2023-2024学年江苏省前黄高级中学高三上学期期中适应性考试化学试题
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2.反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列化学用语表示错误的是
A．COCl 2是极性分子
B．N 2 H 4的电子式为
C．二氧化硅的分子式为SiO 2D．CO(NH 2 ) 2只含共价键
3.下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱
B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应
C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性
4.在给定条件下，下列转化能够实现的是
A．
B．
C．
D．
5.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的
重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。NH3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取NH 3B．用图乙装置干燥NH 3
C．用图丙装置收集NH 3D．用图丁装置制CaCO 3
6.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的
重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列有关说法正确的是
A．N 2 H 4、NO 2、HNO 3中N的杂化方式均为sp 2
B．白磷分子(P 4 )是非极性分子，可保存在冷水中
C．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳
D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8
7.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的
重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说正确的是
A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量
B．增大NO投料，一定能增大产物在反应体系中的百分含量
C．反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于4×6.02×10 23
D．升高温度一定能加快该反应的反应速率
8. 2020年是“氢键”的百年诞辰.M分子部分结构如图所示(-表示氢键)。是短周期
主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．氢键是一种特殊的化学键B．稳定性：W 2 Z＞WY
C．X的氧化物的水化物是强碱D．简单离子半径：
9.镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)，其流程如图。
下列有关说法正确的是
A．镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快
B．“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 =2Fe 3+ +2H 2 O
C．“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn 2+、SO 、Fe 3+、H +
D．从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干
10.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO 3
B．该工艺原子利用率100%
C．“氯化过程”每生成lmolC 2 H 4 Cl 2，总反应中消耗0.5molO 2
D．“胺再生过程”反应为4CuCl+O 2 +4TBA·HCl=4CuCl 2 +4TBA+2H 2 O
11.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要
采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是
A．电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为H +和e -，B为NH 3 OH +
C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9
实验4：0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：K a1 (H 2 CO 3) ∙ K a2 (H 2 CO 3 )＜10 -16
B．实验2中两溶液混合时有：K sp (CaCO 3 )＞2.5×10 -3
C．实验3中发生反应的离子方程式为 +H 2 O+CO 2 =2
D．实验4所得溶液中c (Na + )= c ( )+ c ( )+ c (H 2 CO 3 )
13.在某催化剂作用下CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应：
I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H1<0
II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
在2L刚性容器中，CO2(g)和H2(g)各投lmol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH 和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．△ H 2 <0
B．曲线b表示平衡时HCOOH的选择性
C．240℃时，反应I的平衡常数K=
D．在200℃~360℃之间，温度对反应I的影响要小于反应II
14.镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、
FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：
(1)Mn2+的基态核外电子排布式为________。
(2)加石灰乳调节pH=5目的是除铜，“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(3)“氧化”时为了除铁、除锰，KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除锰的离子方程式
为_______。
(4)“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中
Cd2+的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_______。
(5)“熔炼”时，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的_______不
同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
