浙江省嘉兴一中2014-2015学年高一下学期期末测试
化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题：
1．下列说法正确的是
A.粘胶纤维、铜氨纤维是由石油化工产品合成的人造纤维
B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
C.葡萄糖、果糖、纤维二糖互为同分异构体
D.向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂，溶液显紫玫瑰色
【答案】D
【解析】本题主要考查生活中的有机物的性质用途。粘胶纤维、铜氨纤维都是由天然纤维再生得到的人造纤维，而不是由石油化工产品合成的人造纤维，A错；人体内没有能使纤维素分解的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错；纤维二糖水解后得两分子葡萄糖，与葡萄糖和果糖不是同分异构体关系，C错；具有两个或两个以上肽键的化合物皆可与双缩脲试剂产生紫色反应，D正确；故选D。
2．下列化学用语正确的是
A.醛基的电子式：
B.三硝基甲苯的结构简式：
C.丙烷分子的比例模型：
D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：
【答案】D
【解析】本题主要考查化学用语。氧原子周围缺两对电子，A错；B对；此结构为球棍模型，C错；D对；故选B、D。
3．下列式子表示的物质一定是纯净物的是
A.C3H8O
B.CH2O
C.C2H4Cl2
D.C4H8O2
【答案】B
【解析】本题主要考查同分异构体。C3H8O代表两种醇和一种醚，A错；CH2O只能表示甲醛，B对；C2H4Cl2有两种异构体，C错；C4H8O2可表示不同的羧酸和不同的酯，D错；故选B。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中为0.1N A
B.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N A
C.常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数为0.2N A
D.Fe粉与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移的电子数为3N A
【答案】C
【解析】本题主要考查N A的应用。考虑的水解，其数目小于0.1N A，A错；1 mol的羟
基所含电子数为9N A，B错；混合物最简式为NO2，4.6 g 混合物含NO20.1mol，所以含O 原子数为0.2N A，C对；生成产物为Fe3O4，有+2价Fe生成，转移的电子数小于3N A，D错；故选C。
5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A.非电解质：乙醇，氯气，乙酸
B.醇：甘油，，
C.分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖
D.混合物：铝热剂，聚乙烯，分析纯盐酸
【答案】A
【解析】本题主要考查化学用语。氯气为单质，不属于非电解质，乙酸属电解质，A错；这些分别属于多元醇、脂环醇、芳香醇，B对；这些物质属于共价化合物，或是一定数目原子组成的小分子，是分子晶体，C对；铝热剂由氧化铝和某些金属氧化物组成，聚乙烯属高分子化合物，盐酸由溶质溶剂组成，都属混合物，D对；故选A。
6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
、…
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
【答案】D
【解析】本题主要考查氧化还原反应原理。H2O和O2是反应中生成的含氢元素的物质和氧化产物，A正确；只有铁元素被氧化，根据转移电子守恒规律Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，B正确；根据2Cl- －2e - Cl2知C正确；由第②组产物知道还原性Fe2＋＞Br-，所以氧化性Br2＞Fe3＋，D错；故选D。
;
7．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱，共热后酚酞变无色。此有机物是
A.乙酸钠
B.油酸甘油酯
C.乙酸乙酯
D.甲苯
【答案】D
【解析】本题主要考查有机物化学性质。该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为油酸甘油酯和甲苯，加入滴有酚酞试液的强碱，共热后酚酞变无色，该物质只能是甲苯；故选B。
8．下列说法正确的是
A.按系统命名法，命名为3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷
B.是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
C.与Br2发生加成反应生成的产物最多有4种
D.室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1-氯丁烷
【答案】C
【解析】本题主要考查有机物的结构和性质。支链编号从离主链近的一端编，即从右端编为1号碳，A错；组成中含羧基和羟基，不属于氨基酸，B错；两者1︰1加成产物有3种，1︰2加成产物有1种，共4种，C对；溶解性为丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，D错；故选C。
9．下列关于的说法正确的是
A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多有9个碳原子在同一平面上
C.只可能有5个碳原子在同一直线上
D.有7个碳原子可能在同一直线上
【答案】C
【解析】本题主要考查有机物空间结构。判断的依据为：乙炔分子的直线结构、苯分子的正六边形结构、乙烯分子的平面结构、甲烷分子的正四面体结构，因有甲基存在，所有原子不可能都在同一平面上，A错；最多有10个碳原子在同一直线上，B错；除最右端两个碳原子只可能有5个碳原子在同一直线上，C对；D错；故选C。
