海淀高三二模
答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207
6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是
A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）
B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）
C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）
D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）
7. Lv （lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确．．．
的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293
116
Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292
116Lv 互为同位素
8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是
A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑
B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 2
2SO 3
C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O
D ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe
9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：
4NH 3 + 3F 2 = NF 3 + 3NH 4F 下列说法中，正确的是
A ．NF 3的电子式为
B ．NH 4F 分子中仅含离子键
C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性
D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物
10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理
电解
催化剂 △
催化剂
△
图2
如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是
图1
A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极
B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极
C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂
D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基
11. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：
2HI(g) H 2(g) +I 2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol -1
向1L 密闭容器中充入1 mol HI ，443℃时， 体系中c (HI)与反应时间t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是
A. 0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H 2) = 0.0045 mol·L -1·min -1
B. 升高温度，再次平衡时，c (HI) > 0.78 mol·L -1
C. 该反应的化学平衡常数计算式为
D. 反应进行40 min 时，体系吸收的热量约为0.94 kJ
12. 已知：Ag ++SCN －
= AgSCN ↓（白色），某同学探究AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。
0.78
0.11×0.11
下列说法中，不正确．．．的是
A ．①中现象能说明Ag +与SCN －
生成AgSCN 沉淀的反应有限度
B ．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag + = 3AgSCN ↓+Fe 3+
C ．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI 的溶解度比AgSCN 的溶解度小
D ．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI 与KI 溶液中的I -进一步发生了反应
25.（17分）芬太尼类似物J 具有镇痛作用。它的合成方法如下：
已知：
浅红色溶液
（1）A属于烯烃，A的结构简式为。
（2）①的化学方程式为
（3）②所属的反应类型为反应。
（4）③的化学方程式为
（5）F的结构简式为
（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J的产率，原因是。
（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式：。
a.能与NaHCO3反应
b.核磁共振氢谱只有两组峰
（8）（R、R’为烃基）是一种重要的化工中间体。以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息
选择必要的无机试剂，写出的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
26.（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。该工艺的基本反应如下。
第一步：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1
第二步：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1
天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量
不变。则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是
I.铝粉与NaOH溶液反应：
II：。
②实验室用不同浓度NaOH溶液和铝粉混合，模拟铝水解法制氢。测得累计产氢量随时间变化的曲线
如右图所示。
结合图示判断，下列说法正确的是（填字母序号）。
a.0~5 min时，随NaOH溶液浓度增大，产氢速率加快
b. c（NaOH）=1.0 mol/L时，产氢速率随时间的变化持续增大
c. c（NaOH）大于0.6 mol/L时，反应初始阶段产氢量迅速增大，可能是反应放热、体系温度升高所致
d. NaOH溶液浓度为0.4 mol/L时，若时间足够长，产氢量有可能达到4000 mL
（3）硼氢化钠（NaBH4）水解法也能从水中获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。
①NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为。
②若用D2O代替H2O，则反应后生成气体的化学式为（填字母序号）。
a. H2
b.HD
c. D2
27.（14分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：
。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：
PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)
（3）浸取液中FeCl3的作用是。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是。
（5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于（填“阴极室”或“阳极室”）中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：。
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为。
28.（15分）实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。（1）配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至，制得银氨溶液，测得溶液pH大于7。
进行甲酸的银镜反应实验。
向2 mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30 min 编号溶液X 现象
i 10滴蒸馏水始终无明显现象
ii 10滴5%
HCOOH溶液
加HCOOH后立即产生白色浑浊，测得溶液pH 略
小于 7；水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后
变黑，有气体产生；最终试管壁附着少量银镜，
冷却测得溶液pH略小于 5
iii 5滴10% NaOH溶液和5
滴蒸馏水
加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。最终试管壁附
着光亮银镜, 冷却测得溶液pH > 7
iv 5滴10% NaOH溶液和5
滴5% HCOOH溶液
