中考化学二模试卷
题号一二三四五六总分
得分
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不
涉及化学变化的是（ ）
A. 陶瓷烧制
B. 火药使用
C. 粮食酿醋
D. 活字印刷
2.空气成分中，能使食品变质的是（ ）
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
3.下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 盐酸
B. 生铁
C. 碘酒
D. 干冰
4.下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A. 过滤
B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸
D. 测溶液的pH
5.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学
方程式为5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A. NO
B. CO2
C. H2
D. CO
6.下列相关说法错误的是（ ）
相关说法解释
A盐酸、硫酸溶液显酸性溶液中都含有酸根离子
B 酒精和水混合后体积小于二者之
和
分子之间有间隔
C酒精溶液是混合物含有不同种分子
D湿衣服在夏季比在冬季干得快温度升高，分子运动速率加快
A. A
B. B
C. C
D. D
7.2014年2月11日徐州一市民取暖不当，引发火灾。下列措施存在火灾隐患的是（
）
A. 进入未知山洞深处要点火把
B. 发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处
C. 炒菜油锅着火，用锅盖盖灭火焰
D. 点燃氢气前要检验氢气的纯度
8.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O=H2SO4
B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
D. 工业上用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH
9.下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
B. 冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
C. 饱和的澄清石灰水加热会出现浑浊
D. 泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂
10.根据图表提供的信息，下列判断错误的是（ ）
A. 镁的原子序数是12
B. 钠原子核外有三个电子层
C. 表中所列元素均为金属元素
D. 元素所在的周期序数等于其原子的电子层数
11.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A. 都能用作建筑材料
B. 都能用作某些气体的干燥剂
C. 它们的溶液都能与碳酸钾溶液反应
D. 它们的溶液都能与铵盐反应
12.下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 氢气燃烧生成水
B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有大量白色烟雾
C. 将少量硫酸铜固体溶于水可得到浅绿色溶液
D. 将氢氧化钾溶液滴入到氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成
13.下列关于碳和碳的氧化物说法中，正确的是（ ）
A. CO和CO2都是无色有毒的气体
B. 碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，但该反应不能用于实验室制取二氧化碳
C. 为保护环境，我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指要少使用碳单质制成的物
品
D. C和CO2反应要放出热量
14.下列说法正确的是（ ）
A. 检验食盐中是否含有碳酸钠，可通过加稀盐酸的方法检验
B. 取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉
淀不溶解，证明该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体肯定是碳酸盐
D. 氢氧化铜能使无色酚酞溶液变红
15.2015年5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（CS2）泄漏
事故。二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。下列说法正确的是（ ）
A. 二硫化碳中硫的化合价为-2价，它属于氧化物
B. 二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应
C. 二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存
D. 二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去
16.下列对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．物质的俗名B．物质的分类
氢氧化钠的俗名一苛性钠CH3COOH一酸
氢氧化钙的俗名一石灰石
NH 3?H 2O 一碱C ．物质的物理性质
D ．物质的除杂氢氧化钠易潮解
氧化钙加水放热O 2（HCl ）一通过足量的氢氧化钠溶液NaNO 3（NaCl ）一滴加过量的硝酸银溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
17.如图是目前研究热点--人工光合作用的构想。下列说法
错误的是（ ）
A. 光合作用中太阳能转化为化学能
B. 此构想体现无机物与有机物可相互转化
C. 合成CH 3OH 的化学方程式2CO 2+4H 2O
2CH 3OH+3O 2
D. ①中吸收的CO 2与②中释放的CO 2的量一定相等
18.下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（ ）选项
实验目的所用试剂或方法A
鉴别Mg （NO 3）2溶液和K 2SO 4溶液NaOH 溶液或Ba （NO 3）2溶液B
除去生石灰中含有杂质石灰石水和稀盐酸C
从H 2O 2溶液制氧气的残余物中分离出MnO 2过滤或蒸发D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸
水或小木条A. A B. B C. C D. D
19.下列实验方案能达到目的是（ ）
A ．探究空气中氧气的含量
B ．探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C ．探究可燃物燃烧条件：氧气
D ．探究影响物质溶解性的因素A. A B.
B
C.
C D.
D 20.
在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分
子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（ ）
甲的质量/g
乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前
6410116
t 时刻
32a 反应后054b 0A. 乙和丙为生成物
B. b 等于37
C. a等于22
D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
二、填空题（本大题共4小题，共19.0分）
21.化学用语帮助我们建立起宏观世界与微观世界的联系：
（1）请用化学用语填空
①2个五氧化二磷分子______；
②高锰酸钾中的阴离子______；
③硫酸铁______。
（2）请写出下列数字“2”表示的意义
①“H2O”：______：
②“SO4”：______。
（3）葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列对于化学式“C6H12O6”的各种表述错误的是______
A．表示葡萄糖这种物质
B．表示1个葡萄糖分子
C．表示萄糖分子由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．表示葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
22.打造“美丽广西”，实现“中国梦”，是广西人的愿望。
（1）打造开放广西，迎八方来客。油茶是我们广西人民招待客人特色美食。油茶中配以糯米、茶油、白砂糖、芝麻、芳香桂花等为原料。其中富含糖类的物质有______。
（2）建设生态广西，共创美好家园。良好的环境是人们健康的保证，下列做法不会增加PM2.5的是______（填字母序号）
A．大力发展燃煤发电B．加快发展汽车工业C．多种草栽树 D．工厂废气直接排放
（3）感受美丽广西，倡导健康生活。到温汤泡温泉已成为很多人休闲养生的方式之一。温泉中含有钙、镁、硒……等，这里的“钙、镁、硒……等”指的是______（填“分子”、“原子”或“元素”）。
（4）打造平安广西，严禁贩毒吸毒。下列几种物质中①海洛因②甲醛③摇头丸④黄曲霉毒素⑤冰毒，属于毒品的是______（填序号）
23.人类的生产和生活都离不开金属
（1）生铁和钢中最主要的元素是______；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的
______性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的______。
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是______（填字母序号）。
A．Zn、Ag、CuCl2溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸。
24.下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。请根据下表内容回答问题。
温度/℃20304050
NaCl36.036.336.637.0溶解度
KNO
/g
31.645.863.985.5
3
（1）20℃时，NaCl的溶解度为______。
（2）30℃时，将30gKNO3加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______。
（3）KNO3中含有少量的NaCl，提纯KNO3的方法是______。
（4）40℃时，将63.9gKNO3加入100g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是______。
（5）下列说法错误的是______。
A.20℃时，NaCI的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.30℃时，NaCl溶液的溶质质量分数小于KNO3溶液的溶质质量分数
D.40℃时，15gKNO3中加10g水中，保持温度不变，向该溶液中再加入10g水，溶
液的溶质质量分数变小
三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
25.实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应
后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现
象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反
应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中
逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与
