【最新】重庆市第一中学高三下学期第一次月考理科综合化
学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．【最新】元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。下列做法与“雾霾”的防护与治理
相违背
．．．的是
A．开发利用清洁能源B．工厂使用低硫煤
C．增加植被面积D．大力提倡燃煤供暖
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N A
B．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N A
C．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 N A D．用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1molH2时转移电子数目为2 N A
3．下列说法正确的是
A．的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷
B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D．以丙烯为单体加聚可以生成
4．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．简单氢化物的沸点：Z>X>W
C．最高价氧化物的水化物的酸性：W D．X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物 5．下列叙述正确的是 A．向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基 B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚 C．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂 D．使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙，说明K sp[Ca5(PO4)3F]< K sp[Ca5(PO4)3OH] 6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A．图1所示装置制取并收集氨气 B．图2所示装置用于制备并收集NO气体 C．图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 D．图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体 7．常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是 A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B．b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和 C．b、c两点水的电离程度：b D．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) 二、实验题 8．过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备反应原理为：Sr+O2 SrO2。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。 (1)选择必要仪器组装制备过氧化锶(气流按从左到右的流向)：____________(填字 母)。 (2)该实验制备氧气的化学方程式为______________。 (3)连接好装置并进行实验，实验步骤如下，实验操作顺序为___________(填字母)。 ①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶②在相应装置中装入药品③检查装置气密性④ 加热 ⑤停止加热⑥关闭分液漏斗活塞 (4)利用反应Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制备过氧化锶的装置如下： ①X仪器的作用是_____________。 ②氨气在该反应所起的作用是__________________。 ③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为_________________。 (5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强__________________。 三、填空题 9．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) （1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。 （3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。 （4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。 请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________； 每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。 （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。 四、结构与性质 10．工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下： （查阅资料） ①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、 NaAlO2、Na2ZnO2等物质； ②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、 Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表： 请回答： （1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性； （2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________； （3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________； （4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________； （5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。 ①阴极发生的电极反应式为：_____________； ②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为 ___________。 五、有机推断题 11．青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题： (1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的 价电子排布图__________。 (2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。 (3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法 有： 2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF ①写出BH4﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）； ②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子 键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键，B原子的杂化方式为________ ； ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子 中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________； ④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳 离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________。 12． 有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl3溶液发生显色反应，I转化的产K 只有一种结构，且K能使溴的CCl4溶液褪色。 已知：① D的质谱与核磁共振氢谱图如下： ② 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应： CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。 请回答下列问题： （1）C中官能团的名称是_______；H→I的反应类型是__________。 （2）K的结构简式为________；条件a为______。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①F→G_________。 ②A→B + E__________________。 （4）L是相对分子质量比H大14的同系物，同时符合下列条件L 的同分异构体有____种。 a.与FeCl3溶液有显色反应 b．能与NaHCO3溶液发生反应 其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为________。 参考答案 1．D 【解析】雾霾产生的原因有很多，含硫燃料的燃烧、汽车尾气残留的氮氧化物、燃烧植物秸秆、各种建筑工地及道路上产生的粉尘等都会引起雾霾，而绿色植物对空气具有一定的净化作用。综上所述，本题正确答案为D 2．B 【解析】A、溶液中含有水，水是由氢元素和氧元素组成，因此偏铝酸钠溶液中氧原子物质的量大于2mol，故错误；B、镁失去电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，故正确；C、C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，因此碳碳双键的物质的量可能为0.15mol，也可能小于0.15mol，故错误；D、CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，依据反应方程式，转移电子物质的量为1×2/2mol=1mol，故错误。 3．C 【解析】 A、按照烷烃的命名，此有机物是2，2－二甲基丁烷，故错误； B、CH3COOH是羧酸，与碱反应生成所酸盐，水解产物是CH3COONa和C2H518OH，故错误； C、乙酸、氨基乙酸、蛋白质中都含有羧基，均能与NaOH反应，故正确； D、丙烯结构简式为CH2=CHCH3，发生加聚反应，生成，故错误。 4．D 【解析】W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，即W为C，X－、Y＋具有相同的电子层结构，都是短周期元素，即X为F，Y为Na，Z的阴离子不能发生水解，说明Z－强酸阴离子，即Z为Cl，A、微粒半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，即半径大小顺序是：Na>Cl>C>F，故错误；B、W、X、Z氢化物分别是CH4、HF、HCl，HF中分子间含有氢键，HCl、CH4不含分子间氢键，因此HF的沸点最高，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是：F>Cl>C，但F没有正价，故错误；D、组成化合物是NaF，属于离子化合物，故正确。 5．D 【解析】A、检验醛基，用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，要求溶液显碱性，滴加几滴NaOH，溶液不显碱性，故错误；B、苯酚和浓溴水反应，生成三溴苯酚，三溴苯酚属于有 机物，苯是良好的有机溶剂，苯中混有三溴苯酚，故错误；C、植物油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，故错误；D、两种物质的形式相同，牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，反应向难溶方向进行，前者溶度积大于后者，即K sp[Ca5(PO4)3F]< K sp[Ca5(PO4)3OH]，故正确。 6．A 【解析】 A浓氨水滴到生石灰中后，CaO与水反应消耗水，同时释放热量，且生成的碱性溶液可以降低NH3的溶解度，这些都能够促使浓氨水更进一步挥发出NH3，右侧为向下排空气法收集N H3，所以A正确。B制取NO方法可行，但是收集方法错误，排空气法收集NO时，NO与O2 反应生成NO2，所以B错误。C除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠时，分解被除去的是碳酸氢钠，除杂方案选择错误， 所以C错误。D由于碳酸钠易溶于水，置于隔板上的碳酸钠在加入稀硫酸后很快溶解，使得反应无法控制，所以D错误。正确答案选A 7．C 【解析】A、加入10mL等浓度的氨水，两者恰好完全反应，HR＋NH3·H2O=NH4R＋H2O，假设HR为强酸，NH4R是强电解质，反应前后导电能力相同，但a～b图像导电能力增大，因此假设错误，即HR为弱酸，故说法正确；B、根据图像，加入10mLNH3·H2O，此时pH=7,b 点导电能力最强，说明此时两者恰好完全反应，故说法正确；C、b点溶质为NH4R，NH4R 是弱酸弱碱，发生水解，促进水的电离，c点溶质NH4R、NH3·H2O，此时溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，NH3·H2O是弱碱，对水的电离抑制作用，两点水的电离程度为b>c，故说法错误；D、c点溶质NH4R、NH3·H2O，此时溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，因此c(NH4＋)>c(R－)，c(OH－)>c(H＋)，故说法正确。 8．ABEB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③②①④⑤⑥防止到吸中和生成的氢离子，促进反应进行过滤、洗涤、干燥在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再向其中加少量过氧化锶，溶液变为红色，证明SrO2的氧化性比FeCl3的强 【解析】本题考查实验制备、实验方案设计的评价，（1）根据反应原理，需要制备氧气，因为锶是活泼金属与水反应，因此需要除去氧气中的水蒸气，然后通入直玻璃管中反应，同时防止空气进入E装置，因此连接顺序是ABEB；（2）制备氧气反应方程式：2Na2O2＋ 2H2O=4NaOH＋O2↑；（3）有气体参加反应，需要先检验装置的气密性，然后加入药品，打 开分液漏斗活塞，排除装置的空气，对直玻璃管进行加热，发生反应，反应完全后，停止加热，关闭分液漏斗活塞，顺序是③②①④⑤⑥；（4）①NH3极易溶于水，因此作用是防止倒吸；②根据反应方程式，应是Sr2＋＋H2O2=SrO2＋2H＋，通入氨气，中和H＋，促进反应进行； ③SrO2·8H2O是沉淀，得到SrO2·8H2O，需要过滤，洗涤，干燥；（5）在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再向其中加少量过氧化锶，溶液变为红色，证明SrO2的氧化性比FeCl3的强。 