贵州省毕节市实验高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题
可能用到的原子量:H: 1 C: 12 N :14 O :16 S: 32 Cl :35.5 K :39 Fe: 56
一、选择题（16*3=48分每小题有且只有一个正确的答案）
1.下列说法中正确的是( )
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为
吸热反应
C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2.一定条件下,向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2+3H22NH3。2 min时测得
剩余N2的物质的量为1 mol,下列化学反应速率表示不正确的是( )
A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
3.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6 kJ· mol-1
B.H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=+393.5 kJ· mol-1
4.密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+YB(g)zC(g), 平衡时测得A的浓度为0.5
mol·L-1、保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度降低为
0.3mol·L-1、 .下列说法正确的是（）
A x+y C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 5.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )。 A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积 相等,则测得的中和热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 6.相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中,ΔH1>ΔH2的是 ( )。 A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1; CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH2 B. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH1; H+(aq)+NH3·H2O(aq)N(aq)+H2O(l) ΔH2 C. S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1; S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH2 D. CO2(g)CO(g)+O2(g) ΔH1; 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH2 7.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到 平衡。下列叙述正确的是( ) A.升高温度,K减小 B.减小压强,n(CO2)增加 C.更换高效催化剂,α(CO)增大 D.充入一定量的氮气,n(H2)变大 8.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I- 的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I-H2O+IO-慢 ; H2O2+IO- H2O+O2+I- 快,下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I-浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 9.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变,缩小容 器容积,体系重新达到平衡。下列说法正确的是( ) A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2量不变 10.下列有关说法不正确的是( ) A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔS>0、ΔH<0 B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 C.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 D反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 11.下列说法正确的是( ) A可燃物的物质的量发生变化,其燃烧热会发生变化 B物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样 C使燃料充分燃烧,要有足够的空气;燃料与空气有足够小的接触面积 D新能源的优势，资源丰富, 可以再生,没有污染或污染很少 12.下列说法正确的是( ) A 甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出 19.3 kJ热量,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C 密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1 D稀醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 13.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )。 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 14..在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小组研究了 其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )。 A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化速率比乙高 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低 15.密闭容器中进行的可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下, 混 合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是( )。 A.T1 B.T1>T2,p1 C.T1 D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应 16.在容积为 2 L的刚性密闭容器中,加入 1 mol CO2和 3 mol H2,发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响结果如图所示(注:T1、T2均大于300 ℃)。下列说法正确的是( )。 A.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平 衡时减小 C.T2下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)=mol·L-1·min-1 D.T1下,若反应达到平衡后CO2的转化率为α,则容器内的平衡压强与起始压强之比为(2-α)∶2 二、填空题（共52分） 17.（12分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H<0 在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变 化结果（增大、减小、不变）填入空格。 （1）升高温度，B的转化率__________，ν(正)__________，ν(逆)__________； （2）加催化剂，A的物质的量_________，ν(正)_________，ν(逆)_________； （3）保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量_____，A的转化率____。 （4）保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率______________。 （5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强________。 （6）若恒温恒容，A足量且为固体，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，反应再次达平衡后，A 的质量_____。平衡常数K_____ 18.计算下列各题（14分，每空,2分）: (1)将等物质的量的A和B混合置于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g),5min 后测得c(D)=0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。 ①A在5 min末的浓度是。②v(B)= 。③x= 。 (2)在25 ℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中,放入5.6 g纯铁粉,反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L(标准状况),在此后又经过4 min,铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化,则: ①前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是。 ②后4 min内用HCl表示的平均反应速率是。 ③前2 min与后4 min相比, 反应速率较快,其原因是。 19.填空（12分，每空2分） (1)已知C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH>0,则稳定性:金刚石(填“>”或“<”)石墨。 (2)已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2 则ΔH1(填“>”或“<”)ΔH2。 (3)“嫦娥五号”发射时,用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,二者反应生成氮气和气态水。已知: ①N2(g)+2O2(g)N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1; ②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1。 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式: 。 (4)25 ℃、101 kPa时,14 g CO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3 kJ热量,则CO的燃烧热ΔH= 。 (5)0.50 L 2.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L-1 KOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH= 。 (6)已知断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是。 20（14分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及物质未标出): (1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为ΔH1, ΔH2, ΔH3 , ,则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的ΔH= 。 (2)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1 mol CO2和3 mol H2充入2 L恒容密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表: ①用H 2表示前2 h内的平均反应速率v(H2)= 。 ②该温度下,CO2的平衡转化率为。 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 (3)在300 ℃、8 MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应, 达到平衡时, 测得CO2的平衡转化率为50%, 则该反应条件下的平衡常数 K p= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分 数)。 (4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,不同温度(T)下,平衡时 四种气态物质的物质的量(n)关系如图所示。 ①该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。 ②曲线c表示的物质为。 ③为提高H2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是。 2020年11月高二半期考试化学试题 一选择题：（16*3=48分每小题有且只有一个正确的答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 C C B D A C A A 9 10 11 12 13 14 15 16 C A D C A B B D 二填空题（共52分） 17（12分，每空1分)(1) 减小增大增大 (2) 不变增大增大 (3) 减小减小 (4)不变 (5) 减小 (6) 减小不变 18（14分）(1)①0.75 mol·L-1②0.05 mol·L-1·min-1 ③ 2 (2)①0.25 mol·L-1·min-1②0.25 mol·L-1·min-1 ③前2 min 在其他条件不变时,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小, 反应速率随之减小 19.（12分，每空2分)(1)< (2)< (3)2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1096.7 kJ·mol-1 (4)-282.6 kJ·mol-1 (5)-57.3 kJ·mol-1 (6)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1 20.（14分） (1)2ΔH1 - 2ΔH2,- 4ΔH3 (2)①0.225 mol·L-1·h-1②40% (3)256/3 (4)①<②C2H4③加压(或不断分离出水蒸气) 第一期参训委员名单（177人） 注：本名单排名不分先后。因便于通知，驻各县区委员划分在相应县区名单中，由于各县区委员名单是按照委员工作单位属地划分，有个别委员因工作地址不详，可能未划分到相应县区名单中，未在相应县区名单中找到名字的委员，请根据各自所属界别，在市直部门委员名单中查找，并请及时告知市政协办公室，以便安排食宿。 一、驻市直相关部门委员(119人) 中共毕节市委员会（18人） 甘文学市委统战部干部科副科长 刘利市委组织部干部二科科长 江友福市人民法院党组成员、政治部主任 李丽市文明办主任 李曦市委统战部副部长 何长明毕节军分区参谋长 陈应华市委政法委副书记、市维稳办主任 陈贤市委政策研究室常务副主任 胡大贵市政协常务副秘书长 聂勇市纪委常委、秘书长 高扬宗市委副秘书长、市委市政府接待处处长 黄伟市人民检察院党组成员、副检察长 黄家忠市委组织部副部长 曾明祥市信访局常务副局长 谢大钊市编委办副主任 蔡燕市委统战部副部长、市委台办主任 谭太富市委党校党委委员、教育长 熊凯市督办督查局副局长 中国民主同盟毕节市委员会（7人） 王端贵市公路处高级工程师 卢凤礼民盟毕节市委主委、毕节学院继续教育学院院长 刘祖荣市政协副秘书长 陈丹丹市外事侨务办副主任 陈业强市财政局经济建设科科长 周建华毕节循环经济研究院常务副院长 谢霓市司法局社区矫正科科长 中国农工民主党毕节市委员会（6人） 李舒波毕节学院教育科学学院院长 陈一川市中医院副主任医师 陈道忠市人民医院放射科主任 范立红毕节学院人文学院院长 庞小林农工党毕节市委副主委、毕节仁济医院院长 郭艳萍市人民医院疼痛科主任 九三学社毕节市委员会（7人） 孔令举市委党校校刊编辑部主任 吴长权毕节七中教师 吴康宁市卫校实验中心副主任 何海文市卫生监督所疾病控制主管医师 宋毅九三学社毕节市委副主委、市统计局国民经济核算综合科科长 周建林毕节七中教师 谢迪市委宣传部外宣办副主任 无党派人士（6人） 杨兵毕节学院审计处处长 宋萍毕节职业技术学院基础教育部办公室主任 张超市监察局副局长 2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( ) 拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用 2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇 6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共100分，考试时长100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 第一部分（选择题 共50分） 本部分有25小题。