图象如下：
实验组数第一组第二组第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g5010080
产生沉淀的质量/g0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为______。
（2）废液中的溶质有______（填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。
（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为______。
四、推断题（本大题共1小题，共7.0分）
26.A-E是初中化学中常见的5种物质且都含有一种相同元素。B是有毒气体，白色固
体E在水中的溶解度小于0.01g（20℃）。它们之间的转化关系如图所示。（“-”
表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系，部分物质的反应条件已略去）。
（1）写出相关的化学方程式：①A+C：______；②C→E：______；
（2）物质C中混有少量物质B时，可将混合物通入______除去物质B。
（3）写出常温下，物质C与固体过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式______。
五、简答题（本大题共1小题，共6.0分）
27.利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流
程如图所示。
（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是______。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有______（写一条）。
（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______。
（3）溶液C中的溶质有______（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是______。
六、探究题（本大题共3小题，共22.0分）
28.研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比
约为______，检验B中气体的现象是______。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是______。
③结论：水由______组成。
（2）水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式______。
（3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是
______。
②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是______（填字母）
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
29.请根据下列实验装置回答问题
（1）实验室制取二氧化碳，所发生反应的化学方程式为______。所选用的发生装置为______。
（2）小明同学用如图2装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠的反应，挤压胶头滴管内的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象为______，但小芳同学觉得该反应不能证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，还应向反应后的中滴加溶液______（填一种碱），若观察到______的现象，即可证明两者发生了反应。
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH 3）并生成氯化钙和一种常见的液体。已知，常温下NH 3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①制取氨气反应的化学方程式：______。
②干燥NH 3时不能选用下列干燥剂中的______（填序号）。
A ．固体氢氧化钠
B ．浓硫酸
C ．生石灰
30.一辆载满20t 电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面
上洒落了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC 2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔（C 2H 2）燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想与假设】电石与水反应的可燃性气体可能是：氧气、氢气或乙炔（C 2H 2），同学们做出以上猜想的理论依据是______，大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是______；
电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种。同学们经过讨论认为白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙会与水反应。
【实验探究】实验步骤实验现象实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟电石与水反应产生的气体是 ______
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸
固体溶解， ______ 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙（3）取适量反应后的固体于试管中加水，向上层清液中滴加 ______ 溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙
【反思交流】请根据以上实验结论写出电石与水反应的化学方程式______，载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化。
D、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气参与，如果把食品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，如果包装袋内有氧气就不能有效的防止食品变质。
故选：A。
食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气，从这一角度可解决此题。没有氧气的就不会变质，有氧气的就会变质
任何物质都具有两面性，氧气也不例外，它在供给动植物和人呼吸的同时也在使物质氧化变质。同学们考虑问题一定要全面。
3.【答案】D
【解析】解：A、盐酸中有氯化氢气体和水，属于混合物；故选项错误；
B、生铁中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；
C、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；
D、干冰是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，盐酸、生铁、碘酒都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4.【答案】C
【解析】解：A、过滤时要用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒，所示操作错误；
B、利用天平进行称量时，应‘左物右码’，为防止氯化钠沾在托盘上，应放在纸上或玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液，否则可能会污染待测液，图中所示操作错误；
故选：C。
A、根据过滤操作的注意事项分析解答；
B、根据天平使用分析解答；
C、根据浓硫酸的稀释方法分析解答；
D、根据测定溶液的pH值的正确方法分析解答。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子子、6个N原子、19个O原子，所以上述反应中5X含有5个碳和10个氧，故X物质的化学式为CO2。
故选：B。
根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式。
熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式。
6.【答案】A
【解析】解：A、盐酸、硫酸溶液显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。
B、酒精和水混合后体积小于二者之和，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
C、酒精溶液是混合物，是因为含有酒精分子、水分子等不同种分子，故选项解答正确。
D、湿衣服在夏季比在冬季干得快，是因为夏季温度高，温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、进入未知山洞深处要点火把，可防止洞中二氧化碳浓度过大，使人窒息死亡；故A说法正确；
B、泄漏的燃气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，因此用火检查天然气的泄漏是绝对不可取的。故B说法错误；
C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭。故C说法正确；
D、氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以点燃氢气前要检验氢气的纯度，故D说法正确；
故选：B。
A、二氧化碳无毒，不能支持燃烧，还不能供给呼吸的性质，进行解答；
B、根据燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点。进行解答；
C、根据灭火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下；进行解答；
D、根据氢气是可燃性气体分析解答。
化学来源于生产生活，又服务于生产生活，学习化学的过程中，要善于用化学知识去分
析、解决生产生活中的问题。
8.【答案】C
【解析】解：A、正常雨水的pH为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故选项错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、氢氧化钙与硝酸钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9.【答案】D
【解析】解：A．气体的溶解度随着温度的降低而增大，所以盐酸是氯化氢气体的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封，故正确；
B．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故正确；
C．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以饱和的澄清石灰水加热会出现浑浊，故正确；
D．泥浆水不均一、不稳定，属于悬浊液，故错误。
故选：D。
A．根据影响气体溶解度的因素来分析；
B．根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法来分析；
C．根据氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析；
D．根据物质的组成来分析。
本题主要考查了气体的溶解度、固体溶解度的影响因素。
10.【答案】C
