第3讲物质的量气体摩尔体积（1）教学目标：
1、了解物质的量的单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
2、能根据物质的量与微粒（原子、离子、分子、质子、电子、中子）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
教学重难点：有关概念和计算。
教学过程：
【练习】1、判断正误：
①摩尔是化学上常用的一个物理量
（）
②1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧（）
③1 mol氧的质量是16 g（）
④1 mol任何物质都约含有6.02×1023
个分子（）
⑤H2的摩尔质量是2 g（）
⑥物质的摩尔质量数值上等于1摩尔
物质的质量（）
⑦标准状况下，1摩尔O2和N2的
混合气体的体积约为22.4L（）
⑧44.8LN2含有N A个N2（）
⑨常温常压下，48gO2和O3的混合气体
含有的O原子数为3N A（）
⑩常温常压下，28g的CO和N2的混合气体中所含的原子数为2N A（）【知识梳理】一、基本概念
1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2．物质的量规范表示方法
3．摩尔质量
?
?
?
?
M
符号
g·mol－1
单位
—摩尔质量—
?
?
?含义单位物质的量的物质所具有的质量数值
以g·mol－1为单位时，任何粒子的
摩尔质量在数值上都等于该粒子的
相对式量。
4、气体摩尔体积
(1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
(2)符号与单位：符号为V m，单位为L·mol－1(或m3·mol－1)。
(3)特例：标准状况是指0_℃和101__kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1。
(4)与物质的量、气体体积之间的关系：n＝
V
V m。
【练习】2、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体在标准状况下的体积为___L。
(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。
(4)该气体所含的原子总数为______个。
(5)该气体的一个分子的质量约为___g。【归纳】
【板书】二、阿伏加德罗常数的应用【练习】1、判断正误：
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ()
(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A() (3)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A()
(4)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A()
【归纳】考查气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态。
注意：标准状态下，SO3、HF、CHCl3、CH2Cl2、戊烷、己烷、甲醇等均是非气体态物质，而HCHO、CH3Cl等是仍为气体。
【练习】2、判断正误：
(1)18 g D2O所含的电子数为10N A
( )
(2)1molNa2O2固体中含离子总数
为4N A( )
(3)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的
数目为0.3N A( )
(4)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A( )
【归纳】考查物质组成与结构的常设角度
1．特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
2．物质中所含化学键的数目：
如1molH2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3N A、3n＋1N A。
3．最简式相同的物质中的微粒数目：如相同质量的NO2和N2O4、乙烯和丙烯原子数相等等。
4．摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。
【练习】3、判断正误：
(1)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A() (2)1 mol Fe与少量的稀硝酸反应，转移3N A个电子()
(3)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2N A()
【归纳】
考查氧化还原反应中电子转移的数目【练习】4、判断正误：
(1)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋()
(2)25 ℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.01N A()
(3)25 ℃时1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有0.1N A个Fe(OH)3胶体粒子() 【归纳】考查溶液中粒子的数目
【练习】5、判断正误：
(1)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含氮原子数目为N A()
(2)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A()
【提醒】常入题的“隐含反应”
(1)2NO 2N2O4
(2)典型的可逆反应
【练习】6、判断正误：
(1)50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A(2012·四川高考，7C)() (2)含4molHCl的浓盐酸与1mol MnO2
充分反应，产生的Cl2在标准状态下的
体积为22.4L。()
【提醒】考查一些特殊反应
【真题重组集训】习题点评
第3讲物质的量气体摩尔体积（2）教学目标：
1、了解影响物质体积大小的因素
2、掌握气体体积与其他物理量的换算
3、学会应用阿伏伽德罗定律
教学重难点：
阿伏加德罗定律的应用
教学过程：
【练习】1、下列有关气体体积的叙述中，正确的是()
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
【板书】一、影响物质体积大小的因素
分子的大小
1、影响体积的因素分子的多少
分子间的距离
分子的多少
2、气体的体积温度
分子间的距离
压强【思考】1、标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？2．同温同压下，相同体积的CO2和CO，其分子数之比是多少？氧原子数之比是多少？
【板书】二、阿伏加德罗定律
?
?
?
相同温度—
相同压强—
相同体积—
任何气体所含分子
数相同
?
