初升高化学衔接导学案6
专题六：化学实验
【基础知识要点】
、中学化学实验常用仪器（参见九年级化学课本附录一，并
与实物对照）
、常见化学仪器的用途和使用方法
类另U名称主要用途使用方法和注意事项
容器
与反
可直
接加执
八、、
试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，最大盛液小1/3
蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的1/3
燃烧匙固体或液体物质燃烧仪器一般是铜或铁制容器
试管蒸发皿燃烧匙烧杯圆底烧瓶平底烧瓶锥形瓶
集气瓶广口瓶量筒托盘天平
细口瓶滴瓶水槽
长颈漏斗分液漏斗胶头滴管干燥器
普通漏斗
酒精灯铁架台试管夹
研钵药匙
玻璃棒试管刷
三、中学化学实验基本操作
1玻璃仪器的洗涤
为了使实验结果准确，实验时必须使用洁净的仪器。洗涤玻璃仪器，看来很简单，其
实并不容易。洗净后的玻璃仪器，要求达到清洁透明，水沿壁自然流下后，均匀润湿而无条纹及水珠。若局部挂水珠或有水流拐弯现象，表示未洗干净。常用的洗涤方法有：
(1) 冲洗法对于可溶性污物，可用水冲洗。往仪器中注入少量的水，稍用力振荡后，
把水倾出，如此反复冲洗数次。
(2) 刷洗法内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。在要洗的仪器中加入少量
水，用毛刷轻轻刷洗，再用自来水荡洗几次。
(3) 药剂洗涤法对于附着在内壁上不易刷洗的不溶污物，就要考虑用洗涤剂或药剂
来洗涤。比如油脂可以用肥皂液或洗洁精刷洗，粘附在器壁上的碳酸盐、氢氧化物可以先用
酸溶解再用水冲洗干净。
洗涤干净的试管和烧杯应分别倒置在试管架和实验桌面上凉干，口不能向上，以防灰尘掉入。
2、药品的取用
（1）取用三原则
①“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能品尝任何
药品的味道。
②节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量
取用：液体取I?2 mL,固体只需盖满试管底部。
②3 处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。
（2）取用方法
②1 ）固体药品的取用：块状用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。粉末------------- 先使试管平放，把盛
有药品的药匙（或纸槽）送入试管中约2/3 处，然后直立试管，使药剂放下去。
②2 液体药品的取用：较多量--- 倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口与容器口紧接，取出所需量后，应将试剂瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴试剂“碰”到容器内，以免液滴沿瓶外壁流下。较少量--- 用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。滴瓶上的滴管是配对专用的，不能搞错，使用后，应立刻将滴管插回原来的滴瓶中，不得乱放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出试剂后，应保持橡皮胶头在上，不能平放或斜放，以防滴管中的试剂流入腐蚀胶头。极少量----用玻璃棒蘸取。如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH 试纸上，观察颜色。
（3）取用一定量的药品
①液体用量筒： a. 量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； b. 读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小。
②固体用托盘天平：a ?将游码拨零，调节天平平衡；b.称量物放左盘，砝码放右盘。
称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。
3、物质的加热
（1）酒精灯的使用
②1 酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，给物质加热，应用外
焰；
②2 灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3 ；
②3 点燃时应用火柴，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精
灯，以免引起火灾；
②4 熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
②5 停止加热后要及时熄灭酒精灯；实验过程中，要谨防碰翻燃烧中的酒精灯。若不小心造成酒精洒出着火，不要惊慌，应赶快用湿抹布将火扑灭。
（2）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。 (3) 固体的加热
① )试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的水冷凝倒流，引起试管炸裂； ② 先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(4) 液体的加热
① )加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管； ② 试管内液体的体积不超过试管容积的 1/3。
4、仪器的连接及装置气密性的检查
(1)仪器的连接：橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字一一“润、转”， 即管口或塞子先用水润湿， 插入过程应转动插入。 注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放 在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。
