无机化学专业考研题库及答案
无机化学专业考研题库及答案
无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构、组成、合成以及其在化学反应中的作用。对于想要深入研究无机化学的学生来说，考研是一个不错的选择。为了帮助考生更好地备考，本文将提供一些无机化学专业考研题库及答案。
1. 题目：下列哪种金属是最活泼的？
A. 铜
B. 铁
C. 铝
D. 锌
答案：D. 锌
2. 题目：下列哪种物质不是无机化合物？
A. 水
B. 二氧化碳
C. 氨水
D. 乙醇
答案：D. 乙醇
3. 题目：下列哪种元素不是稀土元素？
A. 钕
B. 铽
C. 铈
答案：D. 铁
4. 题目：下列哪种化合物具有最高的电离能？
A. 氧化钙
B. 氧化锌
C. 氧化铝
D. 氧化铁
答案：C. 氧化铝
5. 题目：下列哪种金属具有最高的密度？
A. 铜
B. 铁
C. 铅
D. 铝
答案：C. 铅
6. 题目：下列哪种化合物是无机酸？
A. 硫酸
B. 乙酸
C. 苯酚
D. 甲醇
答案：A. 硫酸
7. 题目：下列哪种元素不属于卤素？
A. 氯
C. 钠
D. 碘
答案：C. 钠
8. 题目：下列哪种化合物是强碱？
A. 氢氧化钠
B. 氢氧化铝
C. 氢氧化铁
D. 氢氧化铜
答案：A. 氢氧化钠
9. 题目：下列哪种元素不属于过渡金属？
A. 铁
B. 铜
C. 锌
D. 镍
答案：C. 锌
10. 题目：下列哪种化合物是无机盐？
A. 硫酸铜
B. 乙酸铜
C. 氯化铜
D. 硝酸铜
答案：A. 硫酸铜
以上是一些无机化学专业考研题目及答案，希望对考生们的备考有所帮助。无
机化学作为化学科学的一个重要分支，对于学生们的理解和掌握都需要一定的
努力和实践。除了掌握题库中的知识点外，还需要多做题、多实践，加深对无
机化学的理解和应用能力。
在备考过程中，考生们还可以参考相关的教材和参考书籍，扩大自己的知识面。同时，参加一些无机化学的实验和实践活动也是提高自己能力的有效途径。通
过实践，考生们可以将理论知识与实际应用相结合，加深对无机化学的理解，
提升自己的实践能力。
总之，无机化学专业考研是一个需要付出努力的过程，但只要考生们保持积极
的态度，坚持不懈地学习和实践，相信一定能够取得好的成绩。祝愿所有考生
都能够顺利通过考试，实现自己的考研梦想！
一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的 （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反 应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H
无机化学专业考研题库 无机化学专业考研题库 无机化学作为化学学科的一个重要分支，是研究无机物质的性质、结构、合成 和应用的科学。对于想要深入研究无机化学的学生来说，考研是一个很好的选择。在备考过程中，掌握一些经典的无机化学考研题目是非常重要的。本文将 为大家提供一些无机化学专业考研题库，希望能对大家的备考有所帮助。 1. 题目一：请简要介绍无机化学的研究对象和主要内容。 无机化学的研究对象是无机物质，包括无机元素、无机化合物和无机材料。无 机化学的主要内容包括无机物质的性质和结构、无机化合物的合成和反应、无 机材料的制备和应用等方面。通过对无机物质的研究，可以揭示物质的基本规律，为其他学科的发展提供基础。 2. 题目二：请简述晶体结构分析的原理和方法。 晶体结构分析是无机化学中的一项重要技术，用于确定晶体中原子的排列方式 和结构特征。其原理是基于X射线衍射的现象，通过测量晶体对入射X射线的 散射强度和角度，可以推导出晶体的结构信息。常用的方法包括单晶X射线衍 射和粉末X射线衍射。 3. 题目三：请解释配位化合物的概念，并给出一个具体的例子。 配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。其中，中心金属离子是电子受体，而配体是电子给体。配位化合物的形成与配 体的配位数、配位方式以及配体的性质密切相关。例如，[Fe(CN)6]3-是一个典 型的配位化合物，其中铁离子与六个氰配体通过配位键结合。 4. 题目四：请简述晶体场理论和配位数对配位化合物的影响。
晶体场理论是描述配位化合物中配体与中心金属离子之间相互作用的理论模型。根据晶体场理论，配体与中心金属离子之间的相互作用可以分为强场和弱场两 种情况。在强场情况下，配体对中心金属离子的电子云产生较大的影响，使得 配位化合物的配位数较小。而在弱场情况下，配体对中心金属离子的电子云影 响较小，使得配位化合物的配位数较大。 5. 题目五：请简述配位化合物的光谱性质和应用。 配位化合物在光谱学中有着重要的应用。它们可以通过紫外可见光谱、红外光 谱和核磁共振光谱等技术进行表征和分析。光谱性质可以提供配位化合物的结 构信息、配体的取代位置以及配位键的强度等重要参数。此外，配位化合物还 广泛应用于荧光材料、催化剂和生物医学等领域。 以上仅是一些无机化学考研题库的简要介绍，希望能对大家的备考有所帮助。 无机化学是一个广阔而深奥的学科，需要学生们具备扎实的基础知识和良好的 分析能力。在备考过程中，多做题、多总结是非常重要的，希望大家都能取得 好成绩！
无机化学专业考研题库及答案 无机化学专业考研题库及答案 无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构、组成、合成以及其在化学反应中的作用。对于想要深入研究无机化学的学生来说，考研是一个不错的选择。为了帮助考生更好地备考，本文将提供一些无机化学专业考研题库及答案。 1. 题目：下列哪种金属是最活泼的？ A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 锌 答案：D. 锌 2. 题目：下列哪种物质不是无机化合物？ A. 水 B. 二氧化碳 C. 氨水 D. 乙醇 答案：D. 乙醇 3. 题目：下列哪种元素不是稀土元素？ A. 钕 B. 铽 C. 铈