加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加HCOOH后沉
淀部分溶解。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测
得溶液pH > 7
查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+Ag++2NH3
ⅱ.白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O
ⅲ. Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag(NH3)2+
①与实验ii对照，实验i的目的是。
②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。实验iv的现象（填“能”或“不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是。
（3）探究实验iv中的含碳产物。取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验：
①白色沉淀1溶解的离子方程式为。
HCO的理由是。
②上述实验能证实iv的清液中含-
3
（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：
a. 溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b. 溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有（写出两点）。
海淀高三二模答案
第I卷（选择题共42分）共7
第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：
1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共17分，除特殊标注外，每空2分）
（1）CH2=CH-CH3
（2）
（反应物产物写成2NH3\NH4Cl也给分）
（3）取代
（4）
（5
）
（6）吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率（7）(CH3)2CClCOOH
（8）
（此空3分）
26．（共12分，每空2分）
（1）CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) ΔH1= +165 kJ·mol-1
（2）①2Al + 2NaOH+ 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
NaAlO2+ 2H2O = NaOH + Al(OH)3↓
②acd
（3）①BH4- + 4H2O B(OH)4- + 4H2↑
②abc
27．（共14分，每空2分）
（1）2PbS + 3O2高温2PbO + 2SO2
（2）2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O
（3）使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl4-，S元素转化成单质硫成为滤渣催化剂
（4）加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小
（5）①阴极室
②阳极发生电极反应：Fe2+- e- = Fe3+（或2Cl--2e- = Cl2；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同时Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl3再生
×100%
③239c
2ab
28．（共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）最初产生的棕黑色沉淀恰好溶解为止（此空1分）
（2）①排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性
②CO2
③不能
④取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液
（3）①AgCl + 2NH3·H2O Ag(NH3)2++ Cl－+2H2O
②滴加BaCl2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含CO32-,加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含HCO3-。
（4）黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸直接与银氨溶液反应产生银
北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模） 理科综合能力测试(化学部分) 2016.5 A B C D 用品名称 煤炭 酚醛树脂手柄 明矾 手工肥皂 主 7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： Ca 2+ + 2HCO 3- CaCO 3 + H 2O + CO 2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO 2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不．合理．． 的是 A. 共生藻类消耗CO 2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO 2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C. 温度升高会增大CO 2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO 2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应 8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： 下列判断不合理．．． 的是 A. Al 、Ga 均处于IIIA 族 B. Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3 9. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 硝酸型酸雨的形成：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO B. 用Fe 2(SO 4)3做净水剂：Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + C. 水垢中的CaSO 4用Na 2CO 3溶液处理：Ca 2+＋ CO 32－ === CaCO 3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深： Cr 2O 72－ (橙色)＋H 2O 2CrO 42－ (黄色)＋2H ＋
海淀区九年级第二学期期中练习 理科综合测试（化学部分） 2018.5 答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》） B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》） C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 7. Lv （中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确．．． 的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116 Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290 116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素 8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．． 的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 2 2SO 3 C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O D ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备： 4NH 3 + 3F 2 NF 3 + 3NH 4F 下列说法中，正确的是 A ．NF 3的电子式为 B ．NH 4F 分子中仅含离子键 C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性 D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是 电解 催化剂 △ 高温 催化剂 △
