苯炔不稳定的原因
以苯炔不稳定的原因
苯炔，化学式为C6H6，是有机化合物中的一种重要物质。然而，苯炔却以其不稳定性而闻名。不稳定的苯炔在常温下容易发生自身聚合反应，产生大量沉淀物。那么，为什么苯炔会不稳定呢？本文将从苯炔的分子结构、电子结构以及分子间相互作用等方面进行分析，以揭示苯炔不稳定的原因。
我们来看苯炔的分子结构。苯炔由一个苯环和一个三键C≡C构成。苯环是由6个碳原子组成的六边形结构，碳原子上分别连接一个氢原子。三键C≡C由两个碳原子通过三重键连接在一起。苯环的稳定性和共轭体系有关，而三键C≡C的稳定性则与碳原子上的电子密度有关。
让我们来探讨苯炔的电子结构。苯环中的每个碳原子都有一个未成对的p轨道，这些p轨道上的电子可以进行共轭。共轭体系可以增加分子的稳定性，因为共轭结构可以通过电子的共享来降低分子的能量。苯环中的π电子就是通过共轭结构来降低能量的。然而，苯炔的三键C≡C中并不存在共轭体系，因为碳原子上的sp杂化轨道使得p轨道的电子无法进行共轭。因此，苯炔的稳定性相对较差。
苯炔的分子间相互作用也是影响其稳定性的因素。由于苯炔中含有较多的π电子，这些电子可以和其他化合物进行π-π相互作用。
当苯炔与其他分子发生π-π相互作用时，苯炔分子的能量会发生变化，从而影响其稳定性。而且，苯炔的π电子也可以与氧、氮等含有孤对电子的原子进行相互作用，形成π-孤对相互作用。这些相互作用会导致苯炔分子的能量发生变化，从而使其不稳定。
苯炔的不稳定性还与其容易发生聚合反应有关。苯炔具有较高的亲核性，容易与亲电试剂发生加成反应。当苯炔与亲电试剂反应时，会形成新的化合物，并释放出大量的能量。这种能量释放可能会引发连锁反应，从而产生大量沉淀物，导致苯炔的不稳定性进一步增加。
苯炔不稳定的原因主要包括其分子结构、电子结构和分子间相互作用等方面。苯炔的分子结构和电子结构决定了其稳定性相对较差，而其与其他分子的相互作用也会影响其稳定性。因此，在实际应用中，需要注意苯炔的保存和处理方式，以避免其不稳定性带来的问题。
由有机卤素化合物（卤代烷、活泼卤代芳烃）与金属镁在绝对无水乙醚中反应形成有机镁试剂，称为“格林尼亚试剂”，简称“格氏试剂”。后法国化学家诺尔芒于1953年以四氢化呋喃（THF）作为溶剂得到了格氏试剂。该项改进称为“格林尼亚-诺尔芒反应”。现常用卤代烃与镁粉在无水乙醚或四氢呋喃（THF）中反应制得，制备过程必须在绝对无水无二氧化碳无乙醇等具有活泼氢的物质（如：水、醇、氨NH3、卤化氢、末端炔等）条件下进行。通常以通式RMgX表示。格式试剂是一种活泼的有机合成试剂，能进行多种反应，主要包括：烷基化反应，羰基加成，共轭加成，及卤代烃还原等。 格式试剂一般有两种，1：氯苯类（氯化苄）在乙醚（四氢呋喃）下和镁反应，2：溴代环戊烷在乙醚（四氢呋喃）下和镁（锌）反应。 1 格式试剂的溴代苯，格式的操作分为几类： 第一类：高温引发，回流滴加，保持回流1h以使反应完全，这适合活性中等的溴代苯，如对甲基溴苯； 第二类：高温不好引发，需加引发剂，如碘、1,2-二溴乙烷、其他的溴代烃或DIBALH 等，引发后，回流滴加，保持回流1h以使反应完全，这适合活性比较低的溴代烃，如对甲氧基溴苯； 第三类：常温即可引发，常温滴加，保持常温12h以上以使反应完全，这适合活性比较高的溴代烃，如多氟代溴苯（氟非邻位）； 