初中升高中化学衔接教材（2017） 第1讲 人类对原子结构的认识 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 在初中化学中，只要求学生了解 分子、原子、离子都是构成物质 的一种微粒，了解原子是由原子 核和核外电子构成，以及相对原 子质量和相对分子质量的概念和 意义。 在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl － 构成的。
初中升高中衔接并不难 刚刚结束完中考的学生如今又该为新学期的到来忙碌了。初中升高中不仅是人生的一大转折，在学业上也有很大的变化。处在这一阶段的学生在学习进度、方法、习惯、心态等方面都要有一个逐渐适应的过程，如何做好初中升高中的衔接工作，成为当前一些学生和家长十分关注的问题。 昨日记者在采访时发现，许多家长为使孩子新学期尽快进入状态，除了为孩子准备学费、打点入学前的行装外，还为孩子选报预科班、找家教，有的家长甚至带孩子咨询心理医生，以期调整心态。 对此，市五中副校长李桂琴分析说，与初中相比，高中阶段学生所学知识的深度和广度发生变化，初中的知识相对浅显，重视知识的结果，而高中更重视知识内在联系和其形成过程，要求学生在理解记忆的基础上掌握知识的来龙去脉，对所学知识要融会贯通，对学生的抽象思维及逻辑思维都有较高的要求，所以，在从初中到高中的衔接工作中，提高学生自学能力和思维能力较为关键。 为此，李校长认为，高一新生应注重学习兴趣的培养，有明确的学习动机、目的和目标，要端正学习态度，逐步培养良好的学习习惯，对所学知识要进行系统复习，理清知识之间的内在联系。笔记、试卷、作业、小结要注意分类保存，尤其是对其中的重点、难点、易错点要反复思考和练习。对学习中遇到的问题不要轻易放过，要结合所学知识进行多方位、多角度思考和推敲。同时，学生在学习过程中必须保持不急不躁的平稳心态，按照学习计划稳步学习。其次，要正确对待学习成绩的起伏，不少初中成绩优秀的学生因为不适应高中的教学，找不到适合自己的学习方法而在学习上失去优势，从而一蹶不振，因此，学生应及时调整自己心态，不要盲目把自己定位在只能胜不能败上。同时，学生还应注意培养“临阵不乱”的良好心理素质。只要牢牢把握以上几个方面，就能很快适应高中生活。 https://www.doczj.com/doc/2c4030355.html,.c
第1讲 人类对原子结构的认识 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋ 和Cl － 构成的。
1．原子结构的演变 原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。原子结构模型主要经历了以下演变过程： 道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球体。 汤姆生原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，形成中性原子，俗称“枣糕式”模型，糕体相当于原子核，分散在其中的枣子相当于电子。 卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转。 玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 2．原子的组成 原子是化学反应中的最小微粒，在化学反应中不可分割。科学研究表明，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。原子核内的质子数与原子核外的电子数相等，所以原子呈电中性。原子核所含质子数，也就是所带的正电荷数又称核电荷数。科学家发现不同元素的原子所含的质子数各不相同，而且目前发现的所有原子中，其质子数按1、2、3、4、5……依次递增，刚好和自然整数序列一致，习惯上，人们就把原子中所含质子数称为原子序数，原子序数在数值上等于其核电荷数。中学阶段一般要求了解原子序数在18以内的原子所带的质子数、核外电子数。 原子核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 原子??? 核外电子(带负电) 原子核??? ?? 质子(带正电)中子(不带电) 3．原子核外电子排布 在化学家们想像的模型中，每一个原子中的核外电子都绕核作高速运动，永不停止，也不劳累。在多电子原子中，则近似认为电子在原子核外的不同区域内绕核运动，又称为分层运动或分层排布。原子核外，由里到外、由近到远地分布着不同的电子层，供不同的电子绕核运动，尤如大都市中心城区外围所修的绕城公路，供不同性能、不同用途的机动车运行，从而保证交通有序运行。 人们常把原子中电子的这种分层运动用下图表示，中心圆圈表示原子核，围绕其外围的圆表示各个电子层，每个弧线
初升高中衔接教程 化学 典型试题举一反三 理解记忆成功衔接
