高中物理气体知识点总结
一、气体的性质
1. 气体的无定形：气体没有固定的形状和体积，能够自由流动。
2. 气体的可压缩性：由于气体分子之间的间距较大，气体易受到外界压力的影响而发生压缩或膨胀。
3. 气体的弹性：气体分子之间存在相互作用力，当气体受到外力作用时，能够产生弹性形变。
二、气体的状态方程
1. 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
2. 理想气体状态方程的应用：可以用于计算气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，也适用于气体的混合、稀释等情况。
三、气体的压强
1. 气体的压强定义：单位面积上气体分子对容器壁的撞击力。
2. 压强的计算公式：P = F/A，其中P为压强，F为气体分子对容器壁的撞击力，A为单位面积。
3. 压强的单位：国际单位制中，压强的单位为帕斯卡（Pa）。
4. 大气压：大气对地面单位面积上的压强，标准大气压为101325Pa。
四、气体的温度
1. 气体的温度定义：气体分子的平均动能的度量。
2. 温度的单位：国际单位制中，温度的单位为开尔文（K）。
3. 摄氏度和开尔文度的转换：T(K) = t(℃) + 273.15。
五、气体的分子速率与平均动能
1. 气体分子速率的分布：气体分子的速率服从麦克斯韦速率分布定律，速率越高的分子数目越少。
2. 平均动能与温度的关系：气体的平均动能与温度成正比，温度越高，气体分子的平均动能越大。
六、理想气体的压强与温度的关系
1. Gay-Lussac定律：在等体积条件下，理想气体的压强与温度成正比，P1/T1 = P2/T2。
2. Charles定律：在等压条件下，理想气体的体积与温度成正比，V1/T1 = V2/T2。
3. 综合气体状态方程和Gay-Lussac定律、Charles定律，可以得到压强、体积和温度之间的关系。
七、气体的扩散和扩散速率
1. 气体的扩散：气体分子由高浓度区域向低浓度区域的自由运动过程。
2. 扩散速率的影响因素：扩散速率与气体分子的质量和温度成反比，与气体分子的直径成正比。
3. Graham定律：两种气体的扩散速率与其分子质量的平方根成反比。
八、气体的压强和体积的关系
1. Boyles定律：在恒温条件下，理想气体的压强与体积成反比，P1V1 = P2V2。
2. 维纳定律：在恒温条件下，理想气体的压强与分子数的乘积与体积成正比，PV = nRT。
九、气体的密度
1. 气体的密度定义：单位体积内气体的质量。
2. 密度的计算公式：ρ = m/V，其中ρ为密度，m为气体的质量，V为气体的体积。
3. 理想气体的密度计算：由理想气体状态方程可以推导出理想气体的密度计算公式。
这些是高中物理气体的主要知识点总结，通过深入学习和理解这些知识，可以更好地理解和应用气体的性质和行为。希望这篇文章对你有所帮助。
高中物理气体知识点总结 一、气体的性质 1. 气体的无定形：气体没有固定的形状和体积，能够自由流动。 2. 气体的可压缩性：由于气体分子之间的间距较大，气体易受到外界压力的影响而发生压缩或膨胀。 3. 气体的弹性：气体分子之间存在相互作用力，当气体受到外力作用时，能够产生弹性形变。 二、气体的状态方程 1. 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。 2. 理想气体状态方程的应用：可以用于计算气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，也适用于气体的混合、稀释等情况。 三、气体的压强 1. 气体的压强定义：单位面积上气体分子对容器壁的撞击力。 2. 压强的计算公式：P = F/A，其中P为压强，F为气体分子对容器壁的撞击力，A为单位面积。 3. 压强的单位：国际单位制中，压强的单位为帕斯卡（Pa）。 4. 大气压：大气对地面单位面积上的压强，标准大气压为101325Pa。 四、气体的温度
1. 气体的温度定义：气体分子的平均动能的度量。 2. 温度的单位：国际单位制中，温度的单位为开尔文（K）。 3. 摄氏度和开尔文度的转换：T(K) = t(℃) + 273.15。 五、气体的分子速率与平均动能 1. 气体分子速率的分布：气体分子的速率服从麦克斯韦速率分布定律，速率越高的分子数目越少。 2. 平均动能与温度的关系：气体的平均动能与温度成正比，温度越高，气体分子的平均动能越大。 六、理想气体的压强与温度的关系 1. Gay-Lussac定律：在等体积条件下，理想气体的压强与温度成正比，P1/T1 = P2/T2。 2. Charles定律：在等压条件下，理想气体的体积与温度成正比，V1/T1 = V2/T2。 3. 综合气体状态方程和Gay-Lussac定律、Charles定律，可以得到压强、体积和温度之间的关系。 七、气体的扩散和扩散速率 1. 气体的扩散：气体分子由高浓度区域向低浓度区域的自由运动过程。 2. 扩散速率的影响因素：扩散速率与气体分子的质量和温度成反比，与气体分子的直径成正比。