答案：D. 铁 4. 题目：下列哪种化合物具有最高的电离能？ A. 氧化钙 B. 氧化锌 C. 氧化铝 D. 氧化铁 答案：C. 氧化铝 5. 题目：下列哪种金属具有最高的密度？ A. 铜 B. 铁 C. 铅 D. 铝 答案：C. 铅 6. 题目：下列哪种化合物是无机酸？ A. 硫酸 B. 乙酸 C. 苯酚 D. 甲醇 答案：A. 硫酸 7. 题目：下列哪种元素不属于卤素？ A. 氯
C. 钠 D. 碘 答案：C. 钠 8. 题目：下列哪种化合物是强碱？ A. 氢氧化钠 B. 氢氧化铝 C. 氢氧化铁 D. 氢氧化铜 答案：A. 氢氧化钠 9. 题目：下列哪种元素不属于过渡金属？ A. 铁 B. 铜 C. 锌 D. 镍 答案：C. 锌 10. 题目：下列哪种化合物是无机盐？ A. 硫酸铜 B. 乙酸铜 C. 氯化铜 D. 硝酸铜 答案：A. 硫酸铜
以上是一些无机化学专业考研题目及答案，希望对考生们的备考有所帮助。无 机化学作为化学科学的一个重要分支，对于学生们的理解和掌握都需要一定的 努力和实践。除了掌握题库中的知识点外，还需要多做题、多实践，加深对无 机化学的理解和应用能力。 在备考过程中，考生们还可以参考相关的教材和参考书籍，扩大自己的知识面。同时，参加一些无机化学的实验和实践活动也是提高自己能力的有效途径。通 过实践，考生们可以将理论知识与实际应用相结合，加深对无机化学的理解， 提升自己的实践能力。 总之，无机化学专业考研是一个需要付出努力的过程，但只要考生们保持积极 的态度，坚持不懈地学习和实践，相信一定能够取得好的成绩。祝愿所有考生 都能够顺利通过考试，实现自己的考研梦想！
武汉大学吉林大学《无机化学》考研2021名校考研 真题库 第一部分名校考研真题 第1章绪论 本章为非重点内容，暂未编选名校考研真题，若有最新真题会及时更新。 第2章物质的状态 一、选择题 1已知氢气的分子量为2，氧气的分子量为32，根据气体扩散定律，在同等实验条件下氢气与氧气分子的扩散速率之比为（）。[电子科技大学2011研] A．U氢气：U氧气＝1：16 B．U氢气：U氧气＝1：4 C．U氢气：U氧气＝16：l D．U氢气：U氧气＝4：1 E．无正确答案可选 【答案】D查看答案 【解析】格拉罕姆气体扩散定律：同温同压下各种不同气体扩散速度与气体密度的平方根成反比，即与气体相对分子量的平方根成反比。 2在等温、等压条件下求知气体X的扩散速率是CO2的1.14倍，则该未知气体X 为（）。[中科院2010研] A．O2 B．C2H6 C．CO
D．PH3 【答案】D查看答案 【解析】由Graham定律，同温同压下气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比。 求得该气体的分子量为33.9，选D。 3在1000℃时，98.7 kPa压力下，硫蒸气的密度为，已知S的原子量是32.066，则硫的分子式是（）。[南京理工大学2005研] 【答案】D查看答案 【解析】由pV＝nRT，知M＝ 则每个分子中含S原子的个数为64.103/32.066＝2，故硫的分子式为S2。 4下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是（）。[华东理工大学2007研] A．高温、高压 B．高温、低压 C．低压、低温 D．低温、高压 【答案】B查看答案 【解析】高温低压更趋近于理想气体模型，即气体分子之间没有相互作用力，气体分子本身没有体积。
近年一些大学无机化学考研试题汇编整理 复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式： 1 3- + 2 + H2O → 2 + (4)2S2 → 3 3 + H2O → 4 K24 + H2O → 5 2O4→ 6 [(3)6]2+ + O2 + H2O → 7 3 + 4 → 8 ()3- + → 9 ()3 + 2 + →10 3 + O3 + H2O → 11 (4)22O7 →12 3 + H2O + 2→13 3O4 + →14 3 + 2 → 15 + 3 + H2O → 二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅 助原料自选。 1 以为3主要原料制备2； 2 以2，，锌粉为原料制备保险粉； 3 由 2制备； 4 利用配体取代反应制备[2(3)2]。可供选择的原料为[(3)4]4、2[4]、3、4，说明选择原料的依据； 5 以H34和为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以(3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备的合理方法。 三简答题： 1 为什么硼砂(2B4O5()4.8H2O))溶液具有缓冲作用？ 2 如何制 纯？（21H） 3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。 4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？ 6 写出[2(2)(3)()]的名称，并画出内界可能的几何异构体。 7 如何解释3是碱