10．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是
A.1-戊醇
B.3-戊醇
C.2，2-二甲基-1-丙醇
D.2-甲基-2-丁醇
【答案】C
【解析】本题主要考查有机物化学性质。只有羟基碳直接连接的碳上有氢原子时，才可以发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不具备该条件，A、B、D能发生去反应，C不能；故选C。
11．除去下列有机物中的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是
A.乙醇中的水：CaO，蒸馏
B.乙酸乙酯中的乙酸：NaOH溶液，分液
C.乙醇中的苯酚：溴水，过滤
D.乙烷中的乙烯：溴水，分液
【答案】A
【解析】本题主要考查有机物性质。水与CaO反应，乙醇蒸发冷凝，可达目的，A正确；NaOH溶液能与乙酸乙酯反应，用饱和碳酸钠溶液可以，B错；生成物溶于乙醇，无法过滤，C错；乙烷为气体，不能用分液法分离，D错；故选A。
12．分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
【答案】C
【解析】本题主要考查有机物化学性质。A为饱和一元醇和饱和一元羧酸反应生成的酯，根据题意，判断分子中含有5个碳原子且能被氧化生成醛的醇的种类即可，符合此条件的醇有4种，该有机物A也有4种；故选C。
13．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是
A.无色溶液：K＋、Al3＋、、
B.常温下=1×10－12的溶液：Na＋、K＋、、
C.强酸性溶液：、Na＋、、
D.加入苯酚显紫色的溶液：K＋、、Cl－、I－
【答案】B
【解析】本题主要考查有关离子的化学性质。Al3＋、能发生双水解反应，不能共存，A 错；根据题意，此溶液PH=13，呈强碱性，所列离子能大量共存，B对；离子能与强酸反应，C错；加入苯酚显紫色的溶液存在Fe3+ ，该离子能氧化I－，D错；故选B。
14．标准状况下，两种常见气态烃的混合物5.6L充分燃烧，生成10.08LCO2(标准状况)和5.4g 水，则下列说法正确的是
A.混合烃的质量为5g
B.两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1∶1
C.两者分别是CH4和C2H2，体积比为1∶4
D.肯定没有甲烷
【答案】C
【解析】本题主要考查烃的性质。n(烃)==0.25mol，n(CO2)= =0.45mol，n (H2O)= =0.3mol，m(C)= 0.45mol×12g/mol=5.4g，m(H)= 0.6mol×1g/mol=0.6g，
m(烃)=5.4g + 0.6g=6g，所以A错；混合烃的平均分子式：Cl.8H2.4，必有甲烷，B错，D错；故选C。
15．只用一种试剂鉴别甲酸、乙醇、乙酸、葡萄糖四种溶液，可选用
A.钠
B.酸性高锰酸钾
C.溴水
D.新制氢氧化铜
【答案】D
【解析】本题主要考查有机化合物性质。待鉴别物质均为水溶液，无法用钠鉴别，A错；酸性高锰酸钾能氧化甲酸、乙醇、葡萄糖，B错；溴水与乙醇、乙酸均不反应，C错；新制氢氧化铜能被甲酸、乙酸溶解，加热后甲酸溶液能产生红色沉淀；不能溶解新制氢氧化铜者为乙醇、葡萄糖，加热产生砖红色沉淀者为葡萄糖溶液；故D正确。
16．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置由MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体
C.用图3所示装置制取少量CO2气体
D.用图4所示装置除去溴苯中混有的少量Br2
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的制备和除杂。Cl2溶于NaOH溶液，应选饱和NaCl溶液，A 错；MgCl2溶液加热水解，需不断通入HCl气体，B错；纯碱会迅速溶解，需用CaCO3颗粒，C错；故选D。
17．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A.450mL，52.7g
B.500mL，58.5g
C.1000 mL，117g
D.500mL，52.7g
【答案】B
【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配置。根据容量瓶的规格大小，所用容量瓶应为500mL，所需氯化钠的质量：0.5L×2 mol·L－1×58.5g/mol=58.5g；故选B。
18．下列实验操作方法正确的是
A.在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
B.将淀粉溶液与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热，未析出银镜，说明淀粉未水解
C.用酒精清洗盛过苯酚的试管
D.向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
【答案】C
【解析】本题主要考查有机化合物性质。此实验需在NaOH过量的条件下进行，A错；在加热一段时间后需冷却再加入一定量NaOH溶液中和硫酸使溶液呈碱性，B错；苯酚易溶于酒精，C对；溴乙烷中不存在溴离子，不能用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，D错；故选C。
19．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是
A.原料X与中间体Y互为同分异构体
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应
D.1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应
【答案】C