【解析】解：A、元素周期表中左上角数字表示该元素的原子序数，所以镁的原子序数是12，故A说法正确；
B、由图示可知钠原子核外有三个电子层，故B说法正确；
C、金属元素是带钅字旁的（汞和金除外），表中氢和硼属于非金属元素，故C说法错误；
D、由表中数据可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，故D说法正确。
故选：C。
A、根据元素周期表中左上角数字的含义考虑；
B、根据核外电子层数考虑；
C、根据金属元素的特点考虑；
D、根据元素周期数与原子电子层数的关系考虑。
解答本题关键是要知道元素周期表中各数据表示的意义，知道金属元素的判断方法和周期数的判断方法。
11.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钙能用作建筑材料，氢氧化钠不能，故选项说法错误。
B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作某些气体的干燥剂，故选项说法错误。
C、氢氧化钠的溶液不能与碳酸钾溶液反应，故选项说法错误。
D、铵盐能与碱溶液反应，生成有刺激性气味的气体，它们的溶液都能与铵盐反应，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据氢氧化钠和氢氧化钙的用途，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙不具有吸水性，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据铵盐能与碱溶液反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙的用途等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、氢气燃烧生成水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
C、将少量硫酸铜固体溶于水可得到蓝色溶液，故选项说法错误。
D、将氢氧化钾溶液滴入到氯化铁溶液中，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，观察到有红褐色沉淀生成，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据氢气燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据硫酸铜溶液的颜色，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。13.【答案】B
【解析】解：A、CO有毒，CO2不具有毒性，故选项错误；
B、实验室在制取二氧化碳的时候选用石灰石或大理石而不用碳酸钠，是因为碳酸钠与盐酸反应的速率太快。所以选项正确。
C、“低碳”中的“碳”指的是二氧化碳，不是碳单质，该选项错误；
D、碳和二氧化碳反应生成一氧化碳该反应要吸热，该选项错误；
故选：B。
A、根据二氧化碳和一氧化碳的性质进行分析判断。
B、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，但由于反应速率过快，实验室不选用碳酸钠来制取二氧化碳。
C、“低碳”中的“碳”指的是二氧化碳；
D、根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳该反应要吸热判断。
本题难度不大，掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的性质并能灵活运用即可正确解答本题。
14.【答案】A
【解析】解：A、碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，检验食盐中是否含有碳酸钠，可通过加稀盐酸的方法检验，故选项说法正确。
B、取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金
属等，故选项说法错误。
D、氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
B、根据氯化钡溶液能与硫酸银离子、硝酸银溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氯化钡溶液能与硫酸银离子、硝酸银溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A．CS2中碳元素的化合价为+4价，根据正负化合价代数和为零，所以二硫化碳中硫元素的化合价是-2价；二硫化碳不含有氧元素，不属于氧化物，故错误；B．二硫化碳是一种易挥发、易燃的液体，化学性质不稳定，故错误；
C．二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒的液体，应该密封保存，故正确；
D．二硫化碳是难溶于水的液体，故错误；
故选：C。
A．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则可以求元素的化合价；根据氧化物的概念进行分析判断；
B．根据二硫化碳的化学性质进行分析；
C．根据二硫化碳的化学性质进行分析；
D．根据二硫化碳难溶于水进行分析；
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、物质的性质等进行分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钙的俗名熟石灰或消石灰，故选项化学知识的归纳错误。
B、CH3COOH是由氢离子和醋酸根离子构成的，属于酸；NH3?H2O是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于碱；故选项化学知识的归纳均正确。
C、氢氧化钠易潮解，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；氧化钙加水放热，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；故选项化学知识的归纳有错误。
D、氯化氢气体能被氢氧化钠溶液吸收，而氧气不能，因此除去氧气中的氯化氢气体可通过足量的氢氧化钠溶液；除去硝酸钠中的氯化钠，若滴加过量的硝酸银溶液，会引入新的杂质硝酸银；故对化学知识的归纳错误。
故选：B。
A、根据氢氧化钠、氢氧化钙的俗名进行分析判断。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C、物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
D、根据物质的性质进行区分。
本题难度不大，掌握常见化学物质的俗称、酸碱盐的判别、物理性质与化学性质的判别、物质的鉴别方法等是正确解答本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A．绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故正确；B．碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，为无机物，绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为有机物，故正确；
C．合成CH3OH的化学方程式：2CO2+4H2O CH2OH+3O2，故正确；
D．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，故错误。
故选：D。
A．根据光合作用是将太阳能转换为化学能解答；
B．根据碳循环中将CO2转化过程分析解答；
C．根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
D．根据收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等解答。
本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，难度不大。要注意基础知识的积累。18.【答案】B
【解析】解：A、Mg（NO3）2溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与K2SO4溶液不反应，可以鉴别；K2SO4溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg （NO3）2溶液不能，可以鉴别；故选项说法正确。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项说法错误。
C、H2O2溶液制氧气的残余物是二氧化锰和水的混合物，二氧化锰难溶于水，可用过滤或蒸发的方法分离出MnO2，故选项说法正确。
D、浓硫酸溶于水放热，具有脱水性，能使小木条变黑，可以鉴别，故选项说法正确。故选：B。
A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
C、根据二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】A
【解析】解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，能形成压力差，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验方案能达到目的。
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的。
C、白磷、红磷均能与氧气接触，不能探究可燃物燃烧条件之一是与氧气接触，故选项实验方案不能达到目的。
D、图中实验溶质、溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项实验方案不能达到目的。
故选：A。
A、根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，进行分析判断。
B、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
C、根据白磷、红磷均能与氧气接触，进行分析判断。
D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】C
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了64g-0g=64g，故乙是反应物，参加反应的甲的质量为64g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为54g-10g=44g ；丁是反应物，参加反应的丁的质量为16g-0g=16g。由质量守恒定律，丙应是生成物，且生成的质量为64g+16g-44g=36g。
A、由上述分析，乙和丙为生成物，故选项说法正确。
B、b的质量为36g+1g=37g，故选项说法正确。
C、反应中甲、乙的质量比为64g：44g，当参加反应的甲的质量为64g-32g=32g时，生成的乙的质量应为22g，a的值是22g+10g=32g，故选项说法错误。
D、甲的相对分子质量为丁的2倍，参加反应的甲、丁的质量比为64g：16g=4：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1，故选项说法正确。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
21.【答案】2P2O5 MnO4- Fe2（SO4）3每个水分子中含有两个氢原子硫酸钡中钡元素的化合价是+2价 CD
【解析】解：（1）①2个五氧化二磷分子就是在五氧化二磷化学式的前面加上数字2，故填：2P2O5；
②高锰酸钾中的阴离子是高锰酸根离子，故填：MnO4-；
③硫酸铁中铁元素为+3价，硫酸根为-2价，其化学式为Fe2（SO4）3，故填：Fe2（SO4）3。
（2）请写出下列数字“2”表示的意义
①“H2O”中数字“2”表示每个水分子中含有两个氢原子，故填：每个水分子中含有两个氢原子：
