人教版九年级化学下册第十单元测试题含答案
第十单元达标测试卷
可能用到的相对原子质量：H：1O：16Cl：35.5Ca：40Fe：56Zn：65 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共
35分)
1．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的()
A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠D．熟石灰
2．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是() A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0 3．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是() A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液4．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是()
A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水
5．下列实验操作中，不正确的是()
6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是()
A．都能在水溶液中解离出相同的离子，性质相似
B．都有强烈的腐蚀性
C．都需要密封保存
D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
7．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH 计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是()
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
8．下列实验现象描述不正确的是()
A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色
9．下列说法中，正确的是()
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀
10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是()
11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，
NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为()
A．NaOH和H2B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
12．根据下面的实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是()
13.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化
传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是()
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应
14．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是() A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
15．下列图像与对应选项关系合理的是()
A．图①：加水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B．图②：向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．图③：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D．图④：熟石灰的溶解度与温度的关系
二、填空题(本题包括4小题，共26分)
16．(5分)按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸________；(2)炉具清洁剂中含有的碱________；
(3)能作干燥剂的氧化物________；(4)改良酸性土壤的碱____________；(5)有吸
水性的酸________。
17．(7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中
产生蓝色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________；
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B
中的现象为______________，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________；
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________；
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是____________(填字母)。
A．铁B．硝酸钠C．石蕊试液
18. (6分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了
如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
(2)在实验B的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的
现象是____________________________________，得出的结论是_______________________________________________________________。
(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是
__________________________________________________________，反应的化学方程式是___________________________________________________。
要使试管②中产生白色沉淀，应滴加________(写一种溶液)溶液。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是
____________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为________________________________。
19．(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图
所示(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，
由C转化为A的化学方程式为
________________________________________________。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，
则B的一种用途是__________________，由B转化为C的化学方程式为__________________________________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共30分)
20．(15分)学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：【实验探究】
黑色固体完全溶解，
加入稀盐酸后，
续表
【实验反思】
小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是________________，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡，当观察到__________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是________________________。实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入________再倒掉，以防止环境污染。21．(15分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO) 干燥剂产生了兴趣，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2; 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
九年级化学第十单元测试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列应用及化学方程式书写均正确的是___________。 A．用熟石灰改良长期施用硫酸铵的酸性土壤： B．工业上用纯碱制烧碱： C．用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠： D．误食氯化钡用泻盐（硫酸镁）来解毒： 2 . 下列有关硫酸的说法，正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液 C．实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳 D．硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等 3 . 下列实验操作基本正确的是 A．A B．B C．C D．D 4 . 下列说法中正确的是 A．有发光放热现象的变化一定是燃烧B．pH小于7的降雨一定是酸雨C．由同种元素组成的纯净物一定是单质D．生成盐和水的反应一定是中和反应 5 . 下列实验操作不能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D 6 . 有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（） A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳 C．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 D．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 7 . 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色： 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是 A．由紫色到红色B．由无色到蓝色C．由蓝色到绿色D．由红色到蓝色 8 . 下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。
第八单元《金属和金属材料》测试题(二) 相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1 一、选择题（本题包括20个小题，共40分） 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色； ③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（） A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（） A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na 16．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
