味精纯度的测定实验报告
1、外观及感官本品为无色至白色结晶或粉末，无明显杂质，具有特殊的鲜味无异味
2、谷氨酸钠含量，% 大于等于99.0
3、透光率% 大于等于98.0
4、比旋光度(a)20 D +24.9度~+25.3度
5、氯化物（以Cl计）% 小于等于0.1
6、pH值 6.7~7.2
7、干燥失重% 小于等于0.5
8、铁，mg/kg 小于等于5
9、硫酸盐（以SO4计）小于等于0.05
10、砷，mg/kg 小于等于0.5
11、铅，mg/kg 小于等于1
西安电子科技大学 化学探究实验课程实验报告 实验名称纯净水的制备及其纯度检测 学院班Array姓名学号 同作者实验序号 实验日期2020 年7 月9日
一、实验目的 1、学习离子交换法制备纯净水的原理和方法。 2、熟悉用阴、阳离子交换树脂制备纯净水的过程。 3、了解纯净水水样质量的简单检测方法。 4、掌握原子吸收光谱法测定水中钙、镁离子的含量。 二、实验原理 当自来水通过阳离子交换柱时，水中Na +、Mg 2+、Ca 2+等阳离子与树脂上的H +发生如下交换反应： 223322RSO H Mg (RSO )Mg 2H -+ + - ++++ （1-1） 当水通过阴离子交换柱时，水中的Cl -、SO 42-、CO 32-等阴离子与树脂上的OH -发生交换，反应如下： 3333RN(CH )OH Cl RN(CH )Cl OH - -++ （1-2） 经阴、阳离子交换后产生的H + 与OH - 结合又生成水。 2H OH H O +-+= （1-3） 经过阴、阳离子交换柱以后的水，杂质阴、阳离子均已除去，故称为纯净水。为进一步提高水质，可在阴离子交换柱后再串接一个阴、阳离子交换树脂混合柱，其作用相当于多级交换，可进一步提高水质纯度。 纯净水中离子的鉴定方法：AgNO 3、BaCl 2溶液可分别用以检验水样中的Cl - 和SO 42- 离子的存在。而铬黑T 、钙指示剂可分别用以检验Mg 2+、Ca 2+ 离子的存在。在pH = 8~11的溶液中，铬黑T 能与Mg 2+离子作用而显红色；在pH > 12的溶液中，钙指示剂能与Ca 2+ 离子作用而显红色，在此pH 值下，Mg 2+离子的存在不干涉Ca 2+ 离子的检验，因为这时Mg 2+离子以Mg(OH)2沉淀析出。 纯净水的纯度可通过原子吸收光谱法测定水样中钙、镁含量来检测，此方法绝对分析灵敏度可高达10-9，其基本原理简述如下： 1.原子吸收光谱分析基本原理 原子吸收光谱法（AAS ）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光
重结晶有机化学实验报告篇一 1、了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作 2、了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作 1、熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。 2、沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。 1、尿素（熔点13 2、7℃左右）苯甲酸（熔点122、4℃左右）未知固体 2、无水乙醇（沸点较低72℃左右）环己醇（沸点较高160℃左右）未知液体 温度计玻璃管毛细管thiele管等 1、测定熔点步骤： 1装样2加热（开始快，低于15摄氏度是慢，1—2度每分钟，快到—熔点时0、2—0、5摄氏度每分钟）3记录 熔点测定现象：1、某温度开始萎缩，蹋落2、之后有液滴出现3、全熔
2、沸点测定步骤： 1装样（0、5cm左右）2加热（先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热， 冷却）3记录（当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点） 沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。 熔点测定结果数据记录 有机化学实验报告 有机化学实验报告 沸点测定数据记录表 有机化学实验报告 平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。 1加热温度计不能用水冲。