②“SO4”中数字“2”表示硫酸钡中钡元素的化合价是+2价，故填：硫酸钡中钡元
素的化合价是+2价。
（3）A．C6H12O6表示葡萄糖这种物质，正确；
B．C6H12O6表示1个葡萄糖分子，正确；
C．C6H12O6表示萄糖由碳元素、氢元素和氧元素组成，错误；
D．C6H12O6表示一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，错误；故填：CD。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】糯米、白砂糖 C 元素①③⑤
【解析】解：（1）糯米富含糖类、茶油富含油脂、白砂糖属于糖类、芝麻富含油脂、芳香桂花富含维生素；故填：糯米、白砂糖；
（2）A、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误；
B、汽车的尾气中会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误；
C、植树造林可以净化空气，减少空气中可吸入颗粒物，不会增加pM2.5，故选项正确；
D、焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误。
故填：C；
（3）物质是由元素组成的，所以这里的“钙、镁、硒……等”指的是元素；故填：元素；
（4）①海洛因、③摇头丸、⑤冰毒属于毒品；故填：①③⑤。
（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据空气中PM2.5的来源来分析；
（3）根据物质的组成来分析；
（4）根据常见的毒品来分析。
本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源，减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键。
23.【答案】铁元素导热氧化铝保护膜 A
【解析】解：（1）生铁和钢是铁的合金，生铁和钢中最主要的元素是铁元素；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性；
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜；
（3）若要验证Cu、Ag、Zn的活动性强弱，
A、Zn、Ag、CuCl2溶液，把锌插入氯化铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，说明锌的活动性大于铜；把银放入硫酸铜溶液中，银的表面无变化，说明银的活动性小于铜；可选；
B、Cu、Ag、ZnSO4溶液，Cu、Ag和硫酸锌都不反应，无法证明Cu、Ag的活泼性，不可选；
C、Zn、Cu、AgNO3溶液，Zn、Cu都和硝酸银反应，无法证明Cu、Zn的活泼性，不可选；
D、Zn、Cu、Ag、稀硫酸。Cu、Ag和稀硫酸都不反应，无法证明Cu、Ag的活泼性，不可选。
答案：（1）铁元素；导热；（2）氧化铝保护膜；（3）A。
（1）根据生铁和钢是铁的合金解答；根据金属的物理性质解答；
（2）根据铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜解答；
（3）根据金属活动性顺序分析解答。
本题主要考查合金与合金的性质、金属的化学性质和活动性顺序等，同时也考查了化学方程式的书写等；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点基础性强，比较好把握。
24.【答案】36.0g 72.9g 降温结晶升温后继续加入KNO3 CD
【解析】解：（1）由表格中的数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；故填：36.0g ；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，因此在该温度下，50g水中最多能溶解22.9g 硝酸钾，则30℃时，将30gKNO3加入50g水中，最多只能溶解22.9g，饱和溶液的质量为：22.9g+50g=72.9g，故填：72.9g；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以
提纯KNO3的方法是降温结晶；故填：降温结晶；
（4）由表格数据可知，40℃时，将63.9gKNO3加入100g水中恰好达到饱和状态，若要提高该溶液的溶质质量分数应该升温后继续加入硝酸钾；故填：
升温后继续加入KNO3；
（5）A.20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，正确；
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，正确；
C.30℃时，NaCl溶液的溶质质量分数小于KNO3溶液的溶质质量分数是错误，因为不知道溶液是否饱和，故错误；
D.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以该温度下，15gKNO3中加10g水中，硝酸钾最多溶解6.39g；保持温度不变，向该溶液中再加入10g水，硝酸钾又能溶解6.39g，仍有2.22g硝酸钾未溶解，所以同为40℃时硝酸钾的饱和溶液，因此溶液的溶质质量分数相同故错误。
故填：CD。
（1）根据表格中的数据来分析；
（2）根据物质的溶解度来分析；
（3）根据物质的溶解度受温度的影响情况来分析；
（4）根据改变溶质质量分数的做法来分析；
（5）根据物质的溶解度、饱和溶液中溶质的质量分数计算方法来分析。
本题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。
25.【答案】黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色 H2SO4、CuSO4 85
【解析】解：
（1）氧化铜为黑色固体，能够和稀硫酸反应，生成的硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以对应的实验现象为：黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色。
（2）由于加入50g氢氧化钠溶液得到0.98g沉淀，而加入80g氢氧化钠溶液得到2.94g 沉淀，所以应该是在加入35g氢氧化钠氢氧化钠溶液时才生成沉淀，前35g氢氧化钠与硫酸反应，后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，所以溶质为CuSO4、H2SO4。
设废液中硫酸铜的质量分数为x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
50gx 2.94g
=
x=9.6%
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，根据表格中的数据分析可知为第三组，前35g氢氧化钠与硫酸反应，后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，a的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反应所得溶液的质量的数值，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以上图中a的数值为50g+35g=85g
故答案为：（1）黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色。
（2）H2SO4、CuSO4；9.6%。
（3）85
根据给出的数据分析对应的恰好完全反应的一组，且分析对应的物质组成，结合给出的沉淀的质量和对应的化学方程式求算废液中硫酸铜的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
26.【答案】CO2+C2CO CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灼热的氧化铜
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
【解析】解：B是有毒气体，白色固体E在水中的溶解度小于0.01g（20℃），则B是一氧化碳，E是碳酸钙，C和B之间可以相互转化，故C可能是二氧化碳，A能够生成一氧化碳和二氧化碳，C和D可以相互转化则D可能是碳酸钠，A碳，带入框图推断合理；
（1）化学方程式：①A+C是二氧化碳和碳的反应，方程式为CO2+C2CO；②C→E
的方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）物质C中混有少量物质B时，即二氧化碳中混有少量一氧化碳，可以可以使用灼热的氧化铜除去；
（3）物质C与固体过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
故答案为：（1）CO2+C2CO；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）灼热的氧化铜；
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
B是有毒气体，白色固体E在水中的溶解度小于0.01g（20℃），则B是一氧化碳，E 是碳酸钙，C和B之间可以相互转化，故C可能是二氧化碳，A能够生成一氧化碳和二氧化碳，C和D可以相互转化则D是碳酸钠，A碳，据此分析解答即可；
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
27.【答案】过滤通入足量的氧气 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 H2SO4、CuSO4、Fe2（
SO4）3将铁、铜分离出来
【解析】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I是过滤，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有：通入足量的氧气；
（2）二硫化亚铁和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（3）固体B含有氧化铜、氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，所以溶液C中的溶质有：H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；
（4）铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体D中含有铁和铜，加入y后得到硫酸亚铁溶液和铜，所以试剂y的作用是：将铁、铜分离出来。
故答案为：（1）过滤，通入足量的氧气；
（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（3）H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；
（4）将铁、铜分离出来。
（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有：通入足量的氧气进行分析；（2）根据二硫化亚铁和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫进行分析；
（3）根据固体B含有氧化铜、氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜进行分析；
（4）根据铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所
以固体D中含有铁和铜进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】2：1 带火星的木条复燃水分子氢氧元素（或H、O）
2K+2H2O=2KOH+H2↑加快反应速度（或催化剂） AB
【解析】解：
（1）①图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2：1，B中的气体是氧气具有助燃性，检验B