(6)向“置换”所得溶液经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后，得到碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]。
用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，H2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量，反应原理：Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。取1.840g碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol•L-1EDTA，振荡。用1.000mol•L-1锌离子标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。求样品中Zn元素的质量分数_______(写出计算过程)。
15.MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性
和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。
已知：①MoS2中S的化合价为-2价；
②常温下PbCl2不溶于水，但PbCl2可与Cl-反应，生成可溶性络合离子PbCl；
③MoS2不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3，“硫代”时生成MoS。
回答下列问题：
(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应，
生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化学方程式为_______。
(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3，在强酸性条件下氧化CuFeS2，使之生
成CuCl2和S，该“氯盐浸出”过程的化学方程式为_______。
(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_______。
(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为_______(填化学式)。
(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是_______。
(6)产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与MO6+物质的量
之比为_______。
16.FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的白色固体，主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化
剂及陶瓷等，以下为制备电池级超细磷酸铁的工艺流程图：
(1)在撞击流反应器中生成羟基磷酸铁结晶[Fe5(PO4)4(OH)3•2H2O]的化学反应方程式
_______。
(2)真空过滤器采用真空减压过滤目的为_______。
(3)检验洗涤槽中洗涤是否完全的方法是_______。
(4)撞击流反应器中反应温度对所得产品平均粒径的影响如图2所示，随着温度升高，产
品粒径变化的原因为_______。
(5)已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3
溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL、2mol/L的盐酸(忽．
略加入的盐酸的体积
．．．．．．．．．)。
(6)实验室也可以制备FePO4，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图3所示。补充完整由
FeSO4•7H2O制备FePO4的实验步骤：取一定量的FeSO4•7H2O溶解于稍过量的H3PO4中，
_________。(已知：铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液与Fe2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe3+不反应。实验中须使用的试剂：20%H2O2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、NaOH溶液、蒸馏水)
17.新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。
(1)近年来CH4－H2O催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应I：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) ΔH1
反应II：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2
反应III：CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g) ΔH3
甲烷水蒸气重整过程中自由能(ΔG=ΔH-TΔS，设ΔH和ΔS不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示：
①判断反应I、反应II焓变的符号：ΔH1_______0，ΔH2________0(填“＞”或“＜”)。
②1.01×105Pa下，将n起始(CH4)：n起始(H2O)=1：1的混合气体置于密闭容器中，研究发现
不同温度下重整体系中，800℃下H2平衡产率远大于600℃下H2平衡产率，其原因是_______。
(2)硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料，25℃时NaBH4在掺杂了MoO3的纳米Co2B合
金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2所示：
①NaBH4中组成元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
②写出NaBH4与水反应生成NaBO2和H2的离子方程式________；并分析掺杂MoO3能提
高制H2效率的原因________。
③已知25℃时NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分别为28g和55g，NaBH4浓度对制H2速率影响如图3所示，NaBH4制H2的最佳浓度为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因_______。
最新高考化学模拟题大全答案及解析（3） 1．[江苏省泰州实验中学2018-2019学年度第一学期阶段Ⅱ考试]分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②B．③④C．①③D．②④2．[江苏省射阳中学2019届高三第二次月]在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是【D】 A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程 B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无