【解析】本题主要考查有机化合物性质。分子式均为Cl3H12O4，所以是同分异构体，A对；原料X分子中存在C=C双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，B对；不能发生消去反应，C 错；分子中1mol酯基水解产生1mol羧基和1mol酚羟基，能与2mol NaOH发生反应，D 对；故选C。
20．下列离子方程式正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+ + OH－CaCO3↓+ H2O
B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－
C.氯气通入水中：Cl2 + H2O2H＋+Cl－+ ClO－
D.亚硫酸钡与稀硝酸反应：BaSO3+2H＋Ba2＋+ SO2↑+H2O
【答案】A
【解析】本题主要考查离子方程式书写。因生成Mg(OH)2沉淀，B错；生成的HClO是弱电解质，需写成分子式，C错；硝酸能氧化BaSO3生成BaSO4，D错；故选A。
21．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素、、、它们互称为同位素
【答案】D
【解析】本题考查氧化还原反应的基本规律。铈(Ce)遇水很快反应，在自然界中不能以单质形式存在，A错；氧化性：Ce4+>Fe3+>H+，所以H+不能将Ce 氧化成Ce4+，B错；电荷不守恒，C错；D正确，故选D。
22．用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓
硫酸吸收乙烯：CH2=CH2 +H2SO4(浓) CH3CH2OSO3H (Ⅰ)，然后生成物(Ⅰ)再进一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H + CH2=CH2(CH3CH2O)2SO2(Ⅱ)，再加入水，(Ⅰ)和(Ⅱ)都与
水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H +H2O CH3CH2OH + H2SO4
(CH3CH2O)2SO2 +2H2O 2CH3CH2OH + H2SO4
下列叙述中正确的是
①化合物(Ⅰ)、(Ⅱ)都属于酯类
②生成(Ⅰ)、(Ⅱ)的反应都属于加成反应③生成醇的反应都属于取代反应
A.①②③
B.只有②③
C.只有①
D.只有①③
【答案】A
【解析】本题主要考查有机反应类型。（Ⅰ）和（Ⅱ）可看作1mol浓硫酸分别与1mol和2mol乙醇反应生成的酯，①正确；生成（Ⅰ）和（Ⅱ）都有乙烯双键变单键的变化，都是加成反应，②正确；生成醇的反应都有不同分子中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的变化，都属于取代反应，③正确；故选A。
二、填空题：
23．(1)写出甲醇CH4O的电子式。
(2)比较熔点：甲醇丙烷(填“＞”或“＜”)，原因是。
【答案】(1)(2) ＞甲醇分子间存在氢键
【解析】本题主要考查有机化合物性质。甲醇的电子式：，存在氢键作用的物质，熔点高、溶解性大，甲醇分子间存在氢键，所以熔点：甲醇＞丙烷
熔点：甲醇
＞丙烷，原因是甲醇分子间存在氢键
24．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
(1)乙的名称是______，写出甲中官能团的名称。
(2)写出丙聚合得到高聚物的结构简式。丙有一种同分异构体，该同分异构
体的一氯代物有种。
(3)化合物丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现紫色。写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式。
(4)下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是___________(填写选项)。
a.石蕊溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.O2
【答案】(1)乙二醇碳碳双键酯基(2)2种
(3)+2Na2CO3+2NaHCO3 (4)bc
【解析】本题主要考查有机物化学性质。(1)乙的名称是乙二醇；甲中官能团的名称：碳碳双键、酯基；(2)丙聚合得到高聚物的结构简式,根据该物质中等效氢的
种类知道该同分异构体的一氯代物有2种；(3)可以判断该物质属于酚类，且有处于苯环对位的两个羟基，反应方程式：
+2Na2CO3+2NaHCO3；(4)根据烯烃、醇类、酚类的化学性质可知酸性KMnO4溶液和O2能与上述四种物质反应。选b、c。
三、综合题：
25．现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、Br－、、、中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。已知：
①A＋B白↓
②A＋D白↓
③B＋C白↓＋气体
④D＋E淡黄↓
⑤A溶液中c(H＋)＝c(OH－)
⑥B溶液呈碱性
⑦C、D、E三种溶液的pH均小于7
⑧E溶液中加入NaOH溶液，加热，能产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
(1)写出A、D的化学式：A__________，D__________。
(2)B与C反应的离子方程式为__________________________。
(3)B溶液呈碱性的原因是(用离子方程式解释)：。
(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是。
【答案】(1)BaCl2AgNO3
(2)2Al3＋＋3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)＋H2O＋OH－
(4)c(Br－)>c()>c(H＋)>c(OH－)
【解析】本题主要考查无机化合物的性质。Ag＋离子只能与组合，根据③知B＋C为Al3＋、之间的双水解反应，又因B溶液呈碱性，B只能为K
CO3，由⑧知E含，则E
2
为NH4Br，D为AgNO3；由⑤A溶液中c(H＋)＝c(OH－)判断A为BaCl2；综合考虑：A：BaCl2；B：K2CO3；C：Al2(SO4)3；D：AgNO3；E：NH4Br；
