化学必修一计算专题复习（一至五用恒法方程组法终态法）一、1 将6.4 g Cu与8.0 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）
A. 0.28 mol
B. 0.31 mol
C. a+0.2 mol
D. a+0.4 mol
2 25.6 mg 铜跟含有0.0014 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少？
3 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L （标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？
二、1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的
量是A．1.0 mol B．0.8 mol C．0.5 mol D．无法确定
2. 若35.4 g 铜银合金与2 L 0.5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定
3 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求NO、NO2的体积。
三、1 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成
1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（） A 450 ml B 500 ml C 400
ml D 不能确定
2 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）
A 11.2 g
B 5.6 g
C 2.8 g
D 无法计算
3 将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？
4 (1) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
(2) 1.92 g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕后，共收集到1.12 L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为（）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.08 mol D．0.16 mol
5 (1) 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）g A．9.
6 B．6.4 C．3.2 D无法计算(2) 1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）
A．504 mL B．168 mL C 336 mL D．224 mL
(3) 14克Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应，将放出气体与1.12LO2混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的质量
四、1、铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m
g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分
1
振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。
A. m1一定大于m2
B. m1一定等于m2
C. m1可能等于m2
D. m1可能大于m2
2、在100 mL 混合溶液中, HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )。
A.0.15
B. 0.225
C. 0.35
D. 0.45
3 、在4mol/L 的H2SO4和2 mol/L的HNO3混合溶液10 mL中，加入0.96克铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少？
五、1 . 使一定质量的Zn和100 mL 18.5 mol/L 浓H
SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成
2
标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c(H＋) = 0.1 mol/L,求气体A中各组分和各组分的体积比。
2 向铜片中加入115 mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况下)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5克，求在H2SO4的物质的量浓度
3、常温时，将a mol Cu和a mol Fe 投入含b mol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体560 mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a,b的值。
4 为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为13.
5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体(假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的c(H＋) = 1 mol/L，假设反应后溶液的体积仍80 mL。(1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分.
5 将32.64 g 铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生NO 或NO2 )请回答:
(1)NO的体积为mL；NO2的体积为mL。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部沉淀,则原硝酸的浓度为
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水
6向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g
①计算放出H2多少升（标准状况下）
②过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
③生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2S O4溶液的体积是多少？六、常见图像（图表）题与计算
1、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表
示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的
体积为多少升？(标准状况)
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体
的体积为多少升？(标准状况) （答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L ）
2、. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，
随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：
(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下
CO2气体的体积为。
(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下
CO2气体的体积为。（NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L）3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V
1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，
V2＝ mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，
则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，
用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。
4在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种
请回答：⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），
理由是。
要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。
求得的盐酸的物质的量浓度为。
⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是：，
求得的Mg、Al的物质的量之比为；
⑶在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。
（答案：⑴过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。336mL气体和30mL溶液，1mol/L。
⑵255mg和280mL，1：1。⑶NaAlO2：0.009mol，NaCl：0.03mol；39 mL。）
七、关于NO2、NO和O2溶于水的计算
（4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3））
例1．NO与O2的混合气体与水反应的问题①将40mLNO与___mL O2混合，与水反应无气体剩余；
②将40mLNO与20mL O2混合，与水反应后剩余_________气体________mL;③将40mLNO与40mL O2混合，与水反应后剩余________气体_________mL;④将40mLNO与__________mLO2混合，与水反应后余气10mL.
练习1 将盛有1体积NO的试管倒置于水中，欲使最后的气体体积变为原来的一半，则应通入O2的体积为？（答案：3/8或5/4）
例2．NO2与O2的混合气体与水反应的问题
①将40mL NO2和_______ mL O2混合，与水反应无气体剩余。②将40mL NO2与15mL O2混合，与水反应后余_______ 气体________mL;③将40mL NO2与5mL O2混合，与水反应后余_______气体____________mL;④将60mL NO2和_______mL O2混合，与水反应后余气10mL。
练习2 mL NO2与O2的混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少？
例3 积为60ml的试管中充满40mlNO和NO2的混合气体与20mLO2，同时通入水中，充分反应后，试管里还剩５ml气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。（答案：V(NO) = 10ml V(NO2) = 30ml；V(NO) = 27.5ml V(NO2) = 12.5ml）
练习3标准状况下，将56mL NO和NO2组成的混合气用100mL水吸收，吸收过程中慢慢通入O2，当通入O2量达32mL时恰好使所有气体均被完全吸收，试计算：原56mL混合气中NO和NO2的体积各为多少毫升？
练习4同温同压下的NO、NO2、O2的三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶水的是（）A．1 : 1 : 1 B．1 : 2 : 1 C．5 : 1 : 4 D．6 : 2 : 5
八、关于喷泉等实验所得溶液物质的量浓度的计算
1 装满NO2的试管倒立水中，液面上升，假设试管中溶液不扩散，求试管中硝酸溶液的物质的量浓度？
2标准状况下，O2与NO21∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为___
3 标准状况下,将O2与NO 以3∶
4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面
上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为___
高一化学所有计算公式 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2N aOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
1. 有关物质的量（mol）的计算公式 1）物质的量（mol） 2）物质的量（mol） 3）气体物质的量（mol） 4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（有关溶液的计算公式 1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ③物质的量浓度（mol/L ） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 L）②溶质的质量分数
3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： 2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： 3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D（通常称作相对密度）： 4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论 ①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方 法， 也同样适用。 不仅适用于气体，而且对固体或液体
物质的量练习题 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下 加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是（） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）
高一化学必修一计算题练习 1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入 溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度 A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 100mL 的NaOH溶液， 2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 O NO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用 度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L） A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V ＋＋－－ ） 3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42?（ A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2 － 的度 0.4mol/L ，加入等体的 SO4 0.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液 ＋ 中 K 的度 () A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的 量（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D.0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比 A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶1 7. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水 物中一定含有的物是() A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余 NO2和 O2的体比可能是（） A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 7 1/10体气体。原混合气体中 9.向一定量的 Fe、 FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224mL（准状况）的气体 .所得溶液中 ,加入 KSCN溶液无学色出 ,那么若用足量的CO在高温下原相同量的此混合物,能得到（） A、11.2g B、 5.6g C、 2.8g D、无法确定 10.将一定量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并生气体 .待反完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物的量与加入 NaOH 溶液的体关系如所示 .下列 法正确的是（） A. Mg 和 Al 的量 8g B. 硫酸的物的量度5mol?L-1 C. 生成的 H2在准状况下的体11.2 L D. NaOH溶液的物的量度5mol?L-1 11.有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升 ,其中含有硫酸的度 2mol 硝酸的度 1mol/L, 向其中加入 0.96g 粉 ,充分反后（假只生成 NO） ,最多可收集到准状下气体的体是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12.将 5.6LCO2气体慢通一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体（气体体均在准状况下 定），所得气体的量（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g