色，下层液体出现红色 3．[江苏省射阳中学2019届高三第二次月]判断下列有关化学基本概念的依据正确的是【A】 A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化 B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间 C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 4. [江苏省兴化市2018—2019学年高三年级第一学期期中调研]下列关于某些物质的检验方法正确的是【CD】 A．利用Ba(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．通过向瓶中加入适量水观察溶液颜色变化证明一瓶气体是溴蒸气还是二氧化氮 5．[江苏徐州六县一区2019届高三第一学期联考试卷]用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是〖C〗 A．常温常压下，16g臭氧中含有的氧原子数目为1/3N A B．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1N A C．电解精炼铜时,若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜 D．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A 6．[江苏徐州六县一区2019届高三第一学期联考试卷]化学与生产、
2023-2024学年江苏省前黄高级中学高三上学期期中适应性考试化学试题 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅 B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2.反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列化学用语表示错误的是 A．COCl 2是极性分子 B．N 2 H 4的电子式为 C．二氧化硅的分子式为SiO 2D．CO(NH 2 ) 2只含共价键 3.下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱 B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应 C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池 D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性 4.在给定条件下，下列转化能够实现的是 A． B． C． D． 5.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的 重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。NH3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取NH 3B．用图乙装置干燥NH 3 C．用图丙装置收集NH 3D．用图丁装置制CaCO 3 6.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的 重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列有关说法正确的是 A．N 2 H 4、NO 2、HNO 3中N的杂化方式均为sp 2 B．白磷分子(P 4 )是非极性分子，可保存在冷水中 C．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳 D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8 7.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的 重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说正确的是 A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B．增大NO投料，一定能增大产物在反应体系中的百分含量 C．反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于4×6.02×10 23 D．升高温度一定能加快该反应的反应速率 8. 2020年是“氢键”的百年诞辰.M分子部分结构如图所示(-表示氢键)。是短周期 主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中 考试高中化学 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137 第一卷 (选择题，共64分) 一、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意) 1．以下热化学方程式中△H 的数值能表示可燃物燃烧热的是 A ．CO 〔g 〕+2 1O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕；△H =－283kJ/mol B ．CH 4〔g 〕+2O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕+2H 2O 〔g 〕；△H =－802.3kJ/mol C ．2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2H 2O 〔l 〕；△H =－571.6kJ/mol D ．H 2〔g 〕+Cl 2〔g 〕=2HCl 〔g 〕；△H =－184.6kJ/mol 2． A 2O n 2-可与B 2-反应，B 2-被氧化为B 单质，A 2O n 2-被还原为A 3+，假设100mL0.3mol·L -1的A 2O n 2- 溶液，与150mL0.6mol·L -1的B 2-溶液恰好完全反应，那么n 的值为 A ．5 B ．6 C ．7 D ．8 3.密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原先的五分之一，那么原混合气体中各组分的体积比不可能是 A ．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶3 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，以下表达中正确的选项是 A ．31g 白磷分子〔P 4〕中含有P —P 键个数为1.5×6.02×1023 B ．48gO 2和48gO 3所含分子数为3×6.02×1023 C ．1.0L 1mol/L 氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023 D ．20g 重水〔D 2O 〕中含有的中子数为8×6.02×1023 5. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正 方体内，B 为阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为 A ． B 2A B ．BA 2 C ．B 7A 4 D ．B 4A 7 6．在密闭容器中，对已达到化学平稳的反应：2A(g) ＋ B(g) 2C(g)；△H＜0，其他条件不变，那么以下讲法中正确的选项是①升高温度时c (B)/c (C)的比值变小 ②降低温