注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案涂在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 试卷满分100分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意) 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是 A．臭氧、漂白粉可用于游泳池的杀菌消毒 B．晶体硅可用于制作光导纤维，被称为“信息高速公路的骨架” C．酒精可以吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的作用 D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物 2.下列说法正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol B．1mol任何物质的质量都等于该物质的摩尔质量 C．同温同压下，所有气体的摩尔体积几乎都相同 D．将58.5gNaCl溶于1L水中配成的溶液的物质的量浓度为1mol/L 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物为葡萄糖 C．油和脂肪都属于酯类物质D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到4．辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和消石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。其中正确的是 A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦5．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是 A．12 g金刚石中含C—C键数为4N A B．标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的原子的数目为3 N A C．在1 L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5 N A D．含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数等于0.2 N A 6．下列物质的检验方法、结果均正确的是 A．某溶液中滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl- C．某溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分层，下层呈紫红色，该溶液中一定含有I- D．某白色固体上滴加稀盐酸，立即产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体一定是碳酸盐7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是： ①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑦NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液⑧NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液 A.③⑤⑧ B.②③⑥ C.②④⑦ D.①③⑥8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种新能源电池的重要原料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确 ．．．的是 A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 9. 反应A C由两步反应A→B→C构成，1mol A发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．A C的正反应为吸热反应 B．A C的反应中加入催化剂会改变A与C的能量差 C．B C正反应的活化能大于其逆反应的活化能 D．A C的反应热ΔH = E1 + E3 - E2 - E4 10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2 = 2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2 = FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓) = 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I- = 2Fe2+＋I2 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意) 11．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 切磋砥砺足千日紫电龙光助鹰扬 东北师大附中2018级 高三年级第二次摸底考试（化学）学科试题
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6.00分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6.00分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6.00分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
A．B．C． D． 4．（6.00分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6.00分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6.00分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）
海淀区高三年级第二学期期末测试 化学2020.6 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列资源利用过程中，不涉及 ．．．化学变化的是 A．石油分馏B．煤的干馏C．发酵法制沼气D．海水提镁 2．利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不．正确 ．．的是A．减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应 B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用 C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水 D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染 3．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是 A．FeCl3溶液与NaOH溶液 B．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液 C．AgNO3溶液与氨水 D．鸡蛋清与浓硝酸 4．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A．14N与14C互为同位素B．—NH2的电子式为 C．NH3的热稳定性比HF的强D．Si3N4中N为+3价
5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO 2中的SO 2 先后通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 除去MgCl 2溶液中的AlCl 3 加入过量NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸 C 检验溶液中含有Fe 3+ 加入KSCN 溶液 D 检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖 向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热 6．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347～348℃，结构简式如下 图所示。下列关于芹黄素的说法不正确．．．的是 A ．常温下为固体，需密封保存 B ．分子中含有3种含氧官能团 C ．与溴水只发生加成反应 D ．1 mol 芹黄素最多能与3 mol NaOH 反应 7．将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡 混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。下列说法 不正确．．． 的是 A ．p 1 < p 2 B ．该反应ΔH < 0 C ．a 点，N 2的转化率为40% D ．合成氨工业实现了人工固氮 8．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是 A ．石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH - + CO 2 === CO 32-+H 2O B ．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：2HNO 3 2NO↑ + O 2↑ + H 2O C ．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H ++2Fe 2++SO 42- === 2Fe 3++SO 2↑+2H 2O D ．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：NH 3 + HCl === NH 4Cl 9．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是 实验方案 实验I ： 实验II ： （夹持装置略去） 实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn 2+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A ．由I 可知，浓硫酸具有脱水性 B ．由I 可知，浓硫酸具有弱酸性 HO OH O OH O 芹黄素 芹黄素 15