(1)A、D的化学式：A：BaCl2；D：AgNO3。
(2)B与C反应的离子方程式为2Al3＋＋3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)B溶液呈碱性的原因是＋H2O＋OH－。
(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是c(Br－)>c()>c(H＋)>c(OH－)
四、实验题：
26．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2质量分数的步骤如下：①在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，②以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_________________。
(2)检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ; ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需如图中的(填写选项)。
(4)滴定终点的现象是_____________。
(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果
_________。
②若在配制标准溶液过程中，定容时俯视，使测定结果_________。
③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
【答案】(1)TiCl4+(2+x) H2O TiO2·x H2O+4HCl
(2)取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。
(3)抑制 NH4Fe(SO4)2水解；a c
(4)溶液由无色变成红色
(5)偏高偏低偏低
【解析】本题主要考查无机物化学性质和一定物质的量浓度溶液配制。1)水解反应方程式为
TiCl4+(2+x) H2O TiO2·x H2O+4HCl ；(2)检验虑出液中易溶电解质电离出的某种离子。
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。(3)为保证实验的准确度，考虑Fe3+有较强水解的特性，加硫酸可抑制其水解；(4)当Ti3+反应完时，滴加NH4Fe(SO4)2遇KSCN显红色，可判断反应达到终点；(5)凡是操作结果导致标准溶液用量大或读数大的，结果偏高；反之，结果偏低。
五、推断题：
27．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。
已知：
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
(1)X的结构简式是，其核磁共振氢谱图有个吸收峰。
(2)反应⑤的化学方程式是。
(3)反应②的反应类型为(填写选项)。
a.氧化反应
b.还原反应
c.取代反应
d.消去反应
(4)Y的结构简式为。
(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共
有种。
(6)如图是由A和其他物质合成的流程图。
甲→乙反应的化学方程式为。
【答案】(1) 4
(2)
(3)a
(4)
(5)6
(6)
【解析】本题主要考查有机物综合推断。(1)根据X的相对分子质量92及其硝化产物的分子
式和其他反应产物的结构特点，可推断X的结构简式为，有4个等效氢，其核磁共振
氢谱图也有4个吸收峰。(2)A为苯环甲基上的一氯取代产物，B为A的水解产物，即苯甲醇，C为苯甲醛，所以反应⑤的化学方程式是
；(3)用倒推法可推
出F为邻硝基甲苯，F到G是甲基被氧化为羧基的过程；(4)Y是一种功能高分子材料，Y
是前面反应物的缩聚产物，结构简式为；(5) 符合条件的同分异构体有6种；(6)根据题意知乙中存在C=C双键，甲到乙为消去反应，反应方程式：
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浙江省嘉兴市第五高级中学2019-2020学年高一英语下学期期中测试 试题 满分[150]分，时间[120]分钟 2020年6月 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒种的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where is the woman going after work? A. To a hospital. B. To a bookstore. C. To her uncle’s house. 2. What does Kate say about the restaurant? A. The food was bad. B. The service was slow. C. The waitress was rude. 3. What does the woman mean? A. She wants to go to bed early. B. She is busy preparing for a trip. C. She will have dinner with the man. 4. What do we know about the man? A. He might miss this town. B. He doesn’t like the new job. C. He hasn’t been home for long. 5. What is the relationship between the speakers? A. Husband and wife. B. Waiter and customer. C. Doctor and patient. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