实验报告甘氨酸的含量测定 一、实验目的： 本实验旨在通过紫外分光光度法测定一系列甘氨酸溶液中甘氨酸的含量，并通过实验得到的数据来建立甘氨酸浓度与吸光度之间的标准曲线。 二、实验原理： 1.原理简介 紫外分光光度法是利用物质在紫外可见光区域内吸收光的特性对其浓 度进行分析的方法。其基本原理是：当物质溶液通过一个具有连续或非连 续频谱的紫外光源时，溶液中的物质会吸收一部分波长范围内的光，而未 被吸收的光会通过检测器。根据比尔-朗伯定律，溶液中物质的吸光度与 其浓度之间存在一个线性关系，可以用来建立浓度与吸光度之间的标准曲线，从而通过吸光度的测定来计算溶液中物质的浓度。 2.背景知识 甘氨酸（glycine）是一种非必需氨基酸，常用于制备缓冲溶液和生 物技术中。甘氨酸的分子式为C2H5NO2，摩尔质量为75.07 g/mol。 3.实验步骤和条件 (1) 准备一系列甘氨酸的浓度为10.0-100.0 mg/L的标准溶液； (2) 使用紫外可见分光光度计在219 nm波长下选择最佳检测波长； (3)分别测定标准溶液的吸光度，获得浓度与吸光度之间的线性关系； (4)测定未知样品的吸光度，并利用标准曲线计算其浓度。
三、实验步骤： 1.实验器材准备： (1) 甘氨酸标准溶液：分别称取10.0, 20.0, 30.0, 40.0, 50.0 mg 的甘氨酸溶解于100 mL 的蒸馏水中，得到10.0-100.0 mg/L 的标准溶液； (2)pH7.0的磷酸盐缓冲液； (3)紫外可见分光光度计； (4)紫外可见比色皿。 2.实验步骤： (1)在紫外光源下选择最佳检测波长，记录波长； (2)分别量取不同浓度的甘氨酸标准溶液，置于比色皿中； (3)使用紫外可见分光光度计测定各标准溶液的吸光度，并记录； (4)绘制标准曲线，将吸光度与甘氨酸的浓度绘制在同一坐标系中， 进行线性拟合； (5)测定未知样品的吸光度，并利用标准曲线计算出甘氨酸的浓度。 四、实验结果与分析： 本实验选择了219 nm的检测波长。测得各标准溶液的吸光度如下表 所示： 标准溶液浓度 (mg/L) 吸光度 10.00.200 20.00.395
实验十二旋光法在食品分析中的应用 1.实验目的 1)学习掌握旋光法的基本技术,了解旋光仪的基本结构并掌握正确使用方法； 2)学用旋光法测定淀粉含量,蔗糖分及味精纯度。 2.实验原理 旋光法是利用物质的旋旋旋光性质测定溶液浓度的方法。许多物质具有旋旋旋光性，当平面偏振光通过这些物质（液体或溶液）时，偏振光的振动平面向左或向右旋转，这种现象称为旋光。偏振光旋转的角度称为旋转角。 旋光法可以用各种光学活性物质的定量测定或纯度检验，甚至可测定旋光物质的反应速率常数。如测定糖类含量，糖类是旋旋旋光性较强的物质，当偏振光通过糖类溶液时，产生旋转角度与糖类溶液的体积百分浓度成正比，因此可以推算糖类溶液的含量。 3.仪器及材料 3.1仪器 WZZ-2B型自动旋光仪 3.2试剂 1）氯化钙溶液:溶解546gCaCl2·2H2O于水中，稀释至1000mL，调整相对密度为1.30(20℃)，再用1.6%的醋酸调整PH值为2.3～2.5，过滤后备用； 2）氯化锡溶液:称取2.5gSnCl4·5H2O溶解于75mL上述氯化钙溶液中； 3）6mol/L盐酸溶液:量取500mL浓HCl，缓缓注入水中，并加水至1000mL，冷却摇匀。 3.3材料 木薯淀粉或面粉，白砂糖，味精 3.4注意事项 1）温度对旋亮度有很大影响.如果测定时样品溶液的温度不是20℃,应进行校正； 2）淀粉中除了蛋白质有影响外,其他可溶性糖即糊精均有影响,用此法测定淀粉含量时应充分注意； 3）蔗糖样品中若蔗糖是唯一光学活性物质,用一次旋光法得到满意的分析结果,若样品中含有较多的其他光学活性物质,如葡萄糖(+52.5o)，果糖(-92.5o)等，则应采用二此旋光法。 4.实验步骤 4.1样品制备 4.1.1淀粉测定 称取淀粉样品2.000g,置于250mL烧杯中,加水10mL,搅拌使样品湿润,再加入70mL氯化钙溶液。盖上表面皿,在5min内加热至沸,并继续加热15min,加热过程中应随时搅拌,防止样品粘附在烧杯壁上,若泡沫过多,可加入1～2滴辛醇消泡。迅速冷却,移入100mL容量瓶中,用氯化钙溶液洗涤烧杯上附着的淀粉,洗涤液并入容量瓶中,加5mL氯化锡溶液,用氯化钙溶液定容,混匀,过滤,并弃去初滤液,收集滤液待用。 4.1.2蔗糖分测定 称取规定量白砂糖样(26.000±0.002g)于干净的小烧杯中,加入40～50mL水,以细玻璃棒搅拌使其完全溶解后,倾入100mL容量瓶中,多次洗涤小烧杯,洗水一并倒入容量瓶并定容至刻度。如有混浊,用滤纸过滤后待用,用2dm旋光观测管。 4.1.3味精纯度测定 称取10.000g味精于小烧杯中,加40～50mL水,再加32mL6mol/L盐酸溶液,溶解后移入100mL容量瓶中,加水至刻度,摇匀,待用。 4.2测定
