九年级科学练习卷(酸的性质)
一、选择题
1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合
．．．的是( )
A.沙里淘金……………物理变化
B.滴水穿石……………物理变化
C.百炼成钢……………化学变化
D.火树银花……………化学变化
2.下列物质的性质中属于化学性质的是( )
A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性
3.当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上时，就处于一种既不同于
气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。将有
机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转
化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。下列内容与所给信息相悖的是 ( ) A．超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质
C．超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染
4.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl－、SO42－四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+：K+：Cl－
＝3：4：6，则SO42－：Cl－的比值是( )
A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5
5.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是
（） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3
6.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）
A、铝
B、氧化铜
C、氢氧化铁
D、氯化钡
7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）
Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO
8.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行
探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶
液可能是（）
A、盐酸
B、稀硫酸
C、食盐溶液
D、氢氧化钠溶液
10.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
11.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）
A、制氢气
B、除铁锈
C、制二氧化碳
D、溶解氧化铜
12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加( )
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液
13.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）
A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁
14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）
A．硝酸钡和稀硫酸 B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸
15.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，酸性比碳酸强。下列不合理的是（）
A、它能电离出大量OH—
B、C6H5COOH溶液的pH小于7
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
16.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸
时，下列有关叙述正确的是 ( )
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500 mL量筒中
D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌
17.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
18.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确
．．．的是（）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
19.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）
A、实验室制取氢气
B、实验室用石灰石制二氧化碳
C、金属表面除锈
D、制造多种化工产品
20.下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（）
A.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌
B.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在
C.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水
D.硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。21.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）
A．Na2CO3、NaCl B．KCl、Fe(NO3)3C．H 2SO4、BaCl2 D．KNO3、CuSO4
22.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某
同学通过一下实验进行探究：
（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（）
A．主要成份是盐酸，实验（1）是多余的B．主要成份是盐酸，实验（2）是多余的C．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用
D．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用
23.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
24.向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（）A．氢氧化钠B．氧化铜C．氯化钡溶液D．锌粒
25.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（）
26.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）
