一、原子半径
同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
同一族的元素性质相近.
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.
以上规律不适用于稀有气体.
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3?H2O △NH3↑+ H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △NH3↑+ HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑+ NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl
金属非金属
1、Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、NaHCO3受热分
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH,沉淀溶
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4,加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
必修一化学知识点总结 化学是自然科学的一门重要学科，是研究物质性质、组成、结构、变化和能量 转化的科学。在高中阶段，化学作为一门必修课程，为学生提供了基础的化学知识。下面是对必修一化学知识点的总结。 1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质是由同一种类的粒子组成，可以分为元素和化合物。元素是由同种原子构成的物质，化合物是由两种或以上不同种类的元素以确定的化学比例组成的物质。混合物是由不同种类的粒子混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物。 2. 原子结构：原子是构成物质的基本粒子。由电子、质子和中子组成。电子带 负电荷，质子带正电荷，中子是中性的。原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。 3. 元素周期表：元素周期表将元素按照原子序数、化学性质和电子结构进行排列。元素周期表可以按周期、组及区域进行分类。周期数等于原子中电子能级最高的添数，组数等于元素最外层电子数。元素周期表是化学研究和应用的基础。 4. 元素的命名和符号：元素的命名采用国际公认的命名法，通过拉丁词或国际 通用的语言命名。元素的符号由拉丁字母或拉丁字母的组合构成，一般是元素的英文名称的第一个或前两个字母。 5. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化。化学反应包括反应物、生成 物和化学方程式。化学平衡是指化学反应的反应物和生成物的浓度达到一定比例后保持不变。 6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质通过转移电子发生的反应。氧化是指 物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。
7. 化学键：原子通过化学键将元素或化合物结合在一起。化学键可以分为离子键、共价键和金属键。离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，共价键是通过电子共享形成的，金属键是金属中自由移动的电子形成的。 8. 物质的量：物质的量是表示物质的数量的物理量，单位是摩尔。1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。 9. 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。溶质是能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶质溶解的介质。 10. 电解：电解是通过电流将化合物分解为离子的过程。在电解中，正极产生阳离子，负极产生阴离子。 以上是必修一化学知识点的总结。通过学习这些基础知识，可以帮助我们理解物质的性质和变化规律，为高中化学课程的深入学习打下坚实的基础。
高一期末必修一化学知识点 一、化学基础知识 高一化学的学习主要围绕化学基础知识展开，这些基础知识是我们学好化学的重要基石。 1.化学元素和化合物 化学元素是构成物质的基本单位，而化合物则是由不同元素化合而成的。学会识别常见元素和化合物的符号及名称是高一化学的基本要求。 2.原子结构与元素周期表 原子由质子、中子和电子组成，了解原子的结构和基本性质对于理解元素周期表至关重要。元素周期表按照原子序数和元素性质的规律进行排列，方便我们查找元素的相关信息。 3.化学键和化学方程式 化学键是原子间相互作用的结果，主要有离子键、共价键和金属键。了解化学键的不同类型以及化学方程式的书写规则，有助于我们理解物质的构成和变化。
二、物质的性质与变化 物质的性质和变化是化学研究的核心内容，我们需要学习和理解不同物质之间的相互作用和变化规律。 1.物质的物理性质 物质的物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等，它们是物质本身固有的性质，不改变物质的化学组成。 2.物质的化学性质 物质的化学性质指的是物质参与化学反应时的性质和行为。了解物质的化学性质有助于我们理解化学反应的过程。 3.物质的物态变化 物质的物态变化涉及固态、液态和气态之间的相互转化，需要掌握不同物态之间的转变条件和规律。 三、化学反应与能量变化
化学反应是物质发生变化的过程，而能量变化则是伴随着化学反应发生的。 1.化学反应速率 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量，学会计算和控制化学反应速率对于实际应用具有重要意义。 2.化学平衡 化学平衡是指反应物和生成物浓度保持不变的状态，了解化学平衡的条件和影响因素对于解释和预测化学反应有重要作用。 3.热化学与化学能 热化学研究化学反应伴随的能量变化，学会计算和应用化学反应的热效应对于理解和控制化学反应过程非常重要。 四、溶液与电解质 溶液是常见的物质状态之一，电解质则是电解过程中能够生成离子的溶质。
一、原子半径 同一周期〔稀有气体除外〕,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增. 二、主要化合价〔最高正化合价和最低负化合价〕 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增〔从+1价到+7价〕,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外； 最低负化合价递增〔从-4价到-1价〕第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开场. 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与复原性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,复原性减弱；所对应的简单阴离子的复原性减弱,简单阳离子的氧化性增强. 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,复原性增强；所对应的简单阴离子的复原性增强,简单阳离子的氧化性减弱. 元素单质的复原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强. 五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强〔碱性减弱〕； 同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强〔酸性减弱〕. 六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难. 七、气态氢化物的稳定性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱. 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化. 随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性. 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强. 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强. 同一族的元素性质相近. 具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是一样的,这就是同一族元素性质相近的原因. 以上规律不适用于稀有气体.
