四川省绵阳市南山中学2014-2015学年高二上学期入学化学试卷
一、本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意
1．（3分）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
2．（3分）将4mol A 气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g），若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（）
A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/（L?s）
B．2 s时物质A的转化率为30%
C．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L?s）
D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L
3．（3分）运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）
A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
4．（3分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A．v正（X）=v逆（Z）
B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
C．容器内压强不随时间变化
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
5．（3分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
6．（3分）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）
A．乙醇（乙酸）NaOH溶液分液
B．乙烯（SO2）KMnO4溶液洗气
C．乙烷（乙烯）H2（催化剂）催化加氢
D．乙醇（水）CaO 蒸馏
7．（3分）某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
8．（3分）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
9．（3分）如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．电子由a通过灯泡流向b
D．氢氧燃料电池是环保电池
10．（3分）工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应
NO x+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
二、填空题（30分，共2个小题）
11．（14分）已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E；C是高分子化合物．在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子数相等）．转
变关系如下：
请回答下列问题：
（1）B的电子式是．
（2）E的官能团名称是．
（3）写出实现下列转化的化学方程式
①A→D②B→C
（4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是（用百分数表示）
（6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是
A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
C．取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D．由B生成C是通过加聚反应制得的
E．分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量耗氧量相等．
12．（16分）孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
该反应的化学方程式是
（2）方案2：称量m g孔雀石，步骤1：将孔雀石粉碎后加过量稀硫酸；步骤2：过滤，将滤液分成两等份．
①写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式
②在过滤操作中必须用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要．
Ⅰ：在一份中加入过量铁粉，获得铜．
③加入铁粉后得到的铜中含有的固体杂质主要是，除去铜中该杂质的简单方法是
④该滤液与铁粉反应的离子有．
⑤某同学直接把滤液与铁片连接设计成原电池来获取铜，其负极发生的电极方程式．
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：2Cu2++4I﹣=2CuI+I2
b．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的I2，
发生的反应为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S2O62﹣
用去2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液V L．当溶液的颜色由蓝色变为色，并半分钟不恢复时，说明反应恰好完全．根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数（以含m、V的代数式表示）
三、计算题
13．（10分）将铁粉和铜粉组成的均匀混合物10.4 g放入适当容器中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后生成NO气体2.24L（标准状况），溶液中还有固体未溶解，测得剩余固体质量为1.6 g．
（1）已知还原性Cu＞Fe2+，通过计算判断剩余固体中是否含有铁粉．
（2）计算原混合物中铁和铜的物质的量．
四川省绵阳市南山中学2014-2015学年高二上学期入学化学试卷
参考答案与试题解析
一、本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意
1．（3分）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
考点：原子结构与元素的性质．
分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；
B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；
C、注意第一周期只有两种元素；
D、根据同族元素的性质的变化规律判断．
解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；
C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；
D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．
故选B．
点评：此题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等．
2．（3分）将4mol A 气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g），若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（）
A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/（L?s）
B．2 s时物质A的转化率为30%
C．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L?s）
D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L
考点：化学平衡的计算．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．先根据v=计算C的反应速率，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应
速率之比等于其计量数之比，据此计算A的平均反应速率；
B．先计算2s后C的物质的量，再根据A、C之间的关系式计算参加反应的A的物质的量，最后根据转化率公式计算A的转化率；
C．先根据v=计算C的反应速率，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算B的平均反应速率；
D．根据C和B之间的关系式计算参加反应的B的物质的量，再根据C=计算2s时B的物质的量浓度．
解答：解：A．2s内C的平均反应速率=mol/（L．s）=0.6mol/（L．s），同一可逆
反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（A）=v（C）=0.6mol/（L．s），故A错误；
B．2s后n（C）=1.2mol/L×1L=1.2mol，参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，则A的转化率=100%=30%，故B正确；
C．根据A知，2s内C的平均反应速率为0.6mol/（L．s），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（B）=v（C）=×0.6mol/（L．s）=0.3mol/（L?s），故C错误；
D．2s后n（C）=1.2mol/L×1L=1.2mol，参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，2s 时B的浓度=mol/L=1.4mol/L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查反应速率的相关计算，侧重考查学生对基本概念、物质之间的关系等知识点的理解和掌握，同时考查学生计算能力，题目难度不大．
3．（3分）运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）
A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．S非金属性比Se的强；
B．非金属性越弱，气态氢化物越不稳定，AgI为黄色固体，结合递变规律分析；
C．硫酸钡不溶于水和盐酸，结合结合递变规律分析；
D．Be与Al位于对角线位置，性质相似．
解答：解：A．S非金属性比Se的强，则硒化氢是无色、有毒、不如硫化氢稳定的气体，故A错误；
B．非金属性越弱，气态氢化物越不稳定，AgI为黄色固体，则砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的有色沉淀，故B错误；
C．Ba、Sr同主族，硫酸钡不溶于水和盐酸，则硫酸锶难溶于水，不溶于盐酸，故C错误；D．Be与Al位于对角线位置，性质相似，由氢氧化铝具有两性可知，铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意递变规律及对角线规则，题目难度不大．