中气体的现象是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃；
②该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
③电解水生成了氢气和氧气，说明水由氢氧元素（或H、O）组成的；
（2）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）①碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快化学反应速率。
②A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。答案：
（1）①2：1；带火星的木条复燃；②水分子；③氢氧元素（或H、O）
（2）2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）①加快反应速度（或催化剂）；②AB。
（1）①根据电解水的现象、生成气体的性质和发生的反应分析回答；
（2）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
（3）根据催化剂的特点分析；根据水的应用分析。
本题主要考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习，有利于解答本类题。
29.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 软塑料瓶变瘪氢氧化钙溶液变浑浊，有沉淀生成 Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O B
【解析】解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不需要加热，适合选用装置B作发生装置；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶中压强变小在外界大气压的作用下软塑料瓶变瘪；小芳同学觉得该反应不能证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，还应向反应后的中滴加溶液氢氧化钙（或氢氧化钡），若观察到溶液变浑浊，有白色沉淀生成的现象，即可证明两者发生了反应；
（3）①氯化铵固体与熟石灰固体共热通生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca （OH）2+2 NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②氨气能和浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）软塑料瓶变瘪；氢氧化钙（或氢氧化钡）；溶液变浑浊，有沉淀生成；
（3）①Ca（OH）2+2 NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②B。
（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应
发生需要的条件选择发生装置；
（2）根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；根据碳酸钠和氢氧化
钙（或氢氧化钡）反应生成白色沉淀进行分析；
（3）①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
②根据氨气能和浓硫酸反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】化学反应前后元素的种类不变氧气不具有可燃性乙炔（C2H2）没有气泡产生酚酞 CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2放热
【解析】解：
【猜想假设】电石与水反应的可燃性气体可能是：氧气、氢气或乙炔（C2H2），同学们做出以上猜想的理论依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；由于电石与水反应生成的是可燃性气体，而氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；
【实验探究】
（1）资料中乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；
（2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；
（3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够
使酚酞试液变成红色；
【反思交流】根据结论可知碳化钙与水反应产生乙炔和氢氧化钙，故反应的方程式为：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热；
故答案为：
【猜想假设】化学反应前后元素的种类不变氧气不具有可燃性；氧化钙会和水反应产生氢氧化钙（或CaO+H2O=Ca（OH）2）；
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃气体燃烧，产生黄色火焰
并伴有浓烈黑烟
电石与水反应产生的气
体是乙炔（C2 H2）
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸固体溶解，没有气泡产生
电石与水反应产生的固
体不是碳酸钙
（3）取适量反应后的固体于试管中加水，向上层清液中滴加酚酞溶液变红
电石与水反应产生的固
体是氢氧化钙
【反思交流】CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；放热。
【猜想假设】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变解答；根据氧气不具有可燃性分析；
【实验探究】根据信息结合实验的现象分析产物的成分；根据碳酸钙和氢氧化钙的性质分析实验；
【反思交流】根据现象分析能量的变化。
本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合碳酸钙、氢氧化钙的化学性质等
2019年广西北部湾经济区初中学业水平考试 地理 (考试时间: 60分钟满分: 60分) 温馨提示: 1.请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。考试结束时，将本试题春和答题卡卡一并交回。 2.答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。请从每小题的四个选項中，个最符合题意的答案填涂在答题卡上，多选、错选或不选，该小题不得分。) 读俄罗斯和美国本土示意图，据所学知识完成1-2题。 1.下列叙述都符合俄罗斯和美国本土位置的是 A.跨寒、温、热三带 B.位于北半球 C.东临太平洋，北临北冰洋 D.跨两大洲,位于西半球 2.俄罗斯西伯利亚地区的河流与美国密西西比河都具有的特征是 A.自北向南流 B.无结冰期 C. 冰川融水补给为主 D.水能资源丰富 读黄河“地上河”示意图,据所学知识完成3-4题。 3.对图的叙述，正确的是 A.低水位是指枯水期的水位 B.13米是指铁塔高出大堤的高度 C.高水位是指上游水库放水的水位 D.“地上河”是人们堆积起来的 4.对“地上河”的治理与开发，下列措施符合可持续发展的是
A. 继续加高加固河堤 B.抽取河沙，疏通河道 C.开挖河堤，引流改道 D.在中上游植树种草，保持水土 北京近几年来开展了中心城区通风廊道、绿道等系统研究，以提升城市整体空气流通性。据所学知识完成5-6题。 5.关于通风廊道、绿道建设对北京的影响，下列叙述正确的是 ①减轻城区的大气污染②降低中心城区地价③提高城市居民健康水平④提高人口自然增长率⑤增加沙尘暴的强度⑥降低城区的噪声污染 A.①③⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.②④⑤ 6. 北京开展中心城区通风疯道、绿道等绿化工程，最适宜当地生长的长的树种是 A.热带雨林 B.常绿阔叶林 C.落叶阔叶林 D.亚寒带针叶林 读中南半岛示意图，据所学知识，完成7-9题。 7.该半岛的大城市主要分布在 ①山谷②河流的中下游③山地④沿海⑤平原⑥盆地 A.①②⑥ B. ①③⑥ C.②④⑤ D.③④⑤ 8.下列叙述符合该半岛自然环境特征的是 A.生物资源匮乏 B.热带雨林气候为主 C.地震多发地 D.平原地区土壤贫瘠 9.“中国东盟博览会”永久会址选在南宁的主要原因是
广西北部湾经济区发展规划全文
广西北部湾经济区发展规划全文 广西北部湾经济区（以下简称“北部湾经济区”）地处我国沿海西南端，由南宁、北海、钦州、防城港四市所辖行政区域组成，陆地国土面积4.25万平方公里，2006年末总人口1255万人。广西北部湾经济区发展规划（以下简称“北部湾规划”）依据党的十七大精神和《中华人民共和国国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》、国家《西部大开发“十一五”规划》编制。规划期为2006—2020年。 第一章发展背景 进入新世纪以来，我国区域协调发展总体战略逐步形成，与东盟面向和平与繁荣的战略合作伙伴关系逐步确立，北部湾经济区面临新的历史机遇和挑战，加快发展具有重大意义。 第一节发展基础
北部湾经济区地处华南经济圈、西南经济圈和东盟经济圈的结合部，是我国西部大开发地区唯一的沿海区域，也是我国与东盟国家既有海上通道、又有陆地接壤的区域，区位优势明显，战略地位突出。 北部湾经济区岸线、土地、淡水、海洋、农林、旅游等资源丰富，环境容量较大，生态系统优良，人口承载力较高，开发密度较低，发展潜力较大，是我国沿海地区规划布局新的现代化港口群、产业群和建设高质量宜居城市的重要区域。 改革开放特别是实施西部大开发战略以来，北部湾经济区经济社会发展取得显著成就，进入了历史上最好的发展时期。经济实力明显增强，经济总量占广西全区比重不断提高；基础设施建设取得重大进展，沿海港口吞吐能力超过5000万吨，集疏运条件逐步完善，西南出海大通道作用得到发挥；特色优势产业快速发展，一批国家重大项目已经建成或将开工建设；开放水平不断提高，与国内其他地区的经济合作日益深化，在面向东盟开放合作中的地位日益凸显；
北部湾经济区区位优势 https://www.doczj.com/doc/1d14244607.html, 2009年03月07日 16:59 来源: 广西新闻网-广西日报 打开亚洲地图，我国沿海宛如一张“弓”：渤海湾、北部湾（广西）是弓的两端，珠江三角洲、长江三角洲是弓臂，由东北向西南的广大内陆地区是一根弦，由西向东的交通路网、珠江、长江水系犹如箭身。从这张“弓”看，北部湾（广西）经济区是不可或缺的重要部位。80多年前，孙中山先生在《建国方略》中提出，要在位于北部湾（广西）经济区的钦州建设中国“南方第二大港”。在我区加快北部湾（广西）经济区开放开发的热潮中，在泛北部湾区域经济合作战略的推动下，如今的钦州已经离孙中山先生的构想越来越近：7万吨级的码头泊位已经启用，10万吨级的进港航道工程正在奋力推进……如今的广西，正抓住和用好面临的历史性机遇，不断发挥和创造区位优势，在多区域合作中扩大开放，加快发展。 广西北部湾经济区处于华南经济圈、西南经济圈和东盟经济圈的结合部，是中国大陆东、中、西三大地带交汇点，东临粤港澳，背靠大西南，面向东南亚，沿海、沿边、沿江，是中国西部唯一沿海的地区，是最便捷的西南出海大通道，是中国对外开放、走向东盟、走向世界的重要门户和前沿，在中国与东盟、泛北部湾、泛珠三角、西南六省区协作等国内外区域合作中具有不可替代的战略地位和作用。 新的战略构想 新的合作起点 我区地处华南经济圈、西南经济圈与东盟经济圈的结合部，沿江、沿海、沿边，具有重要的区位优势，在中国与东盟、泛北部湾、泛珠三角等国际国内区域合作中具有不可替代的战略地位和作用。我区的区位优势和在多区域合作中的战略地位，对自身的加快发展意味着什么？如何顺势而为、乘势而上？ 党中央、国务院高度肯定了泛北部湾经济合作构想和北部湾广西沿海经济开发的举措，认为推进泛北部湾合作是一篇大文章，也是一个重要的战略问题。这件事对广西经济社会发展有很大的促进作用，要把这篇文章做好。要努力把广西打造成为中国与东盟的区域性物流基地、商贸基地、加工制造基地和信息交流中心，带动广西以至整个西南地区的对外开放和经济发展，使之成为中国经济发展新的一极。 泛北部湾区域经济合作，必定成为国家的战略，将给广西提供更大的机遇。相对于全国政治、经济中心的首都来说，广西是边远省区；但是对于东南亚来说，广西处于对外开放的前沿；对于正在形成的多区域合作的交汇点和交通枢纽来说，广西又成了中心。广西从此不再封闭，不再偏
