有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的：通过合成对硝基硝酸苯和苯酚，学习有机化学合成的基本原理和实验操作方法。
实验原理：对硝基硝酸苯是苯的硝基取代产物，可以通过苯烃与硝酸的反应得到。反应式为：
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
苯酚是苯的氢的取代产物，可以通过苯烃与酸的反应得到。反应式为：
C6H6 + HCl → C6H5OH + H2
实验步骤：
1.取少量苯一滴入试管中，加入醇硝酸，蓄热在温水中加热，观察产物。
2.取少量苯滴入试管中，加入浓HCl溶液，加热，观察产物。
实验结果与分析：
1.反应观察可见，试管中的溶液开始变黄，后变浅褐色，产物沉淀在试管底部。
2.反应观察可见，试管中的溶液开始变混浊，后产生白色沉淀。
实验讨论与误差分析：
1.由于本实验所用的试剂和设备质量限制，实验中可能存在一
定的误差。
2.在合成对硝基硝酸苯时，未能控制温度和时间的精确计量，
可能导致产物的纯度降低。
3.在合成苯酚时，蒸馏过程中可能有部分产物的挥发损失，降
低了产物的收率。
结论：通过本实验，成功合成了对硝基硝酸苯和苯酚，并观察到了相应的产物形成反应。实验结果与理论相符合，实验目的得到了满足。
实验心得：通过本次有机化学实验，我加深了对有机化学合成原理的理解，并学习到了实验中的操作方法。实验过程中需要严格控制温度和时间，以保证产物的纯度和收率。实验中的观察和分析能力也得到了锻炼和提高。这次实验让我更加深入地理解了有机化学的基本原理，加深了对化学实验的认识。
有机化学实验报告 篇一：大学有机化学实验报告综合 实验1 蒸馏和沸点的测定 一. 实验目的: 1.了解测定沸点的意义。 2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。 二. 实验原理: 当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝得到液体的过程。 每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。 三.实验仪器与药品 蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。 四、实验步骤 蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。根据被蒸液体量选60ml蒸馏瓶中，放置30ml
无水乙醇。加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。放入1～2粒沸石，然后通冷凝水，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜⑤。在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器⑥。收集77～79℃的馏分。当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即使杂质很少，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。称量所收集馏分的重量或量其体积，并计算回收率。蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。 注：[1] 加沸石可使液体平稳沸腾，防止液体过热产生暴沸；一旦停止加热后再蒸馏，应重新加沸石；若忘了加沸石，应停止加热，冷却后再补加。[2] 冷凝水从冷凝管支口的下端进，上端出。[3] 切勿蒸干，以防意外事故发生。 五、问题讨论 1、沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？
乙酰乙酸乙酯的制备 一．实验目的 1．了解Claisen缩合反应实验技术（无水操作） 2．掌握金属钠的粉碎处理 3．进一步熟悉减压蒸馏操作技术和阿贝折光仪的使用 二．实验试剂及其物理常数 乙酸乙酯25g(27.5ml,0.38mol), 金属钠2.60g, 二甲苯12.5ml, 30%醋酸溶液, 饱和氯化钠溶液, 无水硫酸钠
三．实验装置图
油泵 四． 实验原理和实验步骤 C O O H 3CH 2C O CH 2CH H 3CH 2C C C H O H 3C CH 2CO 2C 2H 5 OC 2H 5 H 3C C CH 2CO 2C 2H 5 O O CH 2CH 3 H 32C 2H 5 3C C CHCH 2O 2C 2H 5 O + 从反应原理可以看出，乙酸乙酯必须绝对干燥，但其中应含有1%～2%的乙醇。
