2020年5月 保密★启用前
绵阳南山中学2020年春季高2019级半期考试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号用2B 或3B 铅笔准确涂写在答题卡上。
3．请将第I 卷答案用2B 或3B 铅笔填涂在答题卡上，答在试卷上无效；请将第II 卷答案答
在第II 卷答题卡上，答在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A ．蚕丝的主要成分是蛋白质
B ．蚕丝属于天然高分子材料
C ．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D ．古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子聚合物 2. 下列化学用语表达正确的是
A ．乙醇的分子式：C 2H 5OH
B ．HClO 的电子式：H ∶‥Cl ‥‥
∶O ∶‥
C ．NH 4Cl 的电子式为：
D ．中子数为8的氮原子：157N 3．下列各组中的性质比较，①酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 ②最高正化合价：Cl ＞N ＞C ③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性：HCl ＞HBr 正确的是 A ．①②③ B ．②③④
C ．①②④
D ．全部都正确
4．下列说法正确的是
A ． 吸热反应在常温下也可以发生
B ．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
D．淀粉和纤维素的化学式均为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体
5. 下列叙述正确的是
A．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应
B．氨易液化，液氨常用作制冷剂
C. 活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气
D．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
6．下列说法错误的是
A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上
B．Cl
Cl
和
Cl
Cl
表示同种物质
C．苯的二氯代物有3种
D．C5H12表示4种沸点不同的物质
7．下列说法正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．砹位于第六周期第ⅦA族，其简单氢化物的稳定性强于氯化氢C．卤素元素单质的熔沸点随原子序数增大而升高
D．第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性8．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
9. 化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确
的是
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1mol A?A键和1mol B?B键能放出xkJ的能量
C. 断裂2mol A?B键需要吸收ykJ的能量
D. 2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量
10. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n
均为正整数)
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素
11．某烯烃与H2加成后产物为，则该烯烃可能的结构简式有
A．4种B．3种C．2种D．1种
12．将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是
A．生成的乙酸乙酯和水分子中都含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成55 g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
13．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、CH3COO-
B．在酸性溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3
C．常温下，在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－
D．常温下，在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－
14. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol 11B含有的中子数为0.6N A
B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3N A
C．标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为2 N A
D．足量铜与500 mL 18.4 mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6 N A
15．括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是
A．溴苯（溴）；加入KI溶液，振荡，分液
B．乙烷（乙烯）；通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏
D．乙烯（CO2和SO2）；将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
16. 铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4
2PbSO 4＋2H 2O ，下列说法正确的是
A. 该电池放电过程中，溶液的pH 值增大
B. 放电时，电池的负极反应为：Pb －2e －
== Pb 2+ C. 该电池的充、放电过程互为可逆反应
D. 放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H 2SO 4溶液
17. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，其中X 的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞W ＞X B ．最高化合价：X ＞Z ＞Y ＞W C ．简单氢化物的热稳定性：X ＞Z ＞Y
D ．单质W 投入Z 的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体 18．下列说法中正确的是
A ．CH 4和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B ．Na 2O 2、NaOH 中所含化学键类型不完全相同
C ．Si 与C 同属第ⅣA 族，因此SiO 2和CO 2两种物质中微粒间作用力完全相同
D ．氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 19．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A ．分子式为C 7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团
C ．该物质能发生加成反应，氧化反应和取代反应
D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋ 20. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象
实验结论
A
向盛有Na 2CO 3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于
碳元素
B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和酸性
C
向淀粉溶液中加入20%H 2SO 4溶液，加热；再加入
NaOH 至溶液为碱性后，加入碘水；溶液未变蓝 淀粉水解完全 D
向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润该固体为铵盐 W X
Y
Z
充电
放电
的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝
A．1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2
B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
