2019-2020学年贵州省毕节实验高级中学高一（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共64.0分）
1.下列关于元素周期表的叙述正确的是
A. 周期表中有八个A族，八个B族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C. 短周期元素是指号元素
D. 原子及其离子核外电子层数都等于该元素所在周期数
2.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是
A. 原子半径逐渐增大
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
C. 单质熔、沸点逐渐升高
D. 单质的还原性逐渐减弱
3.某离子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是
A. 核电荷数为17
B. 核外有3个电子层
C. 属于非金属元素原子
D. 在化学反应中容易失去1个电子
4.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为、、，下列说
法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：
C. 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增
D. 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增
5.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素与的说法正确的是
A. 与两者互为同位素
B. 与的核外电子排布方式不相同
C. 与是同一种核素
D. 与核外电子数和中子数均为62
6.科学家于2000年合成了第116号元素元素符号。有关质量数为293的Lv原子的描述错误
的是
A. 质子数116
B. 中子数177
C. 电子数116
D. 该原子可表示为：
7.下列各组物质中化学键类型完全相同的是
A. HI和NaI
B. 和
C. 和
D. 和NaBr
8.下列化学用语中正确的是
A. 钠离子的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 质量数为35的核素氯：
D. NaCl的形成过程：
9.下列叙述正确的是
A. 分子间存在着非极性共价键
B. 和反应的产物是离子化合物
C. 分子内存在着极性共价键
D. 盐酸中含有和，故HCl是离子化合物
10.如图所示表示吸热反应的是
A. B.
C. D.
11.已知：反应放出的热量为有关键能数据如表所示：则水分
化学键
键能436498
B.
C. D.
12.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电
池．下列叙述正确的是
A. Zn是负极，发生还原反应
B. 电流从锌片流向铜片
C. 一段时间后，铜片质量减轻
D. 该装置将化学能转变为电能
13.观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C. 反应到达时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D. 反应在之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状
态
14.一定条件下，对于反应来说，下列反应速率中最快的是
A. B.
C. D.
15.如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓
度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A. 发生的反应可表示为：
B. 前2 min A的分解速率为
C. 开始时，正逆反应同时开始
D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
16.已知反应为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
二、推断题（本大题共2小题，共20.0分）
17.如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：
属于短周期元素的有______填字母序号，下同。
属于主族元素的有______。
元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。，好，的，de，
18.
主族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期
1
2
3
试回答下列问题：
填写元素符号________________________
和号元素形成的化合物的化学式为______，用电子式表示其形成过程为______。
和号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：____________填化学式。和号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：____________填化学式。
、、号元素形成的一种化合物的电子式是______，在该化合物中既含有______键，又含有______键。
三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）
19.某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从进行过程中，在不
同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
该反应的反应物是______，生成物是______。
化学方程式为______。
能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？______，若不能，则其原因是______。
关于该反应的说法正确的是______填字母，下同。
到达2min时，反应停止
在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率
在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
时正反应速率与逆反应速率相等
下列可判断反应已达到平衡状态的是______。
、B、C的反应速率相等
、B的反应速率之比为2：1
混合气体的压强不变
生成的同时消耗和
20.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，
经过5分钟后，测得D的浓度为，C的平均反应速率是，且：：求：
此时A的浓度．
反应开始前放入容器中A、B的物质的量．
的平均反应速率．
值为多少．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：元素周期表有18个纵行，含7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A错误；
B.一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、32，最长的周期含有32种元素，故B正确；
C.短周期为一、二、三周期，短周期元素是指号元素，故C错误；
D.原子及其阴离子核外电子层数都等于该元素所在周期数，而阳离子电子层比原子少，则小于周期数，故D错误；
故选B．
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表结构及元素的位置、元素的种类为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
2.答案：A
解析：解：碱金属同主族，从上到下，电子层增大，原子半径依次增大，故A正确；