4．（3分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A．v正（X）=v逆（Z）
B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
C．容器内压强不随时间变化
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
考点：化学平衡状态的判断．
专题：化学平衡专题．
分析：由X（g）+2Y（g?2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变．
解答：解：A、当2v正（X）=v逆（Z）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A 错误；
B、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故B错误；
C、反应前后气体体积不同，反应达平衡时，容器内压强不变，是反应达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查．
5．（3分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
考点：气体发生装置；气体的收集．
专题：实验题．
分析：该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水．
解答：解：A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；
B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；
C、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故C错误；
D、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了气体的发生装置和收集装置，难度不大，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键．
6．（3分）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）
A．乙醇（乙酸）NaOH溶液分液
B．乙烯（SO2）KMnO4溶液洗气
C．乙烷（乙烯）H2（催化剂）催化加氢
D．乙醇（水）CaO 蒸馏
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层；
B．二者均与高锰酸钾反应；
C．乙烷中会引入新杂质氢气；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．
解答：解：A．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层，不能利用分液法，应蒸馏除杂，故A
错误；
B．二者均与高锰酸钾反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气来除杂，故B错误；
C．乙烷中会引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气来除杂，故C错误；
D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大．
7．（3分）某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
考点：有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：①有机物大多易燃烧；②含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氢氧化钠反应；④羧酸可以和醇之间发生酯化反应；⑤含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；⑥酯基可以水解．
解答：解：①根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故①正确；
②该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；
③该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故③正确；
④该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故④正确；
⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故⑤正确；
⑥该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故⑥错误．
故选B．
点评：有机物的结构决定性质，熟记官能团的性质是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
8．（3分）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：原子半径：Z＞W＞X＞Y．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z．若Z为Na，则W 为Mg，注意ⅡA族后面是过渡金属，不是ⅢA族元素，D不正确．题中的X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S．
解答：解：A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W ＞Z，故B错误；
C．如W为Si，则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故C正确；
D．X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S，Z 的最高价氧化物的水化物可能为：
Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，故D错误．
故选C．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，D为易错点，注意若Z为Na，则W为Mg，注意ⅡA族后面是过渡金属，与ⅢA族元素不相邻．
9．（3分）如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．电子由a通过灯泡流向b
D．氢氧燃料电池是环保电池
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．
解答：解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；
B、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H++4e ﹣=2H
2O，故B错误；
C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C正确；
D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性．
10．（3分）工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应
NO x+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
考点：氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答．
解答：解：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，
，解得x=0.75mol，y=2.25mol，
则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
二、填空题（30分，共2个小题）
11．（14分）已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E；C是高分子化合物．在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子数相等）．转
变关系如下：
请回答下列问题：
（1）B的电子式是．
（2）E的官能团名称是羧基．
（3）写出实现下列转化的化学方程式
①A→D2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②B→C
（4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量＞1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是50%（用百分数表示）
（6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是DE
A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
C．取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D．由B生成C是通过加聚反应制得的
E．分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧气量耗氧量相等．
考点：有机物的推断．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则B
为CH2=CH2，C是高分子化合物，则B发生加聚反应生成C为．A、E是生活中常见的两种有机物，A连续氧化生成E，则A属于醇，E属于酸，A在浓硫酸作用下生成乙烯，故A为CH3CH2OH，乙醇氧化得到D为CH3CHO，D进一步氧化得到E为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，据此解答．
解答：解：B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，
则B为CH2=CH2，C是高分子化合物，则B发生加聚反应生成C为．A、E是生活中常见的两种有机物，A连续氧化生成E，则A属于醇，E属于酸，A在浓硫酸作用下生成乙烯，故A为CH3CH2OH，乙醇氧化得到D为CH3CHO，D进一步氧化得到E为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到F为CH3COOCH2CH3，
（1）B为乙烯，电子式是，故答案为：；
（2）E为CH3COOH，含有的官能团是：羧基，故答案为：羧基；
（3）①A→D是乙醇氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
②B→C乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：
，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；；
（4）1molCH3CH2OH完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，由于气态水的能量高于液态水，在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量＞1367kJ，故答案为：＞；