而3却不具有碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A 型分 子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。在4分 子筛，4四面体与4四面体是严格交替的， 原因是什么？ 9 为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是 什么？ 10 请写出下列化合物的名称： H 22，H 23，H 25，H 2S 2O 3，H 2S 2O 4，H 2S 2O 5，H 2S 2O 6，H 2S 2O 7，H 2S 2O 8. 11 d 1组态3+()的吸收光谱的吸收峰值为20300-1 。请问：(1) 该 水合离子是什么颜色? (2) [(H 2O)6]3+的八面体场的分裂能是 多少?(3) 为什么在吸收峰的低频处有一肩峰? 12 试比较3,三甲胺N(3)3，三甲硅胺N(3)3的分子结构哪一个明 显不同，为什么? 13 3d 元素氧化态稳定性有何规律?哪些 3d 金属的M 2+()可用作还原剂?以其中一个M 2+()为例,写出它 们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。 14 镧系元素位于周 期表的什么位置？填写下表： 15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态： 4- 2 4 3 4- 4 4 5 3F 6 ()5 7 3 8 (H 2O)4 2+ 四 计算题： 1 分别计算含0.50340.0503H 2S 混合酸与含0.1033-0.10323的混合 碱溶液的值。 （(3)=4.75）1(H 2S)=7.052(H 2S)=12.92,
无机化学考研题库及答案 无机化学考研题库及答案 无机化学作为化学学科的一个重要分支，对于化学专业的学生来说，是必修的 一门课程。而对于考研的学生来说，无机化学更是一个重要的考试科目。因此，掌握无机化学的知识点和解题技巧，对于考研的学生来说是非常重要的。 在备考无机化学考试时，一个好的题库是必不可少的。一个好的题库应该包含 了各个知识点的题目，并且难度适中，能够帮助考生全面复习和巩固知识。同时，题库中的题目应该具有一定的深度，能够考察考生对知识的理解和应用能力。 在选择题库时，考生可以参考一些经典的无机化学教材，如《无机化学》、《无 机化学原理》等。这些教材中通常都有一些习题和练习题，可以作为备考的参 考资料。此外，还可以参考一些考研辅导书籍中的无机化学题目，这些书籍通 常会根据考研的要求，选取一些典型的题目进行讲解和分析。 在解题过程中，考生应该注重对知识点的理解和掌握，而不仅仅是死记硬背。 无机化学的知识点非常多，而且很多知识点之间存在着相互联系和影响。因此，考生在解题时应该注重对知识点之间的联系和应用的理解。只有真正理解了知 识点，才能够在解题时灵活运用，做到举一反三。 此外，考生还应该注重解题的方法和技巧。在解题时，可以采用分类整理的方法，将各个知识点的题目进行分类，然后分别进行复习和解答。同时，还可以 通过做一些模拟题和真题来提高解题的能力。模拟题和真题通常会涉及到一些 考点和难点，通过做题可以帮助考生熟悉考试的形式和要求，提高解题的效率 和准确性。
在备考无机化学考试时，考生还应该注重对知识点的记忆和复习。无机化学的知识点非常多，而且很多知识点之间存在着相互联系和影响。因此，考生在复习时应该注重对知识点的记忆和整理。可以通过制作知识点卡片、做思维导图等方式来帮助记忆和整理。同时，还可以通过做一些选择题和填空题来检验对知识点的掌握程度。 在备考无机化学考试时，考生还应该注重对解题思路和方法的总结和归纳。在解题过程中，考生可以通过总结和归纳，找出一些解题的规律和方法。这些规律和方法可以帮助考生提高解题的效率和准确性，从而更好地应对考试。 总之，备考无机化学考试是一项艰巨而又重要的任务。考生应该选择一个好的题库，注重对知识点的理解和掌握，注重解题方法和技巧的学习，注重对知识点的记忆和复习，注重对解题思路和方法的总结和归纳。只有做到这些，才能够在考试中取得好的成绩。
《无机化学》考研2021考研真题库(北师大、华中师 大、南京师大) 第一部分名校考研真题 说明：本部分从指定北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第4版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。 绪论 本章不是考研复习的重点，暂未编选名校考研真题，若有最新真题会及时更新。 第1章原子结构与元素周期系 一、选择题 1．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。[天津大学2006研] A．电负性 B．电离能 C．电子亲和能 D．偶极矩 【答案】A查看答案 2．代表简并轨道中的一个轨道是（）。[天津大学2006研] A．2p轨道 B．3d轨道
C．3p轨道 D．4f轨道 【答案】B查看答案 3．代表（）简并轨道中的一条轨道。[天津大学2007研] A．4s B．4p C．4d D．4f 【答案】C查看答案 4．下列各组量子数中，合理的是（）。[天津大学2007研] A．（1，1，0，＋1/2） B．（3，0，－1，＋1/2） C．（4，－2，0，＋1/2） D．（4，1，－1，－1/2） 【答案】D查看答案 5．某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道上电子数为全充满，则该元素是（）。[天津大学2007研] 【答案】C查看答案 6．在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是（）。[天津大学2007研] A．有效核电荷数 B．原子半径
吉林大学无机化学考研真题 1、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] * A木质素 B香豆素(正确答案) C黄酮 D木脂素 2、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] * A甲醇-水 B乙酸-水 C乙醚-丙酮 D石油醚-水(正确答案) 3、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] * A葡萄糖 B多糖(正确答案) C树脂 D生物碱