物质的
量相同
推论——“两同”定“比例”
条件结论
类型一同温同压
V1/V2＝n1/n2
ρ1/ρ2＝M1/M2类型二同温同容p1/p2＝n1/n2注：以上用到的符号ρ为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V 为气体体积
【练习】2、体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()
A．原子总数B．碳原子总数C．质量D．密度
3、设N A为阿伏加德罗常数的值，如果
a g某双原子分子气体的分子数为p，则
b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
A.
22.4ap
bN A B.
22.4ab
pN A
C.
22.4a
bN A D.
22.4pb
aN A
4、在两个密闭容器中，分别充有质量
相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
5、同温同压下，等质量的SO2和CO2
相比较，下列叙述中正确的是() A．体积比1∶1 B．体积比16∶11 C．密度比16∶11 D．密度比11∶16 6、下列叙述正确的是()
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
7、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为
(
)
A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2 8、已知CO和CO2混合气体质量为14.4 g，在标准状况下体积为8.96 L，求：(1)该混合气体的平均摩尔质量为
______________。
(2)CO的体积分数为______________。
(3)将气体全部燃烧生成CO2，还需
________克O2。
解析：(1)M＝
m混
n混
＝
14.4 g
8.96 L
22.4 L/mol
＝36 g/mol
(2)设CO和CO2物质的量分别为x和y
??
?
??28 g/mol·x＋44 g/mol·y＝14.4 g
x＋y＝
8.96 L
22.4 L/mol
解得：x＝0.2 mol y＝0.2 mol
CO的体积分数为
0.2 mol
0.4 mol×100%＝50%
【归纳】求气体摩尔质量M的五种常
用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝
ρ×22.4(g·mol－1)。
(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：
M1/M2＝D。
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：
M＝m/n。
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝
N A·m/N。
答案：(1)36 g/mol(2)50%(3)3.2
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
2016年必修一第一单元测试题（规范作业一） 1.汉宣帝曾称：“与朕共治天下者，其唯良二千石（郡太守）乎！”后来的帝王反复重申上述观念，这主要体现了 A. 历代帝王将汉宣帝作为治国榜样 B.中央集权与地方分权之间的矛盾 C.汉代地方行政制度为后代所沿用 D地方吏治是国家安定的重要因素 2.元初，中书省“省规”：三日一奏事，军国急务不拘于此限；定时由首领官排定需议事项，逐项讨论，事关重大且意见不同时将实情禀奏皇帝。这表明中书省 A．专为处理军国急事而设 B．强调集体议决防止大臣专权 C．通过分割权力强化相权 D．任何决策之事实时禀报皇帝 C.中原地区经济急剧衰退 D.政治重心南移趋势明显 4.两汉时期，皇帝的舅舅、外祖父按例封侯；若皇帝幼小，执政大臣也主要从他们之中选择。这被当时人们视为“安宗庙，重社稷”的“汉家之制”。汉代出现外戚干政的背景是 A.皇帝依靠外戚抑制相权 B.“家天下”观念根深蒂固 C.母族亲属关系受到重视 D.刘氏同姓诸侯王势力强大 5.某朝官员王锷通过贿赂企图兼任宰相。皇帝同意了王锷的请求，并下诏“锷可兼宰相”。时任给事中的李藩行使职权，驳回诏书。由此推断，给事中隶属于 A.唐朝的门下省 B.宋朝的枢密院 C.明朝的内阁 D.清朝的军机处 6.针对皇帝频频越过中书省直接向六部官员下达诏令的现象，有朝臣说：“事不出中书，是为乱政。”由此可知，该朝臣A.反对中央集权 B.主张建立内阁 C.主张加强相权D.反对三省六部制 7.柳宗元《封建论》载：“时有叛国而无叛郡，秦制之得，亦以明矣。”符合这一论断的历史时期是A．秦朝 B．西汉 C．南北朝 D．唐朝 8.南朝梁昭明太子萧统编纂的文学总集《文选》在唐代倍受青睐。宋代仍有“《文选》烂，秀才半”之说，这一现象产生的直接原因是 A.儒学丧失了独尊地位 B.进士科主考诗赋策论 C.社会上书籍极为匮乏 D．唐朝人喜爱南朝文化 9.柳宗元在《封建论》中评价秦始皇废封建、行郡县说：“其为制，公之大者也……公天下之端自秦始。”郡县制为“公天下”之开端，主要体现在 A．百姓不再是封君的属民 B．更有利于皇帝集权 C．制度法令的统一 D．依据才干政绩任免官吏 10.中国古代有这样一类官员，他们充当皇帝私人顾问，其权力来自与皇帝的私人关系。属于这类官员的有 A．秦朝御史大夫 B．汉朝丞相 C．唐朝六部尚书 D．明朝内阁大学士 11.明成祖朱棣设立内阁，后来内阁首辅“俨然汉唐宰辅”。明代内阁与唐代宰相的相同之处是A．均能独立处理政务 B．均辅助皇帝处理政务 C．都拥有官吏任免权 D．都直接管理地方政务12.自秦汉至明清，中国古代行政区划经历了由郡县两级制到州郡县三级制再到省道府县四级制的演变，这体现了 A．中枢权力体系日趋完备 B．中央对地方控制的加强 C．各地经济联系日益密切 D．经济发展区域化程度提高 13.从秦至清的两千多年里，许多皇帝由于年幼庸弱，或由于当时的形势和力量对比的变化，因而受制于母后、外戚、宦官、权臣、地方割据势力等，导致了权力的萎缩或丧失，这种现象实质上是（） A、君主专制被颠覆 B、中央集权体制遭到破坏 C、君权至上的后果 D、君主权利受到制约 14.在历史学科的研究学习中经常出现的错误是，使用单一或不充分的论据得出普遍性的结论。下列选项中没有这类错误的是 A．《授时历》的颁行比现行公历早300年，所以中国古代科技水平领先世界 B.《西游记》是明代的一部优秀小说，所以明代文学蓬勃发展 C.唐代369位宰相中有83%来自北方，所以唐代宰相的来源存在地域差异 D.南宋扬州的城市人口占扬州总人口的81.83%，所以南宋的城市化水平很高15.《清史稿》记述，清代内阁“沿明旧名，例称政府”，但“内阁实权，远不逮明”，“内阁宰辅，名存而已”。造成这一现象的原因是 A．清朝前期以武立国 B．六部分掌行政权力 C．贵族特权不断削弱 D．新的权力机构出现 16.唐代否定了按门第选官的九品中正制及等额推荐的察举制，实行分科考试、差额录取的科举制，这反映出唐代 A．官员特权受到否定 B．君主集权得到强化 C．选才注重知识水平 D．选官重视思想品德 17.史载，东晋时，太尉郗鉴为女择婿，遣人至朝廷重臣王导的家中“遍观子弟”。王氏子弟各自修饰，以图被选，只有王羲之“在东床坦腹食，独若不闻”，被郗鉴认为是理想的女婿人选，“遂以女妻之”。