宾川四中2015—2016学年高一年级上学期
期末考化学试卷
考生注意:１、考试时间90分钟，总分１００分。
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
可能用到的相对原子质量：Ｎ-- 1４ C-－12 Ｏ-－16 Fe--56 S--3２Ｈ--1 Ｃl－-35．5
第I卷(选择题共4６分）
一、单项选择题（本题包括２3个小题,每小题2分,共４６分。每小题只有一个选项符合题意，请
将答案填写在答题卡的相应位置)
１.下列物质中，属于电解质的是( ）。
A.CO2B．H２?Ｃ.Ｎa2ＳO4?Ｄ.Ｃu
2．设NＡ为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
Ａ.标准状况下,３３.6 L水中含有氧原子的数目为1.5N A
Ｂ.常温常压下，2８ g N2和CＯ的混合气体中含有2NＡ个原子
C.2 ｍol Ｎa与足量氧气在一定条件下反应,转移ＮA个电子
D.分子总数为N A的NＯ和O2混合气体中含有的原子数小于2NＡ
３．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.S2-HS－
B.Na２ＳO3SO2 C．SO2S D.H２S S
４.下列有关ＮO２的说法正确的是 ( )
Ａ．ＮＯ2可由N２与O2反应直接制备
B.NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物
C．ＮO２既有氧化性也有还原性
Ｄ.NO2为红棕色气体，因此将NO２通入水中,溶液显红棕色
5.关于SO２的叙述中不正确的是( ）
Ａ.SＯ2在有的反应中表现氧化性,在有的反应中表现还原性
B．SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸
C.SO２能使酸性KMnＯ4溶液褪色,说明SO2具有漂白性
Ｄ.ＳO２气体通入品红溶液中，溶液褪色
6.下列说法不正确的是（）
A.胶体的分散质粒子直径大小在溶液与浊液之间
B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
７.下列推断正确的是（ )
Ａ.SiＯ2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2Ｏ２组成元素相同,与ＣO2反应产物也相同
Ｃ．CO、NO、ＮO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
８．下列实验过程中,始终无明显现象的是（ )
A．NＯ2通入FeSＯ４溶液中Ｂ.ＣO2通入CaCl2溶液中
Ｃ.NH3通入AlＣl3溶液中 D.SＯ２通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
9.能用于鉴别SＯ2和ＣO２的溶液是( )
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液
1０. 下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( )
Ｂ.用装置②从KＣl溶液中获得KCl晶 A.用装置①除去Cl2中含有的少量HCl
体
C．用装置③除去O２中混有的一定量ＳO2 D.用装置④在实验室制取并收集氨气11．下列方法不能用于检验NH3的是（）
A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B.气体与浓硫酸反应生成铵盐
C.气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
D.气体与浓盐酸产生白烟
1２．洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是（ ）
A.用CS ２洗涤
B ．用澄清石灰水洗涤 C.用饱和食盐水洗涤
D.用水
洗涤
13.在加热条件下，木炭和浓H 2S Ｏ4可发生反应：C+2H 2SO 4(浓)
CO 2+2SO ２＋2H ２Ｏ，关于
该反应下列叙述不正确的是（ ） A.该反应中碳作还原剂
Ｂ.该反应中浓硫酸发生还原反应
C ．该反应中浓硫酸表现强氧化性
D.每有０.1 mol ＣＯ2生成，就转移0.２
mol 电子
14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ )。
Ａ.Ｎa +
、Al
３＋
、Cl －
、2－4SO ?Ｂ.Ｃu 2＋
、Ｃl －
、－
3NO 、ＯH －
C ．C ａ2+、Na ＋
、2－3CO 、－3NO ?D ．H +
、2－4SO 、－
3NO 、OH －
15．下列化学方程式中，不能用离子方程式B ａ2+ + ＳO ４2- ＝ BaSO 4↓表示的是( )
A ．Ｂa(NO 3)2 +H ２SO 4
B ａSO 4↓+２ＨＮO ３
B.BaCl 2+ N ａ2S Ｏ4
B ａSO 4↓+2 Ｎ
aCl C ．ＢaC Ｏ3 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋ H 2O+Ｃ
O 2↑
D ．BaCl 2+ H 2ＳO 4
ＢａSO 4↓+2HCl
16．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向A ｌ2(ＳＯ4)３溶液中加入过量的氨水:Ａｌ3+＋4NH 3·H 2O AlO 2-+４N Ｈ4++２H 2O
B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6Ｈ＋
２F ｅ3＋＋3H 2↑
C.氢氧化钡和稀硫酸：Ba 2++2O Ｈ-+2Ｈ++ S Ｏ42-B ａＳO ４↓+2H 2O
D.将钠加入水中： Na ＋2Ｈ２O
Na ++２OH －＋H 2↑
17． 下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ）
A ．Ｆe + CuSO 4
FeSO 4 ＋ Cu
B.３CO + Fe 2O 3
２Fe + 3CO 2
