第二章第二节第2课时
一、选择题
1．(2015·揭阳市一中高二期末)某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO2－4，该溶液中还可能大量存在的是()
A．HCO－3B．Ba2＋
C．Al3＋D．Ag＋
【解析】HCO－3和H＋反应生成二氧化碳，故A错误；Ba2＋和SO2－4反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀，故D错误。
【答案】 C
2．(2015·高考广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
【答案】 C
3．(2015·湖南省益阳市六中高一期中)下列反应的离子方程式正确的是()
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
【解析】A．MgCl2为可溶性电解质应拆分为离子，故A错误．B.正确。C.Na2CO3为可溶性强电解质应拆分为离子，故C错误。D.Mg(OH)2为难溶物不可拆成离子形式，故D错误。【答案】 B
【点评】离子方程式书写及正误的判断方法：应注意：判断质量和电荷是否守恒，判断氧化物、难溶物、气体、单质，难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式等。4．(2015·陕西岐山县高一期末)下列化学方程中，能用离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是()
A．Ba(OH)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
【解析】Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或H2SO4反应，Ba(OH)2＋(NH4)2SO4＝BaSO4↓＋2NH3·H2O，氨水是弱碱，不能删除，A项错误；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，水是弱电解质，不能删除，B项错误；BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋2H2O＋CO2↑，BaCO3是难溶盐，写化学式，C项错误；BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
符合题意，D项正确，选D。
【答案】 D
5．(2015·江西省吉安市高一期末)下列离子方程式书写正确的是()
A．铜和醋酸：Cu＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Cu2＋＋H2↑
B．氧化铁与稀盐酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．铜和硝酸银溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．稀硝酸和石灰乳：H＋＋OH－===H2O
【解析】A．铜是不活泼金属，不能和酸反应生成氢气，所以不选A；B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以选B；C.没有满足电荷守恒，所以不选C；D.石灰乳不能拆成离子形式，不选D。
【答案】 B
6．(2015·山东省东营市一中高一模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、OH－
C．8 mol·L－1HNO3的溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、Na＋
D．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
【解析】A．溶液中含有碳酸钠，Ba2＋和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，所以不能共存，故A不合题意；B.Fe3＋、I－离子之间发生氧化还原反应，NH＋4和OH－反应生成一水合氨而不能大量共存，故B不合题意；C.H＋、Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C 不合题意；D.各离子之间均不发生反应，即可以大量共存，故D符合题意。
【答案】 D
【点评】本题考查了离子反应、离子共存，难度不大。常见的离子不共存的类型：(1)因发生复分解反应而不共存。(2)因发生氧化还原反应而不共存。(3)因生成络合物而不共存。7．(2015·北京市朝阳区高一期末)要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO2－4造成的，下列实验无意义的是()
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅
C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色
【解析】CuSO4溶液中显蓝色，可能是Cu2＋造成的，也可能是SO2－4造成的，A.观察K2SO4溶液颜色，如果显蓝色，说明是SO2－4造成；B.加水稀释，离子浓度减小，颜色变浅，不能说明是谁造成溶液颜色的，符合题意；C.CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应后溶液中仍有SO2－4，如果反应后溶液仍显蓝色，说明是SO2－4造成的，反之是Cu2＋造成的；D.CuSO4
＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2反应后溶液中无SO2－4，如果反应后溶液显蓝色，说明是Cu2＋造成的，反之是SO2－
造成的。
4
【答案】 B
8．(2015·北京市东城区高一期末)只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是()
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
【解析】FeCl3遇NaOH会出现红褐色沉淀；NH4Cl遇NaOH产生气泡，NaCl与NaOH 不反应，无明显现象，从而加以区分。
【答案】 C
9．(2015·四川省绵阳市高一期末)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是()
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
【解析】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)、CaCl2至少含有一种；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明混合物中含有CaCl2，因为②中加入过量的稀盐酸，对后面实验产生干扰，因此肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种。
【答案】 C
10．(2015·经典习题选萃)某些离子的检验及结论一定正确的是()
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO2－3 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO2－4
