北京科技大学
2012年硕士学位研究生入学考试试题=============================================================================================================试题编号：833 试题名称：无机化学（共8 页）
适用专业：化学、应用化学
说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
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一、选择题(共28小题, 每小题2分, 共56分)
1、下列分子中偶极矩最大的是..................................... （）。
(A) HCl；(B) HI；(C) HBr；(D) HF。
2、下列对氧族元素性质的叙述中正确的是.........（）。
(A) 氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6 或-1，-2 等氧化值；
(B) 氧族元素电负性从氧到钋依次增大；
(C) 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小；
(D) 氧族元素都是非金属元素。
3、下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是........................................................................................（）。
(A) ⅠA；(B)ⅡA ；(C)ⅢA ；(D)ⅠB 。
4、关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是…........................................................................................................................（）。
(A) 配位体半径愈大，配位数愈大；
(B) 形成体的电荷数愈多，配位数愈大
(C) 中心原子( 或离子) 半径愈大，配位数愈大；
(D) 由单齿( 单基) 配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。
5、将50.0 mL 0.100 mol·L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0 mL 0.200
-5 )溶液中，得到的缓冲溶
mol·L-1 NH
液pH 值是............................................................................................. （）。
(A) 8.70；(B) 9.56；(C) 9.26；(D) 9.00。
6、已知反应
C 2H2 (g) + 5
O2(g) → 2CO2 (g) + H2O (l) ?r H(1) = -1301.0 kJ·mol-1，
2
C(s) + O 2(g) → CO2 (g) ?r H(2) = -393.5 kJ·mol-1，
H 2 (g) + 1
O2(g) → H2O (l) ?r H(3) = -285.8 kJ·mol-1，
2
则反应2C (s) + H 2(g) → C2H2 (g) 的?r H为.............（）。
(A) 228.2 kJ·mol-1；(B) -228.2 kJ·mol-1；
(C) 1301.0 kJ·mol-1；(D) 621.7 kJ·mol-1。
7、某温度下反应N
2O4(g) 2NO2(g) 的K= 0.15。在总压为100.0 kPa 时，下列各种条件，能使反应向生成NO2方向进行的是..............................................................................................（）。
(A) n (N2O4 ) = n (NO2 ) = 1.0 mol；
(B) n (N2O4 ) = 1.0 mol，n (NO2 ) = 2.0 mol；
(C) n (N2O4 ) = 4.0 mol，n (NO2 ) = 0.5 mol；
(D) n (N2O4 ) = 2.0 mol，n (NO2 ) = 1.0 mol。
8、已知在1123 K 时，反应
14
C (s) + CO
2 (g) 2CO (g) K= 1.
3 ×10
-3
CO (g) + Cl
2 (g) COCl2 (g) K= 6.0 ×10
则反应2COCl
2 (g) C (s) + CO2 (g) + 2Cl2 (g) 的K=........（）。
(A) 4.8 ×109；(B) 2.1 ×10-10；
(C) 3.6 ×10-5；(D) 1.3 ×10-12。
9、0.200 mol·L-1甲酸溶液，3.20％甲酸已解离，其K
为...................................................................................................（）。
(A) 9.60 ×10-3；(B) 2.12 ×10-4；
(C) 1.25 ×10-6；(D) 4.80 ×10-5。
10、在NaCl 、NaBr 溶液中，加入AgNO3 (s)，生成AgCl 和AgBr 沉淀时，溶液中 c ( Cl- ) / c ( Br- ) 等于 ................................（）。
(A) K
( AgCl )·K( AgBr )；(B) K( AgCl ) / K( AgBr )；
(C) K
( AgBr ) / K( AgCl )；(D) [ K( AgCl )·K( AgBr ) ]1/2。11、碘元素在碱性介质中的电势图为：H3IO62-070.V IO3-014
.V IO-045.V I2053.V I- ;对该图的理解或应用中，错误的是................................................................................................................（）。
(A) E( IO
3- / I
2 ) = 0.20V ；
(B) I2和IO-都可发生歧化；
(C) IO-歧化成I2和IO3- 的反应倾向最大；
(D) I
2 歧化的反应方程式是：I2 + H2O I
- + IO- + 2H+。
12、在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐级不稳定常数为K(1)、K(2)、
K(3)、K(4)。则下列关系式中错误的是 .........................（）。
(A) K(1)·K(2)·K(3)·K(4) = [ K(1)·K(2)·K(3)·K(4) ]-1；
(B) K(1) = [K(1) ]-1；
(C) K(4) = [K(1) ]-1；
(D) K(2) = [K(3) ]-1。
13、价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于.................................................................................................................（）。(A) 第四周期ⅦB 族；(B) 第五周期ⅢB 族；
(C) 第六周期ⅦB 族；(D) 镧系元素。
14、从(1) P 和S、(2) Mg 和Ca、(3) Al 和Si 三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是.................................................................................................................（）。
(A) 40；(B) 48；(C) 41；(D) 49。
15、下列分子中不呈直线形的是....................................（）。
(A) HgCl2；(B) CO2；(C) H2O；(D) CS2。
16、碘易升华的原因是............................................................（）。
(A) 分子间作用力大，蒸气压高；
(B) 分子间作用力小，蒸气压高；
(C) 分子间作用力大，蒸气压低；
(D) 分子间作用力小，蒸气压低。
17、n为AB m分子( 或离子) 中A 的价电子的主量子数时，
下列有关杂化轨道的叙述中正确的是................（）。
(A) n = 1，可形成sp杂化轨道；
(B) n = 2，可形成sp3d2杂化轨道；
(C) n = 2，只能形成sp杂化轨道；
(D) n = 3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。
18、已知下列离子半径：Tl+ (140 pm )、Ag+ ( 126 pm )、Zn2+ (74 pm )、
Cl- (181 pm )、S2- ( 184 pm )，则在下列物质中属于CsCl 型离子晶体的是.............................................................................................（）。
(A) AgCl；(B) Ag2S；(C) TlCl；(D) ZnCl2。
19、下列物质中熔点最高的是................................. （）。
(A) SiO2；(B) SO2；(C) NaCl；(D) SiCl4。
20、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.........................................................................................................（）。
(A) [ Ni (NH3 )4 ]2+，μ = 3.2 B. M.；(B) [ CuCl4 ]2-，μ = 2.0 B. M.；
(C) [ Zn (NH3 )4 ]2+，μ = 0 B. M.；(D) [ Ni (CN)4 ]2-，μ = 0 B. M.。
21、钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是............................................................................（）。
(A) O2；(B) N2；(C) NH3；(D) H2。