(2 )装置气密性的检查 操作要领： 导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气 泡，手离容器壁水柱上升，方知装置气密性好。
【牛刀小试】
1 ?拟在烧杯中加热条件下配制某溶液 50mL 应选择的烧杯是
()
A . 400mL 烧杯
B . 250mL 烧杯
C . 100mL 烧杯
D . 50mL 烧杯 2．使用下列仪器操作时， 盛装的液体物质不能超过容器的 1/3 的是 ( )
A ．被加热的试管
B ．被加热的烧杯 C.被加热的烧瓶
D
.被加热的蒸发皿
3.酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽；②灯 芯
外露部分已烧焦炭化；③灯内酒精只占容积的1/2 o 其中叙述正确的是() A ．①③ B ．①只有 C ．①② D ．只有② 4．下列有关使用天平的叙述不正确的是 ( )
A ．称量前先调节托盘天平的零点 B. 称量时左盘放砝码，右盘放被称量物
C ?潮湿或具有腐蚀性药品，必须放在玻璃器皿里称量 D.称量完毕，应将砝码放回砝码盒中
5.实验制氢气时收集氢气的方法正确的是：①排水法；②瓶口向上排空气法;
③瓶口向下排空气法。
A ．只有①关
B ．只有②
C 6．在过滤、加热蒸发、加快食盐的溶解、用
用到的仪器是 A ．试管 B ．烧杯 C
7．用量筒量取一定体积某溶液时的操作正确的是
( )
( )
．只有③ D ．①③ pH 试纸检验溶液的酸碱性时，都要
( ) ．铁架台 D ．玻璃棒
A ．往量筒中直接倾倒加入该溶液至某刻度
B. 往量筒中直接倾倒加入该溶液至距刻度约1cm处，然后用滴管滴加至该刻
度
C. 往量筒中直接倾倒加入该溶液到超过该刻度时，用滴管吸出溶液至该刻度
D. 用手将量筒提起在眼前水平观察读数
8.下列仪器中：①烧杯、②蒸发皿、③烧瓶、④试管、⑤锥形瓶、⑥燃烧匙，其中可
在酒精灯上直接加热的仪器有_______________________________ ;必须垫上石棉网加热的是_____________________________ 。
【综合能力提升】
1. 下列物都是实验室常用的试剂，保存时可以不用密封的是（）
A .浓硫酸
B .氢氧化钠
C .石灰石
D .浓盐酸
2. 下列实验操作中，正确的是
（）
A .用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
B. 稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中
C. 用剩的药品放入指定的容器内
D. 把鼻孔直接凑到容器口闻气体的气味
3. 要除去下列物质中混有的、括号内的少量杂质，采用的方法最恰当的是（）
A . KCKK2CO）滴加硫酸
B . NaOH（NCO）滴加饱和石灰水过滤
C. CaO（CaCO滴加盐酸D . Fe2（SO4）3（CuSO）滴加氢氧化钠溶液
4 .下列制取或收集气体的方法正确的是（）
A .用铜和稀硫酸反应制取H2
B .用向上排空气法收集氢气
C.用HQ和MnO制取Q D .用向下排空气法收集CO
5.下列仪进行加热时，不必垫上石棉网的是（）
A .平底烧瓶
B .烧杯
C .锥形瓶
D .蒸发皿
6 .实验室制取氢气的实验装置，也可以适用于下列气体的制取的是（）
A .用双氧水和二氧化锰制取Q
B .用高锰酸钾制取Q
C.用石灰石和盐酸制CO D .硫燃烧制SO
7 .根据气体的相对分子质量可知，收集气体时可用瓶口向上还是向下排空法收
集气体。下列气体中，可以用瓶口向下排空法收集该气体的是（）
A . CH
B . SO
C . NH
D . H2S
8.在托盘天平上称取一盛有粉剂的烧杯，某同学在左盘上放有20g砝码，当天
平的指针为零，游砝位置在2.2g时，则烧杯和粉剂的质量为（）
A . 2.2g
B . 17.8g
C . 20g
D . 22.2g
初高中化学知识点衔接 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 初中概念 单质：同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 酸的通性
（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。) 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物 碱的通性 （1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （2）碱+ 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）碱+ 酸→盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐+ 新碱Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH △ (另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O) (Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁.。 NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。 Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。) 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。 b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。 盐的通性 （1）盐+ 活泼金属→新盐+ 新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸→新盐+ 新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐+ 新碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