五．产率计算和实验讨论 产物质量为41.43-35.03=6.4g, 产率为43.5%(2.60g金属钠) n D20=1.4184 本次实验最大的失误在于醋酸溶液加入过多,由于过量的醋酸会增加酯在水中的溶解度, 使产量下降. 烯醇是动力学控制产物，酮是热力学控制产物，延长反应时间，显然可以使产率提高。 六．思考题 1.Claisen酯缩合反应的催化剂是什么？本实验为什么可以 用金属钠代替？ 答：Claisen酯缩合反应的催化剂为强碱性的醇钠。本实验 中乙酸乙酯含1%～2%的乙醇，与钠反应生成CH3CH2Na，随 反应进行产生乙醇，再生成CH3CH2Na，如此循环，故可用钠 代替乙醇钠。 2.本实验加入30%醋酸溶液和饱和氯化钠溶液的目的何在？ 答：反应后生成乙酰乙酸乙酯的钠化物，因此，必须用醋 酸酸化，才能使乙酰乙酸乙酯游离出来。用氯化钠洗去油 层中的乙酸，醇钠，乙醇等，除去产物中的部分杂质。
有机化学实验报告(菁选最新6篇 在现实生活中，报告使用的频率越来越高，报告成为了一种新兴产业。相信很多朋友都对写报告感到非常苦恼吧，下面是精心为大家整理的6篇《有机化学实验报告(菁选》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。 有机化学实验报告篇一实验名称 组装实验室制取氧气的装置 实验目的 正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备 实验器材、药品 大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。 实验步骤 1. 检查仪器、药品。 2. 组装气体发生装置。 3. 检查气体发生装置的气密性。 4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。 5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。 6. 拆除装置，整理复位。 有机化学实验报告篇二一、实验目的 1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作 2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作 二、实验原理 1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。 2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。 三、主要试剂及物理性质 1.尿素(熔点13 2.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体 2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体 四、试剂用量规格 五、仪器装置 温度计玻璃管毛细管Thiele管等 六、实验步骤及现象 1.测定熔点步骤： 1装样 2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟) 3记录 2.熔点测定现象： 1某温度开始萎缩，蹋落 2之后有液滴出现 3全熔 3.沸点测定步骤： 1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热， 冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
有机化学乙酸乙酯制备实验报告 实验五： 实验名称 乙酸乙酯制备 一实验目的和要求（1）掌握酯化反应原理，以及由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法；（2）学会回流反应装置的搭制方法；（3）复习蒸馏、分液漏斗的使用、液体的洗涤、干燥等基本操作。 二反应式（或实验原理） 本实验用冰醋酸和乙醇为原料，采用乙醇过量、利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利迚行。 除生成乙酸乙酯的主反应外，还有生成乙醚等的副反应。 三实验装置图 四实验步骤流程 1 装置在 100 mL 圆底烧瓶中加入 14.3 mL 冰醋酸、23.0 mL95乙醇，在摇动下慢慢加入 7.5 mL 浓硫酸，混合均匀后加入几粒沸石，装上回流冷凝管，通入冷凝水，如图 4-14-1-a。 2 反应水浴上加热至沸，回流 0.5 h。 稍冷后改为简单蒸馏装置，如图 4-14-1-b，加入几粒沸石，在水浴上加热蒸馏，直至丌再有馏出物为止，得粗乙酸乙酯。 首次蒸出的粗制品常夹杂有少量未作用的乙酸、乙醇以及副产物乙醚、亚硫酸等，洗涤干燥等操作就是为了除去这些杂质。 3 洗涤 （1）在摇动下慢慢向粗产物中加入饱和碳酸钠（Na2CO3）水溶液，除去酸，此步要求比较缓慢，注意摇动不放气，随后放入分液漏斗中放出下面的水层，有机相用蓝色石蕊试纸检验至丌变色（酸性呈红色）为止，也可用 pH 试纸检验。