．．．．初高中化学衔接教学案1 知识目标 1、巩固并掌握化合价有关知识； 2、能熟练地标出元素的化合价； 过程与方法 学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律； 学习重点 能熟练地标出元素的化合价； 学习过程 一、元素 1.概念:具有相同同一类原子的总称. 2.分类: (1)金属元素:(字旁,其中汞元素特殊)如钠、镁、铜、铁、铝 (2)非金属元素：(字旁、字旁，其中溴元素特殊) 如氧、氢、氮、氯、硫、磷、碳、硅 (3)稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡 练习：书写下列元素符号 钾钡钙银铂锰氟碘铅锌 二、化合价 1.规律:(1)单质的化合价为 (2)所有化合物中,元素正负化合价的代数和为；原子团中正负化合价的代数和 为。 (3)在化合物中金属元素通常显价，非金属元素通常显价；当氧元素与其它非金属元素化合时，氧通常显价，其它非金属元素显价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显价，其它非金属元素显价。 2.常见元素的化合价 +1价；+2价； 三四五价；氯有价，氧有价； 铁有、价；铜有、价； 3.常见原子团的化合价 硫酸根()价；硝酸根()价； 碳酸根()价；氢氧根()价； 铵根()价；磷酸根()价； 高锰酸根()价；锰酸根()价； 亚硫酸根()价；碳酸氢根()价； 次氯酸根()价；氯酸根()价； 3应用: (1)书写物质的化学式 例1、写出下列物质的化学式 碳酸铵；硫酸铁；硝酸钙； 氢氧化亚铁；碳酸氢镁；磷酸钡； 次氯酸钙；氧化亚铁；氯化铜； (2)求未知元素的化合价。 例2、标出下列加点元素的化合价 CuSO SO CaCO ZnSO HCl HClO KClO Na SO
初升高化学衔接班第1讲 一. 知识结构： ? ???? ? ????? ???? ? ?? ? ?? ??????????????????????? ??????????????????????????????? ????? ? ????? ? ???????????????????化学变化物理变化生成 是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成 不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素 纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等 油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少 按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质 物研究对象 学 化 *)3()2()1( 关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：
???????? ?? ?? ? ????????????????????????????? ???????????? ? ? ? ??? ? ??????? ??????????+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度 酸碱中和盐难溶性碱 微溶可溶性碱于水 是否易溶碱三元酸 二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸 是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物 组成元素不同氧化物化合物 无机)()5()4(H 注： （1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。 （2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。 （3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。 （4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。 （5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。 总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。 二. 知识要点： 1. 把握概念间的关系。 化学基本概念及原理是学习化学的基础，对于初中化学而言，可以说是由概念组成的，概念之间有着密切的联系，也就构成了它们之间的关系。 从总体上看，化学概念间存在着以下三种关系： （1）排斥关系：即概念A 中包含的内容不属于概念B ，同时，概念B 中包含的内容也不属于概念A 。简述为是A 则非B ，是B 则非A 。可用图示表示为 A B ，初 中化学中属于这种关系的概念有很多组。 例如：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物与酸、碱、盐等。 （2）包含关系：即概念A （或B ）中包含的内容全部属于概念B （或A ），而概念B （或A ）中包含的内容不全属于概念A （或B ）。简述为是A （或B ）则一定是B （或A ），
初升高衔接课程 第一讲 数与式的运算 在初中，我们已学习了实数，知道字母可以表示数用代数式也可以表示数，我们把实数和代数式简称为数与式。代数式中有整式(多项式、单项式)、分式、根式，它们具有实数的属性，可以进行运算。在多项式的乘法运算中，我们学习了乘法公式(平方差公式与完全平方公式)，并且知道乘法公式可以使多项式的运算简便。由于在高中学习中还会遇到更复杂的多项式乘法运算，因此本节中将拓展乘法公式的内容，补充三个数和的完全平方公式、立方和、立方差公式。在根式的运算中，我们已学过被开方数是实数的根式运算，而在高中数学学习中，经常会接触到被开方数是字母的情形，但在初中却没有涉及，因此本节中要补充。基于同样的原因，还要补充“繁分式”等有关内容。 