高中化学学习材料
2011年重庆高考理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 Fe 56 6．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）
A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
7．下列叙述正确的是（）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
9．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题10图的是（）
A．CO 2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO 2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH 3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C 6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；
△H＜0
11．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（）A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
12．NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM—3和D—58的叙述，错误的是（）
A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同 D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同13．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为（）
A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol 26．（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）30Si原子的中子数为，SiO2的晶体类型为。
（3）Al3+与Y n—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为。27．（15分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为，Ⅳ中发生反应的化学方程式为，Ⅴ中的试剂
为。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为，原因是。
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为。28．（16分）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760—2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
（1）G的制备
①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为；常温下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或“小”）。
②经反应A→B和D→E保护的官能团是。
③E→G的化学方程式为。
（2）W的制备
①J→L为加成反应，J的结构简式为；
②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的（填“C—C键”或“C—H键”）；
③用Q的同分异构体Z制备，为避免R—OH + HO—R R—O—R + H2O发生，则合理的制备途径为酯化、、。（填反应类型）
④应用M→Q→T的原理，由T制备W的反应步骤为：
第一步：；第二步：消去反应；第三步：。（第一、三步用化学方程式表示）
29．（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是和。（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O3
的起始浓度为0.0216mol/L。
题29表
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是。
②在30℃、pH = 4.0条件下，O3的分解速率为 mol/(L·min)；
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为。（填字母代号）
a．40℃、pH = 3.0 b．10℃、pH = 4.0 c．30℃、pH = 7.0
（3）O3可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为（填“A”或“B”），其电极反应式
为。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式
为。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标
准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
（忽略O3的分解）。
答案6．A；7．D；8．B；9．C；10．A；11．D；12．C；13．B。