A、增加
B、减少
C、不变
D、无法确定
27.为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为（）
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、无法判断
28.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．硝酸银
29.盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（）
A．Ba(OH)2B．K2CO3C．AgNO3D．Mg(OH)2
二、填空简答题
1．酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）
（1）酸能使紫色石蕊变，使无色酚酞
（2）酸+碱——盐+水
（3）酸+ ——盐+水
（4）酸+较活泼的金属—— + （5）酸+ ——新酸+新盐
2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应的化学方程式为。
3．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理：
；。4．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。
5．用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿＿＿＿＿＿，使焊接牢固，原理方程式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是。
6．NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶
于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加
入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象：
⑴_________________________；⑵___________________；
⑶_____________________________________________。
7．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH 变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：
（1）A是；
（2）B是；
（3）。
8．两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种
溶液中的溶质可能是和；
(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中
的溶质可能是和；
三、实验探究题
1．现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用至少三种不同的方法将他们区别开来，请简要描述你所用的方法和结论：
（1）方法一：；
（2）方法二：；
（3）方法三：。2．问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：
结论：使紫色石蕊变红色。
3．下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：
（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是：、。
（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是，
蒸馏水起的作用是。
（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：
A B 。
（4）用法可以收集到干燥的CO2。
四、分析计算题
1．某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？
2．在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求
（1）反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。
酸的性质参考答案:
一、选择题
1.B ;
2.B;
3.B;
4.B;
5.C;
6.A;(同类变式:C)
7.D;
8.D;
9.B; 10.A; 11.C; 12.C; 13.A; 14.D; 15.A; 16.D; 17.D; 18.B; 19.B; 20.B;
21.A;
22.D; 23.A; (同类变式:A) 24.C;(同类变式:C) 25.B; 26.A;
二、填空题
1、（1）红；不变色；（2）HCl+NaOH===NaCl+H2O；（3）金属氧化物；2HCl+CuO===CuCl2+H2O；（4）盐；氢气；2HCl+Zn===ZnCl2+H2↑；（5）盐；HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3；
2、黑色粉末消失，溶液呈蓝色；H2SO4+CuO===CuSO4+H2O；
3、CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑；2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O；
4、CaCO3+2H NO3=== Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
5、除去铁锈；6HCl+ Fe2O3===FeCl3+3H2O；防止残留的酸液腐蚀钢板；
6、（1）试管内气体棕色褪去；（2）烧杯内液体颜色由紫变蓝；（3）试管内液面上升。
7、（1）氢氧化钠溶液；（2）盐酸溶液；（3）在C点时，NaOH和HCl恰好完全反应。
8、（1）HCl和AgNO3；（或H2SO4和BaCl2；或NaCl和AgNO3；或Na2SO4和BaCl2；）（2）Na2CO3和BaCl2；（或Na2CO3和CaCl2；或K2CO3和BaCl2；）
三、实验探究题
1、（1）取两种溶液少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，若变红色则该试管中装的是盐酸溶液；（2）取两种溶液少许于试管中，分别加入锌粒，若有气泡产生则该试管中装的是盐酸溶液；
（3）取两种溶液少许于试管中，分别加入碳酸钠粉末，若有气泡产生则该试管中装的是盐酸溶液；
2、
3、（222
B浓硫酸；
（4）向上排空气；
四、分析计算题、
1、7.35克；
2、（1）1克；（2）35.4%