2 做格式时溴苯的活性： 1，有供电子基则活性低比较难以引发，有吸电子基则活性高比较好引发； 2，有供电子基则形成的格式试剂稳定，偶联等副反应较少，有吸电子基则形成的格式试剂比较不稳定，偶联等副反应较多； 3，溴的邻位有其他卤素时形成的格式试剂最不稳定，易发生消除生成经由苯炔中间体的其他副产物； 4，苄位和烯丙位的格式也比较不稳定，自身偶联较多； 3 关于做苄基和烯丙基格式试剂： 溶剂最好用甲基四氢呋喃，副产物少，用THF做溶剂通常得到的是副产物联苄，也有提出用甲叔醚代替THF以减少偶联副反应。 THF一般好引发，换用其他溶剂不见得好引发，可以考虑先用THF引发后再补加主要溶剂如MeTHF。 4 格氏试剂大生产的13条总结
苯炔不稳定的原因 以苯炔不稳定的原因 苯炔，化学式为C6H6，是有机化合物中的一种重要物质。然而，苯炔却以其不稳定性而闻名。不稳定的苯炔在常温下容易发生自身聚合反应，产生大量沉淀物。那么，为什么苯炔会不稳定呢？本文将从苯炔的分子结构、电子结构以及分子间相互作用等方面进行分析，以揭示苯炔不稳定的原因。 我们来看苯炔的分子结构。苯炔由一个苯环和一个三键C≡C构成。苯环是由6个碳原子组成的六边形结构，碳原子上分别连接一个氢原子。三键C≡C由两个碳原子通过三重键连接在一起。苯环的稳定性和共轭体系有关，而三键C≡C的稳定性则与碳原子上的电子密度有关。 让我们来探讨苯炔的电子结构。苯环中的每个碳原子都有一个未成对的p轨道，这些p轨道上的电子可以进行共轭。共轭体系可以增加分子的稳定性，因为共轭结构可以通过电子的共享来降低分子的能量。苯环中的π电子就是通过共轭结构来降低能量的。然而，苯炔的三键C≡C中并不存在共轭体系，因为碳原子上的sp杂化轨道使得p轨道的电子无法进行共轭。因此，苯炔的稳定性相对较差。 苯炔的分子间相互作用也是影响其稳定性的因素。由于苯炔中含有较多的π电子，这些电子可以和其他化合物进行π-π相互作用。
当苯炔与其他分子发生π-π相互作用时，苯炔分子的能量会发生变化，从而影响其稳定性。而且，苯炔的π电子也可以与氧、氮等含有孤对电子的原子进行相互作用，形成π-孤对相互作用。这些相互作用会导致苯炔分子的能量发生变化，从而使其不稳定。 苯炔的不稳定性还与其容易发生聚合反应有关。苯炔具有较高的亲核性，容易与亲电试剂发生加成反应。当苯炔与亲电试剂反应时，会形成新的化合物，并释放出大量的能量。这种能量释放可能会引发连锁反应，从而产生大量沉淀物，导致苯炔的不稳定性进一步增加。 苯炔不稳定的原因主要包括其分子结构、电子结构和分子间相互作用等方面。苯炔的分子结构和电子结构决定了其稳定性相对较差，而其与其他分子的相互作用也会影响其稳定性。因此，在实际应用中，需要注意苯炔的保存和处理方式，以避免其不稳定性带来的问题。
西南大学 网络与继续教育学院 欢迎您！ %E9%97%AB%E6%96%87%E9%BE%99 同学 学号：W16207893313002 单项选择题 1、葡萄糖在水中存在链形和环状各种形式，其中_____的浓度最高。 1. B. 呋喃糖 2. E. 链形葡萄糖 3. β-D-(+)-吡喃葡萄糖 4. α-D-(+)-吡喃糖 2、命名下列杂环化合物（ ） 1. 2-甲基异喹啉 2. 1-甲基异喹啉 3. 2-甲基喹啉 4. 1-甲基喹啉 3、 1.