2018 年广西北部湾经济开发区初中学业水平统一考试 一、单项选择题（每小题 2 分，共 32 分）每小题只有一个选项是正确的．请考生用 2B 铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑 1．以下用品中，在通常情况下属于导体的是（） A.橡皮擦 B.铅笔芯 C.玻璃杯 D.塑料尺 【答案】B 【考点】导体与绝缘体【解析】常见的导体包括:人体、大地、各种金属、酸、碱盐的溶液等本题中的四个选项中，只有铅笔芯是导体，其他三个都是绝缘体.所以 B 选项是正确的. 【点评】本题考察的是导体与绝缘体的内容，要知道导体、半导体、绝缘体的性质是什么。 2．如图所示，能解释“手影”形成的是（） A.光的反射 B. 光的折射 C. 光的直线传播 D. 平面镜成像 【答案】C 【考点】光的现象【解析】光的直线传播现象有：影子的形成、日食、月食、小孔成像等；所以“手影”是属于光的直线传播现象，故答案是 C 选项。【点评】本题考察了光的直线传播现在，熟记光的直线传播、光的折射和光的反射是解题的关键 3．关于安全用电，下列做法正确的是（） A. 用湿布擦工作中的用电器 B. 维修家用电器前要切断电源 C. 发现有人触电时，立即用手把人拉开 D. 在户外遇到雷雨天气时，躲在树下更安全 【答案】B 【考点】安全用电【解析】A、湿布是导体，用湿布擦插座、用电器等，容易造成触电事故;故 A 不符合题意； B、为防止触电，维修家用电器前要断开电源，故 B 符合题意； C、有人触电时,应立即切断电源,不能立即切断电源时应用绝缘体把电线挑开，若先把触电者拉起来,这样营救者也会触电;故 C 不符题意; D、在树下更容易遭到雷电，故 D 不符合题意。【点评】本题考察的是安全用电常识，属于简单题目。 4．下列估测最符合实际的是（） A.一个苹果的质量约为 500g B.人的正常体温约为 37℃ C.一支铅笔的长度约为 0.5 m D. 一节干电池的电压约为 5V 【答案】B 【考点】电压、速度、质量以及温度。 【解析】A 选项，一个苹果约为 200g，故 A 错误。 B 选项，人的正常体温约为37°C，故 B 正确。 C 选项，一支铅笔的长度约为 15cm，故 C 错误。 D 选项，一节干电池的电压约为 1.5V，故 D 错误【点评】本题主要考察生活常识和物理基本知识，属于简单题目。 5．如图所示，在探究“串联电路电压的关系”时，闭合开关 S 后，电压表 V1 的示数是 2.5V，V2 的示数是 3.8V，则电压表 V3的示数是（） A.1.3V B.2.5V C.3.8V D.6.3V 【答案】D 【考点】串联电路的特点【解析】如图电压表 V 测的是总电源，V1和V2分别测的是L1 和 L2 的电压，由于串联电路的总电压等于各支路电压之和得V总 = V1 + V2 = 2.5V+ 3.8V = 6.3V，故答案为 D 选项。【点评】本题考察了串联电路的特点，熟记串联电路的电压关系是解题的关键。 3 6．下列有关声的说法，正确的是（）
龙源期刊网 https://www.doczj.com/doc/1d14244607.html, 广西北部湾经济区的发展现状和前景 作者：吕余生 来源：《新西部下半月》2009年第12期 [摘要] 以“重要的国际区域经济合作区”为定位的广西北部湾经济区,近几年在国家战略支持下,合理布局重大产业,推动了经济快速增长。当前,北部湾经济区面临着良好的发展机遇和挑战。应举全区之力,加快基础设施建设、口岸建设、管理体制和人才队伍的建设;全力打造西江亿吨黄金水道,扩大经济区的辐射力。加快泛北合作和南新经济走廊建设,推动《广西北部湾经济区发展规划》的全面实施。 [关键词] 广西;北部湾经济区;发展现状;发展前景 2008年1月,谋划了多年的《广西北部湾经济区发展规划》获国务院批准实施,实现了广西人民的一个梦想。一年多来,广西北部湾经济区发展风生水起,取得了令人瞩目的成就。 一、广西北部湾经济区建立的背景和意义 1、北部湾经济区建立的背景 北部湾经济区是我国西部地区唯一的沿海区域,早在2000多年前的汉代就是我国对外贸易的一个窗口。有名的海上丝绸之路始发港就在广西的合浦县。《中英烟台条约》后,北海又被 辟为重要通商口岸;在孙中山建国方略中。就有在钦州建立一个南方大港的设想;1984年,北海市又被列为第一批沿海开放城市之一。 20世纪80年代开始,自治区党委、政府和理论界就一直谋划把广西打造成大西南的出海通道,那时我们描绘的区位优势是“背靠大西南,面向东南亚”。但七五、八五、九五期间,广西发展相对滞后,没有跟上第一轮东部大开发的步伐,所以西南通道的建设虽然作了一些工作,取得了一些成效,比如说修通了南防铁路、南北的铁路和高速公路、但整体地位没有得到提升。 “十五”期间,广西有了较快的发展,进入21世纪后,广西的知名度和地位在不断地提高。随着世界经济格局的变化,东盟地位的提升,中国与东盟各国关系的不断改善,特别是2000年朱镕基 总理提出建立中国-东盟自由贸易区以后,广西特别是北部湾的区位优势不断凸显出来。广西也扎扎实实地做了不少工作,比如连续五年成功地举办了中国-东盟博览会和中国东盟投资峰会,连
2017年广西北部湾经济区四市中考历史试题 吴涛整理 （考试时间：60分钟满分：60分） 第Ⅰ卷（选择题共30分） 下列各小题给出的四个选项中只有一个符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑。（本卷共15小题，每小题2分，共30分） （2017·广西北部湾经济区四市）1．“1405～1433年、七次远航、最远到达红海沿岸和非洲东海岸”。与这些信息相符的历史事件是（） A．郑和下西洋 B．郑成功驱逐荷夷 C．哥伦布远洋航行D．麦哲伦环球航行 （2017·广西北部湾经济区四市）2．明清时期，君主集权进一步强化。下列属于清朝强化君主集权措施的是（） A．废除行中书省 B．废除丞相 C．设置厂卫特务机构 D．设立军机处 （2017·广西北部湾经济区四市）3．明清时期的古典小说塑造了许多性格鲜明的人物形象。“孙悟空”这一形象出自（） A．《三国演义》 B．《西游记》 C．《水浒传》 D．《红楼梦》（2017·广西北部湾经济区四市）4．1840年爆发的这场战争“揭开了侵略与对抗的帷幕，中国自此被轰出中世纪，进入近代”。这场战争是（） A．鸦片战争B．第二次鸦片战争 C．甲午中日战争D．八国联军侵华战争（2017·广西北部湾经济区四市）5．《诗经》中的诗篇《甘棠》描写了召伯施惠政于民的故事。后人曾用“甘棠”比喻西征捍卫国家领土主权并沿途栽树，造福百姓的左宗棠。左宗棠“西征捍卫国家领土主权”是指（） A．平息倭患B．平定大小和卓叛乱 C．收复新疆D．抗击洋枪队（2017·广西北部湾经济区四市）6．在中国近代史上，清政府被迫与列强签订了一系列不平等条约。其中，使清政府完全成为帝国主义统治中国工具的不平等条约是（）A．《南京条约》B．《北京条约》 C．《马关条约》D．《辛丑条约》（2017·广西北部湾经济区四市）7．1921年7月，中共历史上的一次重要会议在上海秘密召开，会议通过了党的纲领。这次会议是（） A．中共一大 B．中共七大 C．中共八大 D．中共十二大（2017·广西北部湾经济区四市）8．2017年8月1日是中国人民解放军建军90周年纪念日，这源于90年前共产党领导的一次斗争，它打响了武装反抗国民党反动统治的第一枪。这次斗争是（） A．秋收起义 B．南昌起义C．平型关战役 D．台儿庄战役（2017·广西北部湾经济区四市）9．宣传画往往带有深刻 的时代烙印。右图的宣传画（） 最有可能出现在 A．三大改造时期 B．“大跃进”时期 C．第一个五年计划时期 D．“文化大革命”时期 （2017·广西北部湾经济区四市）10．2017年5月举行的 “一带一路”国际合作高峰论坛开启了与会各国合作共赢的新篇章。同样是为了促进团结与合作，在1955年的万隆会议上，周恩来提出了（）
广西北部湾发展条例 广西北部湾发展条例全文 第一条为了保障和促进广西北部湾经济区开放开发,加快广西北部湾经济区发展,制定本条例。 第二条经国家批准设立的广西北部湾经济区(以下简称北部湾经济区),范围包括南宁、北海、钦州、防城港四市所辖行政区域。 玉林市、崇左市参与北部湾经济区规划的功能组团建设,其交通、物流列入北部湾经济区统筹发展。 第三条北部湾经济区以建设开放程度高、辐射能力强、经济繁荣、社会和谐、生态良好的重要国际区域经济合作区和中国沿海重要经济增长区为目标,加快中国一东盟开放合作的物流基地、商贸基地、加工制造基地和信息交流中心建设。 第四条自治区集中力量加快发展北部湾经济区,在政策、规划、项目、资金、技术、人才等方面予以优先保障,将北部湾经济区建设成为广西科学发展的先行区、改革开放的试验区、生态文明的示范区。 第五条北部湾经济区的开放开发遵循以人为本、科学发展的原则,遵循发挥优势、开放合作、科学规划、保护生态的原则,遵循市场导向、集约开发、改革创新、先行先试的原则。
第六条北部湾经济区实行统一规划、统一协调、分级管理与分工负责相结合的管理体制。 第七条自治区人民政府设立的北部湾经济区管理机构,代表自治区人民政府行使有关北部湾经济区开发建设的管理权,统筹发展规划的制定和实施、重大基础设施建设、重大产业布局、功能区开发、相关政策制定、岸线资源的开发利用以及其他重大事项。 北部湾经济区管理机构的名称和具体职责由自治区人民政府确定。 第八条北部湾经济区依据区域总体功能定位和资源环境承载能力,确定产业重点。鼓励利用沿海港口优势,引进国内外大企业,重点发展石油化工、钢铁、林浆纸、修造船、电子信息、粮油加工、新能源等产业,培育壮大临港产业集群,加快形成临海先进制造业基地和现代物流基地。 第九条创新北部湾经济区土地利用方式,推进土地利用规划计划管理体制改革,实行城镇建设用地增加与农村建设用地减少挂钩的改革试点,强化土地节约集约利用,推行农村集体建设用地流转改革。 加强围海造地的管理和调控,探索海域使用与土地管理相衔接的新机制,合理有序开发利用滩涂资源。 第十条自治区优先安排北部湾经济区建设项目用地,重大建设项目用地由自治区统筹安排。
xxxx经济区 百科名片 xxxx经济区 目录 北部湾经济区主要任务是：建设成为中国-东盟开放合作物流基地、商贸基地、加工制造基地和信息交流中心。 根据空间布局和岸线分区，规划建设5个功能组团。 国家大力支持北部湾经济区开放发展，明确给予五大方面政策支持： （二）是重大项目布局方面政策支持。国家在有关规划、重大项目布局及项目审批、核准、备案等方面给予支持。 （三）是在保税物流体系方面政策支持。国家支持北部湾经济区在符合条件地区设立保税港区、综合保税区和保税物流中心，拓展出口加工区保税物流功能。 xxxx发展成果耀眼 据了解《,纲要》编制工作于2006年6月启动。住房和城乡建设部、自治区政府对《纲要》编制工作高度重视,成立了规划编制工作领导小组,由住房和城乡建设部、自治区政府主要领导担任组长,指导规划编制工作。《纲要》经过五次广泛征求意见,反复修改完善,通过专家评审后成稿。 一、GDP增幅达15.9%，比全区高2个百分点 二、财政收入增长22%，比全区高7.3个百分点 三、规模以上工业增加值增幅20.7%，比全区高2.5个百分点2009年南宁市规模以上工业企业盈亏相抵后利润总额达34亿元，增长14.3%；北海市、防城港市利润由上年亏损转为盈利，利润总额分别达7亿元和17.8亿元。
