料（羊毛），它的主要成分是蛋白质 B．祥云火炬的燃料为丙烷，它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C．奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D．国家游泳中心使用的膜材料（聚四氟乙烯-乙烯共聚物）是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃：①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的 沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯（）的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是： (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥ 高一化学必修一期末复 习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT 高一化学考题可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为L MgCl 2 溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2 含有分子数为 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、SiO32-、C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2- D．Fe2+、NH4+、Cl- OH-5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O 福州市高一化学期末模拟测试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（） A . CCl4分子的比例模型： B . NH4I的电子式： C . S2-的结构示意图： D . 乙醇的结构简式：C2H6O 2. （2分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（） A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L B . 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜 C . 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜 D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况） 3. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（） A . CO或H2还原法 B . 铝热反应法 C . 电解法 D . 热分解法 4. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（） A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C . b点的数值为0.6 D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 5. （2分）将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（） A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀 6. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（） 甲乙丙戊 ①SiO2NaOH Na2SiO3CO2 ②Fe H2O Fe2O3H2 高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是 A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定 高一化学期末考试模拟五 1．下列物质的用途错误的是（） A．光导纤维的主要成分是Si B．Si可用于制造太阳能电池C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．工厂废气中的SO 2 可回收生产硫酸 2．下列离子方程式正确的是（） A．氯气的尾气吸收 Cl 2 ＋2OH- === 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．乙醇的催化氧化 CH 3CH 2 OH+O 2 →CH 3 CHO+H 2 O C．水玻璃溶液中滴入盐酸 SiO 32－＋2H+ === H 2 SiO 3 ↓ D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液 Al3+ + 4OH－ === [Al(OH) 4 ]－ 3．下列存放物质的方法中错误的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 C．漂粉精长期放置于敞口烧杯中 D．FeSO 4 溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中4．以下转化不能通过一步反应实现的是（） A． Al 2O 3 →Al(OH) 3 B．SiO 2 →SiF 4 C．Fe→FeCl 2 D．Na→NaOH 5．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO 2 漂白的品红试液 B．少量SO 2通入浓的BaCl 2 溶液中 C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中 D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间 6．在加入铝粉能放出H 2 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） Ａ．K+、Na+、 Cl-、 SO 42-Ｂ．NH 4 +、Na+、Cl-、HCO 3 - Ｃ． K+、Na+、Fe3+、SO 42-Ｄ．K+、Na+、 OH-、 SO 4 2- 7.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A.含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl－数为0.2 N A B.1mol乙醇与1mol乙酸反应生成1mol乙酸乙酯 C.11.2L CO 2所含有的分子数为0.5 N A D.12g金属镁与足量的稀盐酸反应，转移的电子数为2N A 8．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中不确定有无Cu粉存在 C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋ 9．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 10.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强 11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主 族，W与X可形成共价化合物WX 2 ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数 的2.5倍。下列叙述中不正确 ．．．的是 A．WZ 2 分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX 2、ZX 2 的化学键类型相同 C．WX 2 是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X 高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（一） 测试时间： 2009.1 月 考试时间： 90 分钟 班别 学号 姓名 成绩 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 说明： 1. 本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分 2. 