放气是为了避免因产生 CO2 气体导致分液漏斗内压力过大。因为有以下反应产生： CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+CO2↑+H2O H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2↑+H2O （2）有机相再加 10.0 mL 饱和食盐水（NaCl）洗涤，用以除去剩余的碳酸钠，否则不下步洗涤所用的 CaCl2 反应生成 CaCO3 沉淀。 注意：丌用水代替，以减少酯在其中的溶解度（每 17 份水溶解 1 份乙酸乙酯）。 （3）最后每次用 10.0 mL 的氯化钙（CaCl2）洗涤两次，以除去残余的醇。 4 干燥将酯层放入干燥的锥形瓶中，加入 2~3 g 左右的无水 K2CO3/MgSO4 干燥（分别不水结合生成K2CO3·2H2O、MgSO4·7H2O 而达到除水干燥之目的），塞上橡皮塞，放置 30 min，期间要求间歇振荡。 5 蒸馏蒸馏装置如图 4-14-1-c 所示，实验前提前干燥。把干燥后的粗乙酸乙酯滤入 50 mL 烧瓶中，水浴蒸馏，收集73~80 ℃的馏分。 6 称量，通过折光率判断其纯度。 纯粹乙酸乙酯具有果香味的无色液体，沸点77.06 ℃，d 2040.901，折光率20 nD 1.3727。 7 理论产量：0.25 mol，22 g 五实验记录 实验日期时间步 骤现 象备注 13:30 13:45 13:55 安装反应装置 圆底烧瓶中加入 14.3ml 冰醋酸、23ml 95％乙醇，在摇动中慢慢加入 7.5ml 浓硫酸 加入沸石，装上回流冷凝管，水浴加热 所用试剂均为无色液体，混合后仍为无色，放热
实验一有机化学实验基本操作 实验目的： 1、使学生明白进入有机化学实验学习，必须阅读有机化学实验的一般知识的内容及安全实验是有机化学实验的基本要求； 2、仪器的清点和玻璃仪器的清洗、安装。 教学内容： 一、实验室的安全、事故的预防与处理 1、实验室的一般注意事项 2、火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防 3、事故的处理和急救 二、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围 1、玻璃仪器 2、金属用具 3、其它仪器设备 三、有机实验常用装置的安装练习 1、回流装置 2、蒸馏装置 3、气体吸收装置 4、搅拌装置 四、仪器的清洗、干燥和塞子的配置 1、仪器的清洗 2、仪器的干燥 3、塞子的配置和钻孔 五、实验预习、记录和实验报告 六、实验产率的计算 实验二萃取和洗涤 实验目的： 1、学习萃取法的基本原理和方法； 2、学习分液漏斗的使用方法。 实验原理： 萃取和洗涤是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离的操作。萃取和洗涤在原理上是一样的，只是目的不同。从混合物中抽取的物质，如果是我们需要的，这种操作叫做
萃取或提取；如果是我们不要的，这种操作叫做洗涤。
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同 来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。 实验仪器及药品： 仪器：分液漏斗、试管 药品：0.01%I2—CCl4溶液、1%KI—H2O溶液 实验操作步骤：（本次实验为间歇多次萃取操作） 一、多次萃取操作步骤及注意事项 1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在活塞上 均匀涂上一层润滑脂,使润滑脂均匀分布，看上去透明即可。 2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏（用水检验），确认不漏水时方可使用。 3、将被萃取液和萃取剂依次从上口倒入漏斗中，塞紧顶塞（顶塞不能涂润滑脂）。 4、取下分液漏斗，并前后振荡,然后再将漏斗放回铁圈中静置。 5、待两层液体完全分开后，打开顶塞，再将下层液体自活塞放出至接受瓶： 6、将所有的萃取液合并，加入过量的干燥剂干燥。 7、然后蒸去溶剂，根据化合物的性质利用蒸馏、重结晶等方法纯化。 本次实验成败关键： 1、分液漏斗的使用方法正确（包括振摇、“放气”、静置、分液等操作） 2、准确判断萃取液与被萃取液的上下层关系 安全事项：CCl4蒸气对人体有伤害，请注意安全。 