2. 3. 4. 4、命名下列化合物（ ） 1. 甲酸苄酯 2. 乙酸苄酯 3. 乙酸苯酯 4. 甲酸苯酯 5、命名下列杂环化合物（ ） 1. 4-甲基咪唑 2. 5-甲基吡唑
3. 4-甲基吡唑 4.5-甲基咪唑 6、理论上，吡咯的α-C、β-C和N上均能发生质子化反应。而实际上, ________上的质子化是最主要的。 1.α-C及β-C 2.N 3.β-C 4.α-C 7、 1. 2. 3. 4.
8、吡啶的亲电取代反应主要发生在____位。 1. C-2 2.C-3 3.N 4. C-4 9、命名下列化合物（ ） 1.邻甲氧基乙酸苯甲酸酐 2.邻甲基甲酸苯甲酸酐 3.邻甲氧基甲酸苯甲酸酐 4.邻甲基乙酸苯甲酸酐 10、下列哪种方法可用于分析C-端氨基酸单元（）。 1.Edman方法 2.Sanger方法 3.氨基酸自动分析仪 4.羧肽酶催化水解 11、胡萝卜素类化合物广泛地存在于植物和动物的脂肪内，属于___萜化合物。 1.二 2.单
3. 三 4.四 12、呋喃、苯、吡咯、吡啶都具有芳香共轭体系，都可以发生芳香亲电取代反应，其中，____的亲电取代反应性最弱。 1. D. 吡啶 2.吡咯 3.苯 4.呋喃 13、命名下列杂环化合物（） 1.2-氨基嘌呤 2.6-氨基嘌呤 3.1-氨基嘌呤 4.4-氨基嘌呤 14、
基于flash化学三分量的耦合 碳锂化反应与功能化芳基锂苯炔芳基锂苯炔其次是与亲电体反 应 文摘: 三分量微反应器流方法耦合的苯炔是基于开发flash化学。从1 - 邻溴苯基锂生成溴-2-碘苯和功能化,芳基锂产生相应的芳基卤化物涨跌互现?70°C。在随后的反应堆邻溴苯基锂分解生成苯炔没 有影响功能化芳基锂芳基锂?30°C,和苯炔的碳锂化反应碳锂芳基锂 发生自发的。由此产生的羧基官能团芳基锂反应了一个亲电体在随 后的核反应堆给相应的三分量的耦合产品。精确的优化反应条件使 用温度?停留时间映射负责目前的成功转换。目前的方法已经成功合成啶酰菌胺的综合。 芳炔苯炔等高活性中间体,和广泛的合成应用研究据报道到目前 为止。1、2特别是碳锂构建有机苯炔作为一个强大的方法结构包含 一个取代苯环。 尽管众所周知, 邻卤锂作为良好的苯炔前体,很难使用它们碳锂 化反应碳锂化反应因为各种有机锂物种同时生成,而互相竞争。 施洛塞尔报道智能控制的方法通过添加一个邻二卤代苯碳锂化反应 邻二卤代苯碳锂的苯炔一个芳基锂芳基锂。反应链机制。苯炔邻苯基与邻苯基生成的给芳基锂,经历卤素/锂交换与邻二卤代苯给联芳卤再生邻苯基产物。然而,基板,因为方法受到限制的微妙的平衡的反应性的要求有机锂有机锂中间体(见inf
如果芳基锂碳锂化反应可以形成的与各种亲电子试剂反应,碳锂 化反应 方法应该作为强大和简单邻取代过渡不含金属的三分量的合成长链。然而,这样的转换,似乎在批处理非常困难的或不可能的,因为短寿命 的中间体。 图1所示。碳锂化反应芳基锂苯炔的苯炔。连续三分量的耦合与随后添加亲电体。
图2。一个集成流三分量微反应器系统耦合的苯炔、功能化芳基锂苯炔和亲电体。t形高辉:M1,M2,M3,M4,超小型电子管反应堆:R1、R2、R3和R4。 图3.生成和邻卤锂积累一个溢流微反应器系统。 图5.合成啶酰菌胺的
有机反应机理 1．有机反应类型 （1）加成反应亲电加成 C=C，C≡C；亲核加成 C=O， C≡C，C≡N；带有吸电子基团的加成C=C，如C=C-C=O，C=C-C≡N；自由基加成C=C。 （2）取代反应取代反应有三种：亲电取代，重要的是芳环上H 被取代；亲核取代，经常是非H原子被取代；自由基取代，重要的是α取代。 （3）消除反应主要是1，2-消除生成烯，也有1，1-消除生成碳烯。 （4）重排反应常见的是碳正离子重排或其它缺电子的中间体重排。 （5）周环反应包括电环化反应、环加成反应及σ迁移反应。 2．反应活性中间体 主要活性中间体有
