人教版九年级下册第十单元测试卷（一）
酸和碱
（测试时间60分钟满分100分）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56
一、选择题(每小题3分,共45分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分
1.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )
A. H+
B. OH-
C. H2O
D. H
2.根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是( )
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
B.通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则pH<7的雨水是酸雨
C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
3.人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是( )
A.血浆7.35～7.45
B.胆汁7.1～7.3
C.胃液0.9～1.5
D.胰液7.5～8.0
4.下列物质不能用于鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( )
A.紫色石蕊溶液
B.氯化钠溶液
C.铁粉
D.pH试纸
5.实验室有一瓶保管不当的试剂,其残缺的标签如图所示,这瓶试剂中的溶质可能是( )
A.单质
B.氧化物
C.碱
D.盐
6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )
A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大
C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<7
7.洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程,下列洗涤方法错误的是( )
A.用汽油洗涤手上的油污
B.用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污
C.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
D.用洗洁精清洗油腻的餐具
8.下列物质可用来治疗胃酸过多的是( )
A. NaCl
B. CaO
C. Al(OH)3
D. NaOH
9.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是( )
A.二氧化碳(一氧化碳)将气体点燃
B.氧化钙(碳酸钙)—加入适量的稀硫酸
C.氯化钠溶液(碳酸钠)滴加稀盐酸至恰好完全反应
D.二氧化硫(氯化氢)通过足量的氢氧化钠溶液
10.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是()
A.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.中和反应一定有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碳酸盐与酸反应放出气体,能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D.阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子
11.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系的是( )
12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为2H2O通电
＝2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是( )
A.溶液的pH减小
B.溶液中氢元素质量分数减小
C.溶液中钠元素质量变大
D.溶液中氢、氧元素质量比不变
13.下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是( )
14.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A.②处有气泡③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液
15.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液的变化),下列分析正确的是( )
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、SO42－、H+
二、填空与简答题(共32分)
16.(5分)下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________(写化学式)
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是________________________________
17.(6分)向NaOH溶液中滴HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是________________________
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是________(填序号)
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
18.(6分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,“”表示互相能发生
反应,部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸的主要成分；A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用调味品；C的溶液与D的溶液反应可得到B。请回答:
(1)写出下列物质化学式:A.________________ B.________________________
(2)E→C反应的化学方程式为:________________________________
(3)D与C反应的化学方程式为:________________________________
19.(8分)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,小梦同学在学习了“常见的酸和碱”知识后,结合盐酸的性质与变化绘制出了下图,图中“-”两端的物质能够反应。请回答下列问题:
(1)如果用石蕊试纸验证稀盐酸呈酸性,应选择________
A.红色石蕊试纸
B.蓝色石蕊试纸
(2)在镁、锌、铁和铜四种金属中,能与稀盐酸反应且溶液颜色由无色变成浅绿色的金属是________
(3)根据盐酸能与金属氧化物反应可知盐酸的用途是________________________________________
(4)人体胃液中含有少量盐酸,胃酸过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物。请用化学方程式表示其原因:________________________。该反应属于________反应(填基本反应类型)。
20.(7分)钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。在实验室,小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和NaOH
猜想三:________________
猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
【分析】小明认为猜想________不合理,理由是________________________(用化学方程式表示)。
【实验与验证】
【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属________(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
三、实验探究题(共15分)
21.(15分)图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动,按要求回答问题。
(1)通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的________________
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应,其中C瓶在实验中起________作用
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入图2中的物质会产生如下现象:A中溶液显红色,B、C、D 中均产生白色沉淀。
①写出D试管中反应的化学方程式:________________________________
②不同的碱溶液中都含有OH－,所以碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是________(填字母序号)。
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示,于是对其所含杂质进行了探究。
【提出问题】________________________________________？
【作出猜想】
猜想Ⅰ:查阅资料可知,工业用氢氧化钠可能含有NaCl.