22、下列氢化物与水反应不产生氢气的是.........（）。
(A) LiH；(B) SiH4；(C) B2H6；(D) PH3。
23、下列叙述中，错误的是............................................（）。
(A) Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-；
(B) 在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂；
(C) 照相术中，AgBr 被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子；
(D) Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。
24、下列溶液中加入过量的NaOH 溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是...................................................... （）。
(A) K2Cr2O7；(B) Hg (NO3 )2；(C) AgNO3；(D) NiSO4。
25、下列关于PbCl2和SnCl2的叙述中，错误的是.....（）。
(A) SnCl2比PbCl2易溶于水；
(B) 它们都能被Hg2+氧化；
(C) 它们都可以与Cl-形成配合物；
(D) 在多种有机溶剂中，SnCl2比PbCl2更易溶。
26、下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是...........................................................................................................（）。
(A) Fe2+、Fe3+；(B) Fe2+、Mn2+；
(C) Co2+、Ni2+；(D) Mn2+、Co2+。
27、已知：K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(HF) = 6.6 ×10-4，
-5。下列溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，其溶
K(NH
液pH 值按由大到小的顺序排列正确的是................（）。
(A) NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl；
(B) NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl；
(C) NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl；
(D) NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN。
28、已知K(PbCl 2 ) = 1.6 ? 10-5，K(PbI2 ) = 7.1 ? 10-9，K(PbS) = 8.0 ?10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS 三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是............................................................................................................( )。
(A) Na2S、NaI、NaCl；(B) NaCl、NaI、Na2S；
(C) NaCl、Na2S、NaI；(D) NaI、NaCl、Na2S。
二、填充题(共10小题, 每小题3分, 共30分)
1、在铬的化合物中，最重要的是氧化值为________ 和________ 的化合物。
2、金属锰与稀硫酸反应生成________ 和________。在加热的情况下，锰与Cl2反应生成________，与Br2反应生成_________。
3、用作红色颜料的Fe2O3称为________。黄铁矿的化学式为______________。
4、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HNO 2) = 7.2 ×10-4；K(HOCl) = 2.8 ×10-8；
在相同浓度的HAc、HNO2、HOCl、HBr 溶液中，c (H+ ) 由大到小
的顺序是________________________；pOH 由大到小的顺序是________________________。
5、已知：K(NH
3·H2O) = 1.8 ×10-5，则0.50 mol·L-1的NH
4Cl 溶液中的
c (H+ ) = ________，其pH = ________。
6、在一固定体积的容器中放入一定量的NH4Cl，发生反应：NH
4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g)，?r H= 177 kJ·mol
-1。360℃达到平衡时，p (NH
3 ) = p (HCl) = 100 kPa，则K= __________；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平衡将向__________ 移动；温度不变，加入N
2气，K将__________；升高温度，平衡向__________ 移动。
7、已知K(H 2S) = 1.32 ×10-7，K(H2S) = 7.10 ×10-15。则0.10 mol·L-1 Na2S 溶液的c (OH- ) = ________ mol·L-1，pH = ________。
8、写出满足下述条件的化学式( 各写一个化学式)。
(1) 氧原子采用sp3杂化轨道形成两个σ键，____________；
(2) 碳原子采用sp杂化轨道形成两个σ键，____________；
(3) 氮原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键，____________；
(4) 硼原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键，____________。9、SiF4水解产物是________ 和________；也可能是________ 和________。
10、 已 知 K ( Ag 3 [ Fe (CN)6 ] ) = 9.8 ? 10-26， 在 Ag 3 [ Fe (CN)6 ] 的 饱 和 溶 液 中， 沉 淀 溶 解 的 反 应 式 为 ???????????????_______________?， 其 溶 解 度 为 ???????????_ mol·L -1， c ( Ag + ) = ????????_????mol·L -1 ， c ( Fe (CN)63- ) = ?????? mol·L -1 。
三、配 平 题 （完 成 并 配 平 下 列 各 反 应 方 程 式 ，共6小题, 每小题3分, 共18分)
1、 Na 2O 2 (s) + MnO 4- + H + →
2、 将 过 量 氯 气 通 入 溴 水 中。
3、 单 质 碘 与 消 石 灰 溶 液 混 合。
4、 NH 3 + O 2 ?
?→? 5、 KMnO 4 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 →
6、 硝 酸 亚 汞 与 浓 HNO 3 反 应。
四、根 据 题 目 要 求 ， 解 答 下 列 各 题(共3小题，总计18分)
1、(本小题5分)
写 出 基 态 原 子 中 能 满 足 下 列 给 定 量 子 数 的 相 应 电 子 层、 亚 层 或 轨 道 中 的 电 子 总 数：
(1) n = 3；(2) n = 4、l = 2；(3) n = 2、l = 1；
(4) n = 3、l = 2、m = -2；(5) n = 5、l = 1、m = 0、m s = +12
。 2、(本小题7分)
欲 使 下 列 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动， 可 采 取 哪 些 措 施？ 这 些 措 施 对 K 有 何 影 响？
(1) 2SO
2 (g) + O 2 (g)
2SO 3 (g) ?r H < 0； (2) CaCO
3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) ?r H > 0；
(3) 3H
2 (g) + N 2 (g)
2NH 3 (g) ?r H < 0。
3、(本小题6分)
半 电 池 (Ⅰ) 电 极 电 势 绝 对 值 ∣E ( M 2+ / M )∣= 0.126V ，半 电 池 (Ⅱ ) ∣E ( Z 2+ / Z )∣= 0.440V 。 当 它 们 分 别 与 标 准 氢 电 极 组 成 原
电 池 时 ， 两 种 金 属 都 被 溶 解。 请 回 答：(1) 半 电 池 (Ⅰ) 和 (Ⅱ ) 的 E 各 等 于 多 少 ? (2) 半 电 池 (Ⅰ) 和 (Ⅱ ) 分 别 与 标 准 氢 电 极 组 成 两 个 原 电 池 ，其 中，最 强 的 氧 化 剂 和 最 弱 的 还 原 剂 各 是 何 物 种 ? (3) 若 将 (Ⅰ) 和 (Ⅱ ) 连 接 成 原 电 池，写 出 电 池 符 号； (4) 该 电 池 标 准 电 动 势 E 等 于 多 少 ?
五、计 算 题 (共4小题，总计28分)
1、(本小题7分)
已 知 E ( Co 3+ / Co 2+ ) = 1.84 V ， E ( Br
2 / Br - ) = 1.065 V ，K ( Co (OH)2 ) = 1.6 ×10-15，K (Co (OH)
3 ) = 1.6 ×10-44。(1) 判 断 酸 性 溶 液 中 Co 2+ 能 否 与 溴 水 发 生 反 应。(2) 判 断 碱 性 溶 液 中 Co (OH)2 与 溴 水 的 反 应 能 否 发 生。 若 反 应 可 以 进 行， 计 算 反 应 的 标 准 平 衡 常 数。
2、(本小题7分)
有 一 混 合 溶 液， 其 中 含 有 HCN 和 HF ， 其 浓 度 分 别 为 0.020 mol·L -1 和 0.10 mol·L -1。 试 计 算 溶 液 中 各 离 子 浓 度 及 两 酸 的 解 离 度。（K (HCN) = 6.2 ×10-10，K (HF) = 6.6 ×10-4 ）
3、(本小题7分)
已 知 K (HgS ) = 1.6 ×10-52，K ( MnS ) = 2.5 ×10-10。在 含 有 HgS 沉 淀
的 溶 液 中，加 入 可 溶 性 锰 盐。 (1) 计 算 HgS 转 化 为 MnS 反 应 的 标 准 平 衡 常 数； (2) 通 过 计 算 说 明 能 否 在 1.0 L 溶 液 中 将 0.10 mol HgS 转 化 为 MnS ?