C．该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4
D．该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
22．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的
反应。下列实验不合理的是
A．抽动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
23．将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL 4.0 mol?L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是
A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2
B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1
C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol
D. 生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
24.（7分）现有下列物质：①N2②Na2O2③NaOH④HCl
⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是（填编号）；（1分）
（2）由离子键和极性键构成的物质是；（1分）
（3）⑤H2O2的电子式为：；（1分）
（4）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：。（2分）（5）下列说法不正确的是（）（2分）
①共价化合物中含共价键，也可能含离子键②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A. ①③⑤
B. ①②⑥
C. ①②④⑤
D. ①③⑤⑥ 25.（8分，每空2分）下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
①CH(CH 3)3和CH 3CH 2CH(CH 3)2 ②C(CH 3)4和CH 3CH 2CH(CH 3)2 ③CH 4和CH 3CH 2CH 3
④金刚石和石墨 ⑤H 、D 、T ⑥12C 、13C 、14C ⑦乙醇(CH 3CH 2OH)和甲醚(CH 3OCH 3)
⑧臭氧(18O 3)和氧气(16O 18O )
⑩ H 216O 和
H 218O
26．（11分）下表是元素周期表的前三周期：
请回答下列问题：
（1）A 、B 两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为 。 （2）C 、E 两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________,请简述理由_____________________________________。
（3）B 、E 、F 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示）。
（4）用A 、C 的单质可以制成燃料电池，电池中装有由A 、C 、D 三种元素形成的浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X 极通入C 的单质，Y 极通入A 的单质，则Y 极是该电池的 极，X 极的电极反应式是 。当电池中转移1 mol 电子时，消耗A 单质的体积为 L （标准状况）。
27.（11分，非清北班同学答此题）已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A 的分子式
。B 分子中官能团的名称是 。 （2）写出下列反应的化学方程式：
② 反应类型： ； ④ 反应类型： 。 (3)物质B 可以被直接氧化为D ，需要加入的试剂是 。 (4)某次实验中，以6.0 g D 为原料，制得4.4 g E,则D 的转化率为 。
27．(11分，清北班同学答此题)某同学拟用A 、C 两种有机物合成F(苯乙酸乙酯)，合成的路线如图所示。
已知：A 为最简单的烯烃，C 为烃的衍生物，D 中含有—CHO 。 （1）请写出C 的结构简式：________________。
（2）请写出①④的反应类型：①_______________，④______________。 （3）请分别写出C 、E 中官能团的名称：C___________，E__________。 （4）写出反应②④的化学方程式：
②________________________________________________________； ④__________________________________________________________。
（5）J 是有机物A 的同系物，且比A 多1个碳原子，J 的加聚产物的结构简式______________。 28.（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
A
B
C
E
D
H 2O ①
②
③
④ O 2 O 2
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________。
（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是___________。
A. 固体氢氧化钠
B. 浓硫酸
C. 氯化钙
D. 五氧化二磷
E. 碱石灰
（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)。
（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：
、。
（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
29.计算题(6分)
（1）有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L（标
准状况下）通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是（）
A、CH4与C3H6
B、C2H4与C3H6
C、C2H4与CH4
D、CH4与C4H8
（2）0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.2 mol。
①烃A的分子式为_______
②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个
甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为
________________________________________________________________
绵阳南山中学2020年春季高2019级半期考试
化 学 答 案
选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D D A A B D C A C D B A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 C A
C
A
C
B
C
D
B
D
B
24.（7分）(1)① （1分） (2)③⑦ （1分） (3) （1分） (4)
(5)C
类型 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 组号
⑤⑥
④⑧
②⑦
① ③
26. （11分）
（1）正四面体（1分）
（2）H 2O （1分） 水分子间存在氢键 （3）HClO 4 >H 2SO 4> H 2CO 3
（4）负（1分） O 2+ 4e- + 2H 2O ==4OH -
11.2
27．（11分,非清北班用）
（1）C 2H 4 （1分） ，羟基 （1分）
（2） ② 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （2分）氧化反应（1分） ④ CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （2分）取代反应或酯化反应 （1分）
（3）酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液 （1分） (4) 50% (2分) 27．（11分，清北班用）
(1) （1分）
(2)加成反应（1分） 酯化反应(或取代反应)（1分） (3)羟基 羧基（各1分）
?
??→
?Cu
浓H 2SO 4 △
+H2O (5)
28.（11分）(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
加热
（2）AE (3)a（1分）
(4)极易溶于水水溶液显碱性(5)②④
29.（6分）(1) D（2分）
（2）C6H12 （1分）(CH3)2C=C(CH3)2（1分）
CH2=C(CH3)C(CH3)2（1分）CH2=CHC(CH3)3（1分）