2020年11月高二半期考试化学试题
可能用到的原子量:H: 1 C: 12 N :14 O :16 S: 32 Cl :35.5 K :39 Fe:
56
一、选择题（16*3=48分每小题有且只有一个正确的答案）
1.下列说法中正确的是( )
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的
能量时,该反应为吸热反应
C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0
D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2.一定条件下,向 2 L密闭容器中充入 2 mol N
2和10 mol H
2
,发生反应
N 2+3H
2
2NH
3
。2 min时测得剩余N
2
的物质的量为1 mol,下列化学反应速率
表示不正确的是( )
A.v(N
2)=0.25 mol·L-1·min-1 B.v(H
2
)=0.75 mol·L-1·min-1
C.v(NH
3)=1.0 mol·L-1·min-1 D.v(NH
3
)=0.5 mol·L-1·min-1
3.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO
2+O
2
2SO
3
ΔH=-196.6 kJ· mol-1
B.H
2(g)+O
2
(g)H
2
O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol-1
C.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O 2(g)
CO 2(g) ΔH=+393.5 kJ · mol -1
4.密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+YB(g)
zC(g), 平衡时测得A
的浓度为0.5 mol ·L -1、保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度降低为0.3mol ·L -1、 .下列说法正确的是（ ） A x+y A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用 0.5 mol ·L -1的NaOH 溶液分别与 0.5 mol ·L -1 的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 6.相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的) 中,ΔH 1>ΔH 2的是( )。 A. 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l) ΔH 1; CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g) ΔH 2 B. H +(aq)+OH -(aq) H 2O(l) ΔH 1; H+(aq)+NH 3·H 2 O(aq)N(aq)+H 2 O(l) ΔH 2 C. S(s)+O 2(g)SO 2 (g) ΔH 1 ; S(g)+O 2(g)SO 2 (g) ΔH 2 D. CO 2(g)CO(g)+O 2 (g) ΔH 1 ; 2CO 2(g)2CO(g)+O 2 (g) ΔH 2 7.已知反应CO(g)+H 2O(g)CO 2 (g)+H 2 (g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密 闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是( ) A.升高温度,K减小 B.减小压强,n(CO 2 )增加 C.更换高效催化剂,α(CO)增大 D.充入一定量的氮气,n(H 2 )变大 8.已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98 kJ,在含少量I- 的溶液中,H 2 O 2 分解的机理为: H 2O 2 +I-H2O+IO-慢 ; H 2 O 2 +IO- H 2 O+O 2 +I- 快,下列有关该反应的说法 正确的是( ) A.反应速率与I-浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H 2O 2 )=v(H 2 O)=v(O 2 ) 9.将BaO 2放入密闭的真空容器中,反应2BaO 2 (s)2BaO(s)+O 2 (g)达到平衡，保持 温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡。下列说法正确的是( ) A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaO 2 量不变 10.下列有关说法不正确的是( ) A.反应CO 2(g)+C(s)2CO(g) ΔS>0、ΔH<0 B.Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 C.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 D 反应NH 3(g)+HCl(g) NH 4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 11.下列说法正确的是( ) A 可燃物的物质的量发生变化,其燃烧热会发生变化 B 物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样 C 使燃料充分燃烧,要有足够的空气;燃料与空气有足够小的接触面积 D 新能源的优势，资源丰富, 可以再生,没有污染或污染很少 12.