一、乘法公式 【公式1】ca bc ab c b a c b a 222)(2222+++++=++ 证明：2222)(2)(])[()(c c b a b a c b a c b a ++++=++=++ ca bc ab c b a c bc ac b ab a 222222222222++++++++++= 例1、计算：22)312(+-x x 解：原式22]31 )2([+-+=x x )2(3 1 2312)2(2)31()2()(222222x x x x x x -??+?+-++-+= 9 1 3223822234+- +-=x x x x 说明：多项式乘法的结果一般是按某个字母的降幂或升幂排列。 【公式2】3322))((b a b ab a b a +=+-+(立方和公式) 证明：3332222322))((b a b ab b a ab b a a b ab a b a +=+-++-=+-+
初升高化学衔接班第1讲——物质的结构 一、知识回顾： 1.某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：锶：锌：钙：钠：。这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（） A、元素 B、原子 C、分子 D、离子 2.在化学知识抢答赛活动中，老师拿出一张卡片，标有“Cu“，要求学生说出其含义．下列说法中错误的是（） 3．从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是（） A．1滴水中含有约×1021个水分子，说明水分子很小 B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 ^ C．水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变 D．25m3的石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，说明分子间有一定的间隔 4．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（） ①它们的质子数不同 ②它们的核外电子排布不同 ③它们的最外层电子数不同 ④它们的相对原子质量相同 ⑤它们的化学性质相同 ⑥它们是同种元素． A．①③⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑥D．①②③⑥ 5、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的 是( ) ①2H ②2NH3③SO2④ 2 Cu O ⑤Mg2＋⑥2OH－⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ ； D．表示分子个数的是①② 6、指出下列化学符号中“2”所表示的含义
2 8 2 +12 ， 2 8 7 +17 17 Cl 氯 12 Mg > 镁 (1) 2H ；(2) S 2– ； (3) 2Ca 2+ ； (4) H 2O 。 7、根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ） A ．镁离子（Mg 2+）核内有12个质子 B ．镁的相对原子质量为 C ．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子 、 D ．镁离子（Mg 2+）与氯离子（Cl － ）的最外层电子数不相等 8．物质是由 、 、 等微粒构成的， 由 分 子 构 成 的 物 质 主 要 有 ； 由原子构成的物质主要有 ； 由 离 子 构 成 的 物 质 主 要 有 ； 二、课程精讲： 1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原
研究物质的实验方法(一) 一、考点清单 1. 了解分离、提纯的基本原理 2. 理解不同类型（固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与胶体、气体与气体）混合物分离和提纯的方法 二、全面突破 知识点1：物质的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？ 分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。 提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原” 不增：不加入新的物质 不减：不消耗被提纯的物质 易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4分离的方法： 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。 1. 过滤（注意点：一贴二低三靠） 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。通常用来分离液体和不溶的固体。
2. 蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈） 注意事项： a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 3. 结晶 原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。 方法：减少溶剂，降温改变溶解度 通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大 4. 萃取 原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来 萃取剂选择条件： 1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