这主要反映了当时A．女性地位低下 B．婚姻讲究门第 C．择婿方式独特 D．大臣拉帮结派18.中国古代，“天”被尊为最高神。秦汉以后，以“天子”自居的皇帝举行祭天大典，表明自己“承天”而“子民”，官员、百姓则祭拜自己的祖先。这反映了秦汉以后A．君主专制缘于宗教权威B．政治统治借助于人伦秩序 C．皇权至上促成祖先崇拜 D．祭天活动强化了宗法制度 19.明初废丞相、设顾问性质的内阁大学士，严防权臣乱政。明中后期严嵩、张居正等内阁首辅操纵朝政，权倾一时。这表明A．皇权逐渐衰弱 B．首辅权力失控 C．内阁取代六部D．君主集权加强 20以下是周代世系略图，它透露出的相关制度信息 有 ①禅让制②分封制③世官制④宗法制A．①③B．②④ C．①② ③D．②③④ 21.四川省博物馆藏有一块文字残缺的《九域守令图》石碑，其中一段碑文是：“至于□国，天下分而为七。□并四海，变易古制，始为□县，更□、□分裂，至□灭陈，天下方合为一。”“□”处缺失的文字应该是 A．周 B．秦 C．汉 D．唐 22.．朱元璋认为，“札乐者，治平之膏粱；刑政者，救弊之药石”，“刑政二者，不过辅礼乐为治耳”。这表明他A．强调严刑峻法的统治方式B．重视礼乐制度的教化作用 C．宣扬休养生息的政治主张D．兼采儒法二家为统治思想 23.西周以血缘关系为纽带的宗法制，不仅是周朝分封制的基础，对后世也有深刻影响。这表现在 A一夫多妻习俗长期延续B皇位继承“立嫡不以长”C诸子平等的财产继承D．婚姻中的门当户对” 24.自秦汉至宋元，中国政治制度变革的总体趋势是A．地方政府的自主性逐渐被削弱 B．国家行政权逐渐转移到君主手中 C．宰相逐渐退出权力中心 D．世卿世禄的贵族政治逐渐被打破25.《周礼·考工记》载：建造王城，九里见方，四周各三门，南北和东西大道各九条，宫城之左为宗庙，右为社稷，前为朝，后为市。它体现的主要思想是 A．中央集权 B．中正有序 C．敬天法祖 D．君权神授 26.《明史》记载，太祖“革中书省，归其政于六部”，“又仿宋制置殿阁大学士”，“成祖简翰林官直文渊阁，参预机务”，至仁宗而后，诸大学士“品位尊崇，地居近密，而纶言批答，裁决机宜，悉由票拟”。由此表明，明朝内阁
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
物质的量气体摩尔体积练习题 一、选择题（1—2个答案） 1．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )。 A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －1 2．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．． 的是( )。 A ．相同质量、不同密度的N 2和C 2H 4 B ．相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4 C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和N 2 D ．相同压强、相同体积、相同质量的O 2和N 2 3．在标准状况下有：①6.72 L CH 4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢；④0.2 mol NH 3。 下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是( )。 A ．体积：②>③>①>④ B ．密度：②>③>④>① C ．质量：②>③>①>④ D ．氢原子数：①>④>③>② 4．下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g O 2分子数相同的物质是( )。 A ．0.2 g NH 3 B ．6.02×1023 个H 2SO 4分子 C ．0.1 mol HCl 分子 D ．标准状况下1.12 L CH 4 5. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等 6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（ ） A ．固体物质分子的大小和质量 B ．液态物质分子的大小及质量 C ．气体物质分子的大小和质量 D ．气体物质分子的质量 7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，11.2 L 氯气所含原子数目为N A 否 B. 2 L 0.2 mol / L K 2SO 4溶液SO 42-物质的量浓度为0.4 mol / L C. 1 mol Na 作还原剂可提供电子数为N A D. 同温、同压下N A 个CO 2分子和N A 个O 2分子的体积相同 8．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（ ） A. 体积比为1∶1 B. 体积比为11∶16 C. 密度比为16∶11 D. 密度比为11∶16 9．与8g SO 3中氧原子数相同的是（ ） A ．9.6g H 2SO 4 B ．6.6g CO 2 C ．6.4g SO 4 D ．6.72L CO(常温、常压) 10．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ ） A ．3:2 B ．4:1 C ．5:1 D ．7:4 11．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ ） A ．XY 2 B ．XY C ．X 2 D ．Y 2 12．下列叙述中正确的是（ ） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
物质的量气体摩尔体积公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]
第3讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量 (1)物质的量(n ) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A ) 0．012 kg 12 C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为×1023 ，单位为mol －1 。公式：N A ＝N n 。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol －1 。公式：M ＝m n 。 (2)数值：以 g·mol －1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子 (原子)质量。 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 ·mol －1 。 (3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物