2021-2022学年度前黄中学高二合格性模拟测试 化学试卷 时间: 75 分钟满分: 100 分 可能用到的原子量:H-10-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共28小题，每小题3分，共84分) 1.利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编制称为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的 A.耐腐蚀性 B.还原性 C.热传导性 D.延展性 2.1mol/L 的FeCl3溶液中CI-浓度为 A.1mol/L B.1mol . C.3mol/L D.3Lmol 3.下列物质中，属于电解质的是 A. NaCl B. Fe C.稀盐酸 D.酒精 4.下列化合物的俗名和类别均正确的是 A. Na2CO3:纯碱、碱 B. CaO:熟石灰、碱性氧化物 C. NaHCO3;小苏打、盐 D. KAI(SO4)2•12H2O;明矾、混合物 5.下列分散系能产生丁达尔效应的是 A.稀硫酸 B.氨水 C.硫酸铜溶液 D.淀粉溶液 6.工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 7.下列叙述正确的是 A.光导纤维的主要成份是硅单质 B.夭然气的主要成份是CH4 C.氧化钠可用于潜水艇制备氧气 D. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 8.能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去) 选项a中物质b中物质c中最终收集的气体 A稀硫酸Zn H2 B 浓硫酸Cu SO2 C 稀盐酸CaCO3CO2 D浓硝酸Fe NO2 9.下列物质中，属于共价化合物的是 A. NH4Cl B. MgCl2 C. CO2 D. Cl2 10.人体血红蛋自中含有Fe2*,如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成商铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价 A.升高 B.不变 C.降低 D.无法判断 11.下列过程不属于化学变化的是: A.煤的气化 B.石油分馏 C.大米酿酒 D.食物腐烂 12.下列化学用语错误的是
2023~2024学年江苏省连云港市高三上学期教学质量调研（一）化学试题 1.晶体硅在信息技术产业中有重要应用。下列关于晶体硅说法不正确的是 A．可制半导体芯片B．可制光导纤维 C．属于无机非金属材料D．属于共价晶体 2.(与分子构型相同)水解可产生消毒效果的，可通过反应： 制备，下列说法正确的是 A ．的电子式为 B ．为离子晶体 C ．是非极性分子D．空间构型为平面正三角形 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可除去废水中的 B．具有还原性，可用于吸收含的尾气 C．溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D．溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 4.一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或 碳材料。下列说法正确的是 A．电离能大小：B．半径大小： C．电负性大小：D．碱性强弱： 5.加热条件下能将还原成，实验室制取并探究其还原性，下列实验装置能达 到实验目的的是 A．制取B．干燥C．验证氨气的还原性D．吸收尾气 A．A B．B 6.肼(N2H4)的燃烧热为。下列说法正确的是 A．和中的键角前者大于后者 B．分子中N原子轨道的杂化方式为 C．的沸点低于
D．肼燃烧的热化学方程式为： 7.氨催化氧化的方程式为。下 列说法正确的是 A．该反应的 B．反应平衡常数 C．每消耗，反应共转移电子 D．平衡后升高温度，正反应速率堿小、逆反应速率增大 8.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．金属钠制取： B．工业上制取：饱和溶液 C．工业上制取： D．用金属钠检验乙醚中是否含有少量乙醇的离子方程式： 9.一种催化还原的机理如图所示，下列说法正确的是 A．中所含的基态电子排布式为 B．中间体X和中间体Z中的化合价相同 C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 D．总转化过程中每吸收1mol 需要消耗1mol 10.化合物Z是重要的药物中间体，可由下列反应制得，下列有关说法正确的是 A．X分子中所有原子可能共平面
2022-2023学年江苏省常州市前黄高级中学高二上学期阶段性调研测试化学试题 1.根据国际形势，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指 的排放总虽通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的排放量，实现 的“零排放”。科学家提出有关甲醇的碳循环如图所示。下列说法错误的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．属于无机化合物、属于有机化合物 C．中含有0.1mol O—H键 D．利用合成燃料能促进“碳中和” 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙酸的键线式： B．2-甲基丁醇的结构简式： C．乙烯的空间填充模型： D．反式聚异戊二烯的结构简式： 3.下列说法中正确的是 A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低 B．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的与消耗的的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物
C．和的最简式相同 D．依据间二甲苯只有一种结构可判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替结构 4.化合物X是一种有机溶剂，使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结 果如1图、2图、3图所示。有关X的说法不正确的是 A．根据1图，X的相对分子质量应为74 B．根据1图、2图，推测X的分子式是 C．根据1图、2图、3图信息，0.3mol X中含有C—H键的数目为 D．有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构) 5.芳香化合物A()在一定条件下可以发生如图所示的转化(其他产 物和水已略去)。其中有机物D也可以由丙烯酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是 A．加成、水解、酸化、氧化B．水解、加成、酸化、氯化 C．水解、酸化、加成、氧化D．加成、氧化、水解、酸化 6.下列实验能达目的的有 A．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 B．只用水就能鉴别己烷、溴乙烷、酒精三种无色液体 C．向苯酚溶液中滴入少量的时能看到白色沉淀