初升高化学衔接导学案 6 专题六：化学实验 【基础知识要点】 一、中学化学实验常用仪器（参见九年级化学课本附录一，并与实物对照） 试管 蒸发皿 燃烧匙 烧杯 圆底烧瓶 平底烧瓶 锥形瓶 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 水槽 量筒 托盘天平 普通漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 胶头滴管 干燥器 研钵 药匙 酒精灯 铁架台 石棉网 坩埚钳 试管夹 玻璃棒 试管刷 二、常见化学仪器的用途和使用方法 类 别 名 称 主 要 用 途 使用方法和注意事项 可 直 试管 进行少量物质间的反应 加热前外壁无水滴， 最大盛液小 1/3 容器 1/3 接 加 蒸发皿 溶液的蒸发、浓缩、结晶 盛液不超过容器的 与反 热 燃烧匙 固体或液体物质燃烧仪器 一般是铜或铁制容器 应器 隔网 烧杯 溶解、配液、反应器等 加热外壁无水滴
加热烧瓶反应器加热外壁无水滴 锥形瓶反应器等加热外壁无水滴 集气瓶收集气体瓶口有磨砂 不能试剂瓶广口盛固体、细口盛液体 加热滴瓶盛少量液体药品 水槽盛水容器 量筒量取一定体积的液体不能用作反应器，平视读数 度量仪器 托盘天平称量物质（固体）的质量左物右码，药物不能直接置于盘中 普通漏斗与滤纸配合分离固体、向小过滤时下端靠在烧杯内壁 分离仪器口容器添加液体 长颈漏斗装配反应器中添加液体末端插入反应器的液面以下 取液体仪器滴管滴加液体时取少量液体应在容器上方垂直滴下 干燥仪器干燥器使物质保持干燥的容器内盛有干燥剂 热源酒精灯加热实验的热源注意点燃、加热、熄灭的操作 药匙取少量固体药品 研钵研细块状固体 铁架台固定各种仪器 石棉网使受热仪器受热均匀 辅助仪器 坩埚钳夹持仪器 试管夹夹持试管夹试管于距管口 1/3 处 玻璃棒搅拌、引流、取少量液体 试管刷洗刷试管 三、中学化学实验基本操作 1、玻璃仪器的洗涤 为了使实验结果准确，实验时必须使用洁净的仪器。洗涤玻璃仪器，看来很简单，其 实并不容易。洗净后的玻璃仪器，要求达到清洁透明，水沿壁自然流下后，均匀润湿而无条纹及水珠。若局部挂水珠或有水流拐弯现象，表示未洗干净。常用的洗涤方法有： (1) 冲洗法对于可溶性污物，可用水冲洗。往仪器中注入少量的水，稍用力振荡后， 把水倾出，如此反复冲洗数次。 (2) 刷洗法内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。在要洗的仪器中加入少量 水，用毛刷轻轻刷洗，再用自来水荡洗几次。 (3) 药剂洗涤法对于附着在内壁上不易刷洗的不溶污物，就要考虑用洗涤剂或药剂 来洗涤。比如油脂可以用肥皂液或洗洁精刷洗，粘附在器壁上的碳酸盐、氢氧化物可以先用酸溶解再用水冲洗干净。
初升高衔接化学检测试题 第Ⅰ卷（选择题 40分） 相对原子质量（原子量）： H ：1 C ：12 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64 一. 下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共10分，每小题1分） 1. 物质发生化学变化的本质特征是 A. 有沉淀析出或气体逸出 B. 有发光或放热的现象 C. 物质的质量没有发生改变 D. 有其它的物质生成 2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是 A. 家庭里蒸馒头用到纯碱 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用活性炭吸附毒气 D. 用氢气作高能燃料 3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。下列现象中，不会造成环境污染的是 A. 汽车排放出未经治理的尾气 B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中 C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放 D. 在动力工业上，利用水力发电 C. 金刚石、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气 8. 下列做法中，能使原溶液的pH 显著升高的是 A. 向BaCl 2溶液中加入Na SO 24溶液 B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸 D. 向NaCl 溶液中加入CaCl 2溶液 9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是 A. 加入烧碱溶液，观察是否反应 B. 加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊 C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色 D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭 10. 