班级： 姓名： 座号： 时间： 专题2
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
2) MnO 2+4HCl(浓
) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3) 2Fe+3Cl 2
2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 2
2AlCl 3 6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)
7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)
8) Cl 2+H 2O HCl+HClO
(Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9) 2HClO 2HCl+O 2↑
10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O
11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO
14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2
15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2
16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2
17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2
18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3
19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3
第二单元 钠、镁及其化合物
1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑
2) 4Na+O 2＝2Na 2O
3) 2Na+O 2Na 2O 2
4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)
5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑
8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH
9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑
10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3
11) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑
12)Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑
13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或
BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑
(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)
15) NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
点燃 点燃 点燃 点燃 光照 漂白原理
通电 点燃
强酸制 弱酸 700~800℃ 通电
323217) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3
18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O
19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O
20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +
常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、
CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN(极弱)、H 2SiO 3(不溶)
常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 22) CaCO 3CaO+ CO 2↑
23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)2 24) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 26) MgCl 2 Mg+Cl 2↑
27) 3Mg+N 2 Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 22MgO+C
29)* Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3)2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O
4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑
5)2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑
Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化
7)2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe
利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO
2、Fe 3O 4、Cr 2O
3、V 2O 5等)中还原出来
8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10)-12) 为AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量
10)AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl
11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O
12)* AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O
13)* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3
14)* AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) 16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)
第二单元 铁、铜的获取及应用
1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来
2) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 3) SiO 2+CaO CaSiO 3 4) Fe+S FeS
5) 2Cu+S Cu 2S
高温 高温 炼铁中的造渣反应 点燃
通电 从铝 土矿 中提
取铝 Al 是两性元素 高温 点燃 通电 点燃 Al(OH)3是两性元素 高温 镁的提取
22FeCl 37) Cu+Cl 2CuCl 2
8) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4
9)*4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3
11)2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3
12) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br) 13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式)
14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 3
15) 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2
第三单元 含硅矿物与信息材料
1) Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓
2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 3) 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O
4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)
5) SiO 2+CaO CaSiO 3
6) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O
7) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)
氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中
8)* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ 9)* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)
11) Si+2Cl 2SiCl 4 12) SiCl 4+2H 2Si+4HCl
13) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑
14)* Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑
15) Si+O 2SiO 2
点燃
强酸制 弱酸
高温
粗硅的提纯 高温 高温 高温 Si
不与硫酸、硝酸反应， SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应
班级： 姓名： 座号： 时间： 专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2) MnO 2+4HCl(浓 ) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟) 7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9) 2HClO 2HCl+O 2↑ 10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 第二单元 钠、镁及其化合物 1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2) 4Na+O 2＝2Na 2O 3) 2Na+O 2Na 2O 2 4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 11) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑ 12)Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或 BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ (比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈) 15) NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 光照 漂白原理 通电 点燃 强酸制 弱酸 700~800℃ 通电
高一化学期末复习知识 高一化学期末复习知识大全 随着时间的推进，期末考如期而至，但不少学生感觉如临大敌，谈考色变!不知你是否也中枪了?面对一些知识点较零碎的科目如化学，不少高一学生感觉复习无从着手，实在任性不起来，已经打包好了高一化学期末考复习知识点大全及技巧，还不快来get? 第一章、化学反应与能量 考点1：吸热反应与放热反应 1、吸热反应与放热反应的区别 特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 2、常见的放热反应 ①一切燃烧反应; ②活泼金属与酸或水的反应; ③酸碱中和反应; ④铝热反应; ⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。 3、常见的吸热反应 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应; ②大多数分解反应是吸热反应 ③ 等也是吸热反应; ④水解反应 考点2：反应热计算的依据 1.根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 2.根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 4.根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 温馨提示： ①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。 ②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。 5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 第二章、化学反应速率与化学平衡 考点1：化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法___________。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________ 。 其常用的单位是__________ 、或__________ 。 2、影响化学反应速率的因素 1)内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3、理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
第1章化学研究的天地 1.1 物质的分类 学习聚焦： 列举常见的物质分类方法 掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系 知道丁达尔现象 1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。 2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。 3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。 4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。 5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。 6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。 7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。 8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。 9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。 10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。 11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。 12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。
高一必修一化学期末考试总复习提纲 高中的化学比初中的化学要难很多，有些同学初中化学很好，但等到了高中，化学成绩直线下降，下面小编给大家分享一些高一必修一化学复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读 高一必修一化学复习提纲 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂) 20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里
高一期末化学复习知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成和变化规律 的学科。高一的化学学习主要涉及了一些基础的化学知识和概念。下面将对高一期末化学复习的重点知识点进行总结。 一、化学基础知识 1. 原子结构：原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。 原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。质子的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，中子没有电荷。原子的质量数等于质子数 加中子数。 2. 元素和化合物：元素是由相同类型原子组成的纯物质，元素 的性质由其原子的组成决定。化合物由两种或两种以上不同元素 的原子按照一定的比例结合而成，化合物的性质与元素原子的组 合方式有关。 3. 元素周期表：元素周期表是根据元素的一些特性进行分类和 排列的。元素周期表可分为周期和族，周期指的是元素的电子层 排布，而族指的是具有相似特性的元素们。 4. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，反应物在左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头连接。化学方程式要符合质量守恒定律和能量守恒定律。