人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 C．同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2 C．44.8 L HCl D.6 g H2 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2N A B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05N A C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N A。 D．常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L 4．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( ) ①0.3 mol NH3②标准状况下22.4 L氯气 ③9 mL H2O(4℃) ④0.2 mol H3PO4。 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N A 为阿伏加德罗常数的值）( ) A.L aN A bc 4. 22 B. L cN A ab 4. 22 C. L bN A ac 4. 22 D. L acN A b4. 22 6．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g．moIˉ1， 该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为N A，则： (1)该气体在标准状况下的体积为_______________L； (2)该气体在标准状况下的密度为________g·Lˉ1； (3)该气体所含的原子总数为________个； (4)该气体的一个分子的质量为____g。 7．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A．物质标准状况下的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 气体摩尔体积教案 阳东二中 林海霞 教学目标： 1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。 3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：阿伏加德罗定律及其推论 教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示 板书设计： 第3课时 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1、物质所含微粒的多少 2、微粒的大小 3、微粒间的平均距离 气体体积：温度 压强 二、阿伏加德罗定律 内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论：同温同压下： V 1/V 2=N 1/N 2=n 1/n 2 三、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量气体所占的体积。 2、符号: Vm 3、公式：n V V m 4、单位:L/mol(L ·mol -1 )和m 3 /mol 特例：标准状况下，Vm ≈ 22.4L /mol （ 0o C 、101kPa ） 教学过程： 【知识回顾】提问：物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系? n N × N A ÷ N A × M ÷ M m ÷ρ ×ρ
【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系，我们解决了如何取0.4mol KClO 3 固体的问题。但在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？（在知识回顾图中写出V 和m 之间的关系） 结论：1mol 固体和液体的体积各不相同。 【思考】为什么1mol 固态和液态物质的体积不同，而在相同条件下1mol 气态物质的体却相同？ 【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些？以校运动会开幕式方阵为例 结论：在相同条件下,决定物质体积的微观因素有: 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些? 【探究】（PPT 展示图片：固体和液体的分子排序图）由图可知： 结论：对于固体和液体而言，粒子的大小成为决定其体积的主要因素。 【探究】（PPT 展示图片：气体分子排序图）由图可知： 气体分子之间的平均距离比分子直径大得多 结论：对于气体而言，粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。 【思考】气体分子间的平均距离由什么决定？ 【探究】（PPT 展示图片）1、温度：当其他条件不变时，温度升高，气体体积增大。 2、压强：当其他条件不变时，压强增大，气体体积变小。 【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。标准状况：0o C 、101kPa 常温常压 （通常状况） ：室温、101kPa 物质的质量 n N × N A ÷ N A × M ÷ M m 粒子个数 物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数
第三讲 物质的量 气体摩尔体积 [课后达标训练] 一、选择题 1．下列几种说法中正确的是( ) A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B ．某物质含有6.02×1023 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C ．1 mol 氢气分子可以表示为1 mol H 2 D ．硫酸的摩尔质量为98 g 解析：选C 。A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B 项，6.02×1023 个微粒是1 mol ，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol ，如含6.02×1023 个Na ＋ 的Na 2CO 3为0.5 mol ，B 项错误；D 项单位错误。 2．下列说法中正确的是( ) A ．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C ．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L HCl 所含的分子数相同 解析：选D 。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A 错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C 错误；根据公式求算n (CO 2)＝m M ＝ 22 g 44 g·mol－1＝0.5 mol ，n (HCl)＝V Vm ＝11.2 L 22.4 L·mol－1 ＝0.5 mol ，二者物质的量相等，所 以分子数相等，故D 正确。 3.如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温 度(T )的关系，则X 气体可能是( ) A ．C 2H 4 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NO 解析：选C 。由图可知，相同温度时，p (O 2)>p (X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有 CO 2的相对分子质量大于O 2，故C 正确。 4．在标准状况下，向一质量为100 g 的密闭容器中充满CO 2后，质量为166 g ，相同条 件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g ，则该气体可能为( ) A ．O 2 B ．CH 4