下列说法正确的是( ) A 甲烷的燃烧热ΔH 为-890.3 kJ ·mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890.3 kJ ·mol -1 B 500 ℃、30 MPa 下,将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g),放出19.3 kJ 热量,其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-38.6 kJ ·mol -1 C 密闭容器中,9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成17.6 g 硫化亚铁时,放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s) FeS(s) ΔH=-95.6 kJ ·mol -1 D 稀醋酸与0.1 mol ·L -1NaOH 溶液反应: CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ ·mol -1 13.可逆反应:2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的 标志是( )。 ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO、O 2 表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 14..在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3 (g) ΔH<0。 某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )。 A.图Ⅰ研究的是t 1时刻增大O 2 的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t 1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化速率比乙高 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低 15.密闭容器中进行的可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度(T 1和T 2 )及压强 (p 1和p 2 )下, 混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示, 下列判断正确的是( )。 A.T 1 2 ,p 1 2 ,a+b>c,正反应为吸热反应 B.T 1>T 2 ,p 1 2 ,a+b C.T 1 2 ,p 1 >p 2 ,a+b D.T 1>T 2 ,p 1 >p 2 ,a+b>c,正反应为放热反应 16.在容积为 2 L的刚性密闭容器中,加入 1 mol CO 2和 3 mol H 2 ,发生反应 CO 2(g)+3H 2 (g)CH 3 OH(g)+H 2 O(g)。在其他条件不变的情况下,温度对反应的影 响结果如图所示(注:T 1、T 2 均大于300 ℃)。下列说法正确的是( )。 A.该反应在T 1时的平衡常数比T 2 时的小 B.处于A点的反应体系从T 1变到T 2 ,达到平 衡时减小 C.T 2 下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为 v(CH 3 OH)=mol·L-1·min-1 D.T 1下,若反应达到平衡后CO 2 的转化率为α,则容器内的平衡压强与起始压 强之比为(2-α)∶2 二、填空题（共52分） 17.（12分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H<0 在一定条件下达到平衡， 若改变条件，将变化结果（增大、减小、不变）填入空格。 （1）升高温度，B的转化率__________，ν (正)__________，ν (逆) __________； （2）加催化剂，A的物质的量_________，ν (正)_________，ν (逆) _________； （3）保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量_____，A的转化率____。（4）保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率______________。 （5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强________。（6）若恒温恒容，A足量且为固体，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，反应再次达平衡后，A的质量_____。平衡常数K_____ 18.计算下列各题（14分，每空,2分）: (1)将等物质的量的A和B混合置于 2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C 的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。 ①A在5 min末的浓度是。②v(B)= 。③x= 。 (2)在25 ℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中,放入5.6 g纯铁粉,反应进 行到2 min末收集到氢气1.12 L(标准状况),在此后又经过4 min,铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化,则: ①前2 min内用FeCl 2 表示的平均反应速率是。 ②后4 min内用HCl表示的平均反应速率是。 ③前2 min与后4 min相比, 反应速率较快,其原因是。 19.填空（12分，每空2分） (1)已知C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH>0,则稳定性:金刚石(填“>”或“<”)石墨。 (2)已知:2C(s)+2O 2(g)2CO 2 (g) ΔH1 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2 则ΔH1(填“>”或“<”)ΔH2。 (3)“嫦娥五号”发射时,用肼(N 2H 4 )作燃料,四氧化二氮作氧化剂,二者反应生成 氮气和气态水。已知: ①N 2(g)+2O 2 (g)N 2 O 4 (g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1; ②N 2H 4 (g)+O 2 (g)N 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1。 