初中科学学科集体备课的优效性实践研究 发表时间：2011-05-25T14:16:37.530Z 来源：《新校园》理论版2011年第4期供稿作者：盛峰 [导读] 集体备课已成为日渐兴起的一种新的教研摸式，为学校教研活动的一出重头戏和一个亮点。 盛峰（富阳市环山中学，浙江杭州311400） 集体备课已成为日渐兴起的一种新的教研摸式，为学校教研活动的一出重头戏和一个亮点。它要求同科或相关学科的教师为实现共同的教学目标和完成共同的教学任务，通过相互讨论，集体研究等形式制定出同一的教学计划和方案。集体备课最突出的功能是会聚集体智慧，优化教学方案，减轻教师因单个思考的缺陷，是增强课堂效果，提高教学质量，是教师专业化成长的有效途径。把集体备课作为提高教学质量的一种有效手段，通过集体备课实现以集体的智慧来解决教育教学中出现的容易忽视的教学细节问题，可以最大限度地优化教学结构，提高课堂效率，可以解决个人力量无法解决的疑难问题。 一、集体备课中的伪现象及原因分析 集体备课成果是大家智慧的结晶，对课堂教学的作用也是不言而喻的，但如果不考虑实际教学情况，完全照搬，对教师的成长也是不利的。比如集体准备的教学方案内容十分详尽，包括教学环节设计、教学重点难点的突破甚至连板书和课堂检测、课后作业都安排妥当。有些教师拿来就用，照本宣科，不把心思放在教学研究上，养成了惰性。 1.集体备课中的伪现象 （1）无“备”而来。集体备课时间到了，在备课组长的催促下，教师们陆续回到办公室，备课组长先讲学校和教研组的通知，之后大家随意聊着其他话题，眼看时间过半，备课组长才说：今天备什么内容?有说学习新课标感悟的，有说课堂教学的，有说单元测验的。最后，备课组长确定一个话题让大家讨论发言，时间一到，老师们各自散去。 （2）集体备课等于集体备案。某备课组集体备课，教师们纷纷拿出教案簿，按照惯例，由事先安排的老师分别说下周教案内容设计，然后其他教师提出修改意见，大家讨论确定教学目标、教学重点、教学难点、教学过程、教学方法、练习反馈、板书设计等内容。剩余时间，大家一起写教案。备课结束后，备课组长又安排下一次集体备课教案准备内容和人选。 （3）集体备课就是“大一统”。严格集体备课制度，规定集体备课的终极就是形成集体意见，要求同年级同科教师统一进度、统一内容、统一目标、统一重点、统一作业、统一检测。让教师对教学重点难点内容的突破，对课堂教学及结构的研究，拿出统一的方法并按照实施，学校领导随机听课，检查执行情况。 （4）集体备课一人唱“独角戏”。某备课组组长是学科带头人，有丰富的教育教学经验。每到集体备课，基本上都是该组长一个人在讲，其他教师认真记录，有时虽然指定了中心发言人，但随着备课的深入进行，往往又是该组长接过话题，一讲到底，其他教师尤其是年轻教师很少主动参与。 2.原因分析 第一，学校和上级领导的态度决定着集体备课是否有效或高效。如果学校乃至上级教育部门对集体备课没有真正地重视，检查集体备课也是走过场，数人数、看记录，那么这样的集体备课就是形式主义，谈不上有效。如果学校能够对集体备课非常重视，明确提出要求，制定制度，并按照要求认真检查、督促、反馈，相信教师不会出现连时间都不能保证的现象。 第二，教师对集体备课的内容理解窄化。千篇一律，缺少内容和形式的创新。许多教师对集体备课的内容和形式存在认识误区，一味追求形式，忽略备课的实质。教师备课绝大多数抄袭现成的教案，过度地依赖教参，备课缺少源头活水。他们往往依据教师用书确定教学目标、定位教学重点、构思教学方法、设计教学流程，不敢越雷池一步，因循守旧，导致集体备课千篇一律，缺乏创意。在以往学校的教案检查中，我们见到的教案总是似曾相识，缺少鲜明的特色，更没有个性的张扬，因此就难以真正涉及教育教学的深层次问题。集体备课没有成为教师间研讨、交流、碰撞、共享的平台。 第三，教师对集体备课的功能理解偏失。相当多的教师认为集体备课就是包办代替或简单分工。集体备课首先强调的是集体的力量和智慧，可是在基层学校，我们却发现集体备课好像只是教研组长、备课组长的事情，其他教师没能发挥主动性和积极性。教研组长和备课组长大包大揽，安排置教师某某写教案，某某查资料，某某说课，某某打印材料等，把集体备课变成简单的工作分工。集体备课变成了分工备课，变成了“偷懒”备课，这显然不符合集体备课的初衷。 第四，教师缺乏合作意识。长期以来教师处于单兵作战的状态，缺少合作意识和交流沟通的平台。再加上考试成绩一直以来是评价学生和教师的手段，出于多方面考虑，教师对集体备课持保守态度，不愿意把自己的“看家本领”拿出来共享，所以集体备课的效果不是很好。 二、集体备课的优效性研究 在实施新课程的今天，教师要有效改善自己的课堂教学状况，促进专业成长，必须借助集体备课组互助合作的工作平台，分享教学资源、交流教学经验。 1.集体备课常态化 新课程强调依据课标而不是依据教材组织教学，教材成了学生的“学本”，教师教学往往要依据课标，开发本地、本校教学资源，重组教材内容。同时，新课程还强调教学要充分利用多种媒体、组织多样活动给予学生充分的学习体验与经历。集体备课可以有效地避免教师个体研究势单力薄的情况，发挥集体智慧，实现资源共享，最大限度地减少教学中的不足和失误。但是，教师专业能力的提高除了教师自身的努力，更需要教师之间的合作，因此集体备课需要常态化。 2.集体备课个性化 每个人对教材的理解把握是不同的，备课组每位教师在教学上各有所长，个人研究上各有特色。相同的教案不一定适合所有的教师，不一定适合所有的学生。因此，在集体备课的基础上，应注重教师个性化的解读，进行个性化的加工，融入自己的教学思想，结合自己所授班级的学生实际，做好调整、修改，尽可能形成个性化、特色化的教案。将个人思维的火花与集体智慧融合起来，自成一家，这样的备课，不是拿来主义，而是教师自我提升、完善，具实效性。在《探索酸的性质》一课时，向盛有一枚生锈铁钉的试管中加入盐酸，振荡，观察现象，铁锈消失，溶液变成黄色。学生根据现象写出有关的化学方程式。结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水。 学生问：除了铁锈消失外，还可以观察到铁钉表面产生气泡现象？让学生思考，针对该问题建立假设，并设计实验来验证，最后交流实验的情况，从而得出结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气。
七年级数学探索平行线的性质作业 1．如图，AB//CD. 根据________________________，可得∠1=∠CDE ；根据 ________________________，可得∠1=∠BDF ；根据“两直线平行，同旁内角互补”，可得∠1+∠______=180°. （第4题） 2．如图，如果∠BAC=∠ACD ，那么_____//_____，∠BCD+∠_____=180°. 3．如图，直线a//b ，∠1=45°，则∠2=_____，∠3=_____. 4．如图，EG//AB ，FG//DC ，∠B=100°，∠C=120°，则∠EGF=_____. 5．如图，AB 、CD 被EF 所截，AB//CD ，∠1=∠BEG ，∠2=∠DFH.试判断EG 与FH 的位置关系. 解 EG//FH 因为∠1=∠BEG ，∠2=∠DFH （ ）， 所以，∠1= 12 _________，∠2= 12 _________. 又因为AB//CD （ ）， 所以∠BEF=∠DFM （ ）. 所以∠1=∠2（ ）， 所以EG//FH （ ）. 6．如图，AB//FD,ED//AC,D 是BC 上一点，∠A+∠B+∠C 等于180°吗？ 解 等于180°.因为ED//AC （ ）， 所以∠A=_________（ ）， ∠C=_________（ ）. 因为AB//FD （ ）， 所以∠B=_________（ ）. ∠4=∠2（ ）， 所以∠A=∠2（ ）. 因为D 是BC 上一点（ ）， 所以∠1+∠2+∠3=180°（ ）， 所以∠A+∠B+∠C=180°（ ）. 7．如图，点A 、B 、C 、D 在一条直线上，EA ⊥AD ，FB ⊥AD ，垂足分别为A 、B ，∠E=∠F.CE 与DF 是否平行？为什么？ 8．已知，如图所示，点E 在DF 上，点B 在AC 上，BD//CE ，∠C=∠D. ∠A 和∠F 相等吗？为什么？ 9．如图，把一块直角三角板的直角顶点放在直尺的一边上，如果∠1=35°，求∠2的度数. 10．如图，E 是AB 上一点，DC//AB ，AD//CE ，∠A=70°，∠1=40°.求∠BCD 的度数. 11．如图，∠ABC=∠ADC ，AD//BC. 试说明∠A 与∠C 的关系.