高三化学试题 第1页（共8页） 海淀区高三年级第一学期期中练习 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 1 ．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 熬胆矾（CuSO 4?5H 2O ）铁釜，久之亦化为铜 凡石灰（CaCO 3）， 经火焚炼为用 丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又成丹砂 2．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确．．． 的是 A ．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染 B ．向煤中加入适量石灰石可减少SO 2的排放 C ．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染 D ．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO 、NO x 等的排放 3．下列说法正确的是 A ．HCl 的电子式为H ︰Cl B ．Na 2O 2只含有离子键 C ．质量数为12的C 原子符号为12C D ．用电子式表示KBr 的形成过程： 4．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A ．分散系1中只有两种离子 B ．分散系2为电解质 C ．可用丁达尔现象区分两个分散系 D ．两个分散系中分散质粒子直径相同 5．下列解释事实的方程式正确的是 A ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + === CO 2↑+ H 2O B ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO 2 + 2OH - === SO 32- + H 2O C ．把金属钠放入冷水中产生气体：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - +H 2↑ D ．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3 + OH - === AlO 2- + 2H 2O
北京市海淀区2018届高三二模英语试卷作文 第一节（15分） 你班英语课上以“I Have A Dream”为题进行“说”的练习，请你写一份讲稿，内容包括：1．你的梦想是什么； 2．你为何有此梦想； 3．你如何实现梦想。 注意： 1．词数不少于50； 2．开头和结尾已给出，不计入总词数。 Hello, everybody! ____________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ Thank you. 第二节（20分） 假设你是红星中学高三学生李华，请根据以下四幅图的先后顺序，用英语写一篇日记。记述上周末你和你的英国朋友Jim用微信支付购物的过程。 注意：词数不少于60。 提示词：二维码QR code; 糖葫芦candy-coated haws(tanghulu)
北京市海淀区2018届高三二模英语试卷参考作文 第一节（15 分） One Possible Version Hello, everybody! I’m very glad to share my dream with you. I have a dream that one day I could be a pianist. I dream of playing a sweet tune for those who need music, bringing happiness to sorrowful souls and enthusiasm to weary spirits. I love music, and I love the feeling of playing music in front of the audience. Of all the ins truments, the delicate yet powerful sound a piano makes impresses me most. It’s clear that I have a long way to go before I realize my dream. Therefore, I will practice every day as long as time permits and learn as many songs as I can. I will put my heart into my pursuit of music and never give up. I am confident that one day my dream will come true. Thank you. 第二节（20分） One Possible Version It seems that everything in China is new to my British friend, Jim. Last weekend, when Jim and I were wand ering on the streets, enjoying the beautiful scenery and fresh air of spring, a candy-coated haws stand caught his attention. Having never tasted a candy-coated haw, he immediately went up to buy one. However, the vendor shook her head when seeing the 100-yuan note Jim handed over to her. She had no change! How disappointed Jim was! He was about to quit when I took out my cellphone, scanned the QR code on the stand and paid the vendor 5 yuan. Jim was surprised at what I had done. Then I explained to him that nowadays in China QR codes were everywhere, and we could pay with a cellphone for almost everything. “Wow!” Jim sai d, “The candy-coated haw tastes great, and the payment method seems even greater!”
2017-2018-北京东城区-高三二模-化学试题及答案 市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二）2018.5.8 理科综合(化学部分) 裁剪、制胎 铜板裁剪敲打并焊 接成胎体 掐丝、粘丝 铜丝掐成图案并粘 在胎体上 点蓝、烧蓝 釉料点涂在图案中 并烧制 磨光、镀金 制品打磨光亮并用 火镀金 其工艺中一定含有化学变化的是 A.裁剪 B.掐丝 C.烧蓝 D.磨光
7.下列有关物质的用途不正确 ．．．的是 A.液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂 C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D.二氧化硫可做红酒的漂白剂 8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（T e）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说确的是 A.原子半径：Te>S B.单质的氧化性：Te>S C.最高正价：Te>S D.气态氢化物稳定性：H2Te>H2S 9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B.硝酸银溶液与稀氨水反应 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D.甲烷在光照条件下与氯气反应 10.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是 A.M在体能缓慢发生水解反应 X (C2H6O2) Y (C9H8O4) Z [(C4H6O2)n] M B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备 C.1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH
D.Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是 11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线 如图所示，下列说法不正确 ．．．的是 A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动 C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8 12. 一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下： 下列说法不正确的是 A.过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N-+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 25.（17分） CH3CH=CHCOOH — 合成药物中间体M的流程如下。 已知：
