精心整理
内容概要：
一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳 1、无机物（分子或离子）构型: （1）简单分子（或离子）： （2）配合物：
2、物质的熔、沸点(包括硬度):
（1 （2 （3 （4 3 （1 （2 4 （1 （2 5 （1 （2 6 （1）离子晶体： （2）共价化合物：
7、物质的氧化还原性：影响因素 （1）溶液酸、碱度 （2）物质的聚集状态 8、化学反应方向:
（1）热力学数据：
（2）软硬酸碱理论
9、分子极性、键的极性、键角、键长等:
10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，
选择—组合理量子数：四个量子数取值规则
11、溶液中有关质点浓度计算：
化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：
12
二.
（1
（2
1、
2、
S2
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观
察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：
④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银
3、操作不同现象不同的反应:Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3
和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。
4、先沉淀后澄清的反应：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：
；
AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：
；
NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：
；
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；
KAl(SO4)2与NaOH溶液：；
5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种
都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
苯酚钠溶液：；
硅酸钠溶液：；
饱和碳酸钠溶液：；
偏铝酸钠溶液：；
6、能生成两种气体的反应：
HNO3的分解：；
Mg与NH4Cl溶液的反应：；
电解饱和食盐水：；
C与浓HNO3加热时反应：；
C与浓H2SO4加热时反应：；
7、：型的反应：
8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O2
9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：S、N元素
H2S＋SO2----——；
NH3＋NO——；
NH3＋NO2——；
10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素
NH3＋HNO3——；
11、同时生成沉淀和气体的反应：
Mg3N2＋H2O——；
CaC2＋H2O——；
Na2S2O3＋H2SO4——；
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；
Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：
Al3+＋S2－——；
Al3+＋HCO3－——；
Fe3+＋CO32―——；
12、常见的置换反应：
（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；
铝热反应：；
（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；
氟气与水的反应：；
二氧化硅与碳的反应：；
硫化氢与氯气反应：；
（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；
钠与水的反应：；
镁在二氧化碳中燃烧：；
（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；
碳与氧化铁反应：。
13、一种物质分解成三种物质：
2KMnO4——
NH4HCO3——
(NH4)2CO3——
NaHCO3——
Ca(HCO3)2——
Cu2(OH)2CO3——
HNO3——
14、三合一的反应：NH3＋H2O＋CO2——
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O——
4NO2＋O2＋2H2O——
4NO＋3O2＋2H2O——
Na2
AlO
15
（1
（2）
（3
H
H
H
（4）
16
S
Si
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；
NaHCO3＋HCl——
NaHCO3＋NaOH——
Al2O3＋H2SO4——
Al2O3＋NaOH——
Al(OH)3＋NaOH——
Al(OH)3＋H2SO4——
18、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S NH4HCO3＋HCl——
NH4HCO3＋NaOH——
(NH4)2SO3＋H2SO4——
(NH4)2SO3＋NaOH——
NH4HS＋HCl——
NH4HS＋NaOH——
19、能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2S
H2S＋Cl2——
CuSO4＋H2S——
（2）
()
()
?
?
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↑
?→
?
↑
?→
?
+
+
-
-
-
-
2
3
2
3
2
2
SO
HSO
SO
S
H
HS
S
H
H
化合物
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体
（1）单质??
?
?
?
↑
+
=
+
↑
+
=
+
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
O
HF
O
H
F
H
NaOH
O
H
Na
（2）化合物()()()?????
?
?↑
+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na
5．强烈双水解(
)
()(
)
()()??
???↓??→?↓
+↑??→?↓
+↑??→?-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O
H O H 与
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应?????+↑??→?+↑??→?NaOH
O CO Na O O H CO 232222
8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl
9．电解()???????↑+↑+??→?↑+??→
?↑+↑??→?22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解
电解溶液熔融2NaCl （熔融）电解2Na+Cl 2↑
10．铝热反应：Al+金属氧化物??
→?高温
金属+Al 2O 3 11．Al 3+Al(OH)3AlO 2-
12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)=S+SO 2↑+2H 2O
H 2S+3H 2SO 4(浓)
加热
4SO 2↑+4H 2O4NH 3+6NO ??→?催化剂4N 2+6H 2O
13．置换反应：（1）金属→金属??
?+→+铝热反应
盐
金属盐金属.2.1
（2）金属→非金属?????+??→?+↑???→?+
C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）
、、活泼金属（
（3）非金属→非金属???????+=++??
→?++??
→?+↑+=+）
、（、高温
高温
HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222
222222222
（4）非金属→金属?????+??→?++??→?+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温
14．三角转化： 交叉型转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐
??