高中物理理想气体经典总结 知识要点: 一、基础知识 1、气体的状态：气体状态,指的是某一定量的气体作为一个热力学系统在不受外 界影响的条件下，宏观性质不随时间变化的状态,这种状态通常称为热力学平衡态,简称平衡态。所说的不受外界影响是指系统和外界没有做功和热传递的相互作用，这种热力学平衡,是一种动态平衡,系统的性质不随时间变化，但在微观上分子仍永不住息地做热运动，而分子热运动的平均效果不变. 2、气体的状态参量: (1）气体的体积（V) ①由于气体分子间距离较大,相互作用力很小，气体向各个方向做直线运动直到与其它分子碰撞或与器壁碰撞才改变运动方向，所以它能充满所能达到的空间，因此气体的体积是指气体所充满的容器的容积.（注意:气体的体积并不是所有气体分子的体积之和) ②体积的单位:米3(m3) 分米3（dm3）厘米3(cm3) 升（l）毫升（ml）（2）气体的温度(T） ①意义：宏观上表示物体的冷热程度，微观上标志物体分子热运动的激烈程度，是气体分子的平均动能大小的标志。 ②温度的单位：国际单位制中，温度以热力学温度开尔文（K）为单位。常用单位为摄氏温度.摄氏度（℃）为单位。二者的关系：T=t+273 （3)气体的压强（P） ①意义：气体对器壁单位面积上的压力. ②产生：由于气体内大量分子做无规则运动过程中，对容器壁频繁撞击的结果。 ③单位：国际单位:帕期卡（Pa） 常用单位：标准大气压（atm)，毫米汞柱（mmHg） 换算关系：1atm=760mmHg=1.013×105Pa 1mmHg=133.3Pa 3、气体的状态变化:一定质量的气体处于一定的平衡状态时,有一组确定的状态参量值.当气体的状态发生变化时，一般说来，三个参量都会发生变化，但在一定条件下，可以有一个参量保持不变，另外两个参量同时改变.只有一个参量发生变化的状态变化过程是不存在的。 4、气体的三个实验定律 （1）等温变化过程——玻意耳定律 ①内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。 ②表达式：或 ③图象：在直角坐标系中，用横轴表示体积V，纵轴表示压强P。一定质量的气体做等温变化时，压强与体积的关系图线在P-V图上是一条双曲线。若气体第一次做等温变化时温度是T1，第地次做等温变化时温度是T2，从图上可以 T2>T1。 如果采用P—坐标轴,不同温度下的等温线是过原2)
高中物理气体的性质知识点归纳 1.气体的状态参量： 温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志， 热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝ 体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL 压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压： 1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2) 2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大 3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝ 注: (1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关; (2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。 高中物理受力分析知识点归纳：
高中物理交变电流知识点归纳：
功与能观点知识点归纳：
高中物理摩擦力知识归纳 1、摩擦力定义：当一个物体在另一个物体的表面上相对运动(或有相对运动的趋势)时，受到的阻碍相对运动(或阻碍相对运动趋势)的力，叫摩擦力，可分为静摩擦力和滑动摩擦力。 2、摩擦力产生条件：①接触面粗糙;②相互接触的物体间有弹力;③接触面间有相对运动(或相对运动趋势)。 说明：三个条件缺一不可，特别要注意“相对”的理解。 3、摩擦力的方向： ①静摩擦力的方向总跟接触面相切，并与相对运动趋势方向相反。 ②滑动摩擦力的方向总跟接触面相切，并与相对运动方向相反。 说明：(1)“与相对运动方向相反”不能等同于“与运动方向相反”。 滑动摩擦力方向可能与运动方向相同，可能与运动方向相反，可能与运动方向成一夹角。 (2)滑动摩擦力可能起动力作用，也可能起阻力作用。 4、摩擦力的大小： (1)静摩擦力的大小： ①与相对运动趋势的强弱有关，趋势越强，静摩擦力越大，但不能超过最大静摩擦力，即0≤f≤fm 但跟接触面相互挤压力FN无直接关系。具体大小可由物体的运动状态结合动力学规律求解。 ②最大静摩擦力略大于滑动摩擦力，在中学阶段讨论问题时，如无特殊说明，可认为它们数值相等。 ③效果：阻碍物体的相对运动趋势,但不一定阻碍物体的运动,可以是动力,也可以是阻力。 (2)滑动摩擦力的大小： 滑动摩擦力跟压力成正比，也就是跟一个物体对另一个物体表面的垂直作用力成正比。 公式：F=μFN (F表示滑动摩擦力大小，FN表示正压力的大小，μ叫动摩擦因数)。