西 城 区 高 三 模 拟 测 试 理 科 综 合 2018.5 本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 （选择题 共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A ．过滤豆浆 B ．酿酒蒸馏 C ．精油萃取 D ．海水晒盐 7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2−＜Y 2− B ．非金属性：W ＜ X C ．还原性：Y 2−＜ Z − D ．酸性：H 2YO 4＜ HZO 4 8．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高 C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +) D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同 C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为： 下列说法不正确．．． 的是 A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH 11． 在金属Pt 、Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H 2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3−） W X Y Z
海淀区高三年级第一学期期中练习 化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221 Fr 比 223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na + ) < r (Mg 2+ ) < r (Al 3+ ) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是 A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4↓ + H 2O C ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2O D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - Al(OH)3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 放电 ① ②
2018北京高三有机二模试卷 海淀区二模 25.（17分） 芬太尼类似物J具有镇痛作用。它的合成方法如下： 已知： （1）A属于烯烃，A的结构简式为。 （2）①的化学方程式为。 （3）②所属的反应类型为反应。 （4）③的化学方程式为。 （5）F的结构简式为。 （6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J的产率，原因是。（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式：。 a.能与NaHCO3反应 b.核磁共振氢谱只有两组峰 （8）已知：（R、R’为烃基） 是一种重要的化工中间体。以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无 机试剂，写出的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 朝阳二模25．（17分）药物Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可
由有机物P 和L 制备。 H 2N C O CH 2 O CH 2CH OH CH 2NH CH CH 3CH 3（药物Q ） （1）有机物P 的合成路线如下。 催化剂 2A 氧化 B 3 一定条件 （有机物P ） H 2N CH CH 3 CH 3CH 3CH CH 2 已知：R NH 2 + R' C R'' O 一定条件 +
R' C R'' N R H 2O （R 、R’、R”代表烃基或氢） ① A 的分子式为C 3H 8O ，其所含的官能团是。 ② B 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是。③ 由D 生成有机物P 的反应类型是。（2）有机物L 的合成路线如下。 CH 3CH CH 2 Cl 2 2 CH OH CH COOH HO E 催化剂 F 有机物 L HCl 已知：R NH 2+ R NH CH 2CH 2OH O ① 生成E 的化学方程式是。 ② OH 与有机物M 发生加成反应， M 的结构简式为。 ③ F 含羧基，化合物N 是。④ 生成有机物L 的化学方程式是。（3）以O 为起始原料合成聚合物甲的路线如下： O NH 3
丰台区2018年高三年级第二学期综合练习化学（二） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl S 32 Mn 55 6．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确 ．．．的是 A．可用灼烧法鉴别毛 笔笔头是否含蛋白质 B．用墨写字可长 久不褪色 C．主要成分是纤维 素 D．用工具打磨石材 的过程是化学变化7. 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以 玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤 出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确 ．．．的是 A. 鼻冲水是弱电解质 B. 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C. 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D. 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ 8. 下列说法正确的是 A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应 B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同 C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解 D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽 9．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能 ．．实现右图所示转化关系的是 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A. NO NO2HNO3①常温遇氧气 B. Cl2NaClO HClO ②通入CO2 C. Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2 D. Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液 ② ③ X Y Z ① ④ CH3CH-COOH NH2 NH2 CH2COOH
1 海淀高三二模 答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 以下典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A.以曾青〔主要成分为硫酸铜〕涂铁，铁赤色如铜〔出自《抱朴子》〕 B.凡石灰〔主要成分为碳酸钙〕，经火焚炼为用〔出自《天工开物》〕 C.以毛袋漉去曲滓〔酒糟〕，又以绢滤曲汁于瓮中〔出自《齐民要术》〕 D.铅山县有苦泉〔含硫酸铜〕，挹其水熬之，则成胆矾〔出自《梦溪笔谈》〕 7. Lv 〔lì〕是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。以下说法中，不正确的选项是．．．．．．． A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293 116 Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292 116Lv 互为同位素 8. 以下解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的选项是．．．．．．． A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 2 2SO 3 C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 电解 催化剂 催化剂 △
