2023高考重点必背化学方程式总结
高考必备化学方程式总结
常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
点击查看：高考常见化学方程式归纳总结
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
怎样记高中化学方程式
识记法
识记法为学习化学方程式的基本方法。通过教师课堂讲授知识，结合实验内容，将化学方程式记住，同时将化学方程式a的四要素熟练掌握，四要素包括反应物和生成物的化学式正确书写，配平，条件以及的写法。识记法的主要对象为上册书中涉及的化合反应以及分解反应。例如：实验室制取氧气的三个化学反应方程式：
上学期所学的化学方程式规律并不明显，需要学生在反复的识记和默写中达到熟练的效果。建议采取课前三分钟小测的形式加强训练。
为让学生习惯从识记到运用化学方程式，教师应结合信息题型辅以训练，如：火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉;火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：(1)火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧;(2)磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解;(3)氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。写出整个过程中所发生的有关化学方程式。(答案提示：共有4个反应)
理解记忆法
理解记忆法是通过对化学反应特点的理解，寻找其反应规律，而加深对化学方程式的记忆。理解记忆法主要针对下册书中所学的置换反应和复分解反应。
(一)置换反应主要熟记金属活动性顺序及反应规律a+bc=b+ac，氢气和单质碳的还原也需掌握。如：
(二)复分解反应主要掌握反应发生的条件，即通过生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应的规律为ab+cd=ad+cb。如：用理解记忆法训练时，教师可根据反应发生的规律加大题目的量，让学生多写多练，同时可用一些信息题型来加强训练。如：可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是(用化学方程式表
示)________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作钡餐以便于观察，但不能用碳酸钡作钡餐，其原因是(用方程式表示)____________。
条件训练法
条件训练法是在学生初步识记好方程式的基础上，进行强化训练的一种有效手段。通过给出某些条件，让学生在全部所学的方程式里进行选择，筛选出符合要求的方程式。
例题：(1)请写实验室制取氧气的三个化学方程式。
(2)请写出有二氧化碳参加反应的化合反应。
(3)请写出一个既有沉淀、又有水，同时还有气体生成的反应。
解析：学生看到题目1后，如果对于氧气的制取比较熟悉的话，三个反应应该不难书写;在题目2中，有两个限制条件，一是有二氧化碳参加反应，二是必须是化合反应，学生必须在所有有二氧化碳参加反应的化学方程式中寻找符合条件的，最终符合要求的只有co2+c2co，co2+h2oh2co3两个反应。在题目3中，
单独有水生成的反应不少，单独有沉淀生成的反应更多，有气体生成的反应也不少，但是同时有沉淀、有水、气体生成的反应却很少，符合要求的主要有
baco3+h2so4baso4+h2o+co2。
实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺;火焰蓝紫，美丽漂亮;产生气体，可真够"呛"。其实这是告诉我们的反应物和生成物，根据反应物和生成物进行配平就可以了。
反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化--还原反应规律。如，fecl3是较强的氧化剂，cu是不算太弱的还原剂，根据氧化--还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2fecl3+cu=cucl2+2fecl2
而相比之下，cucl2与fecl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
主线记忆法：抓一线，记一串
高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条：
(1)金属元素主线：金属元素包括：na、mg、al、fe、cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。
(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：n、si、s、cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。
有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。
通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。
主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!
化学方程式配平技巧
1观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2
分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步：使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
2最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe
分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
3奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。
例4：fes2+o2→fe2o3+so2
分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fes2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。
解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
4待定系数法配平
例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平：
1、先假设系数为a 、b、 c、 d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变.