高一物理知识点总结 13、气体的性质 知识要点： 一、基础知识 1、气体的状态：气体状态，指的是某一定量的气体作为一个热力学系统在不受 外界影响的条件下，宏观性质不随时间变化的状态，这种状态通常称为热力学平衡态，简称平衡态。所说的不受外界影响是指系统和外界没有做功和热传递的相互作用，这种热力学平衡，是一种动态平衡，系统的性质不随时间变化，但在微观上分子仍永不住息地做热运动，而分子热运动的平均效果不变。 2、气体的状态参量： （1）气体的体积（V） ①由于气体分子间距离较大，相互作用力很小，气体向各个方向做直线运动直到与其它分子碰撞或与器壁碰撞才改变运动方向，所以它能充满所能达到的空间，因此气体的体积是指气体所充满的容器的容积。（注意：气体的体积并不是所有气体分子的体积之和） ②体积的单位：米3（m3）分米3（dm3）厘米3（cm3）升（l）毫升（ml） （2）气体的温度（T） ①意义：宏观上表示物体的冷热程度，微观上标志物体分子热运动的激烈程度，是气体分子的平均动能大小的标志。 ②温度的单位：国际单位制中，温度以热力学温度开尔文（K）为单位。常用单位为摄氏温度。摄氏度（℃）为单位。二者的关系：T=t+273 （3）气体的压强（P） ①意义：气体对器壁单位面积上的压力。 ②产生：由于气体内大量分子做无规则运动过程中，对容器壁频繁撞击的结果。 ③单位：国际单位：帕期卡（Pa） 常用单位：标准大气压（atm），毫米汞柱（mmHg） 换算关系：1atm=760mmHg=1.013×105Pa 1mmHg=133.3Pa 3、气体的状态变化：一定质量的气体处于一定的平衡状态时，有一组确定的状态参量值。当气体的状态发生变化时，一般说来，三个参量都会发生变化，但在一定条件下，可以有一个参量保持不变，另外两个参量同时改变。只有一个参量发生变化的状态变化过程是不存在的。 4、气体的三个实验定律 （1）等温变化过程——玻意耳定律 ①内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。
高中物理气体知识点总结 一、重要概念和规律 1.一定质量理想气体的实验定律 玻意耳定律：PV=1量；查理定律：P/T二恒量；盖？吕萨克定律：V/T二恒量 2.分子动理论 物质是由大量分子组成的；分子永不停息的做无规则运动；分子间存在相互作用的引力和斥力。说明：⑴ 阿伏伽德罗常量NA=?-1。它是联系宏观量和微观量的桥梁，有很重要的意义；（2）布朗运动是指悬浮在液体（或气体）里的固体微粒的无规则运动，不是分子本身的运动。它是由于液体（或气体）分子无规则运动对固体微粒碰撞的不均匀所造成的。因此它间接反映了液体（或气体）分子的无序运动。 3.内能 定义物体里所有分子的动能和势能的总和。决定因素：物质数量（m）.温度（T）、体积（V）。改变方式做功——通过宏观机械运动实现机械能与内能的转换；热传递——通过微观的分子运动实现物体与物体间或同一物体各部分
间内能的转移。这两种方式对改变内能是等效的。定量关系△E二W+C热力学第一定律）。 4.温度 温度是物体分子热运动的平均动能的标志。它是大量分子热运动的平均效果的反映，具有统计的意义，对个别分子而言，温度是没有意义的。任何物体，当它们的温度相同时，物体内分子的平均动能都相同。由于不同物体的分子质量不同，因而温度相同时不同物体分子的平均速度并不一定相同。 5.能量守恒定律 能量既不会凭空产生，也不会凭空消旯它产能从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体。必须注意：不消耗任何能量，不断对外做功的机器（永动机）是不可能的。利用热机，要把从燃料的化学能转化成的内能，全部转化为机械能也是不可能的。 6.理想气体状态参量 理想气体始终遵循三个实验定律（玻意耳定律、查理定律、盖？吕萨克定律）的气体。描述一定质量理想气体在平衡态的状态参量为：温度气体分子平均动能的标志。体积气体分子所占据的空间。许多情况下等于容器的容积。压强大量气体分子无规则运动碰撞器壁所产生的。其大小等于单位时间内、器壁单位面积上所受气体分子碰撞的总冲量。内能气体分子无规则运动的动能.理想气体的内能仅与温度有关。