B.从上到下，碱金属金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，故B错误；
C.碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故C错误；
D.碱金属从上到下元素金属性依次增强，则单质的还原性也逐渐越强，故D错误；
故选：A。
A.同主族元素从上到下原子电子层半径依次增多；
B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；
C.金属原子半径越大，金属键越弱，熔沸点越低；
D.元素金属性越强，单质的还原性越强。
本题考查了碱金属性质，明确同主族元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大，注意金属晶体熔沸点规律。
3.答案：D
解析：解：根据可知，该粒子的核电荷数为17，为氯元素，故A正确；
B.中核外电子层数为3，故B正确；
C.的核电荷数17，为氯元素，属于非金属元素的原子，故C正确；
D.含有3个电子层，其最外层7个电子，很容易得到1个电子，故D错误；
故选：D。
中，核电荷数为17，核外电子层数为3，核外电子总数为17，说明该粒子为氯原子，然后根据氯的结构与性质进行判断．
本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．4.答案：D
解析：解：同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式为、、，X、Y 、Z最低负化合价分别为、、，原子序数依次减小．
A.同周期X、Y、Z的原子序数依次减小，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故A错误；
B.同周期X、Y、Z的原子序数依次减小，非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，即酸性
，故B错误；
C.同周期X、Y、Z的原子序数依次减小，最外层电子数依次减小，最高正化合价依次减小，故C错误；
D.同周期X、Y、Z的原子序数依次减小，原子半径增大，故D正确，
故选D．
同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式为、、，X、Y、Z最低负化合价分别为、、，原子序数依次减小，同主族自左而右非金属性增强，氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性增强、最高正化合价增大、原子半径减小．
本题考查元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．
5.答案：A
解析：解：与两者是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，故A正确；
B.与的质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布方式相同，故B错误；
C.与的质子数相同，质量数不同为不同核素，故C错误；
D.与的核外电子数质子数，中子数分别为，，中子数不同，故D错误；
故选：A。
A.原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
B.原子核电荷数相同，核外电子数相同；
C.原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；
D.原子符号的含义以及原子中核外电子数核内质子数，中子数质量数质子数；
本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系，题目难度不大，明确这几个概念间的区别。
6.答案：D
解析：【分析】
本题考查原子构成及表示方法，题目难度不大，明确质量数、质子数与中子数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
116号元素Lv的核电荷数质子数核外电子总数，该元素的中子数质量数质子数，故A、B、C正确；
元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，其正确的表示方法为：，故D错误；
故选D。
7.答案：B
解析：解：分子中原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B.硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，故B正确；
C.氯气分子中原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中原子之间只存在极性键，故C错误；
D.氟气分子中原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，故D 错误；
故选：B。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒之间作用力即可解答，题目难度不大．8.答案：B
解析：解：A、钠离子为简单阳离子，其电子式用离子符号表示，则钠离子的电子式为，故A 错误；
B、的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，核外电子总数为18，正确的结构示意图为
，故B正确；
C、Cl的质子数为17，质量数为35，质量数35的核素氯为，故C错误；
D、氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为
，故D错误；
故选：B。
A、钠离子为金属阳离子，电子式直接用离子符号表示；
B、的核电荷数为17，含有3个电子层，核外电子总数为18；
C、核素中质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
Cl的质子数为17，质量数为35，质量数标注于元素符号左上角；
D、NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。
本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、离子结构示意图、核素表示方法、物质的形成过程等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于培养学生的规范答题能力，题目难度不大。
9.答案：C
解析：解：只有O、O之间的共价键，只存在非极性共价键，故A错误；
B.和反应生成亚硫酸，只含共价键，为共价化合物，故B错误；
C.分子中只含C、O之间的共价键，为极性共价键，故C正确；
D.盐酸中HCl电离产生离子，而HCl只含共价键，为共价化合物，故D错误；
故选：C。
A.只有O、O之间的共价键；
B.和反应生成亚硫酸，只含共价键；
C.分子中只含C、O之间的共价键；
D.盐酸中HCl电离产生离子，而HCl只含共价键。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应
用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
10.答案：A
解析：解：根据图知，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，故A正确；
B.根据图知，反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，故B错误；
C.浓硫酸溶于水放热，故C错误；
D.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于放热反应，故D错误；
故选：A。
A.反应物总能量小于生成物总能量时该反应是吸热反应；
B.反应物总能量小于生成物总能量时该反应是吸热反应；
C.浓硫酸的稀释放出热量；
D.酸和金属的反应放出热量。