食品中亚硝酸钠的测定实验报告 一、实验目的 1、掌握样品制备、提取的基本操作技能。 2、掌握分光光度计的使用。 3、掌握比色法测定食品中亚硝酸盐的原理与方法。 4、了解食品中亚硝酸盐含量的卫生标准。 二、实验原理 样品经沉淀蛋白质、除去脂肪后，在弱酸性条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸重氮化，产生重氮盐，此重氮盐再与偶合试剂(盐酸萘乙二胺)偶合形成紫红色染料，于波长538nm处测定其吸光度后，可与标准比较定量。 三、试剂 1、亚铁氰化钾溶液：称取106g亚铁氰化钾[K4Feg(CN)5:3H2O]，溶于水后，稀释至1000ml。 2、乙酸锌溶液：称取220g乙酸锌[Zn(CH2COO)2:2H2O]，加30ml冰乙酸溶于水，并稀释至1000ml。 3、饱和硼砂溶液：称取5g硼酸钠(Na2BO;10H2O)，溶于100ml热水中，冷却后备用。 4、0.4%对氨基苯磺酸溶液：称取0.4g对氨基苯磺酸，溶于100ml20 %的盐酸中，避光保存。 5、0.2%盐酸萘乙二胺溶液:称取0.2g盐酸萘乙胺，溶于100ml水中，避光保存。 6、亚硝酸钠标准溶液:精密称取0.0500g于硅胶干燥器中千燥24小时的亚硝
酸钠，加水溶解移入250ml容量瓶中，并稀释至刻度。此溶液每ml相当于200 μg亚硝酸钠。 7、亚硝酸钠标准使用液:临用前，吸取亚硝酸钠标准溶液2.50ml，置于100ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，此溶液每毫升相当于5 μg亚硝酸钠。 三、仪器、器材 小型粉碎机( 或匀浆机)、分光光度计、水浴锅、电子天平、电炉、温度计。容量瓶( 250ml)、比色管( 50ml)、色管架、吸管、漏斗、三角烧瓶、烧杯等。 四、检测材料 虾皮，购于某超市及某市场。 五、实验方法 1、样品制备 (1)称取样品5g,加去离子水10ml,用匀浆机捣碎，用少量去离子水冲洗倒入50ml烧杯中。 (2)加入12.5ml硼砂饱和液，搅拌匀，用约150ml去离子水将样品匀浆液洗入250ml容量瓶中，80°C 水浴20min,取出。 (3)加入.5ml亚铁氰化钾溶液，摇匀;再加入5ml乙酸锌溶液，充分振摇混匀，以沉淀蛋白质。 (4)加水至刻度，摇匀，放置0.5h，除去上层脂肪，过滤，弃初滤液30ml,其余滤液备用。 2、标准曲线制备与样品测定
《科学探究》 【考情剖析】 近几年的化学中考考卷坚持新课标的理念和要求，稳中求变，立足考察学生全面素质，强调探究性研究的重要性，科学探究部分的比率明显上升。 1．科学探究的8个要素：①提出问题②猜想与假设③制定实验方案④进行实验⑤收集证据⑥解释与结论⑦反思与评价⑧表达与交流。 2．科学探究题的三个基本类型： （1）通过实验探究物质的性质或变化规律。如金属活动性的探究、溶液酸碱性的探究、药品是否变质的探究和缺失标签的药品成分的探究等。 （2）通过实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。如探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等。 （3）通过实验探究物质的组成成分以及含量。如食品干燥剂的成分探究、化肥有效成分含量的探究和味精中食盐含量的探究。 【重难点例析】 重点1 对科学探究的各要素进行探究，它测重于猜想与假设、实验方案设计、填写实验报告、反思和评价的探究 例1．有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 （一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 （二）实验：（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。 （2）乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确 （3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： （三）实验现象与结论：A中观察到，证明无O2； B中观察到，证明该气体是H2。 （四）实验反思：（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。 （5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。 （思路点拨）（1）由已有知识经验可知，SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，说明没有SO2气体。（2）检验O2通常用带火星的木条，若复燃，说明是O2，否则不是O2。（3）根据查阅资料得知，若含有O2，A中应该观察到溶液变成蓝色，否则就不含有O2；气体经过浓H2SO4干燥后，再通过表面有CuO的铜网，若铜网表面的黑色物质消失，说明该气体是H2，否则不是H2。（4）经过确认后此气体是H2，因而使用前必须要检验其纯度，以防发生爆炸。（5）由于有H2产生，说明硫酸铜溶液显酸性。 重点2 对教材中出现的探究实验的再探究。如对人呼出的气体的探究、对实验室制取气体的探究、对金属活动性的探究、对中和反应的探究、与高中知识衔接的探究等。 例2.某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请 你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 【实验探究】（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至 溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。 ①请指出右图操作中的错误。 ②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式。 （2）方案二：
食品中亚硫酸钠的测定实验报告 一、目的要求 学习盐酸副玫瑰苯胺显色比色法测定食品中亚硫酸盐的实验原理，掌握实验的操作要点及测定方法。 二、实验原理 亚硫酸盐与四氯汞钠反响，生成稳定的络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用生成紫红色络合物，此络合物于波长550nm处有最大吸收峰，且在一定范围内其颜色的深浅与亚硫酸盐的浓度成正比，可以比色定量。结果以试样中二氧化硫的含量表示。 三、仪器与试剂 (一)试剂 1、四氯汞钠吸收液； 2、1.2%氨基磺酸铵溶液(12g/L)； 3、甲醛溶液（〔2g/L)； 4、淀粉指示液； 5、亚铁氰化钾溶液； 6、乙酸锌溶液； 7、盐酸副玫瑰苯胺溶液； 8、碘溶液[c(1/2l2)=0.100mol/L]； 9、硫代硫酸钠标准溶液[c(Na2S203·5H2O)=0.100mol/L]；10、二氧化硫标准溶液；11、二氧化硫使用液：临用前将二氧化硫标准溶液以四氯汞钠吸收液稀释成每毫升相当于2ug二氧化硫；12、氢氧化钠溶液〔20g/L)；13、硫酸〔1+71)。 (二)、仪器：分光光度计 四、实验步骤 〔一〕、样品处理 1、水溶性固体试样如白砂糖等可称取约均匀试样〔试样量可视
含毫上下而定，以少量水溶解，置于100mL容量瓶中，参加4mL氢氧化钠溶液 (20g/L)，5min后参加4mL硫酸1+71，然后参加20mL四氯汞钠吸收液，以水稀释至刻度。 2、固体试样如饼干、粉丝等可称取～研磨均匀的试样，以少量水湿润并移入100ml容量瓶中，然后参加20mL四氯汞钠吸收液，浸泡4h以上，假设上层溶液不澄清可参加亚铁氰化钾溶液及乙酸锌溶液各，最后用水稀释至100mL刻度，过滤后备用。 3、液体试样如葡萄酒等可直接吸取～10.0mL试样，置于100mL 容量瓶中，以少量水稀释，加20mL四氯汞钠吸收液，摇匀，最后加水至刻度，混匀，必要时过滤备用。 (二〕、测定 吸取～5.0mL上述试样处理液于25mL带塞比色管中。另吸取2.00mL二氧化硫标准使用液，分别置于25mL带塞比色管中。 于试样及标准管中各参加四氯汞钠吸收液至10mL，然后再参加1mL氨基磺酸铵溶液〔12g/L)、1mL甲醛溶液〔2g/L〕及1mL盐酸副玫瑰苯胺溶液，摇匀，放置20min。用1cm比色杯，以零管调节零点，于波长550nm处测吸光度，绘制标准曲线比较。
【3.旋光法测味精】旋光法测定味精含量实验旋光法测定味精成品的纯度 （1）测定原理 食用味精为L-谷氨酸钠盐。L-谷氨酸分子中具有绝不不对称碳原子，故有旋光性。在水溶液中比旋光度为[a ]20D =+12. 1，而在 2mol/L盐酸溶液中为+32。L-谷氨酸一定盐酸溶液中的比旋光度在在盐酸浓度范围内随酸度增加而增加。在测定味精饱和度时加入盐酸促使 使其浓度为2mol/L，此时菊粉谷氨酸钠以谷氨酸的形式存在。在一定 的温度下测定其比旋光度，并与该温度下纯L-谷氨酸的比旋光度比较，即可求得味精中会谷氨酸钠的时需百分含量，即味精纯度。结晶味精 的纯度可达99％以上。 L-谷氨酸的比旋光度与温度的关系可用下式表示： [a ]t D =[a ]20D +0. 06(20-t ) 式中：0.06-L-谷氨酸比旋光度的温度校正系数。 （2）测定步骤 ① 准确称取味精样品10.00g ，加20～25mL 蒸馏水，搅拌下加 入32mL 6mol/L的HCl ，使其全部溶解，冷却至室温，用蒸馏水定容 至l00mL 。 ② 将旋光仪(图4-7) 电源接通。 ③ 科孔打开电源开关照亮钠光灯预热15min 。 ④ 按下测量开关，机器处于自动平衡状态。按复测一到二次，再 按清零键清零。