萃取实验:（用KI—H2O溶液从I2—CCl4溶液中萃取I2） 1、一次萃取 （1）准确量取10ml0.01%的I2—CCl4溶液，放入分液漏斗中，再加入40ml1%KI—H2O溶液进行萃取操作，分去KI—H2O溶液层，取I2—CCl4层3ml于编号为1的试管中备用。 （2）准确量取10ml0.01%的I2—CCl4溶液，放入分液漏斗中，再加入20ml1%KI—H2O溶液进行萃取操作，分去KI—H2O溶液层，取I2—CCl4层3ml于编号为2的试管中备用。 2、多次萃取 取10ml0.01%的I2—CCl4溶液分别每次用20ml1%KI—H2O溶液进行二次萃取操作，分离后，取经二次萃取后的I2—CCl4层3ml于编号为3的试管中备用。 3、完成下列工作 （1）将盛有3ml0.01%的I2—CCl4溶液的试管（编号为4）分别与编号为1、2、3的试管的颜色进行比较，写出结果。 （2）通过比较总结所用萃取剂量、萃取次数与萃取效应的关系。 实验三蒸馏练习 实验目的： 1、了解蒸馏和测定沸点的意义； 2、掌握圆底烧瓶、直型冷凝管、蒸馏头、真空接受器、锥型瓶等的正确使用方法，初步掌握蒸馏装置的装配和拆卸技能；3、握正确进行蒸馏、分馏操作和的要领和方法。 实验原理：纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，利用有机化合物沸点不同可将不同的化合物分离。 实验装置：（见图）
实验一苯甲酸的制备实验 一、试验目的 掌握甲苯液相氧化法制备苯甲酸的原理和方法。 掌握回流、减压过滤的操作步骤。 二、实验原理 苯甲酸（benzoic acid）俗称安息香酸，常温常压下是鳞片状或针状晶体，有苯或甲醛的臭味，易燃。 密度1. 2659（25℃），沸点249. 2℃，折光率1. 53947（15℃），微溶于水易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、 二硫化碳、四氯化碳和松节油。可用作食品防腐剂、醇酸树脂和聚酰胺的改性剂、医药和染料中间体，还 可以用于制备增塑剂和香料等。此外，苯甲酸及其钠盐还是金属材料的防锈剂。 苯甲酸的工业生产方法有三种：甲苯液相空气氧化法、三氯甲苯水解法、邻苯二甲酸酐脱酸法。其中以空 气氧化法为主。 氧化反应是制备羧酸的常用方法。芳香族羧酸通常用氧化含有α- H 的芳香烃的方法来制备。芳香 烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强裂氧化时，最终都氧化成羧基。 制备羧酸采用的都是比较强烈的氧化条件，而氧化反应一般都是放热反应，所以控制反应在一定的温 度下进行是非常重要的。如果反应失控，不但要破坏产物，使产率降低，有时还有发生爆炸的危险 本实验是用KMnO 4 为氧化剂由甲苯制备苯甲酸，反应式如下： 主要反应： 三、主要仪器和药品 三口烧瓶（250ml）、球形冷凝管、温度计（0～200℃）、量筒（5ml）、抽滤瓶（500ml）、布式漏斗、 托盘天平、电热套、玻璃水泵、胶管等。 甲苯、高锰酸钾、浓盐酸、亚硫酸氢钠、刚果红试纸。 四、实验装置图 五、实验内容 1. 氧化：在250ml 两口烧瓶种加入 2. 7ml 甲苯、8. 5g 高锰酸钾和100ml 蒸馏水及几粒沸石，中口装上 冷凝管，侧口装上温度计，注意温度计的水银球浸入液面。用电热套加热至沸，间歇振荡，直到观察不到 甲苯层（此时温度不再升高），回流液中不出现油珠为止（大约4h）。在实验中注意记录实验现象变化（从 沸腾开始每10min 记录一次），直到温度30min 内无变化时就出现上述现象。（温度和反应有什么关系） 2. 过滤：将反应混合液趁热减压过滤，并用少量热水洗涤滤渣，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸 化（用刚果红试纸检验），陈化30min 直到苯甲酸全部析出，再减压过滤，用少量了冷水洗涤，将析出的
乙 酸 正 丁 酯 的 合 成 及 产 物 的 气 相 色 谱 分 析 一．实验目的： 1. 学习分水器的使用 2. 学习可逆反应转化率的提高 二．实验原理: O HO ACETIC ACID +HO BUTAYL ALCOHOL O BUTYL ETHANOATE +H O H WATER 三．仪器和试剂要求： 高效气相色谱，邻苯二甲酸二壬脂为固定液。柱温和检测温度为100℃，气化温度150℃，热导检测器，氢气为载气，流速15ml/min 主要试剂 摩尔质量（g/mol ） 体积（ml ） 质量（g ） 摩尔数 （mol ） 正丁醇（Butanol ） 74.12 11.5 9.265 0.125 冰醋酸（Acetic acid ） 60.05 7.2 7.506 0.125 四．实验装置：