第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 必须填在答题卡上，否则无分 Ⅰ卷选择题 一、选择题： （每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 27 分） 1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 、自来水中通入少量 Cl 2 进行消毒杀菌 B 、用 SO 2 漂白食品 C 、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO 3） D 、用小苏打（ NaHCO 3）发酵面团制作馒头 2．下列叙述不正确的是 A ．金刚砂的成分是 Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料 B ．水晶和玛瑙的主要成分都是 SiO 2 C ．含硅的钢具有良好的导磁性 D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是： Fe 2+变成 Fe 3+ Cu 2+ 苹果汁中的 苹果汁含有 A B — 苹果汁含有 Na + 苹果汁含有 OH C D 4．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产 生氢气的体积比是： 1 ：1 3 ： 4 2 ： 3 4 ： 3 A B C D 5．下列离子方程式书写正确的是 ( ) 2- 2+ A 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO 4 +Ba ==BaSO 4↓ — — B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+6OH ==2AlO +3H 2↑ 2 CaCO 3+2H + ==H 2O+CO 2↑ + Ca 2+ Cl 2+ H 2O== ClO — +Cl — +2H + C ．大理石与盐酸反应 D ．氯气通入冷水中： 6．亚硝酸（ HNO 2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中被氧化时可能生成的产物是 A 、 N 2 B 、 N 2O 3 C 、 NH 3 D 、HNO 3 7．关于 SO 2和 Cl 2的叙述错误的是 A 、都是有毒气体 B 、密度都比空气的密度大 C 、水溶液都呈酸性 D 、二者等物质的量混合，漂白性更强 8．有两份质量均为 mg 的Na 2CO 3、 NaHCO 3固体混合物，加热第一份充分反应得 到 CO 2质量 是x g ，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到 CO 2 a g ；向第二份中直接加入足量盐酸得 到CO 2的质量是 bg 。则 x 等于 A 、 2a B 、 2b C 、 b-a D 、 b-2a 9．以下集气装置中不正确的是 A ． CO 2 的收集 B ．NO 的收集 C ． NH 3 的收集 D ． C12 的收集 二、选择题 (本题包括 11 小题， 每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ) 10.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不 滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 ( ) A ．氧化铝与酸不反应 B ．铝在空气中能很快形成氧化膜 C ．氧化铝的熔点比铝高 D ．铝箔表面温度低，未熔化 高温 第一学期高一期末化学试卷 (答题时间：９0分钟满分:１00分) 相对原子质量：H：1 C：1２Ｎ:14 Ｏ:16 Ｎａ：23 Mg:2４Al:27 Ｓ:３2C ｌ:35.5 Ｆｅ：5６ 第Ⅰ部分选择题（共52分） 一、单项选择题（共１2小题，每小题３分，合计３６分。每题只有一个正确选项， 多选、错选均不得分） 1、下列物质属于纯净物的是( ） Ａ.盐酸Ｂ．液氯Ｃ.漂白粉D．铝土矿 2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（) A．碘水B．溴水Ｃ．氯水 D.氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是( ） Ａ．ＮaＣｌ B.ＨＣlＣ.KOH D.H2ＣO3 4、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（） A．18ｇ水中所含的电子数为8NＡ B.1１.2L氯气所含的分子数为0．５ＮＡ C．２．４ｇＭg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2N A D．32g氧气中所含的氧原子数为N A ５、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al２（ＯH)n Cl m·yH2Ｏ]x,式中的m等于( ) Ａ.3-n B．6-ｎC．n+６ D.n＋3 6、下列离子方程式书写正确的是（） Ａ．少量的金属钠投入水中:2Ｎa＋2Ｈ２Ｏ==＝2Na++2ＯH-+Ｈ2↑ B．铝片投入稀盐酸中:Al+6Ｈ+===Aｌ3+＋3H２↑ Ｃ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++ＳＯ42- ===BａＳO4↓ D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+＝== H2Ｏ+ CO2↑ 7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A.Ｆｅ(ＯH)3 + 3HＮO3 ==＝Fｅ(NO3）3 + 3H2Ｏ Ｂ.Cａ(ClO)2 +CＯ2 ＋H2O =＝= CaCO3 + ２HClO C.3Ｃu+8 HＮO3===3Cu(NＯ３）2＋２NO↑+4H2O D．CaCＯ3===ＣaO＋ＣO2↑ 8、下列物质中,既能与盐酸反应又能与NａＯH溶液反应的是?（) ①NaＨCO３②Ａl2Ｏ3③Aｌ(OH）３④NaＡlO2 ⑤Al 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 期末归纳与整理 第三、四章 一、以分类的观点学习和归纳物质的性质 （一）金属的性质 物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 Na Al Fe 金属活动性金属活动性逐渐 与O2反应常温： 加热： Na保存在中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝 耐腐蚀，纯氧中可燃 方程式： 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃 方程式 与S反应 与Cl2反应 与H2O反应受氧化膜阻碍 与酸反应 与碱反应实质是与反应不反应 与盐反应钠先与反应 Na + CuSO4 Na+NaHCO3 Al+ CuSO4= Fe+ CuSO4= （二）非金属单质——Si、Cl2、S和N2 1．Si的主要性质 ⑴常温下与、、反应。请写出方程式： ⑵高温或点燃条件下与、和反应，写出反应的方程式： ⑶制备粗硅的反应： 2．Cl2的主要性质和用途 ⑴与金属反应：Na+ Cl2 = ；Fe+ Cl2 = ；Cu + Cl2 = ；Cl2与变价金属反应生成价金属氯化物。 ⑵与非金属反应：H2+ Cl2 ======== ；P+ Cl2(少) = ；P+ Cl2(过) = ； ⑶与水反应：Cl2 + H2O = 。离子方程式为 ⑷与碱反应：Cl2 + NaOH = 。离子方程式为 Cl2 +Ca(OH)2 = 。若用的是石灰乳，该反应的离子方程式为 3．S的主要性质：S是一种色的体。溶于水，溶于酒精，溶于CS2。 ⑴弱氧化性：H2 +S == ；Na +S == ；Fe +S == ；Cu +S == ；S与变价金属反应生成价金属硫化物。 ⑵还原性：S+ O2 === 4．N2的主要性质：N2 + O2==== ；N2 + H2======== ； （三）氧化物 1．分类（请将I和II，II和III连线） I（非金属氧化物）II（从性质分类）III(金属氧化物) ⑴H2O2 ⑴酸性氧化物⑴Na2O2、KO2等 ⑵CO、NO、NO2、H2O ⑵碱性氧化物⑵Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO 等 ⑶SiO2、CO2、SO2、SO3等⑶两性氧化物⑶Mn2O7、CrO3 ⑷特殊氧化物⑷Al2O3和ZnO等 ⑸不成盐氧化物 特殊氧化物：过氧化物(Na2O2)、超氧化物（KO2）等。 与水反应生成对应的可溶性酸 酸性氧化物(如Mn2O7、CrO3)→酸性氧化物通性与碱反应生成盐和水 CO2、SO2等与碱性氧化物反应生成盐 氧Na2O、K2O、CaO与水反应生成碱 化成盐氧化物碱性氧化物(大多数金属氧化物) → 碱性氧化物的通性与酸反应生成盐和水高一化学必修1期末试卷及答案
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