现有六种物质：铁粉、NaOH 溶液、Ba NO ()32溶液、稀硫酸、Fe O CuSO 234和溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 二. 下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。（共30分，每小题2分）（一个选项的选对了给2分，多选不给分。两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。） 11. 对于化学反应mA nB pC qD +=+，下列说法中，正确的是 A. 若反应物A 是单质，B 是化合物，则该反应可能属于置换反应 B. 化学计量数（“系数”）m n 与之和一定等于p q 和之和
初高中教学衔接教材 第二讲物质的组成 在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质，这些物质的组成、结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。化学可以帮助我们正确认识物质，指导人类合理利用资源，促进科学技术的发展。正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！
课题1 元素 一、元素的基本知识 1、元素的定义 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（这里也包括离子，离子是带电荷的原子或原子团）。 注意：（1）不能说元素是指具有相同核外电子数的一类原子的总称。因为核外电子数在形成物质时会发生变化。（2）“一类原子”指核内质子数相同，但中子数可以不同的原子。（3）元素是表示物质宏观组成的一种概念，是同一类原子的总称，所以元素无数量概念，只讲种类，不讲个数。 2、决定元素种类的因素 质子数是划分元素种类的标准，决定元素种类的是质子数。质子数相同的原子、简单离子都应包括在同一种元素内。 3、元素的分类 元素原子的最外层电子数一般少于4个的为金属元素；元素原子的最外层电子数一般多于或等于4个的为非金属元素；元素原子的最外层电子数等于8个（氦为2个）的为稀有气体元素。 4、决定元素化学性质的因素 元素的化学性质是由其最外层电子数决定的。 5、常见元素符号
（1）书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例如：Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium氢，表示为H，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示，如果Na、Ca、Cu 等。 （2）元素符号的意义：①表示一种元素。②这种元素的一个原子。 6、元素的存在形态 元素存在形态，元素在物质中的存在形态有两种：一种是以游离态存在，元素以单质形式存在的状态称游离态，如氧气就是氧元素的游离态；另一种是以化合物状态存在的，元素以化合物形式存在的状态称化合态。如水和二氧化碳中的氧元素就是化合态存在的氧元素。 7、元素之最 （1）地壳中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是铝。 （2）大气中含量最多的元素是氮。 （3）海洋中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钠。 （4）人体中含量最多的元素是氧。 （5）形成化合物种类最多的元素是碳。 说明：（1）物质都是由元素组成的，各种化学元素组成了形形色色的物质世界。每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质（同素异形体），也能按照一定的化合价与其他元素组成化合物，而且种类、种数相同的元素可以组成化学式不同的化合物和化学式相同的化合物（同分异构体）。由于可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以110多种元素便组成了种类繁多的物质。 （2）元素是物质的基本组成成分，元素只能存在于具体的物质中（单质或化合物），脱开具体的物质，抽象的元素是不存在的。 二、构成物质的三种微粒──分子、原子和离子 物质是由微粒构成的，不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成的，有的物质由离子构成。 1、分子分子是保持物质化学性质的一种微粒（这里要强调的是保持物质的化学性
初升高衔接并不难 刚刚结束完中考的学生如今又该为新学期的到来忙碌了。初中升高中不仅是人生的一大转折，在学业上也有很大的变化。处在这一阶段的学生在学习进度、方法、习惯、心态等方面都要有一个逐渐适应的过程，如何做好初中升高中的衔接工作，成为当前一些学生和家长十分关注的问题。 许多家长为使孩子新学期尽快进入状态，除了为孩子准备学费、打点入学前的行装外，还为孩子选报预科班、找家教，有的家长甚至带孩子咨询心理医生，以期调整心态。 对此，教育专家分析说，与初中相比，高中阶段学生所学知识的深度和广度发生变化，初中的知识相对浅显，重视知识的结果，而高中更重视知识内在联系和其形成过程，要求学生在理解记忆的基础上掌握知识的来龙去脉，对所学知识要融会贯通，对学生的抽象思维及逻辑思维都有较高的要求，所以，在从初中到高中的衔接工作中，提高学生自学能力和思维能力较为关键。 