回流分水装置 五．实验步骤及现象： 六．产品性状、外观、物理常数： 无色油状物质，产量：81.76-72.54=9.22g 沸程121.5-122.5℃详见色谱分析报告
七．产率计算： 理论产量为：14.52g 实际产量为：9.22g 产率为：63.50% 八．实验讨论： 1．反应瓶中同时还有哪些副反应？ 答：由于是酸催化反应，会形成碳正离子中间体，因此，副反应会是很多的，比如消去反应生成烯，两个正丁醇分子脱水生成醚等。 2．浓硫酸多加有何不好？ 答：浓硫酸在反应中起催化作用，故只需少量。如果浓硫酸多加，极易使反应物和生成物碳化，溶液颜色变黄。 3．本实验用什么方法提高转化率？ 答：本实验利用醇、酯和水形成共沸物，利用分水器把反应过程中生成的水除去，使反应平衡向右移动。 4．本实验如是正丁醇过量好不好？本实验如是乙酸过量好不好？ 答：正丁醇的过量会使蒸馏时有前馏分，产物的纯度就会降低；乙酸过量没有太大影响，因为在洗涤的过程中会被洗掉。 5．为什么洗涤粗产品时不用NaOH溶液？ 答：NaOH溶液会使酯水解。 6．为什么产品一定要洗至中性？ 答：无论是酸性或是碱性，都会使产物在蒸馏的高温度下水解，产率下降，产物不纯。 7．为什么不用CaCl2为干燥剂？ 答：CaCl2有很强的吸附作用。
有机实验蒸馏实验报告 有机实验蒸馏实验报告 实验目的： 本次实验旨在通过蒸馏方法分离和纯化混合有机物。 实验原理： 蒸馏是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法。它基于不同物质的沸点差异，在控制温度和压力的条件下，通过加热混合物使其沸腾，然后将产生的蒸汽冷 凝并收集分离出目标物质。 实验仪器和试剂： 1. 蒸馏装置：包括加热设备、冷凝器、接收瓶等。 2. 混合有机物：本次实验中我们使用了乙醇和水的混合物作为目标物质。 实验步骤： 1. 将蒸馏装置搭建好，并确保密封良好。 2. 将混合有机物倒入蒸馏烧瓶中。 3. 调节加热设备的温度，使其逐渐升温。 4. 观察混合物开始沸腾的温度，并记录下来。 5. 冷凝器冷却蒸汽，使其转化为液体，并收集分离出的目标物质。 实验结果： 在实验过程中，我们观察到混合物开始沸腾的温度约为78℃。随着加热的进行，我们看到蒸汽经过冷凝器后转化为液体，并在接收瓶中收集到了纯净的乙醇。 实验讨论： 蒸馏是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法，它基于不同物质的沸点差异。
在本次实验中，乙醇和水的沸点分别为78℃和100℃，因此通过蒸馏方法可以 有效地将乙醇从水中分离出来。 然而，蒸馏并不是一种完美的分离方法。在实际操作中，由于混合物的复杂性 和其他因素的影响，可能会导致一些目标物质无法完全分离或纯化。因此，在 进行蒸馏实验时，我们需要根据具体情况选择适当的操作条件，以确保实验的 准确性和可靠性。 此外，蒸馏还有其他一些变种方法，如真空蒸馏、分馏蒸馏等，它们在不同情 况下可以更好地满足实验需求。在实际应用中，我们需要根据具体的分离目标 和混合物的特性选择合适的蒸馏方法。 总结： 通过本次实验，我们了解了蒸馏方法在有机化学实验中的应用。蒸馏是一种常 用的分离和纯化液体混合物的方法，它基于不同物质的沸点差异，通过加热混 合物使其沸腾，并将产生的蒸汽冷凝并收集分离出目标物质。然而，蒸馏并非 完美的分离方法，我们需要根据具体情况选择适当的操作条件，并结合其他技 术手段以提高分离效果。在今后的实验中，我们将进一步探索和应用蒸馏方法，以解决更加复杂的分离问题。
有机化学分馏实验报告 精选公文范文 PAGE 1 PAGE 1 有机化学分馏实验报告 篇一：有机化学实验六简单分馏 有机化学实验六 简单分馏 实验六简单分馏 一．实验目的: 1. 了解分馏的原理和意义，分馏柱的种类和选用的方法。 2. 学习实验室里常用分馏的操作方法。 二．实验重点和难点： 1. 简单分馏原理； 2. 分馏的操作方法； 实验类型：基础性实验学时：4学时 三．实验装置和药品： 主要实验仪器：酒精灯圆底烧瓶分馏柱冷凝管接液器 温度计量筒锥形瓶（3个） 主要化学试剂：甲醇和水的混合物50mL沸石 四．实验装置图： 五．实验原理： 分馏：是应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法。 它在化学工业和实验室中分离液态的有机化合物的常用方法之一。普通的蒸馏技术要求其组分的沸点至少要相差30℃，才能用蒸馏法分离。但对沸点相近的混合物，用蒸馏法不可能将它们分开。若要获得良好的分离效果，就非得采用分馏不可。现在最精密的分馏设备巳能将沸点相差仅1--2℃的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样，实际上，分馏就是多次蒸馏。 