七年级数学平行线的性质练习题 一、基础过关: 1．如图1，a∥b，a、b被c所截，得到∠1=∠2的依据是（） A．两直线平行，同位角相等B．两直线平行，内错角相等 C．同位角相等，两直线平行D．内错角相等，两直线平行 (1) (2) (3) 2．同一平面内有四条直线a、b、c、d，若a∥b，a⊥c，b⊥d，则直线c、d的位置关系为（）A．互相垂直B．互相平行C．相交D．无法确定 3．如图2，AB∥CD，那么（） A．∠1=∠4 B．∠1=∠3 C．∠2=∠3 D．∠1=∠5 4．如图3，在平行四边形ABCD中，下列各式不一定正确的是（） A．∠1+∠2=180°B．∠2+∠3=180° C．∠3+∠4=180°D．∠2+∠4=180° 5．如图4，AD∥BC，∠B=30°，DB平分∠ADE，则∠DEC的度数为（） A．30°B．60°C．90°D．120° (4) (5) 6．如图5，AB∥EF，BC∥DE，则∠E+∠B的度数为________． 7．如图，AB∥CD，AE、DF分别是∠BAD、∠CDA的角平分线， AE与DF平行吗?为什么
二、综合创新: 8．如图，已知∠AMB=∠ENF，∠BCN=∠BDE，求证：∠CAF=∠AFD． 9．如图，一条公路修到湖边时，需拐弯绕湖而过，如果第一次拐的角A是120°，第二次拐的角B是150°，第三次拐的角是∠C，这时的道路恰好和第一次拐弯之前的道路平行，问∠C是多少度说明你的理由． 10．（1）如图，若AB∥DE，∠B=135°，∠D=145°，你能求出∠C的度数吗 （2）在AB∥DE的条件下，你能得出∠B、∠C、∠D之间的数量关系吗并说明理由．
几种常见的酸：盐酸——初中化学第 一册教案 教学目标 知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性 质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里 的颜色。 能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基 本操作能力。 情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。 重点难点 重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在 酸碱溶液里的颜色变化。 难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。 教学方法 实验探讨法 教学用具 仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、
氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。 其它：铁钉、锈铁钉。 教学过程 老师活动 学生活动 教学意图 [复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？ 回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。 引起回忆，为进入本节学习做准备。 [复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？ 明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。 明确学习任务，明确研究方法。 [演示实验]盐酸的物理性质。 课本P154（实验8-5） 带着问题观察实验，正确闻气味 从感性上认识盐酸。 [指导阅读]指导学生看书P154 阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培养学生的自学能力。 [板书]一、盐酸 1、物理性质 识记物理性质的有关内容。 了解盐酸的物理性质。 [投影]课堂练习（见附1） 做练习一 巩固、识记盐酸的物理性质。 [过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质 思考 转移注意，激疑探索。 [演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应 [学生实验]指导学生做实验 盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。 实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。 [板书]2、化学性质 （1）盐酸与酸碱指示剂作用 总结实验，并对实验现象加深记忆。 培养学生归纳、总结及表达能力。 [演示实验]演示锌与盐酸的反应 盐酸和生锈铁钉的反应
一、物质的变化 变化证据变化类型 将铁丝扭成各种形状形状改变物理变化 硝酸铅和碘化钾混合生成沉淀生成沉淀化学变化 落叶变黄颜色变化化学变化（叶绿素被破坏）电解水生成氢气和氧气生成气体化学变化 铁在高温下变成铁水状态变化物理变化 木柴燃烧发光发热化学变化 开水沸腾状态变化物理变化 酸使紫色石蕊试液变红颜色变化化学变化 二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀化学变化 化学变化中构成分子的原子重新组合，形成新的分子，物理变化中分子没有改变 胆矾、蓝矾CuSO4?5H2O 蓝色固体五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解；200℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。无水硫 酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色）， 明矾KAl（SO4）2·12H2O Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。 蛋白质和硫酸铜在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。 硫酸铜具有毒性，可以使蛋白质变性，变成凝聚状态的沉淀物。可以用硫酸铜检验蛋白质的存在在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。此时由于植物在新陈代谢过程中分泌酸性液体，以及病菌入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的喊式硫酸铜转化为可溶物，产生少量可溶性Cu2+，Cu2+进入病茵细胞后，使细胞的蛋白质凝固。同时Cu2+还能使细胞中某种酶受到破坏，因而妨碍了代谢作用的正常进行。Cu2+还能与细胞质膜上的阳离子（H+、Cd2+、K+、NH4+发生交换吸附而使之中毒，因此波尔多液能够杀菌。 二、酸 1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离 2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等； 3.酸的通性： （1）跟指示剂反应PH<7 酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部. 酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。 （2）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