2 图2 D ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮〔NF 3〕常用于微电子工业，可用以下反应制备： 4NH 3 + 3F 2 = NF 3 + 3NH 4F 以下说法中，正确的选项是 A ．NF 3的电子式为 B ．NH 4F 分子中仅含离子键 C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出复原性 D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。以下说法中，正确的选项是 图1
1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 2．【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L−1的 NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 2018年高考试题，
生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】分析：A．氢氧化钠溶于水放热； B．根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析； C．氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答； D．根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。 点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。 3．【2018新课标2卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题2分，共40分,每题只有一个正确选项） 1. 以下属于无机物的是 A. 四氯化碳 B. 石墨 C. 无水醋酸钠 D. 天然橡胶 【答案】B 【解析】分析：有机物是指绝大多数含碳的化合物，无机物一般是指除碳元素以外的各元素形成的单质或化合物，CO、CO2、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。 详解：四氯化碳、无水醋酸钠、天然橡胶是含有碳元素的化合物，属于有机物，石墨是碳元素形成的单质，属于无机物，故答案选B。 2. 某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是 A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷 C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0 【答案】C 【解析】分析：由该微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为12、核外电子数为10，所以该微粒是Mg2+。详解：A. 由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故A错误； B. 由结构示意图可知该粒子核内质子数是12，核外电子数为10，所以该微粒带2个单位的正电荷，故B 错误； C. 由结构示意图可知，该粒子的质子数为12，核外电子数为10，为Mg2+，简单阳离子的电子式为其离子符号，即电子式为Mg2+，故C正确； D. 由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为8，故D错误；答案选C。 3. 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是 A. 工业合成氨 B. 工业制纯碱 C. 工业制烧碱 D. 工业制盐酸 【答案】B 【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。 详解：A. 在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B. 在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变
2020年北京市海淀区高考化学二模试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1. 下列过程中，不涉及化学变化的是( ) A. 液氨用作制冷剂 B. 从海带中提取碘 C. 铁和铝遇到浓硝酸钝化 D. 以黏土为原料高温烧制瓷砖 2. 下列说法不正确的是( ) A. 正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0 B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害 D. 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 3. 以下实验能证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+的是 ( ) A. 滴入KSCN 溶液，不显血红色 B. 滴加足量氯水，再加KSCN 溶液，显血红色 C. 滴入KSCN 溶液，不显血红色，再加氯水，溶液变红 D. 滴入KSCN 溶液，不显血红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红 4. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下列关于氢化物的叙述中正确的是( ) A. 一个D 2O 分子所含的中子数为8 B. NH 3的结构式为 C. HCl 的电子式为H + [∶Cl ·· ··∶]− D. 热稳定性：H 2S >HF 5. 下列实验操作不能达到预期的目的是( )
实验目的操作 A证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键滴入溴水 B欲证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖上 C证明FeCl2溶液中含有Fe2+加入酸性KMnO4溶液 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合D比较确定铜和镁的金属活动性强弱 液 A. A B. B C. C D. D 6.一种天然化合物X的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法 中不正确的是() A. 每个X分子中含有1个手性碳原子 B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应 D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 7.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−197.8kJ·mol−1，现将一定量SO2和O2投入恒容密 闭容器中，SO2的平衡转化率(α)随温度和压强的变化如下表： 压强/(105Pa) 温度/K 1.01 5.0710.125.350.7 67399.299.699.799.899.9 72397.598.999.299.599.6 77393.596.997.898.699.2 下列说法不正确的是() A. 在1.01×105Pa下，673K时的反应速率大于773K时的反应速率 B. 保持温度不变，降低压强，SO2的平衡转化率减小 C. 保持压强不变，SO2的平衡转化率α(673K)>α(773K) D. 在不同温度、压强下，SO2的平衡转化率可能相等 8.物质的性质不同，其存放方法也不同。下列物质存放方法正确的是()
2018海淀高三化学一模试题 6.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20 o C 能发热4 h 的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m 、重量仅为10 kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确．．．的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广 7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确．．．的是 A.Na 2S 溶液显碱性：S 2- + 2H 2O H 2S + 2OH - B.K 2Cr 2O 7溶液中含有CrO 42-：Cr 2O 72-+ H 2O 2CrO 42- + 2H + C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH - + SiO 2 SiO 3 2- + H 2O D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H 2SO 4(浓) + C CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O 8. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确．．．的是 物质用途 解释 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行 消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化 植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖 9. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br 2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br 2 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化 △