基本原理： 蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离。 应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。它在化学工业和实验室中被广泛应用。现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1－2℃的混合物分开。利用分馏来分离混合物的原理与蒸馏是一样的，实际上分馏就是多次蒸馏。 有机化学实验六 简单分馏 将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。为了简化，我们仅讨沦混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。 拉乌尔定律 溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘
有机化学萃取实验报告 本实验是一项有机化学的萃取实验，主要通过萃取过程从混合溶液中分离出目标有机物。本次实验中，我们将以红柿子酸为目标有机物，通过对其在不同溶剂中的溶解性进行 比较，优化萃取过程并提取出最纯净的红柿子酸。 实验步骤 1.实验药品准备：准备红柿子酸、丙酮、乙醇、去离子水、石油醚。 2.实验器材准备：准备滤纸、玻璃棒、漏斗、烧杯、量筒、乙醇灯、热水浴。 3.将红柿子酸加入一定量的丙酮中，并用玻璃棒在水浴中充分溶解。 4.将溶液倒入漏斗中，加入三次等量的乙醇，每次充分混合并等待分离。 5.将上层乙醇层倒入烧杯中，加入少量的去离子水并过滤。 7.等待两相分离后，将上层石油醚层取出并置于热水浴中加热，直至水汽消失。 8.取出烧杯中的石油醚溶液，用乙醇三次萃取。 9.将上层乙醇层加入烧杯中，使用乙醇灯加热并等待水汽消失后便得到了纯净的红柿 子酸。 实验结果 经过实验，我们得到了一定质量浓度的红柿子酸，通过逐渐优化萃取过程，提取出了 纯度更高的红柿子酸。实验结果表明，该方法是一种可行的萃取方法，并可应用于分离和 提取其他有机物质。 实验中的注意事项及安全措施 1.实验室内要注意保持通风，防止因实验物质挥发造成呼吸问题。 2.在进行实验时应佩戴手套、护目镜等防护用品，防止实验物质直接接触皮肤和眼睛。 3.实验物质等操作前应先了解其毒性和相关知识，避免不必要的事故发生。 4.在实验中，应遵守实验室内的标准操作规程，如准确测量药品的质量浓度等。 结论 本次有机化学萃取实验成功分离出了红柿子酸，证明了该萃取方法是一种可行的方法，并可以帮助深入理解有机物在不同溶剂中的溶解性和分离方法的应用。在实验过程中，我
有机化学实验报告3篇 有机化学试验报告1 一、试验目的 学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法; 把握抽滤操作方法; 二、试验原理 利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们互相分别; 一般过程： 1、选择适合的溶剂： ①不与被提纯物起化学反应; ②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应当特别大或特别小; ③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别; ④价格廉价，毒性小，回收简单，操作平安; 2、将粗产品溶于适合的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂; 3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤; 4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;
5、过滤：分别出结晶和杂质; 6、洗涤：除去附着在晶体外表的母液; 7、枯燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温枯燥器枯燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温枯燥器中枯燥; 三、主要试剂及物理性质 乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水; 水：无色液体，常用于作为溶剂; 活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色; 四、试剂用量规格 含杂质的乙酰苯胺：2.01g; 水：不定量; 活性炭：0.05g; 六、试验步骤及现象 七、试验结果 m乙酰苯胺=2.01g m外表皿=33.30g m外表皿+晶体=34.35g △m=34.35-33.30g=1.05g W%=1.05/2.01x100≈52.24% 八、试验商量
