北京临川学校2016-2017高一上学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第一部分（选择题共50分）
每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
1．下列物质属于纯净物的是
A．食盐水 B．干冰 C．氯水 D．浓硝酸
2．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于
．．．合金的是
A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜
3．下列气体遇空气变红棕色的是
A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO
4．下列物质中，属于电解质的是
A．硝酸钾B．食盐水C．酒精 D．铜
5．下列做法会对人体健康造成较大危害的是
A．用大量SO2漂白银耳 B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
6．下列说法中，不正确
．．．的是
A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B．氧化铁常用作红色油漆和涂料
C．硅胶常用作食品、药品干燥剂 D．生石灰可用作食品的抗氧化剂
7. 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D． Ba(OH)2
8．下列叙述不正确
．．．的是
A B C D
用酒精萃取碘水
中的碘
胶
3
Fe(OH)
烧杯中的
体可产生丁达尔效应
蔗糖遇浓硫酸变黑，
说明浓硫酸有脱水性
迅速
白色沉淀
2
Fe(OH)
变成灰绿色，最后变成
2
Fe(OH)
红褐色，说明
易被氧化
9. 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是
A．Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜
B．Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水
C．Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同
D．Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源
10．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可
．．采用的方法是
A．用湿润的有色布条 B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
11．下列反应类型一定不属于
．．．氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
12．常温下，下列试剂不能
．．用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
13．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一定有电子转移
B．还原剂被还原
C．氧化剂发生氧化反应
D．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
14．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A．KI→I2 B．FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO3
15．下列关于物质用途的叙述中，不正确
．．．的是
A．氨可用作制冷剂
B．可用铝制容器盛装浓盐酸
C．硅是太阳能电池的常用材料
D．铁红常用于制红色油漆和涂料
16．下列变化不属于
．．．氧化还原反应的是
A．加热氢氧化铁固体
B．金属钠露置于空气中
C．铜丝放入浓硫酸中并加热
D．将氯气通入冷的消石灰浊液中
17．下列关于SO2性质的说法中，不正确
．．．的是
A．能使品红溶液褪色 B．能与水反应生成硫酸
C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
18．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确
．．．的是
A．硅单质是制造光电池的主要原料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
19．下列化学反应中，能用离子方程式 H＋ + OH－ == H2O 表示的是
A．2H2 + O2 ==== 2H2O
B．HCl + NaOH == NaCl + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
D．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
20．已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A ．
B ．
C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．K+、SiO、Cl－
21．下列鉴别物质的方法中，不正确
．．．的是
A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
22．在FeCl3溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在
．．．的金属离子是A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+
23．下列方程式书写不正确
．．．的是
A．在空气中加热钠：2Na + O2＝ Na2O2
B．向FeC l3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2
C．铁与水蒸气反应：2Fe + 3H2O(g)＝ Fe2O3+ 3H2
D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3 + 2HCl ＝ H2SiO3(胶体)+ 2NaCl
24．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 g氢气含有H2分子数目为N A
B．1 mol CH4含有的CH4分子数目为N A
C．11.2 L Cl2所含的分子数为0.5N A
D．0.1 mol的 NaOH中含离子数为0.1N A
25．下列检验方法与结论相符的一组是
序号检验方法结论A
向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白
色沉淀
未知溶液中一定含有
B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有
C
将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪
色，加热后又恢复红色
未知气体是SO2
D
向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白
色沉淀
未知溶液中一定含有
选择题答题表
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
点燃
△
△
答案
题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案
26．（8分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是。
（2）木炭作（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸（填“被氧化”或“被还原”）。
（3）若消耗了1 mol H2SO4，则生成 mol SO2。
27．（8分）部分金属可以与水在一定条件下发生反应。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。①钠与水反应的化学方程式是。
②上述实验过程中，可观察到的实验现象有（填选项序号），
产生现象b的原因是。
a．钠浮在水面 b．钠熔成小球 c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成（填化学式）和氢气。28．（10分）氨气具有广泛的用途。
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是。
（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式
是。
②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用
是。
（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是。
29．（8分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）装置②中反应的化学方程式是。
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）。
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有
水
氢氧化钠溶液
氯气
水—
①②
（填序号）。
a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：
Cl2 + NaOH → A + NaClO3 +H2O（未配平）
其中，A的化学式是。
30．（6分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐
色
（1）样品甲中金属的主要成分是，生成白色沉淀反应的离子方程式是
。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是。31．（10分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。（1）固体A的成分是（填化学式）。
（2）溶液B中的金属阳离子有。（3）B→D反应的离子方程式是。（4）试剂G是（填名称）。
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是。
固体A
固体C
溶液E Al2O3
一定条件
过量
试剂G
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B D A A D D A B C D D A 题号 14
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案
C
B
A
B
C
B
A
A
B
C
B
C
26．（8分）（1）CO 2 、 SO 2、 H 2O （2）还原剂 被还原 （3）1 27．（8分）
（1）①2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑
②abcd 反应放出大量的热，钠的熔点较低 （2）Fe 3O 4 28．（8分）
（1）N 2+3H 2 2N H 3（2分）
（2）①2NH 4Cl+Ca(OH)2 == CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2分）
②C ③防止烧杯中的水倒吸 （3）4 NH 3+ 5O 2===== 4NO+6H 2O （2分）
29.略
30.（1）Al Al 3+
+3OH —
== Al(OH)3↓（2分） （2）Fe 2+
4Fe(OH)2 + O 2+2H 2O == 4Fe(OH)3（2分） 31略
△
催化剂
△ 高温、高压
催化剂