版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人 教版必修第一册 第2课时气体摩尔体积 学业要求核心素养对接 1.了解气体摩尔体积的含义和应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。 1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积 概念的理解。 2．通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成 要素及其相互关系。 [知识梳理] 知识点一决定物质体积大小的因素 气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点： 1．物质体积大小的影响因素 结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同； (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。T、p相同： n1 n2 ＝ V1 V2
提醒：由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的分子数也不一定相同。 知识点二气体摩尔体积 用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？ 只有气体才具有的性质 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处环境的温度和压强。 微判断 (1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。( ) (2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。( ) (3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。( ) (4)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( ) (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ 微训练 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案 B
《气体摩尔体积第一课时物理教学设计：气体摩尔体积[第 一课时]》 摘要：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算，为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同，1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol 教学目标 知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。 能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 教学建议 教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。 教学建议
教法建议 1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。 原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。 新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即Vm=V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。 教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。 2．本节引入方法 ⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。 物质 粒子数 1mol物质质量（g） 20℃密度（g/cm 体积（cm Fe 6.02×10 56 7.8 Al 6.02×10
陇东中学 2016 届第一次月考数学试题（理科） A ．命题“若x24x 3 0 ，则x3”的逆否命题是“若x 3，则x2 4 x 30 ” 第Ⅰ卷 一、选择题 (共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分 ,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的 ). 1．复数z 4 3i 的虚部为（） 1 2i A．i B ． i C ． 1 D ． 1 B．" x >1”是“x >0”的充分不必要条件； C．若p q 为假命题，则p, q 均为假命题； D ．命题p :“x R ,使得x2x 1 <0”，则? p ：“x R ，x2x 1 >0”。 7．在极坐标系中与圆4sin相切的一条直线的方程是（） A ．cos2 B ．sin2C． 4 sin() D ． 4 sin() 3 3 2．已知I为实数集，M { x | x 2 2x 0}, N { y | y x 1}，则M N =（）． 8．设f (x)是, 上的奇函数， f ( x 2) f (x) ，当0 x 1时，f ( x) x ，则 f (7.5) （） A ．{ x | 0 x 1} B ．{ x | 0 x 2} C．{ x |1 x 2} D． A ．0.5 B． 1.5 C． -0.5 D． -1.5 x 3t 2 2 (t 是参数 ) ，则曲线是（）9．下列说法不正确的是（） 3．曲线的参数方程为 t 2 1 y a x a x A ．函数f ( x) （ a >0且a 1）是奇函数； A. 线段 B. 双曲线的一支 C. 圆 D. 射线 2 4．设函数f ( x)是定义在R上的奇函数，当x 0 时，f ( x) 3x 2x a (a R) ,则 f ( 2) （） a x 1 x （ a >0且 B ．函数f ( x) a ）是偶函数； A ．-1，B． -4 C． 1 D ． 4 a x 1 1 5．已知命题p : 函数f (x) sin 2 的最小正周期为；命题q : 若函数 f ( x 1) 为偶函数，C．若f (x) 3x，则 f ( x y) f ( x) f ( y) ； 则 f ( x) 的图像关于x 1 对称。则下列命题是真命题的是（） D ．若f ( x) a x（a>0且a 1 ），且 x1 x2，则1 f ( x1 ) f ( x2 ) < f ( x 1 x 2 ) 2 2 A ．p q B．P (? q ) C． (?P)?(?q) D．p q 10．已知f ( x)是奇函数，当x >0时， f (x) x(1 x) ，当x<0时， f (x) （） 6．下列说法错误的是（） A ．x(1 x) B ． x(1 x) C．x(1 x) D．x(1 x) j精选
