高一年级期末模拟试题
化 学 试 题
第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137
一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。）
1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ）
A. Fe
B. Na 2O 2
C. Na O 2
D. Na
2．在1L 溶有01.molNaCl 和01
2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L
C. 0.2mol/L
D. 0.3mol/L
3．下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++
B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +-
+=2
C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+?
D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++
4．下列叙述中正确的是 （ ）
A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀
B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2
C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施
D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出
5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化
剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具
有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ）
A. （1）（2）（3）（4）
B. （1）（4）（5）（6）（7）
C. （2）（3）（4）
D. （1）（3）（4）（5）
6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A
B. 2g 氢气所含分子数目为2N A
C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A
D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A
7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ）
A. Cl 2
B. ZnCl 2
C. NaOH
D. AgNO 3
8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此
气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ）
A. 一定显酸性
B. 一定显碱性
C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
D. 一定显中性
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
9．下列关于氯气的描述中，正确的是 （ ）
A ．液氯称为氯水
B ．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的CuCl 2
C ．氯气和氢气按一定比例混合后见强光会发生爆炸
D ．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2
10．在稀溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组
离子是 （ ）
A. Na SO Cu Cl +-+-、、、422
B. Na Ca Cl HCO ++--、、、23
C. K Na NO CO ++--、、、33
2 D. Ca K SO CO 24232++--
、、、
11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣
在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试
管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复
后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A ．可能是N 2与NO 2的混和气体
B ．可能是O 2与NO 2的混和气体
C ．可能是NO 与NO 2的混和气体
D ．只可能是NO 2一种气体
12．取两份质量相同的小苏打，一份直接与盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与相同浓度
的盐酸反应。下列有关说法正确的是 （ ）
A. 前者消耗盐酸的体积多
B. 后者消耗盐酸的体积多
C. 将反应过程中产生的气体完全收集，两者产生的气体体积一样多（相同状况）
D. 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况）
13．标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH 3、含一半空气的氯化氢气
体、NO 2和O 2的混合气体（体积比为4：1）。然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得
的溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A 、2：1：2
B 、5：5：4
C 、1：1：1
D 、无法确定
14．下列各组物质中，所含分子数目相同的是 （ ）
A. 10gH 2和10gO 2
B. 90522gH O molBr 和.
C. 22401
22mLH molN （标准状况）和. D. 56
1122.LN gCO 和 15．将3.6g 炭粉跟含Fe 3O 480%的磁铁矿粉29g 混合后，隔绝空气加强热反应后收集到的气
体恢复到标况时，其体积为6.72L ，则气体是 （ ）
A 、全部是CO 2
B 、CO 和CO 2各占一半
C 、全部是CO
D 、CO 、CO 2的混合物 其中CO 体积占32 16．吸进人体内的O 2有约2%转化为氧化性极强的活性氧副产物（如O 2—），这些活性氧能
加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。人们尝试：①用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内活
性氧；②在护肤品中加入SOD （超氧化物歧化酶），促使O 2—等转化为双氧水、氧气
等，从而消除体内活性氧。在消除活性氧时，下列说法不正确的是： （ ）
A ．方法②护肤品中加入的SOD 是消除体内活性氧的催化剂
B ．方法②的反应可表示为：2O 2— + 2H 2O H 2O 2 + O 2 + 2OH —
C ．方法①可取，因为Na 2SeO 3可做还原剂，且硒又是人体内一种必需微量元素
D ．方法①不可取，因为Na 2SeO 3不可做还原剂，且硒对人体有害。
第II 卷（非选择题 共52分）
SOD
三. 实验题（本大题共2小题，共24分。把答案填在题中横线上。）
17．（6分）（1）下列实验中所选用的仪器合理的是（）
A. 用200mL量筒量取5.2mL稀H SO
24
B. 用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
D. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时
①所必须的仪器为_______________________
②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_______________________
（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）________________
A. 直接转移到试剂瓶中
B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
C. 重新定容后再转移到试剂瓶中
18．（18分）如图所示为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。
其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。
试回答：
（1）A中所放试剂为__________________，B中所放试剂为_______________，二者反应的化学方程式为___________________________________，