（5）若100克乙醇和120克乙酸反应生成了88克乙酸乙酯，根据反应：
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，可知120g乙酸完全反应需要乙醇质
量为46g×=92g＜100g，故理论上生成乙酸乙酯为：88g×=176g，则乙酸乙酯的产率
为：×100%=50%，故答案为：50%；
（6）A．C为聚乙烯，聚合度n不同，没有固定的组成，没有固定的熔沸点，故A错误；B．C为聚乙烯，没有不饱和键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．B为乙烯，C为聚乙烯，二者最简式相同，分子式不同，取等物质的量的B和C完全燃烧后，聚乙烯燃烧生成的CO2和H2O的物质的量均为乙烯的n倍，故C错误；
D．乙烯发生加成反应生成聚乙烯，故D正确；
E．A为乙醇，可以改写为C2H4．H2O，B为乙烯，分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的耗氧量相等，故E正确；
故答案为：DE．
点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化，B产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平及A发生的反应是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．
12．（16分）孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
该反应的化学方程式是CuCO3?Cu（OH）2+C2Cu+2CO2↑+H2O
（2）方案2：称量m g孔雀石，步骤1：将孔雀石粉碎后加过量稀硫酸；步骤2：过滤，将滤液分成两等份．
①写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
②在过滤操作中必须用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要漏斗．
Ⅰ：在一份中加入过量铁粉，获得铜．
③加入铁粉后得到的铜中含有的固体杂质主要是铁粉，除去铜中该杂质的简单方法是将固体投入足量的稀盐酸或稀硫酸中充分反应后过滤
④该滤液与铁粉反应的离子有Cu2+、H+．
⑤某同学直接把滤液与铁片连接设计成原电池来获取铜，其负极发生的电极方程式Fe﹣2e﹣=Fe2+．
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：2Cu2++4I﹣=2CuI+I2
b．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的I2，
发生的反应为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S2O62﹣
用去2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液V L．当溶液的颜色由蓝色变为无色，并半分钟不恢复时，说明反应恰好完全．根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数×100%（以含m、V的代数式表示）
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；探究物质的组成或测量物质的含量．
专题：实验题；几种重要的金属及其化合物．
分析：（1）孔雀石与焦炭一起加热，首先发生分解：CuCO3?Cu（OH）
22CuO+CO2↑+H2O，再用焦炭还原发生：2CuO+C2Cu+CO2↑，所以总反应为
CuCO3?Cu（OH）2+C2Cu+2CO2↑+H2O；
（2）①孔雀石与稀硫酸反应：CuCO3?Cu（OH）2+4H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，离子方程式为：CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；
②在过滤操作中必须用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要漏斗；
Ⅰ：③在一份中加入过量铁粉，获得铜，因为铁过量所以得到的铜中含有的固体杂质主要是过量的铁粉，除去铜中该杂质的简单方法是将固体投入足量的稀盐酸或稀硫酸中充分反应后过滤；
④向滤液中加入铁粉，CuSO4和H2SO4都能与铁粉反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，
H2SO4+Fe=H2↑+FeSO4；
⑤把滤液与铁片连接设计成原电池，即利用铁还原溶液中的铜离子，所以铁是负极，反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；
Ⅱ：根据方程式建立关系式：Cu2+～S2O32，然后求出铜元素的质量，最后求出质量百分数．解答：解：（1）孔雀石与焦炭一起加热，首先发生分解：CuCO3?Cu（OH）
22CuO+CO2↑+H2O，再用焦炭还原发生：2CuO+C2Cu+CO2↑，所以总反应为
CuCO3?Cu（OH）2+C2Cu+2CO2↑+H2O，故答案为：CuCO3?Cu（OH）
2+C2Cu+2CO2↑+H2O；
（2）①孔雀石与稀硫酸反应：CuCO3?Cu（OH）2+4H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，离子方程式为：CuCO3?Cu（OH）2+4 H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，
故答案为：CuCO3?Cu（OH）2+4 H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；
②在过滤操作中必须用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要漏斗，故答案为：漏斗；
Ⅰ：③在一份中加入过量铁粉，获得铜，因为铁过量所以得到的铜中含有的固体杂质主要是过量的铁粉，除去铜中该杂质的简单方法是将固体投入足量的稀盐酸或稀硫酸中充分反应后过滤，故答案为：铁粉；将固体投入足量的稀盐酸或稀硫酸中充分反应后过滤（或用磁铁吸出铁即可）；
④向滤液中加入铁粉，CuSO4和H2SO4都能与铁粉反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，
H2SO4+Fe=H2↑+FeSO4，与铁粉反应的离子有Cu2+、H+，故答案为：Cu2+、H+；
⑤把滤液与铁片连接设计成原电池，即利用铁还原溶液中的铜离子，所以铁是负极，反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案：Fe﹣2e﹣=Fe2+；
Ⅱ：碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点，
Cu2+～S2O32
1 1
n（Cu2+） 2.0×10﹣3mol/L×VL．
n（Cu2+）=2.0×10﹣3Vmol；铜的质量2.0×10﹣3Vmol×64g/mol=128×10﹣3Vg，由于mg孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份，所以一份滤液中含有孔雀石，所以
测得孔雀石中铜的质量分数是×100%=×100%，
故答案为：无；×100%．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，解答本题时注意反应的相关原理和方程式的书写，利用物质的量应用于化学方程式的计算解答，题目难度不大．
三、计算题
13．（10分）将铁粉和铜粉组成的均匀混合物10.4 g放入适当容器中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后生成NO气体2.24L（标准状况），溶液中还有固体未溶解，测得剩余固体质量为1.6 g．
（1）已知还原性Cu＞Fe2+，通过计算判断剩余固体中是否含有铁粉．
（2）计算原混合物中铁和铜的物质的量．
考点：有关混合物反应的计算．
专题：守恒法．
分析：（1）假设剩余金属中含有Fe，则Cu未参加反应，反应生成Fe（NO3）2，根据电子转移守恒计算参加反应Fe的质量，与实际消耗金属质量比较判断；
（2）设混合物中Fe的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，结合（1）中判断参加反应的物质，根据电子守恒列方程，再根据总质量列方程，联立方程计算解答．
解答：解：（1）假设剩余金属中含有Fe，则Cu未参加反应，反应生成Fe（NO3）2，NO
的物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒，参加反应Fe的质量为
=0.15mol，参加反应Fe质量为0.15mol×56g/mol=8.4g＜10.4g﹣1.6g=8.8g，故一定
有Cu参与反应，剩余金属一定不含Fe，
答：剩余固体中一定不含铁粉；
（2）设混合物中Fe的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，
由二者质量可得：56x+64y=10.4
参加反应Cu为ymol﹣=（y﹣0.025）mol，
根据电子转移守恒，有：2x+2（y﹣0.025）=0.1×3
联立方程解得：x=0.1 y=0.075
答：混合物中Fe为0.1mol，Cu为0.075mol．
点评：本题考查混合物计算，利用假设法判断剩余固体的组成是关键，注意守恒法的应用，难度中等．
绵阳南山中学实验学校高2018级10月月考 数学（理工类） 一.选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的. 1. 已知集合{}12A x x =-<，()0,2B =，则A B =（ ） A. {}04x x << B. {}22x x -<< C. { }02x x << D. {}13x x << 2. 已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若1476a a a ++=，则7S =（ ） A. 7 B. 10 C. 14 D. 21 3. 已知正方形ABCD 的边长为1，设AB a =，BC b =，AC c =，则a b c -+等于（ ） A. 0 B. C. 2 D. 4. 设sin 2sin 0αα-=，,02πα??∈- ???，则tan2α的值是（ ） A B. C. 3 D. 3- 5. 南宋数学家杨辉在《详解九章算法》和《算法通变本末》中，提出了一些新的垛积公式，所讨论的高阶等差数列与一般等差数列不同，前后两项之差并不相等，但是逐项差数之差或者高次差成等差数列．对这类高阶等差数列的研究，在杨辉之后一般称为“垛积术”．现有高阶等差数列，其前7项分别为1，5，11，21，37，6l ，95，则该数列的第8项为( ) A. 99 B. 131 C. 139 D. 141 6. 设函数3,0()21,0x a x f x x x ?-≤=?+>?，若函数()f x 有最小值，则实数a 的取值范围是（ ） A. [2,)+∞ B. (1,2] C. (,2)-∞ D. (,2]-∞ 7. 已知1 23a = ，b log =92c log =，则,,a b c 的大小关系为（ ） A. a b c >> B. .a c b >> C. .b a c >> D. .c b a >> .