常见的酸和碱说课稿 我是永兴中学杨丽,今天我说课的题目是《常见的酸和碱》的第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。 一：说教材： 教材分析：本节课是酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。 鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。 【知识与技能】：1：知道并认识酸的一些化学性质2：能完成简单的探究实验。 【过程与方法】：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。 【情感态度与价值观】：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。【重点】：酸的相似的化学性质 【难点】：酸的化学性质相似的原因。 【实验准备】： 仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。 有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。 二：说教学方法 好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁? 3除锈专家? 4盘点收获 通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
《§7.2探索平行线的性质1》学导单班级______姓名 【学习目标】： 1.经历观察、操作、想像、推理、交流等活动，推理能力和有条理表达能力. 2.经历探索直线平行的性质的过程,掌握平行线的三条性质,并能用它们进行简单的推理和计算. 【学习重、难点】： 重点:探索并掌握平行线的性质,能用平行线性质进行简单的推理和计算。 难点:能区分平行线的性质和判定。 【旧知回顾】： 1、(A)如图，若∠A=∠3，则∥，若∠2=∠E，则∥， 若∠+∠= 180°，则∥. 2、(A)如图，写出一个能判定直线l1∥l2的条件：. （第1题）（第2题） 【导读指南】： 1.师生共同推导平行线的性质1 2.归纳三种语言 3.说明“两直线平行，内错角相等”成立的理由。 已知a∥b，说明∠2=∠3(提示：用“两直线平行，同位角相等”推理说明)
4.学生证明：“两直线平行，同旁内角互补” 【课堂研讨】： 例1.如图（1）AB ∥CD ，已知∠1=35°则∠2= 如图（2）AB ∥CD ，BC ∥DE,则∠B+∠D= 练、1. 根据右图将下列几何语言补充完整 (1)∵AD ∥ BC (已知) ∴∠A+∠ABC=180°( ) (2)∵AB ∥CD(已知) ∴∠4=∠ ( ) ∠ABC=∠ ( ) 2 1 (1) A B (2) B C D E A C 1 2 3 4 5 B A D
例2、(B)如图3,AB∥CD,∠D=80°,∠CAD:∠BAC=3:2,求∠CAD,∠ACD. 练习：（B）如右图，BD平分∠ABC，ED∥BC，∠1=25°。求∠2、∠3的度数。 例3、已知∠ADE=60 °∠B=60 °∠C =40°求∠DEC的度数
本文为自本人珍藏 版权所有 仅供参考 数学：7.2探索平行线的性质同步练习（苏科版七年级下） 【基础演练】 一、选择题 1．一条公路两次转弯后又回到原来的方向(即AB ∥CD ，如图4.1-15)，如果第一次转弯时的∠B ＝140°，那么，∠C 应是（ ） A ．40°； B ．100°； C ．140°； D ．180°． 2.如图，一把矩形直尺沿直线断开并错位，点E 、D 、B 、F 在同一条直线上，若∠ADE= 125°,则∠DBC 的度数为（ ） A ．55°； B ．65°； C ．75°； D ．125°． 3.一架飞机向北飞行，两次改变方向后，前进的方向与原来的航行方向平行，已知第一次向左拐50°，那么第二次向右拐（ ） A ．40°； B ．50°； C ．130°； D ．150°． 4.如图，直线c 与直线a 、b 相交，且a//b ，则下列结论：(1)∠=∠12；(2)∠=∠13；(3)∠=∠32中正确的个数为（ ） A.0； B.1； C.2； D.3． 5.用A 、B 、C 分别表示学校、小明家、小红家，已知学校在小明家的南偏东25 ,小红家 在小明家正东，小红家在学校北偏东35 ，则∠BAC=（ ） A ．35 ； B ．55 ； C ．60 ； D ．65 ． 6.如果两条直线被第三条直线所截，那么一组内错角的平分线（ ） Ａ．互相垂直； Ｂ．互相平行； Ｃ．互相重合； Ｄ．以上均不正确． 7．如图已知∠１＝∠２，∠ＢＡＤ＝∠ＢＣＤ，则下列结论⑴ＡＢ∥ＣＤ， ⑵ＡＤ∥ＢＣ，⑶∠Ｂ＝∠Ｄ，⑷∠Ｄ=∠ＡＣＢ，正确的有（ ） Ａ．１个； Ｂ．２个； Ｃ．３个； Ｄ．４个． 8.如图，DE ∥BC ，EF ∥AB ，图中与∠BFE 互补的角共有（ ） A .3个； B .2个； C .5个； D .4个． 二、填空题 9.如图，直线a b ，被直线c 所截，若a b ∥，∠1=60°，则2∠= ． 第4题图 第2题图 第（6）题21D C B A 第7题图 F E 图3D C B A 第8题图
编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第一节酸及其性质 编制人：审核人: 领导签字： 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）
[要点3]浓硫酸 1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作 剂，一般中性气体，如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、 2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生 现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒 ，切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨： （1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。 （2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的吸水性属于 性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。 （4）盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） +
