四川省绵阳南山中学（实验学校）2018 年初升高自主招生考试化学试卷
本试卷分试题卷和答题卡两部分，满分 80 分。考试时间 50 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用钢笔或黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并核对相关信息是否一致。
2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用钢笔或黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应位置。在草稿纸、试卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡和试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39
Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共27 分）
一、选择题（每小题 3 分。共 27分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（）
A ．葡萄糖酸锌（ C12H22O14Zn）中含有的微量元素是锌 B．骨头汤中含有钙元
素，青少年可经常食用以防患佝偻病 C．研制、生产可降解塑料的主要目的是扩大塑料的适用范围
D ．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和飞机航空煤油
2. 燃放烟花爆竹时主要反应为 S + 2KNO 3 + 3C==X + N 2↑ + 3CO2↑，同时还产生
一种具有刺激性气味的气体 Y 污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为 1∶ 1。下列说法正确的是（）
A.上述反应前后有两种元素的化合价发生了变化
B.上述反应的反应物和生成物所属物质类别有 4 类
C.X 、Y 的化学式依次是 K2S、NO2
D.X 、Y 的化学式依次是 K2S、SO2
C
称取
2.0 g NaOH
固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘
上添加 2 g 砝码，左盘上添加
NaOH
D 证明某溶液含有 Na2CO3
加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰
水
4.下列化学方程式书写及其所属反应类型判断均正确的是 ()
A ．“水”中长“铜树”的实验： 2Fe + 3CuSO4==Fe2(SO4)3 + 3Cu 置换反应
B ．过氧化氢分解制氧气 H2O2==== H2↑ +O2↑ 分解反应
C．Cu2(OH) 2CO 3 + 4HCl == 2CuCl 2 + CO2↑ + 3H2O 中和反应 D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH) 3==AlCl 3 + 3H2O 复分解反应
5.化学学习小组的同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制备二
氧化碳
的装置。已知，室温下 1 体积水能溶解 1 体积的 CO2。化学学习小组的同学设
计的装置
如下图所示，你认为其中符合要求的是 ()
要工艺流程如图所示。下列说法错误的是()
A．试剂①的适宜选择是加过量的石灰乳
B．实验室进行操作 a、b 时均要使用玻璃棒且作用相同电解
C．电解熔融氯化镁的反应方程式为：MgCl 2(熔融 )=====Mg ＋ Cl2 ↑
D. 用镁铝合金制造的飞机外壳质量轻、强度大、抗腐蚀性强
7.有一包白色粉末，其中可能含有CaCl2、 Ba(NO 3)2、K2CO3，现做以下实验：
①取少量粉末加入水中，充分振荡，得白色悬浊液；
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
① ② ③④⑤
A．①②③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②③⑤
6. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，
目前世界上 60% 的镁是从海水中提取的，其主
③取少量②的溶液滴入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）
A ．肯定含有 CaCl 2、 K 2CO 3，可能含有 Ba（NO 3）2
B．肯定含有 Ba（NO 3）2、K 2CO3，可能含有 CaCl2
C．肯定含有 K2CO3，至少含有 Ba（NO 3）2和 CaCl2中的一种
D ．Ba（NO 3）2、 CaCl 2、 K2CO3 都存在
8.室温下，下列各组溶液中的离子能大量共存的是（）
2＋＋－－
A ．在 pH＝5 的溶液中： Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
B．能使酚酞变红的溶液中： Al 3＋、Fe3+、NO3－、 Cl－C．在含醋酸的溶液中： K＋、
NO 3－、 Cl －、 HCO 3－D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中： Ba2＋、 K ＋、SO24－、Cl－
9.将镁和碳酸镁的混合粉末 7.8 g投入到足量稀硫酸中，产生的气体通过 NaOH 溶
液充分吸收，溶液质量增加 2.2 g 。原混合粉末跟稀硫酸反应生成氢气的质量
为（）
A. 0.4 g
B. 0.3 g
C. 0.2 g
D. 0.1 g
第Ⅱ卷（非选择题，共 53 分）
二、填空与解答题（共 53 分；）
10. （本题包括 3 小题，共24 分）
1）（5 分）右下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请依据曲线图回答下列问题：
①在℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中，溶
质的质量分数相等。
②把 100 g 质量分数为 20%的乙溶液从 t2 ℃降温到
t1 ℃，此时溶质的质量分数是。
③在 t2 ℃时，将 150 g 乙的
饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 g。
④t2 ℃时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲可采用的方法是__
⑤t2 ℃时，分别在 100 g水中各溶解 20 g 甲、乙，同时降低温度，先达到饱
和（填甲或乙）。
2）（8分）尿素的化学式为 CO（NH 2）2，它是一种常用的速效氮肥。请结合元素
周期表知识回答下列问题：
①尿素中，碳、氮两元素的化合价依次为，形成尿素的四种元素的原子序数由小到大的
顺序为；碳和氮元素位于周期（填“同一”或“不同”），作为相对原子质量基准的碳原
③NO x和 CO是汽车尾气的主要有害成分，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使
尾气中的有毒气体转化为大气循环气，试写出 CO 和 NO 反应的化学方程式。
3）（11分）铜银合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产