二、物质的变化 1. 物理变化：物质在物理条件下发生的变化，如物态变化、溶解、融化等。物理变化不改变物质的化学性质。 2. 化学变化：物质在化学条件下发生的变化，如氧化、还原、水解等。化学变化会改变物质的化学性质，生成新的物质。 三、化学反应和计算 1. 反应物和生成物的计算：化学方程式中，反应物和生成物的物质量可以通过反应物的摩尔数和摩尔质量进行计算。可根据化学方程式中的化学计量比例关系进行摩尔计算。 2. 代表性元素的化合价计算：代表性元素按照元素周期表所在周期的序号来确定化合价。元素的化合价表示元素的一价阳离子或阴离子所带电荷的绝对值。 四、溶液的性质 1. 浓度和稀释：溶液的浓度指溶质在溶剂中的相对含量。可以用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等进行表示。稀释是指在已有溶液中加入溶剂，使溶液浓度降低。
1、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系： N V m n＝= ＝= CV(液) （Vm适用条件标况）N A V m M 2、原子中各粒子的关系: ①质量数(A)=质子数(Z)+种子数(N); ②原子的核外电子数=质子数=核电荷数 如何区分同位素（会书写1—18号元素的原子结构示意图） 3、常见物质离子的检验
4、物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒或滴定管等。 容量瓶使用时应注意： ①使用前要检漏； ②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品； ③容量瓶上标有：容量规格（100ml、250ml 、500ml、1000ml）使用温度和刻度线； （2）配制步骤：1计算2、量取或称量3、稀释或溶解4、冷却移液5洗涤移液6、定容7摇匀、装瓶贴标签。 定容时应：加水离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管加水至刻度线。 注意：填写缺少仪器时，一定要注明选择的容量瓶规格。 5．氧化还原反应 （1）氧化还原反应的实质：是电子的转移；氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。（2）两条关系式： 氧化剂反应中得到电子元素化合价降低元素在反应中被还原发生还原反应（得降还）还原剂反应中失去电子元素化合价升高元素在反应中被氧化发生氧化反应（失升氧）（3）电子转移的表示方法： ①双线桥法：如- Cl 6、电解质： ①定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在这种状态下不能导电的化合物是非电解质。 ②电解质的分类：强电解质：能完全电离的电解质；如强酸、强碱、大多数盐及活泼金属的氧 化物等。 弱电解质：部分电离的电解质。如弱酸、弱碱（一水合氨）、水等。 非电解质：蔗糖、酒精、葡萄糖 7、离子方程式： 仍写化学式的（如难溶物、气体、弱电解质、氧化物、水、单质、过氧化物等）（说明：Ca(OH)2是强碱，微溶，稀溶液写成离子符号，浓溶液写化学式，微溶物在产物中一般是写化学式。） 二、氯、溴、碘及其化合物 1、氯气的制法 （1）氯气的工业制法：电解饱和食盐水。 反应式：2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ (2)氯气的实验室制法原理：（方程式不要求会写） 装置：固液加热型（见书本图） 收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和食盐水的方法。 验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。 除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；干燥：用浓H2SO4。
高一化学知识点总结归纳 氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。 制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。 也能与非金属反应： 2Na+Cl2===（点燃）2NaCl 2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3 Cu+Cl2===（点燃）CuCl2 Cl2+H2===（点燃）2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照） 2HCl+O2↑ 体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 人教版高一化学知识点总结 1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） 取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）
化学高一期末考试知识点 高一期末考试是学生们向高二迈进的重要关口，其中化学科目无疑 是一个需要重点关注的学科。下面让我们来回顾一下高一化学课上学 习的重点知识点，为期末考试做好准备。 首先，我们来复习一下化学基础知识。化学元素是构成一切物质的 基本单位，周期表是我们学习化学元素和它们特性的重要工具。我们 应该熟悉常见元素的符号、原子序数和原子量，并了解它们的周期性 特征，包括原子半径、电子亲和能、电离能等。此外，我们还要掌握 常见元素的化合价和化合物的命名规则。 其次，化学反应是化学学科的核心内容。我们需要掌握不同类型的 化学反应，包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。在学习化学 反应的过程中，我们应该了解反应物和生成物的符号表示法，并能够 根据化学方程式推测反应的类型和方向。还要掌握酸碱反应和氧化还 原反应的计算方法，包括氧化数的计算和平衡方程式的编写。 进一步，我们需要了解化学键和分子结构的形成。原子间通过化学 键形成分子，其中包括共价键、离子键和金属键等。我们需要理解单、双、三键的形成及其特点，并能应用于分子式的推导和分子结构的预测。此外，还要熟悉价电子对排布和分子形状的影响，掌握分子极性 的判断和分子间力的作用原理。 接下来，我们转向溶液和化学平衡的学习。溶液是由溶质溶解在溶 剂中形成的体系，我们需要了解溶质和溶剂的特性以及溶解度的规律。此外，了解化学平衡的概念和条件，并掌握平衡常数的计算和利用。
要注意，平衡反应可以受到温度、压力和浓度的影响，我们需要根据Le Chatelier 原理预测这些变化对平衡位置的影响。 最后，我们回顾一下化学实验的基本操作和安全知识。化学实验是化学学科的实践基础，我们需要熟练掌握实验室常用仪器的使用方法和实验步骤。同时，我们要牢记实验室安全的重要性，掌握化学品的储存和处理方法，并在实验过程中注意个人防护和事故预防。 通过对上述知识点的复习，相信大家对高一化学期末考试有了更清晰的目标和准备。然而，在备考的过程中，光复习知识是不够的，我们还要注重解题技巧和习题训练，做到理论联系实际。同时，合理安排时间，进行重点知识点的复习和弱点的攻克，才能在考试中取得好成绩。 希望大家能够在化学考试中取得优异的成绩，为进入高二打下坚实的基础。同时，相信通过对化学知识的深入学习，能够让我们更好地理解和应用科学知识，为未来的学习和人生奠定坚实的基础。
高一下学期化学复习知识点归纳 1.高一下学期化学复习知识点归纳篇一 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随 原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的正价、负价均相同 (3)所有单质都显零价 3、单质的熔点 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增， 非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔 点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性(及其判断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子 越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原 子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
2.高一下学期化学复习知识点归纳篇二 化学反应的限度 ⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。 ⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 ③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。 ⑶外界条件对反应限度的影响 ①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率; ②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。