4、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] * A固定相的极性大于流动相 B固定相的极性小于流动相(正确答案) C固定相的极性等于流动相 D以上都不是 5、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] * A甲醇 B苯(正确答案) C三氯甲烷 D丙酮 6、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] * A游离小分子简单香豆素(正确答案) B香豆素苷 C呋喃香豆素 D双香豆素 7、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] * A山柰酚
B橙皮素(正确答案) C大豆素 D红花苷 8、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] * A回流法 B煎煮法 C渗漉法(正确答案) D蒸馏法 9、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] * APkA=22 BPkA=5(正确答案) CPkA=13 DPkA=58 10、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] * A5个 B6个 C3个(正确答案)
D4个 11、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始 B中期 C最后(正确答案) D以上均可 12、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] * A一般没有挥发性 B有光学活性 C易溶于有机溶剂 D有色晶体(正确答案) 13、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] * A多糖 B叶绿素 C皂苷(正确答案) D黏液质 14、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] *
东北大学化学考研题库答案 东北大学化学考研题库答案 考研是许多学子进一步深造的重要途径，而化学专业的考研则是其中一项具有挑战性的选择。对于准备参加东北大学化学考研的同学们来说，熟悉题库中的题目以及了解答案是非常重要的。本文将为大家提供一些关于东北大学化学考研题库的答案，希望能够对大家的备考有所帮助。 首先，我们先来看一道有机化学的题目： 1. 以下哪种化合物是烯醇？ A. 乙醇 B. 丙醇 C. 丁醇 D. 戊烯醇 答案是D. 戊烯醇。烯醇是指含有烯烃和羟基的化合物，而戊烯醇就是具有五个碳原子的烯醇。 接下来，我们来看一道无机化学的题目： 2. 下列配位化合物中，哪个具有最高的配位数？ A. [Fe(H2O)6]2+ B. [Cu(NH3)4]2+ C. [Co(NH3)6]3+ D. [Ni(CO)4] 答案是C. [Co(NH3)6]3+。根据配位化合物的定义，配位数指的是中心金属离子周围配体的个数。在给定的选项中，[Co(NH3)6]3+是唯一一个具有六个配体的
配位化合物。 接下来，我们来看一道物理化学的题目： 3. 在标准状况下，氢气和氧气反应生成水的焓变为-286 kJ/mol。根据该反应的 焓变，计算生成1 mol水所释放的能量。 答案是-286 kJ。根据热力学第一定律，焓变可以看作是反应释放或吸收的能量。在该题中，焓变为-286 kJ/mol，表示每摩尔水的生成释放了286 kJ的能量。 最后，我们来看一道分析化学的题目： 4. 以下哪种方法可以用于分离混合物中的酸、碱和盐？ A. 蒸馏 B. 萃取 C. 水解 D. 沉淀 答案是B. 萃取。萃取是利用溶剂的选择性溶解性来分离混合物中的不同组分的 方法。在该题中，酸、碱和盐具有不同的溶解性，因此可以通过萃取来分离它们。 通过以上几道题目的答案，我们可以看到东北大学化学考研题库中的题目涵盖 了有机化学、无机化学、物理化学和分析化学等多个方面。在备考过程中，同 学们应该注重对各个领域的知识掌握和理解，同时也要注重做题的技巧和方法。此外，备考过程中还可以参考一些相关的参考书籍和资料，例如《化学考研指南》、《化学考研真题解析》等。这些书籍可以帮助同学们更好地了解考研内容 和题型，提供一些解题思路和方法。 最后，希望大家能够认真备考，充分利用东北大学化学考研题库中的题目和答
无机化学考研真题及答案
(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460) 下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3 二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452) n2o3很容易分解为和。将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。 17. 5 分(1410) ncl3的水解产物是________________________和 ____________________；pcl3的水解产物是 ________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和 _____________________；bicl3的水解产物是 ________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和 _____________________。18. 2 分(4402) i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是 _________________________________。i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。 19. 2 分(7357) bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相 似。 20. 2 分(1477)