品的工艺流
程如图所示。完成下列空白：已知： Al（OH）3和 Cu（OH）2开始分解的温度分别为 450 ℃和 80 ℃
①在实验室进行操作Ⅱ用到的玻璃仪器是。
②固体 B 的主要成分是，溶液 C 中所含主要离子的化学式为。滤渣 A 的用途是（举
例）。
③铜银的废料在空气中熔炼时发生主要反应的化学方程式为，写出渣料与稀硫酸反应的
化学方程式：。
④已知有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。上述流程
中生成于氧化还原反应。完成煅烧过程中一个反应的化学方程
式：高温
CuO＋___ A l2O3===== __ CuAlO 2＋_________________ 。
11.（本题包括2 小题，共22 分）
1）（12 分）气体的实验室制取是初中很重要的一组实验，结合下列实验装置图
回答有关问题：
子的中子数为。
②氧原子结构示意图为，写出两种与氧离子核外电子数相同的粒子的化学式。
CuAlO 2 的反应属
C
①仪器的名称： a是， b是。在初中可同时用来制取 O2、CO2和H 2的发生装置是（填
字母），实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是。
②实验室用KClO 3制取氧气应选用的装置是（填字母），发生反应的化学方程式
是。
③同学们做“铁在氧气里燃烧”实验时在集气瓶里加少量水，其目的是；铁在氧气
里燃烧生成的Fe3O4 可以改写成FeO·Fe2O3，查阅资料得知Fe3O4 能与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为。
2）（10 分）某化学兴趣小组查阅资料得知：钠在氧气或空气中燃烧生成一种淡黄色粉末——过氧化钠（Na 2O2）。过氧化钠是工业上常用的漂白剂、杀菌剂；常温下能与二氧化碳反应产生氧气，故也常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。
【提出问题】该白色固体是什么？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaHCO3 猜想Ⅲ：NaOH
同学们经过认真思考后认为猜想是错误的，理由是。
【实验探究】取少量生成的白色固体于试管中，加入，有气泡产生，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
结论】猜想Ⅰ成立。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？
交流与反思】由于常温下过氧化钠能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要。拓展提高】实验证明Na2O2 也能与稀盐酸反应产生氧气，该反应的化学方程式是。
12.（7 分）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2 和FeCl2，为了分析该废液的组成，取500 g 废液加废铁屑使之恰好完全反应，过滤，向滤液中加过量AgNO 3溶液，产生
287g 沉淀。实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu 的质量数据记录如下表：
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
1）10 g废铁屑中含单质铁 g；析出铜的质量为 16 g 时，消耗废铁屑的质量为。
2）原废液中 FeCl2 的质量分数为多少？（无过程不得分，结果保留小数点后面一位）
理科综合试题（化学参考答案）
第Ⅰ卷（选择题，共 75 分）
一、选择题（共 21个小题，第 1～9小题为化学试题，每小题 3分；第 10～21 小
题为物理
试题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.D 3.A 4.D 5.D 6.B 7.C 8.A 9.B
第Ⅱ卷（非选择题，共 125 分）
二、填空与解答题 （第 22~24 题为化学试题，共 53 分；第 25~27 题为物理试题，共 72 分） 22. （本题包括 3 小题，共 24 分）
（1）（每空 1 分，共 5分）①t 1②20%③100 ④降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤） ⑤甲
（2）（除方程 2 分外，其余每空全对 1分，共 8分）
① +4、-3 H 催化剂 ③2CO+2NO=催=化=剂 ==N 2+2CO 2（2 分，没写条件扣 1分） （3）（共 11分，方程没写条件扣 1 分） ① 漏斗、烧杯、玻璃棒（ 1 分） ② Al （OH ） 3和 CuO （2分） Na +、SO 42－（1分） 首饰、导线等（ 1 分） ③ 2Cu+O 2=△ ==2CuO （ 2分） CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O （2 分） 高温 ④ 4CuO ＋ 2Al 2O 3=====4CuAlO 2＋O 2↑（ 2分） 23.（本题包括 2 小题，共 22 分） 1）（共 12 分） ① 分液漏斗（ 1 分）圆底烧瓶（ 1 分） BC （ 2 分） CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O （ 2分） 2 ② AE （或 AD ）（1分） 2KClO 3==△==2=2KCl ＋3O 2↑（2分，条件不全扣 1分） ③ 防止集气瓶炸裂（ 1 分） Fe 3O 4＋8HCl==FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O （2分） （ 2）（方程每个 2 分，其余每空 1 分，共 10 分） 【大胆猜想】Ⅱ和Ⅲ反应物中没有 H 元素，因此不可能生成 NaOH 或 NaHCO 3 【实验探究】 稀盐酸（稀硫酸） 【结论】 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 【继续探究】①产生气泡，木条复燃 ②NaOH 【交流与反思】密封保存 【拓展提高】 2Na 2O 2+4HCl==4NaCl+O 2↑+2H 2O 24.（7 分）（1）5.6（1分） 25g （1 分，无单位零分） （ 2） 19.1% （5分） （2）方程 2分，计算 3 分。 解： 设氯化铜反应生成的氯化亚铁质量为 x ，滤液中 FeCl 2的总质量为 y ，原废液中含 氯化亚铁的质量为 z Fe+CuCl 2==FeCl 2+Cu ???????????????? 1 分 FeCl 2+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2AgCl ↓ 127 287 y287g Na +、Mg 2+、Al 3+、H 2O 127 64 x16g 127 64 x = 16g x =31.75g 1分 1分 N 3-、F - 、Ne 、 z=y －x ==127g －31.75g==95.25 g 答：原废液中 FeCl 2 的质量分数为 127 = 287 y =287g y =127g 1分 95.25g 500g ×100%=19.05%==19.1% 1分 19.1%
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