苯炔（Benzyne）。 （1）自由基 自由基的相对稳定性可以从C—H键离解能大小判别，键离解能越大，自由基稳定性越小。如按稳定性次序排列 R3C·＞R2CH·＞RCH2·＞CH3· C—H键离解能：380.7 395.4 410.0 435.1 （kJ／mol） C6H5CH2·≈CH2＝CH-CH2·＞R3C· C—H键离解能：355.6 355.5 （kJ／mol） Ph3C·＞Ph2CH·＞PhCH2· 【例1】下列游离基哪一个最稳定？
B．CH2＝CHCH2· D．CH3· 解：B。 （2）碳正离子 含有带正电荷的三价碳原子的化合物叫碳正离子，它具有6个价电子，一般情况下是sp2杂化，平面构型，其稳定性次序为：
任何使正电荷离域的条件都能稳定碳正离子。孤电子对能分散正电荷
故MeOCH2Cl溶剂解反应比CH3Cl快1014倍。 芳香化稳定碳正离子，例如 （3）碳负离子 碳负离子是碳原子上带有负电荷的体系，其结构大多是角锥形sp3杂化构型，此构型使孤电子对和三对成键电子之间相斥作用最小。碳负离子的稳定性常常用碳氢化合物的酸性来衡量，化合物的酸性越大，碳负离子越稳定。 对碳负离子起稳定作用的因素有： ①增加碳负离子上s轨道成分。s成分越高，离核越近，电子被碳原子核拉得越紧，则碳负离子越稳定。例如，
苯炔结构式-概述说明以及解释 1.引言 1.1 概述 苯炔是一种含有苯环和三键碳碳键的有机化合物，其化学结构式为 C6H4(C2H)2。苯炔在有机化学领域具有重要的地位，其结构独特，性质多样，应用广泛。本文将从苯炔的定义、性质和应用三个方面对其进行探讨，以期为读者深入了解苯炔提供全面的信息和知识。 1.2 文章结构 本文分为引言、正文和结论三部分。在引言部分，将介绍苯炔的概述、文章结构和目的。在正文部分，将详细探讨苯炔的定义、性质和应用。最后在结论部分，对文章进行总结，展望苯炔的未来应用，并给出结束语。通过这三个部分的内容，读者可以全面了解苯炔的相关知识，从而深入了解这一化合物的重要性和应用领域。 1.3 目的 本文旨在深入探讨苯炔的结构式以及其在化学领域中的重要性和应用。通过详细介绍苯炔的定义、性质和应用，希望可以帮助读者更全面地了解这一化合物，并且展示其在有机合成、材料科学和药物研发等方面的潜在应用价值。同时，本文还旨在引起读者对苯炔这一化合物的兴趣，促使他们对有机化学和化学结构的研究产生更深层次的思考和探讨。最终，希望
本文能够为读者提供新的视角和理解，促进对苯炔的进一步研究和应用探索。 2.正文 2.1 苯炔的定义 苯炔是一种有机化合物，化学式为C6H4C2。它是由一个苯环和一个炔基团构成的化合物，因此也被称为苯的炔衍生物。苯炔是一种具有特殊结构的芳香炔烃，具有芳香性和炔性质的混合物。 苯炔的结构可以描述为苯环中的两个相邻碳原子上连接着一个炔基团。它是一个类似苯环的稠环芳香化合物，同时又具有炔烃的反应特性。苯炔的碳原子间相互交叠，形成特殊的π键结构，使得苯炔的稠环形成更为稳定。 苯炔的合成方法主要是通过将苯环中的一个或多个氢原子进行取代反应而得到。苯炔在有机合成中具有重要的应用价值，常用于合成其他有机化合物，如芳香酮、芳香醛、芳香胺等。同时，苯炔也是一种重要的芳香炔烃衍生物，在材料化学、医药化学等方面具有广泛的应用前景。因此，对于苯炔的定义和特性的深入研究具有重要的科学意义和应用价值。 2.2 苯炔的性质：