绵阳中学(实验学校)高2017级综合素质测评 数 学 测 试 卷 注意事项： 1. 测试时间120分钟，满分,150分； 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、测试证号、考试科目准确填写在答题卡上； 3. 选择题只能答在答题卡上。每个选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案； 4. 填空题和计算题必须答在答题卷上； 5. 测试结束时，将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 第I 卷 一、选择题：（共15个小题，每小题4分，共60分，将所选答案填在机读卡上） 1、在3.14， 722，8，364，3 π， 60sin 这6个数中，无理数的个数是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2、如图是一个几何体的三视图，则这个几何体的侧面积是( ) A. 218cm B. 220cm C. 23218cm + D.23418cm + 3、当10< 2019 年四川省绵阳市南山中学中考物理模拟试卷 一、选择题（共10小题，每小题1 分，满分10分）1．下列现象可以用光的折射解释的是（） A. 利用凸面镜作汽车后视镜是为了看到车后更广阔的范围 B. 日光下看到自己在路面上形成的影子 C. 在游泳池边看到的池底比实际浅 D. 晴朗夏日的中午，在树荫下看见圆形的光斑 2．有关光学元件的说法，正确的是（） A. . 近视眼镜的镜片是凹透镜 B. . 凸透镜对光线具有发散作用 C. 光通过三棱镜时不发生偏折 D. . 平面镜不能改变光的传播方向 3. 下列数据中，最接近实际情况的是（） A. 初中学生正常步行的速度约为1.0 m/s B. 将一只苹果举过头顶做功约为10 J C. 饺子煮熟即将出锅时的温度约为60 C D. 教室里40 W日光灯正常发光通过灯管的电流约为 1 A 4. 二手烟对人们的危害非常严重，能导致多种疾病乃至癌症的产生，因此学校明文规定：“学校内禁止吸 烟”，这样就可以避免同学们吸二手烟。该规定的科学依据是（） A. —切物体都是由分子组成的 B. 分子在不停地做无规则的运动 C. 分子之间存在相互作用力 D. 有的分子之间只有引力，有的分子之间只有斥力 5. 音乐会上，我们观察到乐队在指挥的调动下演奏出灿烂的乐章。那么指挥能分辨出不同乐器的声音，这 是因为各种乐器具有自己特有的（） A. 响度 B.音色 C.音量 D.音调 6. 下列有关声的说法中符合实际的是（） A. 太空里飞船中的宇航员可以通过自己飞船上的喇叭向临近飞船中的其他宇航员进行广播 B. 考场周围禁鸣喇叭是在人耳处减弱噪音 C. “听诊器”能使人的心脏振动幅度增大，音调升高 D. 用超声波能击碎人体内的结石，说明声波具有能量 7?小明同学在学习了运动和力的知识后有了以下的认识，其中正确的是() A. 如果两个力的大小相等、方向相同，则这两个力的作用效果一定相同 B. 推出去的铅球能继续在空中飞行，是由于铅球受到惯性的作用 C. 静止在水平课桌上的饮料瓶一定受到平衡力的作用 D. 如果运动的物体不受外力作用，它将慢慢停下来 &如图所示是杂技演员表演顶碗的精彩瞬间：她通过口含的短杆顶起上面放有几个碗的竖直杆，身体还要在舞台上作出转体、翻滚等高难动作。这里顶碗的竖杆没有倾倒是由于 () A. 短杆对竖直杆没有做功 B. 竖直杆所受重力与短杆对它的支持力是一对平衡力 C. 短杆受竖直杆挤压发生了弹性形变 D. 竖直杆与短杆间力的作用是相互的 9. 将两只额定电压相同的小灯泡L i、L2串联在电路中，如图所示。闭合开关后，发现灯L i 较亮，灯L2较暗，其原因为() 卜八I HjT1~ ■1— A. 灯L i额定功率较大 B.灯L2两端电压较大 C.灯L i的电阻较大 D.通过灯L i的电流较大 10. 如图所示电路，当开关S闭合后，L i、L2均能发光，电流表、电压表均有示数。过一会 儿，两灯都不发光。电流表的示数为零，电压表的示数为电源电压，可能发生的故障是 () 2020年8月 绵阳南山中学高2020级第五学期零诊考试试题 语文 命题人：高2020级语文组审题人：赵中举 本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，共150分，考试时间150分钟。注意：请将1~6小题、12~14小题答在机读卡上，其余小题答在答卷上。考试结束后，将机读卡和答卷一并交回。 第Ⅰ卷阅读题 一、现代文阅读(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，完成1~3题。 甲骨文的“王”字基本上可以分为两种 形式，一种上面不加一横，董作宾称之为“不戴帽子的王”(图1~3)，见于武丁卜辞和武乙、文丁卜辞，另一种上面有一横，为“戴帽子的王”(图4~6)，行用于其他各时期。孙诒让《契文举例》所依据的刘鹗《铁云藏龟》以武丁卜辞最多，其中的“王”字，孙诒让释为“立”，卜辞无法通读。到罗振玉的《殷墟书契考释》才释出此字。罗振玉首先把《说文解字》所收的古文和金文进行对比，释出“戴帽子的”是“王”字;接着指出，其异体作省其上画的形式，“亦‘王’字”，“且据所载诸文观之，无不谐也。” “王”字释出来了，使一大批卜辞可以读通，也证实了这是殷王室的遗物。但是这个字的构成一直困扰着古文学家们。有的说，此字像一个顶天立地的大人，所以是“王”;也有人说下面像火，火盛像王德，故以为“王”。如此等等，其说不一。直到1936年，吴其昌根据青铜器丰王斧的铭文和器形，并列举甲骨文、金文很多“王”字的写法，第一次提出“王字之本义，斧也”，才解决了这一问题。 从字形看，“王”字是横置的斧钺的象形。从甲骨文、金文(图7~9)的写法中还可以看出，最下一笔的初形不是平宜的“一”，而是具有孤刃之形，上端的一横或两横像柄或多属斧钺或多属斧钺阑。“王”字像斧钺之形是因为“王”这个称号是从氏族社会的军事首领演化来的，国家出现以后，才成为最高统治者的专名。而斧钺正是军事统率权的象征，在原始社会晚期的军事首领墓葬中，曾掘出随葬的玉钺、石钺，其遗风一直延续到夏、商、周三代， 绵阳南山中学和南山中学实验学校2017年自主招生考试 理科综合试题 姓名：得分： 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共75分） 一、选择题（本题共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列因果解释一定正确的是 A．人体缺碘，可能导致甲状腺肿大，因此所有的人都必须长期食用合格碘盐 B．CO与O2反应生成无毒的CO2，因此高压氧舱可治疗煤气中毒 C．纯碱溶液显碱性，因此可作为面制食品的酸味调节剂 D．NaHCO3能与酸反应，因此治疗因胃酸过多导致的胃溃疡效果很好 2．下列概念辨析正确的是 A．最外层达8电子稳定结构的微粒一定是离子B．由同种元素的组成的物质一定是单质 C．能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液D．置换反应的产物中一定有单质 3．分类法是简单、易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误 ．．的组合是 选项甲乙、丙、丁 A 合金青铜、焊锡、生铁、钢 B 混合物天燃气、石油、盐酸、氨水 C 有机合成材料合成橡胶、塑料、合成纤维 D 食物中的营养素蛋白质、糖类、脂肪、无机盐、纤维素、水 4 A B C D 5．用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式,在离子方程式中,反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：2RO4n－＋10X－＋16H+＝2R2+＋5X2＋8H2O由此可知在RO4n－中，元素R的化合价是 A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋4 6．