《气体》知识梳理 【气体的等温变化】 玻意耳定律： 一定质量的理想气体，温度保持不变时，压强与体积成反比。 公式： 适用条件：压强不太大，温度不太低 微观解释：一定质量的理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的，在这种情况下，体积减少时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大。 【气体的等容变化和等压变化】 等容变化查理定律： 微观解释：一定质量的气体，体积保持不变时，分子的密集程度保持不变，在这 种情况下，温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强就增大。 适用条件：温度不太低，压强不太大 等压变化盖吕萨克定律： 微观解释：一定质量的气体，温度升高时，分子的平均动能增大，只有气体的体积同时增大，使分子的密集程度减少，才能保持压强不变 适用条件：压强不太大，温度不太低 【理想气体的状态方程】 理想气体宏观上：严格遵守三个实验定律的气体，在常温常压下实验气体可以看成理想气体微观上：分子间的作用力可以忽略不计。 理想气体的方程： 【气体热现象的微观解释】 随机性与统计规律 气体分子运动的特点 气体温度的微观意义 气体压强的微观解释 气体实验定律的微观解释 内容总结 （1）《气体》知识梳理 【气体的等温变化】 玻意耳定律：
一定质量的理想气体，温度保持不变时，压强与体积成反比 （2）《气体》知识梳理 【气体的等温变化】 玻意耳定律： 一定质量的理想气体，温度保持不变时，压强与体积成反比 （3）公式： 适用条件：压强不太大，温度不太低 微观解释：一定质量的理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的，在这种情况下，体积减少时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大
高中物理气体的性质公式总结 高中物理气体的性质公式 1.气体的状态参量：温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝ 体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算： 1m3=103L=106mL 压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压： 1atm=1.013×105Pa=1900pxHg(1Pa=1N/m2) 2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大 3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝ 注: (1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和 物质的量有关; (2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。 高中物理气体的性质
1.气体的状态参量： 温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算： 1m3=103L=106mL 压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压： 1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2) 2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大 3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝ 注: (1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和 物质的量有关; (2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
高中物理气体大小知识点 一、气体分子的大小和形状气体分子是非常微小的，其大小可以忽略不计。在理想气体模型中，气体分子被认为是点状的，没有具体的大小和形状。 二、气体分子的间距气体分子之间存在着一定的距离，即气体分子的间距。气体分子之间的间距较大，相对于分子的大小来说，间距大概是分子直径的几倍到几百倍。这个间距决定了气体的体积。 三、气体分子速率与体积的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（其中P为气 体压强，V为气体体积，n为气体物质的摩尔数，R为气体常量，T为气体的绝对 温度），可以推导出气体分子速率与气体体积的关系。当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子速率也随之增加，所以气体体积会增大。反之，当温度降低时，气体体积会减小。 四、气体分子速率与压强的关系根据理想气体状态方程PV=nRT，可以推导出 气体分子速率与气体压强的关系。当气体分子速率增加时，分子撞击容器壁的频率也会增加，从而增加了单位面积上的压强。