化学必修一知识点 化学必修一知识点 化学是一门研究物质性质、组成、结构与变化规律的学科，是自然科学的重要组成部分。化学的研究对于人类的社会经济发展和生活水平的提高有着重要的贡献。化学必修一是高中化学的重要组成部分，学生需要学习并掌握其中的核心知识点。以下是关于化学必修一知识点的详细解读。 1. 元素周期律 元素周期律是一张表格，用于组织和描述化学元素的性质。根据如下三条规律，化学元素可以按照一定顺序排列在同一个表格中，从而可以方便地对元素性质进行分类和比较。 （1）周期性规律：周期表中元素的性质随着元素原子序 数增加而出现周期性变化。 （2）同族性规律：周期表中同一族元素的性质比较相似，其原子结构也比较相似。 （3）轨道填充规律：原子轨道填充原子核外电子具有一 定的顺序，即按照能量从低到高填充。 元素周期表是化学知识体系中最基础的内容之一，掌握元素周期律及其相关知识对于学生理解化学元素的性质和元素间的相互作用非常重要，是化学学习的基础。 2. 化学键
化学键是由两个或更多元素原子中的电子产生相互作用而形成的结构。它能够将化学元素结合在一起，在化学反应中起着至关重要的作用。常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。 共价键是一种由两个或多个非金属原子共享其外层电子形成的键。共价键的稳定性主要取决于共价键中的电子密度。离子键是针对金属与非金属之间的化合物而言的，离子键的形成主要是由金属中的电子转移到非金属中空的原子轨道，形成阴阳离子形成。金属键是由金属原子之间的电子云产生交换而形成的，是金属间结合的一种主要方式。 掌握化学键的形成和稳定性对于理解化学反应和化合物的形成机制非常重要，同时也是解决化学问题和进行实验操作的基础。 3. 化学反应 化学反应指化学物质之间发生的变化过程，化学反应的主要表现形式包括氧化还原反应、酸碱滴定反应和分解反应等。不同的化学反应都遵循着不同的化学方程式，方程式左侧即为反应物，右侧是产物。 化学反应的速率是指在化学反应中，反应物消耗和产物生成的速度。速率与反应物浓度、温度、催化剂、表面积及搅拌速度等条件有关。对于某些化学反应，一定的温度和压力条件可以加速或减缓反应速率，因此了解化学反应动力学和平衡的理论知识对于学习化学反应机理非常有帮助。 4. 化学实验
一、选择题 1．下列说法错误的是( ) A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说 C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是 A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3．下列物质性质变化的比较，正确的是 A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH C．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F 4．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是() A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V) B．简单氢化物的稳定性：Y＜V C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是 A．原子半径： M＞Z＞ Y B．最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ Y C．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2 D．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体 6．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞X
一、选择题 1．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。下列有M的说法中，不一定正确的是 A．M是非金属元素 B．M的气态氢化物不一定是电解质 C．M的常见单质在常温下为气态 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸 2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸 C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)
一、选择题 1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( ) A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体 C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱 2．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z M N …… A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号X Y Z W Q 原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110 主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3 下列叙述正确的是 A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜Y C．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 4．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是() A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V) B．简单氢化物的稳定性：Y＜V C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应 5．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为 A． a (x-n)mol A+n+48 B． a (x-24-n)mol A+n+48 C．(x-n-24)mol D． ax mol A+n+48
高中化学必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4 5 6 72O 8 9 10 11 12 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22 23 24 25 26 27 28 29 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3
一、选择题 1．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是 A ．元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9 B ．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y C ．W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 强 D ．离子半径的大小顺序为：W 2->Y 2->Z 3+ 2．X 、Y 、Z 、M 、Q 是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。X 、Y 是天然气的主要组成元素，M 的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q 是前20号元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．Q 位于周期表的第4周期、ⅠA 族 B ．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q) C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D ．X 2M 和Q 2M 所含化学键类型相同 3．下列对结构与性质的大小排序不正确的是 A ．键角：NH 3＞H 2O ＞P 4 B ．阴离子配位数：CsCl ＞NaCl ＞CaF 2 C ．第一电离能：Se ＞As ＞Ge D ．酸性：H 2SO 4＞H 2SO 3＞HClO 4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 B ．苯的实验式为 C 6H 6 C ．Cl -的结构示意图为： D ．NaCl 的电子式： 5．已知X 、Y 、Z 、W 四种元素中，X 元素原子核内没有中子；Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z 元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W 元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（ ） A ．X 元素的原子不存在同位素现象 B ．Y 元素在自然界仅以游离态存在 C ．Z 元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构 D ．W 单质具有强还原性，能将Fe 还原到+3价 6．下列离子方程式书写正确的是 A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓ B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+CO C ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O D ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl 7．制取肼的反应为2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O ，下列相关微粒的化学用语错误．． 的是
一、选择题 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足 X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．电负性：Z>W>Y C．两元素含氧酸酸性：Z>X D．XW3分子内键角为109°28' 2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是 A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 A． n A+16 (A+N-10)mol B． N A (A+N-6)mol C．(A−N+2)mol D． n A+16 (A-N+8)mol 4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（） A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍 C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小 D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性 5．下列对结构与性质的大小排序不正确的是 A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO 6．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好 B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素 D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中