第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空：
(1)在温度和压强一定时，任何1 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。反之，体积缩小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。 (4)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 归纳总结
1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系 1.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( ) A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同 答案C 二气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L·－1。标准状况下，气体摩尔体积约为2 2.4 L·－1。
物质的量气体摩尔体积 练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D 选项错误。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的() A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 解析：选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所
第二节第2课时气体摩尔体积学案 [核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 例1对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出的结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①， ②。 答案(1)①22.4 L②不一定(2)①气体的微粒数相同②粒子间的距离相同 例2下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 答案B 解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积
《气体摩尔体积》教学设计 汉台中学聂艳艳 ［教学目标］ 知识与技能 1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念； 2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。 过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识； 2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程； 3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 ［教学重点］ 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。 ［教学难点］ 1．学生探究意识的初步培养 2．固体或液体体积的决定因素 ［教学设计思路］ 引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？ [板书]第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积 一、决定物质体积大小的因素 探究一：在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗?1mol固体和液体的体积相同吗？完成课本P13的“科学探究”。（PPT展示）
相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。探究二：决定物质体积的因素有哪些？结合ppt，回答问题。 决定物质体积大小的影响因素 ①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离 为什么1mol固体或液体的体积不同；相同条件下，1mol气体的体积基本相同？阅读课本P14相关内容回答。 探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些？结合ppt，回答问题。 气体的粒子间的距离的影响因素： ①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响 过渡：1mol O 2、H 2 在标况下的的体积大约为22.4L，1mol气体所占有的体积 叫做气体摩尔体积。 二、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号为:Vm 3、单位：L/mol 4、表达式：Vm = V/n 5、0℃、1.01×105 Pa（标准状况）时，气体摩尔体积约为22.4L/mol 注意：（1）条件为标准状况：0℃，1.01×105Pa； （2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）； （3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；（4）22.4是一个近似值； （5）22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。 习题： 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是2 2.4L。（错） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错） 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错） 【例1 】标况下，112mLCO2 的物质的量是多少？