本题考查吸热反应、放热反应，了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键；一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应；注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。
11.答案：A
解析：解：水的结构式为，2mol水分子中含有键，
，反应物总键能生成物总键能反应热，则：
，故E，故选：A。
水的结构式为，2mol水分子中含有键，
，反应物总键能生成物总键能反应热，据此计算键的键能。
本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握反应热与键能的关系，注意对基础知识的理解掌握。
12.答案：D
解析：解：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，故A错误；
B、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极锌，故B错误；
C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，质量减轻，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；
D、该装置是原电池，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D正确。
故选：D。
原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、正负极上发生的电极反应、电子的流向和电流的流向分析解答即可，难度不大．
13.答案：C
解析：解：A、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；
B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大，故B正确；
C、反应到达时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误；
D 、反应在之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正确；故选：C。
由图象可知，化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零，达到化学平衡状态．
本题考查化学平衡的建立与平衡状态的特征，比较基础，注意理解化学平衡状态的特征．
14.答案：B
解析：解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则
A.，
B.，
C.，
D.，
显然B的比值最大，反应最快，
故选B．
利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越大，以此来解答．
本题考查反应快慢的比较，利用转化法或比值法即可解答，但比值法更简单快速，适合选择题的解答，注意单位要一致，题目难度不大．
15.答案：C
解析：解：A、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：：：
：：：2：1，则反应的化学方程式为，故A正确；
B、由图可知前2 minA的，所以，故B
正确；
C、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，C物质从0开始，所以开始时从正反应开始，故C错误；
D、2 min时，A、B、C的浓度分别为：、、，A、B、C的浓度之比为：：：3：1，故D正确；
故选：C。
由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：：：：
：：2：1，则反应的化学方程式为，根据计算反应速
率。
本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，计算速率、判断反应的方向。
16.答案：C
解析：【分析】
吸热反应放热反应与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关．
本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，难度不大．
【解答】
放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件如加热无关，D说法错误。
故选：C。
17.答案：b、h、j、a、c、f、i、l、m b、a、c、d、f、h、g、i、j、k、l 四ⅣB
解析：解：在元素周期表中，前三周期为短周期元素，故属于短周期元素的有：b、h、j、a、c、f、i、l、m，
故答案为：b、h、j、a、c、f、i、l、m。
属于主族元素的有：b、a、c、d、f、h、g、i、j、k、l，
故答案为：b、a、c、d、f、h、g、i、j、k、l。
由图可知，e位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，
故答案为：四；ⅣB。
元素周期表中前三周为短周期；
元素周期表中第一、二列、第十三十七列元素均为主族元素；
根据e在周期表中的位置确定其所在的周期和族。
此题是对元素周期表结构的考查，对元素周期表的结构可通过口诀“一主二主三七副，八族三列紧排布；一副二副三七主，最后一列是零族”进行理解记忆。
18.答案：H C O Na
NaOH 离子共价
解析：解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，为H、为He、为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为S、为Cl元素，
故答案为：H；C；O；Na；
和号元素形成的化合物，属于共价化合物，分子中存在3个氮氢键，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；；
为Na、为Mg，金属性，则二者最高价氧化物的水化物的碱性是：
；
为S、为Cl元素，非金属性，则二者最高价氧化物的水化物的酸性：，故答案为：NaOH；；；；
、、号元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，其电子式是；氢氧化钠中既含有离子键又含有共价键，
故答案为：；离子；共价。
根据各元素在周期表中的相对位置可知，为H、为He、为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为S、为Cl元素，
根据分析写出各元素的元素符号；
和号元素形成的化合物氨气，氨气为共价化合物，电子式中需要标出最外层电子；
金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
三种元素形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，该化合物中既含有离子键又含有共价键。
本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题应用提高学生的综合应用能力。
19.答案：A和B C 不能没有说明体积，无法计算各物质物质的量浓度的变化
值bd c
解析：解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，
故答案为：A和B；C；
当反应到达2min时，，，，
化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则：：：1：2，所以反应的化学方程式为：，
故答案为：；
由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，
故答案为：不能；没有说明体积，无法计算各物质物质的量浓度的变化值；
可能反应达到平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相同但不为0，故a错误；