一、选择题 1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是( ) A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低 B．W2Z2既含有离子键又含有共价键 C．Z与M形成的化合物具有两性 D．W、M的离子半径为M＜W 2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为(m+n) g C．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g D．核内中子的总质量小于质子的总质量 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜Y C．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 4．12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。下列说法正确的是 A．14C和14N互为同位素 B．12C与C60互为同素异形体 C．人体内，由于新陈代谢作用也存在12C D．可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液 B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强 D．工业上用电解法冶炼Z单质 6．下列说法正确的个数是（）
一、选择题 1．下列说法正确的是( ) A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF 2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是 X W Y Z A．最高正化合价：X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜Z C．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 3．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是 A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液 C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液 4．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族 B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q) C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D．X2M和Q2M所含化学键类型相同 5．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。下列说法正确的是（） A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱 B．简单离子半径：Y＞Z C．W与Y可组成多种离子化合物 D．氢化物的热稳定性：X＞Y 6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞I B．简单离子半径：K＞F C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得 7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的 8．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为 A． a (x-n)mol A+n+48 B． a (x-24-n)mol A+n+48 C．(x-n-24)mol D． ax mol A+n+48 9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液 B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强 D．工业上用电解法冶炼Z单质 10．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确 ．．．的是（） A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同
化学反应方程式 必修1 第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜 1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl （熔融） 2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑ yCO+Fe x O y ===xFe+yCO 2 (H 2、C 、Al 也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物) 2 钠、镁、铝、铁及其化合物 钠：1) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2 Na 2O 2 （淡黄色固体） 2) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H 2O ＝2Na + +OH - +H 2↑ Na 投入CuSO 4溶液：2Na+Cu 2+ +2H 2O ＝2Na + +Cu(OH)2↓+H 2↑ Na 投入FeCl 3溶液：6Na+2Fe 3+ +6H 2O ＝6Na + +2Fe(OH)3↓+3H 2↑ Na 投入NH 4Cl 溶液：2Na+2NH 4+ ＝2Na + +2NH 3↑+ H 2↑ 3) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属） 4) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂） Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：CO 32-+2H + ＝H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑ 6) 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体） 7) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3溶液） 离子反应方程式：HCO 3-+OH -＝CO 32- +H 2O 类比：NaHCO 3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液） ①NaHCO 3过量：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O 离子反应方程式：2HCO 3-+Ca 2+ +2OH -＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ②澄清石灰水过量：NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ NaOH+H 2O 离子反应方程式： HCO 3-+Ca 2+ +OH -＝CaCO 3↓+H 2O 8) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （饱和NaHCO 3溶液可除CO 2中的HCl ） 离子反应方程式：CO 2 +H 2O+CO 32-＝2HCO 3- 饱和碳酸钠中通CO 2: CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3↓ 离子方程式：CO 2 +H 2O+2Na + +CO 32- =2NaHCO 3↓ 点燃 通电 700~800℃ 通电 通电 高温
鲁科版化学必修1知识点归纳与总结 主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质
第四章物质结构元素周期律 第二节元素周期律 由于第一节内容后连的比较多，所以这一节内容就是个概念形成和具体应用的一节，所以内容较少，结合上一节内容一起看才能体会元素周期表和元素周期律的真正含义 一、粒子半径大小的比较 影响粒子半径大小的因素有： ①电子层数的多少； ②原子核对核外电子的吸引力的大小； ③核外电子的多少。 (1)同周期、同主族原子半径的比较 ①同一周期，从左到右，核电荷数依次增大， 原子半径依次减小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 ②同一主族，自上而下，电子层数依次增多， 原子半径依次增大。如r(Li)
【分析】 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，以此解答。 【详解】 A. Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y>X>Z>W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X>Y，W>Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X>Y>W>Z，故A正确； B. X、Y处于同一周期，原子序数Y>X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z>W，所以原子序数Y>X>Z>W，故B正确； C. X、Y处于同一周期，原子序数Y>X，则原子最外层电子数Y>X；Z、W处于同一周期，原子序数Z>W，则原子最外层电子数Z>W ，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z>W>Y>X，故C错误； D. X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y>X，所以金属性：X>Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z>W，所以非金属性Z>W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2->Z-，故D正确； 故选C。 二、主族元素主要化合价的确定 (1)主族元素的最高化合价＝族序数(O、F除外)。 (2)非金属元素最低负价＝8－原子的最外层电子数(H除外)。 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表