所以，气体分子速率的增加会导致气体压强的增加。 五、气体分子速率与温度的关系根据理想气体状态方程PV=nRT，可以推导出 气体分子速率与温度的关系。当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子速率也会增加。所以，温度的升高会导致气体分子速率的增加。 六、气体分子速率与摩尔质量的关系根据理想气体状态方程PV=nRT，可以推 导出气体分子速率与摩尔质量的关系。分子速率与摩尔质量呈反比关系，即分子速率越大，摩尔质量越小，反之亦然。 七、气体分子速率与密度的关系气体的密度与气体分子速率有关。当气体分子速率增加时，气体分子撞击单位体积的次数也会增加，从而增加了气体的密度。所以，气体分子速率的增加会导致气体的密度增加。 总结：根据以上的讨论，可以得出以下结论： 1. 气体分子的大小和形状可以忽 略不计。 2. 气体分子之间存在一定的间距，间距决定了气体的体积。 3. 气体分子 速率与气体体积呈正比关系，与气体压强、温度和摩尔质量呈正相关关系。 4. 气 体分子速率与气体密度呈正相关关系。 以上就是关于高中物理气体大小知识点的一些讨论。通过对气体分子大小、间 距和速率与体积、压强、温度、摩尔质量和密度的关系的探讨，我们可以更好地理解气体的性质和行为。
高中物理３－3气体知识点总结 高中物理3-3气体知识点 等容变化和等压变化: (１)Pｏ/Tｏ=Ｐ1/(Tｏ—＆Delta;T) 因此:Ｐ１=Po(To—＆Ｄelta;Ｔ)／Ｔo=Pｏ(1-&Ｄeｌta;T／Tｏ) (2)h＝Po-P１＝Ｐo&Deltａ;T／Tｏ (３)从上式可得:ｈ是＆Ｄｅｌｔa;T的正比例函数,因此这种温度计的刻度是均匀的。 理想气体的状态方程: 关于实际气体,R与压力、温度、气体种类有关。当温度较高、压力较低时,Ｒ近于常数、当T 较高,p＆rarr;0时,不管何种气体,均有: R ＝(pVm)p＆rarr;0/T=8、314472J&middｏt;mol-１&m ｉｄdot;K—１ R=８。314４７2cm3＆midｄｏｔ;MＰa＆midｄｏｔ;moｌ—1＆miｄdot;K－1 R=8、3144７２＊1０3dm3&ｍiddot;Pa·mol—1&ｍiddｏt;K-1 R=8、3144７2m３＆ｍiｄdot;Pa＆middot;mｏl—１＆m ｉddot;K－1 R=0。08205７4587Ｌ＆middot;atm·mol-1＆
middot;Ｋ－1(atm:一个标准大气压) 气体的等温变化: 1、温度:温度在宏观上表示物体的冷热程度;在微观上是分子平均动能的标志、 热力学温度是国际单位制中的基本量之一,符号T,单位K(开尔文);摄氏温度是导出单位,符号t,单位℃(摄氏度)。关系是t＝T－T0,其中T0＝27３、1５K,摄氏度不再采纳过去的定义。 两种温度间的关系能够表示为:T = t+２７３。15K和&D ｅlta;Ｔ=&Ｄelta;ｔ,要注意两种单位制下每一度的间隔是相同的。 低温的极限,它表示所有分子都停止了热运动、能够无限接近,但永远不能达到。 ２、体积。气体总是充满它所在的容器,因此气体的体积总是等于盛装气体的容器的容积。 3、压强、气体的压强是由于气体分子频繁碰撞器壁而产生的、(绝不能用气体分子间的斥力解释!) 一般情况下不考虑气体本身的重量,因此同一容器内气体的压强处处相等。但大气压在宏观上能够看成是大气受地球吸引而产生的重力而引起的。(例如在估算地球大气的总重量时能够用标准大气压乘以地球表面积。) 压强的国际单位是帕,符号Pａ,常用的单位还有标准大气
高中物理气体的性质公式总结 气体的性质是高中物理教学的重要内容下面是店铺给大家带来的高中物理气体的性质公式总结，希望对你有帮助。 高中物理气体的性质公式 1.气体的状态参量：温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志 热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝ 体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL 压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013×105Pa=1900pxHg(1Pa=1N/m2) 2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大 3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝ 注: (1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关; (2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。 高中物理气体的性质 1.气体的状态参量： 温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝ 体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL 压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、