江苏省扬州中学2024届高三第一学期开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Ti —48 Ba —137 一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A ．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B ．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”：其成分属于无机盐 C ．利用CO 2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D ．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 用于合成N 2H 4。下列说法不正确的是 A. NH 3的空间结构为正三角形 B. NaClO 的电子式为Na + [··O ······Cl ·· ·· ··]- C. N 2H 4含有极性键和非极性键 D. H 2O 和N 2H 4之间可以形成氢键 3. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。基态X 原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y 原子M 层上有两个未成对电子，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W ＞Z ＞Y B ．原子半径：W ＞Y ＞X C ． 简单氢化物的沸点：W ＞Z ＞X D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞Y 4. FeCl 3易水解、易升华,是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl 3。下列说法正确的是 A. 实验开始,先点燃酒精灯,再滴加浓盐酸 B. 实验时若Cl 2不足量,则可能生成FeCl 2 C. 装置丙的作用是收集FeCl 3 D. 装置丁中CaCl 2的作用是吸收未反应的Cl 2 阅读下列材料,完成5~7题:
江苏省前黄高级中学2022-2023学年高三下学期二模适应性 考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中可用于净水的盐是 A ．纯碱 B ．明矾 C ．活性炭 D ．氯水 2．下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是 A ．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒 B ．3NaHCO 受热易分解生成2CO ，可用于食品膨松剂 C ．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片 D ．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料 3．下列说法正确的是 A ．2H S 的稳定性比2H O 强 B ．2SO 为V 形分子 C ．2SO 与2H S 的反应体现2SO 的还原性 D ．23SO -、223S O - 的中心原子的轨道杂化类型为2sp 4．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A ．()()()2O g 2Cu S s Cu s 高温−−−→ B ．()()() ()243Fe SO aq Cu s Fe s −−−−−→ C ．()()()S s Cu s CuS s −−→△ D ．()()()24H SO 2Cu s SO g 浓 −−−−→ 5．某小组同学用下图装置(略去加热仪器等)制备2232Na S O 5H O ⋅。 已知烧瓶C 中发生反应如下： ()()()()()222232Na S aq H O l SO g Na SO aq H S aq ++=+ (a)
()()()()2222H S aq SO g 3S s 2H O l +=+ (b) ()()()23223S s Na SO aq Na S O aq += (c) 下列说法不正确的是 A ．装置A 中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快 B ．223Na S O 可作为高效脱氯剂，223Na S O 溶液与足量2Cl 反应的离子方程式为22Cl + 2222333H O S O 2SO 4Cl 6H ---++=++ C ．装置B 、 D 的作用为防止倒吸 D ．理论上应使烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 恰好完全反应，则两者物质的量之比为2：1 6．V A 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。3NH 催化氧化生成NO ，NO 继续被氧化为2NO ，将2NO 通入水中制取3HNO 。工业上用白磷(4P )与2Ba(OH)反应生成3PH 和一种盐，该盐可与24H SO 反应制备一元中强酸32H PO 。雌黄()23As S 和2SnCl 在盐酸中反应转化为雄黄(44As S )和4SnCl (沸点114℃)并放出2H S 气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物23Sb O 可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列化学反应表示错误的是 A ．2NO 制3HNO 的离子方程式：223 3NO H O 2H 2NO NO +-+=++ B ．白磷与2Ba(OH)溶液反应：()42222322P 3Ba(OH)6H O 3Ba H PO 2PH ++=+↑ C ．32H PO 与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式：2H OH H O +-+= D ．雌黄制备雄黄的方程式：23244422As S 2SnCl 4HCl As S 2SnCl 2H S ++=++↑ 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A ．实验室制取少量2O B ．测量少量氯气的体积 C ．检验生成的乙烯 D ．实验室制取乙酸乙酯 8．维生素C 可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图，已知25℃时，其电离
2023-2024学年江苏省泰州中学高三上学期期初调研考试化学试题 1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A．H 2 S分子的球棍模型： B．NH 3的VSEPR模型： C．基态24 Cr原子价层电子轨道表示式： D．2p z电子云轮廓图： 3. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且 只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确 ．．．的是 A．第一电离能： B．X单质中只有共价键 C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D．与水反应生成产物之一是非极性分子 4.完成下述实验，装置或试剂不正确 ．．．的是 A．图①装置可除去中混有的少量 B．图②装置可用于制取并收集氨气 C．图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图④装置可用于测量体积 5.下列有关说法正确的是