四、全社会固定资产投资增幅54.8%，比全区高4个百分点中国-东盟博览会举办城市绿城南宁 五、社会消费品零售总额增幅19.7%，比全区高0.4个百分点2009年经济区社会消费品零售总额突破1000亿元，达1042.84亿元，比上年增长19.7%，比全区高0.4个百分点，占全区社会消费品零售总额比重达37.4%，比上年提高0.2个百分点，消费规模明显扩大。分四市看，南宁市场销售快速增长，全市社会消费品零售总额和增速均居全区第1位，总额达757.01亿元，增长19.8%。钦州市消费品市场迅猛发展，全市社会消费品零售总额145.09亿元，增长19.8%，增幅与南宁市并列全区第1位。 北海市社会消费品零售总额95.4亿元，增长19.1%，增幅排全区第7位。 防城港市消费品市场平稳增长，全市社会消费品零售总额45.33亿元，增长 18.8％，增幅排全区第12位。 六、进出口总额增长9.6%，比全区高2.3个百分点 2009年经济区进出口总额66.39亿美元，比上年增长9.6%，增幅比全区平均水平高2.3个百分点，占全区社会消费品零售总额46.7%，对全区进出口总额增长贡献达62.7%。从经济区出口看，经济区出口总额34.76亿美元，增长22.2%，比全区出口平均水平高8.3个百分点。进出口总额在全区排位，南宁市27.88亿美元，排第2位；防城港市21.67亿美元，排第3位；钦州市8.88亿美元，排第5位，北海市7.97亿美元，排第6位。从进出口总额增幅看，南宁市增长49.3%，排第2位；北海市增长12.1%，排第5位；防城港市出口较快增长，出口增速达27.9%。 七、沿海港口货物吞吐能力突破1亿吨，吞吐量达9407万吨，增长16.3% xxxx风生水起 八、经济区新增贷款突破1000亿元，占全区54.6%
2018年广西市初三毕业升学统一考试试卷 数学 （考试时间：120 分钟满分：120 分） 注意事项： 1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2.答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 3.不能使用计算器，考试结束前，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共12 小题，每小题3 分，共36 分.在每小题给出的四个选项中只有一项是符合要求的，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.） 1.-3 的倒数是（） A. -3 B. 3 C. -1 D. 1 2.下列美丽的壮锦图案是中心对称图形的是（） 3.2018 年俄罗斯世界杯开幕式于6 月14 日在莫斯科卢日尼基球场举行，该球场可容纳81000名观众，其中数据81000 用科学计数法表示为（） A. 310 81? B.4 10 1.8? C. 5 10 1.8? D. 5 10 81 .0? 4.某球员参加一场篮球比赛，比赛分4 节进行，该球员每节得分如折线统计图所示，则该球员平均每节得分为（） A.7 分 B.8 分 C.9 分 D.10 分 5.下列运算正确的是（） A. a(a＋1)＝2a＋1 B. ()32a＝5a C. 32a＋a＝43a D. 5a÷2a＝3a 6.如图，∠ACD 是?ABC 的外角，CE 平分∠ACD ，若∠A =60°，∠B =40°，则∠ECD 等于（） A.40° B.45° C.50° D.55°
7.若n m >，则下列不等式正确的是（ ） A.22-<-n m B. 4 4n m > C.n m 66< D.n m 88->- 8.从-2,-1,2 这三个数中任取两个不同的数相乘，积为正数的概率是 A.3 2 B. 21 C.31 D.41 9.将抛物线2162 12+-=x x y 向左平移 2 个单位后，得到新抛物线的解析式为（ ） A. ()582 12+-=x y B. ()54212+-=x y C. ()38212+-=x y D. ()342 12+-=x y 10.如图，分别以等边三角形 ABC 的三个顶点为圆心，以边长为半径画弧，得到的封闭图形是莱洛三角形，若 AB ＝2，则莱洛三角形的面积（即阴影部分面积）为 A. 3+π B. 3-π C. 32-π D. 322-π 11.某种植基地 2016 年蔬菜产量为 80 吨，预计 2018 年蔬菜产量达到 100 吨，求蔬菜产量的年平均增长率.设蔬菜产量的年平均增长率为x ，则可列方程为（ ） A. 80（1 + x )2= 100 B. 100（1 ? x )2= 80 C. 80（1 + 2x ) = 100 D. 80（1 + x )2= 100 12.如图，矩形纸片 ABCD ，AB ＝4，BC ＝3，点 P 在 BC 边上，将△CDP 沿 DP 折叠，点 C 落在点 E 处，PE 、DE 分别交 AB 于点 O 、F ，且 OP ＝OF ，则 cos ∠ADF 的值为（ ） A. 1311 B.1315 C.1715 D.19 17 二、填空题（本大题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分） 13.要使二次根式5-x 在实数围有意义，则实数 x 的取值围是 14.因式分解：=-222a . 15.已知一组数据6，x ，3，3，5，1的众数是3和5，则这组数据的中位数是 。 16.如图，从甲楼底部A 处测得乙楼顶部 C 处的仰角是 30°，从甲楼顶部B 处测得乙楼底部D 处的俯角是 45°.已知甲楼的高 AB 是 120m ，则乙楼的高 CD 是 m （结果保留根号）。
广西北部湾港发展现状研究 【摘要】首先阐述了“四港合一”的经济大背景和广西自身背景，其次分析北 部湾港的经济效用，提出了目前“四港合一”企业面临的问题与困难，最后提出可借鉴的解决方案。 【关键词】北部湾港口“四港合一”困境与解决方案 一、引言 从此广西北部湾港口实现“四港合一”整体上市，虽然带来了一些经济效用，但就目前发展情况来说，仍遇到发展瓶颈：在有形和无形资源整个，优化资源配置；经营行为不规范和结构单一；信息技术现代化发展滞后；未全面采用股份制聘用人才模式等导致发展缓慢且预期发展前景不好，对此提出了可借鉴性解决方案。 二、“四港合一”的新经济大背景 （一）东南亚地区联系日益紧密，对外贸易额逐年增长 在经济全球化的今天，中国由于地理位置关系与东南亚地区毗邻，从近三年中国与东南亚地区的对外贸易交易额数据分析：2013年,中国与东盟的双边进出口贸易额为4436.1亿美元,同比增长10.9%,中方顺差445.3亿美元,顺差额为2012年的5.3倍；2014年，中国与东盟的双边进出口贸易额超4800亿美元；2015年，中国和东盟双方贸易总额达到４７２０亿美元，截至２０１５年底双边投资达到１５００亿美元。反观东南亚部分国家的人均GDP对比：泰国2012人均GDP为5383美元；越南人均GDP超过了1500美元（1530美元左右）；根据缅甸政府2011-2012财政年的统计，国内生产总值：为529亿美元。人均GDP：877美元；由此可见，近三年来的中国与东南亚地区的对外贸易额甚至超过东南亚某些国家的人均GDP，对外贸易的联系紧密，如若双边贸易稳步发展，中国与东南亚地区将同时受益促进各国经济发展，稳步提高国家经济硬实力。反之亦然。 （二）国家“一带一路”等多项政策支持 2013年9月和10月，中国国家主席习近平在出访中亚和东南亚国家期间，先后提出共建“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的重大倡议，得到国际社会高度关注。丝绸之路经济带战略涵盖东南亚经济整合、涵盖东北亚经济整合，并最终融合在一起通向欧洲，形成欧亚大陆经济整合的大趋势。21世纪海上丝绸之路经济带战略从海上联通欧亚非三个大陆和丝绸之路经济带战略形成一个海上、陆地的闭环。中国政府的有形的手推动东南亚经济圈和中国的经济联系，在中国政府政策的大背景下，广西依靠独特的地理优势，深深受国家政策之益，发展本地经济，促进中国与东南亚联系。 （三）地方区域性自治区的能动性致使对外贸易物流管理自由化战
南宁仙葫经济开发区简介 南宁仙葫经济开发区是国家级省级开发区，2008年列入广西北部湾经济区重点产业园区，产业发展方向是印刷、食品精细加工，辖区行政面积75平方公里、重点开发面积11.3平方公里。辖五个社区、总人口近7万人，有行政、工业、第三产业等大型单位91个。 开发区发展17年，工业建设成绩显著：2011年1-10月，开发区工业总产值预计实现9.3亿元，同比增长59.52%，其中规模以上工业企业完成总产值6.8亿元，同比增长68.62%。固定资产投资预计完成36.9亿元，同比增长21.94%；社会消费品零售总额累计完成2.53亿元，同比增长26.56%；招商引资合同引进42.02亿元，实际到位资金6亿多元，同比增长66%。开发区现共有工业企业43家、其中规模企业8家、投资超5000万大项目7个，累计引进项目226个、固定资产累计投资125亿元。规划建设中的五合工业园区引领青秀区、仙葫工业发展，为市民就业、企业投资提供更多机遇。 仙葫有母亲河邕江环绕而过，区内环境优美、景色怡人；建区以来累计完成基础设施投资30亿元，建设主干道19.7公里、附属支干道路69条，其中贯穿东西方向的仙葫大道宽55米、长11.5公里，是往来车辆的必经主干道；南宁至北海、柳州、百色三条高速公路交汇于开发区，未来南广、南钦、云桂等3条高速铁路将把仙葫与区内外重点城市紧密连接，仙葫居民首先体验“一日跨两省”的大都市便捷生活。 此外广西外国语学院、广西中医学院、广西警官学校等大中专院校齐聚仙葫，仙葫学校、民主路小学等名校入驻仙葫，营造浓厚的人文气息；托斯卡那、龙胤花园等高档别墅，有着临山而居，近水而栖的不凡意境，让置业仙葫的居民感受不一样的品质生活；同时“人人乐”等大中型商场林立、“长塘肥仔”、“江河百鱼庄”等民族特色餐饮业发达、公交网络全面覆盖，仙葫已成为适宜居住的最佳区域。 作为五象新区的辐射区，仙葫开发区将充分发挥“隔江邻五象、一桥连两区”的区位优势，在城区党委、政府的领导下，以“文化建设”为重抓手，以“坚定信心、敢想敢做、不计得失、全力以赴”的仙葫精神为统领，继续解放思想、抢抓机遇，大力发展经济建设，全力提升开发区软、硬件设施，为开发区、青秀区、南宁的经济社会大发展写下更辉煌的新篇章！
广西示范物流园区认定管理办法 第一条为贯彻落实《国务院关于印发物流业发展中长期规划（年）的通知》(国发〔〕号)、《中共广西壮族自治区委员会广西壮族自治区人民政府关于加快服务业发展的若干意见》（桂发〔〕号）和国家发展改革委等部门《关于印发全国物流园区发展规划的通知》(发改经贸〔〕号)精神，根据《全国物流园区发展规划》“开展示范工程”的要求，加快建设培育一批布局合理、规模适度、运转高效的示范物流园区，带动和促进全区物流业资源优化配置和集聚发展，制定本办法。 第二条本办法适用于广西行政区域内示范物流园区的认定管理工作。 第三条示范物流园区是根据《全国物流园区发展规划》要求建设运营，能够发挥集散、存储、中转、加工、配送和信息咨询等综合服务功能，对全区物流业发展具有示范引领作用的物流园区。 第四条广西示范物流园区认定和管理工作由自治区人民政府统一领导，自治区发展改革委会同有关部门具体组织实施。各市发展改革部门负责当地示范物流园区的申报及管理工作。 第五条申报示范物流园区应符合以下条件： （一）符合自治区、市物流业发展规划、土地利用总体规
划、城乡总体规划、交通设施规划，运作管理模式先进，综合服务水平在本行业居于领先地位。 （二）符合《全国物流园区发展规划》所确定的五类物流园区，即：货运枢纽型物流园区、生产服务型物流园区、商贸服务型物流园区、口岸服务型物流园区和综合服务型物流园区。 （三）具有明确的园区管理机构或开发建设主体，有健全的经营、财务、统计、安全、技术、标准化等机构和管理制度，能为入驻企业提供全面的服务。 （四）具有明确的产业发展规划和物流园区总体规划，发展目标明确，功能定位准确，投融资与开发、招商策略明晰，业态特色鲜明，物流信息管理系统功能齐备，能为区域经济发展提供配套的物流服务。 （五）园区有明确的规划范围(其中物流功能性用地面积占总面积以上),园区边界清晰，已经聚集了相当数量的物流企业,具有完善的基础设施，园区运营效率较高,经济效益和社会效益比较显著。 （六）物流园区实际占地面积在亩以上，投资强度在万元亩以上，园区物流强度至少达到万吨（平方公里·年），其中空港类型园区物流强度至少达到万吨（平方公里·年）。 （七）营业时间在年以上，年物流营业收入合计在亿元以上（不包括企业货物销售等其他收入），年利税总额在万元以上。 （八）园区选址应符合产业布局要求，具有明显交通优势，