均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2) 2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大 3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝ 注: (1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关; (2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
气体分类知识点总结 一、按照物理性质分类 根据气体的物理性质，可以将其分为惰性气体、非惰性气体和汽体。 1. 惰性气体：惰性气体是指在自然界稳定的大气压下，具有稳定的化学性质的气体。主要 是指空气中稀有气体成分，如氦、氩、氖、氩、氙和氪。这些气体具有较高的稳定性和化 学不活性，因此在很多领域的应用中具有很大的作用。 2. 非惰性气体：非惰性气体是指在自然界中具有一定的活动性和反应性的气体。它们包括 氢气、氧气、氮气、氯气等。这些气体在化学反应和工业生产中具有重要的作用，比如氧 气广泛用于氧化反应和燃烧，氢气用于合成氨和制备氢化物等。 3. 汽体：汽体是指在低温和高压下，气态物质会转化为液态或固态状态的物质。这些物质 在常温下呈现为气态，但通过调节温度和压力可以使其发生相变。典型的汽体包括二氧化碳、氨气、氯气等。 二、按照化学性质分类 根据气体的化学性质，可以将其分为元素气体和化合物气体。 1. 元素气体：元素气体是指由单一元素组成的气态物质。典型的元素气体包括氢气、氧气、氮气、氯气和稀有气体。这些气体具有独特的化学性质和反应特点，广泛用于生产、实验 和制备中。 2. 化合物气体：化合物气体是由多种元素组成的气态化合物。典型的化合物气体包括二氧 化碳、一氧化碳、氯气等。这些气体具有复杂的化学性质和反应机制，广泛应用于化工和 环保领域。 三、按照功能分类 根据气体的功能用途，可以将其分为工业气体、医用气体和特殊气体。 1. 工业气体：工业气体是指在工业生产和制造过程中广泛使用的气态物质，包括氧气、氮气、氢气、氩气、甲烷气等。这些气体在金属加工、化工原料、半导体制造和生产等领域 具有重要的作用。 2. 医用气体：医用气体是指在医疗卫生领域中用于治疗、诊断和疾病预防的气态物质，主 要包括氧气、氮气、二氧化碳、氦气等。这些气体在手术、急救、医疗气体和疾病治疗中 扮演着不可替代的角色。 3. 特殊气体：特殊气体是指在特定领域具有独特用途和特殊性质的气态物质。包括纯度极 高的稀有气体、高纯度气体、化合物气体和同位素气体等。这些气体在科研、制备、分析、实验和工艺领域具有广泛应用和重要作用。
人教版高中物理选修3-3复习素材：第八章气体知识点总结 选修3-3 知识点 第八章气体知识点 8.1 气体的等温变化 1、气体的状态参量: 压强、体积、温度 2、等温变化: 一定量的气体在温度不变的状态下，发生的变化。 3、探究气体等温变化的规律的方法: 控制变量的方法。 一、玻意耳定律 1、内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。 2、表达式：pV=C（常用于判断题）或p i V i=pM（常用于计算题） 3、适用范围：温度不太低，压强不太大。 二、气体等温变化的P-V 图像 1、是一条以纵轴和横轴为渐近线的双曲线，称等温线。 2、物理意义：等温线上的某点表示气体的一个确定状态。同一条等温线上的各点温度相同，即p与V乘积相同。 3、特点:温度越高,其等温线离原点越远。解题步骤 1、确定研究对象：被封闭的气体（液体） 2、用一定的数字或表达式写出它们的初状态（P1、VI、T1）和末状态（P2、V2、T2） 3、根据气体状态变化过程的特点，列出相应的气体公式（本节课中就是玻意耳定律公式p i V i=p2V2）; 4、将2中各条件代入气体公式中，求解未知量。 8.2等压等容变化 一、气体的等容变化 1、内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强P与热力学温度T成正比。 2、公式：虽皿P C
「T2 ■或 式中P i、T1和P2、T2分别表示气体在1 （初态）、2 （末态）两个不同状态下的 压强和温度。 3、适用条件：①压强不太大，温度不太低；②气体的质量和体积都不变。 这里的C和玻意耳定律表达式中的C都泛指比例常数，它们并不相等。P V!