初高中化学教学差异及衔接建议 一、问题的提出 近几年来，刚进入高中阶段学习的学生普遍反映不太适应高中化学的学习。调查发现，高一学生普遍反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。甚至有些初中的尖子生，进入高中后化学成绩一落千丈，感到化学学习十分困难，产生了不少困惑，进而丧失了学习化学的信心。 高中教师反映使用课改实验教科书的初中毕业生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大。 随着义务教育初中化学课程改革的推进，中考考试改革，可以说初中教育与高中教育之间已经出现了断层。如何处理好初高中化学教学的衔接与过渡，也成为当前中学化学教学迫切需要解决的问题。 二、初高中教学差异剖析 1、教学目标 ⑴初中化学教育是化学启蒙教育 初中化学教育是粗浅的化学常识与化学基本观念的教育，是提高公民科学素养的化学启蒙教育。教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际，遵循从感性认识上升到理性认识的规律，容易为学生理解、接受和掌握。教材语言比较通俗，直观。初中化学教育是化学教育的启蒙，
强调素质教育。在很大程度上初中化学学习成为记忆型学习，学生欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。 ⑵高中化学教育是化学科学基础教育 高中化学教育是在初中化学教育的基础上实施的高一层次的基础教育，既与义务教育衔接，为学生打好全面的素质基础，又为学生的分流打好较高层次的基础。高中化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，要求学生对其中相当一部分知识不但要“知其然”而且要“知其所以然”，要求学生能应用所学化学知识解决具体问题，甚至在实际应用中还能有所创新。高中化学在定性分析的基础上向定量分析发展，促使学生建立量的观点；。 2、教材的跨越 初、高中课程标准对教学目标有着不同的要求，导致初高中教材跨越较大，存在着脱节现象。如人教版全日制普通高级中学（必修）化学第一册在第一章《化学反应及其能量变化》的第一节《氧化还原反应》和第二节《离子反应》中就开始出现了较多的概念和应用（如化合价的计算，电子的得失、强酸、强碱、弱酸、弱碱、难溶性物质、挥发性物质、难电离物质、离子化合物、共价化合物等），而这些概念初中学生接触不多，有的甚至根本没有学过。这些接踵而来的概念抽象程度高，理论性又强，成为很多学生高中化学学习的“拦路虎”。而接下来的第三章《物质的量》、第五章《物质结构元素周期率》章节中的抽象概念和理论也是一个接着一个，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重难点知识。 3、教师
高二化学导学案精编
高二化学导学案 §金属的电化学腐蚀与防护 【使用说明与学法指导】 1、请同学们认真阅读课本84~87页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记 2、及时整理、自我点评，及时完成巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容 3、把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在笔记本上，多复习巩固。 【学习目标】 1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。 3、了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。 自主·课前预习 一、金属的电化学腐蚀 1、金属腐蚀是___________与周围的气体或液体物质发生________________而引起损耗的现象。金属腐蚀可分为___________和___________。 2、化学腐蚀：金属与接触到的或等直接发生反应而引起的腐蚀。例 如，。 3、电化学腐蚀：与接触时，会发生 反应，比较的金属。例 如，。 4、从本质上看，金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子___________电子被___________的过程，但是腐蚀过程伴有电流产生，而
腐蚀过程却没有。在一般情况下，两种腐蚀同时发生，只是___________腐蚀比___________腐蚀普遍得多，腐蚀速率也___________。 二、金属的电化学防护 1、金属发生电化学腐蚀时，总是作为原电池__________极的金属被腐蚀，作为__________极的金属不被腐蚀。如果能让被保护金属成为______极，则该金属就不会被腐蚀。要达到这个目的，通常可采用的方法有：、 2、除了电化学防腐蚀外，金属防腐蚀方法还有很多种。例如， 还可以采用等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。 预习自测 1、下列事实与电化学腐蚀无关的是（） A.埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀 B.生铁比纯铁容易生锈 C.钠放入水中后消失 D.镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀 2、下列事实不能用电化学理论解释的是（双选）（） A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C. 铝片不用特殊方法保存 D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应 3、下列叙述正确的是（双选）（） A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应 C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快 4、下列说法正确的是（双选）（）