对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b
对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c
对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d
3、任意设一个整数,比如a=1
4、解方程组,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
5分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的原子;(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。
2023高考的化学科目必考知识点归纳总结 高考化学必考知识点大全 化学性质 1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02 使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH 溶液褪色是因为溶于不生成酸 2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则 会失去漂白性。 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。 包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离 子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子 方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒 帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则 会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3
当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解 4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性 説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓 流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸 ⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行) 6、既能与酸又能与城反应的物质①显两性的物质：A1、A1203、A1(0H)3②弱酸的按盐： CH4)20__、CH4)2S03、NH4)2S等。③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC3、Nais03等。 ④复基 酸。⑤若题目不指定强是aH，则用Ba(OH)2，Na20__、Na2503也可以 7、有巻的气体：F2、HF、C12、H2S、S02、C0、NO2、NO、Br2(g)、HCN 8、常温下不能共存的气体：H2S和S02、H2S和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO 和02 F2和H2 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、E1、ェ、HI、H2S、S02、C02、NO2、Br2(g) 10、可使湿润的红色石试纸变的气体：NH3。有漂白作用的气体：C12(有水时)和 S02.但两者间时使用时源白效果减弱。检验C12常用淀粉碘化钾试纸，C12能使湿润的紫 色石蕊试纸先变红后褪色 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：02和S02，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红
2023高考重点必背化学方程式总结 高考必备化学方程式总结 常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 点击查看：高考常见化学方程式归纳总结 ⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
2023届高考化学重难点化学方程式（有机） 七、有机反应方程式㈠、（取代反应） 1．烷烃卤代(与氯气) ：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl 2．卤代烃卤代：CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl …… 3．苯的卤代（与液溴）：+Br2+ HBr 4．苯的硝化：+HNO3+ H2O 5．工业制TNT ：+3HNO3+3H2O 6．溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O 8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH ＋HBr CH3CH2 Br +H2O 9．苯酚与浓溴水：+3Br2↓ +3HBr 10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH 12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH
13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5＋ 2NaOH CH3COONa ＋ C6H5ONa ＋ H2O 14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）： + 3NaOH 3C17H35COONa ＋ 15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n＋ 3n HNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3 n H2O 16．两分子乳酸自身成环反应：2 + 2H2O 17．5 —羟基戊酸自身形成环酯：HO — CH2CH2CH2CH2COOH + H2O 18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：+ + 2H2O 19 ．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2 + H2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）1．乙烯使溴水褪色：H2C = CH2 + Br2CH2BrCH2Br 2．乙烯与氢气加成：H2C = CH2 + H2CH3CH3 3．乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2 + HBr CH3CH2Br