4、(本小题7分)
300 mL 0.400 mol·L -1 H 3PO 4 和 200 mL 0.200 mol·L -1 NaOH 溶 液 混 合， 计 算 该 溶 液 的 pH 值。
（H
3PO 4：K = 7.1 ×10-3，K = 6.3 ×10-8，K = 4.2 ×10-13 ）
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2013年硕士学位研究生入学考试试题
============================================================================================================= 试题编号： 833 试题名称： 无机化学 （共 5 页） 适用专业： 化学、化学工程与技术、化学工程（专业学位） 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
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一、是 非 题 （判 断 下 列 叙 述 是 否 正 确）
(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)
1、 原 子 轨 道 就 是 原 子 核 外 电 子 运 动 的 轨 道， 这 与 宏 观 物 体 运 动 轨 道 的 含 义 相 同。.................................................................................................（ ）。
2、 碱 土 金 属 氢 氧 化 物 溶 解 度 大 小 的 次 序 为：Be (OH)2 < Mg (OH)2 < Ca (OH)2 < Sr (OH)2 < Ba (OH)2。....................................................................................（ ）
3、已 知 K ( Ag 2CrO 4 ) = 1.1 ? 10-12， K ( AgCl ) = 1.8 ? 10-10， 则 在 Ag 2CrO 4 饱 和 溶 液 中 的 c ( Ag + ) 小 于 AgCl 饱 和 溶 液 中 的 c ( Ag + ) 。 ................... ….（
） 4、 五 氯·一 氨 合 铂 (Ⅳ) 酸 钾 的 化 学 式 为 K 3 [ PtCl 5 ( NH 3 )]。 ...... ….（
） 5、B 2H 6 为 平 面 形 分 子。........................................................................................（ ）
6、 在 酸 性 溶 液 中，Br 2 (l) 可 以 将 Cr 3+ 氧 化 为 CrO 42-。.........................（ ）
7、第 二 周 期 中 N 的 第 一 电 离 能 比 它 前 后 相 邻 的 C 和 O 都 要 大。………………………...……………………………………………………………...（ ）
8、对 于 H 2
O (l) H 2O (g) 相 平 衡，在 373.15 K 、101.325 kPa 时，
△r G m = 0 kJ ·mol -1。………………………………………………………………...…..（
） 9、E ( CuS / Cu 2S ) = E ( Cu 2+ / Cu + ) -00592.K lg K sp sp O O (Cu S)
(CuS )2 。 ..............................（
）
二、选 择 题 （在 下 列 各 题 中 ， 选 择 出 符 合 题 意 的 答 案 ）
(本大题分20小题, 每小题2分, 共40分)
1、 硼 的 氢 化 物 称 为 硼 烷， 最 简 单 的 硼 烷 是...................................（ ）。
(A) BH 3； (B) B 2H 6； (C) BH 4-； (D) BH 4。
2、 在 927℃ 时，
2CuO (s) Cu 2O (s) + 12
O 2 (g)， 已 知 K = 1.73， 此 时 O 2 的 平 衡 分 压 为......................................................................................................................（ ）。
(A) 175.0 kPa ； (B) 299 kPa ； (C) 131 kPa ； (D) 13.1 kPa 。
3、下 列 原 子 的 核 外 电 子 排 布， 价 层 电 子 (n - 1 ) d 不 为 半 满 的 是.....................…………………………………………………………………………….（ ）。
(A) Cr ； (B) Mo ； (C) W ； (D)Mn 。
4、下列溶液中，pH 值最小的是.....................................................................（）。
(A) 0.2 mol·L-1氨水中加入等体积的0.2 mol·L-1 HCl；
(B) 0.2 mol·L-1氨水中加入等体积的蒸馏水；
(C) 0.2 mol·L-1氨水中加入等体积的0.2 mol·L-1 H2SO4；
(D) 0.2 mol·L-1氨水中加入等体积的0.2 mol·L-1 NH4Cl。
5、已知K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，现将20 mL 0.50 mol·L-1的氨水与30 mL 0.50 mol·L-1 HCl 相混合，溶液中的pH 值为.......................................................（）。
(A) 1.0；(B) 0.30；(C) 0.50；(D) 4.9。
6、在NaCl 、NaBr 的混合溶液中，加入AgNO3 (s)，生成AgCl 和AgBr 沉淀后，溶液中 c ( Cl- ) / c ( Br- ) 等于........................................................... ……….（）。
(A) K( AgCl )·K( AgBr )；(B) K( AgCl ) / K( AgBr )；
(C) K( AgBr ) / K( AgCl )；(D) [ K( AgCl )·K( AgBr ) ]1/2。
7、一基态原子的第五电子层只有2 个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为.................................................................................................（）。
(A) 8 ；(B) 18 ；(C) 8 ~ 18 ；(D) 18 ~ 32 。
8、下列物质中存在氢键的是.......................................................................（）。
(A) HCl；(B) H3PO4；(C) CH3F；(D) C2H6。
9、下列物质中，其分子具有V 形几何构型的是..........................（）。
(A) NO2+；(B) CO2；(C) BeCl2；(D) O3。
10、价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于........................（）。
(A) 第四周期ⅦB 族；(B) 第五周期ⅢB 族；
(C) 第六周期ⅦB 族；(D) 镧系元素。
11、下列物质中熔点最高的是....................................................................（）。
(A) SiO2；(B) SO2；(C) NaCl；(D) SiCl4。
12、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是......................（）。
(A) 配体对中心离子的影响与作用；
(B) 中心离子对配体的影响与作用；
(C) 中心离子（或原子）的原子轨道杂化；
(D) 配体中配位原子对中心原子的作用。
13、下列叙述中错误的是.................................................................................（）。
(A) 单质硫既可以作氧化剂，也可以作还原剂；
(B) 单质硫加热到一定温度（如> 160 ℃），可以由晶体硫变成分子式为S x的长链硫，长链硫倒入冷水中可以得到弹性硫；
(C) 由于硫原子有d轨道，可以形成配位数为6 的化合物；