A．与的晶体类型相同 B．和中的夹角都为 C．中基态时末成对电子数为5 D．与都是由极性键构成的极性分子 6.在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学 方程式为。下列化学反应表示正确的是 A．实验室制氯气：MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2 O B．电解饱和NaCl溶液的阴极反应： C． D．氯气溶于水具有漂白性： 7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．能溶于水，可用于工业制盐酸B．有强氧化性，可用于水体消毒 C．溶液显酸性，可用作漂白剂D．受热易分解，可用作氮肥 8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确 ．．．的是 A．废水中的可以被还原后除去 B．大气中的遇雨水最终形成进入地面或海洋 C．工业排放尾气中的可与和反应生成 D．水垢中的可与饱和溶液反应生成 9.化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。 下列有关X、Y、Z的说法不正确 ．．．的是 A．X→Y、Y→Z都是取代反应 B．X分子中所有碳原子可能在同一平面上
江苏省前黄中学�姜堰中学�如东中学�沭阳中学2022-2023学年高三下学期4月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 A．16O2与18O3互为同位素B．NH4F的电子式为 C．葡萄糖的实验式为CH2O D．聚苯乙烯的结构简式为
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．下列说法中正确的是 A ．CCl 4与金刚石的键角不相等 B ．O 3由非极性键构成的非极性分子 C ．基态As 的电子排布式为[Ar]4s 24p 3 D ．沸点：CH 4＜SiH 4，由于SiH 4分子间作用力大于CH 4 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Na 2SiO 3溶液显碱性，可用作木材的防火剂 B ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 C ．SO 2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂 D ．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．AlCl 3(aq)HCl −−−−→气流无水AlCl 3电解−−−−→ Al B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2−−−→葡萄糖△ Cu 2O C ．NH 4Cl 2Ca(OH)−−−−→△NH 32O ,−−−−→催化剂△NO D ．HClO 光照−−−→Cl 2−−− →石灰乳Ca(ClO)2 8．化合物Z 具有广谱抗菌活性，可利用X 和Y 反应获得。下列有关说法不正确的是 A ．有机物X 既能和盐酸又能和NaOH 反应 B ．一定条件下，有机物Y 可以和乙二醇发生缩聚反应
2023~2024学年第一学期期中六校联合调研试题 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Mo 96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是 A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料 B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D．利用维生素C的较强还原性，用维生素C做NaNO2 中毒的急救药 2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分含CuFeS2），反应生成SO2和FeS等，FeS的晶胞结构如题2图所示。下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu的基态价电子排布式为3d104s1 B．晶胞中S的配位数为12 C．中子数为30的Fe的原子符号： D．SO2分子的立体构型：V形 3．依据元素周期律，下列判断不正确 ．．．的是题2图A．第一电离能：Li 2023届江苏省前黄高级中学高三二模适应性考试生物试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．蛋白质是组成细胞的重要化学成分，下列相关叙述正确的是（） A．某些蛋白质能与核酸相结合 B．所有细胞结构中都有蛋白质 C．蛋白质不能作为信息分子传递信息 D．病毒的蛋白质由自身的核糖体合成 2．真核细胞中的溶酶体膜上有质子泵，能不断将H+从细胞质基质泵入溶酶体内，维持酸性环境。溶酶体内有多种酸性水解酶，能够降解细胞内折叠错误和受损的蛋白质以及衰老的细胞器等，降解后的物质可被细胞再次利用。下列有关叙述错误的是（）A．质子泵将H+泵入溶酶体的过程需要消耗能量 B．哺乳动物冬眠时细胞中溶酶体的活动明显减弱 C．蛋白质的错误折叠可能发生在真核细胞的内质网中 D．细胞内少量溶酶体破裂不会造成细胞结构严重受损 3．蛋白质HEI10在减数分裂的染色体交换中发挥重要作用。显微镜下可观察到HEI10沿着染色体聚集，达到一定的量时，就可以触发交换。下列说法错误的是（）A．将HEI10用荧光进行标记，有助于在显微镜下观察其分布 B．减数分裂中染色体交换可导致控制不同性状的基因自由组合 C．减数分裂中染色体交换有利于生物适应多变的环境 D．通过改造HEI10基因的启动子使其过量表达，可致减数分裂中染色体交换增加4．为寻找有效的抗原来研发新冠疫苗，用新冠病毒蛋白（S、N、M、E）分别对小鼠进行免疫，一段时间后提取血清并注射给模型小鼠，然后用等量的新冠病毒感染模型小鼠，检测肺部组织中病毒含量，结果如图。下列说法错误的是（） 2024年江苏省前黄高级中学物理高三上期中复习检测试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、如图所示，拖拉机后轮的半径是前轮半径的两倍，A 和B 是前轮和后轮边缘上的点，若车行进时车轮没有打滑，则（ ） A ．A 点和 B 点的线速度大小之比为1∶2 B ．前轮和后轮的角速度之比为2∶1 C ．前轮和后轮的周期之比为1：1 D ．A 点和B 点的向心加速度大小之比为1∶2 2、取水平地面为重力势能零点．一物块从某一高度水平抛出，在抛出点其动能与重力势能恰好相等．不计空气阻力．该物块落地时的速度方向与水平方向的夹角为( ) A ．6π B ．4 π C ．3π D ． 512π 3、一物体受绳的拉力作用由静止开始前进，先做加速运动，然后改做匀速运动，再改做减速运动，则下列说法中正确的是( ) A ．加速前进时，绳拉物体的力大于物体拉绳的力 B ．减速前进时，绳拉物体的力大于物体拉绳的力 C ．只有匀速前进时，绳拉物体的力与物体拉绳的力大小才相等 D ．不管物体如何前进，绳拉物体的力与物体拉绳的力大小总相等 4、如图为一种服务型机器人，其额定功率为48W ．额定工作电压为24V ．机器人的锂 电池容量为20A· h ．