2023高考化学必考知识点总结优秀10篇 高考化学必考知识点篇一 1.摩尔是物质的量的单位 2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol 3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。 4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L 5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 10.离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误， 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3)化学原理错误， 如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O， 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 高考化学方程式配平方法篇二 1、定一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 2、最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2kclo3==2kcl+3o2↑ 3、奇数变偶数法 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 4、零价法配平
2023人教版高中化学必修三必背知识点 总结 本文旨在总结2023年人教版高中化学必修三中的必背知识点，帮助同学们更好地备考和研究。 第一章物质的结构与性质 1.原子的结构与性质 - 原子的结构：质子、中子、电子 - 质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外的电子层中 - 原子序数、原子量、同位素 2.原子的化合价与键型 - 化学键型：离子键、共价键、金属键、范德华力 - 化合价：单负离子化合价为负；单正离子、单元素、单原子 分子化合价为0；其他离子化合价为带电荷数的绝对值 3.分子的结构与性质 - 分子的组成与性质：单质、分子、离子、离子团 - 分子间力：范德华力、氢键、离子键、共有结构
第二章化学反应及能量变化 1.化学反应的基本概念 - 化学反应定义：物质之间发生的化学变化 - 化学方程式的表示方法：分子式、离子方程式、离子-分子方程式 2.化学反应的类型及特征 - 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应 - 反应的稳定性与反应速率：反应物浓度、表面积、温度、催化剂 3.化学反应的能量变化 - 热力学第一定律、热化学反应焓变、焓变的公式、内能和焓第三章化学平衡 1.化学平衡的基本概念 - 平衡态定义：化学反应在一定条件下达到的一种动态平衡状态，反应物与生成物浓度保持一定比例
- 平衡常数、反向反应、高温时平衡常数变化、浓度对平衡常数的影响 2.影响平衡的因素 - 浓度、温度、压强对平衡的影响：利用Le Chatelier原理进行分析 3.离子产生的计算 - 反应物浓度和列出平衡常数公式求解方法 第四章电化学 1.电解质溶液电离与弱电解质分解 - 电解质：可在溶液中被电离成离子的化合物；强电解质：电离度近乎100%的电解质 - 弱电解质分解：化学平衡问题，使用“动态平衡与化学平衡”做法 2.电化学电池 - 原电池：单纯金属棒、金属溶液、电解质溶液三部分组成 - 常见电池：干电池、汽车蓄电池、太阳能电池 3.电化学的应用 - 做电解质的处理：电沉积、电化学定向沉积
2023高中化学必修一必背知识点梳理 高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修一必背知识点梳理内容，欢迎使用学习! 高中化学必修一必背知识点梳理 一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的.升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 【同步练习题】 1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是() A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2 SO42-
D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2.(2023河南开封高三一模)分析如下残缺的反应： RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是() A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素 B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 答案：B 点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R 处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。 3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH() A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失 答案：A 点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑ 置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
