2015年高考重庆理综化学试题解析
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A?用胆矶炼铜B?用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷 D ?打磨磁石制指南针
D
解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择 D 。
2. 下列说法正确的是
A . I的原子半径大于Br, Hl比HBr的热稳定性强
B. P的非金属性强于Si, H3PO4比H2SQ3的酸性强
C. Al 2O3和Mgo均可与NaOH溶液反应
D. SO2和SO3混合气体通入Ba（No 3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
B
解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。 A ,稳定性：HBr>HI ; B, P、Si同周
期，酸性：H3PO4>H2SiO3; C, MgO不与NaOH溶液反应；D ,考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。
3. 下列说法正确的是
A .稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B . 25C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C. 25C时，0.1mol L「1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0. 1mol AgCl 和0.1molAgI 混合后加入1L 水中,所得溶液中c（Cl－）=c（I－）
C
解析：考察离子平衡。 A ,醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；
B ,恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C,硫化氢属于弱酸，硫化
钠属于强电解质,等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小,导电能力弱, 正确；D, AgCl和AgI的K SP不相等，c（Cl 一）不等于c（「），错误；选择C O 4．下列实验中,所使用的装置
（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是
A
解析：考察实验基本操作。 A ,由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空 气，正确；B ,容量瓶不能用了溶解固体，错误； C ,氨气极易溶于水，不能用排水法收集， 错误；D ;实验室制乙烯需要 170C 的温度，温度计的水银球应浸入液体内，错误；选择 A 。 5 ?某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
C)H
OH
亠 5O 一
Q?
X
Y Z
下列叙述错误的是
A ? X 、Y 和Z 均能使溴水褪色
B ? X 和Z 均能与NaHCo 3溶液反应放出CO 2
C ? Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应
D ? Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体 B
解析：考察有机结构与性质的关系。 X 、Y 含有酚羟基，邻对位有H ,可以与溴水反应； Y 有碳碳双键，可以与溴水加成；
X 、Z 均没有羧基，不能 与NaHCO 3溶液反应放出CO ?;
Y 中的苯环能够发生取代， 碳碳双键能够发生加成和加聚， X 、丫含有酚羟基，邻对位有H ,
能够发生缩聚反应。选择 B 。
6. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:
A,
的生成
NaOH ??? F 冷E
NFhCl ?C ΛO
U 冥验鐵制脱虱
R 配制一定物质的■体度的Wwb 溶液
nt TTff
曲 WTtfltdt
D.蠶证乙??的生成
S(s)+2KN0 3(S)+3C(S)==K 2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= X kJ mol
—ι
已知碳的燃烧热A H ι= a kJ ITlOI
—1
S(s)+2K(s)==K 2S(s) A H2= b kJ mol
—1
2K(s)+N 2(g)+3O2(g)==2KNO 3(s) A H3= C kJ mol
则X为
A . 3a+b—C B. C +3a —b C. a+b —C D. c+a —b
A
解析：考察盖斯定律。根据盖斯定律，利用原子守恒原理，A H= 3 A H什A H2-A H3,可得x=3a+b —c,选择A。
7. 羰基硫(COS)可作为一种×＞熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和×X的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g) ------ COS(g)+H 2(g) K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol ,平衡后CO物质的量为8mol ,下列说法正确的是
A .升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B .通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
C
解析：考察化学平衡知识。A.，升咼温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是
放热反应，错误；B,通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误； C.,根据
、一一2× 2
CO(g)+H 2S(g) —COS(g)+H2(g) ,CO 的改变量为2,设H2S 的起始量为X ,K=8× (X-2) =0.1，X=7 ;
D , α(CO)= 2× 100%=20%.选择C。
10
& (15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2θ3' KCIO 4、NaHCO 3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1) NaN3是气体发生剂，受热分解产生N?和Na, N?的电子式为
(2) ______________________________________________ Fe2O3是氧化剂，与Na反应生成的
还原产物为____________________________________________ (已知该反应为置换反应).
(3) KClO 4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和
Na2O, KClO 4含有化学键的类
型为 ____ , K的原子结构示意图为_________ 。
(4) NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
(5) IOOg上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N? 33.6L (标准状况)。
用碱石灰除去的物质为
②该产气药剂中NaN3的质量分数为
i≡×3×65
ω (NaN 3)= ---- 100×100%=65%。
参考答案:
(1) N N
(2)
(3)
(4)
(5)① Co2、H2O ② 65%
9. ( 15分)ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣
小组通过题9图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1) ____________________ 仪器D的名称是______________________________ 。安装F中导管时，应选用题9图2中的____ 。
(2) 打开B 的活塞，A 中发生反应：2NaCI0 3+4HCI=2CI0 2↑ +Q↑ +2NaCI+2HO°
为使CIO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 _________ (填快”或慢”。(3) 关闭B的活塞，CI02在D中被稳定剂完全吸收生成NaCIO 2,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________ 。
解析: 以汽车安全气囊涉及的物质为背景考察基本概念。氮气含有氮氮三键，电子式为的离子键,
2NaHC03
根据置换反应，Fe2O3是氧化剂，含还原产物是
Cl与O的极性键；K原子的电子层结构为2、
△
= Na2CO3 +CO2↑ +HO ;碱石灰吸收的物质有
Fe;
8、8、
C02
KClO 4中含有K +与CI04
1;碳酸氢钠的分解反应为
、H2O;根据2NaN3?3N?,
Fe
离子键和共价键
△
2NaHCO3 =
题9图丨' ?9 E≡2
(4) 已知在酸性条件下 NaCIo 2可发生反应生成 NaCl 并释放出CIO ?,该反应的离子方程式
为_____ ，在CIO 2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是 _ (5) 已吸收CIO 2气体的稳定剂I 和∏,加酸后释放
CIO 2的浓度随时间的变化如题 9图3
所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是
。
解析：考察实验方案设计。 A 、B 是制备氯气和二氧化氯的； C 是用于吸收氯气的；D 是用于吸收二氧化氯的， E 是用于重新释放二氧化氯的， F 是用于验证二氧化氯的， F 中的 颜色不变，从而验证 C 的作用是吸收氯气。 (1)
仪器D 是锥形瓶；F 装置应是C ∣2和KI 反应，所以应长管进气，短管出气，选 b 。
(2) 为使CIO 2在D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。
(3) F 装置中C ∣2+2KI=2KCI+I 2,碘遇淀粉变蓝，所以 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的 作用是
吸收Cl 2。
(4) 在酸性条件下 NaCIO 2可发生反应生成 NaCl 并释放出CIO 2,该反应的离子方程式为
4H +
+5CIO 2-=CI -
+4CIO 2↑ +2HO;在CIO 2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应， 则装置F 的作用是验证是否有 CIO 2生成. (5)
稳定剂∏可以缓慢释放
CIO 2 ,能较长时间维持保鲜所需的浓度 ，所以稳定剂∏好。
参考答案： (1) 锥形瓶；b ; (2) 慢 (3) 吸收Cl 2
(4) 4H +
+5CIO 2-=CI -+4CIO 2↑ +H 2O ;验证是否有 CIO 2 生成；
(5) 稳定剂∏,稳定剂∏可以缓慢释放 CIO 2 ,能较长时间维持保鲜所需的浓度
10. (14分)某 化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组 分T 可通
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