(D) 由于硫原子有d轨道，它的氧化值最高可为6。
14、下列配合物不能被Cl2氧化的是........................................................（）。
(A)[ Co (NH3 )6]2+；(B)[Fe (CN)6]4-；(C) [Ni (NH3 )6]2+；(D)[ Cr (OH)4]-。
15、下列反应中，配离子作氧化剂的是............................ …….（）。
(A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应；
(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
16、将被稀HNO3酸化的Mn2+溶液与一固体氧化物加热后，滤去悬浮物，得到一紫色溶液。则该氧化物是......................................（）。(A) SnO2；(B) PbO2；(C) SiO2；(D) MnO2。
17、已知E( Pb2+ / Pb ) = -0.126 V，K( PbI2 ) = 7.1 ? 10-9 ，则由反应
Pb (s) + 2HI ( 1.0 mol·L-1 ) PbI
(s) + H2 ( p)
构成的原电池的标准电动势E= ……………………………….（）。
(A) - 0.37 V；(B) - 0.61 V；(C) + 0.37 V；(D) + 0.61 V。
18、下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是........（）。
(A) Hg2+、Ni2+、Fe2+；(B) Ag+、Sn2+、FeO42-；
(C) Co2+、Cr2O72-、Sb3+；(D) MnO4-、Cu2+、Fe3+。
19、氯苯的偶极矩为 1.73 ×10-30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为....................……………………………………………………………………….（）。(A) 0.00 C·m；(B) 1.73 ×10-30 C·m；
(C) 8.65 ×10-31 C·m；(D) 3.46 ×10-30 C·m。
20、在热力学温度为0 K 时，石墨的标准摩尔熵..................（）。
(A) 等于零；(B) 大于零；
(C) 小于零；(D) 小于金刚石的标准摩尔熵。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
(本大题分13小题, 每小题3分, 共39分)
1、氢氧化铜是?????色固体，?????溶于水。氢氧化铜?????溶于浓的氢氧化钠溶液，????溶于氨水。
2、27℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L 容器中，混合气体的质量为36.0 g，则p(H2) = ________kPa，p(O2) = ________kPa，p(总) = ________kPa，氢气的体积分数为________％。
3、将CO 和H2O (g) 混合于一容器中，两者的物质的量相等。T一定，反应
O (g) H2 (g) + CO2 (g)
CO (g) + H
平衡时，CO 的转化率为α，则标准平衡常数K= __________。平衡时，系统的总压力与开始时的总压力相比，将__________; 压缩系统的容积，平衡将__________; 若加入惰性气体，并保持系统总压不变，平衡将__________。
4、HI 分子间的作用力有________________________________________________，其中主要的作用力是________________。
5、氢原子基态能量为E1。其2s能级相应能量为______E1；3p能级相应能量为______E1；4d能级相应的能量为______E1；5f能级相应的能量为______E1。
6、BF4-中B 原子的杂化方式为____________，其中的键角为__________。
7、SO2的极化率比O3的________，C3H8比C2H6的极化率________。
8、已知K( CaF2 ) = 5.3 ? 10- 9，K( HF ) = 6.6 ? 10-4。CaF2 (s) 与稀HNO3反应的离子方程式为??_______________????????_______????，其标准平衡常数K= ????????????????。
9、在饱和的Hg2 (NO3 )2 溶液中，逐滴加入浓HCl ，开始有??????色的???????生成，继续加浓HCl 有???????????和?????????生成。
10、预测BeCl2的熔点比MgCl2的熔点________，这是因为Be2+的离子半径比Mg2+的离子半径________，Be2+的极化力比Mg2+的________，从而使
BeCl2晶型向________ 转化更为显著所致。
11、已知[ Cr (CN)6]3-和[CoF6]3-的中心离子未成对电子数分别为3 和4，可推知前者属________ 轨型配合物，杂化方式为________；后者属________ 轨型配合物，杂化方式为________。
12、在[ Cr (CO)5 ]2-中，Cr 的氧化值为________，在[ Mn (CO)4 ]3-中Mn 的氧化值为________，在[ Co (CO)4 ]-中Co 的氧化值为________，Fe (CO)5中Fe 的氧化值为________。
13、原子序数为53 的元素，其原子核外电子排布为_____________________，未成对电子数为__________，有______ 个能级组，最高氧化值是________。
四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）
(本大题分6小题, 每小题3分, 共18分)
1、Na + H2300C O
???
?→
2、海波溶液与氯水反应。
3、CuSO4 + KI (少量) →
4、Co (OH)2 + Na2O2 + H2O →
5、在含有血红色[ Fe (NCS)6]3- (aq) 中加入铁屑，血红色消失。
6、金溶于王水中。
五、根据题目要求，解答下列各题
(本大题共3小题，总计25分)
1、(本小题5分)
试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来的n倍，并说明其适用条件。
2、(本小题7分)
某钠盐(A) 可溶于水，(1) 其水溶液加稀HCl 溶液后，同时有刺激性气味的气体(B) 和乳白色沉淀(C) 生成，气体(B) 能使品红试液褪色。(2) 将Br2与(A) 溶液混合有(D) 生成。(3) (D) 遇BaCl2溶液生成不溶于稀酸的白色沉淀(E)。试确定各字母所代表的物质，并写出(1)、
(2)、(3) 各反应方程式。
3、(本小题13分)
今有一锰矿，其主要成分是MnO2、SiO2、Fe2O3 和少量铜、镍盐，请提出一用金属铁为还原剂，制备纯硫酸锰溶液（注意各成分的回收利用），并电解制备电解MnO2 工艺流程。
六、计算题
(本大题共3小题，总计19分)
1、(本小题5分)
已知298 K 时，反应：SiO2 (s) + 4HF (g) →SiF4 (g) + 2H2O (g) 和SiO2 (s) + 4HCl (g)
→SiCl4 (g) + 2H2O (g)，△f G(SiO2 , s) = -856.7 kJ·mol-1，△f G(HF , g) = -273.0 kJ·mol-1，
△f G(SiF4 , g) = -1512.7 kJ·mol-1，△f G(H2O , g) = -228.6 kJ·mol-1，△f G(HCl , g) = -95.3
kJ·mol-1，△f G(SiCl4 , g) = -621.7 kJ·mol-1。计算上述两反应在298 K 时的△r G，并判断在标准态时反应进行的方向。
2、(本小题5分)
将SrCrO4和BaCrO4的饱和溶液等体积混合后，是否有沉淀生成？如有沉淀应是什么物质？计算沉淀达平衡时此混合溶液中Sr2+、Ba2+、CrO42-的浓度。
（已知K(SrCrO4 ) = 2.2 ×10-5，K(BaCrO4 ) = 1.2 ×10-10）。
3、(本小题9分)
甘汞电极相当于下述半电池：Pt ∣ Hg (l) ∣ Hg2Cl2 (s) ∣ KCl ( x mol·L-1 ) ，当此电极为正极且KCl 的浓度为 1.0 mol·L-1 ，并与标准氢电极组成原电池时，测得电池电动势为0.268V。试计算:
(1) 当KCl 的浓度为1.0mol·L-1 时，甘汞电极的标准电极电势；
(2) 当KCl 的浓度为0.10mol·L-1 时，甘汞电极的电极电势；
(3) 饱和KCl 时，甘汞电极E ( Hg2Cl2/ Hg ) = 0.2415V，KCl 的溶解度。