在2min之前反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故b正确；
在2min时达到平衡状态是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，反应物总物质的量与生成物总物质的量不一定相等，故c错误；
时反应达到平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，故d正确；
故答案为：bd；
当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，
、B、C的反应速率相等不能说明正逆反应速率相同，故a错误；
速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，A、B的反应速率之比始终为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
反应前后气体物质的量变化，气体压强之比等于气体物质的量之比，混合气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；
生成1mol C的同时消耗1mol A和 B，说明反应正向进行，不能说明正逆反应速率相同，故d错误；
故答案为：c。
从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物；
根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
化学反应速率是单位时间内浓度的变化，而体积不知；
可能反应达到平衡状态为动态平衡；
在2min之前反应正向进行；
在2min时达到平衡状态是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
时反应达到平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等；
当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相同，各组分物质的物质的量浓度和含量不再变化，变量不变是平衡标志。
本题考查化学平衡图象问题、反应速率计算、平衡标志分析判断等，题目难度不大，注意把握由图
象判断化学方程式的方法。
20.答案：解：将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经过5分钟后，测得D的浓度为，生成D的物质的量为，则：
起始量：a a 0 0
变化量：1
5min 后：1
5min后：：5，则：：5，解得．
后A的浓度为，
答：5min后A的浓度为；
由上述分析，可知A、B起始物质的量为3mol，
答：A、B起始物质的量为3mol；
，
答：B的平均反应速率为；
，解得，
答：x的值为2．
解析：将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经过5分钟后，测得D的浓度为，生成D的物质的量为，则：
起始量：a a 0 0
变化量：1
5min后：1
5min 后：：5，则：：5，解得．
根据计算5min后A的浓度；
由分析可知A、B起始物质的量；
根据计算；
结合C的速率计算x的值．
本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．
第一期参训委员名单（177人） 注：本名单排名不分先后。因便于通知，驻各县区委员划分在相应县区名单中，由于各县区委员名单是按照委员工作单位属地划分，有个别委员因工作地址不详，可能未划分到相应县区名单中，未在相应县区名单中找到名字的委员，请根据各自所属界别，在市直部门委员名单中查找，并请及时告知市政协办公室，以便安排食宿。 一、驻市直相关部门委员(119人) 中共毕节市委员会（18人） 甘文学市委统战部干部科副科长 刘利市委组织部干部二科科长 江友福市人民法院党组成员、政治部主任 李丽市文明办主任 李曦市委统战部副部长 何长明毕节军分区参谋长 陈应华市委政法委副书记、市维稳办主任 陈贤市委政策研究室常务副主任 胡大贵市政协常务副秘书长 聂勇市纪委常委、秘书长 高扬宗市委副秘书长、市委市政府接待处处长 黄伟市人民检察院党组成员、副检察长 黄家忠市委组织部副部长 曾明祥市信访局常务副局长 谢大钊市编委办副主任 蔡燕市委统战部副部长、市委台办主任 谭太富市委党校党委委员、教育长 熊凯市督办督查局副局长 中国民主同盟毕节市委员会（7人） 王端贵市公路处高级工程师 卢凤礼民盟毕节市委主委、毕节学院继续教育学院院长 刘祖荣市政协副秘书长 陈丹丹市外事侨务办副主任 陈业强市财政局经济建设科科长 周建华毕节循环经济研究院常务副院长 谢霓市司法局社区矫正科科长 中国农工民主党毕节市委员会（6人） 李舒波毕节学院教育科学学院院长 陈一川市中医院副主任医师 陈道忠市人民医院放射科主任 范立红毕节学院人文学院院长 庞小林农工党毕节市委副主委、毕节仁济医院院长 郭艳萍市人民医院疼痛科主任 九三学社毕节市委员会（7人） 孔令举市委党校校刊编辑部主任 吴长权毕节七中教师 吴康宁市卫校实验中心副主任 何海文市卫生监督所疾病控制主管医师 宋毅九三学社毕节市委副主委、市统计局国民经济核算综合科科长 周建林毕节七中教师 谢迪市委宣传部外宣办副主任 无党派人士（6人） 杨兵毕节学院审计处处长 宋萍毕节职业技术学院基础教育部办公室主任 张超市监察局副局长
高一（上）半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H －1 Mn －55 N －14 O －16 Na －23 S －32 Mg －24 Ba －137 Cl －35.5 第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共48分） 1、离子方程式：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是（ ） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、BaCO 3 D 、Na 2CO 3 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ B 、C+H 2O ?CO+H 2 C 、Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO D 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 3、下列叙述中，正确的是（ ） A 、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 C 、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ，则该气体可能为（ ） A 、NH 3 B 、N02 C 、CO 2 D 、CO 5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A 、加入H +有气体产生的溶液中：2233SO Ba K NO -++-、、、 B 、使酚酞显红色的溶液中：23Cl NO K Ba --++、、、 C 、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3COO -、Cl - D 、呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42- 6、关于下列实验说法正确的是（ ）