为此，我们认为，高一新生应注重学习兴趣的培养，有明确的学习动机、目的和目标，要端正学习态度，逐步培养良好的学习习惯，对所学知识要进行系统复习，理清知识之间的内在联系。笔记、试卷、作业、小结要注意分类保存，尤其是对其中的重点、难点、易错点要反复思考和练习。对学习中遇到的问题不要轻易放过，要结合所学知识进行多方位、多角度思考和推敲。同时，学生在学习过程中必须保持不急不躁的平稳心态，按照学习计划稳步学习。其次，要正确对待学习成绩的起伏，不少初中成绩优秀的学生因为不适应高中的教学，找不到适合自己的学习方法而在学习上失去优势，从而一蹶不振，因此，学生应及时调整自己心态，不要盲目把自己定位在只能胜不能败上。同时，学生还应注意培养“临阵不乱”的良好心理素质。只要牢牢把握以上几个方面，就能很快适应高中生活。 初中升高中思路变变变 小学升初中、初中升高中，不仅是人生的重大转折，在学业上也有了重大转变。小学与初中、初中与高中阶段的学生在学习进度、方法、习惯、心态等方面都将发生很大变化，如何做好各阶段的衔接，尤其是在即将到来的暑假里要做好哪些准备，本刊将陆续采访有关老师和专家，以便让小学进初中、初中进高中的新生们在各门功课方面适当做好衔接。 初中数学〉〉高中数学抽象理性复杂扔掉模式补好基础 —、高中数学与初中数学的不同之处： １、高中数学内容抽象性、理论性更强，尤其是在高一代数中，首先碰到的就是理论性很强的函数，使一些初中数学很好的学生难以适应。 ２、高中数学的思维方法向理性层次跃进，初中数学要简单些，按一定步骤就可解决，而高中数学的解题更复杂，要求学生多角度多方面思考。 ３、知识内容有所增加，学生在同样时间内掌握知识的工作量要明显增多。 二、学生需要解决的问题： １、依赖心理初中数学学习中，教师会列出中考各类型题目进行反复练习，学生易养成依赖老师、套用模式的习惯。高中这种模式就没有了。况且初中数学家长还可以稍加辅导，但到了高中，大多数家长局限水平已无法跟上。 ２、思想松懈初中数学拔尖的学生，如果用初中方法学习高中，没有在思想上重视，方法上改变，容易跟不上。尤其是有的学生初一初二不努力，到了初三“临时抱佛脚”，也有可能成绩突飞猛进，但在高中数学中就很难办到，因为高一是高中三年中最关键、打基础的
初升高化学衔接导学案6 专题六：化学实验 【基础知识要点】 一、中学化学实验常用仪器（参见九年级化学课本附录一，并与实物对照） 类 别 名 称 主 要 用 途 使用方法和注意事项 容器与反应器 可直 接加热 试管 进行少量物质间的反应 加热前外壁无水滴，最大盛液小1/3 蒸发皿 溶液的蒸发、浓缩、结晶 盛液不超过容器的1/3 燃烧匙 固体或液体物质燃烧仪器 一般是铜或铁制容器 隔网 烧杯 溶解、配液、反应器等 加热外壁无水滴 试管 蒸发皿 燃烧匙 烧杯 圆底烧瓶 平底烧瓶 锥形瓶 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 水槽 量筒 托盘天平 酒精灯 铁架台 石棉网 玻璃棒 坩埚钳 试管夹 试管刷 普通漏斗 胶头滴管 干燥器 研钵 药匙 长颈漏斗 分液漏斗
三、中学化学实验基本操作 1、玻璃仪器的洗涤 为了使实验结果准确，实验时必须使用洁净的仪器。洗涤玻璃仪器，看来很简单，其实并不容易。洗净后的玻璃仪器，要求达到清洁透明，水沿壁自然流下后，均匀润湿而无条纹及水珠。若局部挂水珠或有水流拐弯现象，表示未洗干净。常用的洗涤方法有： (1)冲洗法对于可溶性污物，可用水冲洗。往仪器中注入少量的水，稍用力振荡后，把水倾出，如此反复冲洗数次。 (2)刷洗法内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。在要洗的仪器中加入少量水，用毛刷轻轻刷洗，再用自来水荡洗几次。 (3)药剂洗涤法对于附着在内壁上不易刷洗的不溶污物，就要考虑用洗涤剂或药剂来洗涤。比如油脂可以用肥皂液或洗洁精刷洗，粘附在器壁上的碳酸盐、氢氧化物可以先用酸溶解再用水冲洗干净。
洗涤干净的试管和烧杯应分别倒置在试管架和实验桌面上凉干，口不能向上，以防灰尘掉入。 2、药品的取用 （1）取用三原则 ○1“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何药品的味道。 ○2节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～2 mL，固体只需盖满试管底部。 ○3处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ○1)固体药品的取用：块状----用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。粉末----先使试管平放，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管中约2/3处，然后直立试管，使药剂放下去。 ○2液体药品的取用：较多量---倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口与容器口紧接，取出所需量后，应将试剂瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴试剂“碰”到容器内，以免液滴沿瓶外壁流下。较少量---用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。滴瓶上的滴管是配对专用的，不能搞错，使用后，应立刻将滴管插回原来的滴瓶中，不得乱放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出试剂后，应保持橡皮胶头在上，不能平放或斜放，以防滴管中的试剂流入腐蚀胶头。