2017年北京科技大学会计硕士以后的就 业怎样 本文详细介绍北京科技大学会计硕士考研参考书，北京科技大学会计硕士考研难度、北京科技大学会计硕士研究方向，北京科技大学会计硕士就业，北京科技大学会计硕士考研初试经验五大方面的问题，凯程北京科技大学会计硕士老师给大家详细讲解。特别申明，以下信息绝对准确，凯程就是王牌的北京科技大学考研机构！凯程一直将口碑视为凯程在行业立足的根本，坚持好的口碑，追求100%的学员满意度一直是每位凯程人不断奋斗的目标！凯程每年有近半学员是来自前期或同期学员的口口相传，近四分之一学员是来自高校教授的直接推荐，凯程每年的宣传广告投入远远低于同行水平！凯程，就是一家完完全全靠高质量生存的考研辅导机构，就是一家立足于“舌尖生存法则”（口碑）的考研辅导机构！ 一、北京科技大学会计硕士就业怎么样？ 北京科技大学本身的学术氛围好、师资力量强、人脉资源广，社会认可度高，自然就业就没有问题，北京科技大学硕士毕业生每年的就业率保持在98%以上。 自改革开放以来，会计硕士专业一直比较热门，薪资令人羡慕。各个公司、企业、政府部门和行业部门需要大量的会计人才加盟。 就业方向：在各类企业事业单位、会计师事务所、经济管理职能部门、金融与证券投资部门以及三资企业、外贸公司等经济部门与单位从事会计及财务管理。 二、北京科技大学会计硕士难度大不大，跨专业的人考上的多不多? 总体来说，北京科技大学会计硕士考研难度不大，专业招生人数多，北京科技大学复试分数线也是比较低的，与北林、北理持平，复试专业课内容简单，对于跨专业考生是极为有利的。 据凯程从北京科技大学内部统计数据得知，每年会计硕士考研的考生中95%是跨专业考生，在录取的学生中，基本都是跨专业的学生。随着报考人数的增多，竞争自然也在增大，由于初试只考管理类联考综合和英语二，考研难度降低，对于跨专业的考生是一大福利。在考研复试的时候，老师更看重跨专业学生自身的能力，而不是本科背景。其次，本科会计学专业涉及分析层面的内容没有那么深，此对数学的要求没那么高，本身知识点难度并不大，跨专业的学生完全能够学得懂。在凯程辅导班里很多这样三凯程生，都考的不错，而且每年还有很多二本院校的成功录取的学员，主要是看你努力与否。所以记住重要的不是你之前学得如何，而是从决定考研起就要抓紧时间完成自己的计划，下定决心，就全身心投入，要相信付出总会有回报。 三、北京科技大学会计硕士专业研究方向介绍 2015年北京科技大学会计硕士专业招生人数30人，非定向生学费1万元/生/年，定向生学费4万元/生/年，学制两年。 北京科技大学会计硕士专业研究方向如下： 01 会计准则及会计信息在资本市场中的应用 02 审计理论与内部控制研究 03 投融资决策的影响因素及经济后果研究
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
无机化学实验报告 【实验名称】实验八：醋酸解离常数的测定及稀释法配置准确浓度溶液的方法【班级】【日期】 【姓名】【学号】 一、实验目的 1. 了解醋酸解离常数的测定方法。 2. 掌握稀释法配置准确浓度溶液的方法。 3. 学会pH计的使用方法。 二、实验原理 1.稀释法配制准确浓度的溶液 稀释后溶液的浓度可由稀释定律c1V1 = c2V2求出。式中c1为稀释前溶液的浓度；c2为稀释后溶液的浓度；V1、V2分别为所取被稀释溶液的体积和稀释后溶液的体积。 根据有效数字运算规则，若c1只有二位有效数字,则得到的c2最多只有二位有效数字。同理，若c1是具有四位有效数字的准确浓度，若所取的体积V1或所配溶液的体积V2中有一个不准(即不具有四位有效数字)，则所配溶液的浓度也不准确。为得到四位有效数字的c2，则c1、V1及V2必须要有四位有效数字。 为此必须有一个准确浓度的标准溶液。并且标准溶液的体积V1必须用移液管吸取，稀释溶液的体积必须用容量瓶来确定。 2.醋酸解离常数的测定 醋酸HAc是一元弱酸，在溶液中存在下列平衡 HAc === H+ + Ac- 其标准平衡常数称解离常数Kθa，为： [c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————（3-10） [c(HAc)/ cθ] 用pH计测出不同浓度HAc溶液的pH，则： c(H+) = c(Ac-) c平(HAc) = c初(HAc) - c(H+) ≈c初(HAc) 代入上式则可计算出Kθa HAc。 由pH计测出的pH，计算出的c(H+)只有二位有效数字，计算出的Kθa HAc 最多也只有二位有效数字。要得到有二位有效数字的Kθa，要求c初(HAc)至少也有二位有效数字。 三、仪器和药品 1.仪器 DELTA320酸度计；烧杯（100mL）3个；10mL吸量管（1支）；100mL容量瓶（2个）；10mL量筒；100mL量筒（或量杯）各1个；洗耳球（1个）。 2.药品 HAc（约0.2mol·L-1），准确浓度见试剂瓶；pH=4.00缓冲溶液；铬酸洗液。
北京科技大学 2014年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================================= 试题编号：804 试题名称：物理化学A （共 5 页） 适用专业：材料科学与工程、材料工程（专业学位） 说明：1. 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 2. 符号θ在右上角表示标准态, 例如pθ表示一个标准压力100 kPa，Eθ 表示标准电动势等。 ============================================================================================================= 一、选择题( 共18题，每题2 分，共36分) 1. 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离：( ) (A) 较长(B) 较短(C) 一样(D) 不一定 2. 向某溶剂中加入适量非挥发性溶质形成稀溶液后，导致沸点升高，说明该溶液中溶剂的化学势与未加溶质前溶剂的化学势相比发生了什么变化？( ) (A) 升高(B) 降低(C) 相等(D) 无法确定 3. 一定量的某理想气体从始态经向真空自由膨胀到达终态，可用下列哪个热力学判据来判断该过程的自发性：( ) (A) ?U (B) ?G (C) ?H (D) ?S 4. 对于下列平衡系统：①高温下水蒸气被分解；②同①，同时通入一些H2(g)和O2(g)；③H2(g)和O2(g)同时溶于水中，其独立组元数K和自由度数f的值完全正确的是：( ) (A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 (B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 (C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2 (D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 5. 已知反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放热的，当该反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是：( ) (A) 降低温度和减小压力(B) 降低温度和增大压力 (C) 升高温度和减小压力(D) 升高温度和增大压力 6. 将氧气分装在同一绝热气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3 kPa, V1=2 dm3, T1=273.2 K，右气室内状态为p2=101.3 kPa, V2=1 dm3, T2=273.2 K；现将气室中间的隔板抽掉（忽略隔板厚度），使两部分气体充分混合，则此过程
北京科技大学2017年环境工程专业介绍 一、学科、专业简介 本学科点为环境科学与工程的二级学科。环境工程通过健全的工程理论与实践解决环境质量问题，主要研究如何利用工程技术手段控制环境污染、保护环境、改善环境质量。具体研究内容主要包括：水污染防治处理、大气污染工程、固体废弃物污染防治工程和噪声控制等。环境工程是一门综合性很强的技术学科。当前，国内外都很重视环境系统工程和环境污染综合防治研究，以求得环境效益、经济效益、社会效益三者兼顾的环境污染防治的最佳方案。人类面临的环境问题不断发展变化，因此环境工程的研究内容也不断得到充实和发展。 二、培养目标 本学科点可以授予工学硕士学位。 环境工程专业培养德、智、体全面发展，掌握扎实宽广的环境工程学科基础理论和系统深入的专门知识，具备独立科研工作能力和创新素质，能够适应社会主义现代化建设需要，从事与环境工程及相关领域的教学、科研、工程设计或管理工作的高级专门技术人材。 本学科要求硕士毕业生掌握水污染控制技术、大气污染控制技术和固体废物资源化处理技术等学科领域的基本理论，对学科现状、前沿和发展趋势有深入的了解和认识，能够运用现代科学理论、分析方法和实验技术，独立的完成具有重大意义的科学研究课题或工程设计项目，并能作出创新性技术成果；具备较强的计算机应用能力；掌握一至两门外语并熟练阅读专业文献，其中一门应具有较好的听、说、读、写能力，具有良好的国内外学术交流能力。、 三、研究方向 本学科的主要研究方向包括以下几个方面： （一）水污染控制技术 水污染控制技术是环境工程学科领域中的重要内容之一，该方向主要研究：水中环境污染物的迁移转化规律，研究与开发适合中国国情，高效节能的工业废水治理新技术、新工艺、新设备(特别是冶金和电力等重工业水处理技术)；研究与开发废水资源化新技术；开发新型、高效水处理药剂、水环境净化新材料。 （二）大气污染控制技术 大气污染控制技术研究预防和控制大气污染，保护大气质量，该方向主要研究：大气污染物(粉尘、二氧化硫、氮氧化合物等有害有毒气体)运动、分布规律，建立数学模型，从而确定不同条件下，污染物的变化规律；建立污染物环境效应的评价系统，从而预测和评价污染物对大气环境质量的影响；研究与开发高效、使用、新型的污染控制设备或装置(如高效洁净燃烧新技术)，开发无污染的再生能源新技术。