高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ） A ．铜 B ．食盐水 C ．烧碱 D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．． 的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不．能用．． 离子方程式Ba 2+ + SO 4 2— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H + 的化合物叫做酸 B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C ．摩尔是七个基本物理量之一 D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A ．H 2SO 4 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．Na 2CO 3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A ． 28x mol —1 B ．14 x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。） 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作 可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ） A ．①②⑤⑥⑦③④ B ．③④⑥⑤⑦①② C ．④③⑥⑤⑦①② D ．④③⑤⑥⑦②① 12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．K +、H +、SO 42—、OH — B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— C ．Na +、H +、Cl —、CO 32— D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl — 13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（ ） A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子 B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个 14．下列操作中不正确．．． 的是（ ） A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。 D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 15．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ 16．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（ ）
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
江西省2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列书写错误的是（） A . 硫酸的分子式H2SO4 B . 甲烷的结构式 C . Mg原子结构示意图 D . 溴化氢的电子式 2. （2分）从化学角度看，下列叙述正确的是（） A . 海水晒盐属于化学变化 B . 电动车充电是化学能转变为电能 C . 不锈钢属于复合材料 D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧 3. （2分） (2016高一下·长沙期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（） A . 该元素属于第七周期 B . 该元素位于ⅢA 族 C . 该元素为金属元素，性质与Pb相似 D . 该同位家原子含有114个电子，184个中子 4. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）
A . 氯化氢的电子式： B . 硫离子结构示意图： C . 8个中子的碳原子：12C D . CH4分子的比例模型： 5. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 能说明Cl的非金属性比S强的事实有（） ①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S生成FeS ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S． A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ②③④ D . ②③④⑤ 6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L －1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（） A . v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B . v(乙)＞v(丙)＞v(甲） C . v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
一、第三章 相互作用——力易错题培优（难） 1．水平传感器可以测量器械摆放所处的水平角度，属于角度传感器的一种，其作用就是测量载体的水平度，又叫倾角传感器。如图为一个简易模型，截面为内壁光滑的竖直放置的正三角形，内部有一个小球，其半径略小于内接圆半径，三角形各边有压力传感器，分别感受小球对三边压力的大小，根据压力的大小，信息处理单元能将各边与水平面间的夹角通过显示屏显示出来。如果图中此时BC 边恰好处于水平状态，将其以C 为轴在竖直平面内顺时针缓慢转动，直到AC 边水平，则在转动过程中（ ） A ．当BC 边与AC 边所受压力大小相等时，A B 处于水平状态 B ．球对A C 边的压力一直增大 C ．球对BC 边的压力一直减小 D ．BC 边所受压力不可能大于球的重力 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 对正三角形内部的小球受力分析，如图所示 由几何关系可知，随着角度θ从0°到120°增大过程中，角α与角θ之和保持不变，且α + θ = 120°，所以角β也保持不变，β = 60°，由平衡条件和正弦定理得 () sin sin sin 120AC BC N N G βθθ==?- 所以球对AC 边的压力 23 sin sin sin sin sin 60AC AC G G N N θθθβ'====? 球对BC 边的压力
()()()23 sin 120sin 120sin 120sin sin 603 BC BC G G N N G θθθβ'==?-=?-=?-? A ．当BC 边与AC 边所受压力大小相等时，即AC BC N N ''=，则θ = 60°，此时AB 处于水平状态，故A 正确； BC ．角度θ从0°到120°增大过程中，sin θ和()sin 120θ?-都是先增大后减小，所以球对AC 边的压力和球对BC 边的压力都是先增大后减小，BC 错误； D ．当0 < θ < 60°时，BC N G '>，即BC 边所受压力有可能大于球的重力，故D 错误。 故选A 。 2．如图所示，一轻质光滑定滑轮固定在倾斜木板上，质量分别为m 和2m 的物块A 、B ，通过不可伸长的轻绳跨过滑轮连接，A 、B 间的接触面和轻绳均与木板平行。A 与B 间、B 与木板间的动摩擦因数均为μ，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。当木板与水平面的夹角为45°时，物块A 、B 刚好要滑动，则μ的值为（ ） A ． 1 3 B ． 14 C ． 15 D ． 16 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 当木板与水平面的夹角为45?时，两物块刚好滑动，对A 物块受力分析如图 沿斜面方向，A 、B 之间的滑动摩擦力 1cos 45f N mg μμ==?