聚苯硫醚树脂反应机理 学校名称：华南农业大学 院系名称：材料与能源学院 时间：2017年2月27日
反应原理的研究历程 4-氯苯硫酚钠熔融状态缩聚和在吡啶溶剂中缩聚机理，结合其他相关模拟实验，采用红外、色谱等手段，初步得出4-氯苯硫酚钠的自缩聚反应是苯环上亲核取代。 通过用不同原料来模拟硫化钠法中低聚物的形成，发现反应中有芳香硫基参与反应，提出了一种单电子转移的机理方式，阳离子作活性中间体。 用重氮盐引发4-溴苯硫酚钠在DMSO室温下合成PPS树脂，发现此反应是按阴离子聚合机理进行的。 后来俄国的阿舍对硫化钠和对二氯苯反应的过程产物进行对比，进一步确定了硫化钠法合成PPS的反应是苯环上的SNAr原理，同时也体现了此过程的极性溶剂当用NMP时具有其特殊的作用。 反应原理 芳环上的亲核取代反应很少是一步反应，大多数涉及不同的活性中间体，主要按三种反应机理进行： （1）加成-消除机理（SNAr2机理） （2）SNAr1机理 （3）消除-加成机理（苯炔机理） 若反应采用SNAr1机理进行，则形成中间体芳基正离子，这种离子不是很稳定，特别是当芳环上有吸电子基团如Cl、F等，尤其不稳定，不利于反应进行。若按苯炔机理进行，则同时有对位产物和间位产物的生成。根据产物的红外谱图发现4-氯苯硫酚钠合成聚苯硫醚，并没有间位取代基生成。后来也证实，用硫化钠来制备聚苯硫醚，也没有间位取代基生成。从而说明过渡中间体并没有苯炔形成，缩聚反应是以第一种反应机理即加成-消除机理（SNAr2机理）进行的。
加成-消除机理是亲核试剂首先与芳环加成，生成一种叫迈森海默(Meisenheimer) 络合物的活性中间体，然后从中间体中消去一个取代基而完成反应。反应的定速步骤在多数情况下为第一步，是一个双分子反应，如下式。邻位或对位若有强吸电子基，能使中间体的稳定性增加，有助于反应的进行。 硫化钠与对二氯苯先生成对氯苯硫酚钠，反应式如下：
苯炔结构式 全文共四篇示例，供读者参考 第一篇示例： 苯炔，又称苯乙炔，是一种化学物质，分子式为C8H6，结构式为C6H5C≡CH。它是苯和乙炔分子结合而成的产物，属于芳香烃和炔烃 类物质。苯炔是一种无色液体，在室温下具有独特的气味，并且易燃。它在有机合成领域被广泛应用，具有重要的工业和实验室价值。 苯炔的结构式可以写成C6H5C≡CH，其中C6H5代表苯环， C≡CH代表乙炔基。苯环是由六个碳原子组成的环状结构，每个碳原子上连接有一个氢原子，总共有六个氢原子。乙炔基是由两个碳原子以 三键相连的结构，每个碳原子上连接有一个氢原子。通过连接苯环和 乙炔基，就形成了苯炔分子的结构。 苯炔的合成方法有多种，其中一种常用的方法是通过乙炔和苯的 炔化反应来制备。在反应条件下，乙炔和苯在适当的催化剂作用下发 生炔化反应，生成苯炔作为产物。这种合成方法简单方便，且产率较高，因此得到了广泛的应用。 苯炔在有机合成中具有重要的应用价值。它可以作为重要的中间体，用于合成各种有机化合物。苯炔可以与卤代烃反应，进行亲电取 代反应，生成芳香环的卤代衍生物。苯炔还可以与炔基官能团反应， 进行共轭加成反应，生成芳香环的炔基衍生物。通过这些反应，可以