点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价）的化合物。 3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 5、用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 二、训练案 1、下列物质中属于酸的是（） (OH)2 2、下列化合物中，属于盐的是（） B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO4
九 年 级 科 学 上 册 教 案浙教版
第一章 第1节物质的变化 教学目标：1、知道物理变化和化学变化的不同 2、学会通过实验来探究物质的变化 重点难点：用实验的方法探究物质的变化 药品器材：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管 教学过程： 引入：什么是化学变化？什么是物理变化？举例说明。 －物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 －化学变化：变化中会产生新的物质。 结合课本第2页图说明它们分别属于何种变化？ 提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ ——化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 一、探究物质变化的方法 ――通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 举例：硝酸铅和碘化钾反应、绿叶的变化、钢铁的熔化、铁丝的形变、水的电解等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、观察形状、颜色 2、晶体的溶解 3、和氢氧化钠反应（写出化学方程式） 4、晶体受热分解（写出化学方程式） 5、硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式） 提问：实验中，哪些实验有颜色变化？有沉淀产生？有状态的改变？ 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。 二、物质变化规律的应用 1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水 ――利用这一性质可以检验水的存在 课堂练习：课本第5页练习1－3题 作业：作业本 反思：在实验除了要引导学生观察现象外，更应该要引导学生从原理上理解实验。
七年级数学《平行线的性质》同步练习题（一） 一、基础过关: 1．如图1，a∥b，a、b被c所截，得到∠1=∠2的依据是（） A．两直线平行，同位角相等 B．两直线平行，内错角相等 C．同位角相等，两直线平行 D．内错角相等，两直线平行 (1) (2) (3) 2．同一平面内有四条直线a、b、c、d，若a∥b，a⊥c，b⊥d，则直线c、d的位置关系为（） A．互相垂直 B．互相平行 C．相交 D．无法确定 3．如图2，AB∥CD，那么（） A．∠1=∠4 B．∠1=∠3 C．∠2=∠3 D．∠1=∠5 4．如图3，在平行四边形ABCD中，下列各式不一定正确的是（） A．∠1+∠2=180° B．∠2+∠3=180° C．∠3+∠4=180° D．∠2+∠4=180° 5．如图4，AD∥BC，∠B=30°，DB平分∠ADE，则∠DEC的度数为（）A．30° B．60° C．90° D．120° (4) (5) 6．如图5，AB∥EF，BC∥DE，则∠E+∠B的度数为________． 7．如图，AB∥CD，AE、DF分别是∠BAD、∠CDA的角平分线， AE与DF平行吗？?为什么？
二、综合创新: 8．（应用题）如图，一条公路修到湖边时，需拐弯绕湖而过，如果第一次拐的角A是120°，第二次拐的角B是150°，第三次拐的角是∠C，这时的道路恰好和第一次拐弯之前的道路平行，问∠C是多少度？说明你的理由． 9．（创新题）（1）如图，若AB∥DE，∠B=135°，∠D=145°，你能求出∠C的度数吗？ （2）在AB∥DE的条件下，你能得出∠B、∠C、∠D之间的数量关系吗？并说明理由． 10．（1）（2005年，江苏常州）如图6，已知AB∥CD，直线L分别交AB、CD?于点E、F，EG平分∠BEF，若∠EFG=40°，则∠EGF的度数是（） A．60° B．70° C．80° D．90°
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
计划编号：YT-FS-3584-47 九年级科学备课组工作计 划(完整版) According To The Actual Situation, Through Scientific Prediction, Weighing The Objective Needs And Subjective Possibilities, The Goal To Be Achieved In A Certain Period In The Future Is Put Forward 深思远虑目营心匠 Think Far And See, Work Hard At Heart
九年级科学备课组工作计划(完整 版) 备注：该计划书文本主要根据实际情况，通过科学地预测，权衡客观的需要和主观的可能，提出在未来一定时期内所达到的目标以及实现目标的必要途径。文档可根据实际情况进行修改和使用。 一、工作指导思想 认真学习、贯彻有关教育理论和教育工作会议精神，结合学校实际，为学生提供优质的教育服务。在科学教学中，以科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使学生获得科学知识和技能的过程成为理解科学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。加强备课组建设，学习其他组的工作经验，发挥优势，改进不足，聚集全组教师的工作力和创造力，努力使备课组在原有的基础上焕发出新的生机和活力。 二、工作要点
1、备课组各成员将加强学习现代教育教学理论，学习信息技术的应用，学习有关课改精神，了解教研信息，更新教学观念，以先进的教学理念武装自己，指导日常的教学工作。 2、确保每两周一次的教研活动且做好记录，在活动中对新课程标准进行再学习，以进一步明确教学目标，确保教学的正常有序进行。发挥备课组对本学科的教学质量、教学过程的管理。 3、确保集体电子备课的正常开展。集体电子备课活动做到“目的、进度、内容、重点、难点、基本例题、基本作业”的统一，课件和教案的统一配套，提高集体备课的质量。 4、教师要加强相互听课、评课。听课前认真备课，设计教案，相互切磋。听课后认真评议，就教学设计、教学方法、教学手段的使用、教学思想的渗透等进行反思。 5、做足、做好科学实验，体现科学是一门以实验为基础的学科，培养学生探究问题、动手实验的能力。