共50分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．． 的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量2H ，可以缓解能源不足的问题 C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解2MgCl 溶液的方法制取金属镁 2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④ 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如2CO 、 O H 2、2N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 5. 下列关于铜电极的叙述不正确．．． 的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极 6. 下列说法不正确．．． 的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e Fe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 8. 水的电离过程为 ，在不同温度下其离子积常数为14100.1)25(-?=℃K W ，14101.2)35(-?=℃K W 。则下列关于纯水的叙述正确的是 A. )(+ H c 随着温度升高而降低 B. 在35℃时，)()(-+>OH c H c 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B) 一、第三章 相互作用——力易错题培优（难） 1．水平传感器可以测量器械摆放所处的水平角度，属于角度传感器的一种，其作用就是测量载体的水平度，又叫倾角传感器。如图为一个简易模型，截面为内壁光滑的竖直放置的正三角形，内部有一个小球，其半径略小于内接圆半径，三角形各边有压力传感器，分别感受小球对三边压力的大小，根据压力的大小，信息处理单元能将各边与水平面间的夹角通过显示屏显示出来。如果图中此时BC 边恰好处于水平状态，将其以C 为轴在竖直平面内顺时针缓慢转动，直到AC 边水平，则在转动过程中（ ） A ．当BC 边与AC 边所受压力大小相等时，A B 处于水平状态 B ．球对A C 边的压力一直增大 C ．球对BC 边的压力一直减小 D ．BC 边所受压力不可能大于球的重力 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 对正三角形内部的小球受力分析，如图所示 由几何关系可知，随着角度θ从0°到120°增大过程中，角α与角θ之和保持不变，且α + θ = 120°，所以角β也保持不变，β = 60°，由平衡条件和正弦定理得 () sin sin sin 120AC BC N N G βθθ==?- 所以球对AC 边的压力 23 sin sin sin sin sin 60AC AC G G N N θθθβ'====? 球对BC 边的压力 ()()()23 sin 120sin 120sin 120sin sin 603 BC BC G G N N G θθθβ'==?-=?-=?-? A ．当BC 边与AC 边所受压力大小相等时，即AC BC N N ''=，则θ = 60°，此时AB 处于水平状态，故A 正确； BC ．角度θ从0°到120°增大过程中，sin θ和()sin 120θ?-都是先增大后减小，所以球对AC 边的压力和球对BC 边的压力都是先增大后减小，BC 错误； D ．当0 < θ < 60°时，BC N G '>，即BC 边所受压力有可能大于球的重力，故D 错误。 故选A 。 2．如图所示，一轻质光滑定滑轮固定在倾斜木板上，质量分别为m 和2m 的物块A 、B ，通过不可伸长的轻绳跨过滑轮连接，A 、B 间的接触面和轻绳均与木板平行。A 与B 间、B 与木板间的动摩擦因数均为μ，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。当木板与水平面的夹角为45°时，物块A 、B 刚好要滑动，则μ的值为（ ） A ． 1 3 B ． 14 C ． 15 D ． 16 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 当木板与水平面的夹角为45?时，两物块刚好滑动，对A 物块受力分析如图 沿斜面方向，A 、B 之间的滑动摩擦力 1cos 45f N mg μμ==? 江西省新干县第二中学等四校2017-2018学年高二化学12月联考试题考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Cl35.5 Cu64 S32 Na23 Mg24 K39 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项．） 1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（） A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 2. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 3.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是（）A. B的转化率为25%B. C的体积分数为28.6% C.v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. z＝2 4. 下列说法中正确的是（） A．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 该反应为吸热反应 C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（） A. 室温时，NaR溶液的pH大于7 B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 资阳市2018—2018学年度高中二年级第一学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 P—31 S—32 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是 ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能 A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦ 3.下列说法不正确 ．．．的是 A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表 B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构 C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验 4．下列表达方式正确的是 A．24Cr的外围电子排布式：3d44s2 B．CO2的立体结构模型 C．基态碳原子的价电子排布图为 D．S2-的结构示意图： 5．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应的反应热ΔH＝x－y kJ/mol B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量 C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量 D．该反应是吸热反应 6．