如有帮助欢迎下载支持 一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ， 则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓 （298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 θ∆m rH 21 2123 θ ∆m f H θ ∆m rH 21 θ∆m rH θ∆m rH 21 θ∆m rH θ∆m rH φ∆m rH θ ∆m f H 21 θ∆m H c θ∆m f H
溶液胶体练习题 一、选择题 1、用浓度为0.150 mol-dm 3和0.250 mol-dm 3的两种NaOH溶液配制0.169 mol-dm 3的NaOH溶液，所用两溶液的体积比为( )。 (A) 4.26 (B)2.13 (C) 8.52 (D)无法确定 2、下列水溶液蒸气压最大的是 (A) 0.1 mol- dm 3 KC1 (B) 0.1 mol- dm'3 Ci2H220n (C) 1 mol- dm3 H2SO4(D) 1 mol- dm3 3、下列水溶液的浓度均为0.02moLkg-i,其中蒸气压最低的是()。 (A)KC1溶液(B)蔗糖溶液(C) BaCl2溶液(D) HAc溶液 4、用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液液面上施加一定的压力，这个压力就是 (A)浓蔗糖溶液的渗透压(B)稀蔗糖溶液的渗透压 (C)两种蔗糖溶液的渗透压之和(D)两种蔗糖溶液的渗透压之差 5、有一种蛋白质，其摩尔质量约为lxl04g.mo「i,试问可利用溶液的哪一种依数性来测定其摩尔质量最好？ (A)蒸气压降低(B)沸点升高(C)凝固点降低(D)渗透压 6、在200g水中含有9g非电解质的溶液，其凝固点为-0.465°C,则溶质的摩尔质量(g・mo「i)为()。 (A) 135 (B) 172.4 (C) 90 (D) 180
NaCl MgCl 2 A1C13 (A) CaCl 7、 在AS2S3负溶胶中加入等浓度的下列物质，使此溶胶聚沉得最快的是 8、 对A1(OH)3正溶胶的凝结能力最大的是 (A) Na 3PO 4 (B) NaCl (C) MgCl 2 (D) Na 2SO 4 9、 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是()□ (A)胶团 (B)电位离子 (C)反离子 (D)胶粒 二、填空题 1、 难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是溶剂分子减少 ， 其沸点升高和凝固点降低的原因是溶液的蒸气压下降 。 2、 由 0.009 mol-dm 1 2 3 4 5 的 AgNO 3 溶液与 0.006 mol-dm 3 的 K 2CrO 4 溶 电解质对该溶胶的凝结能力由大到小的顺序为AlClpMgSCU 〉K3lFe(CN )G 。 3 由0.02 mol-dm'3 AgNO 3溶液和0.01 mol-dm 3KCl 溶液等体积混合制成 AgCl 溶胶，该溶胶的胶团结构式为 r (AgCl)g -nAg +-(n-x) NO<1x+-xNO< , MgSO 4> K 3[Fe(CN)6]和AICI3三种电解质对该溶胶的凝结 能力由大到小的顺序为K 』Fe(CN )G 〉MgSOq > AICI3 。 4 硫化碑溶胶是通过将硫化氢气体通到H 3A S O 3溶液中制备得到： 2H 3A S O 3+3H 2S = AS2S3 + 6H 2O ,其胶团结构式为 「(As?S3)也• nHS 「・(n-x)H+]"・ xH*。 5 溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而
某些综合大学无机化学考研试题汇编近几年来[1]近几年来某些综合大学无机化学考研试题汇编 复旦大学无机化学研究生入学考试试题编制 一完成并配平下列反应式：1bro3- +xef2+h2o→2sns+(nh4)2s2→3bf3+h2o→4k2mno4+h2o→5fec2o4→ 6[co（nh3）6]2++o2+h2o→7bf3+lialh4→8pb（oh）3-+clo-→ 9bi(oh)3+cl2+naoh→10xeo3+o3+h2o→11(nh4)2cr2o7→ 12caco3+h2o+cl2→13pb3o4+hcl→14nh3+co2→ 15zn+nh3+h2o→ 其次，以下制备过程用反应式表示，说明了必要的反应条件和步骤，辅助原料可选。 1.以纳米3为主要原料制备纳米2； 2以so2，naoh，锌粉为原料制备保险粉；3由cucl2制备cucl； 通过配体取代反应制备了4-顺式[PTCL 2（NH 3）2]。可用的原材料为[Pt（NH3）4]SO4、Na2[PtCl4] nh3、nh4cl，说明选择原料的依据； 5以磷酸氢和氢氧化钠为原料制备三聚磷酸钠；6.由粗硅制备超纯硅； 7以ba(io3)2为原料制备偏高碘酸；8试举两例实验室制备co的合理方法。 三个简短的答案： 1为什么硼砂(na2b4o5(oh)4.8h2o))溶液具有缓冲作用？2如何制取纯hd？（d=21h） 锝在元素周期表中的什么位置？写出锝氧化状态最高的含氧酸的分子式。 4稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的 基于什么？ 5多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(b4h10)中有哪几种类型的化学键？6写出[ptcl2(no2)(nh3)(en)]cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。7如何解释nh3是lewis碱而nf3却不具有lewis碱性？ 二百零九