2023高考化学必考知识点总结整理 高考化学这一门考试必定会考的知识点是哪些内容呢？考生们在复习的时候需要整理好必考的化学知识点。下面是小编为大家整理的关于2023高考化学必考知识点总结，欢迎大家来阅读。 化学高考必背知识点 1、钠与水反应 (1)芙蓉又想红 解释：浮熔游响红 (2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。 2、苏打辨析 大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”， 苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”? 阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它， 化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。 阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它， 灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。 纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”， 纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。 化学世界三“苏打”，性质用途有异差， 认清组成分子式，三个“苏打”不打架。 解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。 3、铝 典型两性元素铝，第三主族三周期， 氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀， 与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，
氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。 ①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。 4、铁 原子序数二十六，八族元素排第一; 外层电子有两个，次层电子能失一; 遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁; 棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁; 硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。 5、氯中燃烧的特点 钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。 6、氯气的制取实验 二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。 解释： 1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。 2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】 3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。 7、氨气和氯化氢的喷泉实验 烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。 解释：
2023高考重点必背化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法。在高考化学考试中，掌握并熟练运用一些常见的化学方程式是非常重要的。下面是2023高 考重点必背的化学方程式总结： 一、酸碱中和反应方程式 1. 强酸与强碱的中和反应 HCl + NaOH → NaCl + H2O 2. 弱酸与强碱的中和反应 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 3. 强酸与弱碱的中和反应 HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O 二、氧化还原反应方程式 1. 金属与酸的反应 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 2. 金属与氧气的反应（燃烧反应） 2Mg + O2 → 2MgO 3. 金属与非金属氧化物的反应 2Cu + O2 → 2CuO
4. 金属与酸性氧化物的反应 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑ 三、盐类反应方程式 1. 金属离子的沉淀反应 2AgNO3 + Na2SO4 → Ag2SO4↓ + 2NaNO3 2. 氧化剂与还原剂的反应 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2↑ 四、水的电离和酸碱中和反应方程式 1. 水的离子化和电离 H2O → H+ + OH- 2. 酸碱中和反应 H+ + OH- → H2O 五、氧化物与非金属酸反应方程式 1. 二氧化硫与水的反应 SO2 + H2O → H2SO3 2. 二氧化碳与水的反应 CO2 + H2O → H2CO3 六、重要有机反应方程式
1. 烷烃与卤素的取代反应 CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 2. 醇与卤素的取代反应 CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O 七、焦炭的反应方程式 1. 焦炭的完全燃烧 C + O2 → CO2 2. 焦炭的不完全燃烧 C + CO2 → 2CO 以上是2023高考重点必背的化学方程式总结。通过熟练掌握这些 方程式，并能够准确运用于相关题目中，将有助于提高化学考试成绩。希望同学们能够认真学习和练习，取得优异的成绩！祝大家成功、加油！
2023年高考重要无机化学方程式汇总 2023年高考重要无机化学方程式汇总 在2023年的高考中，无机化学方程式将会是考试重点之一。在准备高考的过程中，掌握并熟练运用各种无机化学方程式将是至关重要的一环。下面，我将为您详细解析2023年高考中重要的无机化学方程式，帮助您更好地备战考试。 一、氧化还原反应方程式 1. 铁与氧气的氧化反应： 2Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 2. 锌与硫酸的单质氧化反应： Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑ 3. 过氧化氢与碘化钾的反应： H2O2 + 2KI + 2H+ -> I2 + 2K+ + 2H2O 以上是在2023年高考中可能会涉及到的氧化还原反应方程式的例子。这些方程式在考试中可能会以中心角色出现，因此我们需要对它们进