制备各种具有特定结构和性质的有机化合物，广泛应用于药物合成、化学工业等领域。 除了在有机合成中的应用，苯炔还具有一定的实验室价值。由于苯炔易燃易挥发，可以用作火焰试验的燃料。在实验室中，可以通过苯炔的燃烧反应来研究燃烧产物的性质和生成机理，从而深入了解火焰反应过程。 苯炔是一种重要的化学物质，具有广泛的应用价值。它在有机合成和实验室研究领域都发挥着重要作用，为化学领域的发展做出了贡献。通过对苯炔的深入研究和应用，可以进一步拓展其在化学领域的应用范围，促进相关领域的发展和进步。希望未来能够有更多关于苯炔的研究成果，为化学科学的发展贡献力量。 第二篇示例： 苯炔，又称苯基炔，是一种化学物质，化学式为C6H4（C≡C）H。苯炔是苯环和碳碳三键C≡C的共轭结构相结合得到的有机分子。苯炔是一种无色到浅黄色的液体，具有辛辣气味，能被溶剂提取得到，但在空气中不稳定。苯炔可以用于有机合成，制备含有芳香环结构的类似化合物。 苯炔的结构式如下所示： 苯炔具有类似于苯环的共轭结构，结合了碳碳三键的特性。在苯环中，每个碳原子都有一个π键，而在苯炔中，苯环上的一个碳原子
由有机卤素化合物(卤代烷、活泼卤代芳烃)与金属镁在绝对无水乙醚中反应形成有机镁试剂,称为“格林尼亚试剂",简称“格氏试剂”。后法国化学家诺尔芒于１9５３年以四氢化呋喃(ＴHF)作为溶剂得到了格氏试剂。该项改进称为“格林尼亚-诺尔芒反应”。现常用卤代烃与镁粉在无水乙醚或四氢呋喃(ＴHF)中反应制得,制备过程必须在绝对无水无二氧化碳无乙醇等具有活泼氢得物质(如:水、醇、氨 NH3、卤化氢、末端炔等)条件下进行。通常以通式RMgX表示。格式试剂就是一种活泼得有机合成试剂,能进行多种反应,主要包括:烷基化反应,羰基加成,共轭加成,及卤代烃还原等。 格式试剂一般有两种,１:氯苯类(氯化苄)在乙醚(四氢呋喃) 下与镁反应,2:溴代环戊烷在乙醚(四氢呋喃)下与镁(锌)反应。 １格式试剂得溴代苯,格式得操作分为几类: 第一类:高温引发,回流滴加,保持回流1h以使反应完全, 这适合活性中等得溴代苯,如对甲基溴苯; 第二类:高温不好引发,需加引发剂,如碘、1,2－二溴乙烷、其她得溴代烃或DIＢALH等,引发后,回流滴加,保持回流１ｈ以使反应完全,这适合活性比较低得溴代烃,如对甲氧基溴苯; 第三类:常温即可引发,常温滴加,保持常温１2ｈ以上以使反应完全,这适合活性比较高得溴代烃,如多氟代溴苯(氟非邻位); 2 做格式时溴苯得活性: 1,有供电子基则活性低比较难以引发,有吸电子基则活性高比较好引发;
2,有供电子基则形成得格式试剂稳定,偶联等副反应较少,有吸电子基则形成得格式试剂比较不稳定,偶联等副反应较多; 3,溴得邻位有其她卤素时形成得格式试剂最不稳定,易发生消除生成经由苯炔中间体得其她副产物; ４,苄位与烯丙位得格式也比较不稳定,自身偶联较多; ３关于做苄基与烯丙基格式试剂: 溶剂最好用甲基四氢呋喃,副产物少,用TＨF做溶剂通常得到得就是副产物联苄,也有提出用甲叔醚代替TＨＦ以减少偶联副反应。ＴHF一般好引发,换用其她溶剂不见得好引发,可以考虑先用THF 引发后再补加主要溶剂如MeTHF。 ４格氏试剂大生产得 13条总结 1、反应得原料,溶剂水份必须控制得,做了个预处理装置,将一批投料量得溶剂投入一锅中,锅底阀接一泵(防暴)打入4A分子筛填满得柱中,循环打２小时后打入格式锅中或滴加坛里。简单一点就就是在溶剂桶中加干燥剂,滚滚。但这不推荐,比较危险。 2。反应体系得防水措施:反应锅跑气口加一由干燥剂做成得呼吸罐,投料时,回流完后冲氮气保护。 3、投料时,原料得管道跟溶剂得管道时分开得,不然会把在管道中得死体积得原料量带入反应锅中,投料完了,一开搅拌就冲料了。 ４.投料时一定注意镁就是否已加,数量就是否准确,不然反应到镁消耗完了就停止反应了,这时一定不能补加镁,不然就冲料了或。、、