初高中化学的衔接
专题一化学家眼中的物质世界 第1课时初高中化学课本的衔接 教学目标 1.了解高中化学的课程结构和教科书的栏目与功能。 2.明确初高中化学学习要求的不同。 3.举例初步学习钢铁的腐蚀。 教学过程 初高中化学所学的化学内容都是非常基础的，在整个化学的世界里，其实是九牛一毛。但是，麻雀虽小，五脏俱全。在这一点上，初中化学和高中化学都是自成体系的，研究的都是物质的组成与结构、性质与变化、用途与用途，主要学的都是物质构成的奥秘、化学物质、化学变化及其与社会发展的关系。如果说化学是一个螺旋的环，初中化学是下面的一个小环，高中化学就是上面的一个大环，这两个环是相连的，但又是不同的，主要是在层次和高度上不同。在学习高中课程之前，首先应该了解高中化学课程与初中化学课程的不同。 初中化学用一年的时间学了两本书，上册和下册；高中化学将用一年的时间学习必修1和必修2，后面可以再选修一门或者几门化学模块。化学选修有六个模块：化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础和实验化学。化学与生活主要是了解日常生活中常见物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识，以及运用化学知识解决有关问题的能力。化学与技术主要是了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用，在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系，培养社会责任感和创新精神。物质结构与性质主要是了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。化学反应原理主要是学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。有机化学基础主要是探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法，了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。实验化学要求通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。 从这里我们可以看到，高中化学本身就有两个层次，必修部分与初中化学密切衔接。初中的第一章，我们学习过开启化学之门，高中变成了化学家眼中的物质世界；初中学了我们身边的物质，有自然界的水，自然界含量最丰富的水是海水，高中就要从海水中获得一些化学物质；初中学了金属和矿物，知道怎样从矿物中冶炼金属，到了高中，就要知道如何把这些矿物变成日常生产生活中应用的材料。初中还学习了燃料和燃烧，知道化石燃料燃烧后产生了很多含氮、含硫的化合物污染了我们的环境，高中就要研究这些含氮、含硫的化合物，并做到可持续发展。这些是必修1与初中知识的衔接，必修2与初中化学的衔接也很密切。初中学过物质构成的奥秘，高中会进一步学习物质的微观结构与物质的多样性；初中学习了酸碱盐之间的反应，高中就深入研究这些化学反应与能量转化；初中学过食品中的有机化合物，高中就要求知道如何获得和应用有机化合物；初中的最后一章是化学与社会发展，必修2的最后一个专题是化学科学与人类文明，只是进行了一些提升。再看选修的6个模块，就是更高一个层次的提升，并大学学习的化学进行衔接，这里不做重点介绍，高考想考化学的专业的同学到文理分班的时候就会知道的。 最后，很重要的一点是学会利用教科书中不同功能的栏目。课前要弄明白“你知道吗？”
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________
(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1
·第一讲物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方 法，分类标准（依据）与示例，分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念 。 【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子 。 它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？ 原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化常层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。 【课堂练习】 （1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子⑧氩原子 (3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式： ①氢原子②钙原子③铝原子 ④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子
江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。