酸和碱会发生什么反应 习题精选（一） 1. 下图是身边一些物质的 pH,由图可知，下列说法中，错误的是（ ） A. 胃酸过多的病人不宜多吃柠檬 B. 食用的酱油显酸性 C. 西瓜属于碱性食品 D. 橘子的酸性比牛奶强 A. 分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化 B. 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化 C. 向盛有10g 氧化钠固体的烧杯中加水配成 100g 溶液，溶液中溶质的质量分数变化 D. 将质量分数为20 %的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化 3. 向一定量的Ba （OH 2溶液中逐滴加入稀 H 2SO 与反应有关的变化关系用下图表示， 其中错误的是（ 4. 下表为家庭中一些常见物质的 pH 。蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入 一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在 叮咬处涂抹下列物质中的（ 水的就■ ‘E D 0^ ---------- 人* A 01——V_ H ：SO 血 人粒 H ：SO*taA!|l 2?下图中的四个图像分别代表对应的四种过程，其中正确的是（ ) 反硏时何d 8 C ? 质備■井 ?%
pH 3971012 A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋 5. 下列说法中错误的是（） A. —定温度下，NaCI的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 B. 铜和氯化银反应生成银和氯化铜 C. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗 D. 酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应 6. 下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（） A. 用托盘天平称取12. 05gNaCI固体 B. 用量筒量取5. 28mL稀硫酸 C. 用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为& 8 D. 向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的1/2处 7. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是 （） &某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的米取的 下列方法中一定正确的是（） A. 往废水中滴加石蕊，再加入适量的蒸馏水稀释至无色 B. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色 C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色 D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色 9. 一些食物的近似pH如下：葡萄汁3. 5~4. 5;苹果汁2. 9~3. 3;牛奶6. 3~6. 6; 鸡蛋清7. 6~8. 0。则下列说法中，不正确的是（） A. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁 pH值调至小于7所
第八单元《金属和金属材料》测试题 一、选择题 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
人教版九年级下册第十单元测试卷（一） 酸和碱 （测试时间60分钟满分100分） 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题(每小题3分,共45分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 1.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( ) A. H+ B. OH- C. H2O D. H 2.根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是( ) A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动 B.通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则pH<7的雨水是酸雨 C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 3.人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是( ) A.血浆7.35～7.45 B.胆汁7.1～7.3 C.胃液0.9～1.5 D.胰液7.5～8.0 4.下列物质不能用于鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( ) A.紫色石蕊溶液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸 5.实验室有一瓶保管不当的试剂,其残缺的标签如图所示,这瓶试剂中的溶质可能是( ) A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐 6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( ) A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高 B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大 C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去 D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<7 7.洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程,下列洗涤方法错误的是( )
初三化学上学期单元达标检测题(九) 第八单元《金属和金属材料》命题人： 数：100分时间：45分钟 参考相对原子质量： H:1 Mg:24 Cu:64 Ag:108 Zn:65 Fe:56 一、选择题（每小题有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入相应的括号内。每小题4分，共40分。） 1. 下列物质中，不属于合金的是（） A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁 2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性 3、下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( ) A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3 4.下列有关反应的实验现象，描述正确的是（） A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色 C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色 D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色 5、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 6、下列有关金属及合金的说法中正确的是（） A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 7. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的 质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（） A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 8．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸 中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放 入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 9、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向 其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指 针指向的变化是（） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 10、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣 中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 二、填空简答题（32分） 11.（7分）金属冶炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用___ ___ _。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式表示）_____________ 为了防止铁制品生锈通常在铁制品表面喷漆其目的是。 12、（14分）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）： ①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________； ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是___ 。 此探究实验的目的是________________________________。 ③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应 后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。 实验序号实验过程实验现象 a 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快 b 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快 c 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：
人教版九年级化学下册第十单元测试题含答案 第十单元达标测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1O：16Cl：35.5Ca：40Fe：56Zn：65 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共 35分) 1．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的() A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠D．熟石灰 2．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是() A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0 3．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是() A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液4．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是() A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水 5．下列实验操作中，不正确的是() 6.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是() A．都能在水溶液中解离出相同的离子，性质相似 B．都有强烈的腐蚀性 C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