⑤ 将装有蒸馏水或其它空白溶剂的试管放入样品室，盖上箱盖，待小数稳定后，按清零按钮清零。试管通光面两端的雾状水滴，应用软布揩干。 ⑥ 取出试管，将味精样品注入试管，按相同的位置和方向放入样品室内，盖好箱盖。仪器读数窗将显示出该样品的旋光度。等到测数稳定，再读取读数。 ⑦ 逐次按下复测按键，取几次测量平均值作为样品的测定结果。 ⑧ 仪器使用完毕后，应依次关闭测量、光源、电源开关。 （3）计算 1 当温度为t 时旋光物质的比旋光度为： [a ]t 样= a ⨯100 ρ⨯L 式中：a -测得旋光度，°； L-旋光管长度，dm ； ρ-100mL 样品溶液中含旋光基质物质的质量(g)。 因测定时溶液中是L-谷氨酸，故需将味精样品的质量m 1换算成L-谷氨酸的质量m 2： m 2=m 1⨯ 147. 13 187. 13 式中：147.13-L-谷氨酸的相对分子质量；
一、天平平衡问题及计算 【例1】托盘天平两边放置等质量、等质量分数的稀硫酸、稀盐酸的烧杯，调节天平平 衡，在两边分别加入等质量的铁粉，若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的 是______________ ;一定有剩余的是__________________ ;可能有剩余的是__________________ ;若天平推动平衡，则指针偏向盛有 _______________ （填硫酸或盐酸）的一边。 【分析】若使天平两端仍然.保持平衡，则两端质量的净变化量（增重或减轻）应相等。本题中，天平两端产生的氢气质量应相等，因此两边的铁粉都已反应完，没有剩余；由方程式计算可知，此时反应消耗的硫酸的质量比盐酸的质量大，因此盐酸一定有剩余，而硫酸可能有剩余。 若天平不平衡，说明两边产生的氢气量不等，两边的铁就一定不会都反应完或者都没反应完，因此两边的酸可能都反应完了或者有一种已反应完，计算可知，此时盐酸反应产生的氢气多，指针就会偏向放出氢气少的那一边，即硫酸那边。 【例2】已调节平衡的托盘天平，两盘各放一个盛有等质量，等质量分数的足量的稀盐酸的烧杯，现在向左盘的烧杯中投入2.4g的镁，为了使天平保持平衡，应分别向右盘加入以下物质的质量各为多少？ ①炭粉，②铜银合金，③铁粉，④碳酸钙粉末。 【解析】左盘加入2.4g镁后产生了0.2g氢气，因此左盘的净增重为 2.2g,欲使天平两 边仍保持平衡，右盘的净增重也必须为 2.2g。由于炭粉、铜银合金不反应，因此只要直 接加入2.2g就行了。而铁粉、碳酸钙粉末能与稀盐酸反应产生气体，因此加入的铁粉、碳酸钙粉末的质量减去产生的气体的质量应当为 2.2g，依次解得铁粉、碳酸钙粉末的质 量分别为2.28g、3.93g。 【课堂练习1】在已调好零点的天平两边的托盘里，各放一质量相同的烧杯，烧杯中分别盛放质量分数相同、质量相同的稀硫酸，向左边烧杯中加mg锌，向右边烧杯中加 mg铁，当反应停止后 （1 ）若天平保持平衡，且指针仍在0”点，则 a. 反应物中什么物质一定没有剩余？____________ b. 什么物质一定有剩余？__________ c. 什么物质可能有剩余？___________________ （2）若天平两端失去平衡，则一定是盛放______________ 的托盘一端下沉。 【课堂练习2】在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是（） A . X : Al Y: Fe B. X : Zn Y : Fe C. X : Zn Y: Al D. X : Fe Y: Zn 二、混合物中某物质含量的测定： 【例3】某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实