大学《无机化学》课后答案-整理Word版 第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 78.9183占50.54%，81Br 80.9163占49.46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202.97u和204.97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204.39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1.63810：1， 又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107.868和35.453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？ 1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？ 1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？ 1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。 1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？ 1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题）。 1-13 计算下列辐射的频率并给出其颜色：（1）氦-氖激发光波长633nm；（2）高压汞灯辐射之
2023年暨南大学《710 无机化学》考研真题 考试科目：无机化学共4 页，第 1 页
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二、填空题（6小题，每空1分，共25分） 1.第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布，X2：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1 (π2pz*)1, Y2-：(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2 (π2pz)2(σ2p)2(π2py*)1, 这两种元素分别是(X) 和(Y) 。其中，具有顺磁性的分子是。 2. 有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C 的溶解度增大，得一棕色溶液D。将D分成两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪成无色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该白色沉淀难溶于硝酸。则A为，B为，C为，D为，E为，F为。 3. NH4+的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个σ键，个大π键，分子形状为。NO2的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个σ键，分子形状为。 4. 卤化银（AgX, X = F, Cl, Br 和I））的颜色随卤离子的半径增大而___________________；它们之间这些差异主要是因为____________________________ 5. 第四周期元素中，基态原子的4p轨道半充满的是；3d轨道半充满的是；4s 轨道半充满的是；4s电子数与3d电子数相等的是。 6. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是。 三、计算题（3小题，每题10分，共30分） 1. Mg(OH)2溶解度为1.3×10-4mol·L-1，今在10mL 0.10 mol·L-1MgCl2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1NH3·H2O，如果不希望生成沉淀，则需加入(NH4) 2SO4固体的量不应少于多少克？（M[(NH4) 2SO4]=132，K b [NH3·H2O]= 1.8⨯10-5) 2. 已知：Cu+ + e Cu ϕO―= 0.52V CuCl + e Cu + Cl-ϕO―= 0.14V （1）计算CuCl的K sp； （2）将上述两电对组成电池，写出电池反应，并计算反应的平衡常数K O―及∆r G m O―值。 3. 已知反应： 在298.15K时的K O―=4.9⨯1016，∆r H m O―(298.15K)= -92.307 kJ·mol-1，求在500K时的∆r G m O―及K O―值。（不提供298.15K的S m O―及∆f G m O―数据） 考试科目：无机化学共4 页，第 3 页