大学生有机化学实验报告总结(4篇) 大学生有机化学实验报告总结(一) 分析化学是一门实践性很强的学科。分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。正确掌握分析化学实验的基本操作技能。培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。 实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。最后，实验能培养我们的思维能力。 大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。 活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析。通过这次活动，科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段，使单纯的实验提升到科研的高度。
从调查的取样阶段开始，全体成员充分参与到活动当中。取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。原则上每个城区两个水样。我被分配采集一个朝阳区的水样。朝阳区是北京的大区，我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。该地点处于泛CBD，也是近期入市的热门地点，我选取的社区定位是白领公寓，室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统。我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份，以便比较。 实验阶段中，未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器，如分析天平。这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响。虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生，但由于活动参与者的认真态度，我们最终得到了较为准确的实验数据。我采集的两份水样中此社区的自来水水样的水硬水平于城区的自来水水样水硬平均水平相近。纯净水的水硬几乎是自来水的3倍，且PH呈弱酸性，证明该室供纯净水水样中含有较多的离子。由于实验条件以及专业知识的限制，我们无法将该水样中所含离子一一检验出来，但足以证明所谓的纯净水的水样并非如我们通常理解的纯净。由于水样的采集是入户进行，我们没能得到此纯净水水源处的水样。考虑到新房的管道可能还未经使用，水样受管道材质影响较大，此次采集到的不良水样并不能断定此纯净水水源的不纯净。 自第一次接触分析化学实验到现在，已通过一学期的学习实践，我发现做好分析化学实验需要做到以下五点： 第一，要做好预习工作。实验前应认真阅读有关的基础理论知识。了解所需的基本操作技术，明确实验目的，原理，任务，主要的操作步骤及有关事项，做到胸有成竹。
有机化学分馏实验报告 篇一：有机化学实验六简单分馏 有机化学实验六 简单分馏 实验六简单分馏 一．实验目的: 1. 了解分馏的原理和意义，分馏柱的种类和选用的方法。 2. 学习实验室里常用分馏的操作方法。 二．实验重点和难点： 1. 简单分馏原理； 2. 分馏的操作方法； 实验类型：基础性实验学时：4学时 三．实验装置和药品： 主要实验仪器：酒精灯圆底烧瓶分馏柱冷凝管接液器 温度计量筒锥形瓶（3个）
主要化学试剂：甲醇和水的混合物50mL沸石 四．实验装置图： 五．实验原理： 分馏：是应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法。 它在化学工业和实验室中分离液态的有机化合物的常用方法之一。普通的蒸馏技术要求其组分的沸点至少要相差30℃，才能用蒸馏法分离。但对沸点相近的混合物，用蒸馏法不可能将它们分开。若要获得良好的分离效果，就非得采用分馏不可。现在最精密的分馏设备巳能将沸点相差仅1--2℃的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样，实际上，分馏就是多次蒸馏。 基本原理： 蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离。 应用分馏柱将几种沸点相近的混合