极少量----用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。 (3)取用一定量的药品 ①液体用量筒：a.量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b.读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小。 ②固体用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。 3、物质的加热 （1）酒精灯的使用 ○1酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰； ○2灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3； ○3点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾； ○4熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ○5停止加热后要及时熄灭酒精灯；实验过程中，要谨防碰翻燃烧中的酒精灯。若不小心造成酒精洒出着火，不要惊慌，应赶快用湿抹布将火扑灭。 （2）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。
初升高化学衔接导学案6 专题六：化学实验 【基础知识要点】 、中学化学实验常用仪器（参见九年级化学课本附录一，并 与实物对照） 、常见化学仪器的用途和使用方法 类另U名称主要用途使用方法和注意事项 容器 与反 可直 接加执 八、、 试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，最大盛液小1/3 蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的1/3 燃烧匙固体或液体物质燃烧仪器一般是铜或铁制容器 试管蒸发皿燃烧匙烧杯圆底烧瓶平底烧瓶锥形瓶 集气瓶广口瓶量筒托盘天平 细口瓶滴瓶水槽 长颈漏斗分液漏斗胶头滴管干燥器 普通漏斗 酒精灯铁架台试管夹 研钵药匙 玻璃棒试管刷
三、中学化学实验基本操作 1玻璃仪器的洗涤 为了使实验结果准确，实验时必须使用洁净的仪器。洗涤玻璃仪器，看来很简单，其 实并不容易。洗净后的玻璃仪器，要求达到清洁透明，水沿壁自然流下后，均匀润湿而无条纹及水珠。若局部挂水珠或有水流拐弯现象，表示未洗干净。常用的洗涤方法有： (1) 冲洗法对于可溶性污物，可用水冲洗。往仪器中注入少量的水，稍用力振荡后， 把水倾出，如此反复冲洗数次。 (2) 刷洗法内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。在要洗的仪器中加入少量 水，用毛刷轻轻刷洗，再用自来水荡洗几次。 (3) 药剂洗涤法对于附着在内壁上不易刷洗的不溶污物，就要考虑用洗涤剂或药剂 来洗涤。比如油脂可以用肥皂液或洗洁精刷洗，粘附在器壁上的碳酸盐、氢氧化物可以先用 酸溶解再用水冲洗干净。 洗涤干净的试管和烧杯应分别倒置在试管架和实验桌面上凉干，口不能向上，以防灰尘掉入。
2、药品的取用 （1）取用三原则 ①“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何 药品的味道。 ②节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量 取用：液体取I?2 mL,固体只需盖满试管底部。 ②3 处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ②1 ）固体药品的取用：块状用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。粉末------------- 先使试管平放，把盛 有药品的药匙（或纸槽）送入试管中约2/3 处，然后直立试管，使药剂放下去。 ②2 液体药品的取用：较多量--- 倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口与容器口紧接，取出所需量后，应将试剂瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴试剂“碰”到容器内，以免液滴沿瓶外壁流下。较少量--- 用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。滴瓶上的滴管是配对专用的，不能搞错，使用后，应立刻将滴管插回原来的滴瓶中，不得乱放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出试剂后，应保持橡皮胶头在上，不能平放或斜放，以防滴管中的试剂流入腐蚀胶头。极少量----用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH 试纸上，观察颜色。 （3）取用一定量的药品 ①液体用量筒： a. 量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； b. 读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小。 ②固体用托盘天平：a ?将游码拨零，调节天平平衡；b.称量物放左盘，砝码放右盘。 