高一化学下学期复习资料 1.高一化学下学期复习资料篇一 主要实验操作和现象 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一 种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性 气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为 有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液 滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁 有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用XX酸化的XX银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用XX酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入XX汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 2.高一化学下学期复习资料篇二 分散系、胶体的性质 (1)分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 (2)胶体和胶体的特性
高一化学复习知识点总结 高一化学复习知识点归纳 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 高一化学复习知识点梳理 1、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(B)== ①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：速率比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
高中化学必修一期末复习题 高中化学必修一期末复习题 高中化学是一门重要的自然科学课程，它涉及到物质的组成、性质和变化规律等方面的知识。对于学生来说，期末复习是巩固知识、提高成绩的关键环节。下面将为大家提供一些高中化学必修一的期末复习题，希望能够对大家的复习有所帮助。 一、选择题 1. 下列物质中，属于单质的是： A. 水 B. 氧气 C. 醋酸 D. 盐酸 2. 下列物质中，属于化合物的是： A. 氯气 B. 纯净水 C. 金属铁 D. 纯碳 3. 下列物质中，属于混合物的是： A. 空气 B. 二氧化碳 C. 纯净水 D. 氧气 4. 下列反应中，属于化学反应的是： A. 冰块融化 B. 铁锈生成 C. 水的沸腾 D. 铁的熔化 5. 下列物质中，属于非金属的是： A. 铝 B. 锌 C. 硫 D. 铁 二、填空题 1. 氧气的化学式是_______。 2. 水的化学式是_______。 3. 铁的化学式是_______。 4. 氯气的化学式是_______。
5. 二氧化碳的化学式是_______。 三、简答题 1. 请解释一下化学元素和化合物的概念。 化学元素是指由相同类型的原子组成的纯净物质，不能通过化学反应分解成其他物质。化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学反应结合而成的物质。 2. 请解释一下化学反应的条件。 化学反应需要满足一定的条件才能进行，主要包括温度、压力、催化剂等。温度是指反应物的温度，高温可以加快反应速率；压力是指反应物的压强，增加压力可以促进气体反应；催化剂是指可以加速反应速率的物质。 3. 请解释一下物质的三态变化。 物质的三态变化包括固态、液态和气态。固态是指物质的分子紧密排列，具有一定的形状和体积；液态是指物质的分子比较紧密，但可以流动；气态是指物质的分子间距较大，可以自由运动。 四、综合题 1. 请根据下列反应方程式回答问题： 2H2 + O2 → 2H2O (1) 这个反应是属于什么类型的反应？ (2) 请写出反应物和生成物的化学式。 (3) 这个反应是否需要催化剂？ (4) 当反应物的量比为2:1时，生成物的量比是多少？ (1) 这个反应是属于氧化还原反应。
高一化学期末知识点大全 在高一化学期末即将到来之际，为了帮助同学们系统地复习和总结这一学期所学的化学知识，本文将为大家提供一份完整的高一化学期末知识点大全。通过仔细阅读本文，并结合自己的课本和笔记进行复习，相信大家一定能够在化学考试中取得优异的成绩。 一、物质的性质和分类 1. 物质的性质： 1.1 化学性质：指物质与其他物质发生反应时所具有的性质，如燃烧性、腐蚀性等。 1.2 物理性质：指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等。 2. 物质的分类： 2.1 纯物质和混合物：纯物质由同种元素或化合物组成，混合物由两种或两种以上的物质混合而成。 2.2 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种元素按照一定的比例和方式结合而成的纯物质。
二、原子结构和元素周期表 1. 原子结构： 1.1 原子核：由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。 1.2 电子：绕原子核轨道运动的带负电荷的粒子。 1.3 质子数（原子序数）：原子核中质子的个数，决定了元素的性质。 2. 元素周期表： 2.1 元素周期表的组成：按照原子序数的大小排列，具有周期性和周期内有规律性的一种表格。 2.2 元素周期表的分区：主、副、过渡、稀土和非金属区。 2.3 元素周期表的信息：包括元素符号、原子序数、相对原子质量等。 三、化学键和化合价 1. 化学键的类型：
1.1 离子键：正负离子之间的吸引力所形成的键。 1.2 共价键：两个非金属原子共用电子形成的键。 1.3 金属键：金属晶格中的金属原子间形成的键。 2. 化合价： 2.1 价电子：元素的最外层电子数。 2.2 化合价：元素在化合物中所呈现的形式价态的电荷数。 2.3 化合价的确定方法：考虑元素的原子价和化合物的化学式，使总的电荷数为零。 四、化学反应和化学方程式 1. 化学反应的类型： 1.1 合成反应：两个或两个以上的物质结合形成一个新的物质。 1.2 分解反应：一个化合物分解为两个或两个以上的物质。 1.3 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。 1.4 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。 2. 化学方程式：
高一期末考化学知识点 化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其规律的科学。在 高中化学课程中，有一些重要的知识点需要我们掌握。接下来， 我将介绍几个高一期末考常见的化学知识点。 一、物质的分类和性质 1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质包括单 质和化合物，混合物包括均质混合物和非均质混合物。 2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性 质指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、密度等；化学性质指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。 二、原子、分子和离子 1. 原子：原子是构成一切物质的基本微粒。每种元素的原子都 具有独特的质量和特定的化学性质。 2. 分子：分子是由两个或更多个原子通过化学键结合而成的粒子。分子的化学式可以表示元素的基本组成和比例。
3. 离子：离子是带电的粒子，可以是正离子（失去一个或多个 电子）或负离子（获得一个或多个电子）。 三、化学方程式与化学反应 1. 化学方程式：化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应 的发生和变化过程。 2. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、 置换反应、氧化还原反应等。 3. 物质的相对质量：化学方程式中的化学式表示物质的相对质量，可以通过平衡化学方程式计算反应物和生成物的物质的量关系。 四、酸碱中和反应 1. 酸和碱：酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH- 离子的物质。 2. 酸碱中和反应：当酸和碱按一定的摩尔比混合时，产生的盐 和水称为酸碱中和反应。 3. pH值：pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。
高一化学期末复习（5）班级学号姓名（答案题号前） 1．下列说法中，正确的是 A．溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素” B．硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维 C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟 D．工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣 2．下列有关以下物质的工业制法中，正确的是 A．制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液 B．制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁 3．下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸 4．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误 ．．的是 A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用 C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．X为CO2 6．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。将BaCl2溶液分别盛入两支试管中，一支加氨水，另一支加硝酸溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论中合理的是 A．BaCl2有两性B．两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡 C．SO2有还原性和酸性氧化物的通性D．以上说法均不合理 7．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是 A．高炉炼铁B．生产水泥 C．生产玻璃D．粗硅提纯 8．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法 C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 9．下列说法中正确的是 A．40K与40Ca原子中的中子数相等