7.2 探索直线平行的性质 一、教学目标 1.知识与技能目标： 理解并熟练掌握平行线的性质，并能使用平行线的性质解决相关问题。 2.过程与方法目标： 通过观察、对比、猜测、交流、归纳等活动过程，感性认识平行线的性质，并能进行简单的推理证明； 3.情感态度与价值观目标： 通过探究的过程，体会数形结合的思想，发现学习数学的乐趣。 二、教学重难点 1.教学重点： （1）平行线三个性质的理解； （2）熟练使用平行线的判定定理与性质定理，并能根据条件选择恰当的定理解决实际问题。 2.教学难点： 熟练使用平行线的判定定理与性质定理，并能根据条件选择恰当的定理解决实际问题。 三、教学过程 （一）课堂导入 1.测一测： （1）∵∠1=∠3 ∴CD∥EF（同位角相等，两直线平行） （2）∵∠2=∠3 ∴CD∥EF（内错角相等，两直线平行） （3）∵∠4+∠3 =180° ∴CD∥EF（同旁内角互补，两直线平行） 2.情境导入 一辆汽车在路上直线向东行驶，第一次向右前方45°拐弯，十分钟后，想回到原来的方向，应该向哪个方向拐弯？拐弯多少度？ （二）预习交流 1.说一说 （1）两条平行线被第三条直线所截,同位角相等_______ （2）两条平行线被第三条直线所截,内错角相等_______ （3）两条平行线被第三条直线所截,同旁内角互补______ 2.想一想： 讨论一：如下图，已知直线a∥b,那么∠1与∠2是否相等？可以用什么方法？
方法：（1）量角器测量；（2）重叠法。 结论：两条平行线被第三条直线所截，同位角相等。简称，两直线平行，同位角相等。几何语言：∵a∥b，∴∠1=∠2。 讨论二：如下图，已知直线a∥b，那么∠2与∠3是否相等？除了使用量角器和重叠法，如何证明？ 方法：根据性质一，等量代换。 结论：两条平行线被第三条直线所截，内错角相等。简称，两直线平行，内错角相等。几何语言：∵a∥b，∴∠2=∠3。 讨论三：如下图，已知直线a∥b，那么∠2与∠4之间有什么样的等量关系？试证明。 方法：利用性质一，等量代换；或利用性质二，等量代换。 结论：两条平行线被第三条直线所截，同旁内角互补。简称，两直线平行，同旁内角互补。几何语言：∵a∥b，∴∠2+∠4=180°。 （三）课堂巩固 1.做一做： （1）如图，已知AB∥CD，且∠1=60°，则∠2=（B）。 A．120°B．60°C．90°D．45° （2）如图，已知AB∥CD，∠1=58°，FG平分∠EFD，则∠EFG的度数等于（ C ）A．122°B．58°C．29°D．32° （3）如图，已知AB∥CD，BE平分∠ABD，DE平分∠CDB，试判断∠1与∠2之间的数量关系，
课题第七章平面图形的认识（二） 课时 分配 本课（章节）需课时 本节课为第课时 为本学期总第课时7．2探索平行线的性质 教学目标掌握平行线的性质。 运用平行线的性质及判定方法解决问题 重点三条性质的推导 运用平行线的性质及判定方法解决问题 难点运用平行线的性质及判定方法解决问题时的过程 教学方法讲练结合、探索交流课型新授课教具投影仪教师活动学生活动 情景设置： 1在练习本上画两条平行线AB、CD，再画直线MN与直线AB、CD相交如图 M A 3 1 B 7 5 C 4 2 D 8 6 N 指出图中的同位角、内错角、同旁内角。 2将图剪成（1）（2）（3）（4）所示的四块。分别把图中的同位角、内错角重叠你会发现什么？ A 3 1 B (1) A 7 5 B C 4 2 D (2) (3) C 8 6 D (4) 3将图(2)、 (3)分别剪成两部分，并按图中所示拼在一起，你发现每对同旁内角有什么关系？学生回答 由学生自己先做(或互相讨论)，然后回答，若有答不全的，教师(或其他学生)补充． 学生板演
7 4 7 4 5 2 5 2 由上可知 两直线平行，同位角相等 两直线平行，内错角相等 两直线平行，同旁内角互补 新课讲解： 议一议 你能根据“两直线平行，内错角相等”，说明“两直线平行，内错角相等”成立的理由吗？ C 1 a 如图 3 因为a∥b, 2 b 所以∠1=∠2， 又因为∠1与∠3是对顶角，∠1=∠3，所以∠2=∠3。 类似地，请根据“两直线平行，同位角相等”，说明“两直线平行，同旁内角互补”成立的理由，并与学生交流。 例题1： 如图，AD∥BC，∠A=∠C试说明AB∥DC A D E 解：因为AD∥BC 所以∠C=∠CDE 又因为∠A=∠C F B C 所以∠A=∠CDE
专题九常见酸碱盐的性质及用途 一．选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。） 程中产生的物质的酸碱性是： A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 2 C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红 3．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 (A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl (B)体温表中的水银不是银，是金属汞 (C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na 2CO 3 (D)生活中常用的铁制品都是铁的合金 4．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是 A．浓硫酸B．浓硝酸C．固体NaOH D．固体NaCl 5．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是 A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉 6. 除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是 A. 盐酸 B. 酚酞 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 7 该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 8. 小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 A. 氯化铵 B. 碳酸钾 C. 硫酸钾 D. 硝酸钠 9．益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应 10．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是