写出气态肼和N 2O 4 反应的热化学方程式: 。 (4)25 ℃、101 kPa时,14 g CO在足量的O 2 中充分燃烧,放出141.3 kJ热量,则CO的燃烧热ΔH= 。 (5)0.50 L 2.00 mol·L-1H 2SO 4 溶液与2.10 L 1.00 mol·L-1 KOH溶液完全反应, 放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH= 。 (6)已知断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N 2与H 2 反应生成NH 3 的热化学方程式 是。 20（14分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及物质未标出): (1)已知:CH 4、CO、H 2 的燃烧热分别为ΔH1 , ΔH2, ΔH3 , ,则上述流程中第一步 反应2CH 4(g)+O 2 (g)2CO(g)+4H 2 (g)的ΔH= 。 (2)工业上可用H 2和CO 2 制备甲醇,其反应的化学方程式为 CO 2(g)+3H 2 (g)CH 3 OH(g)+H 2 O(g),某温度下,将1 mol CO 2 和3 mol H 2 充入2 L恒 容密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表: ①用H 2 表示前2 h内的平均反应速率v(H2)= 。 ②该温度下,CO 2 的平衡转化率为。 时间/h 1 2 3 4 5 6 (3) 在300 ℃、8 MPa 下,将CO 2和H 2按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)反应, 达到平衡时, 测得CO 2的平衡转 化率为50%, 则该反应条件下的平衡常数 K p = (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (4)CO 2 经 催 化 加 氢 可 合 成 低 碳 烯 烃:2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 4(g)+4H 2O(g) ΔH 。在0.1 MPa 时, 按n (CO 2)∶n (H 2)=1∶3投料,不同温度(T )下,平衡时四种气态物质的物质的量(n )关系如图所示。 ①该反应的ΔH (填“>”或“<”)0。 ②曲线c 表示的物质为 。 ③为提高H 2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 。 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 2020年11月高二半期考试化学试题 一选择题：（16*3=48分每小题有且只有一个正确的答案） 二填空题（共52分） 17（12分，每空1分)(1) 减小增大增大(2) 不变增大增大(3) 减小减小(4)不变(5) 减小(6) 减小不变 18（14分）(1)①0.75 mol·L-1②0.05 mol·L-1·min-1 ③ 2 (2)①0.25 mol·L-1·min-1②0.25 mol·L-1·min-1 ③前2 min 在其他条件不变时,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小, 反应速率随之减小 19.（12分，每空2分)(1)< (2)< (3)2N 2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1096.7 kJ·mol-1 (4)-282.6 kJ·mol-1 (5)-57.3 kJ·mol-1 (6)N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1 20.（14分） (1)2ΔH1 - 2ΔH2,- 4ΔH3 (2)①0.225 mol·L-1·h-1②40% (3)256/3 (4)①< ②C2H4③加压(或不断分离出水蒸气) 第一期参训委员名单（177人） 注：本名单排名不分先后。因便于通知，驻各县区委员划分在相应县区名单中，由于各县区委员名单是按照委员工作单位属地划分，有个别委员因工作地址不详，可能未划分到相应县区名单中，未在相应县区名单中找到名字的委员，请根据各自所属界别，在市直部门委员名单中查找，并请及时告知市政协办公室，以便安排食宿。 一、驻市直相关部门委员(119人) 中共毕节市委员会（18人） 甘文学市委统战部干部科副科长 刘利市委组织部干部二科科长 江友福市人民法院党组成员、政治部主任 李丽市文明办主任 李曦市委统战部副部长 何长明毕节军分区参谋长 陈应华市委政法委副书记、市维稳办主任 陈贤市委政策研究室常务副主任 胡大贵市政协常务副秘书长 聂勇市纪委常委、秘书长 高扬宗市委副秘书长、市委市政府接待处处长 黄伟市人民检察院党组成员、副检察长 黄家忠市委组织部副部长 曾明祥市信访局常务副局长 谢大钊市编委办副主任 蔡燕市委统战部副部长、市委台办主任 谭太富市委党校党委委员、教育长 熊凯市督办督查局副局长 中国民主同盟毕节市委员会（7人） 王端贵市公路处高级工程师 卢凤礼民盟毕节市委主委、毕节学院继续教育学院院长 刘祖荣市政协副秘书长 陈丹丹市外事侨务办副主任 陈业强市财政局经济建设科科长 周建华毕节循环经济研究院常务副院长 谢霓市司法局社区矫正科科长 中国农工民主党毕节市委员会（6人） 李舒波毕节学院教育科学学院院长 陈一川市中医院副主任医师 陈道忠市人民医院放射科主任 范立红毕节学院人文学院院长 庞小林农工党毕节市委副主委、毕节仁济医院院长 郭艳萍市人民医院疼痛科主任 九三学社毕节市委员会（7人） 孔令举市委党校校刊编辑部主任 吴长权毕节七中教师 吴康宁市卫校实验中心副主任 何海文市卫生监督所疾病控制主管医师 宋毅九三学社毕节市委副主委、市统计局国民经济核算综合科科长 周建林毕节七中教师 谢迪市委宣传部外宣办副主任 无党派人士（6人） 杨兵毕节学院审计处处长 宋萍毕节职业技术学院基础教育部办公室主任 张超市监察局副局长 2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆 拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用 高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。 