初高中化学衔接教学的策略研究 【摘要】化学知识储备匮乏是高中新生的最大特点，有效做好初、高中化学衔接教学有助于高一学生提高学习兴趣，降低学习难点，尽快适应高中化学学习。 【关键词】化学适应衔接 初中科学是兼有物理、化学、生物、地理的综合性学科，所以学生对化学并没有进行过系统学习。化学知识储备量很匮乏的初中生刚进入高中的化学课堂时，显得很无力。其大多表现为“老师讲的时候好像听得懂，但自己做作业的时候速度很慢，正确率不高”。出现了初、高中化学教学就会出现严重的脱节现象。 一、初、高中化学教学衔接问题的成因分析 1.初高中教学内容之间存在重复、交错、衔接不到位的问题。具体包括以下两方面：第一，有些内容初中已经学过，但高中须进一步加深、完善。如氧化还原的概念，初中是建立在得氧失和氧基础上的，是狭义的概念，而高中则从化合价升降、电子得失观点即从本质上来阐述氧化还原反应。第二，新课标删去的部分初中老教材内容，在高中教学却又要用到。如原子结构示意图、核外电子排布的初步知识、物质的溶解过程、酸性氧化物的概念及与非金属氧化物的关系、电离的概念以及溶液导电性及酸、碱、盐的电离方程式。 2.初高中学生学习习惯的差异问题。一些刚入学的高一新生，因不能及时改变学习习惯和调整学习方法，完成当天作业都有困难，更没有预习、复习、总结的时间，并往往造成了学习的“恶性循环”。所以教师必须要求学生主动学习，形成良好的学习习惯，通过课前自学预习、上课做笔记、课后自觉复习、独立完成作业、总结梳理评估来加深理解，通过思考和归纳总结规律、掌握方法，做到举一反三、触类旁通。 3.初、高中学生心理差异问题。初中生要适应高中学习和要求，心理必然要面临一个衔接过渡的阶段。这需要老师耐心教导，让学生独立思考，积极探索，逐步提高学生分析和解决问题的能力，使他们逐步建立自信，顺利完成过渡。 二、初高中化学教学衔接问题的对策探究 1.专研初、高中教材，做好初高中“知识内容”上的衔接。我认为作为高中教师，尤其是高一的化学教师，光研究高中教材是不够的，还必须找出初中和高中教学中出现的重复、交错、衔接不到位的知识，并做到查漏补缺。如初中的复分解反应条件为：要有气体、沉淀和水生成，而到了高中随着学生知识面的拓展条件改为：要有气体、沉淀和弱电解质生成。但反应Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3无沉淀、气体或弱电解质生成，为什么能进行？复分解反应的条件最终可以从离子反应的角度来理解，那就是反应朝离子浓度减小的方向进行。
高中化学衔接课教案 篇一：初高中化学衔接教学案 初、高中化学衔接课教案和学案 · 第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念 【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？ 2.原子 它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小
到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？ 原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。 【课堂练习】 （1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子； ②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子 (3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式： ①氢原子②钙原子③铝原子 ④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子 3.离子 （1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+ 、Cl-等； 复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它
初高中化学教学衔接的一点思考 课改后，很多高中新生入学后都碰到了相当多的学习难题，在化学上也不例外。如何帮助高一新生做好初高中化学学科学习的衔接是课改后一个有意义的工作。笔者作为一个有十几年教龄，经历了课改前、课改后，从事过初中和高中化学教学的一线教师，通过对学生的调查，认真地思考以及与其他初高中一线教师进行研讨，结合教学实践，对学生学习困难的原因以及初高中化学教学过程中的衔接谈一些 心得。 一、造成学生学习困难的原因探究 1.中考改革影响 从1998年开始，福州市实行达标学校初高中分设。后来中考又出台了新规定：物理、化学科的成绩按等级制划分，达标普高录取的主要依据是语文、数学、英语三科总分。由此物理、化学的初中教学受到了很大的冲击。高中教师普遍反映高一新生的化学素质大幅度下降。由于等级制中只要B 级(百分制的70分以上)就可以上达标普高。而同样是B等级，也许70和7l、72区别不大，但与90分的学生区别就已经很
大了。因此也造成了高一新生语数英三科总分差不多，实际上理、化学科基础的差距已经是相当大。再者由此造成初三学生的课余时间基本都在语数英三科上打转，化学课程的教学基本上只能在课堂上全部完成。学生只要能考到70分以上，师生就都像解脱了一样。本来学生的弹性是很大的，要求高就会学好一点。要求低自然就点到为止。受到中考这根指挥棒的终极影响，使初中化学教学受到了极大的冲击。 2.教材改革的影响 在课改后的新大纲要求：初中化学新课程是以培养全体学生的科学素养为根本宗旨。就是要以促进学生在知识技能、过程方法和情感态度与价值观方面得到全面发展为基本要求的课程目标。初中化学教学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单的化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用，其知识层次则以要求学生“知其然”为主。 而现行高一的化学必修课是面向全体高中学生进一步 加深学习的化学知识和以适应社会发展而提升能力的教学，高二、高三的化学选修课则是根据部分学生的个人特长、兴趣爱好而进行的化学知识和能力的提高教学。也就是说，高中化学课程是在九年制义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促