行深入的理解和熟练的运用。 二、酸碱中和反应方程式 1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应： NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2↑ 2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应： H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 3. 磷酸与氢氧化钙的中和反应： 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O 这些酸碱中和反应方程式将会成为2023年高考中的热点内容，我们需要对它们进行深入的掌握，并能熟练地应用于解题当中。 三、沉淀生成反应方程式 1. 溴化银与氯化钠的反应： AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3 2. 硫化氢与铅离子的反应： H2S + Pb2+ -> PbS↓ + 2H+
3. 碳酸钙与盐酸的反应： CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑ 这些涉及到沉淀生成的反应方程式也是高考化学中的重要内容，我们 需要对这些方程式进行深入的理解，并且要能够灵活地应用在解题过 程中。 总结回顾 通过对2023年高考中重要的无机化学方程式进行全面的探讨和解析，我们更深入地理解了这些方程式在化学知识体系中的重要性。我们学 会了如何从简到繁、由浅入深地掌握这些方程式，并且能够在考试中 熟练运用。我个人认为，掌握好这些基础的无机化学方程式，不仅有 助于应对考试，也能够为我们日后的学习和工作打下坚实的基础。 在我们的学习过程中，应该注重理论与实践的结合，多做一些习题和 实验，以加深对这些方程式的理解。另外，在课上要主动思考，积极 与老师互动，提出自己的疑问，这样才能更好地理解和掌握化学知识。 希望通过本篇文章的解析，您能够更全面、深刻和灵活地掌握2023年高考中重要的无机化学方程式，取得优异的成绩。加油！在2023年的高考中，无机化学方程式将会占据重要地位。准备高考的学生需要熟
2023年高考重要无机化学方程式汇总 在2023年的高考中，无机化学方程式是一个非常重要的考查点。通过对无机化学方程式的掌握，不仅能够加深对化学知识的理解，还能够帮助学生提高解决问题的能力。今天我们将深入探讨2023年高考中重要的无机化学方程式，以便同学们能够更好地备战考试。 1. 电离方程式 电离方程式是无机化学中非常重要的一部分，它描述了物质在水溶液中的离子化过程。在2023年高考中，电离方程式涉及的化合物包括盐类、酸碱和氧化物等。在解答试题时，同学们需要掌握这些化合物的电离平衡反应方程式，以便正确理解和解答相关问题。 2. 氧化还原电子方程式 氧化还原反应在无机化学中占据着重要的地位。2023年高考中，会涉及到一些重要的氧化还原反应，比如金属的氧化、还原剂的选择和氧化物的特性等。理解和掌握这些氧化还原反应的电子方程式，对于正确解答试题以及理解相关知识点非常重要。 3. 沉淀生成方程式
在化学实验中，沉淀生成反应是一种常见的实验现象。2023年高考中会涉及到一些重要的沉淀生成反应，比如硫化物、碱金属离子和铵离 子等。了解这些沉淀生成反应的方程式，能够帮助同学们更好地理解 化学实验的过程和结果。 4. 酸碱中和方程式 酸碱中和反应是化学中的重要知识点之一，在2023年高考中也会涉及到相关的方程式。同学们需要掌握酸碱中和反应的特点，包括中和反 应的产物、溶液的性质和PH值的变化等。掌握酸碱中和反应方程式，对于高考化学考试至关重要。 总结回顾 通过对2023年高考重要无机化学方程式的全面评估，我们可以清晰地了解到这些方程式在化学知识体系中的重要性。掌握这些无机化学方 程式，不仅能够帮助同学们更好地备战高考，还能够加深对化学知识 的理解和掌握。在复习备考过程中，同学们应当重视无机化学方程式 的学习，加强对其相关知识点的理解。 个人观点和理解 笔者认为，无机化学方程式是化学学习中的基础和重要组成部分。掌
2023高考化学必背知识点归纳总结 在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。下面小编给大家整理了关于高考化学必背知识点归纳总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高考化学必背知识点归纳总结 化学重点现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉(MgO)，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃——明亮的蓝紫色火焰。 19、特征反应现象： 20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 高考化学常见方程式 1 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl + Al(OH)3 2 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O 3 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4 4 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 5 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再 继续) 6 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 7 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O 8 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 9 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全： H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2023年高一化学必修一学问点总结化学方程式 化学方程式是化学学习的基础，必修一的化学方程式你控制了多少呢?