下列说法正确的是 A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键就是单键，π键就是双键 贵州省毕节市实验高级中学2020-2021学年高二上 学期期中英语试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、阅读选择 1. San Francisco，known as “The City by the Bay"，packs a lot of fun. View of Golden Gate Bridge from Baker Beach As one of the most famous sights in all of San Francisco，the Golden Gate Bridge is an absolute must-see. There are a few good spots to view it from，but my personal favorite is Baker Beach. This is also a particularly good spot to buy a meal from a local market，lay down a blanket and enjoy a picnic in the view of the famous bridge. Visit the Musee Mecanique Fisherman's Wharf（码头）is one of the most touristy areas of San Francisco and the overpriced，crowded sights can be tiring. But on Wharf 41，there's a unique attraction: the Musee Mechanique. This museum has one of the largest collections of old indoors game machines in the world，which offers great amusements. Entry is free and it's only a couple of quarters to play the games. Eat at Spark Social Food Trucks With such a various population，it can be difficult to decide what cuisine to enjoy for dinner. Luckily at Spark Social Food Trucks in the Mission Bay，you can try a little bit of everything！Not only is the food delicious，but the food truck has a community feel with weekly events and free desserts. Have Tea at the Japanese Tea Garden If you desire for some calm on the somewhat noisy streets of San Francisco，the Japanese Tea Garden is perfect. Located in Golden Gate Park，the garden looks exactly like Japan. And you can enjoy tea in the traditional tea house overlooking a lake. 高级中学2017——2018年（一）期末考试高二化学测试卷 一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 45分。) 1．下列叙述中，正确的是（） A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（） A． B． C． D． 3. Mg（OH）2在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣，下列哪种情况可使 Mg（OH）2（s）的量减少（） A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液 4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（） A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（） A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H4 6．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 8．下列关于铊（81T1）的叙述不正确 ．．．的是（） A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性 9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 深圳高级中学2017-2018学年第二学期期中考试 高二化学 命题人：王岳清审题人：吴勇 本试卷由两部分组成。全卷共计100分，考试时间为90分钟。 第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-8题（24分）、非选择题19-21题（30分）；共11题，54分。 第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题9-18题（30分），非选择题22题（共16分）；共11题，46分。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 一、选择题 1、下列说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以和SiO反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液2 B. 明矾可以起到杀菌净水的目的 C. 中国古代常使用FeO用作红色涂料32 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程 2、设N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A A. 标准状况下,11.2 L CHCl含分子数目为0.5N A3B. 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1N A +的数目小于0.2N溶液中NH 将C. 0.2 mol NHNO溶于稀氨水中使溶液呈中性,A344D. 30g葡萄糖（CHO）和乙酸的混合物中含碳原子数为N A66123、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2++-- NO、K、、NHA. 含有大量·HO的溶液中：BaHCO3323+2+-+、CaCl、B. 通入足量的CO的溶液中：HNH、42+-132+-3+-、、Femol/L的溶液中：Ba、ClO由水电离产生的C. c(HNO)=103+-+2--NO、的溶液中：ClSiO、Na、D. 含有大量NH3434、由下列实验及现象能推出相应结论的是 1 北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习 高二化学 时间：90min 2018.1 相对原子质量 C 12 H 1 O 16 第一部分 选择题 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分） 1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 2 A ．3,3,4-三甲基己烷 B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能．．分离的是 A ．乙醛和水 B ．甲苯和水C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水 4. 下列物质中最难电离出H + 的是 A ．CH 3COOH B ．H 2O C ．C 2H 5OH D ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ．B ． C.D. 6．下列说法正确的是 A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 C. 沸点 ：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷 D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯 CH 3OH 2 7. 下列说法不正确．．． 的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C ．