《 物理化学》课程考试试卷( A 卷) 注意：1、本试卷共 6 页； 2、考试时间: 120 分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 4、需使用计算器、直尺、铅笔。 一、选择题(将各题的正确答案填在下表中，每题2分，共30分) a 、5/7； b 、3/4； c 、7/5； d 、4/3 2、某一级反应，在一小时内反应物消耗35%, 2小时后反应物剩 a 、70%； b 、42%； c 、48%； d 、30% 3、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)，该过程 a 、ΔU=0； b 、W=0； c 、ΔH=0； d 、Q=0 4、对峙反应A B ，当温度一定时，由纯A 开始反应，有下列几种说法： 1、达到平衡时，正向速率常数等于逆向速率常数。 2、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。 3、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 4、反应的总速率是正逆反应速率之和。 其中准确的说法是 a 、1，2； b 、2，3； c 、3，4； d 、1，4 5、2molHe(理想气体)于恒容下由300K 升至600K ，ΔS 为 a 、8.64JK －１， b 、28.8 JK －１； c 、17.3 JK －１； d 、14.4 JK －１ 6、某一级反应在一定条件下的平衡转化率为23.5%，2小时后平衡转化率 a 、增大； b 、随催化剂不同或增或减； c 、不变； d 、减小 7、下列偏导数（１）( ?S/ ?n B )T. P .nC (2) ( ?G/ ?n B )T. V .nC (3) ( ?U/ ?n B )T. P .nC (4) ( ?H/ ?n B )S. P .nC 属于偏摩尔量的是 a 、(2)(4)； b 、(1)(4)； c 、(1)(2)； d 、(1)(3)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
北京科技大学 2012年硕士学位研究生入学考试试题=============================================================================================================试题编号：833 试题名称：无机化学（共8 页） 适用专业：化学、应用化学 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 ============================================================================================================= 一、选择题(共28小题, 每小题2分, 共56分) 1、下列分子中偶极矩最大的是..................................... （）。 (A) HCl；(B) HI；(C) HBr；(D) HF。 2、下列对氧族元素性质的叙述中正确的是.........（）。 (A) 氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6 或-1，-2 等氧化值； (B) 氧族元素电负性从氧到钋依次增大； (C) 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小； (D) 氧族元素都是非金属元素。 3、下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是........................................................................................（）。 (A) ⅠA；(B)ⅡA ；(C)ⅢA ；(D)ⅠB 。 4、关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是…........................................................................................................................（）。 (A) 配位体半径愈大，配位数愈大； (B) 形成体的电荷数愈多，配位数愈大 (C) 中心原子( 或离子) 半径愈大，配位数愈大； (D) 由单齿( 单基) 配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。 5、将50.0 mL 0.100 mol·L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0 mL 0.200 -5 )溶液中，得到的缓冲溶 mol·L-1 NH 液pH 值是............................................................................................. （）。 (A) 8.70；(B) 9.56；(C) 9.26；(D) 9.00。 6、已知反应 C 2H2 (g) + 5 O2(g) → 2CO2 (g) + H2O (l) ?r H(1) = -1301.0 kJ·mol-1， 2 C(s) + O 2(g) → CO2 (g) ?r H(2) = -393.5 kJ·mol-1，
P317 8 计算氧气转炉钢熔池(受热炉衬为钢水量的10%)中，每氧化0.1%的[Si]使钢水升温的效果。若氧化后SiO 2与CaO 成渣生成2CaO ?SiO 2（渣量为钢水量的15%），需要加入多少石灰（石灰中有效灰占80%），才能保持碱度不变（0.81kg ）,即2(CaO) 3(SiO ) w R w = =;增加的石灰 吸热多少?(答案：1092.2kJ)欲保持炉温不变，还须加入矿石多少kg? 已知：2229822;97.07kJ/mol r SiO CaO CaO SiO H +=??=- 钢的比定压热容p,0.84kJ /(K kg)st C =；炉渣和炉衬的比定压热容 p,, 1.23kJ /(K kg)sl fr C =;矿石的固态平均比热容 p,ore 1.046kJ /(K kg)C =;矿石熔化潜热 fus ore 209.20/H kJ kg ?=; 2r [Si]2[O](SiO ) ; H -600kJ/mol +=?≈ 221r [Si]O (SiO ) ;H = 28314kJ/kgSi , H 792.792kJ/mol +=?-?≈- 解： 221[Si]O (SiO ) ;H = 28314kJ/kgSi +=?- 硅氧化所产生的化学热不仅使钢水升温，而且也使炉渣、炉衬同时升温。忽略其他的热损失。设有钢水质量m st ,根据 p,p,p,()st st sl sl fr fr Q c m c m c m t =++? 11p,p,p,p,p,p,11 p,p,p,p,p,p,0.1%0.1%0.1% 10%15%(10%15%) 0.1%28314 = 0.84 1.2310%st st st sl sl fr fr st st sl sl fr fr st st st st sl st fr st st st sl fr m H Q t c m c m c m c m c m c m m H m H c m c m c m m c c c ????== ++++??????= = ?+??+???+?+??+?+- 1.2315% = 24.67 K ?-，升温 硅的氧化反应是放热反应，所以钢水升温约24.67K 。 方案一： 过剩碱度：氧化后SiO 2与CaO 成渣生成2CaO ?SiO 2,即渣中的（CaO ）减少，碱度减小，减少的量是与氧化后SiO 2结合CaO 的量。所以需要增加石灰，使得碱度不变。 工程碱度：氧化后的SiO 2使得(SiO 2)增多，（CaO ）不变，碱度减小，所以需要增加石灰。