安徽省2020-2021版高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共8题；共16分) 1. （2分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于物质的保存不正确的是（） A . NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B . 氯水保存在棕色试剂瓶中 C . 常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D . 漂白粉可露置于空气中保存 3. （2分）下列说法中正确的是（） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣ 4. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，含有氯离子的是（） A . 氯化氢 B . 氯气
D . 氯水 5. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+ 6. （2分） 3元素的离子RX﹣、Mn+、Zm+有相同的电子层结构，已知n＞m它们对应的原子序数关系为（） A . R＞M＞Z B . M＞R＞Z C . M＞Z＞R D . Z＞M＞R 7. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法： ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子 ④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ， 则正确的一组是（） A . ①② B . ③④
浙江省嘉兴市2018~2019学年高一上学期期末考试 英语试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷（选择题） 一、阅读理解 Back in 1963，a company in the US was suffering from low employee（员工）spirit．Everyone was worried that they might lose their jobs，since the company had just joined up with another company，which meant there were suddenly more employees than needed． That was when Harvey Ball（1921﹣2001），an artist，was invited by the company to find a way to raise the workplace's spirit．It took Ball less than 10 minutes to draw a smiley face on a bright yellow background，which was then made into buttons that employees could wear on their jackets as a reminder to smile at each other．The face soon became part of the companys culture and was introduced across the country，and﹣before Ball realized it﹣to the world． However，as much effort as Ball made，that "message"soon grew to become twisted （歪曲的）．Just think about it：How many of us still use the simple smiley face emoji just to say，"I'm smiling "？Chances are when we use it，we often mean，"I'm just going to ignore you or"That' s just perfect"﹣in a sarcastic（讽刺的）way．And our favorite emojis perhaps also include the upside﹣down face or the face with tears of joy ﹣both changed from Ball's former smiley face﹣and yet，both are often used sarcastically． Indeed，in today's world，we deal with many things with sarcasm instead of with a smile，perhaps because were finding it harder and harder to be happy．but we keep forgetting about the fact that happiness and smiling go both ways．As Vietnamese spiritual teacher Thich Nhat Hanh once said，"Sometimes，your joy is the source of your smile．But sometimes，your smile can be the source of your joy That was probably what was in Balls mind when he
2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()
