四川省2021年高一化学上学期期末模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O的质量为18 g?mol﹣1
B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
C . CH4的摩尔质量为16 g
D . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
2. （2分）下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（）
A . 一种
B . 二种
C . 三种
D . 四种
3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）
A . 蒸发皿
B . 冷凝管
C . 蒸馏烧瓶
D . 酒精灯
4. （2分）在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）
B . 浓氢氧化钠溶液
C . 浓硫酸
D . 浓盐水
5. （2分） (2017高一上·临海期中) 学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（）
A . 水银不是银，而是金属汞
B . 纯碱不是碱，而是盐
C . 干冰不是冰，而是固体二氧化碳
D . 烧碱不是碱，而是一种常见的盐
6. （2分） (2019高一下·嘉定期末) 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（）
A . 亚硫酸
B . 浓硫酸
C . 浓盐酸
D . 胆矾溶液
7. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）
A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+
B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA
C . 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1mol
D . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA
8. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
B . ①②③
C . ②③⑤
D . ②③④
9. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）
A . 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体
B . 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C . 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水
D . 苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多
10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（）
A . Al2O3
B . Fe2O3
C . Al（OH）3
D . Fe（OH）3
11. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列叙述正确的是（）
A . 浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体
B . 浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C . 工业上用98.3%的硫酸吸收SO3 ，目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全
D . 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体一定为SO2
12. （2分）将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色（）
A . 变白
B . 不变
C . 先褪色后又复原
D . 变为无色
13. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是（）
A . 980mL，53.3mL
B . 1000mL，54.30mL
C . 1000mL，54.3mL
D . 980mL，53.30g
14. （2分）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（）
A . ②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
B . ②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
C . ①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
D . ③﹣①﹣②﹣⑤﹣④
15. （2分） (2019高一下·浙江月考) 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，下列说法不正确的是（）
A . 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D . 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-
16. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B . 氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . 氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
17. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2016高三上·滕州期中) 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）
A . NH4+、Mg2+
B . Mg2+、Fe2+
C . NH4+、Fe2+
D . Mg2+、Al3+
19. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 以下是一些常用危险化学品的标志。装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）
A . 金属在地壳中的含量多少
B . 金属的熔沸点高低
C . 金属的活泼性强弱
D . 金属的导电性强弱
21. （2分） (2019高一上·榆林期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）
A . 漂白粉与氧气反应了
B . 有色布条与氧气反应了
C . 漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClO
D . 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
22. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（）
A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/L
B . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/L
C . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/L
D . 1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为NA
23. （2分）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）
A . 对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水
B . 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C . 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得
D . NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
25. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共3题；共24分)
26. （8分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2 ⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是________ ；属于电解质的是________ ；属于非电解质的是________ ．
27. （4分） (2017高一上·玉溪期中) O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子数目之比为________．
28. （12分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，
⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸________ mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是________ 。
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有________ （填序号）。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面。
三、实验探究题 (共2题；共13分)
29. （5分）某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄．根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：
①溶液中含有Fe3+ ，无Fe2+和Br2
②溶液中含有Fe2+和Fe3+ ，无Br2
③溶液中含有Fe2+、Fe3+和Br2
④溶液中含有Br2 ，无Fe3+
（1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的________（填序号）．
（2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：
①判断溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化．你认为这种方法是否可靠？________（填“可靠”或“不可靠”）．
②如果溶液中既含Fe2+又含Fe3+，________（填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe2+；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠________（填“可靠”或“不可靠”），理由是________；还有人提出，滴加________溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe2+．
（3）如果将FeBr2改成Fel2，在100mL Fel2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Fe2+被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式：________；Fel2溶液的物质的量浓度为________．
30. （8分）用脱脂棉包住0.39g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：________；
第二：________．
（2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．
用以验证第一条结论的实验操作是________现象是________．
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为________．
（3）将等物质的量的过氧化钠和硫酸亚铁投入水中完全反应产生
的化学方程式为：________．
四、推断题 (共1题；共13分)
31. （13分） (2016高一下·厦门期中) 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系
，（若产物中有水生成则省略未表示出来）．
（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为________；
（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________；
（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为________;
（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途．一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：
①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和________；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=________L?moL﹣1．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共24分)
26-1、
27-1、
28-1、
三、实验探究题 (共2题；共13分)
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
四、推断题 (共1题；共13分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、