高中化学易错的知识点 高中化学易错的知识1 元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是 Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误，是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存 正确，Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32 －,HCO3－和AlO2－发生双水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确，活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
式中R为烷基。上述类型的正离子取代反应属于SE类型反应。例如，CH3:MgBr与溴反应时，溴分子的正电荷部分（相当于上式中的E+）与带着一对电子的甲基反应： CH3:|MgBr+Br+|:Br-─→CH3Br+MgBr2 亲电反应 在芳香族化合物亲电取代反应中，亲电试剂进攻芳香环，生成σ络合物,然后离去基团变成正离子离开，离去基团在多数情况下为质子：一般，第二步的速率比第一步高(k2》k1，k)。 由亲电试剂进攻所引起的加成反应称为亲电加成反应。在没有光照和自由基引发的条件下，烯烃与卤素的加成反应是亲电加成反应，例如：CH3CH匉CH2+Br2─→CH3CHBrCH2Br 反应在非极性溶剂中进行时,极性物质如极性容器壁,极性的溶质如氯化氢、水等都具有催化作用，使反应速率加快。加成速率与烯烃的结构密切相关，双键连有给电子基团者加溴就快，连有吸电子基团者加溴就慢。 在大多数情况下，亲电加成反应是反式加成，加成中间体为溴桥正离子，反应是分步进行的： 亲电反应 反应物 亲电反应
在亲电反应过程中，从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对的反应物，称为亲电试剂（electrophiles E）；与亲电试剂作用的反应物称为亲核试剂（nucleophile Nu）。最常见的亲电试剂是卤代烃（halohydrocarbon）和酰卤（acyl halide），亲电试剂是路易斯酸（Lewis acid），因而亲电试剂的亲电性与其酸性有关，一般而言，酸性强的亲电试剂亲电性强，但二者没有定量关系，特例也有不少。 亲电加成反应 亲电加成反应是烯烃的加成反应，是派电子与实际作用的结果。派键较弱，派电子受核的束缚较小，结合较松散，因此的作为电子的来源，给别的反应物提供电子。反应时，把它作为反应底物，与它反应的试剂应是缺电子的化合物，俗称亲电试剂。这些物质又酸中的质子，极化的带正电的卤素。又叫马氏加成，由马可尼科夫规则而得名：“烯烃与氢卤酸的加成，氢加在氢多的碳上”。广义的亲电加成亲反应是由任何亲电试剂与底物发生的加成反应。 在烯烃的亲电加成反应过程中，氢正离子首先进攻双键（这一步是定速步骤），生成一个碳正离子，然后卤素负离子再进攻碳正离子生成产物。立体化学研究发现，后续的卤素负离子的进攻是从与氢离子相反的方向发生的，也就是反式加成。 如丙烯与HBr的加成： CH-CH=CH+ HBr → CH-CHBr-CH2第一步，HBr电离生成H和Br离子，氢离子作为亲电试剂首先进攻C=C双键，形成这样的结构： 第二步，由于氢已经占据了一侧的位置，溴只能从另外一边进攻。根据马氏规则，溴与2-碳成键，然后氢打向1-碳的一边，反应完成。 马氏规则的原因是，取代基越多的碳正离子越稳定也越容易形成。这样占主导的取代基多的碳就优先被负离子进攻。 水、硫酸、次卤酸等都可以进行亲电加成。 亲核反应 有机反应的一类，电负性低的亲核基团向反应底物中的带正电的部分进攻而 芳环上亲核取代反应历程 使反应发生，这种反应为亲核反应。与之相对的为亲电反应。