???↑+↑?→?+↑+↑?→?
+↑+↑?→???
?
S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(
16．特征网络：
）
)(222酸或碱D C B A O H O O ??→??→??→? 323222HNO NO NO NH O H O O ??→??→??→?（气体） 42322222SO H SO SO S H O H O O ??→??→??→?（气体） 322222CO H CO CO C O H O O ??→??→??→?（固体） NaOH O Na O Na Na O H O O ??→??→??→?222222（固体） ）A —???????→???→?C
B 气体气体强碱
强酸
为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 ）无机框图中常用到催化剂的反应: 17.关于反应形式的联想：
①热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
含有电解熔融的Al 2O 3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应： 3.三种物质之间的反应： 二、物质的重要特征： 、性质特征： ）物质的颜色：
有色气体单质：F 2、Cl 2-、O 3
其它有色单质：Br 2(深棕红色液体)、I 2（紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （红色固体）、
Au （金黄色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）
无色气体单质：N 2、O 2、H 2有色气体化合物：NO 2 黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr 、AgI 、FeS 2
黑色固体：FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、C 、CuS 、PbS 、CuO 红色固体：Fe(OH)3、Fe 2O 3、Cu 2O 、Cu 蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）； 绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矾）； 紫黑色固体：KMnO 4、碘单质。
白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3 有色离子（溶液）Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4－
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
全部颜色分类
2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅
红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红
色；Cu紫红色；甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液
4
紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
4黑色；
)；
（2
2）[注：
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－
（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O
3、结构特征：
（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等
（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等
（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等
，溶解
或SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
(1)Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应
(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；
(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
(6)碘遇淀粉变蓝。
(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5、放热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
四、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：
（1）氯酸钾的分解：；
（2）过氧化氢的分解：；
（3）合成氨反应：；
（4）氨的催化氧化：；
（5）二氧化硫的催化氧化：；
2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
A
C．离子晶体D．何种晶体无法判断
12、下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
13、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
14、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
15下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3?H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
16Cl-离子
A．
C．
17
A．BaCl
B．Na2
C．
D．
18
H2O2→H
A．
19、在
A
B
C
D
20
A．NH3
B．CCl4
C．H2O
D．CO2
21、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是；
（2）Y是，Z是，W是；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式。
22、置换反应的通式可以表示为：
单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
23、室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中：①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液pH的变化：
分析：
24已知
（2）由
（3）由
（4）X
25
A
B
C
D
一、气体............................................................................... 错误!未指定书签。
二、液体............................................................................... 错误!未指定书签。
①溶液与蒸汽压.................................................................... 错误!未指定书签。
②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ....................................... 错误!未指定书签。
③渗透压............................................................................... 错误!未指定书签。
④非电解质稀溶液的依数性.................................................. 错误!未指定书签。
三、胶体............................................................................... 错误!未指定书签。第二章化学动力学初步 (5)
一、化学反应速率 ................................................................ 错误!未指定书签。
二、化学反应速率理论 ......................................................... 错误!未指定书签。
一、化学平衡 ....................................................................... 错误!未指定书签。
二、化学平衡常数 ................................................................ 错误!未指定书签。无机化学（上）知识点总结
第一章物质存在的状态
一、气体
1、气体分子运动论的基本理论
①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径；
②气体分子处于永恒无规则运动状态；
③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；
④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程
①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa ·L ·mol 1-·K 1-
③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个；
b 、测量气体的分子量：pV=W RT （n=W
）
c 3a b c
d a b c 421
u u =二、液体 1、液体
①蒸发气体与蒸发气压
A 、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压
简称饱和气；
B 、特点：a 、温度恒定时为定值；
b 、气液共存时不受量的变化而变化；
c 、物质不同，数值不同
②沸腾与沸点
A 、沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点；
B 、特点：a 、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa 时的沸点为正常沸点；b 、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象
2、溶液
①溶液与蒸汽压
a、任何物质都存在饱和蒸汽压；
b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关；
c、一定温度下饱和蒸汽压为常数；
d、溶液蒸汽压的下降：△p=p
纯液体-p
溶液
=K·m
②溶液的沸点升高和凝固点的下降
a、定量描述：沸点升高△T
b =K
b
·m
凝固点下降△T=K·m
b
②K
b
、K
c
ii
d
ii
CaCl
2
+H
iii
a
b
∏V=nRT
∏为溶液的渗透压，c为溶液的浓度，R为气体常量，T为温度。当浓度c较
小时，可近似为c≈m
④非电解质稀溶液的依数性
a、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压变化都与溶液中所
含的种类和性质无关，只与溶液的浓度有关，总称溶液的依数性，也叫非电解质稀溶液的通性。
b、注意：上述非电解质稀溶液的有关计算公式用于电介质稀溶液时要乘以相应电解质中溶液
中的质点数；但浓溶液不能用上述公式计算。
三、胶体
1、胶体的组成：分散相+分散介质+稳定剂
2、胶体的性质：
①光学性质：丁达尔效应————胶团对光的散射现象；
②动力性质：布朗运动—————胶团粒子的不规则运动；
③电学性质：电泳现象—————胶粒在电场下的不规则运动
3、溶胶的稳定性
①动力学稳定性：胶团运动
②聚集稳定性：胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用；
③热力学稳定性：胶体粒子因很大的比表面积而能聚集成大颗粒
4、胶体的聚沉———关键：稳定性的去除
①加电解质，如明矾使水净化（吸附电荷）；
②与相反电性的溶胶混合；
③加热
第二章化学动力学初步
一、化学反应速率
①表达：化学反应速率可用反应物或生成物的浓度随时间的变化率来表示。
②数学表达式：对于反应A→B：v
A =
t
c
A
?