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂 D ．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应 8．对的表述不．正确．．的是 A ．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰 B ．1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为1:1:1 C ．该物质能发生缩聚反应 D ．该物质遇FeCl 3溶液显色，1mol 该物质最多能与含1molBr 2的溴水发生取代反应 9.某有机物的结构简式如右图 ，在一定条件下对于下列反应： ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去, 其中该物质可能发生的是 A 、②③④ B 、①③⑤⑥ C 、①③④⑤ D 、②③④⑤⑥ 题9图 10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的 取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多 可消耗氢氧化钠的物质的量为 题10图 A ．8mol B ．7mol C ．6mol D ．5mol 11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．． 同分异构体的是 A ．CH 2=CHCH 3与HBr B ． 与NaOH 乙醇溶液共热 C ．CH 3CH 3 与 Cl 2 D ．与足量NaOH 溶液 2019-2020学年贵州省毕节实验高级中学高一（下）期中化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共64.0分） 1.下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 周期表中有八个A族，八个B族 B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C. 短周期元素是指号元素 D. 原子及其离子核外电子层数都等于该元素所在周期数 2.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C. 单质熔、沸点逐渐升高 D. 单质的还原性逐渐减弱 3.某离子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是 A. 核电荷数为17 B. 核外有3个电子层 C. 属于非金属元素原子 D. 在化学反应中容易失去1个电子 4.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为、、，下列说 法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增 B. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性： C. 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增 D. 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增 5.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素与的说法正确的是 A. 与两者互为同位素 B. 与的核外电子排布方式不相同 C. 与是同一种核素 D. 与核外电子数和中子数均为62 6.科学家于2000年合成了第116号元素元素符号。有关质量数为293的Lv原子的描述错误 的是 A. 质子数116 B. 中子数177 C. 电子数116 D. 该原子可表示为： 7.下列各组物质中化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. 和 C. 和 D. 和NaBr 8.下列化学用语中正确的是 A. 钠离子的电子式： B. 的结构示意图： C. 质量数为35的核素氯： D. NaCl的形成过程： 2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 N-14 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（） A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源 B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同 D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋 2．“辛烷值”用来表示汽油质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是其球棍模型，则异辛烷应系统命名为（） A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,4-三甲基已烷C．2,4,4-甲基戊烷 D．2,2,4- 三甲基戊院 3．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（） A ．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾浴液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应 4．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，在适当的条件下反应CO2+4H2=CH4+2H2O,可以得到一种重要的能源。若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，则可生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（） A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃 5．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH ，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（） 选项反应类型反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温 NaOH 醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加 B 消去反应、加成反应、取代反应 热 C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热 NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加 D 消去反应、加成反应、水解反应 热 6．鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是（） 选项有机物鉴别所用试剂现象与结论 A 葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖 B 麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖 C 油脂与蛋白质浓硝酸变黄的是油脂 D 淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉 7．下列关于有机物的性质和解释完全正确的一组是（） 选项性质解释 A 乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应 C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应两者所含的官能团相同 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液 两者褪色的本质不相同D 褪色 8．某烃结构简式为-C≡C-CH=CH-CH3，有关其结构的说法正确的是（） A．所有碳原子不可能在同一平面上 B ．至少有10个碳原子在同一平面上 C．至少有9个碳原子在同一平面上D．所有原子可能在同一平面上 9．某有机物的分子式是C3H6O2,以下说法正确的是（） A．不能发生氧化反应B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇中共毕节市委(17)
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