高考化学120个必背知识点归纳 元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 准确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存有难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
准确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸 铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或*锌，皆会产 生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存有的 11.常温下，浓*能够用铝罐贮存，说明铝与浓*不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护 着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,ZUI后得 到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的 冶炼 准确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加 入足量*必产生白色沉淀 准确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量*后生成AgCl和NH4NO3
第十章高分子试剂和催化剂 第一节概述 一、反应型功能高分子 高分子试剂和高分子催化剂统称为反应型功能高分子材料，主要用于化学合成和化学反应，有时也利用其反应活性制备化学敏感器和生物敏感器。众所周知，化学反应试剂和催化剂是有机合成反应中的两种最重要的物质。从某种程度上讲，在合成反应中化学反应试剂和催化剂对反应的成功与否常起着决定性的作用。在化学工业中，化学试剂和催化剂的功能强弱及质量的高低，常决定着产品产量的多少和质量的高低。随着化学工业的发展和合成反应研究的深入，这些领域对新的化学反应试剂和催化剂提出了越来越高的要求。不仅要求有高的收率和反应活性，而且要具有高选择性，甚至专一性；同时，简化反应过程，提高材料的使用效率，也对化学试剂和催化剂提出了新的要求。而大量的高性能的试剂与催化剂的不断涌现，特别是具有特殊功能和性质的高分子试剂和催化剂的出现与大量使用，也大大推动了化学工业和合成反应的研究。与小分子化学反应试剂和催化剂相比，高分子化的试剂和催化剂具有许多优良的性质，能够解决许多小分子试剂难以解决的合成问题，更加符合21世纪绿色化学的要求。目前已经开发出了多种不同类型的高分子反应试剂和高分子催化剂，这些高分子试剂和高分子催化剂以其独特的性质，在科研和生产实践中得到了广泛的应用。 二、高分子试剂及其分类 1概念 高分子试剂是一类自身的化学反应性很强，能和特定的化学物质发生特定化学反应的化学物质。它直接参与合成反应，并在反应中消耗掉自身。比如，常见的能形成碳—碳键的烷基化试剂—革氏试剂、能与化合物中羟基和氨基反应形成酯和酰胺的酰基化试剂等就属于高分子试剂。小分子试剂经过高分子化，在某些聚合物骨架上引入反应活性基团，得到的具有化学试剂功能的高分子化合物被称为高分子试剂。利用高分子试剂在反应体系中的不溶性、立体选择性和良好的稳定性，可以在多种化学反应中获得特殊应用，也可以作为化学反应载体，用于固相合成反应。