北京科技大学计算机科学与技术考研经验 北京科技大学计算机科学与技术考研经验 先讲讲自己吧， 本人山东人， 在一所山东的一所综合二本大学读计算机， 今年考上北京科技 大学计算机学院，工学 + 公费 + 奖学金。因为北科今年政策比较好，工学公费名额很多，奖 学金覆盖率 100% ，我的属于普通情况。说说北科吧，北科的分数不算高，但也不是说上就 能考上的。 北科的计算机整体来讲觉得能排在全国前二十吧， 就业来讲可以说很好 （今年的 就业形势不错）。北科学校很小，校园景色也很一般，如果你本科的学校很大很漂亮，那么去到后你可能有些失望了。 但我觉得上研究生校园就无所谓了， 毕竟也不是新生了。 北科计 算机的项目还是不少的， 研二的学长们成天在实验室都挺忙的， 所以对北科感兴趣的同学可 以考虑。毕竟北科的性价比挺高的。 废话了一大篇， 该说正事了， 就是我的计算机考研的经验吧。 下面我从以下几个方面来说说 吧！可能有些乱，但都是自己用心敲出来的，还请尊重偶的劳动啊！ 1 ）时间。 这里我想说的时间不是你每天要花多长时间来复习，这个因人而异。我 想说说准备时间。很多人在 3
、 4 月份就开始准备了，每天花很长时间来学习，开始很猛， 进度也很快，可是我想说的是这样的人往往后劲不足，后来一点都不猛了。这是很可怕的，因为往往后来的复习更有效果，很多人甚至报名的时候就放弃了。这不能说这些人没毅力，而是对考研没有正确的任何， 学习没有策略性。 在这一点上我深有体会， 我在八月到十月的 三个月时间里学习很努力， 每天去的早回来的晚。 可是在十一月初的时候我中午在教室睡觉 感冒发烧了， 当天去挂吊瓶了， 就从这天开始我的学习再也没有猛过了。 之后时间里自己学 习就很力不从心了，晚上经常失眠，很晚才能睡着，早上醒的又早，每天处于亚健康状态。曾经一度我都想过放弃算了， 可是自己还是坚持下来了， 呵呵， 这个过程我要感谢我的女朋 友，她一直在背后支持我。所以，一定要合理安排时间，不要用力过猛，也不要过于懒散。每天还是要坚持学习， 感到力不从心的时候自己要通过这种方式去调节， 千万不可轻言放弃。 记得去年的这个时候六月份， 每天学习时间也不多， 大约五六个小时吧。 然后晚上熬夜看世 界杯，想想挺怀念的。我的建议是：在八月份之前的日子，每天平均拿出来 4--8 小时学习 就可以了，不要过于疲劳，这样在最后几个月就会有很好的后劲！呵呵，后劲可畏啊！ 2 ）计划。考研不同于高考，高考是老师带着你去复习，而考研完完全全是自己去 做的， 所有的所有没人能帮助你， 除了你自己。 因此如何高效利用时间我认为最重要一点就 是系统计划复习进度。 我觉得自己在班里不是最努力的， 但我觉得自己学习是最有系统性的。 我复习都是制定详细的复习计划， 比如每个月我都会制定一个一个详细的计划，
. ΔG=0 的过程应满足的条件是 (A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程 (D) 可逆绝热过程 答案：A 2. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵 （A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大 答案：D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。 3. 对任一过程，与反应途径无关的是 (A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功 (C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热 答案：A。只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。 4. 下列各式哪个表示了偏摩尔量： (A) (B) (C) (D) 答案：A。首先根据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。只有A和D符合此条件。但D中的不是容量函数，故只有A是偏摩尔量。 5．氮气进行绝热可逆膨胀 ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA＝０ (D) ΔＧ＝０ 答案：B。绝热系统的可逆过程熵变为零。 6．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是
(A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 (C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 (D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生 答案：A。因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。 7．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 (A) 热不能自动从低温流向高温 (B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化 (C) 第二类永动机是造不成的 (D) 热不可能全部转化为功 答案：D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化 8．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 (A) 该方程仅适用于液-气平衡 (B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 (C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 (D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 答案：A 9．关于熵的说法正确的是 (A) 每单位温度的改变所交换的热为熵 (B) 可逆过程熵变为零 (C) 不可逆过程熵将增加 (D) 熵与系统的微观状态数有关
2016-2017年北京科技大学无机非金属材料工程专业指导 ●专业剖析 无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。主要研究无机材料的声、光、电、磁、热等性能。新型无机非金属材料是新能源、电子信息、航空航天、生物医学以及环境保护等高技术领域发展的支撑；传统无机非金属材料则涉及到国家基本建设所必须的基础材料，量大面广，其质量和性能的提升将产生重大的经济效益和社会效益。 ●比较优势 《中国大学评价》的统计表明，我校无机非金属材料工程专业连续8年全国排名第一。该专业有中国科学院院士1人，教授12人，副教授7人，博士生导师12人，教育部新世纪优秀人才计划入选者3人，北京市科技新星计划入选者3人，北京市优秀人才计划入选者2人。同时聘请了英国、美国、日本等国外著名大学的知名学者担任兼职教授。 本专业承担了包括“973”计划、“863”计划、国家科技支撑计划、国家自然科学基金和国际合作等研究项目在内的大量国家和大型企业的研究项目。有3个国家、省部级重点实验室，同时与大型企业合作建设有本科生和研究生实习基地，拥有配套齐全的教学和科研平台，为国家和企业重大工程技术问题的解决和人才培养发挥了重要作用，获得了包括国家发明一等奖、二等奖在内的多项国家、省部级奖励。所培养的研究生在Advanced Materials, APL等国际著名刊物发表高水平的学术论文。 ●主要课程 固体材料结构基础、结晶学基础、无机材料物理性能、无机材料物理化学、材料制备化学、新能源材料、特种陶瓷工艺学、半导体材料、功能陶瓷材料及应用、环境材料、耐火材料、无机材料现代研究方法等40余门课程。 ●人才培养 本专业培养具有无机非金属材料工程及相关基本技能的高级研究开发与工程技术人才。能在电子信息、新能源、航空航天、生物医学、环境保护、化工以及建材等行业从事材料的生产、质量检验、工艺与设备设计、新材料的研究与开发以及经营管理工作，或在科研机构和高等学校从事教学与科学研究工作，或攻读研究生。 ●科研实践 无机非金属材料工程专业鼓励学生进入教师科研课题组和积极参与大学生科技创新项目。本专业学生组成的科技创新小组在顺利完成国家级、北京市级项目的同时，还成功地发表了学术论文或申请了中国发明专利。部分同学在老师的指导下，综合能力得到了较大的提高，同时获得了剑桥大学和牛津大学的全额奖学金。 ●国际交流 本专业国际合作交流频繁，每年都会举办各类国际交流活动，并组织优秀学生出国交流，访学或攻读硕士、博士学位或进行博士后研究。学生也可以通过“SAF海外学习项目”到美国、加拿大、英国、爱尔兰、澳大利亚等英语国家的
北京科技大学成人教育学院 2007—2008学年第二学期 《无机化学》试题B卷 一、填空题：（每空1分，共30分） 1、频率越高，活化分子数，反应。 2、H2（g）+I2（g）=2HI（g）,Kθ=50.3（713k）.某状态下，p氢气=p碘=5.379×105pa,p碘化氢=62.59×105pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。 2、2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）.298k,△rHθ m =+92.22kj·mol-1, △rSθ m =+198.53j·mol-1·k-1,则标准状态下，NH3（g）自发分解的温度是_________________。 3、系统命名[CoCl(NH3)3(H2O)2]Cl2 为，三羟基.水.乙二胺合铬(Ⅲ)的化学式 为。 4、已知基元反应2NO2=2NO+O2，则其速率方式为 v= ，反应级数为。 5、当J