高中物理理想气体知识点归纳
高中物理理想气体知识点归纳 高中物理理想气体知识点 基本定义编辑 忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点;假设分子间没有相互吸引和排斥，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。 气体概述编辑 气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉珀龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R 为普适气体常量，T为绝对温度(T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K)。 当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况(高温低压)的真实气体(包括常温常压)。 主要性质编辑 1.分子体积与气体体积相比可以忽略不计; 2.分子之间没有相互吸引力; 3.分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能 损失; 4.在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子
碰撞时发生速度交换，无动能损失; 5.理想气体的内能是分子动能之和。 推导方式编辑 当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31J/(mol*K)。该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况(低温或高压)的真实气体(包括常温常压)。 另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律：玻-马定律、盖·吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高(或降低)1℃，它的体积的增加(或减少)量等于0℃时体积的1/273。查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。即P1/P2=T1/T2或 pt=P′0(1+t/273)式中P′0为0℃时气体的压强，t为摄氏温度。综合以上三个定律可得pV/T=恒量，经实验可得该恒量与气体的物质的量成正比，得到克拉珀龙方程。
高中物理理想气体经典总结 知识要点： 一、 基础知识 1、气体的状态：气体状态，指的是某一定量的气体作为一个热力学系统在不受 外界影响的条件下，宏观性质不随时间变化的状态，这种状态通常称为热力学平衡态，简称平衡态.所说的不受外界影响是指系统和外界没有做功和热传递的相互作用,这种热力学平衡，是一种动态平衡,系统的性质不随时间变化,但在微观上分子仍永不住息地做热运动，而分子热运动的平均效果不变。 2、气体的状态参量： (1）气体的体积(V ） ① 由于气体分子间距离较大，相互作用力很小，气体向各个方向做直线运动直到与其它分子碰撞或与器壁碰撞才改变运动方向，所以它能充满所能达到的空间,因此气体的体积是指气体所充满的容器的容积。（注意：气体的体积并不是所有气体分子的体积之和） ② 体积的单位：米3（m 3） 分米3(dm 3） 厘米3(cm 3） 升（l ） 毫升（ml ） （2)气体的温度（T ） ① 意义：宏观上表示物体的冷热程度，微观上标志物体分子热运动的激烈程度，是气体分子的平均动能大小的标志。 ② 温度的单位:国际单位制中，温度以热力学温度开尔文（K)为单位.常用单位为摄氏温度。摄氏度（℃）为单位。二者的关系：T=t+273 （3）气体的压强（P ） ① 意义：气体对器壁单位面积上的压力。 ② 产生：由于气体内大量分子做无规则运动过程中，对容器壁频繁撞击的结果。 ③单位:国际单位：帕期卡（Pa) 常用单位:标准大气压(atm)，毫米汞柱（mmHg) 换算关系:1atm=760mmHg=1。013×105Pa 1mmHg=133.3Pa 3、气体的状态变化：一定质量的气体处于一定的平衡状态时，有一组确定的状态参量值。当气体的状态发生变化时，一般说来，三个参量都会发生变化,但在一定条件下，可以有一个参量保持不变,另外两个参量同时改变。只有一个参量发生变化的状态变化过程是不存在的。 4、气体的三个实验定律 （1）等温变化过程-—玻意耳定律 ① 内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。 ② 表达式：2 211V p V p =或C V P V P V P n n ====......2211 ③ 图象:在直角坐标系中，用横轴表示体积V ，纵轴表示压强P 。一定质量的气体做等温变化时，压强与体积的关系图线在P —V 图上是一条双曲线。若气体第一次做等温变化时温度是T 1,第地次做等温变化时温度是T 2,从图上可以看出