称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。 3、物质的加热 （1）酒精灯的使用 ②1 酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，给物质加热，应用外 焰； ②2 灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3 ； ②3 点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精 灯，以免引起火灾； ②4 熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ②5 停止加热后要及时熄灭酒精灯；实验过程中，要谨防碰翻燃烧中的酒精灯。若不小心造成酒精洒出着火，不要惊慌，应赶快用湿抹布将火扑灭。 （2）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。
初升高化学衔接知识 第1讲 一 知识结构： ??? ??? ????? ????? ?? ??? ??????????????????????? ??????????????????????????????????????????? ???? ???? ???????????化学变化物理变化 生成是否有新物质变化规律 化学性质物理性质 来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素 纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等 各种人工合成的物质：石等 油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少 按组成分类离子核外电子 中子质子原子核微粒构成原子分子 微观元素宏观组成质 物研究对象学化 *)3()2()1(
关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为： ????? ??? ?? ? ? ?????????????????? ????????? ??? ???????????? ??? ??? ? ??????? ??????????+碱式盐碱部分中和酸式盐 酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸 是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物 组成元素不同氧化物化合物无机) ()5()4(H 注： （1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。 （2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。 （3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。 （4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。 （5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。 总之，以上总结是在初中学习的基础上，以后高中及未来的学习还要将这些知识进行加深，同学们对知识的理解要有发展的眼光，不要过于机械，应根据学习的深度和阶段及时修正自己的理解和认识。
初高中化学衔接的六个重要知识点 本卷列出了初高中衔接比较紧密的的六个考点，并非难点，但都是重点。这些知识点掌握如何对高中化学的学习影响很大，建议初升高的同学们利用暑假，对照自我检查复习一下。每题只有一个选项符合题意。 考点一：学习化学要使用的化学符号（1-5） ①元素符号：表示元素。基本要求：熟练掌握1-20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘、锰、钡等元素的符号。 ②化学式：表示物质组成。基本要求：熟练书写，简单计算相对分子质量、元素含量等。 1. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．O B．Zn C．N2D．CO 2．金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂Pt 3.由种类相同的元素组成的一组物质是 A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水 4.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是 A．碳酸钠NaCO3B．硫酸H2SO3C．氧化铁Fe2O3 D．氢氧化钾K(OH)2 5.某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是 A. +2 B. +3 C.+4 D. +6 考点二：物质分类（6-9） 基本要求：理解物质分类的基本方法，并能由此总结初中阶段重点学习过哪些单质、酸、碱和盐以及有机化合物 6. 下列物质不属于有机物的是 A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6) C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3) 7. 下列四组物质中，均属于氧化物的是