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
【解析】B项中也可能是HCO－3，B项错误；C项中产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，C项错误；D项中加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，就引入了Cl－，不能证明是原溶液中是否含有Cl－，D项错误。
【答案】 A
11．(2015·试题调研)某同学在实验室中进行如下实验：
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【解析】A中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H＋＋OH－===H2O。B中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2，D中发生的是离子反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
【答案】 C
二、非选择题
12．(2015·湖南省益阳市六中高一期中)写出下列反应的离子方程式：
(1)氢氧化钠与硫酸反应________________；
(2)实验室制取CO2气体________________；
(3)少量CO2气体通入澄清石灰水________________；
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应________________。
【解析】(1)氢氧化钠与硫酸都是可溶的强电解质，所以写为：OH－＋H＋===H2O；(2)实验室常用大理石和稀盐酸制备二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2；(3)少量CO2气体通入澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；(4)Cu(OH)2难溶于水，方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
【答案】(1)OH－＋H＋===H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2
(3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(4)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
13．(2015·四川省乐山市高一期末)某无色待测液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、NH＋4等阳离子。某同学进行如下实验：
Ⅰ.加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
Ⅱ.过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
Ⅲ.另取少量步骤Ⅱ中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝色的气体。
(1)待测液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________。
(2)步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为________________。
【解析】 (1)铁离子为浅黄色，所以在无色的溶液中，不存在铁离子。加入盐酸有白色沉淀，说明原溶液中有银离子；加入硫酸有白色沉淀，说明原溶液中有钡离子；加入氢氧化钠后加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明原溶液中有铵根离子。所以溶液中一定有Ag ＋、Ba 2＋、NH ＋4，一定没有Fe 3＋
。(2)铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
【答案】 (1)Ag ＋、Ba 2＋、NH ＋4，Fe 3＋
(2)NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O
14．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO 4溶液(CuSO 4)：试剂___________________________________，
离子方程式__________________________________________________；
(2)Cu(Mg)：试剂_____________________________________________，
离子方程式__________________________________________________；
(3)CO(CO 2)：试剂____________________________________________，
离子方程式__________________________________________________。
【解析】 (1) Fe 比Cu 活泼，因此可向硫酸铜溶液中加入铁粉以置换出铜，过滤即可，发生的离子反应是
Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋
。 (2) Mg 是活泼金属，能与酸反应，而Cu 是不活泼金属，不与酸反应，故可用稀盐酸，发生的离子反应是
Mg ＋2H ＋===Mg 2＋
＋H 2↑。 (3)CO 2能与氢氧化钠溶液反应而CO 不反应，故可选用氢氧化钠溶液，发生的离子反应是CO 2＋2OH －===CO 2－
3＋H 2O 。 【答案】 (1)铁粉 Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋
(2)稀盐酸 Mg ＋2H ＋===Mg 2＋
＋H 2↑ (3)NaOH 溶液 CO 2＋2OH －===CO 2－
3＋H 2O 15．(2015·经典习题选萃)A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba 2＋、Ag ＋、Na ＋
、Cu 2＋中的某一种，阴离子分别是NO －3、SO 2－4、Cl －、CO 2－
3中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸
出。
根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A________；B________；C________；D________。
【解析】阴离子中的CO2－3只能与阳离子中的Na＋结合为Na2CO3，余下的三种阴离子中的SO2－4(Ag2SO4也是沉淀)只能与Cu2＋结合为CuSO4，再余下的阴离子中的Cl－只能与Ba2＋结合为BaCl2，NO－3离子只能与Ag＋结合为AgNO3。C盐的水溶液呈蓝色，即C为CuSO4；与盐酸反应生成沉淀的是AgNO3，则B为AgNO3；与盐酸反应有无色无味气体逸出的是Na2CO3，则D为Na2CO3。
【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3