-
或
t
c
v B
B
?
=
注：以反应物浓度减少和生成物浓度增大和生成物浓度增大表示是符号不同；用不同物质浓度来表示反应速率不同。
2、反应进度
①定义：对于化学计量方程式，若定义d-1
3
a
b
k
k
4、基元反应和非基元反应
①基元反应：反应物分子在有效碰撞过程中经过一次化学变化就能转化为产物的反应；
注意：由一个基元反应构成的化学反应又称简单反应；
只有基元反应才能根据质量作用定律直接写出速率方程
②非基元反应：反应分子需经过几步反应才能转化为反应产物的反应。
注意：非基元反应的速率方程不能根据反应式写出速率方程，必须根据实验测定的结果有反应历程推出，并验证；
复杂的非基元反应→分成若干个基元反应→最慢一步发宁作为苏空反应步骤
5、反应级数
①定义：速率方程中各反应物浓度的指数；
②说明：如v=k ·c )()(B c A n m 则反应物A 的反应级数为m ，反应物B 的反应级数为n ；总反应级数为m+n
③注意：a 、反应级数表示了反应物浓度对反应速率影响的大小关系；反应级数只能由实验测定；
b 、反应级数可以是整数、分数、零或负数；
c 、零级反应的反应速率与反应物浓度无关 ④反应级数的确定 基本方法
a 、测定反应物浓度c 随时间t 的变化；
b 、作c-t 图像，求个时刻的速度v ；
c 、分析v 与浓度c 的变化关系，确定m 、n
1反应速
231、浓度：由速率方程v=k ·c )()(B c A n m 知，浓度对化学反应速率有一定的影响 压强对化学反应速率与的影响是通过浓度来实现的。 2、温度
①范特霍夫规则：对于一般的化学反应，温度每升高10K ，反应速率增加2-4倍 ②阿伦尼乌斯公式：
a 、表达式：RT
E a Ae
k -=，其中，A 为特征常数，既指前因子；E a 为经验常数即活化能，k 为反应速
率常数，R 为摩尔气体常数8.3141-??K mol J ，e 为自然对数底，该公式的对数形式为
RT
E A k a
303.2lg lg -
=
b 、应用：（1）求某一温度下某反应的k ：
作图法：lgk 对
T
1
作图可得一直线关系；斜率：R E a 303.2-；截距lg 斜率大的活化
（2）由i ii 3a b ii iii iv
第三章化学热力学初步
一、热力学定律及基本定律
1、基本概念
①环境与体系
a、体系
i、定义：人为划出的作为研究对象的一部分空间。
ii、分类：敞开体系（与外界可进行物质能量交换）
封闭体系（只有能量交换）
孤立体系（物质、能量均不与外界交换）
b、环境：出体系以外的其他部分，与体系存在能量交换
a、热（
Q﹥0
ii
b、功：
a、
b、
c、
a
b
c
a
b
θ
p
注：热力学标准态并未对温度有限制，热和温度都有热力学标准态。
2、热力学定律：
①热力学第一定律
a、实质：能量守恒与转化定律
b、数学表达式：W
?
=
U+
Q
c、注意：i、Q与W的符号；ii、功和热不是状态函数，但两者之和是状态函数
②热力学第二定律：揭示了宏观过程的方向与限度
熵增加原理：孤立体系有自发向混乱度增加的方向变化的趋势
③热力学第三定律：任何纯物质的完整晶体在T=0K时的熵值为零
二、化学热力学四个重要的状态函数