要除去物质中的少量杂质，下列实验方案设计中，合理的是 选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 A Fe2(SO4)3溶液（CuSO4）加入足量Fe粉，过滤 B KOH溶液（K2SO4）加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 C H2O（H2O2）加入足量MnO2，过滤 D N2(O2）通过灼热的氧化铜 四川省绵阳南山中学（实验学校） 2018年初升高自主招生考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分，满分80分。考试时间50分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用钢笔或黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并核对相关信息是否一致。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用钢笔或黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应位置。在草稿纸、试卷上答题无效。 3. 考试结束后，将答题卡和试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（每小题3分。共27分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（） A．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中含有的微量元素是锌 B．骨头汤中含有钙元素，青少年可经常食用以防患佝偻病 C．研制、生产可降解塑料的主要目的是扩大塑料的适用范围 D．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和飞机航空煤油 2. 燃放烟花爆竹时主要反应为S + 2KNO3 + 3C==X + N2↑ + 3CO2↑，同时还产生一种具有刺 激性气味的气体Y污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1∶1。下列说法正确的是（） A. 上述反应前后有两种元素的化合价发生了变化 B.上述反应的反应物和生成物所属物质类别有4类 C. X、Y的化学式依次是K2S、NO2 D. X、Y的化学式依次是K2S、SO2 3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（） 四川省绵阳中学2020年高中毕业班教学质量监测 卷 理科综合化学部分 说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。 2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不 得在试题卷上作答,否则不给分。 第Ⅰ卷(选择题共126分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108 一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确 ．．．的是 ①②③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 9.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 10.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分 数(X)δ随pH 的变化如图所示。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c - = B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -- >= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+ == 【答案】D 【解析】A 、根据图像，pH=1.2时，H 2A 和HA ? 相交，则有c (H 2A)=c (HA ? )，故A 说法正确；B 、 pH=4.2时，c (A 2? )=c (HA ? )，根据第二步电离HA ? H ＋ ＋A 2? ，得出： K 2(H 2A)=c (H +)×c (A 2?)/c (HA ?)= c (H +)=10?4.2，故B 说法正确；C 、根据图像，pH=2.7时， H 2A 和A 2?相交，则有22(HA )(H A)(A )c c c -- >=，故C 说法正确；D 、由图知，pH=4.2时， c (HA ?)=c (A 2?)，H 2A 电离出一个HA ?时释放出一个H +，电离出一个A 2?时，释放出2个H +， 同时水也会电离出H + ，因此c (H + )＞c (HA ? )=c (A 2? )，错误。 11.一定条件下，CH 4与 H 2O (g )发生反应：CH 4(g )+H 2O (g )CO (g )+3H 2(g )，设起始 绵阳南山中学和南山中学实验学校 2019-2019年自主招生考试 数学试题 本套试卷分试题卷和答题卡两部份，试题卷共6页，答题卡共6页，满分150分，考试时间120分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将白已的姓名、毕业学校、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔填写在答题卡对应位置上，并认真核对姓名与考号； 2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效； 3非选择题（主观题）用0 5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔，直接答在答题卡上每题对应的 位置上，答在试题卷上无效，作图一律用2B 铅笔或0 5毫米黑色签字笔； 4考试结束后，请将本试题卷、答题卡一并上交. 第一卷（选择题，共36分） 一选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的） 1.估计?-45tan 11的值（ ） A 、在1和2之间 B 、在2和3之间 C 、在3和4之间 D 、在4和5之间 2 A. 5 102---=x y B.33x y = C.212-=x y D.22-=x y 3.甲、乙两人在一次射击比赛中各射靶5次，两人成绩的条形统计图如图所示，则下列说法正确的是( ) （甲） （乙） A.甲的成绩的平均数小于乙的成绩的平均数 B.甲的成绩的中位数等于乙的成绩的中位数 C.甲的成绩的极差小于乙的成绩的极差 D.甲的成绩的方差小于乙的成绩的方差 4.一个表面为红色的棱长为4cm 的立方体，将其分割成棱长为1cm 的小正方体若干个，在这些小正方体中任意取一个，则取到仅有两面为红色的小正方体的概率为（ ） A.83 B.43 C.41 D.8 1 5如图所示，①、②、⑧、④为四个多面体零件，则A. B. C.D 四个多面体零件中的哪一个与①、②、③、④中的任一个都不能组合成长方体（ ） 6．小张一星期的总开支分布如图1所示，一星期的食品开支如图2所示，则小张一星期的鸡蛋开支占总 开支的百分比为( ) 7.水以匀速注入某容器中，该容器的三视图如右图所示，则该容器中对应的水的高度h 与时间t 的函数 关系的图象是( ) 8．从所给四个选项中，选择最合适的一个填入问号处，使之呈现一定规律性，你的选择是( ) A. B. C. D. 9.南山中学为纪念“一二?九”运动81周年，举行了知识大赛，进入决赛的有三个班，其中成绩靠前的x 人 获奖，如获奖人数最多的班获奖的人数为Y ,问以下哪个图形能反映Y 的上、下限分别与X 的关系( ) 10.己知M 、N 是等腰Rt △ABC 的斜边BC 上两点，且AB=AC=62，MB=3，∠MAN= 45°，则NC=( ). A.29 B.4 C.27 D.3 11.