2013级高三一轮复习指导意见 第一轮复习是整个高三复习的基础和关键，起着承上启下的作用。为了搞好这一阶段的复习工作，增强高三意识，强化高考意识，提高复习备考的效率，提出如下意见。 一、指导思想 认真贯彻党的教育方针，全面实施素质教育，在各级领导的正确领导下，以“办人民满意的学校”、“做人民满意的教师”为宗旨，努力提高教育教学质量。增强高考意识，加强高考研究，提高复习教学和训练的实效性。坚持教学改革，优化教学过程，提高教学效率，狠抓教学落实。熟悉课标，紧扣考点，瞄准热点，整合知识，以双基教学为主线，以提高能力为目标，结合高考题型，强化训练，提高学生的解题能力和应试水平，提高综合素质和高考成绩，为高校培养优秀学生。 二、时间安排 2015年9月1日——2016年3月上旬，时间为6个半月。要求是以点带面、夯实基础、全面复习、落实考点、探求联系、培养能力。 三、组织领导。 在今年的高考中我校有多人被清华北大录取，刘晓彤夺取了泰安市文科第一名的好成绩，为我校赢得了声誉，为我们树立了榜样。对于2013级高三毕业生，领导更重视，社会关注度更高，必须举全校之力抓高三教学工作。为此，学校成立高三毕业班领导小组。由张相平校长任组长，以保证高三工作高效顺利进行。
四、第一轮复习的任务 一轮复习为复习基础阶段，把“落实课标要求，夯实基础知识”，落到实处。以《课程标准》为依据，以教材为基本线索，以高考试题为目标导向，合理借鉴复习资料，逐一落实知识点，合理整合知识，扫除知识结构中的盲点，完成对基本概念、基本规律、基本技能的掌握，为二轮复习提升能力打好基础。 具体任务： 1、制定落实好教学计划。各学科要科学制定一轮复习工作计划，计划内容包括复习进度、集体备课安排、研讨课安排等。计划要目标明确、思路清晰、措施有力、详实得当。复习进度和内容要细化到每周、每天、每节课，紧扣培养目标和学生现状。 2、全面、系统地复习所有的知识点。（1）全面：覆盖教材中所有知识点；（2）系统：不仅掌握知识本身，而且掌握与该知识点有联系的前、后、左、右的有关知识点。 3、完成记忆任务，必须记住需要记忆的所有知识，记忆要准确、持久，提取要迅速。（1）所需记忆的知识，在第一轮复习时必须“一次到位”，决不可把记忆任务推到第二轮复习；（2）所需记忆的知识，必须以能“默背、默写”为合格。 4、掌握各单元的知识结构。（1）记忆、理解各单元知识结构图（表）；（2）本单元知识能“单元过关”。 5、着力培养初步的综合能力和学科能力。（1）选择的题目大部分应是中低档综合题，小部分是高档综合题，做到知识全覆盖；（2）
第二节 气体摩尔体积 ●教学目标 1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。 2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 ●教学重点 气体摩尔体积的概念。 ●教学难点 气体摩尔体积的概念。 ●教学用具 投影仪。 ●课时安排 第一课时：气体摩尔体积的概念。 第二课时：有关气体摩尔体积的计算。 ●教学过程 ★第一课时 ［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol 任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023 个，1 mol 任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢? ［教师］1 mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢? ［学生］还需知道物质的密度! ［教师］请写出质量(m )体积(V )密度(ρ)三者之间的关系，［ρ m V =］ 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。 注：质量与体积栏内的数值由学生填写。 ［投影］ 温度0° 跟体积的关系。 ［学生讨论］ ［结论］1. 1 mol 不同的固态或液态的物质，体积不同。 2.在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同。 3.同样是1 mol 的物质，气体和固体的体积相差很大。
［指导学生参看课本上1 mol 水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol 同样物质，当状态不同时，其体积的差异］ ［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题： ［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素? 2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素? 3.为什么相同外界条件下，1 mol 固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同? 4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行? ［学生活动，回答］ ［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。 2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。 3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。 4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。 ［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。 ［板书］一、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。 ［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为V m ，表达式为V m =n V 。 ［板书］符号：V m 表达式：V m = n V 单位：L ·mol －1 ［讲解并板书］ 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L) ［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C 、压强为101 kPa 规定为标准状态，用S ·T ·P 表示。 2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。 3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 ［投影练习］判断正误 1.标况下，1 mol 任何物质的体积都约为2 2.4 L 。(×，物质应是气体) 2.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。(×，未指明条件——标况) 3.标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。(√，气体体积与分子种类无关) 4.22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定) 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。(×，只在标况下) 6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。(×，不一定) 思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢? ［学生思考并回答］