成都市高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共29题；共58分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是（） A . 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 B . 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 C . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L D . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL 2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（） A . 0.12mol?L﹣1 B . 0.1mol?L﹣1 C . 1.2mol?L﹣1 D . 1.0mol?L﹣1 3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（） A . 0.1（b﹣2a）mol?L﹣1 B . 10（2a﹣b）mol?L﹣1 C . 10（b﹣a）mol?L﹣1 D . 10（b﹣2a）mol?L ﹣1
4. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（） ①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③ 5. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（） A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性 B . SiO2+2 C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进 D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强 6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 下列有关说法正确的是（） A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
2015-2016学年浙江省嘉兴市高一（上）期末数学试卷 一、选择题（本大题有10小题，每小题4分，共40分．请从A，B，C，D四个选项中，选出一个符合题意的正确选项，填入答题卷，不选，多选，错选均得零分．） 1．已知集合M={1，2，3}，N={2，3，4}，则（） A．M?N B．N?M C．M∩N={2，3} D．M∪N={1，4} 2．已知函数，则的值是（） A．B．9 C．﹣9 D．﹣ 3．若非零向量，满足，则与的夹角为（） A．B．C．D． 4．下列函数中，既不是奇函数，也不是偶函数的是（） A．y=x+e x B．C．D． 5．函数f（x）=x﹣3+log3x的零点所在的区间是（） A．（0，1）B．（1，3）C．（3，4）D．（4，+∞） 6．在△ABC中，已知D是BC延长线上一点，若，点E为线段AD的中点， ，则λ=（） A．B． C．D． 7．函数f（x）=（1﹣x）|x﹣3|在（﹣∞，a]上取得最小值﹣1，则实数a的取值范围是（）A．（﹣∞，2] B．C．D．[2，+∞） 8．设奇函数f（x）在（0，+∞）上为增函数，且，则不等式x[f（x）﹣f（﹣x）]＜0的解集为（）
A．B． C．D． 9．如图，在等腰直角三角形ABC中，，D，E是线段BC上的点，且，则的取值范围是（） A．B．C．D． 10．设函数，则满足f（f（a））=2f（a）的a取值范围是（）A．B．C．D． 二、填空题（本大题有8小题，每小题3分，共24分，请将答案写在答题卷上） 11．= ． 12．已知定义在R上的偶函数f（x），当x＞0时，f（x）=0.001x，则= ．13．已知不论a为何正实数，y=a x+2﹣3的图象恒过定点，则这个定点的坐标是．14．设向量不平行，向量与平行，则实数λ=． 15．若方程|2x﹣1|=a有唯一实数解，则a的取值范围是． 16．如图，定圆C的半径为4，A为圆C上的一个定点，B为圆C上的动点，若点A，B，C 不共线，且对任意的t∈（0，+∞）恒成立，则= ．
第一部分听力（共两节，每小题1分，满分20分） 第一节 听下面5段对话. 每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置. 听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题. 每段对话仅读一遍. （） 1. What is the man planning to do？ A. Make some cheese. B. Go on a trip. C. Find a job in Paris. （） 2. What is the time now？ A. 8 o’clock. B. 10 o’clock. C. 12 o’clock. （） 3. What are the speakers talking about？ A. A local artist. B. The man’s salary. C. An apartment to let. （） 4. How does Dr. Heath spend most of his time？ A. Giving lectures. B. Conducting research. C. Doing office work. （） 5. Why does Elaine call Peter？ A. To borrow his notes. B. To explain her absence. C. To discuss the presentation. 第二节 听下面5段对话或独白. 每段对话或独白后有2至4个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置. 听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读各个小题；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间. 每段对话或独白读两遍. 听第6段材料，回答第6、7题.