已知AB 是圆0的直径，C 、D 是圆0上的两点，CA=3，CB=5，DA=DB ，则CD=( ) A. 1或4 B.3或34 C.2或24 D .22或24 12.在△ABC 中，AD 是∠BAC 的平分线，且AB=8，AD=6.AC=10，点E 在AC 上，且AE=2，M 是AE 的中_点，N 是BC 的中点，则MN=( ) A. 5 B.526 C.527 D .211 第二卷（主观题，共114分） 二、填空题（本大题共6个小题，每小题4分，共24分将答案填写在答题卷相应的横线上） 13.在讨论勾股定理的过程中，《九章算术》提供了许多整勾股数，如52 +122 =132.62 +82 =102.72 +242= 252.82 +152 =172.282 +962 =1002，等等 保密★启用前 绵阳南山中学（实验学校）2014年自主招生考试 数学试题 本套试卷分试题卷和答题卷两部份，试题卷共6页，答题卷共6页，满分150分，考试时间120分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号用0．5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔填写在答题卷与机读卡对应位置上，并认真核对姓名与考号； 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效； 3．非选择题（主观题）用0．5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卷上每题对应的位置上，答在试题卷上无效．作图一律用2B 铅笔或0．5毫米黑色签字笔； 4．考试结束后，请将本试题卷、答题卷与机读卡一并上交． 第一卷 （选择题，共36分） 一．选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列计算正确的是（ ） （A ）2 3 6 a a a ?= （B ）222()x y x y +=+ （C ）3262()a b a b = （D ）23(0)a a a a ÷=≠ 2．方程组2|1|4 23x x x +=??=+? 的解是（ ） （A ）－1 （B ）3 （C ）－1或3 （D ）－5或3 3．如右图所示，图①表示正六棱柱形状的高大建筑物，图②中的阴影部分表示该建筑物的俯视图，P 、Q 、M 、N 表示小明在地面上的活动区域（各区域均不含边界），若小明想同时看到该建筑物的三个侧面，他应在（ ） （A ）P 区域 （B ）Q 区域 （C ）M 区域 （D ）N 区域 4．小李骑车上学，开始时匀速行驶，途中因交通堵塞停留了一段 时间，后为了赶时间加快速度行驶，与以上事件吻合得最好的图像 是（ ） （D ） （C ） （B ） （A ） 时间距学校的距离 O O 距学校的距离 时间时间 距学校的距离 O O 距学校的距离 时间 ②①第3题图M N Q P 2019年11月 绵阳南山中学2019年秋季高2018级半期考试 物理试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共8页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、本大题12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中只有一个是正确的． 1.关于电场力和电场强度，下列说法正确的是( ) A．电场强度的方向总是跟电场力的方向一致 B．电场强度的大小总是与电场力的大小成正比 C．正电荷受到的电场力的方向跟电场强度的方向一致 D．电荷在某点受到的电场力越大，该点的电场强度越大 2.图中的甲、乙两个电路，都是由一个灵敏电流计G和一个变阻器R组成，它们之中一个是测电压的电压表，另一个是测电流的电流表，那么以下结论中正确的是( ) A. 甲表是电流表，R增大时量程增大 B. 甲表是电流表，R增大时量程减小 C. 乙表是电压表，R增大时量程减小 D. 上述说法都不对 3.关于电源电动势，下列说法中正确的是( ) A. 同一电源接入不同的电路电动势会发生改变 B. 电源电动势就是接入电源两极间的电压表测量的电压 C. 电源电动势是表征电源把其它形式的能转化为电能本领的物理量，与是否接外电路无关 D. 电源电动势与电势差是一回事 4.用伏安法测电阻时，若不知Rx 的大概值，为了选择正确的电路以减小误差，可以用图所示的方法判断( ) A ．若安培表的示数有显著变化，K 应接a B ．若安培表的示数有显著变化，K 应接b C ．若伏特表示数变化的差值大于安培表示数变化的差值，K 应接a D ．若伏特表示数有显著变化，K 应接b 5.如图所示，平行板电容器与电动势为E 的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地．一 带电油滴位于电容器中的P 点且恰好处于平衡状态．现将平行板电容器的上极板竖直向上 移动一小段距离( ) A ．P 点的电势将降低 B ．带电油滴将沿竖直方向向上运动 C ．带电油滴的电势能将减少 D ．若电容器的电容减小，则极板带电量将增大 6.在某静电场中P 点放一个带负电的检验电荷q ，它所受的电场力为F ，则关于P 点的电场强度E ，正确的说法是( ) A ．E=F/q ，方向与F 相同 B ．若取走q ，P 点的电场强度E=0 C ．若在P 点放一个2q 的检验电荷，则P 点的电场强度将变为原来的2倍 D ． E 的大小与检验电荷无关 7.一负电荷从电场中A 点由静止释放，只受电场力作用，沿电场线运动到B 点，它运动的 速度一时间图象如图甲所示．则A 、B 两点所在区域的电场线分布情况可能是图乙中的( ) t C D B A 乙 数学素质考查卷 一.选择题：（本大题共12个小题，每个4分，共48分，将所选答案填涂在机读卡上） 1、下列因式分解中，结果正确的是（ ） A.2322()x y y y x y -=- B.424(2)(x x x x -=+ C.21 1(1)x x x x x --=-- D.21(2)(1)(3)a a a --=-- 2、“已知二次函数2y ax bx c =++的图像如图所示，试判断a b c ++与 0的大小.”一同学是这样回答的：“由图像可知：当1x =时0y <， 所以0a b c ++<.”他这种说明问题的方式体现的数学思想方法叫 做（ ） A.换元法 B.配方法 C.数形结合法 D.分类讨论法 3、已知实数x 满足22114x x x x ++-=，则1 4x - 的值是（ ） A.-2 B.1 C.-1或2 D.-2或1 4、若直线21y x =-与反比例函数k y x =的图像交于点(2,)P a ，则反比例函数k y x =的图像还必过点（ ） A. (-1,6) B.(1,-6) C.(-2,-3) D.(2,12) 5、现规定一种新的运算：“*”：*()m n m n m n -=+，那么51 *22＝（ ） A. 54 B.5 C.3 D.9 6、一副三角板，如图所示叠放在一起，则AOB COD ∠+∠＝ （ ） A.180° B.150° C.160° D.170° 7、某中学对2005年、2006年、2007年该校住校人数统计时发现，2006年比2005年增加20%，2007年比2006年减少20%，那么2007年比2005年（ ） A.不增不减 B.增加4％ C.减少4％ D.减少2％ 四川省绵阳市南山中学2021届高三生物9月月考试题 1.新型冠状病毒（COVID—19）是一种主要侵染肺部细胞的RNA病毒，该病毒偶尔也会侵染其他组织和器官，下列关于新型冠状病毒的叙述正确的是 A. COVID—19的遗传物质初步水解为核糖核苷酸的过程中，需要水的参与 B. COVID—19的结构极其简单，需要借助高倍显微镜才能观察得到 C. COVID—19拟核中的染色体元素组成为C、H、O、N、P D. COVID—19入侵人体的成熟红细胞，会在成熟红细胞中合成蛋白质 2.下列各项中与ATP的有关叙述中，不正确的是 A.ATP中的“A”表示含有氮元素的腺苷 B.葡萄糖进入小肠绒毛上皮细胞会使细胞内ADP的含量增加 C.放能反应一般与ATP的合成相联系 D.