中考化学二模试卷 题号一二三四五六总分 得分 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不 涉及化学变化的是（ ） A. 陶瓷烧制 B. 火药使用 C. 粮食酿醋 D. 活字印刷 2.空气成分中，能使食品变质的是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3.下列物质属于纯净物的是（ ） A. 盐酸 B. 生铁 C. 碘酒 D. 干冰 4.下列化学实验基本操作正确的是（ ） A. 过滤 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 5.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学 方程式为5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ） A. NO B. CO2 C. H2 D. CO 6.下列相关说法错误的是（ ） 相关说法解释 A盐酸、硫酸溶液显酸性溶液中都含有酸根离子 B 酒精和水混合后体积小于二者之 和 分子之间有间隔 C酒精溶液是混合物含有不同种分子 D湿衣服在夏季比在冬季干得快温度升高，分子运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 7.2014年2月11日徐州一市民取暖不当，引发火灾。下列措施存在火灾隐患的是（ ） A. 进入未知山洞深处要点火把 B. 发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处 C. 炒菜油锅着火，用锅盖盖灭火焰 D. 点燃氢气前要检验氢气的纯度 8.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O=H2SO4 B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O C. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O D. 工业上用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH 9.下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ） A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 B. 冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 C. 饱和的澄清石灰水加热会出现浑浊 D. 泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂 10.根据图表提供的信息，下列判断错误的是（ ）
推动泛北部湾经济合作 加快广西北部湾经济区开放开发 2007年9月 各位领导、各位企业家： 感谢上海市的各位领导、各位企业家对广西北部湾经济区的关注和支持。下面，我将中国－东盟“一轴两翼”区域经济合作新格局和广西北部湾经济区开放开发的有关情况简要作个介绍： 一、中国－东盟“一轴两翼”区域经济合作新格局 2006年7月20-21日，广西自治区人民政府会同国务院西部地区开发办、财政部、中国人民银行、国务院发展研究中心、人民日报社及亚洲开发银行共同举办了首届“环北部湾经济合作论坛”。论坛上，广西自治区党委书记刘奇葆提出了推动泛北部湾经济合作、构建中国-东盟“一轴两翼”M型区域合作的战略构想，得到了与会专家学者的广泛认同，在国内外舆论和东盟国家也引起了强烈反响。 中国－东盟“一轴两翼”区域经济合作战略构想主要包括三个部分内容： 一是构建泛北部湾经济合作区。“北部湾”是指中国的广西沿海、广东雷州半岛、海南西部，以及越南的东北部所围
成的海域，就是我们通常所说的“两国四方”这片区域。2004年，越南提出“环北部湾经济圈”的概念，就是以上地区的合作。泛北部湾经济合作是延伸环北部湾经济合作地缘经济概念，超越单纯的地理概念，使之覆盖海上东盟国家。使得这一合作包括中国、越南，以及隔海相邻的马来西亚、新加坡、印尼、菲律宾和文莱等国家。 二是构建南宁—新加坡经济走廊。通过加快建设和完善南宁—河内—金边—曼谷—吉隆坡—新加坡的铁路和高等级公路，发展通道经济，逐步形成贯通中南半岛的南宁至新加坡的经济走廊。 三是进一步拓展和深化大湄公河次区域合作，努力为这一合作注入新的活力。大湄公河次区域经济合作于1992年由亚洲开发银行发起，涉及流域内的6个国家有中国、缅甸、老挝、泰国、柬埔寨和越南，2005年7月，广西作为继我国云南之后的第二个省区正式参与大湄公河次经济区域合作。 这个由泛北部湾经济合作区、大湄公河次区域两个板块和南宁—新加坡经济走廊一个中轴组成了中国－东盟“一轴两翼”区域经济合作新格局。构建这一新格局，推动这一区域的发展，将形成一个太平洋西岸新兴的经济增长带，将进一步丰富和充实中国与东盟合作的内涵，促进东亚整体合作的深入发展。 二、广西北部湾经济区概况及发展态势 广西北部湾经济区位于北部湾顶端的中心位置，主要包
详解北部湾经济区的核心优势 2006年，广西北部湾经济区刚设立时还是一片滩涂。10年来，广西抓住千载难逢的重大机遇，深入实施北部湾经济区优先发展战略，坚持以开放谋合作、以创新促改革，使经济区发展风生水起，开放开发持续推进，经济社会发展取得显著成效，综合实力显著增强。 10年来，北部湾经济区的港口吞吐能力已由1049万吨增加到1.14亿吨，增长10.9倍；港口吞吐量由523万吨增加到6510万吨，增长12.4倍；集装箱吞吐量由2.5万标箱增加到94.2万标箱，增长37.7倍。 “我们终于圆了建设亿吨大港的梦！”站在钦州保税港区的深水集装箱码头上，望着眼前10万吨级巨轮缓缓靠泊而来，广西钦州保税港区管理委员会建设管理处处长丁起文自豪地说。 培植产业厚植根基“这10年，北部湾经济区是广西经济发展最有活力的地区之一。”北海市市长林青山说，“这也是北海发展的"黄金十年"，尤其2012年到2015年，经济增长速度连续4年领跑广西14个地市！” 借乘北部湾经济区开放开发上升为国家战略的东风，北海着力打造电子信息、石油化工、临港新材料三大产业，增强产业支撑力。2015年，三大产业合计产值已达1638.3亿元，占全市规模以上工业总产值的87.5%，对全市经济增长的贡献率达到96.9%。 “10年来，北部湾经济区围绕培植产业、厚积根基，大力实施产业优先发展，加速构建产业体系，吸引了一大批国内外知名企业抢滩北部湾经济区，形成了令人欣喜的产业集聚效应。”广西北部湾办常务副主任李延强说。 目前，经济区内石化、电子信息、冶金、林浆纸、粮油加工等现代产业体系初步形成；先后有钦州1000万吨炼油、北海石化异地改造500万吨炼油、钦州
中考历史二模试卷 题号一二总分 得分 一、选择题（本大题共15小题，共30.0分） 1.“秦王扫六合，虎视何雄哉!挥剑决浮云，诸侯尽西来。”诗中描绘了秦王哪一项 历史功绩？（） A. 修筑长城，抵御匈奴 B. 自称皇帝，君临天下 C. 加强统一，统一币制 D. 十年征战，统一全国 2.东汉曾出现“光武中兴”的盛世局面，但好景不长，东汉中后期却走向衰落，主要 原因是（） A. 皇帝年幼即位 B. 黄巾军大起义 C. 宦官外戚专权 D. 地方侯国权力大 3.“明清统一多民族国家的巩固，主要特点就是对外抗击外敌入侵，对内同分裂和叛 乱势力作斗争，两者密切相结合。”下列史实能体现“对内同分裂和叛乱势力作斗争”的是（） A. 戚继光抗倭 B. 郑成功收复台湾 C. 康熙亲征噶尔丹 D. 雅克萨之战 4.下列两幅图反映出的清朝前期社会经济发展的特点是（） A. 农业生产的恢复和发展 B. 手工业和商业的发展 C. 人口的显著增长 D. 城镇商品经济发展 5.第二次鸦片战争期间爆发的太平天国运动与中国历史上任何一次农民起义不同之 处是（） A. 以失败而结束 B. 带有一定宗教色彩 C. 敌人长期的封锁 D. 中外反动势力联合绞杀 6.《马关条约》第六款中规定：“日本臣民得在中国通商口岸、域邑任便从事各项工 艺制造：又得将各项机器任便装运进口，只交所订进口税。“据此条款，日本获得的权益是（） A. 清政府割辽东半岛，台湾全岛及所有附属各岛屿 B. 允许日本在通商口岸开设工厂 C. 开放沙市、重庆，苏州、杭州为商埠 D. 赔偿日本兵费白银2亿两 7.19世纪60年代，掀起了一场以“自强，求富”为口号的学习西方先进科学技术的 运动。该运动（） A. 根本目的是维护资产阶级利益 B. 是中国历史上第一次近代化探索运动 C. 使中国完全容入世界一体化进程 D. 标志着中国无产阶级开始登上政治舞台
广西北部湾经济区发展规 划 Final revision by standardization team on December 10, 2020.
广西北部湾经济区发展规划 二○○八年一月 前言 广西北部湾经济区（以下简称“北部湾经济区”）地处我国沿海西南端，由南宁、北海、钦州、防城港四市所辖行政区域组成，陆地国土面积万平方公里，2006年末总人口1255万人。广西北部湾经济区发展规划（以下简称“北部湾规划”）依据党的十七大精神和《中华人民共和国国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》、国家《西部大开发“十一五”规划》编制。规划期为2006—2020年。
第一章发展背景 进入新世纪以来，我国区域协调发展总体战略逐步形成，与东盟面向和平与繁荣的战略合作伙伴关系逐步确立，北部湾经济区面临新的历史机遇和挑战，加快发展具有重大意义。 第一节发展基础 北部湾经济区地处华南经济圈、西南经济圈和东盟经济圈的结合部，是我国西部大开发地区唯一的沿海区域，也是我国与东盟国家既有海上通道、又有陆地接壤的区域，区位优势明显，战略地位突出。 北部湾经济区岸线、土地、淡水、海洋、农林、旅游等资源丰富，环境容量较大，生态系统优良，人口承载力较高，开发密度较低，发展潜力较大，是我国沿海地区规划布局新的现代化港口群、产业群和建设高质量宜居城市的重要区域。 改革开放特别是实施西部大开发战略以来，北部湾经济区经济社会发展取得显着成就，进入了历史上最好的发展时期。经济实力明显增强，经济总量占广西全区比重不断提高；基础设施建设取得重大进展，沿海港口吞吐能力超过5000万吨，集疏运条件逐步完善，西南出海大通道作用得到发挥；特色优势产业快速发展，一批国家重大项目已经建成或将开工建设；开放水平不断提高，与国内其他地区的经济合作日益深化，在面向东盟开放合作中的地位日益凸显；人民生活水平明显提高，生态建设和环境保护得到加强。 第二节发展机遇 随着经济全球化深入发展，科技革命加速推进，全球和区域合作方兴未艾，求和平、谋发展、促合作已经成为不可阻挡的时代潮流；国家贯彻与邻为善、以邻为伴的周边
关于促进广西北部湾经济区开放开发的若干政策规定 发布时间：2009-01-07 总则 第一条为深入贯彻落实党中央、国务院关于加快广西北部湾经济区（以下简称“经济区”）开放开发的重大战略部署，按照把经济区建设成为带动西部大开发的新基地和重要国际区域经济合作区，成为我国沿海重要经济增长区域，成为广西科学发展的排头兵、率先发展的先行区、改革开放的试验区的目标要求，全面实施《广西北部湾经济区发展规划》，更多更好地吸引外部资源，加快培育壮大临港产业集群，拓展对内对外开放深度和广度，推动开放开发体制机制创新，促进经济区加快发展，特制定本规定。 第二条除特殊说明外，本规定中经济区的范围，指《广西北部湾经济区发展规划》所确定的南宁、北海、钦州和防城港四市以及功能组团中涉及的凭祥和龙潭范围。
产业支持政策 第三条支持重点产业发展。 （一）鼓励发展石油化工、林浆纸、钢铁、铝加工、轻工食品、修造船、集装箱制造、港口机械、海洋产业、生物及制药、电子信息、汽车配件、精细化工及其他配套或关联产业，现代农业，物流、商贸、金融、信息服务、会展、房地产、旅游、文化、广播电视、新闻出版、体育、卫生保健等现代服务业，构建特色鲜明、竞争力强、带动作用大的产业结构。按照统筹规划、先行发展、适度超前的原则，优先支持港口、公路、铁路、机场、水利、能源电力、信息等基础设施建设。 （二）凡属经济区重点发展的产业和基础设施项目，优先列入自治区国民经济和社会发展总体规划、专项规划和区域规划，优先列入自治区统筹推进的重大项目计划，优先列入申报借用国际金融组织和外国政府贷款项目国家规划，对符合使用政府性资金的项目，优先列入申报中央预算内（国债）投资项目年度计划，优先列入自治区财政预算内投资项目年度投资计划，优先列入自治区前期工作计划，并在前期工作经费方面给予支持。 第四条设立重大产业项目政府奖励资金。2009-2012年内，自治区本级财政每年安排一定的资金对落户经济区的重大产业发展项目给予项目业主及招商引资者一次性奖励。 第五条为建设区域性物流基地创造条件。 （一）对纳入自治区层面统筹推进的物流业重大项目，用电、用水价格参照工业园区和相关政策执行，报建费、配套费可按各地、城