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋
H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是
江苏省2021年高一上学期期末化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共52分) 1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（） A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板 B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物 C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一 D . 用萃取方法分离碘的苯溶液 2. （2分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 3. （2分） (2015高一上·资阳期末) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C . 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片） D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 4. （2分）下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（） A . 浓H2SO4 B . 稀H2SO4 C . 稀HNO3
D . 浓HNO3 5. （2分） (2018高三上·承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（） 选项X Y Z A NH3NO2HNO3 B SiO2Na2SiO3H2SiO3 C Al2O3NaAlO2Al(OH)3 D CO2Na2CO3NaHCO3 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在下列反应中，水仅作还原剂的是（） A . Na2O＋H2O＝2NaOH B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D . 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 7. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）
2019-2020学年浙江省嘉兴市高一上学期期末数学试题 一、单选题 1．已知{}{},,2,0,1,9,1,3,6,9A B A C B C ??=-=,则集合A 可以为( ) A ．{1,3} B ．{1,9} C ．{2,0} D ．{2,3} 【答案】B 【解析】根据题意集合A 是集合B 与C 的交集的子集，判断选项即可. 【详解】 由题：{}{}2,0,1,9,1,3,6,9B C =-=， {}1,9B C =I ,A B A C ??，即()A B C ?I . 故选：B 【点睛】 此题考查求集合的交集，判断集合的包含关系，关键在于读懂题目所给的集合关系. 2．已知正方形ABCD 的边长为1,则AB AD +u u u r u u u r =( ) A ．2 B ．3 C D ．【答案】C 【解析】正方形中根据向量的加法法则AB AD AC +=u u u r u u u r u u u r ，即可得解. 【详解】 由题正方形ABCD 的边长为1,根据向量加法法则， AB AD AC +==u u u r u u u r u u u r 故选：C 【点睛】 此题考查向量加法的平行四边形法则，根据加法法则求出向量之和，再求模长. 3．已知点()sin ,tan P αα在第二象限，则α为（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 【答案】C 【解析】根据点的象限，判断对应坐标的符号，结合角的终边和三角函数的符号进行判断即可．
【详解】 ∵点()sin ,tan P αα在第二象限，∴sin 0α<，且tan 0α>， 即α第三象限角，故选C ． 【点睛】 本题主要考查三角函数值符号的应用，根据点的坐标符号以及三角函数的符号与象限的关系是解决本题的关键． 4．设函数()()1 21 x f x x R =∈+,则它的值域为( ) A ．(0,1) B ．(0,2) C ．(1,+∞) D ．(2,+∞) 【答案】A 【解析】根据指数函数的值域结合反比例函数值域即可求解. 【详解】 由题：x ∈R ，()20,x ∈+∞，()211,x +∈+∞， 所以 ()1 0,121 x ∈+ ()()1 21 x f x x R =∈+的值域为()0,1. 故选：A 【点睛】 此题考查求函数值域，涉及指数函数值域，反比例型函数值域. 5．已知平面向量,a b r r 满足4a b ==r r ,且,a b r r 的夹角为30°,则( ) A ．() a a b ⊥+r r r B ．() b a b ⊥+r r r C ．() b a b ⊥-r r r D ．() a a b ⊥-r r r 【答案】D 【解析】根据向量的模长和夹角关系，依次求出2212,16,12a b a b ===?r r r r ，即可判断 四个选项. 【详解】 222212,16,cos3012a b a b a b a b ?==?====r r r r r r r r ， 所以() 224a a b a a b ++=?=?r r r r r r ， () 228b a b b a b ++=?=?r r r r r r ， () 24b a b b a b ?-=-+=-?r r r r r r ，
嘉兴市第一中学2015学年第二学期期中考试 高一英语 命题：郁晓丽杨跃典 2016年4月 第一部分：听力（共20小题；每小题0.5分，满分10分） 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How long will the speakers stay in Greenwich? A. Two hours. B. Two and a half hours. C. Three and a half hours. 2. What does the man want the woman to do? A. Return some books. B. Talk with a professor. C. Cancel classes. 3. Where are the speakers? A. In a restaurant. B. At home. C. On a ship. 4. To whom is the woman speaking? A. A seller. B. A builder. C. A guide. 5. What does the girl think of math lessons? A. They’re not so popular. B. They’re not very challenging. C. They’re not simp le enough for her. 第二节 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What is the relationship between the speakers? A. Employer and employee. B. Husband and wife. C. Colleagues. 7. What will the man do next? A. Clear dirty dishes. B. Change tablecloths. C. Fold the paper.
2019—2019高一化学上学期期末试题（有答 案） 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液，过滤 CCuCuO稀硫酸，过滤 DCaCO3CaO盐酸，过滤 3.下列说法中，不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!
高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤
C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）