Ｃ．ＡgNO 3 ＋ NaCl AgC ｌ↓+ NaNO 3 D.2KM ｎO 4KMnO ４ + ＭnO 2 + Ｏ2↑
１8. 在实验室里，要想使AlＣl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来 ,应选用下列试剂中的( ) Ａ.Bａ(OＨ）2溶
液
Ｂ．NaＯH溶液 C.氨水Ｄ．硫酸
19.不能只用NaＯＨ溶液除去括号中杂质的是( )
A.Ｍg(Al2O３)
B.Mg(OH)2[Al(OH)
３］
C.Fe（Al)
D．Fe2O3(Fe
Ｏ)
２0.下列叙述正确的是( )
Ａ.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊
Ｂ.二氧化硫通入BaＣl2溶液中生成BaSO３白色沉淀
C.二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去,说明二氧化硫具有漂白性
D．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
21．Cu粉放入稀H2SO４中，无现象,当再加入一种盐后,Cu粉逐渐溶解,此盐是（) Ａ.ＮaCl Ｂ.CuSO4Ｃ.KNＯ3 D.Na３PＯ4 22.下列叙述或操作中正确的是( ）
A．稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗
D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:２
23．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ )
A．苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面“有白斑”
C．小试管内有晶体析出Ｄ．ｐH试纸变红
第Ⅱ卷非选择题(共54分)
二、填空题（本题包括４个小题，共54分）
２4．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（１）碳酸氢钠的化学式是 ,俗称，其水溶液显性。(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸（０.２％~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为：
。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成ＣO2的量,前者后者(填“＞”、“<”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。
2５.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况:
（1)向FeCl2和ＫSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是,反应的离子方程式是。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水,现象是，氯水中起作用的主要微粒
是，反应的离子方程式是。
（3)向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是,然后又褪色,起作用的微粒是。
26.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工
业上都可以用碱液吸收；Ｘ是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,呈现红棕色,并能与水反应；Ｗ气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式X ，Y ，Z ，W ；
(２）Ｘ、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红,原因(用化学方程式表
示）
;
(3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(４）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式:
。
27．用下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性,并检验产物的性质。
请回答下列问题:
(１) 写出装置①中的化学方程式。
(2) 装置②中的现象为，此现象说明S
Ｏ2是性气体。
（3)装置③中的现象为，反应的化学方程式为：。
（4) 装置④中的现象为,反应的离子方程式为。
(５) 装置⑤中的现象为, 该现象说明SＯ2有性。
（6) 装置⑥中NａOH溶液的作用是,反应的化学方程式为:
。
? ２015-20１6学年高一化学期末考答案
２3 D
２4、(1）Na ＨC Ｏ3 小苏打 碱
（2)HCO －3＋H ＋
=Ｈ2O+C Ｏ2↑ ＝ （3）２Na ＨC Ｏ3
Ｎa 2C Ｏ3＋CO ２↑+H ２Ｏ
2５、(1)溶液变红 C ｌ２ 2Fe 2＋＋Cl 2=2Ｆe 3+＋２Ｃl －
（2）产生白色沉淀 C ｌ- Ag ＋＋Cl －
＝Ag Ｃｌ↓ (3）H +
ＨCl Ｏ 2６、(1)SO 2，Cl 2, NO ２, NH 3
(2)不褪色；Ｃｌ2+SO 2+２H ２O 2HCl+H 2SO 4
(3） 1∶2 (4)６ＮO ２+8ＮＨ37N 2+12H 2O
27、(1)Cu+2H 2SO 4(浓)
ＣuSO ４＋S Ｏ2↑+２H 2O
(２)紫色石蕊溶液变成红色 酸 (３)产生淡黄色沉淀 ２H 2S+SO 2
3S
+２H 2O
(4)新制氯水的浅黄绿色退去 SO 2+C ｌ2+2Ｈ2O ４H +
+２Ｃl －
+S
(５)品红溶液退色 漂白
(６)吸收多余的SO ２,防止ＳＯ2污染空气 SO 2+2ＮaO ＨＮa 2SO 3+H 2O
１ 2 ３ 4 5 ６ 7 8 9 １０ １1 C B Ｄ Ｃ C C Ａ B B Ｃ B 12 13 14 15 1６ 17 18 １9 20 21 22 Ａ Ｄ
Ａ
Ｃ
C
B
Ｃ
D
A
C
C