太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评 化学试卷 （考试时间：下午4:15-5:15 ） 说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间90 分钟，满分100 分 题号一二三总分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题共20 个小题，每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中） 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中，属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆 器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热，后通入冷却水
高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
贵州省毕节市实验高级中学2020-2021学年高二上 学期期中英语试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、阅读选择 1. San Francisco，known as “The City by the Bay"，packs a lot of fun. View of Golden Gate Bridge from Baker Beach As one of the most famous sights in all of San Francisco，the Golden Gate Bridge is an absolute must-see. There are a few good spots to view it from，but my personal favorite is Baker Beach. This is also a particularly good spot to buy a meal from a local market，lay down a blanket and enjoy a picnic in the view of the famous bridge. Visit the Musee Mecanique Fisherman's Wharf（码头）is one of the most touristy areas of San Francisco and the overpriced，crowded sights can be tiring. But on Wharf 41，there's a unique attraction: the Musee Mechanique. This museum has one of the largest collections of old indoors game machines in the world，which offers great amusements. Entry is free and it's only a couple of quarters to play the games. Eat at Spark Social Food Trucks With such a various population，it can be difficult to decide what cuisine to enjoy for dinner. Luckily at Spark Social Food Trucks in the Mission Bay，you can try a little bit of everything！Not only is the food delicious，but the food truck has a community feel with weekly events and free desserts. Have Tea at the Japanese Tea Garden If you desire for some calm on the somewhat noisy streets of San Francisco，the Japanese Tea Garden is perfect. Located in Golden Gate Park，the garden looks exactly like Japan. And you can enjoy tea in the traditional tea house overlooking a lake.
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
2019-2020学年贵州省毕节实验高级中学高一（下）期中化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共64.0分） 1.下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 周期表中有八个A族，八个B族 B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C. 短周期元素是指号元素 D. 原子及其离子核外电子层数都等于该元素所在周期数 2.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C. 单质熔、沸点逐渐升高 D. 单质的还原性逐渐减弱 3.某离子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是 A. 核电荷数为17 B. 核外有3个电子层 C. 属于非金属元素原子 D. 在化学反应中容易失去1个电子 4.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为、、，下列说 法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增 B. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性： C. 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增 D. 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增 5.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素与的说法正确的是 A. 与两者互为同位素 B. 与的核外电子排布方式不相同 C. 与是同一种核素 D. 与核外电子数和中子数均为62 6.科学家于2000年合成了第116号元素元素符号。有关质量数为293的Lv原子的描述错误 的是 A. 质子数116 B. 中子数177 C. 电子数116 D. 该原子可表示为： 7.下列各组物质中化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. 和 C. 和 D. 和NaBr 8.下列化学用语中正确的是 A. 钠离子的电子式： B. 的结构示意图： C. 质量数为35的核素氯： D. NaCl的形成过程：
2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷
即墨二中2017-2018学年度第一学期 高一化学模块检测试题 注意事项：2017.11 1．本试题满分100分，考试时间为90分钟．2．使用答题纸时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要字迹工整，笔迹清晰．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．3．答卷前将密封线内的项目填写清楚． 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题（1-16每题3分，共48分） 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，而后者包含化学变化C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 化学试卷第2页共8页
A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3） C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A．金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B．金属钠着火可用水扑灭 C．少量的钠可保存在煤油中 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 4．下列化学实验操作或事故处理方法正确 ．．的是( ) A．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液 C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火 D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品 5．下列有关氯气的说法正确的是（） A．氯气是黄绿色，有刺激性气味，不溶于水，易溶入有机溶剂。B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。 化学试卷第3页共8页
高一下化学期中模拟试题一 1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2．依据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M 3．2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A．、互为同位素 B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C．与的中子数相同 D．单质铯的金属性比单质钠弱 4．下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应） ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =－9.48 kJ?mol－1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ?mol－1 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ?mol－1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解 7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 8．（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高二英语上学期期末考试试题 考生注意： 1.考试时间：120分钟总分：150分 2.请将各题答案填写在答题卡上 3.本试卷主要考试内容：课标要求的内容 第I卷（选择题：共100分） 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the dog doing now? A. Playing. B. Sleeping. C. Eating. 2. What does the man ask for? A. Coffee. B. Sugar. C. Salt. 3. Why won't the woman watch the game with the man tonight? A. She has to work late. B. She wants to visit Sally. C. She doesn't like basketball. 4. How much will the woman lend the man? A. ￡5. B. ￡7. C. ￡9. 5. Where will the speakers study tonight? A. In the school library. B. At the man's house. - 1 - C. At the house of the man's sister. 第二节 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。