点睛：本题考查实验方案设计的评价，实验顺序连接一般是：制气装置→除杂除杂→反应或收集→尾气处理，具体操作时还要注意题目中信息，如Sr是活泼金属，易与氧气、水反应，因此需要装置前和装置后防止水蒸气的进入。 9．吸热=K1·K2加催化剂将体积压缩为2LO2+4e－+2H2O = 4OH－ 1.2N A(1.2×6.02×1023)2×10-7b/(a-2b) 【解析】试题分析：（1）根据温度对平衡状态和平衡常数的影响分析； （2）化学平衡常数只受温度影响；依据平衡常数的含义分析； （3）根据外界条件对平衡状态和反应速率的影响结合图像分析解答； （4）根据原电池的工作原理分析、判断和计算； （5）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算。解析：（1）分析图表数据，反应②平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应； （2）化学平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，所以K A=K B；反应③3H2(g)+CO2(g) CH 3OH(g)+H2O，分析三个反应的平衡常数表达式可知平衡常数K3=K1×K2； （3）图象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线Ⅰ，体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件后变为为曲线Ⅱ，一氧化碳浓度为4.5mol/L，则体积压缩体积为：3：V=4.5：3，V=2L，所以将容器的体积快速压缩至2L符合； （4）根据装置图中电子的流向可知a物质所在的电极是负极，失去电子，通入甲醇。b处通入的是氧气，作正极，电解质溶液显碱性，电极反应式为O2+4e－+2H2O＝4OH－；甲醇中碳元素化合价是－2价，反应后转化为＋4价，失去6个电子。6.4g甲醇是0.2mol，则每消耗6.4g甲醇转移的电子数为1.2N A； （5）一定条件下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c(Ba2＋)=c(CH3COO-)=bmol/L，溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K=[CH3COO?]?[H+]/[CH3COOH] = 2×10-7b/(a-2b)。 10．过滤碱4Cr(OH)3+ 4 Na2CO3+ 3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O AlO2–+H++ H 2O Al(OH)3↓蒸发浓缩促使反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向 移动2H2O+2e-=2OH-+H2↑(或2H++2e-=H2↑)2-d 【解析】 分析：（1）本题主要考查物质分离的方法，从盐类水解的规律角度解答； （2）根据氧化还原反应的规律，氧化焙烧过程中铬元素化合价升高，所以一定有氧气参加反应，结合质量守恒定律完成方程式； （3）根据流程图，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节 溶液的pH可得到硫酸钠和Na2Cr2O7溶液，所以还应该生成Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀；（4）根据已知条件，加入硫酸发生CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，从平衡移动的角度分析；（5）根据电解原理，阴极得电子发生还原反应。 解答：（1）操作①是从溶液中分离出滤渣，属于固液分离，操作①是的名称是过滤；水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解后呈碱性； （2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr(OH)3+ 4 Na2CO3+ 3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O （3）Zn（OH）2、Al（OH）3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀，NaAlO2加入酸生成Al（OH）3沉淀的离子方程式为AlO2–+H++ H2O Al(OH)3↓；（4）水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠，阴极发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑， 根据铬元素守恒，设开始Na2CrO4的物质的量为a mol，生成Na2Cr2O7的物质的量为x mol 反应结束钠元素的物质的量为2(a －2x)＋2x ，铬元素的物质的量为(a －2x)＋2x ，则()()2a 2x 2x a 2x 2x －＋－＋ = d ；x=22a da -，所以铬酸钠的转化率为2x a = 2－d 。 点睛： 电解过程中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以右侧阳极室中钠离子减少。 11．O>C>H 7 CH 4、NH 4+ 2 sp 2 B 原子价电子层上没有d 轨道，Al 原子价电子层上有d 轨道 6 0.414 【解析】 本题考查《物质结构》电负性、核外电子排布图、等电子体、杂化类型、晶胞等，从基础知识入手，（1）青蒿素中含有的元素是H 、C 、O ，非金属性越强，电负性越强，电负性强弱顺序是O>C>H ，价电子对主族元素来说，是最外层电子，O 原子价电子6个电子，每一个轨道最多容纳2个电子，自旋方向相反，优先单独占据一个轨道，自旋方向相同，其价电子排布图为；（2）手性碳原子是连有4个不同的原子或原子团， 因此青蒿素有7个手性碳原子；（3）①等电子体：原子总数相同，价电子总数相同的微粒互 称，BH 4－中含有5个电子，价电子总数为8，等电子体为CH 4、NH 4＋等；②一个B 形成3 个B －H 键，另一个B －H 键是配位键，因此有2种共价键，B 的有3个σ键，无孤电子对， 因此杂化类型为sp 2；③B 原子价电子层上没有d 轨道，Al 原子价电子层上有d 轨道；④离子晶体中配位数是异性离子的个数，Na ＋的配位数为6，晶胞中阴阳离子为刚性球体且恰好 相切，设晶胞的边长为a，图应是：，阴阳离子最近距离为 a/2，阳离子半径是面对角线的1/4，阳离子半径为2a/4，阴离子半径为a/2－2a/4， =（a/2－2a/4）/2a/4=0.414。 点睛：本题考查选修3《物质结构》，本题的难点是阴离子半径与阳离子半径比值的计算，此题需要学会根据晶胞的结构画出剖面图，利用数学方法解决问题；等电子体的判断，一般是加或减，如本题BH4－，在B的质子数上加上所带电荷数为C，即CH4，在加一个质子数，为N，确保价电子总数相等，需要再减去一个电子，即NH4＋，或者找同一主族。12．醛基加成反应浓硫酸，加热 13 【解析】 根据D→B的流程图，结合D的质谱与核磁共振氢谱图，可知D是乙醇；C是乙醛；B是乙酸。H能与FeCl3溶液发生显色反应，H含有苯环和酚羟基，F与新制氢氧化铜反应，F 含有醛基、G含有羧基；K能使溴的CCl4溶液褪色，说明K含有碳碳双键，I转化的产K 只有一种结构，说明I结构对称，则K是，根据逆推法，I是 ；H是 ；G是；F是；E是；A 是； 解答：（1）C中官能团的名称是醛基；→的反应 类型是加成反应；（2）K的结构简式为；→ 是醇的消去反应，所以条件a为浓硫酸，加热； （3）①F→G的方程式为 ；② A→B + E的方程式为 ； （4）L是相对分子质量比大14，含有8个碳原子。 a.与FeCl3溶液有显色反应，含有酚羟基；b．能与NaHCO3溶液发生反应，分子中含有羧基，L 的同分异构体有 共13种。其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为。点睛： 核磁共振氢谱有几组峰，有机物分子中就有几种等效氢；质谱图中的最大值即有机物的相对分子质量。
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