学 专业 班级 学号 姓名 密封线内不要答题 密封线内不要答题 江 苏 科 技 大 学 2008 －2009学年 第二学期 物理化学A 课程试题 ( A )卷 一、选择题（本大题共18小题，共20分） 1. 理想液态混合物的通性是 A. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S > 0 Δmix G > 0 B. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S > 0 Δmix G < 0 C. Δmix V > 0 Δmix H > 0 Δmix S > 0 Δmix G < 0 D. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S = 0 Δmix G = 0 2.下列偏微分属于偏摩尔量的是 ，属于化学势的是 A. B C n n P T B n H ≠? ??? ????,, B. B C n n V T B n G ≠? ??? ????,, C. B C n n V S B n U ≠? ??? ????,, D. B C n n P T B n A ≠? ? ?? ????,, E. B C n n P T B n G ≠? ??? ????,, F. ,,C B B T V n n A n ≠?? ? ? ??? 3. 在同一温度压力下，一定量某物质的熵值 A. S (气) > S (液) > S (固) B. S (气) < S (液) < S (固) C. S (气) = S (液) = S (固) D. S (气) > S (液) = S (固) 4. 克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于 和 A. 固 气两相平衡 B. 固 液两相平衡 C. 固 固两相平衡 D. 液 气两相平衡 5. 下列叙述中违反平衡移动原理的是 A. 升高温度，平衡向吸热方向移动 B. 增加压力，平衡向体积减小的方向移动 C. 降低压力，平衡向减小分子数的方向移动 D. 增加反应物浓度，平衡向产物浓度增加的方向移动 6. 光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 ? →?CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 ? →?CO +Cl 3 慢 Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡 总反应的速率方程为：﹣d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)}12 此总反应为 A. 1.5级反应，双分子反应 B. 1.5级反应，不存在反应分子数 C. 1.5级反应，单分子反应 D. 不存在反应级数与反应分子数
2017北京科技大学翻译硕士复试分数线 翻译硕士专业学位研究生，即MTI（Master of Translation and Interpreting）是为了适应市场经济对应用型高层次专门人才的需求，国务院学位委员会于2007年1月批准设置的一种专业学位。2008年开始招生，2009年面向应届本科毕业生招生。 MTI教育重视实践环节，强调翻译实践能力的培养。翻译硕士专业学位的培养目标为具有专业口笔译能力的高级翻译人才。翻译硕士专业学位获得者应具有较强的语言运用能力、熟练地翻译技能和宽广的知识面，能够胜任不同专业领域所需的高级翻译工作。 全日制MTI招生对象为具有国民教育序列大学本科学历（或本科同等学力）人员，具有良好的双语基础。作为我国专业硕士之一，MTI不仅面向英语专业的考生，同时也鼓励非外语专业毕业生及有口笔译时间经验者报考，其中非外语专业的毕业生更受到报考院校的欢迎。 2015年北京科技大学翻译硕士： 日语方向进入复试的最低分数总分为360分，单科参照国家线。 英语方向进入复试的最低分数总分为397分，单科参照国家线。 复试科目为：综合面试、综合笔试 复试总成绩满分为350分，其中复试笔试满分150分，采取闭卷形式，考试时间为3小时；综合面试满分200分，重点考察考生综合素质、专业素养和创新精神与能力，内容涵盖逻辑思维能力、语言表达能力、应变能力。 考研复试面试不用担心，凯程老师有系统的专业课内容培训，日常问题培训，还要进行三次以上的模拟面试，确保你能够在面试上游刃有余，很多老师问题都是我们在模拟面试准备过的。 下面凯程老师给大家详细介绍下北京科技大学的翻译硕士专业： 一、北京科技大学翻硕研究方向 翻译说以的细分研究方向大体分为笔译和口译。笔译要求在英语和汉语方面同时提高，加强两种语言的运用能力和互译能力。会开设英汉、汉英的翻译课程，同时英文写作和关于中文素养的课程也会同时开设。目的是可以在翻译各种文体的文本时，采用恰当的方法以及准确的用语进行翻译工作。口译在交传和同传方面都会有相应的课程开设，同时进行培训，其中包括视译、带稿同传等各种方式。口译更为注重实战经验，培养过程中，模拟回忆或实际回忆的次数非常多。 二、北京科技大学翻译硕士考研难不难 北京科技大学翻译硕士一直以来是比较热门的考研专业之一，总体来说，北京科技大学翻译硕士招生量较大，考试难度不高，2015年北京科技大学翻译硕士的招生人数为17人。每年都有大量二本三本学生考取的。根据凯程从北京科技大学研究生院内部的统计数据得知，北京科技大学翻译硕士的考生中90%是跨专业考生，在录取的学生中，基本都是跨专业考的。 在考研复试的时候，老师更看重跨专业学生的能力，而不是本科背景。其次，翻译硕士考试科目里，百科，翻译及基础本身知识点难度并不大，跨专业的学生完全能够学得懂。即使本科学翻译的同学，专业课也不见得比你强多少（大学学的内容本身就非常浅）。所以记住重要的不是你之前学得如何，而是从决定考研起就要抓紧时间完成自己的计划，下定决心，就全身心投入，要相信付出总会有回报。在凯程辅导班里很多这样三凯程生，都考的不错，
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决 定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定 压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×）
14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质 的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 （×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。
2013年北京科技大学814材科基试题分析 一、简答题 1.超点阵 2.玻璃化转变温度 3.伪共晶 4.脱溶 5.二次再结晶 前三个应该是以前没有出过的，因为楼主跨考，所以在这里好歹会丢8分吧 二.硫化锌的点阵 不知道大家怎么样，因为不给计算器，我的计算结果就放弃了。没算出来，应该至少会扣2分吧。 三、位错间作用力（引力or斥力？） 这个看书的时候基本掠过了，三个图共15分，每个5分。可能是做对了一个。 四、吉布斯-成分图，12年出过了，今年又出，不过那个混溶间隙是亮点。不知道大伙儿做的怎么样？ 五、三元相图 也是历年中只在2011年出过一次，考前我曾尝试花时间复习三元，但效果不太理想。故决定放弃，如果出到的话，我认倒霉。1月6号的下午，果不其然的出现了。不过难度的话还是算比较简单吧，不过判断三相反应的理由是亮点，我就随便写了点，不知道会怎样给分。 六、扩散 坑爹的是，可以说历年来扩散考的都不难，最恶心的就是让写出菲克第一定律，第二定律的内容，表达式，各字母的意义及单位。2013年的这个题，真刀真枪的让大伙儿计算了，还15分。基础好一点的同学应该问题不大吧？不过要是复习的时候只背真题的话估计悲催了。 七、动态回复、动态再结晶 这个题继承了2012的特点，考察图形。个人认为对图形的解释的话，意思到了即可。 八、单相合金塑性变形 我记得这应该是考过的一题 九、铁碳相图 考前我就觉得几年没考了，13年可能差不多该出了。难度不大，对于学材料的人来说应该是送分了。 总结. 总之，因为我是跨考，所以感觉这份题对于我这样跨考的可能算不上简单，但对于本
专业的同学来说，那些较散的知识点的话，大学的老本儿应该可以拿下的。 从知识点的角度讲：晶体学变化不大，不过还是有新意。缺陷的话，大家翻看真题可以发现几乎没有哪一年单独拿出来出题的，基本都是和形变联系出题。但13年果然出了位错间作用力。我只在第一遍翻书的时候，曾有兴趣看过这部分，但之后就完全放下了。形变和回复与再结晶变化不大。相图相关的题目有40分！！！除了出题人回到传统的铁碳相图给大家有送分的意思外，另外的G-X图需要在12年的基础上吃的更透，三元不说别的，起码得复习到才行。恶心的是，大家一定花了不少时间在凝固、固态相变上吧，但北科就是毫不留情的给大伙儿涮了。固态相变就只考了脱溶8分（一、4.），凝固也只在铁碳相图里体现了，所以个人感觉挺坑爹的。 我分析完了，不知道大伙能给自个儿估多少分呢？如果……如果说专业课简单了的话，那我感觉数学应该是难了吧？（坑爹的线代），分数线会不会有小幅下降？310-315是我比较希望看到的一个分数线。