习题 1.完成并配平下列反应方程式。 （1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O （2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4] （3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2 （4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2 （5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2 （6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4] （7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7 （8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O （9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O （10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑ （11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4 （12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr （14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O （15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl （16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O （17）HAuCl4+FeSO4→ （18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式 （1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。 因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐： CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O （2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。 FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O （3）有空气存在时，铜能溶于氨水。 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- （4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。 （5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。 在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. （6）硫酸亚铜与水的作用。 Cu2SO4 =CuSO4+Cu （7）CuCl2加水稀释。 （8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。
西南林业大学无机化学考研真题 一、单选(共40小题，每题2分，共80分。)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。) 1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] * A.90g/L的NaCl溶液 B.9g/L的NaCl溶液(正确答案) C.100g/L的葡萄糖溶液 D.50g/L的NaHCO3溶液 E.20g/L的乳酸钠溶液 2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] * A.1.5g/L的NaHCO3溶液 B.1.0 g/L的NaCl溶液 C.9g/L的NaCl溶液 D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案) E.20g/L的乳酸钠溶液 3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] * A.两溶液酸度相等 B.两溶液体积相等 C.两溶液的物质的量浓度相等 D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)
E.两溶液温度一致 4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] * A.1.2g(正确答案) B.1.2mg C.4.0g D.4.0mg E.40g 5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] * A.g·L B.g·mol C.g·mL D.mol·L(正确答案) E.1 6.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] * A.φ=VB/V(正确答案) B.ρ=mB/V C.wB=mB/m D.CB= nB/V E.E.xB=mB/M 7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *
A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.体积分数(正确答案) D.质量分数 E.摩尔质量浓度 8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] * A.是否是大分子或离子的聚集体 B.能否透过滤纸或半透膜 C.是否均匀、稳定、透明 D.分散质微粒直径的大小(正确答案) E.没有区别 9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] * A.布朗运动 B.胶粒带电(正确答案) C.溶剂化膜 D.丁达尔现象 E.渗透现象 10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] * A.升高温度 B.降低温度(正确答案) C.加催化剂