高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1 6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连 北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共100分，考试时长100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 第一部分（选择题 共50分） 本部分有25小题。共50分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．． 的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量2H ，可以缓解能源不足的问题 C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解2MgCl 溶液的方法制取金属镁 2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④ 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如2CO 、 O H 2、2N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 5. 下列关于铜电极的叙述不正确．．． 的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极 6. 下列说法不正确．．． 的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e Fe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 8. 水的电离过程为 ，在不同温度下其离子积常数为14100.1)25(-?=℃K W ，14101.2)35(-?=℃K W 。则下列关于纯水的叙述正确的是 A. )(+ H c 随着温度升高而降低 B. 在35℃时，)()(-+>OH c H c 一、第三章 相互作用——力易错题培优（难） 1．水平传感器可以测量器械摆放所处的水平角度，属于角度传感器的一种，其作用就是测量载体的水平度，又叫倾角传感器。如图为一个简易模型，截面为内壁光滑的竖直放置的正三角形，内部有一个小球，其半径略小于内接圆半径，三角形各边有压力传感器，分别感受小球对三边压力的大小，根据压力的大小，信息处理单元能将各边与水平面间的夹角通过显示屏显示出来。如果图中此时BC 边恰好处于水平状态，将其以C 为轴在竖直平面内顺时针缓慢转动，直到AC 边水平，则在转动过程中（ ） A ．当BC 边与AC 边所受压力大小相等时，A B 处于水平状态 B ．球对A C 边的压力一直增大 C ．球对BC 边的压力一直减小 D ．BC 边所受压力不可能大于球的重力 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 对正三角形内部的小球受力分析，如图所示 由几何关系可知，随着角度θ从0°到120°增大过程中，角α与角θ之和保持不变，且α + θ = 120°，所以角β也保持不变，β = 60°，由平衡条件和正弦定理得 () sin sin sin 120AC BC N N G βθθ==?- 所以球对AC 边的压力 23 sin sin sin sin sin 60AC AC G G N N θθθβ'====? 球对BC 边的压力 ()()()23 sin 120sin 120sin 120sin sin 603 BC BC G G N N G θθθβ'==?-=?-=?-? A ．当BC 边与AC 边所受压力大小相等时，即AC BC N N ''=，则θ = 60°，此时AB 处于水平状态，故A 正确； BC ．角度θ从0°到120°增大过程中，sin θ和()sin 120θ?-都是先增大后减小，所以球对AC 边的压力和球对BC 边的压力都是先增大后减小，BC 错误； D ．当0 < θ < 60°时，BC N G '>，即BC 边所受压力有可能大于球的重力，故D 错误。 故选A 。 2．如图所示，一轻质光滑定滑轮固定在倾斜木板上，质量分别为m 和2m 的物块A 、B ，通过不可伸长的轻绳跨过滑轮连接，A 、B 间的接触面和轻绳均与木板平行。A 与B 间、B 与木板间的动摩擦因数均为μ，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。当木板与水平面的夹角为45°时，物块A 、B 刚好要滑动，则μ的值为（ ） A ． 1 3 B ． 14 C ． 15 D ． 16 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 当木板与水平面的夹角为45?时，两物块刚好滑动，对A 物块受力分析如图 沿斜面方向，A 、B 之间的滑动摩擦力 1cos 45f N mg μμ==? 高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华） （1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH → 2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇 6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和 贵州省毕节市实验高级中学2020-2021学年高二上 学期期中英语试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、阅读选择 1. San Francisco，known as “The City by the Bay"，packs a lot of fun. View of Golden Gate Bridge from Baker Beach As one of the most famous sights in all of San Francisco，the Golden Gate Bridge is an absolute must-see. There are a few good spots to view it from，but