原核细胞合成ATP时能量只能来自细胞呼吸释放的化学能 3. 学习小组用光学显微镜对有关实验材料进行观察和研究，结果记录如下，其中正确的是 A. 细胞的増殖包括物质准备和细胞分裂整个连续的过程 B. 衰老细胞代谢速率加快是由细胞内水分减少引起的 C. 哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆 D. 细胞凋亡由程序性死亡相关基因的表达所启动 5.人体内一些正常或异常细胞脱落破碎后，其DNA会以游离的形式存在于血液中，称为cfDNA；胚胎在发育过程中也会有细胞脱落破碎，其DNA进入孕妇血液中，称为cffDNA。近几年，结合DNA测序技术，cfDNA和cffDNA在临床上得到了广泛应用。下列说法错误的是A．可通过检测cfDNA中的相关基因进行癌症的筛查 B．孕妇血液中的cffDNA可能来自于脱落后破碎的胎盘细胞 C．提取cfDNA进行基因修改后直接输回血液可用于治疗遗传病 D．孕妇血液中的cffDNA可以用于某些遗传病的产前诊断 6. 某同学在观察人类细胞中的染色体组成时，发现一个正在分裂的细胞中，共有46条染色体，呈现23种不同的形态。下列说法错误的是 A.若该细胞正处于分裂前期，则可能正在发生基因重组 B.若该细胞正处于分裂后期，此时可能不存在同源染色体 C.若该细胞此时存在同源染色体，则该人类细胞可能取自雄性 D.若该细胞此时没有同源染色体，则该人类细胞可能取自卵巢 29.（9分）如图所示为构成细胞的部分元素及化合物(其中X、Y、Z代表大分子物质, a、b、c分别为其基本组成单位，C、H、O、N、P代表化学元素)。请分析回答下列问题。 绝密☆启用前 绵阳南山中学（实验学校）2016年自主招生模拟考试 英语试题 本试题分试题卷和答题卡两部分。试题卷共8页。满分150分，考试时间100分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号、用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上， 并认真核对。 2. 1-50题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字 笔书写在答题卡的对应位置。在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后，将试题卷，答题卡一并交回。 第I卷 第一部分：英语知识应用（共两节，满分50分） 第一节：单项填空（共10小题，每小题1分，满分10分） 从（A B、C D）四个选择中选出一个可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 1. Good n ews! We will have ____ on e-day holiday in order to celebrate _____ 71th ann iverSar^（ 日）of the victory in World War II. A. a/the B. an / the C. a /a D. an /an 2. ---Do you like playing sports, Tim? ---Yes, I do. I take a _________ e very day. It ' s fun and healthy. A. twenty minu tes ' ride B. twenty mi nu tes ride C. twenty- minutes ' ride D. twentyute ' s ride 3. In the song BET MY LI,FtEe US rock band Imagi ne Drag on tells people n ever to ___ catch ing their dreams. A. stay up B. give up C. calm down D. look down 4. Lucy makes few spelli ng mistakes in the En glish exam. _____ girl she is! A. What a careful B. How a careful C. What a carelesQ. How a careless 5. The population of China is much larger than ___ of America. A. it B. that C. one D. this 6. It ' s every policeman ' s dream to keep people ________ and the traffic in good order. A. healthy B. busy C. famous D. safe 四川绵阳中学2019高三9月抽考-英语（含解析） 英语 (120分钟) 第一卷〔选择题共100分〕 第一部分语法和词汇知识〔共20小题；每题1分，总分值20分〕 1. Not everyone has realized what_______ important part the balance of________ nature plays in their life. A、an；the B、/；the C、an；/ D、the；/ 2. Why didn’t you bring ______ to his attention that you are too ill to go on working? A. it B. you C. him D. that 3. One of our rules is that every student_______ wear school uniform while at school. A. might B. could C. shall D. will 4. Jack packed all the things into a case, ____________. A. being anxiously to leave B. to be anxious to leave C. anxious to leave D. be anxious to leave 5. -----What should I wear to attend his wedding party? -----Wear ________ you like. A. what B. however C. whatever D. how 6. We all know that, , the situation will get worse. A. not if dealt carefully with B. if not carefully dealt with C. if dealt not carefully with D. not if carefully dealt with 7. Fully _______ to looking after three children at home, she no longer has time to enjoy various activities in the club. A. attached B. occupied C. contributed D. devoted 8. My friend Shelly is ________ stupid. However, she is pretty smart. A. much too B. more that C. far from D. less than 9. The boy knocked down by the car stood up all by himself, ________ unhurt. A. apparently B. doubtfully C. unfortunately D. generally 10. The children went home from the grammar school, their lessons ________ for the day. A. finishing B. finished C. had finished D. went finished 11. -----What’s wrong with Jenny? -----A call from her mother _______ an attack of homesickness. A. sent out B. set out C. set off D. sent off 12. Maybe you have been to many countries, but nowhere else _____ such a beautiful palace. A. can you find B. you could find C. you can 南山中学高2020届高考化学模拟试题（六） 命题人：冉瑞强审题人：张明盛 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Cu—64 Ba — 233 7．