此反应的氧化剂是_________________________________________。
（2）C中试剂是_______________________，其作用是_______________________。
D中试剂是_______________________，其作用是_______________________。
（3）E中现象是_______________________。
F中现象是_______________________。
反应的化学方程式为_______________________。
F管中脱脂棉的作用是_______________________。
（4）H中试剂为_______________________，反应的化学方程式为_______________。
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________________________________。
四. 填空题（本题共有3个小题；共23分。把答案填在题中横线上。）
、、、、、、、、等气体中：19．（9分）在O H Cl HF HCl HBr HI CO CO
2222
（1）无色、无刺激性气味，但有毒的是___________________；
（2）有色、有刺激性气味的是___________________；
（3）可用排水法收集的是___________________；
（4）在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是_____________；
（5）常用作氧化剂的是_________________；常用作还原剂的是__________________；
（6）不可用排水法收集的是___________________；
（7）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是___________________；
（8）燃烧发出蓝色火焰的是___________________。
20．（10分）现将KI NaOH CuCl AgNO 、、、23四种溶液分别盛于A 、B 、C 、D 四支
试管中，进行如下实验：（1）A 、B 混合产生蓝色沉淀；（2）将A 、D 混合产生白色沉淀；（3）将C 、D 混合产生黄色沉淀。
根据以上现象判断：
（1）写出有关化学式：
A___________________；B___________________；
C___________________；D___________________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A+B_______________________________
A+D_______________________________
C+D_______________________________
21．（4分）NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO 在生物体内许多
组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO 对环境的危害在于 （填以下项目的编号）
A ．破坏臭氧层
B ．高温下能使一些金属被氧化
C ．造成酸雨
D ．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu + 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO 2－)可转化为NO ，写出Cu +和亚
硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
（3）在常温下，把NO 气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到
50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N 2O ，写出上述变化的化学方程式： ____。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3
。
五. 计算题
22．（5分）现有25mL 盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L 的NaOH 溶液25mL 恰好中
和，在中和后的溶液中加过量的Ba OH ()2溶液所得沉淀质量为17475.g 。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
高一年级期末模拟试卷
化学答题纸
Ⅱ卷
三、实验题（24分）
17．（1）___________________
(2 ) _________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________ 18. (1) ______________ _____________
_______________________________________________________
______________
(2) _____________ ___________________________________
______________ ___________________________________
(3) _________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
(4) _____________ ___________________________________
(5) ___________________
四、填空题（23分）
19. (1) ___________________ (2)____________________
(3)___________________ (4) ____________________
(5) ___________________ ____________________
(6)___________________ (7)____________________
(8)___________________
20 (1) ___________________ ____________________
___________________ ____________________
(2) _________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
21 （1）___________________
(2 ) _________________________________________________________
(3) _________________________________________________________
(4) _________________________________________________________
五、计算题（5分）
解：
【试题答案】
一. 选择题
1. C
2. D
3. C
4. A
5. B
6. D
7. A
8. C
9. C 10. B 11. BC 12.C 13. B 14. B 15 D 16 D
二.实验题
17. （6分）（1）C 、D （2分）
（2）①量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（2分） ②偏高（1分）
③A （1分）
18. （18分）（方程式每空2分，其余每空1分）
（1）浓盐酸；
MnO 2；MnO HCl MnCl Cl H O 222242++↑+（浓）；?MnO 2
（2）水或饱和NaCl 溶液；除去Cl 2中的HCl ；
浓H 2SO 4；除去Cl 2中的H O 2（气）
（3）黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟；
Cu Cl CuCl +22?
；防止CuCl 2颗粒堵塞导管
（4）NaOH 溶液；Cl NaOH NaCl NaClO H O 222+=++
（5）先点燃B 处酒精灯，待黄绿色气体充满F 后，再点燃F 处酒精灯。
三. 填空题
19．（9分，每空1分）
（1）CO （2）Cl 2 （3）O 2、H 2、CO
（4）Cl 2 （5）O 2、Cl 2； H 2、CO
（6）Cl HCl HBr HI HF CO 22、、、、、
（7）HI （8）H CO 2、
20. （10分）（1）A ：CuCl 2 B ：NaOH C ：KI D ：AgNO 3（每空1分）
（）：：：（每空分）22222222233233A B CuCl NaOH Cu OH NaCl A D CuCl AgNO AgCl Cu NO C D KI AgNO AgI KNO ++=↓+++=↓+++=↓+????
?()() 21、（4分）
(1) A
(2) Cu + +NO 2-+2H +=Cu 2++NO+H 2O
(3) 3NO=N 2O+NO 2
(4) 2NO 2=N 2O 4
四. 计算题（5分）
22. 0400003000././mol L mol L ；