江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（1）导学案 学习目标： 1.结合“双液”电池进一步了解原电池的工作原理，完善构成原电池的条件。 2．能够写出原电池的电极反应式和总反应式，准确判断电池的正负极、电子及溶液中离子的移动方向。 学习过程 【自学准备与知识导学】 学点1 原电池 【新课探究】 探索新知识：活动与探究一： 向一支小烧杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液约30ml,再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。 现象：。结论： 活动与探究二 能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu也来设计一个铜、锌原电池？指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。画出原电池的构造图。 负极材料_____负极反应_____________ 正极材料_____正极反应________________ 选用的电解质溶液____________ 原电池的构造图： [问]原电池要构成闭合回路，往往是将两极插入同一池内，那么，原电池的两极是否一定要插入同一池内呢？ 设计图观察记录现象结论 电流计指针是否 偏转。 若偏转，偏转角度 有无改变. （1）组成： （2）工作原理：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐，即Zn被，锌原子电子，形成进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向；溶液中的从铜片上得电子，还原成为并沉积在铜片上。总反应为。 反应是自发进行的，锌为，铜为。 （3）电极：负极：电子的极，发生反应。电极材料选择。 正极：电子的极，发生反应。电极材料选择。（4）环路的构成：外电路：电子从到 Cu Zn S O4 Zn CuSO4
内电路：溶液中的离子移向ZnSO4溶液，离子移向CuSO4溶液。 （5）盐桥： 盐桥的作用： 学点2 原电池正、负极的判断 1．由组成原电池两极的电极材料判断。一般是金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为极。 2．根据电流方向或电子流动方向判断。是由正极流向负极，电子流动方向是由流向。 3．根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是，移向的极是负极。 4．根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生反应，其正极总是得电子发生反应。 5．依据现象判断。溶解的一极为负极，增重或者有气泡放出的一极为。〖例l〗下图所示装置能组成原电池产生电流的是 ( ) 稀H2SO4 稀H2SO4酒精 CuSO4溶液 A B C D 〖变式题l〗下列关于铜一锌一稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是 ( ) A．锌为负极，锌发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 〖例2〗银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2O==2Ag+ZnO，则负极上发生反应的物质是 ( )A． Ag B．ZnO C．Ag2O D．Zn 〖变式题2〗某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极是Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4 〖例3〗某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的 ( ) A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为稀H2S O4溶液 C．X是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
初高中化学衔接教学案 ·第一讲物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准 （依据）与示例，分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念 。 【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子 。 它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？ 原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。 【课堂练习】 （1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子
第一章 第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占 容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平 要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？