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳(期末复习) 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 一.化学实验安全 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 溶液淋洗，然后请医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO 3 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二.混合物的分离和提纯 1. 过滤和蒸发 实验1-1 粗盐的提纯 仪器 : 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 :
注意事项:(1)一贴，二低，三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2. 蒸馏和萃取(1) 蒸馏 原理:利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器:温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作:连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器: 分液漏斗, 烧杯 步骤:①检验分液漏斗是否漏水。 ,盖好瓶塞。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl 4 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
高一化学期末复习 第一部分基本概念和基本理论 一、物质的量及相关概念 知识网络 要点 1、物质的量n（单位：mol） ∙物质的量的概念并非难以理解，它就是指一定数量微粒的集合。 注意：物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物体。微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。 ∙在化学方程式中，各个反应物或生成物的物质的量n的比等于其化学计量数ν的比。 ∙阿伏伽德罗常数N A，近似值为6.02×1023mol-1。 2、摩尔质量M（单位：g∙mol-1） ∙物质的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。 3、气体摩尔体积V m（单位L∙mol-1） ∙在标准状况下（0℃、101.325 kPa，简写为STP），V m=22.4 L∙mol-1。 4、物质的量浓度c（单位：mol∙L-1） ∙注意在物质的量浓度计算式 n c V =中，V一定是指整个溶液的体积，而非溶剂的体 积。 5、平均摩尔质量与气体平均摩尔体积 ∙两者均用定义式进行计算，即=m M n 总（总质量） 平均 总（总物质的量）及= m V V n 总（总体积） 平均 总（总物质的量） 。 二、物质的分类知识网络
要点 1、元素在物质中的两种存在形态：游离态和化合态。游离态构成单质，化合态构成化合物。 2、胶体 ∙ 判断是否为胶体的标志性现象：能否发生丁达尔现象。 ∙ 胶体、溶液、浊液的区分：胶体和溶液都可以透过滤纸，而浊液不可以；溶液可以 透过半透膜，而胶体和浊液都不可以。渗析就是利用胶体不能透过半透膜的性质而实现。 ∙ 使胶体聚沉的三种方法：1）加热；2）加入电解质溶液；3）加入胶粒带相反电荷 的胶体。 ∙ 胶体带电的证明：胶体的电泳。 ∙ 实验室制备Fe(OH)3胶体的要点： 1) 首先要将蒸馏水煮沸并保持沸腾状态； 2) 逐滴加入1mol ∙L -1 FeCl 3溶液（或饱和FeCl 3溶液），直至溶液变为红棕色 时停止加热； 3) 静置、冷却，得到Fe(OH)3胶体。 牢记Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷。 3、根据组成特点和所具有的性质，将化合物分为： 混合物 分散质粒子大小 物质 小于1nm ：溶液 1nm ~100nm ：胶体 大于100nm ：浊液 纯净物 单质 化合物
第一章物质及其变化 一、物质的分类 1．根据物质的组成对物质进行分类 (1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体 如金刚石、石墨和C60；O2和O3 (2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法 (3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法 碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐 2.根据物质的性质对物质进行分类 酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物 实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等 属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物 例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。 属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)基本概念 (2)分类 根据分散质粒子的直径大小分类： 2．胶体 (1)分类 胶体分散剂实例 液溶胶液体Fe(OH)3胶体 气溶胶气体云、雾 固溶胶固体有色玻璃 (2)Fe(OH)3胶体的制备 在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 (3)丁达尔效应①实验探究 实验操作 实验现象 原因分析 观察到一条光亮的“通路” 胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱 ②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。 三、物质的转化 1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。 2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究 Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③ CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥ CaCO 3 写出上述转化的化学方程式并注明反应类型： 序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃 CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3 化合反应 ⑥ H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O 复分解反应 (2)探究归纳：单质到盐的转化关系 3．确定制取物质的方法 (1)确定依据 (2)实例——碱的制备
高一化学期末复习 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 [练习]1.下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________ （4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________ 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2 2－、OH－)调pH=7得到NaCl溶＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO 3 液；④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：水
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