中考化学新题型 第一部分开放性试题 下图中指定序号的转变用化学方程式 表示。 范例：①点燃 C+O2====CO2 ②______________________________ ③______________________________ ④______________________________ ⑤_______________________________⑥_______________________________⑦________________________________________________。 例5、据2000年12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此学校化学研究小组的同学拟进行如下实验，以粗略测 试刚做完实验的室里（甲）空气中全部酸性气 体的含量。 步骤：（1）取样：因实验在另一间没有污 染的实验室（乙）进行，请你设计出取出适量 化学实验室（甲）空气样品的方法： ________________________。 (2)如图：按上图装置将取得的气体进行实验，图中装置A的作用是___________，装置C的作用是___________。若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中反应的化学方程式____________________________________________。 (3)计算：若取样品气体为100mL，装置C计数99.0mL,则实验室(甲)空气中总酸性气体含量约为___________%。计算式为：总酸性气体含量=总酸性气体体积 X100% 取样总体积 ①一般空气中含二氧化碳约0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_____% ②请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法________ _________________________。 新题直练 1、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家┄┄，根据初中所学化学知识，按以下要求填写(1)—(3)项，并以此为例，再填了类似(4)—(6)项“化学之最” (1)化学变化中的最小微粒(粒子)是_____________；(2) 地壳中含量最多的元素是_______________；(3)天然物质里硬度最大的物质是_____________；(4) ___________ _________________________________(5) _________________________________；(6) _________________________________。 ①_______________________________。②_______________________________。 (2)例举二种常见的化学肥料(填写名称)： ①_______________________________。②_______________________________。 (3)例举二种可用排水法收集的气体(填化学式)： ①_______________________________。②_______________________________。 (4)某同学在实验室里过滤一种含固体物质的浑浊液，发现滤液仍很浑浊，其原因可能是：①_______________________________。②_______________________________。 4、按下列要求各写出一个有关的化学反应方程式。 (1)化合反应______________________；(2)分解反应________________________；(3)转换反应______________________；(4)复分解反应__________________________。 5、海洋面积约占地球表面的71%，通常每1000g海水中含氯化钠等盐类约35g，所以海水是咸的，但可以变成淡水“跑”到陆地上来。 (1)海水“跑”到陆地变成淡水一百万天然水循环，这个过程主要饮食了水的哪两种物态变化？