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是( ) A．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料 B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到 D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料 8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中错误的有( ) A．1L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ B．11.2 L(常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为N A C．将1 molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N A D．5.8g熟石膏(2CaSO4? H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A 9．芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是( ) A．有机产物A的分子式为C7H6Cl B．有机产物A分子中所有原子均共平面 C．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体 D．有机产物A的同分异构体(不包括自身)共有3种 10．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C．a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O D．装置e的作用是收集一氧化碳气体 11．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4，下列说法正确的是 A．简单离子半径: Z>M>Y B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 18 题 保密★启用前 绵阳南山中学(实验学校)2015年自主招生考试试题 数 学 本套试卷分试题卷和答题卷两部份,试题卷共6页,答题卷共6页,满分150分,考试时间120分钟. 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考试号用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔填写在答题卷与机读卡对应位置上,并认真核对姓名与考号; 2.选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,答在试题卷上无效; 3.非选择题(主观题)用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卷上每题对应的位置上,答在试题卷上无效.作图一律用2B 铅笔或0.5毫米黑色签字笔; 4.考试结束后,请将本试题卷、答题卷与机读卡一并上交. 第I 卷(选择题,共36分) 一.选择题(本大题共12个小题,每小题3分,共36分) 1． －4的倒数是（ ） A ．4 B ．－4 C ．1 4 D ．－ 14 2．下列运算正确的是（ ） A .3 3 3 2a a a =g B . 633a a a =+ C . 3 3 6)2(x x -=- D . 4 2 6 a a a =÷ 3． 用科学记数法表示0.000031，结果是（ ） A ．3.1×10-4 B ．3.1×10-5 C ．0.31×10-5 D ．31×10-6 4．要使式子 2 a a +有意义，则a 的取值范围为( ) A.2a ≥- .2B >-a .20C ≥-≠a 且a D.2≥-a 5．如图是由5个大小相同的正方体摆成的立方体图形,它的左视图是（ ） A B C D 6．如图，已知直线AB CD ∥，125C ∠=°， 45A ∠=°，那么E ∠的大小为（ ） A.70° B.80° C.90° D.100° 7.在平面直角坐标系中，已知点E (－4,2)，F (－2,－2)，以原点O 为位似中心， 相似比为 1 2 ，把△EFO 缩小，则点E 的对应点E ′的坐标是（ ） A ．(－2,1) B. (－8,4) C ．(－8,4)或(8,－4) D. (－2,1)或(2,－1) 8．如图，在Rt △ABC 中，∠C=90°，AC=6，BC=8，⊙O 为△ABC 的内切圆，点D 是斜边AB 的中点，则tan ∠ODA 的值为（ ） A. 32 B.3 3 C.3 D.2 9．若关于x 的一元二次方程2 210kx x --=有两个不相等的实数根，则k 的取值范围是( ) A.1k >- B. 1k >-且0k ≠ C.1k < D. 1k <且0k ≠ 10．如图，△ABC 的周长为26，点D ，E 都在边BC 上，∠ABC 的平分线垂直于AE ，垂足为Q ， ∠ACB 的平分线垂直于AD ，垂足为P ，若BC=10，则PQ 的长为（ ）。 A.32 B.52 C.3 D.4 11.如图，在平面直角坐标系中，点A 的坐标为（0,3），△OAB 沿x 轴向右平移后得到△O ′A ′B 点A 的对应点在直线3 4 y x = 上一点，则点B 与其对应点B ′间的距离为（ ） A. 9 4 B. 3 C. 4 D. 5 12．如图12，抛物线2+(0)y ax bx c a =+≠过点（1，0）和点（0，-2），且顶点在第三象限，设P =a b c -+，则P 的取值范围是（ ）. A ．-4＜P ＜0 B ．-4＜P ＜-2 C ．-2＜P ＜0 D ．-1＜P ＜0 二、填空题（每小题4分，共24分） 13．分解因式：24129ax ax a -+＝ ． 14：已知m 2-6m-1=0求2m 2-6m+21 m = . 15．已知关于x 的方程 231x m x +=-的解是正数，则m 的取值范围为：______. 16.在平面直角坐标系中，点O 是原点，点B （0，3）， 点A 在第一象限且AB ⊥BO ，点E 是线段AO 的中点，点M 在线段AB 上．若点B 和点E 关于直线OM 对称，且则点M 的坐标是 ( ， ) ． 17．如图，AB 是半圆O 的直径，且8AB =，点C 为半圆上的一点．将此 半圆沿BC 所在的直线折叠，若圆弧BC 恰好过圆心O ，则图中阴影部分 的面积是 （结果保留π）． 18.射线QN 与等边△ABC 的两边AB ，BC 分别交于点M ，N ，且AC ∥QN ， AM=MB=2cm ，QM=4cm 。动点P 从点Q 出发，沿射线QN 以每秒1cm 的速度向右移动，经过t 秒， O D C A B 图12 A B C D E P Q （第10题） 16题图 C A B O 17题图四川省绵阳市南山中学2019年中考物理模拟试卷(含解析)
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