my personal favorite is Baker Beach. This is also a particularly good spot to buy a meal from a local market，lay down a blanket and enjoy a picnic in the view of the famous bridge. Visit the Musee Mecanique Fisherman's Wharf（码头）is one of the most touristy areas of San Francisco and the overpriced，crowded sights can be tiring. But on Wharf 41，there's a unique attraction: the Musee Mechanique. This museum has one of the largest collections of old indoors game machines in the world，which offers great amusements. Entry is free and it's only a couple of quarters to play the games. Eat at Spark Social Food Trucks With such a various population，it can be difficult to decide what cuisine to enjoy for dinner. Luckily at Spark Social Food Trucks in the Mission Bay，you can try a little bit of everything！Not only is the food delicious，but the food truck has a community feel with weekly events and free desserts. Have Tea at the Japanese Tea Garden If you desire for some calm on the somewhat noisy streets of San Francisco，the Japanese Tea Garden is perfect. Located in Golden Gate Park，the garden looks exactly like Japan. And you can enjoy tea in the traditional tea house overlooking a lake. 高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 深圳高级中学2017-2018学年第二学期期中考试 高二化学 命题人：王岳清审题人：吴勇 本试卷由两部分组成。全卷共计100分，考试时间为90分钟。 第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-8题（24分）、非选择题19-21题（30分）；共11题，54分。 第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题9-18题（30分），非选择题22题（共16分）；共11题，46分。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 一、选择题 1、下列说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以和SiO反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液2 B. 明矾可以起到杀菌净水的目的 C. 中国古代常使用FeO用作红色涂料32 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程 2、设N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A A. 标准状况下,11.2 L CHCl含分子数目为0.5N A3B. 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1N A +的数目小于0.2N溶液中NH 将C. 0.2 mol NHNO溶于稀氨水中使溶液呈中性,A344D. 30g葡萄糖（CHO）和乙酸的混合物中含碳原子数为N A66123、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2++-- NO、K、、NHA. 含有大量·HO的溶液中：BaHCO3323+2+-+、CaCl、B. 通入足量的CO的溶液中：HNH、42+-132+-3+-、、Femol/L的溶液中：Ba、ClO由水电离产生的C. c(HNO)=103+-+2--NO、的溶液中：ClSiO、Na、D. 含有大量NH3434、由下列实验及现象能推出相应结论的是 2019-2020学年贵州省毕节实验高级中学高一（下）期中化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共64.0分） 1.下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 周期表中有八个A族，八个B族 B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C. 短周期元素是指号元素 D. 原子及其离子核外电子层数都等于该元素所在周期数 2.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C. 单质熔、沸点逐渐升高 D. 单质的还原性逐渐减弱 3.某离子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是 A. 核电荷数为17 B. 核外有3个电子层 C. 属于非金属元素原子 D. 在化学反应中容易失去1个电子 4.同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为、、，下列说 法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增 B. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性： C. 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增 D. 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增 5.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素与的说法正确的是 A. 与两者互为同位素 B. 与的核外电子排布方式不相同 C. 与是同一种核素 D. 与核外电子数和中子数均为62 6.科学家于2000年合成了第116号元素元素符号。有关质量数为293的Lv原子的描述错误 的是 A. 质子数116 B. 中子数177 C. 电子数116 D. 该原子可表示为： 7.下列各组物质中化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. 和 C. 和 D. 和NaBr 8.下列化学用语中正确的是 A. 钠离子的电子式： B. 的结构示意图： C. 质量数为35的核素氯： D. NaCl的形成过程： 化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤ 贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高二英语上学期期末考试试题 考生注意： 1.考试时间：120分钟总分：150分 2.请将各题答案填写在答题卡上 3.本试卷主要考试内容：课标要求的内容 第I卷（选择题：共100分） 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the dog doing now? A. Playing. B. Sleeping. C. Eating. 2. What does the man ask for? A. Coffee. B. Sugar. C. Salt. 3. Why won't the woman watch the game with the man tonight? A. She has to work late. B. She wants to visit Sally. C. She doesn't like basketball. 4. How much will the woman lend the man? A. ￡5. B. ￡7. C. ￡9. 5. Where will the speakers study tonight? A. In the school library. B. At the man's house. - 1 - C. At the house of the man's sister. 第二节 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 2017春季毕节市实验高中高一年级半期考试生物卷 （命题人：王进） 提示：1.本试卷分为卷I 和卷II ,考试时间60分钟 2.请将答案正确填涂在答题卡上相应位置，不按规定答题的，答题无效 卷I 单选题（每小题2分，共50分） 1．右图是按顺时针方向表示的4种植物细胞的细胞周期，其中说法正确的是 A ．图中的b →a →b 表示细胞增殖过程的一个细胞周期- B ．甲图的b →a 与丙图的b →a 所用的时间可能一样长 C ．从a →b ，由于DNA 的复制使染色体数目增加一倍 D ．观察植物细胞有丝分裂的实验材料最好是选植物甲 2．豌豆在自然状态下是纯种的原因（ ） A ．豌豆品种间的性状差异很大 B ．豌豆先开花后传粉 C ．豌豆是自花传粉闭花传粉的植物 D ．豌豆是自花传粉的植物 3．下列各组中属于相对性状的是（ ） A. 玉米的黄粒和圆粒 B. 家鸡的长腿和毛腿 C. 绵羊的白毛和黑毛 D. 豌豆的高茎和豆荚的绿色 4．下列叙述正确的是（ ） A. 纯合子自交后代都是纯合子 B. 纯合子测交后代都是纯合子 C. 杂合子自交后代都是杂合子 D. 杂合子测交后代都是杂合子 5．孟德尔通过豌豆的7对相对性状实验，发现其F 2的相对性状分离比均接近于（ ） A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 5∶1 6.基因分离定律的实质是（ ） A ．子二代出现性状分离 B ．子二代生状的分离比为3:1 C ．测交后代性状的分离比不1:1 D ．等位基因随着同源染色体的分开而分离 7.玉米体细胞中有10对同源染色体，经减数分裂后，卵细胞中染色体数为（ ） A.20条 B.10对 C.10条 D.5对 8.大豆细胞所含的核酸中，含有碱基A G C T 的核苷酸种类共有（ ） A 、8种 B 、7种 C 、5种 D 、4种 9．一种动物体细胞中的染色体数为24。该动物体内一个处于有丝分裂前期的细胞，其DNA 分子数和染色体数分别为 A ．12、48 B ．24、48 C ．24、24 D ．48、24 10．同源染色体指 A.一条染色体复制形成的两条染色体 B.分别来自父亲和母亲的两条染色体 C.形态特征大体相同的两条染色体 D.减数分裂过程中联会的两条染色体 11．正常人的染色体数是46条，在以下细胞中，可能找到两个X 染色体的是 ①精原细胞 ②卵原细胞 ③初级精母细胞 ④初级卵母细胞 ⑤次级精母细胞 ⑥次级卵母细胞 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑥ C ．①③⑤ D ．②④⑤⑥ 12．下列①～⑨的基因型不同，在环境相同且完全显性的条件下，表现型共有( ) ①AABB ②AABb ③AaBB ④AaBb ⑤AAbb ⑥Aabb ⑦aaBB ⑧aaBb ⑨aabb A ．九种 B ．四种 C ．二种 D ．一种 13.下图是某种动物细胞分裂不同时期的示意图，一定属于卵细胞形成过程的是： A ．①②④ B ．②③④ C ．③④ D ．④ 14．细胞减数第一次分裂过程中不会出现 A ．同源染色体配对(联会) B ．四分体中的非姐妹染色单体之间交叉、互换 C ．同源染色体彼此分离 D ．姐妹染色单体分离 15．在哺乳动物的某一器官中，发现了如下细胞分裂图像，下列有关叙述错误的是中共毕节市委(17)
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