初二试卷带答案解析 考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.下列事故处理的方法，正确的是（ ） A ．家用电器着火时，立即用水扑灭 B ．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C ．高层住房着火时，立即打开所有门窗 D ．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关 2.某同学为了研究某白色固体的性质，进行了如下实验。其中你认为不正确的实验方案是 A ．观察固体的颜色和外观 B ．取少量放入水中试其溶解性 C ．用嘴尝其味道 D ．取适量加热，观察是否有变化 3.下面四幅图都涉及到化学反应中能量的转化，下列叙述不正确的是…（ ） A ．图1中，将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应：热能转化为化学能 B ．图2中，天然气燃烧：化学能转化为热能 C ．图3中，铜﹣锌原电池使电流表指针发生偏转：电能转化为化学能 D ．图4中，烟花燃放：化学能转化为光能、热能等能量 4.在某CO 与x 的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则x 可能是（ ） A ．CO 2 B ．N 2 C ．NO D ．SO 2
5.（2015秋•北安市校级期末）下图所示实验操作中正确的是（） 6.有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（） A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S 7.安全无小事．下列有关实验安全的叙述正确的是（） A．给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的 B．点燃氢气前要检验它的纯度 C．闻药品气味时直接把鼻孔凑到容器 D．将烧杯放到酒精灯火焰上直接加热8.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（） A．铜粉必须足量，否则测得氧气含量的结果偏小 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 9.正确量取7．5mL液体应选用的一组仪器是 ( ) ①5mL量筒；②10mL量筒；③20mL量筒；④胶头滴管 A．③④ B．①②④ C．②④ D．只有③ 10.下列叙述正确的是（） A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和 C．凡是无色透明的液体都是溶液 D．溶质只能是固体和气体
浙江省衢州市2020年（春秋版）九年级上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共28分) 1. （2分）(2019·岑溪模拟) 下列诗词中涉及到化学变化的是（） A . 野火烧不尽，春风吹又生 B . 好雨知时节，当春乃发生 C . 只要功夫深，铁杵磨成针 D . 气蒸云梦泽，波撼岳阳城 2. （2分） (2019九上·玄武月考) 下列碳单质的用途中，主要利用其化学性质的是（） A . 用金刚石切割玻璃 B . 用石墨作于电池的电极 C . 用活性炭吸附毒气 D . 用碳素墨水签署重要文件 3. （2分）(2017·平南模拟) 有一种生活中常见的燃料，现在取这种燃料2.3g在足量氧气中充分燃烧，生成 4.4g二氧化碳和2.7g水，则你认为该燃料可能是（） A . C2H5OH B . C2H4 C . CH4 D . C2H6 4. （2分）下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（） A . 金刚石和石墨都能导电 B . 金刚石很硬，石墨很软 C . 金刚石和石墨都很名贵 D . 金刚石和石墨的外观很相似 5. （2分）锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li + MnO2==LiMnO2 。以下说法正确的是（） ①该反应中Mn的化合价发生了变化②LiMnO2为新型的氧化物 ③该反应属于化合反应④ LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ③④
6. （2分） Cu、Cu+、Cu2+三种粒子，都有相同的（） A . 核电荷数 B . 核外电子数 C . 电荷数 D . 化学性质 7. （2分）(2018·河南) 下列区分物质的方法或试剂不正确的是（） A . 用带火星的木条区分氧气和氮气 B . 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C . 灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D . 