则机器人 无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试 化 学 2024.1 命题单位：锡山区教师发展中心 制卷单位：无锡市教育科学研究院 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是（ ） A ．该反应有利于实现碳中和 B ．该反应中 C 的化合价不变 C ．与氢能相比乙醇不易储存 D ．乙醇的结构简式为26C H O 2．碳化钙的晶胞如图所示，反应22222CaC 2H O C H Ca(OH)+=↑+常用于制备22C H 。下列有关说法正确的是（ ） A ．1个22C H 中含1个π键 B ．22 C -的电子式为2[C ::C]- C ．碳化钙晶胞中含4个22C - D ．2Ca(OH)属于共价晶体 3．实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为78.5C 34C -︒-︒、和85.1C -︒。下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是（ ） A ．用装置甲制取氯气 B ．用装置乙干燥氯气 C ．用装置丙液化氯气 D ．用装置丁吸收尾气 4．古太古代地球大气中含有大量34NH CH 、和2H O 蒸气等气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：()()()r O >r N >r C B ．第一电离能：()()()111I O >I N >I C C ．热稳定性：432CH NH H O >> D ．分子中键角：432CH NH H O >> 阅读下列材料，完成5~7题： 硫（S ）元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。硫有32S （占95.04%）、34S （占4.20%）、33S （占0.75%）和36S （占0.01%）四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有2S 、48S S 、等多种分子形态；硫的氢化物（硫化氢、二硫化氢）均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 5．下列说法正确的是（ ） A ．32343336S S S S 、、、核内中子数相同 B ．2SO 和3SO 分子中S 的杂化类型均为2sp C ．2H S 为含有极性键的非极性分子 D ．二硫化氢()22H S 分子的构型为直线型 6．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（ ） A ．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：22S Hg HgS -++=↓ B ．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2++2-22242FeS 2H O+7O 2Fe +4H +4SO +细菌 C ．用223Na S O 除去漂白废水中的余氯：2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H ---+++=++ D ．半胱氨酸()22HOOCCH NH CH SH ⎡⎤⎣⎦和足量烧碱溶液反应： ()()22222HSCH NH CHCOOH OH HSCH NH CHCOO H O --+=+ 7．硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确．．． 的是（ ） A ．实验室探究2SO 的制备与性质 ()()()2270%H O BaCl (aq)2324Na SO s SO g BaSO s −−−−→−−−−−−→硫酸、 B ．工业上制备24H SO 的部分流程 ()()()22O O 223FeS s SO g SO g −−−−→−−−−−−→、煅烧、催化剂、高温 C ．用23Na CO 溶液吸收2SO 制备23Na SO ()()()23Na CO (aq)NaOH(aq)2323SO g NaHSO aq Na SO aq −−−−→−−−−−−→过量 2023-2024学年江苏省常州市前黄高级中学高三上学期期中适应性考试生物试题 1.下列有关细胞中的化合物和结构的叙述，正确的是（） A．细菌中DNA不与蛋白质结合，但能复制与表达 B．细胞骨架由蛋白质纤维组成，能维持细胞形态 C．人体血液中的胆固醇能有效促进肠道对钙和磷的吸收 D．糖类代谢发生障碍时，脂肪会大量转化为糖类分解供能 2.细胞功能的实现离不开蛋白质，下列关于浆细胞内一些重要蛋白质合成、运输途径及作 用的叙述，其中不存在的过程是（） 3.葡萄糖饥饿和缺氧压力使细胞中自由基（ROS）水平上升，ATM/CHK2通路激活，磷酸 化（p—ATM/p—CHK2水平升高，激活后的CHK2使自噬通路蛋白（Beclin1）磷酸化，阻碍Beclin1和Bcl—2结合，从而诱导细胞自噬。包裹损伤线粒体的双层膜结构称为自噬体，其与溶酶体融合后可降解受损的线粒体，维持细胞稳态。实验表明，组织缺血后给小鼠灌注过量ROS会引起心肌梗死、脑卒中，从而导致小鼠死亡。下列说法错误的是（） A．ROS可攻击线粒体的DNA和蛋白质，引起线粒体损伤 B．当Beclin1和Bcl—2结合后，可诱导细胞自噬现象的发生 C．溶酶体内的水解酶可水解线粒体，维持细胞生存所需的物质和能量 D．小鼠实验证明，激烈的细胞自噬可能诱导细胞凋亡，甚至个体死亡 4.科学研究发现，高温和寒冷刺激能够分别激活温度感受器的离子通道蛋白TRPV1和 TRPM8，机械压力（用细棒轻轻戳）可激活压力感受器离子通道PIEZO1和PIEZO2，让钠或钙离子等带电离子流入细胞，进而产生可传导的神经信号。下列相关叙述正确的是（） A．钠离子或钙离子在细胞内外两侧的浓度差依靠离子通道来维持 B．TRPV1与PIEZO1功能存在差异的根本原因是其空间结构有差异 C．四种通道蛋白在核糖体上合成后都需要经过加工再转运到细胞膜 D．细胞膜上通道蛋白的特异性是细胞膜具有一定流动性的分子基础 5.下图表示光合作用和呼吸作用之间的能量转变过程，下列说法错误的是（） A．只有含叶绿素的细胞才能进行过程①和③ B．过程③④发生的场所分别为叶绿体基质和线粒体基质 C．过程①中光能转变为活跃的化学能贮存在ATP和NADPH中 D．有机物中的氢主要转移到NADH中，再经电子传递链氧化产生ATP 6.磷酸肌酸（C-P）是一种存在于肌细胞中的高能磷酸化合物，细胞在急需供能时，在酶的 催化下，磷酸肌酸的磷酸基团转移到ADP分子上，形成ATP，即磷酸肌酸（C~P） 2023学年第一学期江浙高中（县中） 发展共同体高三年级10月联考（江苏卷） 化学 考生须知： 1．本试卷共7页，17小题．本卷满分100分，考试时间75分钟； 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上； 3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效； 4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹签字笔或钢笔描黑； 5．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析． 6．可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 K -39 Mn -55 Fe -56 I -127 一、单项选择题（本大题共13题，每小题3分，共39分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在．