接下来学习啦我为你收拾了高一化学必修一知识点总结化学方程式，一起来看看吧。 高一化学必修一化学方程式(一) 钠 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Na + O2 Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na+O2=2Na2O 3、Na2O在空气中加热(变黄)：2Na2O+O22Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2 2Li2O 5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O+H2O=2NaOH 2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，缘故是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4 6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O 7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较 硅旳化合物旳转化 H2SiO3 Na2SiO3 SiO2 H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2↑ 2、液氯、新制旳氯水和久置旳氯水比较
新制氯水变质旳原理：H2O+Cl2==HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑3、氯气旳性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3（常温下，干燥旳 铁和Cl2不反应） 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O+Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O 试验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子旳检验试剂以及反应 方程式 AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl↓ Cl2旳检验使湿润旳KI-淀粉试纸变蓝Cl2+2KI==2KCl+I2 4、二氧化硫旳性质 化学性质酸 性 与水反应方程式SO 2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂 白 性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过旳具有漂白 性旳物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还与氧气反应方程式2SO 2 + O2 2SO3
方程式: 1、硫酸根离子旳检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子旳检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2N aAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
中学化学方程式大全 一、非金属单质 (Ｆ2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Sｉ) (1)、氧化性 F２+ Ｈ2 = 2HF （冷暗处爆炸) F２+Xｅ(过量)＝ＸeＦ2(产物为白色）2Ｆ２(过量）＋Ｘe=XeF4(产物为白色）nF2＋2M＝2ＭＦn(表达大部分金属） 2F2 +2H2Ｏ＝4ＨF＋Ｏ２ Ｆ２＋2NaX＝2NaX＋Cｌ2(熔融,不能是溶液) Cl2 +Ｈ２＝2HCl (光照或点燃) ３Cｌ2 +2P2PCl３ Cｌ２+PCl3PCl５ Cｌ2＋２Na2NａＣｌ 3Ｃl2 +2Fe2FｅCｌ3 Cl2 +２ＦｅCｌ2 =2FeCl3 Ｃl2＋Cu CｕCｌ2 ２Cｌ２+2ＮaＢr＝2NaCl+Br2 Cl2 +２NaI =2NａCl＋Ｉ２* 5Ｃｌ2＋I２＋6H２O=2HIＯ3+1０Ｈ Cl Cｌ2 +Ｎa2S=２NａＣl＋S↓ Ｃl2 +H２S=２HCｌ+S↓ Cl２+SO2＋2H2O=H2SO4 +２HCl Cl2＋H２O2＝２HＣl+O2 ２O2 +3FｅFe3O４ O２+K O2 S+Ｈ2Ｈ2S 2Ｓ+C CS２ Ｓ＋Fe FｅS S+2CｕＣu２S 3S+2Al Al２S3 Ｓ＋ZnＺnS N２+３H２2ＮH3 N２+３Mg Mg3N２ Ｎ2＋6Nａ＝2Na3N P4+6H2Ｈ3 (2)、还原性 Ｓ+Ｏ2SO２ S+６HNO3(浓)=H2SO４+6NO2↑+2H2 Ｏ 3S+4HNO3(稀）=3SO2↑+4NO↑+2Ｈ 2O N2＋Ｏ2＝2ＮO（放电) 4P+5O2P４O10（常写成P２O5） 2P+3Ｘ2＝２PX3 (Ｘ表达Ｆ２、Cｌ2、 Br2) ＰＸ３+X2=ＰX5 P4+20HNO3(浓）=＝H３PO4＋20NＯ2 ＋４H2O C+２F2＝CF4 Ｃ+２Cl2＝CCl4 2C＋O2(少许)2CO C+O2(足量)CO2 Ｃ+CO22CO C＋H2O CO+Ｈ2(生成水煤 气) ２Ｃ＋SiＯ2Si+2CＯ(制得粗硅） Si（粗)+2Cl2SiCl4 (SｉCl4+2H２Ｓi(纯)+4HCl) Si（粉)+O2ＳｉO2 点燃 △ 点燃点燃 点燃 点燃 △ △ △ △ △ △ △ 催化剂 高温高压 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 高温 △ △ △ △