猜想Ⅱ:工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3,原因是________________________________(用简洁的文字表述)。【进行实验】
四、计算题(共8分)
22.(8分)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。
(1)生成氢气________g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程,精确到0.1%)
【参考答案及解析】
1.B
2.B
3.C提示:pH<7的溶液是酸性溶液,pH=7的溶液是中性溶液,pH>7的溶液是碱性溶液。血浆的pH是7.35～7.45；胆汁的pH是7.1～7.3；胰液的pH是7.5～8.0,均大于7,都是碱性溶液。只有胃液的pH是0.9～1.5,小于7,是酸性溶液,所以C正确
4.B
5.D
6.B
7.B
8.C
9.C
10.C提示:A.氧化物中含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,因为氧化物必须是由两种元素组成的
化合物,有的化合物虽然含有氧元素,但并不是由两种元素组成的,如高锰酸钾就是由三种元素组成的化合物,不是氧化物,所以A错误；B.中和反应一定有盐和水生成,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应的反应物一定是酸和碱,如果反应物不是酸和碱,即使生成盐和水,也不是中和反应例如酸和金属氧化物反应也生成盐和水,但不是中和反应,所以B错误；C.碳酸盐与酸反应放出气体,但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,活泼金属也能与酸反应生成氢气,所以C正确；D.阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子不一定是阳离子,质子原子核也带正电,所以D错误
11.B
12.B
13.D
14.C提示:A.锌和稀酸反应生成氢气,产生气泡,不能和稀酸反应,无明显现象,说明锌比铜活泼,该选项说法正确；
B.盐酸能使石蕊试液变红色,能和锌反应生成氯化锌和氢气,能和氧化铁反应生成氯化铁和水,能和碳酸钙反应
生成氯化钙、水和二氧化碳,该选项说法正确C.碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石表面,阻止反应的进行,M是稀硫酸时,⑤处固体不可能明显减少,该选项说法不正确；D.氧化钠和酸反应生成盐和水,放热,该选项说法正确。
15.C
16. (1)Mg(OH)2 (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
17.⑴OH
－
Na + ⑵HCl+NaOH =NaCl+H 2O ⑶①
18. (1) HCl NaOH (2)CaO+H 2O ＝Ca(OH)2
⑶Ca(OH)2+Na 2CO 3
=CaCO 3↓+2NaOH
19.(1)B (2)铁 (3)可用于金属表面除锈 (4)3HCl+Al(OH)3＝AlCl 3+3H 2O 复分解
提示:(1)稀盐酸能使石蕊变红,如果用石蕊试纸验证稀盐酸呈酸性,应该选择蓝色石蕊试纸。(2)在镁、锌、铁和铜四种金属中,能与稀盐酸反应且溶液颜色由无色变成浅绿色的金属是铁。(3)根据盐酸能与金属氧化物反应可知盐酸可以用于金属表面除锈。(4)盐酸能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水,该反应属于复分解反应。 20.【猜想与假设】Na 2SO 4和CuSO 4
【分析】四 2NaOH+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 【实验与验证】三 酚酞 溶液不变色 一 【拓展延伸】不能
21.(1)水蒸气 (2)对比 (3)①Ba(OH)2+SO 2=BaSO 3↓+H 2O ②C (4)【提出问题】工业用氢氧化钠中含有什么杂质
【提出猜想】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 【进行实验】②稀硝酸 ③NaCl+AgNO 3＝AgCl↓+NaNO 3
提示:(1)由图中实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的H 2O 。(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可证明CO 2能与NaOH 、Ca(OH)2发生反应,其中C 瓶起对比作用。(3)①D 试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应,化学方程式为:Ba(OH)2+SO 2＝BaSO 3↓+H 2O ；②根据碱的通性,碱可以和酸碱指示剂反应,可以和酸反应,可以与某些非金属氧化物反应,所以不能体现碱的相似性质的是C 。
(4)【提出问题】可根据猜想确定；【作出猜想】因为氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,所以可能含有碳酸钠；【进行实验】②根据能和碳酸钠反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明加入的是酸,但又要排除后面银离子的干扰,所以只能滴加稀硝酸；③氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为:NaCl+AgNO 3
＝AgCl↓+NaNO 3
22.(1)0.4 (2)12.7%
[提示:设消耗11.2g 铁生成的氯化亚铁的质量为x,生成的氢气的质量为y Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑ 56 127 2 11.2g x y
5611.2g =127x 5611.2g =2
y
,解得x=25.4g,y=0.4g 。 反应后所得溶液中溶质的质量分数是:25.4g 11.2g+189.2g-0.4g
×100%=12.7%