用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 8. （2分）味精是常见调味料之一，主要成分是谷氨酸钠[化学式为C5H8NO4Na]，熔点232℃，20℃时溶解度 71.7g．下列有关叙述错误的是（） A . 谷氨酸钠相对分子质量为169 B . 谷氨酸钠是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成 C . 20℃时，100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液 D . 谷氨酸钠中钠元素的质量分数约为13.6% 9. （2分）(2019·商南模拟) 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是（） A . 反应③属于置换反应 B . Na2SiO3中Si为+4价 C . Na2CO3和CO2均属于有机化合物 D . Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 10. （2分） (2019九上·南召期末) 已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，下列说法正确的是（） A . Mg被还原
备战2020九年级化学复习演练——专题二十八：盐和化肥 考点一：常见的盐 1.关于化学上的归类错误的是（） 2.下列有关实验及实验现象叙述错误的是（） A．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水观察到的现象：溶液由无色变为红色 B．石灰石和足量的稀盐酸反应的现象：白色固体表面有气泡产生，白色固体减少至消失C．蜡烛在空气中燃烧时观察到的现象：产生黄白色火焰，放热 D．铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3.碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是（） ①共生成16.1g 硫酸锌②煅烧越充分则消耗的硫酸越少③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关 A．1 个B．2 个C．3 个D．4 个 4.某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，乙试管溶液中只看到有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。则甲、乙试管内所盛试剂符合此实验现象的一组是（） A．Zn、AgNO3溶液B．Na2CO3、NaOH溶液 C．KOH、BaCl2溶液D．CaCO3、Ca（OH）2溶液 5.下列实验现象记录错误的是（） A．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生有刺激性气味的气体
B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 C．向氢氧化钾溶液中滴入几滴氯化铁溶液：无色溶液中产生红褐色沉淀 D．大理石中加入少量稀盐酸：白色固体表面有气泡冒出，固体减少至消失 6.下列指定反应的化学方程式正确的是（） A．铝的“自我保护”：2Al＋3O2 = 2Al2O3 B．铁罐不能装稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．用石灰石浆处理二氧化硫：SO2 ＋CaCO3 ＋O2=CaSO4 ＋CO2 D．证明铁的金属活动性比铜强：Fe+Cu(NO3)2 =Fe(NO3)2+Cu 7.下列对谚语或诗句中描述现象所包含的内容用化学知识解释错误的是（） 8.在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（） A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性 C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是置换反应 9.某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应，收集并测定CO2的体积（如图所示）。实验数据在相同温度、相同压强条件下测定： 以下说法错误的是（） A．实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好 B．实验中需快速地将10mL 稀盐酸推入烧瓶内