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温:4Ｎa+Ｏ2＝２Ｎａ２O 点燃:2Na + O2 Na2Ｏ２ 2.钠与水反应:2Ｎａ＋ 2H2Ｏ＝2NaOH + Ｈ2↑离子方程式：2Ｎa+２H２O=２Na＋＋2OH－+H2↑ 3．钠与硫酸反应：２Na +H２SO4= Ｎａ2SO4＋Ｈ2↑ 4.氧化钠与水反应：Nａ2O+H2O=2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应:２Na２Ｏ２ + 2CO2＝ 2Ｎａ2CO3+O2↑ 6．过氧化钠与水反应:２Na2Ｏ2＋2H2O =4ＮaOH+Ｏ2↑离子方程式:2Na2Ｏ２+2H２O＝4Na++4OH-+O２↑ 7．ＮaOH溶液中通入少许CO2:2NaOH+CO2= Na２ＣO3+H2O 离子方程式：2OH-+CO2= CO32－+Ｈ2Ｏ NａOH溶液中通入过量ＣＯ2:NaＯＨ+ＣO2＝ＮaHCO3 离子方程式:_ ＯH-+ＣO２= HＣO3-＿___＿ 8.①向碳酸钠溶液滴入少许稀盐酸：Nａ2CO3 + HCl = NaHCＯ3 + NａＣl 向稀盐酸滴入少许碳酸钠溶液: Na2ＣＯ３＋2ＨCl ＝ 2NaCl ＋ H2Ｏ + ＣO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有旳碳酸钠: Na2ＣO３+ H2O +CO2 =２ＮaHＣO3 ③碳酸钠与氢氧化钙: Na2CＯ3 + Ca(OH)２ =CaCＯ3↓ + 2ＮaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCＯ３+HCl=NaCl+Ｈ2O+ＣO2↑
⑤少许碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaH ＣＯ3＋ Ca （OH)2 =CaC Ｏ３↓ + Na ＯH ＋ H 2O 少许氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2ＮaH ＣO 3＋ Ca(OH ）2 ＝ＣａCO 3↓ + Na 2C Ｏ3 + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中旳碳酸氢钠: N ａＨCO ３ + N ａOH N ａ2CO 3 + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中旳碳酸氢钠： 2ＮaH ＣO 3 Ｎa 2CO 3 ＋ H 2O +ＣO ２ ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： N ａ2CO 3 + Ｃa Ｃl 2 ＝Ca ＣO ３↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1．铝与氧气旳反应：4Al + 3O ２ 2Al ２O 3 2.铝与氧化铁反应(铝热反应）:２Al + Ｆｅ2O 3 高温 2Fe + Ａｌ2O ３ 3．铝和稀盐酸：２Al ＋ 6H Ｃl = 2AlCl ３ + 3H 2↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋ ＝ ２A ｌ３+ ＋ ３H 2↑ ４．铝和ＮaO Ｈ溶液:2Al ＋２NaOH ＋２H 2O=２NaAlO ２+３H ２↑离子方程式：2Al+2O Ｈ－ +2Ｈ2O=２Al Ｏ２－ ＋３H 2↑ ５.氧化铝和稀硫酸：Ａｌ2Ｏ3＋３H 2SO 4＝Ａl 2(SO ４)3+3H ２Ｏ_离子方程式：Al 2O ３+６H ＋ ＝2Al ３ + ＋3H 2O 6.氧化铝和NaOH 溶液:Al 2O 3 + 2Na ＯH ＝ 2Na Ａl Ｏ２ +H 2Ｏ离子方程式:Ａl 2Ｏ３ + 2OH － ＝2 AlO 2- +H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)３＋3HCl = ＡlC ｌ3+3H 2O 离子方程式:Ａl(ＯH)3+3H + = Ａl ３+ ＋
高中化学书本方程式总结 必修1、２ 1．钠与氧气:２Na+O２=Na２O2; 4Nａ+O2=2Na2Ｏ； 2．钠与水：２Nａ+２H2O＝2ＮaOH＋H２↑；2Na+２Ｈ2O=2Na++2ＯＨ-+Ｈ2↑;现象:浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*(常考点） 3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=４NaOＨ＋O２↑;黄色固体、供氧剂、漂白剂。*(常考点） 4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2＋2ＣO2=２Na2CO3＋O2；* 5．碳酸氢钠(俗称小苏打)与强酸(盐酸）:＊NaHCO３+ＨCｌ=NaCl＋Ｈ２Ｏ+CＯ2↑；＊HCO３－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。 6．碳酸氢钠加热分解:2NaＨCO3＝Na2CO3+H2O+CＯ2↑； 7．铝与氧气：4Aｌ+3O2=2Aｌ２O３； *（常考点):既能与强酸又能与强碱反应物质(铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质) 8．铝与强酸（盐酸)：2Al+６ＨCｌ=2AlCl3＋3H2↑; *２Al+6Ｈ+=2Al3++3H2↑;
9．铝与强碱溶液(氢氧化钠)：2Al＋2NａOH+２H2O=2NaAlO2+３H2↑；*2Al+２OH-+2H2O=2AｌＯ2－+3H2↑; 10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Aｌ2Ｏ３+６HCl=2AlCｌ3+3H2Ｏ；*Ａｌ2O３+6H+=2Ａl3＋＋3H２O ；Al2O3＋２NａＯＨ=2NaＡlO2+H －＝2AlO2-+H2O; ２O ；*Al2Ｏ3+2OH 11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱)*:Al(OＨ)3+３ＨCl=ＡlCl3+3H2O ; ＊Ａl(OH）３＋3Ｈ+＝Al3+＋3H2O；Al(ＯH)３+NaＯＨ=NａＡlO2+2H2Ｏ; *Al(OＨ）3＋ＯH-=AｌO2-+２H2Ｏ； 12．铁与非金属(与氧气、氯气）:3Ｆe+2O2＝Fe３Ｏ4; 2Ｆe＋3Cl2＝2FeCl3; 13．铁与水反应: 3Fe＋4Ｈ２O(g）＝Fe3Ｏ4＋4H2； 14．铁与酸（盐酸）反应：Fe+２HＣl=FｅＣｌ2+H2↑；Ｆｅ＋2H+=Fe2++H2↑; 15．铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：Fe+2FｅＣl3=3FeＣl２；Fｅ+2Ｆe3+=3Fe2+;*Ｆe+CuSO4=ＦeSO４+Cu; Fe+Cu2+=Fe２++Cu ; 16．氯化亚铁与氯气*：*(常考点:难点）2FeCl2＋Cl２=2FeＣl3；２Fe2++Cl2=2Fｅ3++2Cl－; 17．氯化铁与铁*: 2ＦeCl３+Ｆe=3FｅCl2；2Fe3+＋Fｅ=3Fe２＋； 18．氯化铁与铜*：2FeCl3+Cｕ＝2FｅCl２+CuＣl2; ２Fe３＋+Cｕ＝2Ｆe2+＋Ｃｕ2+；