7．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH 计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是() A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B．该雨水对农作物的生长没有影响 C．若在17：40测定，pH一定小于4.85 D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关 8．下列实验现象描述不正确的是() A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色 9．下列说法中，正确的是() A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂 C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白色沉淀 10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是() 11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑， NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为()
初中化学第八单元测试卷 可能用到的相对原子质量： C －12 O －16 Fe －56 Cu －64 Zn －65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共36分） 1． 生活中的下列金属制品，较易生锈的是 （ ） A 、铝勺 B 、铁锅 C 、不锈钢炊具 D 、铜火锅 2． 下列物质中属于合金的是（ ） A 、铜 B 、四氧化三铁 C 、钢 D 、铁锈 3． 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ） A 、价格便宜，不易生锈 B 、铁锅含有碳元素，熔点高 C 、烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D 、传热慢，保温性能好 4． 下列几种常见的合金中，最适宜做医疗器械的是（ ） A 、锰钢 B 、不锈钢 C 、硅钢 D 、钨钢 5． 下列化学方程式书写正确的是（ ） A 、2Fe + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2↑ B 、Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 C 、4Fe + 3O 2 点燃 2Fe 2O 3 D 、2Fe +3CuCl 2 === 3Cu + 2FeCl 3 6． 下列有关金属的说法正确的是（ ） A 、 铜、黄铜、青铜、白铜都是单质 B 、 铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 C 、 铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以置换出硫酸中的氢气 D 、 铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 7．1989年世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一，成人每人每天铝元素摄入量应控制在4mg 以下，否则会损害脑细胞，导致老年痴呆症。则铝的下列用途应加以控制的是（ ） ①制易拉罐装饮料 ②制电线 ③明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]净水 ④明矾作食物膨松剂 ⑤制餐具、炊具 ⑥制门窗 ⑦制胃药 ⑧银色油漆 ⑨作糖果包装纸 ⑩作牙膏管 A 、②⑥⑧ B 、①⑤⑦⑨⑩ C 、①③④⑤⑦⑨⑩ D 、①④⑤⑦⑨⑩ 8．某合金与铁的物理性质比较如下：（ ） 熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm 3 , 铁为7.86 g/cm 3 ；硬度： （以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息，你认为该合金适合用作 A 、导线 B 、保险丝 C 、飞机外壳 D 、炊具 9．导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下列元素中的（ ） A 、Ca B 、Na C 、Fe D 、K 10. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 钢 B. 焊锡 C. 紫铜 D. 青铜 11．将X 、Y 、Z 三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X 、Z 能发生反应，并放出氢气。将Z 投入X 的硝酸盐溶液中，有金属X 产生。则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A 、Z ＞Y ＞X B 、Z ＞X ＞Y C 、X ＞Z ＞Y D 、T ＞Z ＞X 12．在下列各情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ） A 、在潮湿、疏松、透气的土壤中 B 、在呈酸性的潮湿的土壤 C 、在干燥、致密、不透气的土壤中 D 、在含沙粒、潮湿、透气的土壤中 13．下面物质中，能用金属和酸直接反应得到的是（ ） A 、FeCl 3 B 、AgCl C 、FeCl 2 D 、CuCl 2 14．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（ ） A 、MgCl 2 溶液 B 、盐酸 C 、稀硫酸 D 、AgNO 3溶液 15、要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（ ） A 、水 B 、氯化铜溶液 C 、硫酸亚铁 D 、硝酸银溶液 16．为了达到保护环境和垃圾资源化目的，将城市垃圾进行分类。下列垃圾属于同类物质的是（ ） A 、废电池，易拉罐装 B 、废铜烂铁，塑料袋 C 、废旧报纸，硬纸板 D 、包装塑料，空啤酒瓶
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
A.X 、Y 、Z B.X 、Z 、Y C.Y 、X 、Z D.Z 、X 、Y 第十单元《酸碱》测试题（一） 班级 _______ 姓名 ___________ 得分 ______________ 说明：1 ?本试卷包含选择题（第1题?第20题，共40分）、非选择题（第21 题?第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量： H : 1 Cl : 35.5 Zn : 65 第I 卷（选择题40分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确 答案 的序号填到第U 卷的表格中。） 1..下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A. CaCQ 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰 C. Ca （OH ） 2熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 A.两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3. 下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A.氢氧化钠溶液具有强碱性 B .氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C ?浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D.氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 4. 大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A.铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属 5. 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性; ②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢 氧化钠必须密封保存的主要原因是 A .①② B .②④ C 6. 酸具有一些相似的化学性质，这是因为 A.酸能使指示剂变色 B. C.酸溶液能导电 D. A .苹果 B .葡萄 C .牛奶 D .玉米粥 8. 小明不慎被蜜蜂蛰伤。蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是 A.苹果汁（pH 约为3） B. C.矿泉水（pH 约为7） D. 9. 不能用金 属和酸直接反应得到的物质是 （） A . FeCh B . FeCb C . ZnCD 10?下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是 （） A.SO 2 B.NH 3 C.H 2 D.CO 2 .①③ D .③④ （） 酸能跟碱反应生成盐和水 酸溶液中含有H + 牛奶（pH 约为6.5 ） 肥皂水（pH 约为10） D . .MgCl 2
人教版九年级化学下册第八单元检测卷（含答案） 班级：__________ 姓名：__________ 考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。考试时间为45分钟。 2.可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1．下列生活用品中，用金属材料制作的是( ) A.瓷器 B.铁罐 C.铅笔 D.塑料杯 2．下列有关合金的说法错误的是( ) A．钢是一种铁的合金 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．生铁中含量最多的物质是碳 D．钢、纯铁、黄铜、纯铜都属于金属材料 3．金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是( ) A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料 D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体
4．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( ) A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 5．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是( ) A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今 D．铜广泛用作导线 6．下列反应中，不属于置换反应的是( ) A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．CuO＋H2Cu＋H2O 7．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 8．炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