物进行分离的方法称为分馏。它在化学工业和实验室中被广泛应用。现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1－2℃的混合物分开。利用分馏来分离混合物的原理与蒸馏是一样的，实际上分馏就是多次蒸馏。 有机化学实验六 简单分馏 将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。为了简化，我们仅讨沦混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。 拉乌尔定律 溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数
篇一:《有机化学实验报告模板》 有机化学实验报告 专业班级学号姓名 实验名称 实验时间年月日 学生姓名同组人姓名 第一部分实验预习报告 一、实验目的 二、实验原理（包括实验装置简图） 三、主要仪器设备、药品
四、主要试剂和产物的物理常数 第二部分实验报告 五、实验操作步骤及现象 六、实验原始数据记录与处理（产率计算） 七、结果与讨论 （其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等） 篇二:《有机化学试验报告模板》 有机化学试验报告模板 【例】溴乙烷的制备 一、实验目的【实验的基本原理；
需掌握哪些基本操作； 进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。】 了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。 掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。二、反应原理及反应方程式 【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。 主、副反应的反应方程式。】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。 主反应 NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBr HBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O
副反应 2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBr CH3CH2OCH2CH3 + H2 OCH2H2 + H2OSO2 + H2O + Br2 三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数 【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。】 【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。例如相对密度可以帮助判断在洗涤操作中哪个组分在上层，哪个组分在下层；溶解度可帮助正确地选择溶剂和选择后处理分离提纯方法。】具体(略) 四、实验装置图
有机化学实验蒸馏报告 摘要： 本实验旨在通过分数蒸馏的方法提取、纯化香油，了解分数蒸馏的原理、应用及操作流程。实验结果表明，分数蒸馏可有效地分离各组分，纯度较高，具有一定的应用价值。 一、实验目的： 1.掌握分数蒸馏的原理及应用； 2.学习分数蒸馏的操作方法； 3.了解香油的提取、纯化流程。 二、实验原理：
1.分数蒸馏原理：分数蒸馏是利用沸点上升的规律，将混合物 中的各组分分别分离出来，通过一系列处理使得得到单一组分或 偏高纯度组分的工艺过程。 2.香油提取原理：香油是植物经压榨、提炼、浸渍、蒸馏等多 种方式制得的含有挥发性、芳香性等特征的香精油，含有苯基和 多元醇等亲脂性物质，可以用水蒸气或有机溶剂提取。 三、实验步骤： 1.在装有反应釜的电热板上预热1L三口瓶，将待提取香油（20 mL）与水混合（200 mL）稀释后加入预热瓶内。 2.在分液漏斗中加入60 mL的甲醇，并与预热的瓶子相连成装置。 3.用橡胶管将快速排水阀下端与分液漏斗相连。 4.关闭快速排水阀，打开冷却水进口阀，使水在冷凝器中循环。
5.打开电热板开关，当瓶内温度达到露点值时将沸煮开关调小，一开始收集的是酒精水的混合物，待第二次沸煮时开始收集香油 组分。 6.查看温度计读数，观察收集到的各组分物质性质和颜色。 7.基于第二和第三次沸腾的温度，求得蒸气液体混合物的馏分。 四、实验结果及分析： 经过测试，从香油中提取得到约2 mL的单一组分：挥发油和 成分较单一的醇类物质。通过分析收集物的性质，为该组分为橙 色透明液体。对于纯化过程，得到的纯度较高，能够投入后续的 实际应用。 五、结论： 通过本实验，我们了解到了分数蒸馏的原理和操作技术，得到 了较高纯度的香油组分，对于今后的实际应用具有重要的参考价