《初、高中化学衔接期教学的课例研究》课题研究方案 徐州三十五中学王澍 2008年12月 一、课题的提出 随着新课程改革的深入，如何进一步落实新课标，切实提高教学质量，是每一个教师要直接面对的问题。一段时期以来，高中化学难教难学己经成为一个不争的事实，这不仅仅是教学层面上知识的增补的问题，更主要的是学生获得知识的方式转变的实践问题。我们在实践中发现，初高中化学衔接期的教学中有着明显的“台阶效应”存在。我们注意到，学生刚进入高中阶段的化学学习，存在学习内容脱节和学习方法滞后的现象，学生在刚刚开始高一化学时往往不知所措，很难在较短时间适应高中化学学习，学生学习兴趣不高，成绩两极分化现象严重。 在现阶段开展初高中衔接期化学教学的课例研究，旨在提高化学课堂教学效率，有效缩短高一学生化学学习适应期，消除化学学业成绩的两极分化严重现象。 二、课题核心概念界定 “衔接”在《现代汉语词典》中的释义是：“事物相连接”。在《新华词典》中对衔接的释义是：后一事物与前一事物相连接。 所谓初高中衔接期是指学生进入高一后逐步适应高中教学的过渡期。对于不同的学生，衔接期的长度不一，一般认为是从进入高一开始至高一下学期期中前后。初高中化学衔接期教学的课例研究以高一化学衔接期的课堂教学为实践基础，运用新课程理论，对在高一衔接期的课堂教学案例进行分析研究，并提出相应的教学对策和建议。 三、初高中化学教学衔接研究概况 通过对国内有关的学术刊物（如《中学化学教学参考》、《化学教育》、《化学教学》、《中学化学》、《课程·教材·教法》、《中小学教材教学》等）、教育网站（如“中国化学课程网”、“中学化学资源网”等）和国内有关学术论文进行查阅后的分析。本人把检索到的资料进行汇总整理，认为对初高中化学教学衔接这一问题的研究大致可分为三个阶段。 第一阶段从20世纪80年代至本世纪初，即新课程改革前对化学教学衔接问题的研究。这一阶段研究数量少，研究具有以下一些特点:第一，强调衔接教学主要以知识衔接和教法衔接为主，学法衔接却很少涉及，衔接对策的重点是高中化学起始教学在教学内容、教学方法等领域与初中的衔接问题；第二，这一时期的研究，多数是强调重视高中该如何做，而忽略初中教学对教学衔接所起的作用。 2003年至2007年前后，新课程改革实施初期（或过渡时期），也是初高中化学教学衔接研究发展的第二阶段。这一阶段的研究受到新课程实施的导向作
注重初高中化学衔接搞好高中化学教学——初中化学与高中化学学习的衔接课讲座 株洲县五中刘福初 在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。本人针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。 一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1．教学目标的差别 初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。 高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2．知识体系的差别 从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。 二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接
初高中化学教学衔接的研究 李现山 河南师大附中（453002） 摘要：在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素，本文从教学衔接的原因、内容、解决的方法等方面进行了分析，提出教学衔接的方法和做法。 关键词；化学教学衔接 1.问题的提出 河南省全日制普通高中自2000年秋季起开始实验国家新课程方案，河南师大附中做为河南省新教材化学学科实验学校，到2003年已经进行了三年试验。在实验中发现，新课程在知识结构安排、体现的思维方式及相应的教学方法，以及使用的教学手段等方面都与旧教材相比有很大的区别。另一方面初中是义务教育，高中是非义务教育，导致初、高中教学分离现象普遍化。初、高中教学之间存在着一定的距离，初、高中的教学不能有效的沟通。随着初、高中的分离日渐突出。另外，中考和高考试题综合化，目的是考察学生的综合素质，但是卷面化学分数的比重减少，对化学学科的教学和学生学习带来了不良的影响。改革的目标是实施素质教育，全面提高学生的综合素质，而实际上却更加应试，考试分值的高的学科——语数外成了主科，政、史、地、理、化、生成了副科，语、数、外大量增加课时，而理、化、生则减少课时，给学生在认识上，学习兴趣、主动性等方面带来一系列问题。实施素质教育，使学生的全面的发展，必须面向全体学生和全体学生的各个方面。为学生的发展着想，为学生的将来着想，必须做好初、高中教学的衔接。新课程是实施素质教育的重要保证，是提高学生能力的重要方法和必经之路。课程改革的成败是实现我国科教兴国宏伟目标的关键。 2．教学衔接问题的研究 由于教育环境、教材方面、教学和学生的学习、学生心理和思维发展的不成熟等原因，导致教学的脱节。中学化学教学要在学习目标、学习心理、教材教法，化学语言和实验技能等方面做好衔接。
初高中化学教学衔接讲义 (全集) 走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义 写在前面 浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。限于编者水平，不妥之处在所难免，恳请使用者提出意见。 编者：夏宾（浙江省化学特级教师） 引导语 同学们好！首先祝贺你们升入高级中学，成为一名高中学生！ 《化学》是你们要学习的一门课程，此前，你们在初中《科学》课程中已经学习了许多化学知识，学好这些化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。相对而言，初中化学知识较为分散，忆性的多，基础性强，缺乏系统性。而高中《化学》课程是一门分科课程，其知识的逻辑性、系统性较强，教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。因此，如何做好初高中化学的衔接，使进入高中后尽快地适应高中学习，并在原有的知识层次上稳定地迈上一个