第2节探索酸的性质 联想情景导入 “酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开。日常生活中的许多物质都有酸味，如食醋、发酸的面包、橘子、可口可乐，这些物质为什么都有酸味呢?那就让我们一起去探究酸的性质吧! 重点知识详解 一、什么是酸 (一)物质的电离 1．电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2．离子：带电的原子或原子集团。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。 3．电离的表示方法——电离方程式：如NaOH=Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 4．酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。生活中的许多水果都含有酸。。 二、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2．酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 3 指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色蓝色 酚酞试液(无色) 无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 三、酸有哪些性质 1．酸的通性。 (1)酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 (2)酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。 HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O
酸+碱——盐+水 (3)酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸1+盐1=酸2+盐2 (4)酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。 2HCl+CuO=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸+金属氧化物=盐+水 (5)酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2．酸在工农业生产中的应用。 酸在工农业生产中的应用 四、酸的个性 1．盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。盐酸能跟硝酸银溶液反应，生成一种不溶解于稀硝酸的白色沉淀。通常用硝酸银溶液检验盐酸和氯离子的存在。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2．硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 (1)浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。 (2)浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。 (3)浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
21世纪教育网资料上传注意事项 教育网, 世纪, 注意事项 一、21世纪教育网始终坚持以质量为核心，每份新增资料都由管理员严格把关。请不要随意从网上下载一些东西就上传，以前的旧资料如果没有了利用价值本站也一律不再收录。 二、上传之前一定要搜索是否和本站已有资料相重复。 搜索网址：https://www.doczj.com/doc/4b11700313.html,/search.php?op=adsearch 搜索方法：教案、学案及试卷等文字类资料，请选取资料中前几行的某个句子，然后复制到网站搜索栏中搜索即可。查找重复课件，请把课件标题复制到搜索栏中搜索。 三、带有其他网站标志的资料，为避免版权问题，请一定要先处理再上传。如需帮助，请联系本站主页在线客服。 四、上传工具中各个栏目的选择： 1、资料来源：上传工具默认为别处引用，如果是原创资料，请选择修改。 2、类别及属性： 课件类：既有课件又有word文档或其它音视频的资料，选择课件类。同步上课课件就选“授课课件”；如果标题中有“说课”二字的课件才列入“说课课件”；资料中既包括上课课件又包括说课课件的选“授课课件”；如果是一轮复习的，就选“一轮复习课件”，一般资料标题中含有“一轮”或“总复习”等字样；如果是二轮的，就选“二轮复习课件”，一般资料中出现“某某专题”“专题一”“专题二”，便是说的二轮资料，英语语法复习应当完全归入二轮复习。“三轮课件”一般是在临近高考的时候使用的，因此一般不选此项，除非标题明确提到。 试卷类：首先从试卷标题判断归类。“同步练习/一课一练”是指内容小于一章或一个单元的，比如某一章当中的某一小节、某一单元中的某一课、英语科
某一单元下的如reading、writing等。“单元测试”是指以一章或一个单元为标题的测试，某一模块全册的单份套题也归入此类。凡是标题中含有“月考”或“周考”的试卷全部归入“月考试卷”；凡是标题中含有“期中、期末”的试卷均归入“期中、期末试卷”；如果是几个学校或几市的统一考试归入“地区联考”。标题中含有“一轮、二轮、三轮、学业、竞赛”等字样的归入相应的试卷类。 学案、教案类：与课件的选择大同小异。 素材类：一些有利用价值的音视频资料(视频网站免费转载的本站不再重复收录)、图片资料或其他资料均可归入素材类。 3、运行平台：课件选择PowerPoint；既有课件又有word文档或其它音频视频的资料，选择PowerPoint。Word文档类资料一定要把系统默认的powerpoint 更改为word；既不属PowerPoint又不属word的资料，可归入其他类别。 4、所属学科的选择： 有两个栏目需要注意，一是成套（跨科），再就是社会思品。前者主要是收录各学科打包在一起的成套试卷，方便学生及家长下载。而后者则是浙江省历史与社会和思想政治这两个学科合在一起考试的试卷，请不要把政治学科的资料归入社会思品。 5、试卷栏目的选择： 平时练习或单元测试请上传到所属章节，对于月考期中期末类试卷，我们有专门的月考专区期中专区以及期末专区，所以这类资料不能选择归入某一册的“本册综合”或“模块综合”或“单元综合”；中高考模拟试卷请先进入中考专区或高考专区，然后再选择模拟试卷。 6、资料版本的选择：如果是课件，请上传到所属版本年级章节即可，无需选择版本。如果是各类试卷，就要选择相应的版本；如果自己不清楚的话，就把上传工具中那个“请选择”三个字去掉即可。