下列说法错误的是（ ） A ．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质 B ．2021年我国科学家首次实现了2CO 到淀粉的从头合成，该技术有利于实现“碳中和” C ．维生素C 又称为“抗坏血酸”，可以促进入体铁元素的吸收 D ．有些淡水短缺的国家，常利用电解法大规模地将海水淡化为可饮用水 2．氨硼烷()33NH BH ⋅是一种固体储氢材料，与N 原子相连的氢显正价，与B 原子相连的氢显负价．下列有关说法正确的是（ ） A ．基态 B 原子的外围电子排布式：2 3 2s 2p B ．电负性由大到小的顺序为N B H >> C ．33NH BH ⋅分子中N B -键是配位键 D ．33NH BH ⋅分子中B 原子采用2 sp 3．下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ） A ．用装置甲灼烧海带 B ．用装置乙过滤海带灰浸泡液 C ．用装置丙反应生成2I D ．用装置丁提纯粗碘 江苏省盐城市盐城中学2023-2024学年化学高三上期末学业质量监测试题 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列表述正确的是 A．用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B．超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质 C．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 D．人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收 2、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（） A．铁片上镀铜时，Y是纯铜 B．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 C．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 D．电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑ 3、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂 C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ 4、下列反应的离子方程式正确的是（） A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+ B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓ C．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓ D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 5、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。 已知：i.PbCl2微溶于水 ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0 下列说法不正确的是( ) A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性 C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好 D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温 6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是（） A．W与Z具有相同的负化合价 B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W C．Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质 江苏省前黄中学2024届高三第一学期期中适应性考试 物理试卷 一、单选题(共48 分) 1.如图所示，某小区门口自动升降杆的长度为L，A、B为横杆上两个质量均为m的小螺帽，A 。杆从水平位置匀速转动至竖直位置的过程，下列说法一定正在横杆的顶端，B与A的距离为L 3 确的是（） A.A、B的动量大小之比为1：1 B.A、B的向心加速度大小之比为3：1 C.A、B的转速之比为3：2 D.此过程中A、B的机械能增加量之比为3：2 【答案】D 【详解】 A．杆从水平位置匀速转动至竖直位置的过程，A、B螺帽做同轴转动，则 ωA＝ωB 已知 R A：R B＝3：2 根据 v＝R•ω 可得 v A：v B＝3：2 根据 p＝mv 可得 p A：p B＝3：2 故A错误； B．根据 a＝R•ω2 可知 a A：a B＝3：2 故B错误； C．根据 ω＝2πn 可知 n A：n B＝1：1 故C错误； D．杆从水平位置匀速转动至竖直位置的过程，螺帽动能未增加，重力势能增加量即为其机械能增加量，则 ∆E A=∆E pA=mg∆ℎA=mgL，∆E B=∆E pB=mg∆ℎB=2 3 mgL 则有 ∆E A ∆E B = 3 2 故D正确。 故选D。 2.如图，用两根长度相等的细线系住现将质量相等的小球a、b，若在a球上加水平向左的外力3F，在b球上加水平向右的外力F，则平衡后的状态为（） A. B. C. D. 【答案】C 【详解】 a受到的3F力水平向左，b受到的力F水平向右，以整体为研究对象分析受力，设OA绳与竖直方向的夹角为α，则由平衡条件得 tanα=3F−F 2mg = F mg 以b球为研究对象，受力分析，设AB绳与竖直方向的夹角为β，则由平衡条件得 tanβ= F mg 所以a=β，故ABD错误，C正确。 故选C。 3.某同学利用电流传感器研究电容器的放电过程，他按如图甲所示电路图连接电路。先使开关S 接1，电容器充电完毕后将开关掷向2，电容器通过R放电，传感器将电流信息传入计算机。屏幕上显示出电流随时间变化的I﹣t曲线如图乙所示。下列说法中正确的是（） A.电容器放电时电流逐渐减小，流过R的电流方向从左向右 B.图乙中曲线与坐标轴所围面积表示电容器放电过程中放出的电荷量 C.在放电过程中，电容器的电容随所储存的电荷量的减少而减小 D.若滑片向右移动，其他条件不变，重做实验获得的I﹣t曲线会与原曲线重合 【答案】B 【详解】 A．由图像得，电容器放电时电流逐渐减小，充电时电容器上极板连接电源的正极，带正电，放电时上极板相当于电源正极，所以流过R的电流方向从右向左，故A错误； B．I﹣t图像中图像与坐标轴围成的面积表示电容器放电过程中放出的电荷量，故B正确；C．电容是电容器本身的性质，放电过程中，电容不发生变化，故C错误； D．若滑片向右移动，外电路电阻增大，由于刚开始放电时电压不变，因此最大放电电流变小，曲线与I轴的交点下移，由于总电荷量不变，因此图像与坐标轴围成的面积不变，因此曲线与t 轴的交点右移，故重做实验获得的I﹣t曲线一定与原图像不重合，故D错误。2023届江苏省前黄高级中学高三二模适应性考试生物试题(含答案)
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