1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） . 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 （4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
高一化学必修一计算题练习 1. 将6g镁和9g铝溶于50mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入100mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A．M mol/L B．2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol/L） A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 3. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为() A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1 7. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( ) A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（） A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7 9. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无学红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁（） A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定 10. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是（） A. Mg和Al的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol?L-1 C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1 11. 有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L, 现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后（假设只生成NO）,最多可收集到标准状态下气体的体积是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g
必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
必修一化学计算专题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
化学必修一计算专题复习 一、（一至五用守恒法、方程组法、终态法） 1、将 g Cu与 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（） A. 0.28 mol B. mol C. a+ mol D. a+ mol 2、 mg 铜跟含有 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少 3、30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体（标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少 二、 1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是 A． mol B． mol C． mol D．无法确定 2、若 g 铜银合金与2 L mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（） A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定 3、将铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求NO、 NO2的体积。 三、 1、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（） A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定 2、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml （标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（） A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 无法计算 3、将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少 4、(1) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g (2) g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕后，共收集到1.12 L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为（） A． mol B． mol C． mol D． mol 5、 (1) 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）g A． B． C． D无法计算 (2) g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（） A．504 mL B．168 mL C 336 mL D．224 mL (3) 14克Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应，将放出气体与混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的质量 四、
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正
绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号一二三四五六总分得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
化学计算选择 1. 在MgCb 、KCI 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中， 若 K\ Cl - 各为1.5mol , M —为0.5mol ,贝U SO 』 的物质的量为 （ ） A. 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol 2. 某氧化剂中，起氧化作用的是 X 2O 72- 离子，在溶液中0.2mol 该 离子恰好能使0.6mol 的 SO 32- 离子完全氧化，则 X 2O 72- 离子还原后X 的化合价为（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 锌与100 mL 18.5 mol - L -1的浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标 准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L ,测得溶液中c （ H +） =0.1 mol/L ，下列叙述正确的 是（ ） A .反应中共消耗 1.85 mol H 2SO 4 B .反应中共消耗 97.5 g Zn C .反应中共转移 6 mol 电子 D .气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:1 4. 在aLAl 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入 bmolBaCl 2溶液，恰好使溶液中的 SO 42-完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH 3,则原混合人员中的 Al 3+的物质的量的 浓度为（ ） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5. 向一定量的FeO 、Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 1 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完 全溶解， 放出 224 mL （ 标准状况 ）的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液， 未见血红色。 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 解，放出224mL （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入 使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（ 溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是 A ?混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1:1:3 6. A . 11.2g B . 5.6g C . 2.8g 向一定量 FeO 、Fe 和Fe s O 4的混合物中加入 100mL1.0 mo1 D ?无法计算 L -1 的盐酸，使混合物完全溶 1 mo1 L -1NaOH 溶液，要 A . 90mL B. 100mL C . 150mL D . 200mL 7、 在由Fe 、FeO 、和Fe 2O 3组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全
高一人教版化学必修一教案 【一】 一、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。 情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间 按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！ 那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应 的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比 例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能
此文档下载后即可编辑 高一化学第一章计算方面能力题 单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液 D．含K+2mol的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
化学计算选择1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是( ) A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn C．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（） A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL 7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥
高中化学计算题的解法归纳
化学计算的解题方法与技巧(一) 一、守恒法 利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷 总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量 保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。 （一）原子个数守恒 【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数 【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO32－和HCO3-的物质的量之比为 （二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=／L，[SO42- ]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y 的关系是( ) （A）x= (B)x=+ (C)y=2(x－(D)y=2x－ 【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为 （三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。 【例题5】将纯铁丝克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml L KMnO4溶液才能完全氧化， 写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。 【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。 （四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。 【例题7】取一定量的KClO3和MnO2的混合物共热制取O2，反应开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO3的分解百分率。
一、计算选择 1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是( ) A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g Zn C．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要 使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（） A．90mLB．100mLC．150mLD．200mL 7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56∶8＝m (Fe)∶0.8 答：有5.6克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7