高中物理3-3气体知识点总结 高中物理3-3气体知识点 等容变化和等压变化： (1)Po/To=P1/(To-ΔT) 所以：P1=Po(To-ΔT)/To=Po(1-ΔT/To) (2)h=Po-P1=PoΔT/To (3)从上式可得：h是ΔT的正比例函数 ,所以这种温度计的刻度是均匀的。 理想气体的状态方程： 对于实际气体 ,R与压力、温度、气体种类有关。当温度较高、压力较低时 ,R近于常数。当T 较高 ,p→0时 ,无论何种气体 ,均有：R =(pVm)p→0/T=8.314472J·mol-1·K-1 R=8.314472cm3·MPa·mol-1·K-1 R=8.314472*103dm3·Pa·mol-1·K-1 R=8.314472m3·Pa·mol-1·K-1 R=0.0820574587L·atm·mol-1·K-1(atm：一个标准大气压) 气体的等温变化： 1.温度：温度在宏观上表示物体的冷热程度;在微观上是分子平均动能的标志。 热力学温度是国际单位制中的根本量之一 ,符号T ,单位K(开尔文);摄氏温度是导出单位 ,符号t ,单位℃(摄氏度)。关系是t=T-T0 ,其中T0=273.15K ,摄氏度不再采用过去的定义。
两种温度间的关系可以表示为：T = t+273.15K和ΔT =Δt ,要注意两种单位制下每一度的间隔是相同的。 低温的极限 ,它表示所有分子都停止了热运动。可以无限接近 ,但 永远不能到达。 2.体积。气体总是充满它所在的容器 ,所以气体的体积总是等于盛 装气体的容器的容积。 3.压强。气体的压强是由于气体分子频繁碰撞器壁而产生的。(绝不 能用气体分子间的斥力解释!) 一般情况下不考虑气体本身的重量 ,所以同一容器内气体的压强处 处相等。但大气压在宏观上可以看成是大气受地球吸引而产生的重力而 引起的。(例如在估算地球大气的总重量时可以用标准大气压乘以地球外 表积。) 压强的国际单位是帕 ,符号Pa ,常用的单位还有标准大气压(atm)和 毫米汞柱(mmHg)。它们间的关系是：1 atm=1.013×105Pa=760 mmHg; 1 mmHg=133.3Pa。 4. 一定质量的气体压强P 、体积V和温度T.当它们改变时 ,气体状态就发生了变化。 高中物理选修3-3必背知识点 1、物质是由大量分子组成的 (1)单分子油膜法测量分子直径 (2)对微观量的估算 ①分子的两种模型：球形和立方体(固体液体通常看成球形 ,空气分 子占据的空间看成立方体)
【气体知识体系】 [答案填写] ①标志 ②t ＋273.15 K ③碰撞 ④密集程度 ⑤温度 ⑥原点 ⑦体积 ⑧直线 ⑨压强 ⑩理想气体 1 气体的实验定律 1．玻意耳定律． (1)条件：质量不变，温度不变． (2)公式：pV ＝C 或p 1V 1＝p 2V 2或p 1p 2＝V 2 V 1. 2．查理定律． (1)条件：质量不变，体积不变． (2)公式：p T ＝C 或p 1T 1＝p 2 T 2. 3．盖—吕萨克定律． (1)条件：质量不变，压强不变．
(2)公式：V T＝C或 V1 T1＝ V2 T2. 4．使用步骤： (1)确定研究对象，并判断是否满足某个实验定律条件； (2)确定初末状态及状态参量； (3)根据实验定律列方程求解(注意单位统一)； (4)注意分析隐含条件，做出必要的判断和说明． （2016·全国Ⅱ卷）一氧气瓶的容积为0.08 m3，开始时瓶中氧气的压强为20个大气压.某实验室每天消耗1个大气压的氧气0.36 m3.当氧气瓶中的压强降低到2个大气压时，需重新充气.若氧气的温度保持不变，则这瓶氧气重新充气前可供该实验室使用多少天. 解析：设氧气开始时的压强为p1，体积为V1，压强变为p2（两个大气压）时，体积为V2， 根据玻意耳定律得p1V1＝p2V2① 重新充气前，用去的氧气在p2压强下的体积为V3＝V2－V1② 设用去的氧气在p0（1个大气压）压强下的体积为V0，则有p2V3＝p0V0③ 设实验室每天用去的氧气在p0下的体积为ΔV，则氧气可用的天数为N＝V0ΔV ④ 联立①②③④式，并代入数据得 N＝4（天）.⑤ 答案：4天 1.如图所示为一种减震垫，上面布满了圆柱状薄膜气泡，每个气泡内充满体积为V0，压强为p0的气体，当平板状物品平放在气泡上时，气泡被压缩．若气泡内气体可视为理想气体，其温度保持不变，当体积压缩到V时气泡与物品接触面的面积为S，求此时每个气泡内气体对接触面处薄膜的压力．